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第 24 讲 水的电离和溶液的 pH
第一部分：高考真题感悟
1．（2022·浙江·高考真题）已知25℃时二元酸HA的K =1.3×10-7，K =7.1×10-15。下列说法正确的是
2 a1 a2
A．在等浓度的NaA、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者
2
B．向0.1mol·L-1的HA溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3，则HA的电离度为0.013%
2 2
C．向HA溶液中加入NaOH溶液至pH=11，则c(A2-)＞c(HA-)
2
D．取pH=a的HA溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液pH=a+1
2
2．（2021·广东·高考真题）测定浓硫酸试剂中 含量的主要操作包括：
①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取 待测液，用 的
溶液滴定。
上述操作中，不需要用到的仪器为
A． B． C． D．
3．（2021·浙江·高考真题）某同学拟用 计测定溶液 以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确
的是
A．25℃时，若测得 溶液 ，则HR是弱酸
B．25℃时，若测得 溶液 且 ，则HR是弱酸
C．25℃时，若测得HR溶液 ，取该溶液 ，加蒸馏水稀释至 ，测得 ，则
HR是弱酸
D．25℃时，若测得NaR溶液 ，取该溶液 ，升温至50℃，测得 ， ，则HR是弱酸
4．（2020·全国·高考真题）以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸HA溶液。溶液中，pH、分布系数 随滴加NaOH溶液体积V 的变化关系如图所示。[比如A2−的
2 NaOH
分布系数： ]
下列叙述正确的是
A．曲线①代表 ，曲线②代表
B．HA溶液的浓度为0.2000 mol·L−1
2
C．HA−的电离常数K =1.0×10−2
a
D．滴定终点时，溶液中
5．（2020·浙江·高考真题）室温下，向20.00mL0.1000mol·L−1盐酸中滴加0.1000mol·L−1NaOH溶液，溶液
的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5=0.7。下列说法不正确的是
A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7
B．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差
C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大
D．V(NaOH)=30.00mL时，pH=13.3
第二部分：最新模拟精练完卷时间：50分钟
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）
1．（2022·上海·模拟预测）如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确
的是
A．P点时恰好反应完全，溶液呈中性
B．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L-1
C．曲线a为盐酸滴定氢氧化钠溶液
D．酚酞不能用作本实验的指示剂
2．（2022·上海闵行·模拟预测）一定呈酸性的溶液是
A．pH=6的溶液 B．NH Fe(SO ) 溶液
4 4 2
C．与Al反应生成H 的溶液 D．c(H+) =10-13mol·L-1的溶液
2 水电离
3．（2022·天津天津·二模）在配制0.1000 NaOH标准溶液并用其滴定未知浓度盐酸的实验过程中，
不需要用到的仪器是
A． B． C． D．
4．（2022·上海虹口·模拟预测）用已知浓度盐酸滴定未知浓度 溶液，甲基橙作指示剂。若测定结果
偏低，可能原因是
A．滴定管用蒸馏水洗净后未用盐酸润洗
B．盛装待测液的锥形瓶水洗后未烘干
C．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎有少量液体溅出
D．滴定至锥形瓶中溶液颜色由橙变红，且 内不改变时停止
5．（2022·浙江·模拟预测）用 溶液吸收一定量的 气体，为测定反应后溶液的成份，用的 溶液滴定 待测液，先用酚酞作指示剂，消耗盐酸 ，再滴加甲基红为指示剂，
消耗盐酸为 ，下列说法不正确的是
A．当 时，溶液溶质为
B．当 ， ，溶液中发生的反应为
C．当 ， 时，待测液中，
D．当 ， 时，待测液中， 的浓度为
6．（2022·天津市咸水沽第一中学模拟预测）常温下，下列说法错误的是
A． 均为5的稀硫酸和 溶液，由水电离的 浓度之比为
B．向水中加入少量 固体， 增大， 不变
C．等物质的量浓度的 和 溶液，前者 较大，则可发生反应：
D． 与 溶液等体积混合( 为二元弱酸)：
7．（2022·湖北·襄阳四中模拟预测）碘水中存在可逆反应： I(ag)+I- (aq) (aq)，为测定该反应的平衡
2
常数K进行如下实验。
实验i测定平衡体系中 I 和 总浓度
2
实验ii测定饱和碘水中 I 浓度
2已知：I+ 2Na SO= 2NaI + Na SO；实验i和实验ii 中I 浓度近似相等。
2 2 2 3 2 4 6 2
下列说法错误的是
A．滴定过程中应使用碱式滴定管
B．淀粉的特征反应为：常温下，淀粉遇碘变蓝
C．实验i中平衡体系中 浓度为(2.5V ×10-4-5V ×10-5)mol·L-1
1 2
D．K=
8．（2022·上海普陀·二模）水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是
A．T>T
1 2
B．K ：b>c>a>d=e
w
C．b→c点可通过在水中加入适量的CHCOONa(s)实现
3
D．T 时，将pH=10的NaOH(aq)与pH=3的HSO (aq)等体积混合，溶液呈碱性
2 2 4
9．（2022·河南河南·模拟预测）常温下，在体积均为10.0mL、浓度均为0.10mol·L-1的HX、HY溶液中分
别滴加某浓度的NaOH溶液，pOH [pOH =-lgc( )，c( )表示溶液中水电离出的OH-的浓度]与滴
水 水
加NaOH溶液的体积的关系如图所示，下列说法正确的是A．HX、HY均为弱酸，HY的酸性更强
B．NaOH溶液浓度c(NaOH)=0.1mol·L-1
C．M、N两点的溶液中：c(X-)与c(Y-)不相等
