文档内容
训练(十二) 钠及其重要化合物
1．(2021·辽宁抚顺六校期中)将绿豆大的钠块投入下图所示的烧杯中，可能的现象是(
)
A．钠块只在煤油层中游动，并放出气体
B．钠块只在水层中游动，钠块熔化，水层变红
C．钠块在CCl 层和水层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红
4
D．钠块在水层和煤油层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红
D [钠的密度介于煤油和水的密度之间，投入的钠块落在二者界面上，钠的下半部分与
水接触并反应，产生H 推动钠向上游动，进入煤油层后，反应停止，由于钠受到的重力大于
2
浮力，随后钠块下沉，又回落到煤油和水的界面上，重复上述过程，故钠块在水层与煤油层界
面处游动并上下跳动，因反应生成NaOH，滴有少量酚酞的水变红。]
2．(2021·辽宁师大附中期中)过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组
欲探究其原因，进行以下实验：①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体；实验
②③中红色均不褪去。下列分析错误的是( )
A．过氧化钠与水反应产生的气体为O
2
B．过氧化钠与水反应需要MnO 作催化剂
2
C．实验②、③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气
D．过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的HO
2 2
B [过氧化钠与水反应产生的气体为O，A正确；过氧化钠与水反应不需要催化剂，过
2
氧化氢分解需要MnO 作催化剂，B错误；实验②③作为对照实验，能证明使酚酞褪色的不是
2
氢氧化钠和氧气，C正确；根据反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体可判断过氧化
钠与水反应可能生成了具有漂白性的HO，D正确。]
2 2
3．(2021·江西临川检测)下图是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：
则下列叙述错误的是( )A．A气体是NH ，B气体是CO
3 2
B．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒
D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶
D [利用NH 极易溶于水，且水溶液显碱性，可以提高CO 的吸收，因此先通NH 后通
3 2 3
CO，A项正确；NaHCO 的溶解度小于NaCO，利用了溶解度的差异，B项正确；操作Ⅲ是过
2 3 2 3
滤，因此用到玻璃仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒，C项正确；晶体是NaHCO ，利用NaHCO 的不
3 3
稳定性，2NaHCO =====NaCO＋CO↑＋HO，D项错误。]
3 2 3 2 2
4．(2021·河北辛集检测)将7.4 g Na CO·10H O 和NaHCO 组成的混合物溶于水配成
2 3 2 3
100 mL溶液，其中c(Na＋)＝0.6 mol·L－1。若将等质量的混合物加热至恒重，残留物的质量是(
)
A．3.18 g B．2.12 g
C．4.22 g D．5.28 g
A [Na CO·10H O 和 NaHCO 混合物溶于水配成 100 mL溶液，其中c(Na＋)＝0.6
2 3 2 3
mol·L－1，则有n(Na＋)＝0.1 L×0.6 mol·L－1＝0.06 mol。将等质量的混合物加热至恒重，得到
NaCO 固体，据 Na＋守恒可知，n(Na CO)＝×0.06 mol＝0.03 mol，m(Na CO)＝0.03
2 3 2 3 2 3
mol×106 g·mol－1＝3.18 g。]
5．(2021·辽宁葫芦岛检测)将1.46 g NaOH和NaCO 混合物配成溶液，向溶液中滴加0.1
2 3
mol·L－1稀盐酸。加入盐酸的体积和生成CO 的物质的量的关系如图所示，则混合物中NaOH
2
和NaCO 的物质的量之比为( )
2 3
A．1∶1 B．2∶1
C．1∶2 D．2∶3
A [图中AB段发生反应：HCO＋H＋===CO ↑＋HO，消耗100 mL 0.1 mol·L－1稀盐酸，
2 2
则消耗0.01 mol HCO；据碳原子守恒推知，原混合物中含有0.01 mol Na CO，其质量为0.01
2 3
mol×106 g·mol－1＝1.06 g，则有m(NaOH)＝1.46 g－1.06 g＝0.40 g，n(NaOH)＝0.01 mol，故
NaOH和NaCO 的物质的量之比0.01 mol∶0.01 mol＝1∶1。]
2 3
6．(2021·山西大同学期调研)现有两瓶失去标签的NaCO 和NaHCO 无色溶液，下列提
2 3 3
出的简便的鉴别方法，其中不合理的是( )
