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第 25 讲 盐类水解
第一部分：高考真题感悟
1．（2022·浙江·高考真题）水溶液呈酸性的盐是
A．NH Cl B．BaCl C．HSO D．Ca(OH)
4 2 2 4 2
2．（2022·浙江·高考真题）某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4mol·L-1NaCO 溶液和
2 3
40mL0.2mol·L-1NaHCO 溶液，再分别用0.4mol·L-1盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如图曲
3
线：
下列说法正确的的是
A．图中甲、丁线表示向NaHCO 溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向NaCO 溶液中滴加盐酸
3 2 3
B．当滴加盐酸的体积为VmL时(a点、b点)，所发生的反应用离子方程式表示为：HCO +H+=CO ↑+H O
1 2 2
C．根据pH—V(HCl)图，滴定分析时，c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点
D．NaCO 和NaHCO 溶液中均满足：c(HCO)-c(CO )=c(OH-)-c(H+)
2 3 3 2 3
3．（2020·浙江·高考真题）某固体混合物X，含有Al (SO )、FeCl 、NaCO 和CuSO 中的几种，进行如
2 4 3 3 2 3 4
下实验：
①X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z；②沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化。
下列说法不正确的是
A．混合物X中必定含有NaCO，不含Al (SO )
2 3 2 4 3
B．溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含NaHCO
3
C．灼烧沉淀Y，可能得到黑色物质D．往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，说明X中不含FeCl
3
4．（2022·江苏·高考真题）一种捕集烟气中CO 的过程如图所示。室温下以0.1mol∙L-1KOH溶液吸收
2
CO，若通入CO 所引起的溶液体积变化和HO挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度c =c(H CO)+c(
2 2 2 总 2 3
)+c( )。HCO 电离常数分别为K =4.4×10-7、K =4.4×10-11。下列说法正确的是
2 3 a1 a2
A．KOH吸收CO 所得到的溶液中：c(H CO)＞c( )
2 2 3
B．KOH完全转化为KCO 时，溶液中：c(OH-)= c(H+)+c( )+c(H CO)
2 3 2 3
C．KOH溶液吸收CO，c =0.1mol∙L-1溶液中：c(H CO)＞c( )
2 总 2 3
D．如图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降
5．（2022·海南·高考真题）NaClO溶液具有漂白能力，已知25℃时，K=(HClO)=4.0×10-8。下列关于
a
NaClO溶液说法正确的是
A．0.01mol/L溶液中，c(ClO-)＜0.01mol/L
B．长期露置在空气中，释放Cl，漂白能力减弱
2
C．通入过量SO ，反应的离子方程式为SO +ClO-+H O=HSO +HClO
2 2 2
D．25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)＞c(ClO-)=c(Na+)
第二部分：最新模拟精练
完卷时间：50分钟
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）
1．（2022·浙江绍兴·模拟预测）下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是
A． B． C． D．
2．（2022·上海嘉定·二模）氯化铵溶液中放入镁粉能放出H 和NH ，产生这种现象的原因是
2 3A．金属镁能把NH 置换出来
3
B．镁具有强还原性，NH 具有氧化性，发生氧化还原反应
C．因为NH 水解溶液显酸性，Mg与H+反应放出H，平衡向正反应方向移动
2
D．因为Mg与HO反应，生成Mg(OH) 与NH Cl反应
2 2 4
3．（2022·江苏泰州·模拟预测）下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是
A．硫酸亚铁水溶液呈弱酸性，可用作食品抗氧化剂
B．小苏打水溶液呈弱碱性，可用作制药中的抗酸剂
C．氨气具有还原性，可用作烟气中NO 脱除
x
D．漂白粉具有强氧化性，可用作游泳池的杀菌消毒剂
