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训练(十三) 铝及其重要化合物
1．(2021·河北承德检测)下列有关铝及其化合物的性质说法正确的是( )
A．Al O 熔点高，可用作耐高温材料
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B．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，发现熔化后的液态
铝滴落下来，所以金属铝的熔点较低
C．把用砂纸打磨过的铝条放入浓硝酸中，产生红棕色气体
D．把氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，产生大量白色沉淀
A [AlO 的熔点高，可用作耐高温材料，A项正确；用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打
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磨过的铝箔在酒精灯上加热，发现熔化后的液态铝不会滴落下来，因为铝表面生成氧化铝，
氧化铝的熔点高，B项错误；常温下，铝单质与浓硝酸发生钝化，生成致密氧化膜阻止反应进
一步进行，不会产生红棕色气体，C项错误；把氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，开始氢氧
化钠过量，不会产生白色沉淀，随着反应进行，后来有白色沉淀，D项错误。]
2．(2021·陕西榆林高三调研)明矾[KAl(SO)·12H O]在造纸等方面应用广泛。实验室中
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采用废易拉罐(含有Al和少量Fe、Mg杂质)制备明矾的流程如图所示：
下列叙述错误的是( )
A．回收处理废易拉罐有利于保护环境和资源再利用
B．“沉淀”为Al (CO)
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C．“操作a”中包含蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等
D．上述流程中可用过量CO 代替NH HCO
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B [回收处理废易拉罐，有利于资源的再利用，同时减少了环境污染，A项正确；NaAlO
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溶液中加入NH HCO 溶液，发生反应：AlO＋HCO＋HO===Al(OH) ↓＋CO，则所得“沉
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淀”为Al(OH) ，B项错误；明矾易溶于水，从溶液中获取明矾的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、
3
过滤、洗涤等，C 项正确；NaAlO 溶液中通入过量 CO ，发生反应：CO ＋AlO＋
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2HO===Al(OH) ↓＋HCO，故可用过量CO 代替NH HCO ，D项正确。]
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3．(2021·天津静海检测)下列各组物质，不能按a―→b―→c(“―→”表示反应一步完
成)关系转化的是( )
选项 a b c
A Al O NaAlO Al(OH)
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B AlCl Al(OH) NaAlO
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C Al Al(OH) Al O
3 2 3
D MgCl Mg(OH) MgO
2 2C [AlO 溶于NaOH溶液生成NaAlO ，NaAlO 溶液中通入CO 生成Al(OH) ，A项正
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确；AlCl 与氨水反应生成Al(OH) ，Al(OH) 溶于NaOH溶液生成NaAlO ，B项正确；铝不能
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直接生成Al(OH) ，C项错误；MgCl 与NaOH溶液反应生成Mg(OH) ，Mg(OH) 加热分解生
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成MgO，D项正确。]
4．(2021·原创题)下列有关铝及其化合物的说法中正确的是( )
A．室温下，将铝片放入浓硝酸中，无明显实验现象，说明铝与浓硝酸不发生反应
B．氧化铝和氢氧化铝都是两性化合物，均可用于治疗胃酸过多
C．明矾是常用的净水剂，净水时发生的反应为：Al3＋＋3H
2
O⇌Al (OH)
3
(胶体)＋3H＋
D．AlCl 溶液中加入足量氨水，产生的白色沉淀立即溶解：Al3＋＋4NH ·H O===AlO＋
3 3 2
4NH＋2HO
2
C [室温下，Al在浓硝酸中发生钝化，无明显现象，A项错误；Al(OH) 用于治疗胃酸过
3
多，而Al O 则不能，B项错误；明矾溶于水电离产生Al3＋，发生水解生成Al(OH) 胶体，用于
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吸附水中悬浮杂质，起到净水作用，C项正确；Al(OH) 不能溶于过量氨水，应为Al3＋＋
3
3NH ·HO=== Al(OH) ↓＋3NH，D项错误。]
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5．(2021·湖北武汉联考)铵明矾[NH Al(SO )·12H O]是分析化学常用基准试剂，其制备
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过程如下。下列分析不正确的是( )
A.过程Ⅰ反应：2NH HCO ＋NaSO ===2NaHCO↓＋(NH )SO
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B．检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaCl 溶液
2
C．若省略过程Ⅱ则铵明矾产率明显减小
D．向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液先后观察到：刺激性气体逸出→白色沉淀生成
→白色沉淀消失
D [过程Ⅰ是利用了相同温度下，NaHCO 的溶解度远小于 NH HCO 、NaSO 和
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(NH )SO 的溶解度的性质，NH HCO 与 NaSO 发生复分解反应：2NH HCO ＋
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NaSO ===2NaHCO↓＋(NH )SO ，析出溶解度较小的NaHCO 晶体，A项正确； 滤液A中
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含有SO及未反应的HCO等阴离子，用稀HSO 调节pH＝2，HCO与H＋发生反应生成CO、
