第2讲　离子反应　离子方程式_05高考化学_通用版（老高考）复习资料_2023年复习资料_一轮复习_2023年高考化学一轮复习讲义+课件（全国版）_2023年高考化学一轮复习讲义（全国版）

第 2 讲 离子反应 离子方程式 课 程 标 准 知 识 建 构 1.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下 能发生电离。 2．通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。 3．能利用电离、离子反应等概念对常见反应进行分 类和分析说明。能用电离方程式表示酸碱盐的电离。 4．能用离子方程式正确表示典型物质的主要化学性 质。 一、电解质及其电离 1．电解质和非电解质 (1)研究对象：均为化合物。 (2)分类标准：是否导电，能导电的为强电解质，不能导电的是弱电解质。 (3)导电条件：电解质是在水溶液里或熔融状态下，非电解质是在水溶液里和 熔融状态下。 2．强电解质和弱电解质 (1)研究对象：均为电解质。 (2)分类标准：是否完全电离，完全电离的为强电解质，不完全电离的是弱电 解质。 (3)电离条件：在水溶液里。 3.电解质的电离 4．电离方程式的书写 完成下列物质电离方程式的书写： (1)H SO ：H SO == =2H ＋ ＋ SO ； 2 4 2 4 (2)Ba(OH) ：Ba(OH) == =Ba 2 ＋ ＋ 2OH － ； 2 2 (3)NaHCO 溶于水：NaHCO == =Na ＋ ＋ HCO ； 3 3(4)HClO： HClO  H ＋ ＋ ClO － 。 5．从电离的角度认识酸、碱、盐 (1)酸：电离时生成的阳离子全部是 _H ＋ _ 的化合物，如H SO 。 2 4 (2)碱：电离时生成的阴离子全部是 _OH － 的化合物，如NaOH。 (3)盐：电离时能生成 _ 金属阳离子 ( 或铵离子 )_ 和 _ 酸根阴离子 _ 的化合物，如 CuSO 、NH Cl。 4 4 6．电解质溶液的导电性 (1)电解质的导电原理 熔融电解质或电解质溶液中的导电微粒是自由移动的阴、阳离子，它们在外 电场作用下能产生定向移动从而导电。 (2)电解质溶液导电能力大小的影响因素 ①电解质溶液导电能力的大小取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子的 电荷数。 ②温度升高时，弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导电性会增强；但强 电解质溶液的导电性不变。 【诊断1】 判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。 (1)Cl 的水溶液能导电，所以Cl 是电解质( ) 2 2 (2)CO 、NH 溶于水能导电，所以二者均为电解质( ) 2 3 (3)液态AlCl 和液态HCl均不导电，则AlCl 和HCl为非电解质( ) 3 3 (4)HClO是弱电解质，NaClO是强电解质( ) (5)BaSO 的水溶液不易导电，故BaSO 是弱电解质( ) 4 4 (6)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物( ) (7)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子( ) (8)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强( ) (9)浓度大的电解质溶液一定比浓度小电解质的溶液导电能力强( ) (10)0.1 mol·L－1 NaCl溶液与0.1 mol·L－1 CaCl 溶液的导电能力相同( ) 2 答案 (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)× (8)× (9)× (10)× 二、离子反应和离子方程式 1．离子反应 (1)概念：有离子参加或有离子生成的反应。 (2)本质：溶液中某些离子的种类或浓度发生改变。(3)离子反应发生的条件： 2．离子方程式 (1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 (2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一 类型的离子反应。 3．书写离子方程式的基本方法(以CaCO 与盐酸反应为例) 3 (1)直接根据反应实质书写 ①明确物质在水溶液中的主要存在形式： 碳酸钙难溶于水，不能以大量离子的形式存在，用化学式CaCO 表示，盐酸中 3 HCl以H＋和Cl－的形式存在。 ②找出实际参加反应的微粒及相应的数量关系 CaCO 溶于盐酸的本质是 CaCO 与 H ＋ 反应生成 CO 气体和水，且 1 mol 3 3 2 CaCO 生成1 mol CO 和1 mol H O需要2_mol_H＋。 3 2 2 ③将参与反应的微粒写在等号左侧，生成的微粒写在等号右侧：CaCO ＋ 2H ＋ 3 == =Ca 2 ＋ ＋ CO ↑ ＋ H O。 2 2 ④检查：要符合原子守恒、电荷守恒。 (2)根据化学方程式改写 【诊断2】 判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。 (1)有水生成的反应一定是离子反应( ) (2)H＋＋OH－===H O只能表示强酸与强碱发生的复分解反应( ) 2 (3)H＋＋OH－===H O可表示所有强酸和强碱的中和反应( ) 2 (4)Cl 通入水中制取氯水Cl ＋H O2H＋＋Cl－＋ClO－( ) 2 2 2(5)向 PbSO 沉淀中滴加 CH COONH 溶液，沉淀逐渐溶解，说明 4 3 4 (CH COO) Pb为弱电解质( ) 3 2 答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ 考点一 电解质的判断和溶液的导电性 【典例1】 下列说法正确的是( ) A．某化合物的水溶液能导电，则该化合物为电解质 B．BaSO 的饱和水溶液导电性很弱，故BaSO 是弱电解质 4 4 C．NaHCO 是强电解质，故NaHCO 的电离方程式为NaHCO ===Na＋＋H＋＋ 3 3 3 CO D．等浓度的醋酸溶液的导电能力弱于NaOH溶液 答案 D 解析 CO 、SO 的水溶液均能导电，但不是它们本身导电，而是反应生成的 2 2 H CO 和H SO 导电，二者均为非电解质，A项错误；电解质的强弱与溶液的导电 2 3 2 3 性没有必然的联系，BaSO 是盐，属于强电解质，B项错误；NaHCO 是强电解质， 4 3 电离方程式为NaHCO ===Na＋＋HCO，C项错误；等浓度的醋酸溶液中自由移动 3 的离子的浓度小于NaOH溶液，导电能力弱，D项正确。 