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第2课时 必备知识——氯及其重要化合物
[重要物质]①氯气；②HClO；③次氯酸盐[NaClO、Ca(ClO) ]；④ClO ；⑤Br
2 2 2
知识清单 和I
2
[基本规律]①Cl 与金属、碱溶液反应的规律；②氯水的成分及性质
2
知识点1 氯气的性质
1．氯气的物理性质
颜色 气味 毒性 密度 特性
黄绿色 刺激性气味 有毒 比空气重 易液化
实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极
少量气体飘进鼻孔 (如图所示)。
2．从原子结构角度认识氯气的氧化性
氯元素在元素周期表中处于第三周期第 Ⅶ A 族，其原子结构示意图为 ，最外层有
7个电子，在反应中易得到 1个电子，故Cl 具有较强的氧化性。
2
(1)与金属的反应
①与Fe反应： 2Fe ＋ 3Cl ===== 2FeCl ，红棕色烟，加水呈棕黄色溶液。
2 3
②与Cu反应：Cu＋Cl=====CuCl ，棕黄色烟。
2 2
Cl 具有强氧化性，与变价金属(如Fe、Cu等)反应时，无论Cl 是否足量，反应均
2 2
生成高价态金属氯化物(如FeCl 、CuCl 等)。
3 2
(2)与非金属的反应
Cl 与H 反应的化学方程式为：H＋Cl=====2HCl
2 2 2 2
(3)与还原性无机物的反应
①与碘化钾溶液的反应：Cl ＋ 2K I == =2KC l ＋ I。
2 2
②与SO 水溶液的反应：Cl ＋ SO ＋ 2H O == =4H ＋ ＋ SO ＋ 2Cl － (离子方程式)。
2 2 2 2
③与FeCl 溶液的反应：Cl ＋ 2FeC l == =2FeCl 。
2 2 2 33．从元素价态角度认识Cl 的“歧化反应”
2
Cl 中氯元素为0价，处于氯元素的中间价态，因此Cl 既具有氧化性又具有还原性。
2 2
常温下，Cl 与水或碱溶液反应时，Cl 发生“歧化反应”，Cl元素由0价变为＋1价和－1
2 2
价。
(1)与水的反应
化学方程式：Cl
2
＋H
2
O⇌HCl＋HClO，
离子方程式：Cl
2
＋H
2
O⇌H＋＋Cl－＋HClO。
(2)与碱的反应
①与烧碱反应：Cl ＋ 2NaOH == =NaC l ＋ NaClO ＋ H O(化学方程式)。
2 2
②制取漂白粉：2Cl ＋ 2Ca(OH ) == =CaCl ＋ Ca(ClO ) ＋ 2H O(化学方程式)。
2 2 2 2 2
1 mol Cl 与水反应时(可逆反应)，转移电子数小于N ，而1 mol Cl 与足量冷的
2 A 2
NaOH溶液反应时，转移电子数为N 。
A
4．从平衡的角度认识氯水的成分和性质
氯气能溶于水(1∶2)，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有少量与水反应。
(1)氯水中存在三种平衡关系：
①Cl
2
＋H
2
O⇌HCl＋HClO；
②HClO⇌H＋＋ClO－；
③H
2
O⇌H＋＋OH－。
(2)氯水性质的多重性
新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的
微粒不同。[通关1] (易错排查)判断正误
(1)(2020·全国卷Ⅰ)通过饱和的食盐水，除去Cl 中HCl(√)
2
(2)(2020·江苏卷)物质间转化均能实现：NaCl(aq)――→Cl(g)――→漂白粉(s)(×)
2
(3)(2019·全国卷Ⅲ)制取较高浓度的次氯酸溶液：将Cl 通入碳酸钠溶液中(×)
2
(4)(2019·天津卷)将废铁屑加入FeCl 溶液中，可用于除去工业废气中的Cl(√)
2 2
(5)(2019.4·浙江选考)用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水，振荡，气体完全溶解，
溶液变为黄绿色(×)
(6)(2018·海南卷)氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等(√)
(7)(2018·北京卷)石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色(√)
[通关2] (人教必修1·P87，2题改编)用新制的氯水进行下列实验，实验现象、结论或解释
均合理的是( )
选项 实验操作 实验现象 结论或解释
滴入AgNO 氯水中
3
A 产生白色沉淀
溶液中 含有ClO－
滴在蓝色 试纸只变 氯水中
B
石蕊试纸上 红不褪色 含有H＋
滴入NaOH溶 氯水具
C 溶液逐渐褪色
液(含酚酞)中 有漂白性
滴入NaCO
2 3
D 产生大量气泡 氯水呈酸性
溶液中
D [新制的氯水中含有Cl－，滴入AgNO 溶液中，Cl－与Ag＋反应生成白色沉淀AgCl，
3
不能判断氯水中是否含有ClO－，A项错误；新制氯水中含有H＋、HClO等，滴在蓝色石蕊试
纸上，试纸先变红后褪色，B项错误；新制氯水滴入NaOH溶液(含酚酞)中，Cl 与NaOH反应
2