4．（2022·河南河南·模拟预测）《本草图经》有“白矾多入药用”。白矾[KAl(SO)·12H O]又称明矾、钾
4 2 2
明矾等，是一种重要的化学试剂。下列说法正确的是
A．白矾可用于自来水杀菌消毒
B．白矾溶液中n(K+)：n(Al3+)=1：1
C．白矾溶液可清洗铜镜表面铜锈
D．灼烧白矾时可直接观察焰色呈紫色
5．（2022·河南·模拟预测）“天宫课堂”中王亚平老师在空间站“变”出奥运五环，在透明的五环模型中
第一次、第二次分别加入的溶液如下表所示[已知溴百里酚蓝变色的pH范围：6.0(黄)~7.6(蓝)]。下列叙述
正确的是
1号环 2号环 3号环 4号环 5号环
第一次加 乙酸溶
NaCO 溶液 KI和KIO 溶液 NaCO 溶液 NaCO 溶液
入 2 3 3 液 2 3 2 3
第二次加
溴百里酚蓝 淀粉溶液，乙酸 甲基橙 甲基橙 甲基橙、溴百里酚蓝
入
A．1号环中 水解的离子方程式为 ＋2HO=HCO＋2OH－
2 2 3B．2号环中发生的离子反应为5I－＋ ＋6H＋=3I ＋3HO
2 2
C．3号环中溶液的pH若为a，将其稀释10倍则pH变为a＋1
D．5号环最后溶液呈现的绿色是黄色与蓝色的混合色
6．（2022·重庆南开中学模拟预测）劳动创造美好未来。下列叙述正确的是
A．施加适量石膏可降低盐碱地的碱性 B．铵态氮肥和草木灰混合施用可提高肥效
C．用稀硫酸清洗锅炉中的水垢 D．84消毒液和洁厕剂混合使用效果更好
7．（2022·江苏省平潮高级中学模拟预测）室温下，通过下列实验探究NaCO 溶液的性质。用K 、K 分
2 3 a1 a2
别表示HCO 的第一步和第二步电离常数。
2 3
实验 实验操作和现象
1 用pH试纸测定0.1mol·L-1NaCO 溶液的pH，测得pH约为12
2 3
2 向0.1mol·L-1NaCO 溶液中加入过量0.2mol·L-1CaCl 溶液，产生白色沉淀
2 3 2
3 向0.1mol·L-1NaCO 溶液中通入过量CO，测得溶液pH约为8
2 3 2
4 向含有酚酞的0.1mol·L-1NaCO 中滴加几滴0.2mol·L-1NaOH，红色加深
2 3
下列有关说法不正确的是
A．0.1mol·L-1NaCO 溶液中存在c(OH-)=c(H+)+2c(H CO)+c(HCO )
2 3 2 3
B．实验2反应静置后的上层清液中有c(Ca2+)·c(CO )=K (CaCO)
sp 3
C．实验3得到的溶液中有c(HCO )＞c(HCO)＞c(CO )，且K K ＜K
2 3 a1 a2 w
D．实验4中滴加的NaOH抑制了CO 的水解， 的值变小
8．（2022·安徽省广德中学模拟预测）二元酸HA在水中的电离方程式为：HA=H++HA-，HA- H++A2-。
2 2
25°C时，向20.00mL 0.1mol/L H A溶液中加入NaOH溶液，pOH 与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。
2 水
已知：pOH 表示溶液中由水电离出的c (OH- )的负对数[-lgc (OH-)]。下列说法中不正确的是(忽略过程
水 水 水
中溶液的体积变化)A．A点溶液，c(H+ )=1 × 10-0.9 mol/L
B．B点溶液呈酸性，原因是NaHA电离程度比水解程度大
C．C点至D点变化过程中 逐渐减小
D．D点溶液中：c(Na+)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol/L
9．（2022·四川乐山·一模）常温下，a mol/L某酸HA溶液中各含A粒子的pc- pOH关系如图所示[其中
2
pc=- lgc(溶液中各含A粒子浓度负对数)，pOH= -lgc(OH- )]。下列有关说法不正确的是
A．曲线III表示pc(HA)随pOH的变化
2
B．pH=2的溶液中，c(HA) > c(HA- ) > c(A2- )
2
C．pH=4的溶液中：c(HA- )=a mol/L- 2c(A2- )
D．HA+A2- 2HA-的平衡常数K=1.0× 104.8
2
10．（2022·⇌江苏苏州·模拟预测）硫酸工业尾气(主要含SO
2
、N
2
和O
2
)，用Na
2
SO
3
溶液吸收可转化为
NaHSO，当c(HSO )∶c(SO )≈10时，吸收能力下降，需要加热再生为NaSO 溶液。已知K (H SO )=10-
3 2 3 a1 2 3
1.9，K (H SO )=10-7.2，下列说法不正确的是
a2 2 3
A．NaSO 溶液中存在：c(OH—)= c(H+) + c(HSO ) +2c(H SO )
2 3 2 3
B．NaSO 溶液吸收SO 的离子方程式为：SO ＋SO ＋HO=2HSO
2 3 2 2 2C．当c(HSO )：c(SO )=10时，此时吸收液的pH=6.2
D．与原NaSO 溶液相比，吸收液充分分解放出SO 再生后吸收SO 能力几乎不变
2 3 2 2
11．（2022·广东广州·模拟预测）50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是
A． 的 溶液中，
B． 和 的酸性混合溶液中，
C． 溶液中，
D． 的 溶液中：
