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第 15 讲 化学反应的热效应
1．已知反应X＋Y===M＋N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是( )
A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量
B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C．破坏反应物中化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
【答案】D
【解析】已知X＋Y===M＋N ΔH＞0，说明X与Y的总能量低于M与N的总能量，A错误，D正确；
吸热反应有的不需要加热也可反应，如氢氧化钡晶体与氯化铵搅拌即可反应，B错误；破坏反应物中化学
键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量，C错误。
2．关于如图所示的过程，下列说法不正确的是( )
A．ΔE 是该反应的活化能
1
B．ΔE 是2 mol H—Cl键的总键能
2
C．加入催化剂可以改变反应的焓变
D．该反应是一个放热反应
【答案】C
【解析】ΔE 是1 mol H (g)和1 mol Cl (g)的总键能，是正反应的活化能，A正确；ΔE 是形成2 mol
1 2 2 2
HCl(g)时释放的总能量，是2 mol HCl(g)的总键能，B正确；加入催化剂可以改变活化能，但不可以改变反
应的焓变，C错误；由图像分析该反应反应物的总能量大于生成物的总能量，是放热反应，D正确。
3．下列说法正确的是( )
A．葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol－1，则C H O(s)＋3O(g)===3CO (g)＋3HO(l)
6 12 6 2 2 2
ΔH＝－1 400 kJ·mol－1B．在一定条件下将1 mol SO 和0.5 mol O 置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2 kJ，则反应的热
2 2
化学方程式为2SO (g)＋O(g) 2SO (g) ΔH＝－158.4 kJ·mol－1
2 2 3
C．已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则稀氨水与稀盐酸溶液反应生
2
成1 mol水时放出57.3 kJ的热量
D．已知HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1 mol
水的中和热为－57.3 kJ·mol－1
【答案】A
【解析】燃烧热是指在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，故 mol葡萄糖
完全燃烧放出热量1 400 kJ，A正确；B项中反应为可逆反应，1 mol SO 和0.5 mol O 反应生成的SO 小于
2 2 3
1 mol，故2SO (g)＋O(g)2SO (g) ΔH<－158.4 kJ·mol－1，B错误；一水合氨为弱电解质，不完全电离，
2 2 3
电离时吸热，故稀氨水与稀盐酸反应生成1 mol 水放出的热量小于57.3 kJ，C错误；氢氧化钠固体溶于水
时放热，其与稀硫酸反应生成1 mol水放出的热量大于57.3 kJ，D错误。
4．25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol－1，辛烷的燃烧热为
5 518 kJ·mol－1。下列热化学方程式书写正确的是( )
A．2H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO (s)＋2HO(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
4 2
B．KOH(aq)＋HSO (aq)===KSO (aq)＋HO(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
2 4 2 4 2
C．C H (l)＋O(g)===8CO (g)＋9HO(g) ΔH＝－5 518 kJ·mol－1
8 18 2 2 2