生成NaCl、NaClO和HO，溶液的碱性减弱，溶液逐渐褪色，不能判断氯水是否具有漂白性，
2
C项错误；氯水中含有HCl，滴入NaCO 溶液中，CO与H＋反应生成CO 和HO，产生大量气
2 3 2 2
泡，证明氯水呈酸性，D项正确。]
[通关3] (新教材链接)(人教必修第一册·P47，3题改编)如图所示，在
A处通入未经干燥的氯气，当B阀关闭时，C处的红色布条看不到明显
现象；当打开B阀后，C处的红色布条逐渐褪色，则D瓶中盛放的液体不
可能是( )
A．NaOH溶液 B．浓硫酸
B．饱和NaCl溶液 D．NaCO 溶液
2 3
C [B阀关闭时，A处通入未经干燥的氯气经过D瓶溶液，C处的红色布条看不到明显
现象，可能盛有浓硫酸，除去了水蒸气，或盛有碱性溶液，吸收了Cl。]
2
[通关4] (2021·浙江嘉兴一中检测)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现
象得出的结论不正确的是( )A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl
2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO 溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
3
C．向氯水中加入NaHCO 粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
3
D．向FeCl 溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
2
D [Cl 呈黄绿色，溶于水时部分与水发生反应，故氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中
2
含有Cl，A项正确；向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO 溶液，产生白色沉淀，该沉淀为AgCl，
2 3
说明氯水中含有Cl－，B项正确；向氯水中加入NaHCO 粉末，有气泡产生，该气体为CO，说
3 2
明氯水呈酸性，含有大量H＋，C项正确；向FeCl 溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，其
2
原因是Cl 将Fe2＋氧化生成Fe3＋，不能说明氯水中含有HClO，D项错误。]
2
[通关5] (深度思考)通过下列装置对Cl 的相关性质进行探究。
2
回答下列问题：
(1)装置A、B通入Cl 后，观察到的现象是_____________________________________，
2
根据现象可得出的结论是______________________________。
(2)装置B中发生反应的离子方程式是________________________________________。
(3)装置F的作用是_______________________________________________________。
(4)实验开始后，装置C中发生的现象是______________________________________。
(5)装置E中发生反应的离子方程式是________________________________________。
(6)通入Cl 时装置D中发生反应的离子方程式是_________________________，体现了
2
Cl 的______性。
2
答案 (1)干燥的红色(或A中)布条不褪色，湿润的红色(或B中)布条褪色 Cl 无漂白
2
性，Cl 与水反应生成的HClO有漂白性
2
(2)Cl
2
＋H
2
O⇌H＋＋Cl－＋HClO
(3)吸收氯气，防止污染环境
(4)紫色石蕊溶液先变为红色，然后褪色
(5)2Fe2＋＋Cl===2Fe3＋＋2Cl－
2
(6)H O＋SO＋Cl===2H＋＋SO＋2Cl－ 强氧化
2 2
液氯、新制氯水和久置氯水的比较
液氯 新制氯水 久置氯水
分类 纯净物 混合物 混合物颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色
性质 氧化性 氧化性、酸性等 酸性
Cl、HClO、HO、
2 2
粒子种类 Cl HO、H＋、Cl－、OH－
2 2
H＋、Cl－、ClO－、OH－
新制氯水具有漂白性和酸性，久置氯水只有酸性，不具有漂白性；液氯不具有漂
白性，不能使干燥的有色布条褪色。
知识点2 次氯酸及次氯酸盐
1．次氯酸(HClO)
(1)不稳定性
HClO在光照或受热时发生分解： 2HClO ===== 2HCl ＋ O ↑。
2
(2)强氧化性
①能将有色物质氧化为无色物质，作漂白剂。
②杀菌、消毒。
(3)弱酸性
向NaClO溶液中通入少量CO，离子方程式为 ClO － ＋ CO ＋ H O == =HCO ＋ HClO 。
2 2 2
由于酸性：HCO>HClO>HCO，向NaClO溶液中通入CO，无论CO 是否过量，
2 3 2 2
反应均生成HCO和HClO。