电解质相关概念的注意点 (1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 (2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是 电解质，如铁、铝等金属单质。 (3)本身电离而导电的化合物才是电解质。如CO 、SO 、NH 的水溶液能导电， 2 2 3 但均是非电解质。 (4)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关 系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。 【对点练1】 (电解质、非电解质和强、弱电解质的判断)下表中物质的分类组 合完全正确的是( ) 选项 A B C D 电解质 醋酸 氨水 NH Na O 3 2 2 非电解质 SO NH Cl 乙醇 2 3 2强电解质 Ba(OH) 盐酸 HClO BaSO 2 4 4 弱电解质 HI CH COOH HClO NH ·H O 3 3 2 答案 D 解析 HI为强电解质，盐酸和氨水均为混合物，不是电解质，Cl 不是化合物， 2 NH 是非电解质不是电解质。 3 【对点练2】 (电离方程式的书写)下列说法正确的是( ) A．Na CO 是强电解质，故Na CO 的电离方程式为Na CO ===2Na＋＋CO 2 3 2 3 2 3 B．室温下，0.1 mol·L－1的BOH溶液的pH＝11，则BOH的电离方程式为 BOH===B＋＋OH－ C．25 ℃ NaA溶液的pH>7，则HA的电离方程式为HA===H＋＋A－ D．CaCO 的饱和水溶液导电性很弱，故CaCO 的电离方程式为CaCO Ca2 3 3 3 ＋＋CO 答案 A 解析 B项，BOH为弱碱，电离过程可逆；C项，HA为弱酸，电离过程可逆； D项，CaCO 难溶，但属于强电解质，全部电离。 3 【对点练3】 (溶液导电性与金属导电性的对比)(2020·许昌调研)同一温度下， 强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c，三者的导电能力相同，若升高温度 后，它们的导电能力强弱顺序是( ) A．b＞a＞c B．a＝b＝c C．c＞a＞b D．b＞c＞a 答案 A 解析 金属导体随温度升高导电能力减弱；强电解质不存在电离平衡，升高 温度，溶液中的离子浓度不变，导电能力不变；弱电解质存在电离平衡，升高温度 弱电解质的电离程度增大，溶液中的离子浓度增大，随温度的升高，弱电解质的 导电能力增强。 (1)电离方程式书写的思维模型(2)电解质导电性与导电能力强弱的判断 考点二 离子方程式的书写 【典例2】 完成下列反应的离子方程式。 (1)澄清石灰水中加入稀盐酸_____________________________________； (2)石灰乳与Cl 反应制取漂白粉__________________________________； 2 (3)向NaCl、Na SO 的混合溶液中滴加足量AgNO 溶液 2 4 3 _____________________________________________________________； (4)NH Cl与NaOH两稀溶液混合____________________________________； 4 (5)向NaHSO 溶液中加入过量NaHSO 溶液__________________________。 3 4 答案 (1)OH－＋H＋===H O 2 (2)Ca(OH) ＋Cl ===Ca2＋＋ClO－＋Cl－＋H O 2 2 2 (3)Cl－＋Ag＋===AgCl↓，SO＋2Ag＋===Ag SO ↓ 2 4 (4)NH＋OH－===NH ·H O 3 2 (5)HSO＋H＋===H O＋SO ↑ 2 2 离子方程式中物质的“拆分” (1)一般规律 ①能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质，包括强酸、强碱、大多数可 溶性盐。 ②不能拆分的物质包括难溶电解质、弱电解质、气体、单质、氧化物，写成化 学式。 (2)微溶物的处理 ①微溶物作为产物视为沉淀，不拆分；②作反应物时，澄清溶液拆分为离子，浑浊液不拆分。 (3)产物NH ·H O的处理 3 2 (4)酸式酸根的处理 强酸的酸式酸根如硫酸氢根在水溶液中完全电离能拆分HSO===H＋＋SO； 多元弱酸的酸式酸根不完全电离不能拆分，如HCO、HSO等。 【对点练4】 (一般离子方程式的书写)写出下列反应的离子方程式。 (1)Na SiO 溶液中滴加稀盐酸_____________________________________； 2 3 (2)Cu(OH) 溶于稀硫酸__________________________________________； 2 (3)Na S溶液呈碱性_____________________________________________； 2 (4)Na O 溶于水________________________________________________； 2 2 (5)Na投入FeCl 溶液中_________________________________________。 3 答案 (1)SiO＋2H＋=== H SiO ↓ 2 3 (2)Cu(OH) ＋2H＋===Cu2＋＋2H O 2 2 (3)S2－＋H OHS－＋OH－ 2 (4)2Na O ＋2H O===4Na＋＋4OH－＋O ↑ 2 2 2 2 (5)6Na＋2Fe3＋＋6H O===3H ↑＋2Fe(OH) ↓＋6Na＋ 2 2 3 【对点练5】 (多重反应离子方程式的书写)完成下列反应的离子方程式。 (1)Ba(OH) 溶液与H SO 溶液混合________________________________； 2 2 4 (2)Ba(OH) 溶液与(NH ) SO 溶液混合_____________________________； 2 4 2 4 (3)CuSO 溶液与Ba(OH) 溶液混合_________________________________； 4 2 (4)Ca(OH) 溶液与(NH ) CO 溶液混合______________________________； 2 4 2 3 (5)Fe O 溶于HI溶液中___________________________________________。 