D．2C H (g)＋25O(g)===16CO (g)＋18HO(l) ΔH＝－5 518 kJ·mol－1
8 18 2 2 2
【答案】B
【解析】A项，所列热化学方程式中有两个错误，一是中和热是指反应生成1 mol H O(l)时的反应热，
2
二是当有BaSO 沉淀生成时，反应放出的热量会增加，生成1 mol H O(l)时放出的热量大于57.3 kJ，错误；
4 2
C项，燃烧热是指在101 kPa时1 mol 纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，产物中的水应为液
态水，错误；D项，当2 mol辛烷完全燃烧时，放出的热量为11 036 kJ，且辛烷应为液态，错误。
5．已知25 ℃、101 kPa下，1 mol水蒸发为水蒸气需要吸热44.01 kJ，
2HO(l)===2H (g)＋O(g) ΔH＝＋571.66 kJ·mol－1
2 2 2
C(s)＋HO(g)===CO(g)＋H(g) ΔH＝＋131.29 kJ·mol－1
2 2
则反应C(s)＋O(g)===CO(g)的反应热为( )
2
A．ΔH＝－396.36 kJ·mol－1
B．ΔH＝－198.55 kJ·mol－1
C．ΔH＝－154.54 kJ·mol－1
D．ΔH＝－110.53 kJ·mol－1【答案】D
【解析】已知25 ℃、101 kPa下，1 mol水蒸发为水蒸气需要吸热44.01 kJ，则反应Ⅰ为
HO(l)===H O(g) ΔH＝＋44.01 kJ·mol－1，反应Ⅱ为2HO(l)===2H (g)＋O(g) ΔH＝＋571.66 kJ·mol－1，
2 2 2 2 2
反应Ⅲ为C(s)＋HO(g)===CO(g)＋H(g) ΔH＝＋131.29 kJ·mol－1，根据盖斯定律，Ⅲ－×Ⅱ＋Ⅰ得：C(s)＋
2 2
O(g)===CO(g) ΔH＝＋131.29 kJ·mol－1－×571.66 kJ·mol－1＋44.01 kJ·mol－1＝－110.53 kJ·mol－1，则反应
2
C(s)＋O(g)===CO(g)的反应热为ΔH＝－110.53 kJ·mol－1，故D正确。
2
6．已知丙烷的燃烧热ΔH＝－2 215 kJ·mol－1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g水，则放出的热
量约为( )
A．55 kJ B．220 kJ
C．550 kJ D．1 108 kJ
【答案】A
【解析】丙烷分子式是C H，1 mol丙烷燃烧会产生4 mol水，则丙烷完全燃烧产生1.8 g水，消耗丙
3 8
烷的物质的量是n(C H)＝×＝×＝0.025 mol，所以反应放出的热量Q＝2 215 kJ·mol－1×0.025 mol＝55.375
3 8
kJ，此数值与选项A接近。
7.已知断裂1 mol H (g)中的H—H键需要吸收436.4 kJ的能量，断裂1 mol O (g)中的共价键需要吸收
2 2
498 kJ的能量，生成HO(g)中的1 mol H—O键能放出462.8 kJ的能量。下列说法正确的是( )
2
A.断裂1 mol H O中的化学键需要吸收925.6 kJ的能量
2
B.2H (g)＋O(g)===2H O(g) ΔH＝－480.4 kJ·mol－1
2 2 2
C.2H O(l)===2H (g)＋O(g) ΔH＝＋471.6 kJ·mol－1
2 2 2
D.H(g)＋O(g)===H O(l) ΔH＝－240.2 kJ·mol－1
2 2 2
【答案】B
【解析】未说明1 mol H O的状态，不能计算能量变化，A错误；气态水转化为液态水时放出的热量
2
未知，不能计算焓变，C错误；根据题给信息可知H(g)＋O(g)===H O(g) ΔH＝－240.2 kJ·mol－1，D错误。
2 2 2
8．温室气体的利用是当前环境和能源领域的研究热点。CH 与CO 重整可以同时利用两种温室气体，
4 2
其工艺过程中涉及如下反应：
反应①CH(g)＋CO(g ) 2CO(g)＋2H(g) ΔH
4 2 2 1
反应②CO(g)＋H(g ) CO(g)＋HO(g) ΔH＝＋41.2 kJ·mol－1
2 2 2 2
反应③CH(g)＋O(g ) CO(g)＋2H(g) ΔH＝－35.6 kJ·mol－1
4 2 2 3
已知：O(g)＋H(g)===H O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，则ΔH＝________ kJ·mol－1。
