第1部分专题突破　专题15　题型专攻4　电解质溶液各类图像的分析_05高考化学_通用版（老高考）复习资料_2023年复习资料_二轮复习_2023年高考化学二轮复习讲义+课件（全国版）_学生版

(一)溶液中粒子浓度关系 1．单一溶液 (1)Na S溶液 2 水解方程式：____________________________________________________________________； 离子浓度大小关系：_____________________________________________________________； 电荷守恒：_____________________________________________________________________； 物料守恒：__________________________________________________________________； 质子守恒：___________________________________________________________________。 (2)NaHS溶液 水解方程式：___________________________________________________________________； 离子浓度大小关系：______________________________________________________________； 电荷守恒：_____________________________________________________________________； 物料守恒：__________________________________________________________________； 质子守恒：___________________________________________________________________。 2．混合溶液 (1)1∶1的CHCOOH、CHCOONa溶液 3 3 水解方程式：___________________________________________________________________； 离子浓度大小关系：______________________________________________________________； 电荷守恒：______________________________________________________________________； 物料守恒：__________________________________________________________________； 质子守恒：____________________________________________________________________。 (2)CH COOH、CHCOONa混合呈中性溶液 3 3 离子浓度大小关系：______________________________________________________________； 电荷守恒：______________________________________________________________________； 物料守恒：________________________________________________________________。 (3)常温下pH＝2的CHCOOH与pH＝12的NaOH等体积混合的溶液 3 离子浓度大小关系：______________________________________________________________； 电荷守恒：___________________________________________________________________。 (二)滴定曲线的分析与应用 1．巧抓“四点”，突破溶液中的粒子浓度关系(1)抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。 (2)抓“恰好”反应点，生成的溶质是什么？判断溶液的酸碱性。 (3)抓溶液的“中性”点，生成什么溶质，哪种物质过量或不足。 (4)抓反应的“过量”点，溶液中的溶质是什么？判断哪种物质过量。 实例分析：向CHCOOH溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液的关系如 3 图所示： (注：a点为反应一半点，b点呈中性，c点恰好完全反应，d点NaOH过量一倍) 分析： a点，溶质为_________________________________________________________________， 离子浓度关系：______________________________________________________________； b点，溶质为_________________________________________________________________， 离子浓度关系：______________________________________________________________； c点，溶质为_________________________________________________________________， 离子浓度关系：_______________________________________________________________； d点，溶质为_________________________________________________________________， 离子浓度关系：_______________________________________________________________。 2．滴定曲线图像中“交叉点”的分析与应用 [实例1] T ℃时，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的 NaOH溶液，所得溶液中三种微粒 HC O、HC O、C O的物质的量分数(δ)与pH的关系如图所示： 2 2 4 2 2 回答下列问题： (1)写出HC O 的电离方程式及电离平衡常数表达式： 2 2 4 ①________________________________________________________________________， K ＝________________________________________________________________________； a1 ②________________________________________________________________________， K ＝________________________________________________________________________。 a2(2)根据A点，得K ＝__________，根据B点，得K ＝__________。 a1 a2 (3)在pH＝2.7的溶液中，＝________。 (4)0.1 mol·L－1的NaHC O 溶液呈______(填“酸”“碱”或“中”)性，其离子浓度从大到小 2 4 的顺序为_______________________________________________________________。 [实例2] 25 ℃时，向某浓度的HPO 溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中四种微粒 3 4 HPO 、HPO、HPO、PO的物质的量分数(δ)与pH的关系如图所示： 3 4 2 回答下列问题： (1)δ 、δ 、δ 、δ 分别代表的微粒是_________________、______________、______________、 0 1 2 3 ______________。 (2) 写 出 pH 由 1 到 14 依 次 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 ： ________________ 、 ___________________、_________________。 (3)K ＝____________，K ＝____________，K ＝______________。 a1 a2 a3 (4)常温下，试判断①0.1 mol·L－1NaH PO ； 2 4 ②0.1 mol·L－1NaHPO 的酸碱性。 2 4 ①________；②________。 3．滴定直线图像的分析与应用 常温下，向二元弱酸HY溶液中滴加NaOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关 2 系如图所示： 回答下列问题： (1)向二元弱酸HY中滴加NaOH溶液，依次反应的离子方程式为_______________________。 2 (2)开始随着NaOH溶液的滴加，lg ______________(填“增大”或“减小”，下同)，lg ________。 (3)K (H Y)＝________。 a2 2 (4)在交叉点“e”，c(H Y)________(填“＞”“＜”或“＝”)c(Y2－)。 2 4．沉淀溶解平衡曲线(1)“曲线”溶解平衡图像的分析 常温下，CaSO(K ＝9.1×10－6)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 4 sp ①a、c点在曲线上，a→c的变化为增大c(SO)，如加入NaSO 固体，但K 不变； 2 4 sp ②b点在曲线的上方，Q>K ，将会有沉淀生成； c sp ③d点在曲线的下方，QK (BaSO)，所以离子浓度的负对数的值： sp 3 sp 4 均为离子浓度的 BaCO c(Br－)>c(I－)>c(Ag＋) 5．(2022·湖北，15)如图是亚砷酸As(OH) 和酒石酸(H T，lg K ＝－3.04，lg K ＝－4.37) 3 2 a1 a2 混合体系中部分物种的c－pH图(浓度：总As为5.0×10－4 mol·L－1，总T为1.0×10－3mol·L －1)。下列说法错误的是( ) A．As(OH) 的lg K 为－9.1 3 a1 B．[As(OH) T]－的酸性比As(OH) 的强 2 3 C．pH＝3.1时，As(OH) 的浓度比[As(OH) T]－的高 3 2 D．pH＝7.0时，溶液中浓度最高的物种为As(OH) 3 6．(2022·辽宁，15)甘氨酸(NH CHCOOH)是人体必需氨基酸之一。在 25 ℃时， 2 2 NHCH COOH、NHCH COO－和NH CHCOO－的分布分数[如δ(A2－)＝]与溶液pH关系如图。 2 2 2 2 下列说法错误的是( ) A．甘氨酸具有两性 B．曲线c代表NH CHCOO－ 2 2 C．NHCH COO－＋HONHCH COOH＋OH－的平衡常数K＝10－11.65 2 2 2 D．c2(NHCHCOO－)