2 3 答案 (1)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO ↓＋2H O 4 2 (2)Ba2＋＋2OH－＋2NH＋SO===BaSO ↓＋2NH ·H O 4 3 2 (3)Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH) ↓＋BaSO ↓ 2 4 (4)Ca2＋＋2OH－＋2NH＋CO===CaCO ↓＋2NH ·H O 3 3 2 (5)Fe O ＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋3H O＋I 2 3 2 2多重反应离子方程式书写的注意点 多重反应是指电解质溶液混合产生的多种阴阳离子之间都能发生反应的现 象，在书写这类反应的离子方程式时，要注意尝试多种离子的结合可能发生的反 应，书写时防止漏写其中的某一组反应。 考点三 离子方程式的正误判断 【典例3】 (2021·1月重庆市学业水平选择考适应性测试，5)下列指定反应的离子 方程式正确的是( ) A.氯化铁溶液腐蚀铜箔：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ B.氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl ＋OH－===Cl－＋HClO 2 C.氯化铝溶液与浓氨水混合：Al3＋＋4NH ·H O===AlO＋4NH＋2H O 3 2 2 D.氢氧化镁固体溶解于氯化铵溶液：Mg(OH) ＋2H＋===Mg2＋＋2H O 2 2 答案 A 解析 B项，HClO也与NaOH反应，应为Cl ＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H O；C项 2 2 Al(OH) 不溶于氨水，应为Al3＋＋3NH ·H O===Al(OH) ↓＋3NH；D项，氯化铵溶 3 3 2 3 液因NH水解呈酸性，不能直接写作H＋，错误。 【对点练6】 (化学式的合理拆分)(2021·1月福建新高考适应性考试，7)下列指定 反应的离子方程式正确的是( ) A.0.1 mol·L－1 MgCl 溶液中加入足量石灰乳：Mg2＋＋ Ca(OH) ===Mg(OH) ＋ 2 2 2 Ca2＋ B.0.1 mol·L－1 CuSO 溶液中加入过量浓氨水：Cu2＋ ＋ 2NH ·H O===Cu(OH) ↓ 4 3 2 2 ＋ 2NH C.滴有酚酞的Na CO 溶液中滴入盐酸至红色恰好褪去： CO＋ 2H＋===H O＋ 2 3 2 CO ↑ 2 D.饱和氯水中通入SO 至溶液颜色褪去： Cl ＋ SO ＋ H O===2H＋＋ 2Cl－＋ 2 2 2 2 SO 答案 A 解析 MgCl 溶液中加入足量石灰乳生成氢氧化镁沉淀，石灰乳不能写成离子， 2 离子方程式为Mg2＋＋Ca(OH) ===Mg(OH) ＋ Ca2＋，A正确；浓氨水过量，应生成 2 2铜氨络离子，离子方程式为Cu2＋＋4NH ·H O===[Cu(NH ) ]2＋＋4H O，B错误；酚 3 2 3 4 2 酞的变色范围为8.2～10.0，所以红色恰好褪去时溶液显弱碱性，溶质应为碳酸氢 钠，离子方程式为CO＋ H＋=== HCO，C错误；离子方程式中元素不守恒，正确的 离子方程式为Cl ＋ SO ＋ 2H O===4H＋＋ 2Cl－＋ SO，D错误。 2 2 2 【对点练7】 (离子方程式的守恒和配比关系)(2021·1月湖南普高校招生适应性考 试，10)下列离子方程式书写正确的是( ) A.饱和Na CO 溶液中通入过量CO ：CO＋CO ＋H O===2HCO 2 3 2 2 2 B.NaClO溶液中通入少量SO ：SO ＋H O＋ClO－===SO＋Cl－＋2H＋ 2 2 2 C.FeI 溶液中通入少量Cl ：Cl ＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－ 2 2 2 D.Ca(HCO ) 溶液中滴入少量Ca(OH) 溶液： 3 2 2 Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO ↓＋H O 3 2 答案 D 解析 饱和碳酸钠溶液中通入过量CO 会析出NaHCO 沉淀，离子方程式为2Na 2 3 ＋＋CO＋CO ＋H O===2NaHCO ↓，A错误；SO 少量时会有HClO生成，正确的 2 2 3 2 离子方程式为SO ＋H O＋3ClO－===SO＋Cl－＋2HClO，B错误；I－还原性强于 2 2 Fe2＋，通入少量Cl 先和I－反应，离子方程式为2I－＋Cl ===I ＋2Cl－，C错误； 2 2 2 Ca(OH) 少量，二者1∶1反应，离子方程式为Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO ↓＋ 2 3 H O，D正确。 2 【对点练8】 (离子方程式正误判断方法的综合应用)(2021·1月湖北学业水平选择 考适应性测试，4)不能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A.将少量溴水滴入过量Na SO 溶液中：Br ＋H O＋SO===2Br－＋2H＋＋SO 2 3 2 2 B.将足量Fe (SO ) 溶液滴入Mg(OH) 浊液中：2Fe3＋＋3Mg(OH) ===2Fe(OH) ＋ 2 4 3 2 2 3 3Mg2＋ C.将过量SO 通入K S溶液中：5SO ＋2S2－＋2H O===3S↓＋4HSO 2 2 2 2 D.将葡萄糖溶液与足量银氨溶液共热：CH OH(CHOH) CHO＋2[Ag(NH ) ]＋＋ 2 4 3 2 2OH－――→CH OH(CHOH) COO－＋NH＋2Ag↓＋3NH ＋H O 2 4 3 2 答案 A 解析 少量溴水滴入过量Na SO 溶液中发生反应的离子方程式为：Br ＋H O＋ 2 3 2 2 3SO===2Br－＋2HSO＋SO，A错误。警惕离子方程式正误判断的三大陷阱 (1)“原理”陷阱 离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱， 如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不生成H ，忽略隐含 2 反应，不符合配比关系，“===”“”使用是否正确以及反应条件等。 (2)“拆分”陷阱 离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱 电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根在离子方程式中均不能拆分。 (3)“守恒”和“量比”陷阱 离子方程式应符合质量守恒、电荷守恒和得失电子守恒，忽视某些守恒关系 是命题者经常设置的“陷阱”。 微专题6 “与量有关型和信息给予型”离子方程式的书写 一、与量有关型离子方程式的书写 1．连续型反应 (1)常见反应类型有：①可溶性多元弱酸与碱反应；②可溶性多元弱酸对应酸 性氧化物与碱反应；③多元弱酸对应酸性氧化物与盐溶液反应；④多元弱酸盐与 酸反应；⑤铝盐溶液与强碱反应；⑥偏铝酸盐溶液与强酸反应。 (2)解答此类试题时首先判断反应物的用量，依据量判断反应的产物，然后根 据原理书写。 