①取等量的两种溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO
3
②取等量的两种溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO
3
③取等量的两种溶液于两支试管中，滴加稀硫酸，开始就有气体产生的是NaHCO
3④取等量的两种溶液于两支试管中，滴加Ba(OH) 溶液，生成白色沉淀是NaCO
2 2 3
A．①② B．②③
C．③④ D．①④
D [NaHCO 在水中受热不易分解，加热NaCO 和NaHCO 溶液，溶液中溶解的气体随
3 2 3 3
温度升高而逸出，均产生气泡，①错误；NaHCO 与盐酸反应生成NaCl、CO 和HO，而
3 2 2
NaCO 溶液中滴加盐酸，先生成NaHCO ，再与盐酸反应放出CO，故开始就有气体放出的
2 3 3 2
是NaHCO ，②正确；NaCO 和NaHCO 溶液与Ba(OH) 溶液反应，均产生白色沉淀BaCO ，
3 2 3 3 2 3
④错误。]
7．(2021·浙江“山水联盟”高三联考)某同学探究金属Na与CO 的反应，实验如下：
2
实验Ⅰ 实验Ⅱ
将实验Ⅰ的集气瓶用水冲洗，过滤。取黑
将点燃的金属钠伸到盛有CO 的集气瓶
2
操作 色滤渣灼烧；取滤液分别滴加酚酞和氯
中
化钡溶液
①火焰呈黄色 ①黑色滤渣可燃
现象 ②底部有黑色固体，瓶壁上附有白色固 ②滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡
体 溶液有白色沉淀生成
下列说法不正确的是( )
A．生成的黑色固体中含有C
B．白色固体是NaO
2
C．实验说明CO 具有氧化性
2
D．金属Na着火不能用CO 灭火
2
B [点燃的金属钠伸到盛有CO 的集气瓶中，生成的黑色固体可燃，据元素守恒推知，
2
黑色固体中含有C，A正确；瓶壁上附有白色固体，滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液
有白色沉淀生成，该白色沉淀应是BaCO ，从而推知白色固体中含有NaCO，B错误；由题中
3 2 3
信息可知，Na与CO 反应生成NaCO 和C，则CO 是氧化剂，表现出氧化性，C正确；Na与
2 2 3 2
CO 能发生反应，故金属Na着火不能用CO 灭火，D正确。]
2 2
8．(2021·广西钦州一中检测)实验是学习和研究化学的基础。某课外兴趣小组设计了下
列装置，验证二氧化碳与过氧化钠反应时需要有水存在。
回答下列问题：
Ⅰ.二氧化碳的制备及纯化：(1)装置①中反应的离子方程式是_________________________________。
(2)装置②中的试剂是________________；装置③中的试剂是______________。
Ⅱ.实验验证：
步骤1：打开阀门K，关闭K，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
2 1
步骤2：打开阀门K，关闭K，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
1 2
(3)步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是____________。
(4)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为__________________________________。
Ⅲ.实验反思：
(5)有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠与二氧化碳发生了化
学反应，”其理由是_________________________________。
解析 (2)装置①中CaCO 与盐酸反应制备CO，混有HCl、HO(g)杂质，装置②中盛有
3 2 2
饱和NaHCO 溶液，用于除去HCl；装置③中盛有浓硫酸，用于除去HO(g)。
3 2
(3)步骤1中打开K，关闭K，CO 通过浓硫酸除去HO(g)，干燥CO 进入④中NaO 中，
2 1 2 2 2 2 2
不发生反应，故a处带火星木条不复燃。步骤2中打开K，关闭K，CO 和HO(g)都能进入③
1 2 2 2
中NaO，发生反应生成O，过量CO 被⑥中碱石灰吸收，故a处带火星木条复燃。
2 2 2 2
(4)对比步骤1和步骤2中实验现象，HO(g)影响NaO 和CO 的反应，结合原子守恒写
2 2 2 2
出化学方程式：2NaO＋2CO=====2NaCO＋O。
2 2 2 2 3 2
(5)H O(g)与NaO 反应产生O，也能使带火星木条复燃，故不足以证明水存在下NaO
2 2 2 2 2 2
与CO 发生了反应。
2
答案 (1)CaCO＋2H＋===Ca2＋＋HO＋CO↑
3 2 2
(2)饱和NaHCO 溶液 浓硫酸
3
(3)步骤1中木条不复燃，步骤2中木条复燃
(4)2Na O＋2CO=====2NaCO＋O
2 2 2 2 3 2
(5)气体中的水可与NaO 反应产生O
2 2 2