D．常温下HY的电离常数K≈5.4×10-6
a
10．（2022·黑龙江绥化·模拟预测）已知pOH=-lgc(OH-)。初始温度20℃时，向20mL0.1mol·L-1氨水中滴加
0.05mol·L-1的稀硫酸，测得混合溶液的温度T、pOH随加入稀硫酸体积V的变化如图所示。
下列说法正确的是
A．a、b、c三点对应NH 的水解平衡常数：K(c)>K (b)>K(a)
h h h
B．a点溶液中水电离产生的c <(OH-)=0.001mol·L-1
水
C．图中x=7，b点溶液中，c(NH )>2c(SO )
D．若V=40，则c点对应溶液中c(H+)=c(OH-)+c(NH )+2c(NH·H O)
3 3 2
11．（2022·重庆南开中学模拟预测）常温下，向 溶液中逐滴加入 的
溶液，溶液中水电离出的 浓度随加入 溶液的体积变化如图所示，下列说法不正确的是A．HA的电离平衡常数约为
B．b点时加入 溶液的体积小于
C．c点溶液中离子浓度的大小关系为：
D．d点溶液的
12．（2022·浙江·模拟预测）下列说法不正确的是
A．任何水溶液的
B．25℃，1 ml pH=5的 溶液稀释到 ，所得溶液的 接近7
C．25℃时， 与 的电离平衡常数相等，某浓度的 溶液的pH=4.3，则相同浓度的
溶液的
D．25℃时，当 和 的物质的量之比为1∶2溶于水得到的溶液 ，则溶液中
二、主观题（共3小题，共40分）
13．（2020·江苏南通·一模）（10分）KI和KBr都具有感光性，可以用来制作感光材料。某感光材料主要
成分为KBr和KI，测定其中KBr含量的方法如下：
①称取试样1.000 g，溶解后制备成200.0 mL溶液。
②取50 mL上述溶液，用Br 水将I－氧化成IO -，除去过量Br ，加入过量KI，酸化溶液，加入指示剂，以
2 3 2
0.100 0 mol·L－1 Na SO 溶液滴定析出的I，终点时消耗30 mL。
2 2 3 2
③另取50.00 mL试液，酸化后加入足量KCr O 溶液处理，将释放出的I 和Br 蒸馏收集于含有过量KI的
2 2 7 2 2
溶液中，反应完全后，加入指示剂，以0.100 0 mol·L－1的NaSO 溶液滴定其中的I 至终点，消耗15.00
2 2 3 2
mL 。(1)写出第②步中用Br 水氧化I－的离子方程式：________。
2
(2)第②步除去过量Br 最简单的物理方法是________；若未除去过量的Br ，对KBr含量测定结果的影响是
2 2
________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)计算试样中KBr的质量分数_______ (写出计算过程)。
14．（2021·河南·模拟预测）（16分）草酸、KMnO 均是重要的化学分析试剂，某次实验中需要使用
4
480mL0.2000mol/L的草酸溶液，回答下列问题。
(1)实验中需要称取___________g草酸晶体(H C O•2H O)，称量后___________(填“需要”或“不需要”)
2 2 4 2
加热除去相应的结晶水；配制过程中需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管及___________。
(2)假设称取草酸时使用的是托盘天平，称量中试剂与砝码位置错放，则所配制溶液中c(HC O)0.2000
2 2 4
___________ (填“＞”、“=”或“＜”，下同)；若定容时俯视刻度线，则所配溶液中
c(HC O)___________0.2000 。
2 2 4
(3)若配置溶液时所取草酸晶体不纯(杂质无还原性)，为测定草酸的纯度，某同学量取20.00mL，上述所配
溶液放入锥形瓶中，然后用0.1000 的酸性KMnO 标准溶液滴定(氧化产物是CO)，滴定终点时消耗
4 2
VmL标准溶液。
①标准溶液应使用___________(填“酸”或“碱”)式滴定管取用，合理的V值可能是___________。
A． 15.8 B． 16.20 C． 15.82 D． 16.18
②滴定终点时溶液颜色的变化为___________，样品中草酸品体的质量分数为___________(用含V的式子
表示)。
14．（2022·黑龙江实验中学高三阶段练习）（14分）酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应，它在
工农业生产和日常生活中有广泛应用。
Ⅰ.某实验小组用50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过
测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
(1)测定中和热实验。从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是___，烧杯间填满碎纸条的作用是___。(2)实验数据如表：
起始温度℃
实验序数 终止温度℃
盐酸 NaOH溶液
1 25.1 25.3 26.2
2 25.1 25.5 28.6
3 25.2 25.4 28.5
4 25.2 25.6 28.8
近似认为0.50mol·L-1盐酸与0.55mol·L-1NaOH溶液的密度都是1g/cm3，中和反应后生成溶液的比热容
c=4.18J/(g·℃)。则中和热ΔH=___(取小数点后一位)。
(3)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会___(填“偏大”“偏
小”“无影响”)，原因是___。
Ⅱ.实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生应用中和反应测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。
(4)取20.00mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用0.1000mol/LNaOH标准溶液
进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图中的___(填字母)；简述排气泡的操作___。
a. b. c. d.
(5)滴定达到终点的标志是___。
(6)若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为___mL。根据上述
数据，可计算出该盐酸的浓度约为___mol/L。(7)在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏低的有___。A．滴定终点读数时俯视读数
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