【典例1】 写出符合下列要求的离子方程式： (1)CO 通入NaOH溶液中： 2 ①CO 不足：_____________________________________________； 2 ②CO 过量：________________________________________________。 2 (2)Na CO 溶液与稀盐酸混合： 2 3 ①HCl不足：___________________________________________________； ②HCl过量：___________________________________________________。 (3)AlCl 溶液与NaOH溶液混合 3 ①铝盐过量：________________________________________________； ②强碱过量：_________________________________________________。 (4)NaAlO 溶液与盐酸混合 2 ①HCl不足：__________________________________________________；②HCl过量：__________________________________________________。 (5)Fe与稀HNO 溶液反应 3 ①Fe过量：____________________________________________________； ②Fe不足：____________________________________________________。 答案 (1)①CO ＋2OH－===CO＋H O 2 2 ②CO ＋OH－===HCO 2 (2)①CO＋H＋===HCO ②CO＋2H＋===CO ↑＋H O 2 2 (3)①Al3＋＋3OH－===Al(OH) ↓ 3 ②Al3＋＋4OH－===AlO＋2H O 2 (4)①AlO＋H O＋H＋===Al(OH) ↓ 2 3 ②AlO＋4H＋===Al3＋＋2H O 2 (5)①3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H O 2 ②Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H O 2 2．物质配比型反应 解答此类题目，可以采用“定一法”。 (1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子 参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。 (2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子 的物质的量。 (3)依据“先中和后沉淀”的思路书写离子方程式。 (4)实例：向Ca(HCO ) 溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法 3 2 为： 【典例2】 按要求写出下列反应的离子方程式： (1)NaHCO 溶液与Ca(OH) 溶液混合 3 2 ①NaHCO 不足：_______________________________________________； 3 ②NaHCO 过量：_______________________________________________。 3 (2)向NaHSO 溶液中滴加Ba(OH) 溶液 4 2 ①至溶液呈中性：______________________________________________；②至硫酸根离子完全沉淀：______________________________________。 (3)NH Al(SO ) 与Ba(OH) 溶液混合 4 4 2 2 ①n[NH Al(SO ) ]∶n[Ba(OH) ]＝1∶1__________________________； 4 4 2 2 ②n[NH Al(SO ) ]∶n[Ba(OH) ]＝1∶2__________________________。 4 4 2 2 答案 (1)①HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO ↓＋H O 3 2 ②Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO ↓＋CO＋2H O 3 2 (2)①2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO ↓＋2H O 4 2 ②H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO ↓＋H O 4 2 (3)①3Ba2＋＋3SO＋2Al3＋＋6OH－===3BaSO ↓＋2Al(OH) ↓ 4 3 ②NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===NH ·H O＋Al(OH) ↓＋2BaSO ↓ 3 2 3 4 3．竞争型反应 (1)解答此类题目，首先明确强弱顺序，依据“竞争反应，强者优先”的规律， 解决离子反应的先后顺序问题，然后结合反应物的量按反应的先后顺序书写离子 方程式。 (2)在不明确离子反应的先后顺序时，可假设反应的先后顺序，如生成产物不 和其他离子反应，则假设正确，否则需调整顺序。 【典例3】 按要求写出下列反应的离子方程式： (1)向FeI 溶液中通入少量Cl ：_________________________________； 2 2 (2)向NH HSO 溶液中滴加少量NaOH溶液：______________________； 4 4 (3)将Fe(NO ) 溶液与少量HI混合：________________________________。 3 3 答案 (1)2I－＋Cl ===I ＋2Cl－ 2 2 (2)H＋＋OH－===H O 2 (3)2NO＋6I－＋8H＋===3I ＋2NO↑＋4H O 2 2 二、信息给予型离子方程式的书写 (1)信息给予型离子反应往往通过陌生情境下题干语言描述或化工流程，给 出离子反应发生的环境，要求写出反应的离子方程式。 (2)书写时首先要有效地接受、吸收题目信息，比如工艺流程题框图中进、出 物质等，然后根据条件整合题给信息，从题干叙述中剥离出反应物和生成物，然 后再运用电子守恒、质量守恒和电荷守恒规律进行配平。 【典例4】 按要求写出下列反应的离子方程式 (1)(2020·山东卷)则碳化过程中发生反应的离子方程式为_____________________________。 (2)(2019· 课 标 全 国 Ⅰ ) 向 MgSO 溶 液 中 加 入 (NH ) CO 溶 液 生 成 4 4 2 3 Mg(OH) ·MgCO 的离子方程式________________________________________； 2 3 (3)(2019·课标全国Ⅱ)BaS溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉(ZnS·BaSO )的 4 离子方程式___________________________________________________； (4)(2019·课标全国Ⅲ)向MnF 溶液中加入NH HCO 生成MnCO 的离子方程 2 4 3 3 式__________________________________________________________； (5)(2019·北京理综)Ag SO 溶于氨水的离子方程式___________________。 2 3 答案 (1)Mn2＋＋HCO＋NH ·H O===MnCO ↓＋NH＋H O 3 2 3 2 (2)2Mg2＋＋2CO＋H O===Mg(OH) ·MgCO ↓＋CO ↑(或 2Mg2＋＋3CO＋ 2 2 3 2 2H O===Mg(OH) ·MgCO ↓＋2HCO) 2 2 3 (3)Zn2＋＋Ba2＋＋S2－＋SO===ZnS·BaSO ↓ 4 (4)Mn2＋＋2HCO===MnCO ↓＋CO ↑＋H O 3 2 2 (5)Ag SO ＋4NH ·H O===2[Ag(NH ) ]＋＋SO＋4H O 2 3 3 2 3 2 2 按要求写出下列反应的离子方程式： (1)CO 通入NaAlO 溶液中： 2 2 ①CO 不足：_________________________________________________； 2 ②CO 过量：_________________________________________________。 2 (2)向含有H＋、Al3＋、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子 方程式依次为_______________________________________________。 (3)铈是一种重要的稀土金属元素，以下是其重要化合物Ce(OH) 的一种制备 4 方法： (注：高铈是指溶液中Ce为＋4价)写出加入氨水时发生反应的离子方程式____________________________。 答案 (1)①2AlO＋3H O＋CO ===2Al(OH) ↓＋CO 2 2 3 ②AlO＋2H O＋CO ===Al(OH) ↓＋HCO 2 2 3 (2)H＋＋OH－===H O 2 Al3＋＋3OH－===Al(OH) ↓ 3 NH＋OH－===NH ·H O 3 2 Al(OH) ＋OH－===AlO＋2H O 3 2 (3)Ce3＋＋3NH ·H O===Ce(OH) ↓＋3NH 3 2 3 1．(2020·课标全国Ⅲ)对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是( ) A．用Na SO 溶液吸收少量Cl ：3SO＋Cl ＋H O===2HSO＋2Cl－＋SO 2 3 2 2 2 B．向CaCl 溶液中通入CO ：Ca2＋＋H O＋CO ===CaCO ↓＋2H＋ 2 2 2 2 3 C．向H O 溶液中滴加少量FeCl ：2Fe3＋＋H O ===O ↑＋2H＋＋2Fe2＋ 2 2 3 2 2 2 D．同浓度同体积NH HSO 溶液与NaOH溶液混合：NH＋OH－===NH ·H O 4 4 3 2 答案 A 解析 由于氯气少量，SO不能被氯气完全氧化为SO，剩余的SO在酸性溶液 中转化为HSO，A项正确；CO 与CaCl 溶液不反应，B项错误；向H O 溶液中滴 2 2 2 2 加少量FeCl 溶液，FeCl 为催化剂，发生的反应为2H O =====2H O＋O ↑，C项 3 3 2 2 2 2 错误；D项中NH HSO 与NaOH的物质的量相等，反应的离子方程式为H＋＋OH 4 4 －===H O，D项错误。 2 2．(2020·江苏化学)下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A．Cl 通入水中制氯水：Cl ＋H O2H＋＋Cl－＋ClO－ 2 2 2 B．NO 通入水中制硝酸：2NO ＋H O===2H＋＋NO＋NO 2 2 2 C．0.1 mol·L－1 NaAlO 溶液中通入过量CO ：AlO＋CO ＋2H O===Al(OH) ↓ 2 2 2 2 3 ＋HCO D．0.1 mol·L－1 AgNO 溶液中加入过量浓氨水：Ag＋＋NH ＋H O===AgOH↓ 3 3 2 ＋NH 答案 C 解析 HClO为弱电解质，在离子方程式中不能拆开，A项错误；B项电荷不 守恒，正确的离子方程式为3NO ＋H O===2H＋＋2NO＋NO，B项错误；CO 过量， 2 2 2 生成 HCO，C 项正确；AgOH 不能稳定存在，正确的离子方程式为 Ag＋＋2NH ===[Ag(NH ) ]＋，D项错误。 3 3 2 3．(2020·天津学业水平等级考试)下列离子方程式书写正确的是( ) A．CaCO 与稀硝酸反应：CO＋2H＋===H O＋CO ↑ 3 2 2 B．FeSO 溶液与溴水反应：2Fe2＋＋Br ===2Fe3＋＋2Br－ 4 2 C．NaOH溶液与过量H C O 溶液反应：H C O ＋2OH－===C O＋2H O 2 2 4 2 2 4 2 2 D．C H ONa溶液中通入少量CO ：2C H O－＋CO ＋H O===2C H OH＋CO 6 5 2 6 5 2 2 6 5 答案 B 解析 碳酸钙难溶于水，在离子方程式中应写成化学式，A项错误；Br 能够 2 氧化Fe2＋，B项正确；NaOH与过量H C O 反应生成NaHC O ，C项错误；苯酚的 2 2 4 2 4 酸性比HCO强，在苯酚钠溶液中通入少量CO 或过量CO ，均只生成HCO，D项 2 2 错误。 4．(2020·浙江1月选考)不能正确表示下列变化的离子方程式是( ) A．BaCO 溶于盐酸：BaCO ＋2H＋===Ba2＋＋CO ↑＋H O 3 3 2 2 B．FeCl 溶液腐蚀铜板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ 3 C．苯酚钠溶液中通入少量CO ： ＋CO ＋H O=== ＋CO 2 2 2 D．醋酸钠水解：CH COO－＋H OCH COOH＋OH－ 3 2 3 答案 C 解析 A．碳酸钡溶于盐酸中的离子方程式为：BaCO ＋2H＋===Ba2＋＋CO ↑ 3 2 ＋H O，故A项正确；B.用FeCl 溶液腐蚀铜板，离子方程式为：2Fe3＋＋Cu===2Fe2 2 3 ＋＋Cu2＋，故B项正确；C.酸性：碳酸＞苯酚＞HCO，所以苯酚钠的溶液中通入少 量CO 离子方程式为：C H＋CO ＋H O===C H OH＋HCO，故C项错误；D.