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第 12 讲 氮及其化合物
1．氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是( )
A．“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同
B．“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素
C．“两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡
D．“两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质
2．清代《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水(氨水)”的记载明确指出：“鼻冲水，……贮以玻璃瓶，紧
塞其口，勿使泄气，则药方不减……唯以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈，虚弱者忌之。宜外
用，勿服。”下列有关“鼻冲水”的推断不正确的是( )
A．鼻冲水是弱电解质
B．鼻冲水滴入酚酞溶液中，溶液变红色
C．鼻冲水中含有分子和离子的种类为6种
D．存在平衡：NH ＋HONH·H ONH＋OH－
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3．汽车排放的尾气中含有NO ，NO 是城市大气污染的主要污染物之一，在日光照射下，NO 发生一
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系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产生O，加重空气污染。反应过程为①2NO ―→2NO＋2O，
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②2NO＋O―→2NO ，③O＋O―→O。下列对该反应过程及生成物叙述正确的是( )
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A．NO 起催化剂作用 B．NO只起催化剂作用
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C．NO 只起氧化剂作用 D．O 与O 为同分异构体
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4．将相同质量的铜分别与足量的浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是( )
A．硝酸浓度越大消耗的硝酸越少，产生的有毒气体也越少
B．反应中转移的电子总数稀硝酸少
C．试管内壁上的铜用浓硝酸除去最好，因反应速率快
D．两者用排水法收集的气体的体积相同
5．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是( )A．①② B．②③
C．③④ D．①③
6．将铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，则该
盐不可能是( )
A．FeCl B．NaCl
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C．KNO D．Cu(NO )
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7．下图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉的是( )
A．挤压装置①的胶头滴管使CCl 全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
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B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹
D．在装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹
8．将40 mL NO 和NO的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中，充分反应后试管中剩下20 mL
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气体，则原混合气体中NO 和NO的体积比为( )
2
A．2∶1 B．1∶3
C．3∶1 D．1∶1
9．氮及其化合物的变化关系如下图所示。则下列说法不正确的是( )
A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径
C．上述所有反应都是氧化还原反应
D．氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO
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10．利用如图所示的装置，可以验证NH 和HCl的有关性质。实验前a、b、c活塞均关闭。
3
(1)若要在烧瓶Ⅱ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅰ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是
____________________________________________________________________________。
(2)若先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管，在烧瓶中可观察到的现象是
____________________________________________________________________________。
(3)通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，在烧瓶Ⅰ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅱ中不产生“喷泉”现
象，其操作方法是_____________________________________________；若要在该装置中产生双喷泉现象，
其操作方法是__________________________________。
1．如图所示是NH 的两个性质实验，下列有关说法中正确的是( )
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A．两个实验均表现了NH 易溶于水
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B．两个实验均表现了NH 易挥发
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C．两个实验均表现了NH 是碱性气体
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D．两个实验均表现了NH 是还原性气体
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2．在一定条件下，将NO 和O 的混合气体12 mL通入足量水中，充分反应后剩余2 mL气体(同温同
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压下)，则原混合气体中氧气的体积可能为( )
①1.2 mL ②2.4 mL ③3 mL ④4 mL
A．①② B．②③C．③④ D．①④
3．在标准状况下将1.92 g铜粉投入一定量浓HNO 中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变
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浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO 和NO组成的混合气体1.12 L，则混合气体中NO的体积为( )
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A．112 mL B．1 008 mL
C．224 mL D．448 mL
4．如图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在
上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是( )
选项 实验现象 解释
A 浓盐酸附近产生白烟 NH 与浓盐酸反应产生了NH Cl固体
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B 浓硫酸附近无明显现象 NH 与浓硫酸不发生反应
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C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是AlCl 溶液
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干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色
D NH 是一种可溶性碱
石蕊试纸变蓝色 3
5．足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO 、NO、NO的混合气体，这些气体若与1.12 L O (标准状况)
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混合后通入水中，气体被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5 mol·L－1 HSO 溶液100 mL，则继续溶解
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的Cu的质量为( )
A．6.4 g B．9.6 g
C．19.2 g D．24 g
6.如图是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关实验现象的描述中，不正确的是( )
A．若水槽中盛有水，试管中盛满SO ，可看到试管中液面上升
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B．若水槽中盛有水，试管中盛满NO ，可看到试管中液面上升并充满试管
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C．若水槽中盛有水(滴有酚酞)，试管中是NH ，可看到试管内液面上升并呈红色
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D．若水槽中盛有NaOH溶液，试管中是Cl，可看到试管内液面上升，黄绿色褪去
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7．依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法中不正确的是( )A．X是NO
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B．可用排空气法收集NO气体
C．工业上以NH 、空气、水为原料生产硝酸
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D．从原理上看，NH 可与NO 反应实现NH →N 的转化
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8．下列制取NH 并验证其还原性、收集并进行尾气处理的装置和原理均正确的是( )
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9．合成氨及其衍生工业是化工生产的重要门类，请结合图示判断下列说法不正确的是( )
A．合成氨采用400～500 ℃是为了提高原料转化率和反应速率
B．湿润的淀粉KI试纸不可以鉴别气体2和溴蒸气
C．生成固体1的化学方程式为NaCl＋NH ＋CO＋HO===NaHCO↓＋NH Cl
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D．1 L气体1、2的混合气与1 L NH 在一定条件下转化为对环境无害的物质，混合气中二者的体积
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比为1∶1
10.氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：
(1)下列有关NH 的说法中，不正确的是________(填字母)。
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A．工业合成NH 需要在高温、高压、催化剂下进行
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B．NH 可用来生产碳铵和尿素等化肥
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C．NH 可用浓硫酸或无水氯化钙干燥
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D．NH 受热易分解，须置于冷暗处保存
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(2)NH 易溶于水，标准状况下，用充满NH 的烧瓶做喷泉实验，水充满整个烧瓶后所形成溶液的物质
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的量浓度为________mol·L－1。
(3)氨气燃烧的化学方程式为_________________________________________________。
(4)HNO 是一种重要的化工原料，工厂生产出的浓硝酸可用铝槽车或铁槽车来运输。在常温下能使铝、
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铁钝化，说明浓硝酸具有很强的__________性。
(5)“吸收塔” 尾部会有含NO、NO 等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用
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以下两种方法处理：
①纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与NO 反应的原理为
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NaCO＋2NO ===NaNO ＋________＋CO(请填写完成化学方程式)。
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②氨转化法。已知7 mol氨恰好能将含NO和NO 共6 mol 的混合气体完全转化为N，则混合气体中
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NO和NO 的物质的量之比为________，若用通式NO 表示氮氧化物，则每摩尔氨可将________mol的NO
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转化为N。
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1．(2021·河北卷)硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的
环境问题也日益受到关注。下列说法正确的是( )
A．NO 和SO 均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因
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B．汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO 和PM
2 2.5
C．植物直接吸收利用空气中的NO和NO 作为肥料，实现氮的固定
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D．工业废气中的SO 可采用石灰法进行脱除
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2．(2021·广东卷)部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是( )A．a可经催化氧化生成b
B．b为红棕色，可转化为c
C．密闭体系中，c存在2NO NO
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D．d的溶液与Cu反应可生成b或c
3．(2021·河北卷)关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是( )
A．浓HSO 具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化
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B．NaClO、KClO 等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强
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C．加热NaI与浓HPO 混合物可制备HI，说明HPO 比HI酸性强
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D．浓HNO 和稀HNO 与Cu反应的还原产物分别为NO 和NO，故稀HNO 氧化性更强
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