2 2 2 1
【解析】已知若干方程式的反应热，求目标热化学方程式的反应热，核心是盖斯定律，在进行求解时
抓住目标热化学方程式的关键物质在已知热化学方程式中是反应物还是生成物，能快速进行求解，据此分析。记反应O(g)＋H(g)===H O(g)为反应④，根据盖斯定律，反应①＝②＋③－④，故ΔH＝ΔH＋ΔH－
2 2 2 1 2 3
ΔH＝41.2 kJ·mol－1－35.6 kJ·mol－1＋241.8 kJ·mol－1＝＋247.4 kJ·mol－1。
【答案】＋247.4
9．氨基甲酸铵(H NCOONH )为尿素生产过程的中间产物，易分解。某小组对氨基甲酸铵的分解实验
2 4
进行探究。
已知：Ⅰ.N (g)＋3H(g ) 2NH (g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1
2 2 3 1
Ⅱ.C(s)＋O(g ) CO(g) ΔH＝－393.8 kJ·mol－1
2 2 2
Ⅲ.N (g)＋3H(g)＋C(s)＋O(g ) HNCOONH (s) ΔH＝－645.7 kJ·mol－1
2 2 2 2 4 3
写出HNCOONH 分解生成NH 与CO 气体的热化学方程式：
2 4 3 2
________________________________________________________________。
【解析】已知：Ⅰ.N (g)＋3H(g ) 2NH (g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，Ⅱ.C(s)＋O(g ) CO(g)
2 2 3 1 2 2
ΔH＝－393.8 kJ·mol－1，Ⅲ.N (g)＋3H(g)＋C(s)＋O(g ) HNCOONH (s) ΔH＝－645.7 kJ·mol－1，根据
2 2 2 2 2 4 3
盖斯定律，Ⅰ＋Ⅱ－Ⅲ得：HNCOONH (s ) 2NH (g)＋CO(g) ΔH＝ΔH＋ΔH－ΔH＝＋159.5 kJ·mol－
2 4 3 2 1 2 3
1。
【答案】HNCOONH (s ) 2NH (g)＋CO(g) ΔH＝＋159.5 kJ·mol－1
2 4 3 2
10．试比较下列各组ΔH的大小：
(1)同一反应，生成物的聚集状态不同时
A(g)＋B(g)===C(g) ΔH＜0
1
A(g)＋B(g)===C(l) ΔH＜0
2
则ΔH________(填“>”“＜”或“＝”，下同)ΔH。
1 2
(2)同一反应，反应物的聚集状态不同时
S(g)＋O(g)===SO(g) ΔH＜0
2 2 1
S(s)＋O(g)===SO(g) ΔH＜0
2 2 2
则ΔH________ΔH。
1 2
(3)两个有联系的不同反应相比
C(s)＋O(g)===CO (g) ΔH＜0
2 2 1
C(s)＋O(g)===CO(g) ΔH＜0
2 2
则ΔH________ΔH。
1 2
【解析】(1)因为C(g)===C(l) ΔH＜0则ΔH＝ΔH－ΔH，ΔH＞ΔH。
3 3 2 1 1 2ΔH＋ΔH＝ΔH，则ΔH＝ΔH－ΔH，又ΔH＜0，所以ΔH＜ΔH。
2 3 1 3 1 2 3 1 2
(3)根据常识可知，CO(g)＋O(g)===CO (g) ΔH＜0，又因为ΔH＋ΔH＝ΔH，所以ΔH＜ΔH。
2 2 3 2 3 1 1 2
【答案】(1)> (2)＜ (3)＜
1．铁系氧化物材料在光催化、电致变色、气敏传感器以及光电化学器件中有着广泛的应用和诱人的前
景。实验室中可利用FeCO 和O 为原料制备少量铁红，每生成160 g固体铁红放出130 kJ热量，则下列有
3 2
关该反应的热化学方程式书写正确的是( )
A．2FeCO(s)＋O (g)===Fe O(s)＋2CO(g) ΔH＝－130 kJ·mol－1
3 2 2 3 2
B．4FeCO(s)＋O (g)===2Fe O(s)＋4CO(g) ΔH＝＋260 kJ·mol－1
3 2 2 3 2
C．4FeCO(s)＋O (g)===2Fe O(s)＋4CO(g) ΔH＝－260 kJ·mol－1
3 2 2 3 2
D．4FeCO(s)＋O (g)===2Fe O(s)＋4CO(g) ΔH＝＋130 kJ·mol－1
3 2 2 3 2
【答案】C
【解析】160 g铁红的物质的量为1 mol，每生成160 g固体铁红放出130 kJ热量，则生成2 mol Fe O
2 3
放出260 kJ热量，所以热化学方程式为4FeCO(s)＋O(g)===2Fe O(s)＋4CO(g) ΔH＝－260 kJ·mol－1，故