醋酸 2 6 2 2 6 5 钠水解的离子方程式为：CH COO－＋H OCH COOH＋OH－，故D项正确。答 3 2 3 案选C。 5．(2020·7月浙江选考)能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A.(NH ) Fe(SO ) 溶液与少量Ba(OH) 溶液反应：SO＋Ba2＋===BaSO ↓ 4 2 4 2 2 4 B．电解MgCl 水溶液：2Cl－＋2H O=====2OH－＋Cl ↑＋H ↑ 2 2 2 2 C．乙酸乙酯与NaOH溶液共热：CH COOCH CH ＋OH－――→CH COO－＋ 3 2 3 3 CH CH OH 3 2 D．CuSO 溶液中滴加稀氨水：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH) ↓ 4 2 答案 C 解析 硫酸亚铁铵与少量氢氧化钡反应的离子方程式为Fe2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Fe(OH) ↓＋BaSO ↓，A项错误；电解MgCl 水溶液的离子方程式为 2 4 2 Mg2＋＋2Cl－＋2H O=====Mg(OH) ↓＋H ↑＋Cl ↑，B项错误；乙酸乙酯在氢氧 2 2 2 2 化钠条件下水解得到乙酸钠和乙醇，C项正确；一水合氨是弱碱，书写离子方程 式时不能拆写，应为Cu2＋＋2NH ·H O===Cu(OH) ↓＋2NH，D项错误。 3 2 2 6．(2019·天津理综)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是( ) 实验现象 离子方程式 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶 Mg(OH) ＋2NH===Mg2＋＋ 2 A 液，沉淀溶解 2NH ·H O 3 2 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到 Fe3＋＋3H O=== 2 B 红褐色液体 Fe(OH) ↓＋3H＋ 3 3SO ＋2MnO＋4H＋===3SO＋2Mn2＋ 2 C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色 ＋2H O 2 D 氧化亚铁溶于稀硝酸 FeO＋2H＋===Fe2＋＋H O 2 答案 A 解析 氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡 Mg(OH) (s)Mg2＋(aq)＋2OH 2 －(aq)，滴加氯化铵溶液，NH与OH－结合生成NH ·H O，Mg(OH) 的沉淀溶解平 3 2 2 衡正向移动，离子方程式为Mg(OH) ＋2NH===Mg2＋＋2NH ·H O，A项正确；向 2 3 2 沸水中滴加饱和氯化铁溶液，得到红褐色Fe(OH) 胶体而不是沉淀，B项错误；二 3 氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生反应5SO ＋2MnO＋2H O===5SO＋2Mn2 2 2 ＋＋4H＋，C 项错误；氧化亚铁与稀硝酸发生氧化还原反应 3FeO＋10H＋＋ NO===3Fe3＋＋NO↑＋5H O，D项错误。 2 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1．医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解 质溶液是( ) A．氯化钠 B．医用酒精 C．葡萄糖 D．碘酒 答案 A 2．离子方程式CO＋2H＋===CO ↑＋H O可表示( ) 2 2 A．碳酸盐与盐酸之间的反应 B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应 C．可溶性碳酸盐与酸之间的反应D．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应 答案 D 3．(2020·湖南衡阳市高三联考)如图为高中化学教材《必修 1》(人教版)中 NaCl在水中的溶解和电离示意图。下列由此得出的说法中，错误的是( ) A．在H O分子中，H或O原子均完全不带电荷 2 B．在NaCl晶体中，Na＋和Cl－的排列整齐有序 C．Na＋、Cl－在水中是以水合离子的形式存在 D．NaCl晶体的溶解和电离过程破坏了离子键 答案 A 解析 A．在H O分子中，O原子吸引电子的能力很强，O原子与H原子之间 2 的共用电子对偏向于O，使得O原子相对显负电性，H原子相对显正电性，A项 错误；B.在NaCl晶体中，Na＋和Cl－整齐有序地排列，B项正确；C.Na＋、Cl－在水 中是以水合离子的形式存在，C项正确；D.NaCl晶体的溶解和电离过程，使原本 紧密结合的Na＋与Cl－分开，成为了自由的水合离子，破坏了Na＋与Cl－之间的离 子键，D项正确。 4．下列物质在指定条件下电离方程式正确的是( ) A．Na CO 溶于水：Na CO ===Na＋CO 2 3 2 3 B．Al(OH) 酸式电离：Al(OH) ===AlO＋H O＋H＋ 3 3 2 C．NaHS溶于水HS－的电离：HS－＋H OH S＋OH－ 2 2 D．NaHSO 加热熔化：NaHSO ===Na＋＋HSO 4 4 答案 D 解析 A项应为Na CO ===2Na＋＋CO；B项应用可逆号“”，C项为HS 2 3 －的水解。 5．下列说法正确的一组是( ) ①不溶于水的盐都是弱电解质 ②可溶于水的盐都是强电解质 ③ 0.5 mol/L的一元酸溶液中H＋浓度为0.5 mol/L ④强酸溶液中的H＋浓度一定大于 弱酸溶液中的H＋浓度 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电 A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．只有⑤ D．只有⑥ 答案 C 解析 ①电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，如硫 酸钡；②可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故①、②错误；③0.5 mol·L－1 一元酸溶液H＋浓度不一定为0.5 mol·L－1，如醋酸，故③错误；④强酸溶液中的H ＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度，H＋浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个 数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，故④错误；⑤电解质溶液导电的原 因是溶液中有自由移动的阴阳离子，故⑤正确；⑥酸在熔融态时均不导电，只有 溶于水时才导电，故⑥错误。 