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[复习目标] 1.掌握常见物质、离子的检验与鉴别。2.掌握简单实验方案的设计与评价。
完成下列表格(操作—现象—结论型判断解释)
序号 实验操作及现象 结论 判断 解释
用铂丝蘸取某溶液进行焰色反 一定是钠盐溶液，该
(1)
应，火焰呈黄色 溶液中一定不含K＋
向乙醇中加入浓硫酸，加热，
(2) 溶液变黑，将产生的气体通入 该气体是乙烯
酸性KMnO 溶液中，溶液褪色
4
向溶液 X 中滴加稀 NaOH 溶
(3) 液，将湿润的红色石蕊试纸置 溶液X中无NH
于试管口，试纸不变蓝
用湿润的淀粉碘化钾试纸检验
(4) Y是Cl
2
气体Y，试纸变蓝
将某气体通入品红溶液中，溶
(5) 该气体一定是SO
2
液褪色
向溶液Y中滴加稀硝酸，再滴
(6) 加 BaCl 溶液，有白色沉淀生 Y中一定含有SO
2
成
往 CH==CHCHO 中滴入酸性 该有机物中含有碳碳
2
(7)
KMnO 溶液，溶液褪色 双键
4
蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液
(8) X一定是浓盐酸
X有白烟产生
向某溶液中滴加KSCN溶液，
(9) 溶液不变色，滴加氯水后溶液 该溶液中一定含Fe2＋
显红色
将SO 气体通入Ba(NO ) 溶液
2 3 2
(10) 该沉淀一定是BaSO
3
中，生成白色沉淀
将SO 气体通入BaCl 溶液中，
2 2
(11) SO 和BaCl 不反应
2 2
无明显现象
(12) 将Fe(NO ) 样品溶于稀硫酸， Fe(NO ) 样品已氧化
3 2 3 2滴加KSCN溶液，溶液变红 变质
1．常见气体的检验
气体 检验方法或思路
O 使带火星的木条复燃
2
NO 在空气中立即变成红棕色
点燃时火焰呈淡蓝色，燃烧产物可使澄清石灰水变浑浊；或将气体通过灼热
CO
的CuO，CuO由黑色变成红色，且气体产物可使澄清石灰水变浑浊
无色无味的气体且能使澄清石灰水变浑浊，继续通入又可变澄清；使燃着的
CO
2
木条熄灭
无色有刺激性气味的气体且能使品红溶液褪色，加热后又恢复红色；使酸性
SO
2
高锰酸钾溶液褪色
通入水中得到无色溶液并产生气泡，液面上方有红棕色气体产生，水溶液显
NO
2
酸性；使湿润的淀粉-KI试纸变蓝
Cl 使湿润的淀粉-KI试纸变蓝
2
使湿润的蓝色石蕊试纸变红；靠近浓氨水时冒白烟；将气体通入AgNO 溶液
3
HCl
中有白色沉淀生成
NH 使湿润的红色石蕊试纸变蓝；使酚酞溶液变红；靠近浓盐酸时冒白烟
3
点燃有明亮的火焰，并伴有黑烟，燃烧产物能使澄清石灰水变浑浊；能使酸
CH==CH
2 2
性高锰酸钾溶液、溴水、溴的四氯化碳溶液褪色
2.常见有机物的检验
有机物 检验方法或思路
卤代烃 首先加NaOH溶液并加热，其次加稀硝酸中和碱液，最后滴加AgNO 溶液
3
可使有黑色氧化膜的灼热铜丝变得光亮(生成铜)，并产生有刺激性气味的气
乙醇
体(乙醛)；与金属钠能够平缓地反应，产生氢气
醛、葡萄 与银氨溶液(水浴加热)反应形成银镜；与新制的Cu(OH) (加热)反应生成红色
2
糖 沉淀(Cu O)
2
羧酸 使紫色石蕊溶液变红；使蓝色石蕊试纸变红
酯 与滴有酚酞的稀NaOH溶液共热，红色逐渐消失
淀粉 溶液遇碘变为蓝色
灼烧，有烧焦羽毛的气味；加浓硝酸并微热，颜色变黄(含苯环结构的蛋白质
蛋白质
用此法)角度一 物质的检验
1．(2020·天津，6)检验下列物质所选用的试剂正确的是( )
待检验物质 所用试剂
A 海水中的碘元素 淀粉溶液
B SO 气体 澄清石灰水
2
C 溶液中的Cu2＋ 氨水
D 溶液中的NH NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸
角度二 简单实验方案的设计与评价
2．(2022·全国乙卷，10)由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是( )
实验操作 现象 结论
向NaBr溶液中滴加过量氯
A 先变橙色，后变蓝色 氧化性：Cl>Br >I
2 2 2
水，再加入淀粉-KI溶液
向蔗糖溶液中滴加稀硫
B 酸，水浴加热，加入新制 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解
的Cu(OH) 悬浊液
2
石蜡油加强热，将产生的
C 溶液由红棕色变无色 气体中含有不饱和烃
气体通入Br 的CCl 溶液
2 4
加热试管中的聚氯乙烯薄 试管口湿润的蓝色石蕊
D 氯乙烯加聚是可逆反应
膜碎片 试纸变红
3.(2022·全国甲卷，13)根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是( )