3 2 2 3 2
C正确。
2．分别取40 mL 的0.50 mol·L－1盐酸与40 mL 0.55 mol·L－1 氢氧化钠溶液进行中和反应反应热的测定
实验。下列说法错误的是( )
A．稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应
B．仪器A的名称是环形玻璃搅拌器
C．在实验过程中，把温度计上的酸用水冲洗干净后再测量NaOH溶液的温度
D．用硫酸和Ba(OH) 溶液代替盐酸和氢氧化钠溶液，结果也是正确的
2
【答案】D
【解析】测定中和热时，为了使盐酸完全反应，需要让NaOH稍过量，A项正确；仪器A是环形玻璃
搅拌器，B项正确；温度计上残留的酸溶液需要用水冲洗干净，否则会和NaOH溶液反应，使测得的NaOH溶液的温度偏高，C项正确；用硫酸和Ba(OH) 溶液代替盐酸和氢氧化钠溶液，除了发生中和反应，
2
还生成了BaSO 沉淀(生成沉淀的过程放热)，因此会影响中和热的测定，D项错误。
4
3.下列示意图表示正确的是( )
A．甲图表示Fe O(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝＋26.7 kJ·mol－1反应的能量变化
2 3 2
B．乙图表示碳的燃烧热
C．丙图表示实验的环境温度为20 ℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V、V 的HSO 、NaOH溶
1 2 2 4
液混合，混合液的最高温度随V(NaOH)的变化(已知V＋V＝60 mL)
1 2
D．已知稳定性顺序：B＜A＜C，某反应由两步反应A B C 构成，反应过程中的能量变化曲
线如丁图
【答案】D
【解析】A项，甲图表示放热反应，而Fe O(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝＋26.7 kJ·mol－1为
2 3 2
吸热反应，错误；B项，碳完全燃烧生成CO，且反应放热，故乙图不能表示碳的燃烧热，错误；C项，
2
丙图中NaOH溶液体积V 为20 mL时温度最高，说明此时酸碱已经完全反应，又实验中始终保持V＋V＝
2 1 2
60 mL，所以HSO 溶液体积V 为40 mL，由酸碱中和关系式2NaOH～HSO 可知，硫酸和氢氧化钠溶液
2 4 1 2 4
浓度不同，和题干叙述不符，错误。
4．参考下表键能数据，估算晶体硅在氧气中燃烧生成二氧化硅晶体的热化学方程式：Si(s)＋
O(g)===SiO (s)中，ΔH的值为( )
2 2
化学键 Si—O O===O Si—Si Si—Cl Si—C
键能/(kJ·mol－1) 460 498.8 176 360 347
A．－989.2 kJ·mol－1
B．＋989.2 kJ·mol－1
C．－61.2 kJ·mol－1D．－245.2 kJ·mol－1
【答案】A
【解析】硅和二氧化硅均是共价晶体，其中在晶体硅中每个硅原子形成2个Si—Si，在二氧化硅晶体
中每个硅原子形成4个Si—O。由于反应热等于断键吸收的能量与形成化学键所放出的能量的差值，则该
反应的反应热ΔH＝2×176 kJ·mol－1＋498.8 kJ·mol－1－4×460 kJ·mol－1＝－989.2 kJ·mol－1。
5.下列关于反应能量的说法正确的是( )
A.一定条件下：①2SO (g)＋O(g) 2SO (g) ΔH；②2SO (g) 2SO (g)＋O(g) ΔH，则
2 2 3 1 3 2 2 2
ΔH>ΔH
1 2
B.相同条件下，若1 mol H(g)具有的能量为E，1 mol H (g)具有的能量为E，则有2E＝E
1 2 2 1 2
C.甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH(g)＋
4
2O(g)===CO (g)＋2HO(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
2 2 2
D.已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5
2
mol HSO 的浓硫酸混合放出57.3 kJ的热量
2 4
【答案】C
【解析】应ΔH<ΔH，A错误；相同条件下，若1 mol H(g)具有的能量为E，1 mol H (g)具有的能量为
1 2 1 2