12．（2022·广东实验中学三模）室温下，用0.1 mol/L 的盐酸滴定相同浓度的25 mL溴化肼(N HBr)溶液，
2 5
已知肼(N H)是二元弱碱，NH+H O NH +OH﹣ K =1.0×10﹣6，NH +H O +OH﹣ K =1.3×10﹣
2 4 2 4 2 2 b1 2 2 b2
⇌ ⇌
15，滴定过程中混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示。下列叙述错误的是
A．NH 与硫酸反应形成的酸式盐的化学式为NH(HSO )
2 4 2 6 4 2
B．b点表示盐酸与溴化肼恰好完全反应：c(Cl﹣)=c(Br﹣)＞c( )
C．a点对应的溶液中：c(Br﹣)+c(OH﹣)=c(N H )+2c( )+c(H+)
2
D．c点的混合溶液中：c(Cl﹣)＞c(Br﹣)＞c(H+)＞c( )＞c(NH )＞c(OH﹣)
2
二、主观题（共3小题，共40分）
13．（2021·福建省福州第一中学模拟预测）（12分）人体内尿酸(HUr)含量偏高，关节滑液中产生尿酸钠
晶体(NaUr)会引发痛风，NaUr(s) Na＋(aq)＋Ur−(aq) ∆H ＞0。某课题组配制“模拟关节滑液”进行研
究，回答下列问题：已知：①37℃时，K(HUr) ＝ 4×10−6，K ＝ 2.4×10−14，K (NaUr) ＝ 6.4×10−5
a w sp
②37℃时，模拟关节滑液pH ＝7.4，c(Ur－) ＝4.6×10−4 mol∙L−1
(1)尿酸电离方程式为_______
(2)K 为盐的水解常数，37℃时，K(Ur−)＝_______。
h h
(3)37℃时，向HUr溶液中加入NaOH溶液配制“模拟关节滑液”，溶液中c(Na＋)_______c(Ur−) (填“＞”、
“＜”或“＝”)。
(4)37℃时，向模拟关节滑液中加入NaCl(s)至c(Na＋) ＝ 0.2 mol∙L−1时，通过计算判断是否有NaUr晶体析
出，请写出判断过程_______
(5)对于尿酸偏高的人群，下列建议正确的是_______。
a.加强锻炼，注意关节保暖 b.多饮酒，利用乙醇杀菌消毒
c.多喝水，饮食宜少盐、少脂 d.减少摄入易代谢出尿酸的食物
14．（2021·新疆·一模）（14分）化学上把外加少量酸、碱，而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。
I.现有25℃时，浓度均为 的 和 的缓冲溶液，pH=4.76，回答下列问题：
[25℃时 ， 为盐的水解常数]
(1)25℃时 _______(写表达式)，计算 _______(保留三位有效数字)。
(2)该缓冲溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______。
(3)用1.0L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液(忽略溶液体积的变化)，反应后溶液中
c(H+)_______mol/L。
(4)改变下列条件，能使 稀溶液中 保持增大的是_______。
a.升温 b.加入NaOH固体 c.稀释 d.加入CHCOONa固体
3
II.人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系( )维持pH稳定。已知正常人体血液在正常体温时，
的一级电离常数 ， ， 。由题给数据可算得正常人体血液的pH约为_____，当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中 的值将___(填“变大”“变小”或“不
变”)。
15．（2022·安徽·模拟预测）（14分）某小组从反应速率和产物角度探究Mg与NaHCO 溶液反应。
3
实验I、25°C， 相同镁条分别与下列试剂反应
序 浓度 体积
试剂 pH 现象
号 (mol·L-1) (mL)
i HO —— 7.5 7 镁条表面有微量气泡附着
2
ii 1.0 7.5 8.4
NaHCO 溶 镁条表面持续产生大量气泡，溶液略显浑浊，点燃气
3
液 泡有爆鸣声
(1)已知： Mg(OH) 固体致密，易包裹在金属表面成膜。根据上述现象，推测在实验ii中。
2
①Mg可以提高 的电离程度，原因是___________；
②浑浊的主要原因是产生了___________(填化学式) ；
③实验ii中产生气泡的速率快于实验i的原因可能是___________。
(2)补充实验II，证实(1)的推测：
序号 试剂 浓度(mol·L-1) 体积(mL) pH 现象
iii NaNO 溶液 1.0 7.5 7 镁条表面有微量气泡附着
3
iv NaCO 溶液 0.5 7.5 11.8 持续产生少量气泡，溶液显浑浊
2 3
①小组设计实验iii 的目的是___________ ； 甲同学结合实验iv的现象认为可以不必进行实验iii，他的理
由是___________；
②实验ii生成气体的速率快于实验iv，原因可能是___________ ；
③查资料知 +Mg2+[Mg(HCO)]+，请从平衡移动的角度解释实验ii产生气体速率更快的原因
3
___________。