2．次氯酸盐
(1)“84”消毒液
洁厕灵的主要成分是盐酸，“84”消毒液与洁厕灵不能混合，否则会产生氯气，
离子方程式为ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl↑＋HO。
2 2
(2)漂白粉[通关1] (易错排查)判断正误
(1)(2020·北京卷)用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌利用了氧化还原反应(√)
(2)(2018·全国卷Ⅱ)漂白粉可用于生活用水的消毒(√)
(3)(全国卷Ⅲ)次氯酸盐具有氧化性，故漂白粉用于漂白织物(√)
(4)(海南卷)漂白粉漂白织物是利用了其氧化性(√)
(5)(山东卷)酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO、I－(×)
(6)(全国卷Ⅰ)漂白粉在空气中久置变质：漂白粉中的CaCl 与空气中的CO 反应生成
2 2
CaCO (×)
3
[通关2] (人教必修1·P87，9题改编)漂白粉或漂粉精中Ca(ClO) 能与空气中的CO 和水
2 2
蒸气发生如下反应：Ca(ClO) ＋CO ＋HO===CaCO ↓＋2HClO。下列有关说法中不正确的
2 2 2 3
是( )
A．保存漂白粉或漂粉精时，要密封并置于阴凉处
B．该反应中是非氧化还原反应
C．据该反应可得出结论，酸性：HCO>HClO
2 3
D．SO 通入Ca(ClO) 溶液中发生反应：Ca(ClO) ＋SO ＋HO===CaSO ↓＋2HClO
2 2 2 2 2 3
D [Ca(ClO) 能与空气中的CO 和水蒸气反应，且HClO受热易分解，故保存漂白粉或
2 2
漂粉精时，要密封并置于阴凉处，A项正确；该反应中，各元素化合价均未发生变化，属于非
氧化还原反应，B项正确；根据酸与盐反应符合“较强酸制取较弱酸”的规律可知，酸性：
HCO>HClO，C项正确；SO 通入Ca(ClO) 溶液中发生氧化还原反应，生成CaSO，得不到
2 3 2 2 4
CaSO，D项错误。]
3
[通关3] (2020·高考题节选)(1)(江苏卷)NaClO溶液可由低温下将Cl 缓慢通入NaOH溶
2
液中而制得。制备NaClO的离子方程式为_____________________________；用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，
将会导致消毒作用减弱，其原因是_____________________________________。
(2)(全国卷Ⅱ)“84消毒液”的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是
____________________________________________________(用离子方程式表示)。
工业上是将氯气通入到 30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中
NaOH的质量分数为1%，则生产1 000 kg该溶液需消耗氯气的质量为________kg(保留整数)。
答案 (1)Cl ＋2OH－===ClO－＋Cl－＋HO NaClO 溶液吸收空气中的 CO 后产生
2 2 2
HClO，HClO见光分解
(2)ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl↑＋HO 203
2 2
[通关4] (深度思考)某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉。
(1)装置①中反应的离子方程式为______________________________________。
(2)装置④中的X试剂为______________。
(3)装置③中发生反应的化学方程式为________________________________________，
该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减少副反应发生的方
法是________________________________________________________________________。
答案 (1)2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl↑＋8HO
2 2
(2) NaOH溶液
(3)2Ca(OH) ＋2Cl===CaCl ＋Ca(ClO) ＋2HO 将装置③放于冷水浴中进行实验
2 2 2 2 2知识点3 溴、碘的提取
1．从海水中提取溴
(1)工艺流程
(2)主要过程及反应原理2．从海带中提取碘
(1)工艺流程
(2)通入Cl 的反应原理
2
发生反应的离子方程式：Cl＋2I－===I ＋2Cl－。
2 2
“氧化”步骤也可以用HO 氧化I－，反应的离子方程式为HO ＋2I－＋2H＋
2 2 2 2
===I ＋2HO。
2 2
[通关1] (易错排查)判断正误