E，氢原子形成氢分子时放出能量，即2H(g)===H (g)放出热量，则有2E>E，B错误；浓硫酸与NaOH溶
2 2 1 2
液发生中和反应放出热量，另外浓硫酸稀释放热，故含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol HSO 的
2 4
浓硫酸混合放出的热量大于57.3 kJ，D错误。
6.多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T ℃时(各物质均为气态)，
甲醇与水在铜催化剂上的反应机理和能量图如图：
下列说法正确的是( )
A.反应Ⅱ的热化学方程式为CO(g)＋HO(g)===H (g)＋CO(g) ΔH＝＋a kJ/mol(a>0)
2 2 2
B.1 mol CH OH(g)和1 mol H O(g)的总能量大于1 mol CO (g)和3 mol H (g)的总能量
3 2 2 2
C.选择优良的催化剂降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，有利于减少过程中的能耗D.CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂
【答案】C
【解析】结合能量图可知，反应Ⅱ为放热反应，根据反应机理图可知，反应Ⅱ的热化学方程式为
CO(g)＋HO(g)===H (g)＋CO(g) ΔH＝－a kJ/mol(a>0)，A错误；结合反应机理和能量图可知，E ＞E
2 2 2 Ⅱ生 Ⅰ
，即1 mol CH OH(g)和1 mol H O(g)的总能量小于1 mol CO (g)和3 mol H (g)的总能量，B错误；CO(g)属
反 3 2 2 2
于中间产物，不是催化剂，D错误。
7.25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol－1，辛烷的燃烧热为5
518 kJ·mol－1。下列热化学方程式书写正确的是( )
A.2H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO (s)＋2HO(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
4 2
B.KOH(aq)＋HSO (aq)===K SO (aq)＋HO(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
2 4 2 4 2
C.C H (l)＋O(g)===8CO(g)＋9HO(g) ΔH＝－5 518 kJ·mol－1
8 18 2 2 2
D.2C H (g)＋25O(g)===16CO(g)＋18HO(l) ΔH＝－5 518 kJ·mol－1
8 18 2 2 2
【答案】B
【解析】A项，所列热化学方程式中有两个错误，一是中和热是指反应生成1 mol H O(l)时的反应热，
2
二是当有BaSO 沉淀生成时，反应放出的热量会增加，生成1 mol H O(l)时放出的热量大于57.3 kJ，错误；
4 2
C项，燃烧热是指1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所产生的热量，产物中的水应为液态水，错
误；D项，当2 mol辛烷完全燃烧时，产生的热量为11 036 kJ，且辛烷应为液态，错误。
8.大气中的二氧化碳主要来自煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25 ℃时，相关物质的燃烧热数
据如下表：
物质 H(g) C(石墨，s) C H(l)
2 6 6
燃烧热
－285.8 －393.5 －3 267.5
ΔH/(kJ·mol－1)
则25 ℃时H(g)和C(石墨，s)生成C H(l)的热化学方程式为___________________。
2 6 6
【解析】由题给燃烧热数据可得，①H(g)＋O(g)===H O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，②C(石墨，s)＋
2 2 2 1
O(g)===CO (g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，③C H(l)＋O(g)===6CO (g)＋3HO(l) ΔH＝－3 267.5 kJ·mol－
2 2 2 6 6 2 2 2 3