6．(2020·山东济宁期末)下列离子方程式正确的是( ) A．氯气溶于水：Cl ＋H O2H＋＋Cl－＋ClO－ 2 2 B．钠与水反应：Na＋2H O===Na＋＋2OH－＋H ↑ 2 2 C．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H O 2 D．KI溶液久置空气中变黄色：4I－＋O ＋2H O===2I ＋4OH－ 2 2 2 答案 D 解析 HClO是弱酸，不能拆分，A错误；钠与水反应电荷不守恒，B错误；硝 酸具有强氧化性，会氧化FeO为Fe3＋，C错误；久置的KI溶液会被溶解的O 氧化 2 为I ，D正确。 2 7．下列每组反应可用同一离子方程式表示的是( ) A．HCl溶液＋Na CO 溶液；HCl溶液＋NaHCO 溶液 2 3 3 B．NaOH溶液＋HCl溶液；Ba(OH) 溶液＋H SO 溶液 2 2 4 C．BaCl 溶液＋H SO 溶液；Ba(OH) 溶液＋Na SO 溶液 2 2 4 2 2 4 D．CaCO ＋HCl溶液；Na CO 溶液＋H SO 溶液 3 2 3 2 4 答案 C 解析 A项Na CO 写成CO，NaHCO 写成HCO；B项前者生成水，后者还有 2 3 3 沉淀BaSO 生成；D项CaCO 写成化学式，Na CO 写成离子形式。 4 3 2 3 8．(2020·陕西渭南市富平县第一次摸底考试)下列指定反应的离子方程式书 写正确的是( ) A．磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸中：3Fe2＋＋NO＋4H＋===NO↑＋3Fe3＋＋ 2H O 2B．向次氯酸钠溶液中通入足量SO 气体：ClO－＋SO ＋H O===HClO＋HSO 2 2 2 C．碘化钾溶液酸化后加入少量双氧水：2H＋＋2I－＋H O ===I ＋2H O 2 2 2 2 D．向NaOH溶液中通入过量CO ：2OH－＋CO ===CO＋H O 2 2 2 答案 C 解析 磁性氧化铁应写化学式，故A错误；向次氯酸钠溶液中通入足量SO 2 气体，次氯酸根离子有强氧化性，可将二氧化硫氧化为硫酸根离子，故B错误；碘 化钾溶液酸化后加入少量双氧水，会发生氧化还原反应，符合客观事实，电荷守 恒，原子守恒，电子守恒，故C正确；向NaOH溶液中通入过量CO 应该生成碳酸 2 氢钠，故D错误。 9．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液 其化学方程式是PbSO ＋2CH COONH ===(NH ) SO ＋(CH COO) Pb。当在醋酸 4 3 4 4 2 4 3 2 铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。表示这个反应的离子方程式正 确的是( ) A．(CH COO) Pb＋H S===PbS↓＋2CH COOH 3 2 2 3 B．Pb2＋＋2CH COO－＋H S===PbS↓＋2CH COOH 3 2 3 C．Pb2＋＋H S===PbS↓＋2H＋ 2 D．Pb2＋＋2CH COO－＋2H＋＋S2－===PbS↓＋2CH COOH 3 3 答案 A 解析 (CH COO) Pb为难电离物质，为弱电解质，在离子方程式中不可拆分。 3 2 10．(2020·福建漳州市高三质检)下列离子方程式书写正确的是( ) A．Al(OH) 沉淀溶于氨水：Al(OH) ＋OH－===AlO＋2H O 3 3 2 B．在酸性溶液中KBrO 与KBr反应：5Br－＋BrO＋3H O===3Br ＋6OH－ 3 2 2 C．向Ba(OH) 溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===H O＋BaSO ↓ 2 2 4 D．溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：3Cl ＋2Fe2＋＋4Br－===6Cl－＋2Fe3＋＋ 2 2Br 2 答案 D 解析 Al(OH) 与氨水不反应：A项错误；在酸性溶液中不会生成OH－，应为 3 5Br－＋BrO＋6H＋===3Br ＋3H O，B错误；OH－、H＋以及H O的化学计量数应该 2 2 2 均为2，C错误；由于通入足量的氯气，溴化亚铁溶液中Fe2＋和Br－按物质的量之 比为1∶2的比例被完全氧化，D正确。 11．下列离子方程式与所述事实不相符的是( ) A．用H O 从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H O ＋2H＋===I ＋2H O 2 2 2 2 2 2B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的 NaOH 溶液：HCO＋NH＋2OH－ ===NH ·H O＋CO＋H O 3 2 2 C．向明矾溶液中加入Ba(OH) 溶液至生成沉淀的物质的量最多：Al3＋＋2SO 2 ＋2Ba2＋＋4OH－===AlO＋2BaSO ↓＋2H O 4 2 D．等体积、等物质的量浓度的NaHCO 溶液与Ba(OH) 溶液混合：HCO＋Ba2 3 2 ＋＋OH－===BaCO ↓＋H O 3 2 答案 C 解析 向明矾溶液中加入Ba(OH) 溶液至生成沉淀的物质的量最多：2Al3＋＋ 2 3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH) ↓＋3BaSO ↓，故C错误。 3 4 12．下列离子方程式的书写及评价均合理的是( ) 选项 离子方程式 评价 将1 mol Cl 通入含1 mol FeI 的溶液中：2Fe2 正确；Cl 过量，可将Fe2＋、 2 2 2 A ＋＋2I－＋2Cl ===2Fe3＋＋4Cl－＋I I－均氧化 2 2 1 mol·L－1的 NaAlO 溶液和 2.5 mol·L－1的 正确；AlO与Al(OH) 消耗 2 3 B HCl 溶液等体积均匀混合：2AlO＋5H＋ 的 H＋的物质的量之比为 ===Al3＋＋Al(OH) ↓＋H O 2∶3 3 2 过量 SO 通入 NaClO 溶液中：SO ＋H O＋ 正确；说明酸性：H SO 强 2 2 2 2 3 C ClO－===HClO＋HSO 于HClO Mg(HCO ) 溶液与足量的NaOH溶液反应： 正确；酸式盐与碱反应生 3 2 D Mg2＋＋HCO＋OH－===MgCO ↓＋H O 成正盐和水 3 2 答案 B 解析 A项，将1 mol Cl 通入含1 mol FeI 溶液中，Cl 不足，先氧化I－，离子 2 2 2 方程式：2I－＋Cl ===2Cl－＋I ，错误；B项，AlO与H＋物质的量之比为1∶1反应 2 2 时，生成Al(OH) 沉淀，1∶4反应时生成铝离子，所以1 mol·L－1的NaAlO 溶液和 3 2 2.5 mol·L－1的HCl溶液等体积均匀混合，离子方程式：2AlO＋5H＋===Al3＋＋ Al(OH) ↓＋H O，可理解为2 mol AlO消耗2 mol H＋，生成2 mol Al(OH) ，其中1 3 2 3 mol Al(OH) 又消耗了3 mol H＋，生成1 mol Al3＋，所以AlO与Al(OH) 消耗的H＋ 3 3 的物质的量之比为2∶3，正确；C项，过量SO 通入NaClO溶液中，发生氧化还原 2 反应：H O＋SO ＋ClO－===SO＋Cl－＋2H＋，无法比较H SO 和HClO的酸性强弱 2 2 2 3 错误；D项，Mg(HCO ) 与足量NaOH溶液反应的离子方程式：Mg2＋＋2HCO＋ 3 2 4OH－===2H O＋Mg(OH) ↓＋2CO，酸式盐与碱反应生成正盐和水的说法不全 2 2 面，错误。