(1)(2020·天津卷)检验海水中的碘元素，所选试剂是淀粉溶液(×)
(2)(2020·北京卷)湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：3Cl＋I－＋3HO===6Cl－＋IO＋6H
2 2
＋(×)
(3)(福建卷)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现(×)
(4)(浙江卷)实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取(×)
(5)(广东卷)从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应(√)
[通关2] (全国卷Ⅱ)海水开发利用的部分过程如下图所示。下列说法错误的是( )A．向苦卤中通入Cl 是为了提取溴
2
B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO 将其还原吸收
2
C [苦卤中含有K＋、Mg2＋、Br－等，通入Cl 可将Br－氧化成Br ，便于从苦卤中提取
2 2
Br ，A项正确；粗盐中含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(Ca2＋、Mg2＋、SO等)，将粗盐溶于
2
水，并除去其中的杂质，再通过重结晶的方法得到纯净NaCl晶体，B项正确；工业上沉淀
Mg2＋常选用廉价的Ca(OH) ，而不选用NaOH，C项错误；Br 具有较强的挥发性，富集溴时，
2 2
常先用空气和水蒸气吹出Br ，再用SO 将其还原吸收(SO ＋Br ＋2HO===H SO ＋2HBr)，
2 2 2 2 2 2 4
得到浓度较大的含Br－溶液，D项正确。]
[通关3] (2018·江苏卷)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的
是( )
甲 乙
丙 丁
A．用装置甲灼烧碎海带
B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I－的Cl
2
D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl 尾气
2
B [B项：用装置乙过滤海带灰浸泡液能达到实验目的。A项：灼烧碎海带应在坩埚中进
行，不能用烧杯，装置甲不能达到实验目的。C项：用浓盐酸和MnO 制取氯气需要加热，装置
2
丙不能达到实验目的。D项：吸收Cl 应用NaOH溶液，装置丁不能达到实验目的。]
2
[通关4] (深度思考)实验室从含碘废液(除HO外，含有CCl 、I、I－等)中回收碘，其实验
2 4 2
过程如下：(1)向含碘废液中加入稍过量的NaSO 溶液，将废液中的I 还原为I－，其离子方程式为
2 3 2
________________________________________ ； 该 操 作 将 I 还 原 为 I － 的 目 的 是
2
____________________________________。
(2)氧化时，在三颈烧瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl，在40 ℃
2
左 右 反 应 ( 实 验 装 置 如 图 所 示 ) 。 实 验 控 制 在 较 低 温 度 下 进 行 的 原 因 是
_____________________________；锥形瓶里盛放的溶液为__________。
(3)已知：5SO＋2IO＋2H＋===I ＋5SO＋HO。某含碘废水(pH约为8)中一定存在I，可能
2 2 2
存在I－、IO中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO的实验方案：取适
量含碘废水用 CCl 多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；
4
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
供选试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl 溶液、NaSO 溶液。
3 2 3
解析 (1)该反应为NaSO 、I 的氧化还原反应，离子方程式为SO＋I＋HO===SO＋2I－
2 3 2 2 2
＋2H＋。含碘废液中碘以I－、I 的形式存在，将废液中的I 还原为I－的目的是使CCl 中碘进
2 2 4
入水层。
(2)实验控制在较低温度下进行，是为了使氯气在溶液中有较大的溶解度(或防止I 升华
2
或防止I 进一步被氧化)。锥形瓶中溶液的作用是吸收过量的Cl，故锥形瓶中盛放的溶液为
2 2
NaOH溶液。
(3)检验I－，可以利用I－的还原性，先加入淀粉溶液，再加盐酸酸化，最后滴加FeCl 溶液，
3
若溶液变蓝，则说明废水中含有I－，若溶液不变蓝，则说明废水中不含有I－；检验IO，可以利