1，根据盖斯定律，目标方程式可由3×①＋6×②－③得到，其ΔH＝(－285.8 kJ·mol－1)×3＋(－393.5 kJ·mol－
1)×6－(－3 267.5 kJ·mol－1)＝＋49.1 kJ·mol－1，故H(g)与C(石墨，s)生成C H(l)的热化学方程式为3H(g)＋
2 6 6 2
6C(石墨，s)===C H(l) ΔH＝＋49.1 kJ·mol－1。
6 6
【答案】3H(g)＋6C(石墨，s)===C H(l) ΔH＝＋49.1 kJ·mol－1
2 6 6
9．环氧乙烷是高效消毒剂，可用于口罩等医用品消毒，工业常用乙烯氧化法生产。
主反应：2CH===CH (g)＋O(g)
2 2 2副反应：CH===CH (g)＋3O(g)===2CO (g)＋2HO(g) ΔH＝－1 323.0 kJ·mol－1
2 2 2 2 2 2
已知：C H 的燃烧热ΔH＝－1 411.0 kJ·mol－1，则环氧乙烷(g)的燃烧热ΔH＝________。
2 4
【解析】已知C H 的燃烧热ΔH＝－1 411.0 kJ·mol－1，则有C H(g)＋3O(g)===2CO (g)＋2HO(l) ΔH
2 4 2 4 2 2 2 3
＝－1 411.0 kJ·mol－1，根据盖斯定律，该反应×2－主反应可得： ＋5O(g)===4CO (g)＋
2 2
4HO(l) ΔH＝2ΔH－ΔH＝－2 612.2 kJ·mol－1，则环氧乙烷(g)的燃烧热ΔH＝－1 306.1 kJ·mol－1。
2 3 1
【答案】－1 306.1 kJ·mol－1
10．肼(N H)是一种良好的火箭推进剂，其与适当的氧化剂(如过氧化氢、氧气等)配合，可组成比冲最
2 4
高的可贮存液体推进剂。
(1)液态肼和液态过氧化氢混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。若每生成1 mol
N，放出642 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为______________________________________________，
2
消耗16 g液态肼放出的热量为__________。
(2) 已知：NH(g)＋O(g)===N (g)＋2HO(g)
2 4 2 2 2
ΔH＝－544 kJ·mol－1，键能数据如下表：
化学键 N—N N—H O===O O—H
键能/(kJ·mol－1) 193 391 497 463
则氮氮三键的键能为_____________。若HO(l)===H O(g) ΔH＝＋44 kJ·mol－1，则NH(g)的燃烧热为
2 2 2 4
_______________。
(3)已知：N(g)＋2O(g)===2NO(g) ΔH＝＋68 kJ·mol－1，则肼(g)和二氧化氮(g)反应生成氮气和水蒸
2 2 2
气的热化学方程式为_____________________________________________。
【解析】(2)设氮氮三键的键能为x，则：193 kJ·mol－1＋4×391 kJ·mol－1＋497 kJ·mol－1－x－4×463
kJ·mol－1＝－544 kJ·mol－1，解得x＝946 kJ·mol－1。
NH(g)＋O(g)===N (g)＋2HO(g) ΔH＝－544 kJ·mol－1 ①
2 4 2 2 2
HO(l)===H O(g) ΔH＝＋44 kJ·mol－1 ②
2 2①－②×2可得：NH(g)＋O(g)===N (g)＋2HO(l) ΔH＝－632 kJ·mol－1，即NH(g)的燃烧热是632
2 4 2 2 2 2 4
kJ·mol－1。
(3)N (g)＋2O(g)===2NO(g) ΔH＝＋68 kJ·mol－1 ③
2 2 2
根据盖斯定律，①－×③可得：NH(g)＋NO (g)===N(g)＋2HO(g) ΔH＝－578 kJ·mol－1。
2 4 2 2 2
【答案】(1)N H(l)＋2HO(l)===N (g)＋4HO(g) ΔH＝—642 kJ·mol－1 321 kJ
2 4 2 2 2 2
(2)946 kJ·mol－1 632 kJ·mol－1
(3)N H(g)＋NO (g)===N(g)＋2HO(g) ΔH＝－578 kJ·mol－1
2 4 2 2 2
1．(2021·浙江6月选考)相同温度和压强下，关于反应的ΔH，下列判断正确的是( )
A．ΔH>0，ΔH>0
1 2
B．ΔH＝ΔH＋ΔH
3 1 2
C．ΔH>ΔH，ΔH>ΔH