选项 实验目的 实验及现象 结论
分别测浓度均为 0.1 mol·L－1的
比 较 CHCOO － 和 K (CHCOO－)<
3 h 3
A CHCOONH 和 NaHCO 溶液的
3 4 3
HCO的水解常数 K (HCO)
h
pH，后者大于前者
检验铁锈中是否含 将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO
4
B 铁锈中含有二价铁
有二价铁 溶液，紫色褪去
探究氢离子浓度对 增大氢离子浓度，转
向KCrO 溶液中缓慢滴加硫酸，
2 4
C CrO、Cr O 相互转 化平衡向生成Cr O的
2 2
黄色变为橙红色
化的影响 方向移动
检验乙醇中是否含 向乙醇中加入一小粒金属钠，产
D 乙醇中含有水
有水 生无色气体
4.(2021·全国乙卷，8)在实验室采用如图装置制备气体，合理的是( )选项 化学试剂 制备气体
A Ca(OH) ＋NH Cl NH
2 4 3
B MnO ＋HCl(浓) Cl
2 2
C MnO ＋KClO O
2 3 2
D NaCl＋HSO (浓) HCl
2 4
5.(2020·全国卷Ⅲ，10)喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象
的是( )
气体 溶液
A HS 稀盐酸
2
B HCl 稀氨水
C NO 稀HSO
2 4
D CO 饱和NaHCO 溶液
2 3
6．(2022·海南，6)依据下列实验，预测的实验现象正确的是( )
选项 实验内容 预测的实验现象
A MgCl 溶液中滴加NaOH溶液至过量 产生白色沉淀后沉淀消失
2
B FeCl 溶液中滴加KSCN溶液 溶液变血红色
2
C AgI悬浊液中滴加NaCl溶液至过量 黄色沉淀全部转化为白色沉淀
D 酸性KMnO 溶液中滴加乙醇至过量 溶液紫红色褪色
4
7.(2022·湖南，13)为探究FeCl 的性质，进行了如下实验(FeCl 和NaSO 溶液浓度均为
3 3 2 3
0.1 mol·L－1)。
实验 操作与现象
① 在5 mL水中滴加2滴FeCl 溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色
3在5 mL FeCl 溶液中滴加2滴NaSO 溶液，变红褐色；再滴加K[Fe(CN) ]溶
3 2 3 3 6
②
液，产生蓝色沉淀
在5 mL Na SO 溶液中滴加2滴FeCl 溶液，变红褐色；将上述混合液分成两
2 3 3
③ 份，一份滴加K[Fe(CN) ]溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉
3 6
淀
依据上述实验现象，结论不合理的是( )
A．实验①说明加热促进Fe3＋水解反应
B．实验②说明Fe3＋既发生了水解反应，又发生了还原反应
C．实验③说明Fe3＋发生了水解反应，但没有发生还原反应
D．整个实验说明SO对Fe3＋的水解反应无影响，但对还原反应有影响
8．(2022·江苏，11)室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是( )
选项 探究方案 探究目的
向盛有FeSO 溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，
4
A Fe2＋具有还原性
振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化
向盛有SO 水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振
2
B SO 具有漂白性
2
荡，加热试管，观察溶液颜色变化
向盛有淀粉-KI 溶液的试管中滴加几滴溴水，振
C Br 的氧化性比I 的强
2 2
荡，观察溶液颜色变化
D 用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小 CHCOOH是弱电解质
3
9.(2022·辽宁，13)下列实验能达到目的的是( )
实验目的 实验方法或操作
酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶
A 测定中和反应的反应热
内溶液的温度
量取同体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等
B 探究浓度对化学反应速率的影响
体积等浓度的NaSO 溶液，对比现象
2 3
将NaCO 溶液与BaCl 溶液混合，反应后静置，
2 3 2
C 判断反应后Ba2＋是否沉淀完全