用IO的氧化性，先加入淀粉溶液，再加盐酸酸化，最后滴加NaSO 溶液，若溶液变蓝，则说
2 3
明废水中含有IO，若溶液不变蓝，则说明废水中不含有IO。
答案 (1)SO＋I＋HO===2I－＋SO＋2H＋ 使CCl 中的碘进入水层
2 2 4(2)使氯气在溶液中有较大的溶解度(或防止I 升华或防止I 进一步被氧化) NaOH溶液
2 2
(3)从水层取少量溶液，加入1～2 mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加FeCl 溶液，若溶液变
3
蓝，说明废水中含有I－；若溶液不变蓝，说明废水中不含有I－；另从水层取少量溶液，加入1
～2 mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加NaSO 溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有IO，若溶液
2 3
不变蓝，说明废水中不含有IO
训练(十八) 氯及其重要化合物
1．(2021·湖南常德检测)下列说法正确的是( )
①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 ②实验室制取氯气时，为了防止环
境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收 ③新制氯水的氧化性强于久置氯水的 ④
检验HCl气体中是否混有Cl，方法是将气体通入硝酸银溶液 ⑤除去HCl气体中的Cl，可
2 2
将气体通入饱和食盐水中
A．①②③ B．②③④
C．③ D．③⑤
C [采用“排除法”分析：氯气与氢气混合，达到爆炸极限，在光照的条件下才能发生
爆炸，①错，氢氧化钙溶液中溶质含量少，实验中常用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，②错，
排除A、B项；HCl气体与AgNO 溶液可产生沉淀，④错；将气体通入饱和食盐水中，除去的
3
是HCl气体，而不是Cl，⑤错，排除D项。]
2
2．(2021·吉林延边二中检测)从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下。下列关于海水
制碘的说法，不正确的是( )
干海带――→海带灰――→悬浊液――→滤液――→碘水――→
I 的CCl 溶液――→I
2 4 2
A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌
B．含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应
C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色
D．碘水加入CCl 得到I 的CCl 溶液，该操作为“萃取”
4 2 4
A [灼烧固体时应在坩埚中，A项错误；HO 能将I－氧化为I，B项正确。淀粉溶液遇到
2 2 2
单质碘(I)，溶液变成蓝色，C项正确；I 在CCl 中的溶解度大于在水中的溶解度，碘水加入
2 2 4
CCl ，萃取碘水中的I，经分液得到I 的CCl 溶液，D项正确。]
4 2 2 4
3．(2021·湖北武汉四校联考)向如图所示装置中缓慢通入气体X，若打开弹簧夹K，则品
红溶液褪色；若关闭弹簧夹K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊。X和Y可能是( )
选项 A B C DX SO Cl HCl NO
2 2 2
NaOH 饱和NaHCO 饱和NaCl NaSO
3 2 3
Y
溶液 溶液 溶液 溶液
B [若关闭弹簧夹K，SO 通过NaOH溶液，生成NaSO 而被吸收，澄清石灰水不会变
2 2 3
浑浊，A项错误；若打开弹簧夹K，Cl 会使品红溶液褪色，若关闭弹簧夹K，Cl 通过饱和
2 2
NaHCO 溶液，产生CO，会使澄清石灰水变浑浊，B项正确；若打开弹簧夹K，HCl不会使品
3 2
红溶液褪色，若关闭弹簧夹K，HCl通过饱和NaCl溶液，HCl被吸收，澄清石灰水不会变浑浊，
C项错误；若关闭弹簧夹K，NO 通过NaSO 溶液时，NO 先与水反应生成HNO 和NO，然后
2 2 3 2 3
HNO 将NaSO 氧化，得到NaSO 和NO，NO不能使澄清石灰水变浑浊，D项错误。]
3 2 3 2 4
4．(2021·河南信阳调研)下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液
的滤纸。向KMnO 晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO ＋
4 4
16HCl===2KCl＋5Cl↑＋2MnCl ＋8HO，对实验现象的“解释或结论”正确的是( )
2 2 2
选项 实验现象 解释或结论
A a处变蓝，b处变红棕色 氧化性：Cl>Br >I
2 2 2
B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质