1 2 3 2
D．ΔH＝ΔH＋ΔH
2 3 4
【答案】C
【解析】一般的烯烃与氢气发生的加成反应为放热反应，但是，由于苯环结构的特殊性决定了苯环结
构的稳定性，苯与氢气发生加成反应生成1，3环己二烯时，破坏了苯环结构的稳定性，因此该反应为吸热
反应。环己烯、1，3环己二烯分别与氢气发生的加成反应均为放热反应，因此，ΔH<0，ΔH<0，A不正确；
1 2
苯分子中没有碳碳双键，其中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的共价键，因此，其与氢气
完全加成的反应热不等于环己烯、1，3环己二烯分别与氢气发生的加成反应的反应热之和，即ΔH≠ΔH＋
3 1
ΔH，B不正确；环己烯、1，3环己二烯分别与氢气发生的加成反应均为放热反应，ΔH<0，ΔH<0，由于
2 1 2
1 mol 1，3环己二烯与氢气完全加成后消耗的氢气是等量环己烯的2倍，故其放出的热量更多，则
ΔH>ΔH，苯与氢气发生加成反应生成1，3环己二烯的反应为吸热反应(ΔH>0)，根据盖斯定律可知，苯与
1 2 4
氢气完全加成的反应热ΔH＝ΔH＋ΔH，因此ΔH>ΔH，C正确；根据盖斯定律可知，苯与氢气完全加成
3 4 2 3 2
的反应热ΔH＝ΔH＋ΔH，因此ΔH＝ΔH－ΔH，D不正确。
3 4 2 2 3 42．(2019·全国Ⅰ卷·节选)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换
的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。
可知水煤气变换的ΔH________0(填“大于”“等于”或“小于”)。该历程中最大能垒(活化能)E ＝
正
________eV，写出该步骤的化学方程式____________________________________________________。
【解析】根据图像，初始时反应物的总能量为0，反应后生成物的总能量为－0.72 eV，则ΔH＝－0.72
eV，即ΔH小于0。由图像可看出，反应的最大能垒在过渡态2，则此能垒E ＝1.86 eV－(－0.16 eV)＝
正
2.02 eV。由过渡态2初始反应物COOH*＋H*＋HO*和结束时生成物COOH*＋2H*＋OH*，可得反应的化学
2
方程式为COOH*＋H*＋HO*===COOH*＋2H*＋OH*(或HO*===H*＋OH*)。
2 2
【答案】小于 2.02 COOH*＋H*＋HO*===COOH*＋2H*＋OH*(或HO*===H*＋OH*)
2 2
3[2019·高考全国卷Ⅲ，28(2)]近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也
随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。Deacon发明的直接氧化法为
4HCl(g)＋O(g)===2Cl(g)＋2HO(g)，可按下列催化过程进行：
2 2 2
CuCl (s)===CuCl(s)＋Cl(g) ΔH＝＋83 kJ·mol－1
2 2 1
CuCl(s)＋O(g)===CuO(s)＋Cl(g) ΔH＝－20 kJ·mol－1
2 2 2
CuO(s)＋2HCl(g)===CuCl (s)＋HO(g) ΔH＝－121 kJ·mol－1
2 2 3
则4HCl(g)＋O(g)===2Cl(g)＋2HO(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。
2 2 2
【解析】将已知热化学方程式依次编号为①②③，根据盖斯定律，由(①＋②＋③)×2得4HCl(g)＋
O(g)===2Cl(g)＋2HO(g) ΔH＝－116 kJ·mol－1。
2 2 2
【答案】－116
4.[2019新课标Ⅱ节选]环戊二烯（ ）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。
回答下列问题：（1）已知： (g) === (g)+H(g) ΔH=100.3 kJ·mol −1 ①
2 1
H(g)+ I (g) ===2HI(g) ΔH=−11.0 kJ·mol −1 ②
2 2 2
对于反应： (g)+ I (g) === (g)+2HI(g) ③ ΔH=___________kJ·mol −1。
2 3
【答案】89.3
【解析】根据盖斯定律①− ②，可得反应③的ΔH=89.3kJ/mol；