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HO，此时溶液B呈酸性，直接加入BaCl 溶液检验SO即可，溶液中产生白色沉淀，B项正确；
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省略过程Ⅱ，会使溶液B中混入HCO离子，而HCO与Al3＋会发生相互促进的双水解反应，
生成Al(OH) 沉淀，导致铵明矾的产率的明显减小，C项正确；铵明矾溶液中含有的NH、Al3＋
3
都能与OH－发生反应，由于Al3＋与NH ·HO能发生反应生成Al(OH) 沉淀，故铵明矾溶液
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中加入NaOH溶液后，Al3＋先与OH－反应生成白色Al(OH) 沉淀，随后NH与OH－反应生成
3
NH ·HO，而NH ·HO不稳定，部分发生分解放出刺激性气体NH ，当NaOH溶液过量时，
3 2 3 2 3Al(OH) 与OH－反应生成NaAlO ，Al(OH) 沉淀逐渐溶解，最后完全消失，D项错误。]
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6．(2021·湖南衡阳检测)某同学利用下图实验探究金属铝与铜盐溶液反应，下列说法正
确的是( )
A．由实验1可以得出结论：金属铝的活泼性弱于金属铜
B．导致实验1、2出现不同现象的原因可能是CuCl 的溶解度比CuSO 大
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C．实验2中生成红色物质的离子方程式：Al＋Cu2＋===Al3＋＋Cu
D．由上述实验可推知：用砂纸打磨后的铝片分别与c(H＋)均为0.2 mol·L－1的盐酸和硫
酸反应，前者更剧烈
D [实验1和2溶液中阴离子不同，可能SO的存在影响了Al与Cu2＋的反应，实际上Al
的活泼性强于Cu，A项错误；CuSO 、CuCl 都易溶于水，实验1和2现象不同的原因可能是
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溶液中存在阴离子的作用，B项错误；Al与Cu2＋发生置换反应，离子方程式为2Al＋3Cu2＋
===2Al3＋＋3Cu，C项错误；对比实验1和2现象推知SO的存在影响了Al与Cu2＋的反应，故
c(H＋)相同的盐酸和硫酸分别与铝反应时，盐酸反应更剧烈，D项正确。]
7．(2021·宁夏育才中学检测)铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，
如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：
已知：①铝土矿的主要成分是Al O，此外还含有少量SiO、Fe O 等杂质；
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②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀， 化学反应方程式为
2NaSiO＋2NaAlO ＋2HO===Na Al Si O↓＋4NaOH。
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请回答下列问题：
(1)铝土矿中Al O 与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为________________。
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(2)在工艺流程中“酸化”时，加入的最佳物质B是___________________，
理由是________________________，
写出酸化过程发生反应的化学方程式：________________________________。(3)工业上用Al O 与C、Cl 在高温条件下反应制取AlCl ，理论上每消耗6.0 g碳单质，转
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移1 mol电子，则反应的化学方程式为__________________________________________。
(4)某同学推测铝与氧化铁发生铝热反应得到的熔融物中还含有Fe O，设计了如下方案
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来验证：取一块该熔融物投入少量稀硫酸中，反应一段时间后，向反应后的混合液中滴加物
质甲的溶液，观察溶液颜色的变化，即可证明熔融物中是否含有Fe O。
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物质甲是__________(填化学式)，请判断该同学设计的实验方案的合理性________(填
“合理”或“不合理”)。原因是______________________________________
(若合理，则不用填写)。
解析 (1)铝土矿中Al O 与NaOH溶液反应生成NaAlO 和HO，离子方程式为Al O＋
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2OH－===2AlO＋HO。
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(2)由于Al(OH) 不溶于HCO 等弱酸，易溶于强酸，故在工艺流程中“酸化”时，常通
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入过量CO 气体，其优点是Al(OH) 不会溶解，便于控制反应，且原料的价格低廉，反应的化
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学方程式为CO＋NaAlO ＋2HO===Al(OH) ↓＋NaHCO 。
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(3)理论上每消耗6.0 g碳单质(即0.5 mol)，转移1 mol电子，则C元素由0价变为＋2价，
据此推测反应产生 CO，结合得失电子守恒和原子守恒写出化学方程式：Al O ＋3C＋
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3Cl=====2AlCl ＋3CO。
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(4)检验溶液中是否含有Fe3＋，常加入KSCN溶液，若溶液变成血红色，则含有Fe3＋，否
则不含Fe3＋。由于铝热反应所得固体中含有Fe、Al、Al O，而Fe3＋具有较强氧化性，可与Fe、
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Al反应生成Fe2＋，故不能检验出是否含有Fe3＋。
答案 (1)AlO＋2OH－===2AlO＋HO
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(2)CO CO 过量时氢氧化铝不会溶解，反应易控制，且原料廉价 CO ＋NaAlO ＋
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2HO===Al(OH) ↓＋NaHCO
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(3)AlO＋3C＋3Cl=====2AlCl ＋3CO
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(4)KSCN 不合理 Fe3＋能与Fe、Al反应生成Fe2＋，不能检出Fe3＋