C d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质
D e处变红色 还原性：Fe2＋>Cl－
D [Cl 将KI氧化生成I 而使淀粉显蓝色，证明氧化性：Cl＞I；Cl 将NaBr氧化生成
2 2 2 2 2
Br ，b处变红棕色，证明氧化性：Cl＞Br ，但不能比较Br 和I 的氧化性强弱，A项错误；Cl
2 2 2 2 2 2
与水反应生成HCl、HClO，c处湿润蓝色石蕊试纸变红，由于HClO具有强氧化性，又使试纸
漂白褪色，B项错误；Cl 与NaOH溶液反应生成NaCl、NaCl和HO，溶液碱性减弱而褪色，C
2 2
项错误；e处变红色，说明Fe2＋被氧化为Fe3＋，发生反应：2Fe2＋＋Cl===2Fe3＋＋2Cl－，证明还
2
原性：Fe2＋>Cl－，D项正确。]
5．(2021·福建莆田检测)ClO 和NaClO 均具有漂白性，工业上由ClO 气体制取NaClO
2 2 2 2
固体的工艺流程如图所示，下列说法错误的是( )
A． 通入的空气可将发生器中产生的ClO 全部驱赶到吸收器中
2
B． 吸收器中生成NaClO 的离子方程式为2ClO ＋HO===2ClO＋2H＋＋O↑
2 2 2 2 2
C． 步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥
D． 工业上将ClO 气体制成NaClO 固体，其主要目的是便于贮存和运输
2 2
B [在ClO 发生器中一定产生ClO 气体，通入空气，可以将其吹入吸收器中进行吸收，
2 2A项正确；吸收器中加入了浓氢氧化钠溶液，显然其中的反应不可能得到氢离子，B项错误；
冷却结晶得到NaClO 固体后，应该经过过滤，洗涤，干燥得到产品，C项正确；气体的贮存和
2
运输都远比固体困难，将ClO 气体制成NaClO 固体的主要目的是便于贮存和运输，D项正
2 2
确。]
6．(2021·江西奉新检测)向含Cl－、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol(其余为Na＋)的溶液中通入标
准状况下的Cl，通入Cl 的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系正确的是( )
2 2
B [四种离子的还原性强弱顺序为I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，各离子均为0.1 mol，根据氧化
还原反应规律，通入Cl 时，离子被氧化的先后顺序为I－、Fe2＋、Br－。通入标准状况下1.12 L
2
Cl(0.05 mol)时，有0.1 mol I－被氧化，其他离子不反应；通入标准状况下2.24 L Cl (0.1 mol)
2 2
时，有0.1 mol I－和0.1 mol Fe2＋被氧化；通入标准状况下3.36 L Cl (0.15 mol)时，I－、Fe2＋、Br－
2
均被完全氧化。]
7．(2021·山西吕梁检测)工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如图：
某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护，
夹持装置已略去)：
(1)实验开始时，A 装置中不通热空气，先通入 a 气体的目的是(用离子方程式表
示)________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气，通入热空气的目的是
_________________________________________________________________________。
(3)反应过程中，B装置中Br 与SO 反应的化学方程式：
2 2
________________________________________________________________________。
(4)C装置的作用是__________________________________________。
解析 (1)欲使溴离子变成溴单质，则通入的a气体能和溴离子发生反应生成溴单质，氯
气能和溴离子发生置换反应生成溴单质，离子方程式为Cl＋2Br－===2Cl－＋Br 。
2 2
(2)溴易挥发，升高温度促进其挥发，所以通入热空气的目的是吹出Br 。
2
(3)溴有强氧化性，能和二氧化硫在水中发生氧化还原反应，反应的化学方程式为SO ＋
2
Br ＋2HO===H SO ＋2HBr。
2 2 2 4
(4)氯气不可能完全反应，氯气和溴离子反应生成溴单质，未反应的二氧化硫、氯气和溴
都有毒，不能直接排空，且这几种物质都能和碱反应，所以C装置是尾气处理装置，即C的作
用是吸收未反应的Cl、Br 和SO 。
2 2 2
答案 (1)Cl ＋2Br－===2Cl－＋Br
2 2
(2)将溴从蒸馏烧瓶A中吹出
(3)SO ＋Br ＋2HO===H SO ＋2HBr
2 2 2 2 4
(4)吸收未反应完的Cl、Br 、SO 等有毒气体，防止污染空气
2 2 2