向上层清液中再加1滴NaCO 溶液
2 3
D 检验淀粉是否发生了水解 向淀粉水解液中加入碘水
10.(2019·全国卷Ⅱ，10)下列实验现象与实验操作不相匹配的是( )
实验操作 实验现象
向盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中通入足
A 溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层
量的乙烯后静置
B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO 的集气瓶 集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生
2向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加
C 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊
稀盐酸
向盛有FeCl 溶液的试管中加过量铁粉，
3
D 黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变
充分振荡后加1滴KSCN溶液
11.(2019·全国卷Ⅲ，12)下列实验不能达到目的的是( )
选项 目的 实验
A 制取较高浓度的次氯酸溶液 将Cl 通入碳酸钠溶液中
2
B 加快氧气的生成速率 在过氧化氢溶液中加入少量MnO
2
C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液
D 制备少量二氧化硫气体 向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸
考向一 物质或离子的检验
1．为确定下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)能达到目的的是(
)
A．NaOH溶液[Ba(OH) 溶液]
2
B．漂粉精(Na CO 溶液)
2 3
C．氯水(AgNO 溶液)
3
D．NaSO 溶液(BaCl 溶液)
2 3 2
2．检验下列物质所选用的试剂正确的是( )
选项 待检验物质 所用试剂
A 食盐中的碘元素 淀粉溶液
B NaCO 溶液中的NaOH 酚酞溶液
2 3
C 有机废水中的酚类 FeCl 溶液
3
D 环己烯中的甲苯 酸性高锰酸钾溶液
3.下列除杂或鉴别方法利用了氧化还原反应的是( )
A．用CuSO 溶液除去乙炔中的HS
4 2
B．用酸性KMnO 溶液除去CO 中的SO
4 2 2
C．用焰色反应鉴别NaCl溶液和KCl溶液
D．用盐酸鉴别NaCO 固体和NaOH固体
2 3
考向二 简单实验方案的设计与评价
4．(2022·江西八所重点中学高三联考)依据下列实验现象，得出的结论正确的是( )操作 实验现象 结论
A 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液 有白烟产生 该溶液是浓盐酸
B 将SO 通入BaCl 溶液 有白色沉淀生成 生成了BaSO 沉淀
2 2 3
加热盛有少量 NH HCO 固体的
4 3
C 试管，并在试管口放置湿润的红 石蕊试纸变蓝 NH HCO 显碱性
4 3
色石蕊试纸
得到黑色蓬松的固体，并 该过程中，浓硫酸体
D 将浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌
产生刺激性气味的气体 现了氧化性和脱水性
5.(2022·江西新余高三第二次模拟)下列有关实验操作、现象及结论都正确的是( )
实验操作 实验现象 实验结论
室温下，向 FeCl 溶液中滴加少量 Fe3＋的氧化性比I 的
3 2
A 溶液变蓝色
KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液 强
将淀粉和稀硫酸混合加热一段时间 淀粉在稀硫酸、加热
B 产生红色沉淀
后，再加入新制的Cu(OH) ，加热 条件下水解为葡萄糖
2
取一支试管装入 2 mL 2 mol·L－1
NaOH溶液，先滴加1 mL 1 mol·L－1 先生成白色沉淀，后 K [Cu(OH) ]＜
sp 2
C
MgCl 溶液，再滴加几滴1 mol·L－1 沉淀变为蓝色 K [Mg(OH) ]
2 sp 2
CuCl 溶液
2
两支试管各盛4 mL 0.1 mol·L－1酸性 加入 0.2 mol·L－1草
高锰酸钾溶液，分别加入 2 mL 0.1 酸溶液的试管中，高 反应物浓度越大，反
D
mol·L－1 的草酸溶液和 2 mL 0.2 锰酸钾溶液完全褪色 应速率越快
mol·L－1草酸溶液 时间更短