三、非选择题(本题包括3小题) 13．向Ba(OH) 溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题： 2 (1)写出反应的离子方程式：____________________________________。 (2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是________(填字母)。 A．向NaHSO 溶液中，逐滴加入Ba(OH) 溶液至溶液显中性 4 2 B．向NaHSO 溶液中，逐滴加入Ba(OH) 溶液至SO恰好完全沉淀 4 2 C．向NaHSO 溶液中，逐滴加入Ba(OH) 溶液至过量 4 2 (3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强 度I表示)可近似地用下图中的________曲线表示(填字母)。 (4)若向装有Ba(OH) 溶液的烧杯里缓缓滴入KAl(SO ) 溶液至Ba2＋恰好完全 2 4 2 反应。则反应的离子方程式是___________________________________________。 答案 (1)Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO ↓＋2H O (2)A (3)C 4 2 (4)2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO===2BaSO ↓＋AlO＋2H O 4 2 解析 (1)向Ba(OH) 溶液中逐滴加入稀硫酸生成水和硫酸钡沉淀，离子方程 2 式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO ↓＋2H O。 4 2 (2)A的离子方程式是Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO ↓＋2H O，B、C的 4 2 离子方程式是Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO ↓＋H O，选A。 4 2 (3)随着H SO 的加入至二者刚好反应时，溶液的导电能力逐渐减弱至几乎不 2 4 导电，随后硫酸过量，溶液的导电能力逐渐增强，选C。 (4)若向装有Ba(OH) 溶液的烧杯里缓缓滴入KAl(SO ) 溶液至Ba2＋恰好完全 2 4 2 反应，此时二者物质的量之比为2∶1，则OH－与Al3＋的物质的量之比为4∶1， Al3＋全部变为AlO，即：2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO===2BaSO ↓＋AlO＋2H O。 4 2 14．某实验室模拟以工业用菱铁矿(FeCO )含碱式碳酸铜[Cu (OH) CO ]为原 3 2 2 3 料制取纯净的FeCO 和氯化铜晶体(CuCl ·2H O)的生产流程如图： 3 2 2(1)盐酸溶解矿物样品时可能发生的离子方程式： ___________、_____________。 (2)处理滤液D时，除产生沉淀外，还产生无色气体，写出该反应的离子方程 式：_____________________________________________________。 答案 (1)FeCO ＋2H＋===Fe2＋＋CO ↑＋H O 3 2 2 Cu (OH) CO ＋4H＋===2Cu2＋＋CO ↑＋3H O 2 2 3 2 2 (2)Fe2＋＋2HCO===FeCO ↓＋CO ↑＋H O 3 2 2 解析 (1)注意矿物中所含物质不能拆分。(2)由题意推断，无色气体为二氧化 碳，沉淀为FeCO 。 3 15．氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于水，在 潮湿空气中易水解氧化，且在氯离子浓度较大的体系中存在 CuCl＋Cl－ ===[CuCl ]－。工业上用低品铜矿(主要含CuS、Cu S、FeO等)制备CuCl的一种工 2 2 艺流程如图所示： 回答下列问题： (1)反应Ⅰ中被氧化的元素有________(填元素符号)。 (2) 滤 渣 Ⅱ 的 主 要 成 分 为 MnCO ， 写 出 除 Mn2 ＋ 的 离 子 方 程 式 3 _______________________________________________________。 (3)写出反应Ⅱ中发生反应的离子方程式____________________________。 答案 (1)S、Cu、Fe (2)Mn2＋＋HCO＋NH ·H O===MnCO ↓＋NH＋H O 3 2 3 2 (3)SO ＋2Cu2＋＋2Cl－＋2H O===2CuCl↓＋SO＋4H＋ 2 2 解析 (1)根据滤渣Ⅱ的主要成分为MnCO 可推知在低品铜矿与稀硫酸、二 3 氧化锰发生的反应中二氧化锰是氧化剂，可分别将低品铜矿中的硫元素由－2价 氧化到＋6价、铜元素由＋1价氧化到＋2价、铁元素由＋2价氧化到＋3价，故反 应Ⅰ中被氧化的元素有S、Cu和Fe。 (2)由上述分析可知，反应Ⅰ的溶液中有硫酸铜、硫酸锰、硫酸铁，加入适量氨水除去其中的Fe3＋，滤液是硫酸铵、硫酸铜和硫酸锰；向滤液中加入氨水和碳酸 氢铵，调节溶液 pH，除去 Mn2＋，发生反应的离子方程式是 Mn2＋＋HCO＋ NH ·H O===MnCO ↓＋NH＋H O；(3)此后的蒸氨伴随温度升高，溶液中的Cu2＋ 3 2 3 2 转化为Cu(OH) ，进而分解得CuO，加盐酸反应生成氯化铜，继续加入 NaCl、 2 SO ，其中的SO 作还原剂，将溶液中的Cu2＋还原为Cu＋，得到需要的CuCl，再经 2 2 过过滤、水洗、烘干等过程，得到产品CuCl，故反应Ⅱ中发生反应的离子方程式 是SO ＋2Cu2＋＋2Cl－＋2H O===2CuCl↓＋SO＋4H＋。 2 2