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训练(二十三) 常见元素及其化合物的性质及转化
1．(2021·江苏苏州调研)下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A．N(g)―————————―→NH (g)―——―→NH Cl(aq)
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B． Fe(s)――→FeCl (s)―——―→Fe(OH) (s)
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C． MgO(s)――——→MgSO (aq)――→Mg(S)
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D． S(s)――→SO (g)―——―→BaSO(s)
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A [氮气与氢气在高温高压及催化剂作用下合成氨，氨气与氯化氢反应生成氯化铵，物
质间转化均能实现，A正确；铁在氯气中燃烧生成氯化铁而不是生成氯化亚铁，氯化亚铁与
氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁和氯化钠，物质间转化不能均一步实现，B错误；氧化镁与硫
酸反应生成硫酸镁和水，硫酸镁溶液电解得到氢氧化镁、氢气和氧气，而不能得到镁单质，物
质间转化不能均一步实现，C错误；硫与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫与氯化钡不反应
无法得到亚硫酸钡，物质间转化不能均一步实现，D错误。]
2．(2021·江苏南京期初调研)下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A．NH Cl(s)―————―→NH (g)―——―→NO(g)
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B．Fe O(s)―——―→FeCl (aq)――→FeCl (s)
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C．CuO(s)―——―→Cu(OH) 悬浊液―————―→Cu O(s)
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D．NaCl(aq)――——→NaHCO (s)――→NaCO(s)
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A [加热FeCl 溶液，促进了FeCl 的水解反应，不能得到FeCl 固体，B错误；CuO不溶
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于水，也不与水反应，C错误；NaCl溶液中通入CO 气体，不能生成NaHCO 固体，D错误。]
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3．(2021·四川成都七中检测)如图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中物质a、b、c、d
对应的物质正确的是( )
选项 物质a 物质b 物质c 物质d
A Cu (OH) CO Ba(OH) Fe(OH) 酚酞溶液
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紫色石
B CuO NaAlO Fe O
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蕊溶液
C CuO BaCl FeO 酚酞溶液
2
紫色石
D Cu(OH) Ba(NO ) FeO
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蕊溶液
D [稀硫酸与物质c反应得到浅绿色溶液，则c中含Fe2＋，A、B均错误；稀硫酸与物质d作用，得到红色溶液，则d可能是紫色石蕊试液，C错误，D正确。 ]
4．(2021·河北石家庄二中检测)纯净物X、Y、Z转化关系如下图所示，下列判断正确的是
( )
A．X可能是金属铜 B．Y不可能是氢气
C．Z可能是氯化钠 D．Z可能是三氧化硫
A [若X是Cu，Y是Cl，Cu在Cl 中燃烧生成CuCl ，电解CuCl 溶液生成Cu和Cl，符
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合图中转化关系，A 正确；若X是Cl，Y是H，H 在Cl 中燃烧生成HCl，HCl溶于水生成盐
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酸，电解盐酸则生成H 和Cl，也符合图中转化关系，B 错误；若Z是氯化钠，则X、Y分别是
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Na和Cl 中的一种，电解氯化钠水溶液生成的是H、Cl、NaOH，不符合图中转化关系，C 错
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误；若Z是SO ，而X、Y 可能是O 和SO 中的一种，SO 溶于水生成硫酸，电解硫酸溶液实质
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是电解水，产生H 和O，不符合图中转化关系，D 错误。]
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5．(2021·山东青岛期初调研)一种含碘废水(I 和I－)制取单质碘的工艺流程如下：
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下列有关分析错误的是( )
A．通入SO 的目的是将I 和Cu2＋还原
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B．利用磁石可以将滤渣Ⅰ进一步分离
C．滤渣Ⅱ放在潮湿的空气中能被氧化为红褐色物质
D．操作X是萃取、分液
D [由图可知，含碘废水加入CuSO 溶液、通入SO ，SO 将I 和Cu2＋均还原，反应得到
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CuI固体，A正确；CuI固体加入过量铁粉、水，充分反应后过滤，滤渣Ⅰ中含过量的铁粉，利
用磁石将铁粉吸引，进一步分离，B正确；含Fe2＋和I－的溶液加入KCO 溶液，过滤得到滤渣
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Ⅱ，则滤渣Ⅱ中含有FeCO，在潮湿的空气中被氧化，转化为Fe(OH) ，C正确；萃取、分液，得
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到I 的有机溶液，还要经过蒸馏获得I，D错误。]
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6．(2021·天津滨海四校联考)下图为从光盘中(光盘金属层含有Ag，其他金属微量忽略不
计)提取Ag的工业流程。下列说法正确的是( )
A．NaClO溶液应密封保存在无色细口瓶中
B．NaClO溶液可用硝酸代替
C．加入氨水后，Ag元素主要以[Ag(NH)]＋形式存在
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D．理论上消耗0.15 mol水合肼(转化为N)可提取32.4 g Ag
2
C [NaClO易水解生成HClO，而HClO受热分解生成HCl、O，应贮存在棕色细口瓶中，
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A错误；用硝酸代替NaClO溶液，与金属反应时产生污染性气体NO，B错误；AgCl加入10%
氨水，反应生成Ag[(NH)]Cl，Ag元素主要以Ag[(NH)]＋形式存在，C正确；0.15 mol水合肼
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转化为N 时失去0.6 mol电子，据得失电子守恒可知，反应得到0.6 mol Ag，其质量为0.6
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mol×108 g/mol＝64.8 g，D错误。]
7．(2021·辽宁师大附中检测)已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有
同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的HO已略去)。
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请回答下列问题：
(1)若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干
B的溶液不能得到B，则B的化学式是______________；工业上制取A的离子方程式为
________________________________________________________________________。
(2)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的
化学方程式为_______________________________________________________。
(3)若D是氯碱工业的主要产品之一，B物质具有两性，则反应②的离子方程式是
________________________________________________________________________。
(4)若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为
________________________________________________________________________。
某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现
在 起 始 一 段 时 间 内 ， 酸 雨 的 pH 呈 减 小 趋 势 ， 用 离 子 方 程 式 解 释 原 因 ：
______________________________________________________________。
解析 (1)氯气常用于自来水消毒，则A为Cl；铁是使用最广泛的金属单质，D是铁，则
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B为FeCl ，C是FeCl 。
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(2)碱性气体为NH ，汽车尾气中遇空气会变色的气体是NO。
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(3)常见的两性物质是Al O 和Al(OH) ，D、C分别为NaOH和NaAlO ，故B为Al(OH) 。
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(4)导致酸雨的主要气体是SO ，A与SO 均含有硫元素，且二者反应生成硫单质，故A
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为HS。酸雨的主要成分是HSO ，在放置过程中被氧化为HSO ，酸性增强。
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答案 (1)FeCl 2Cl－＋2HO=====2OH－＋Cl↑＋H↑
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(2)4NH ＋5O=====4NO＋6HO
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(3)Al(OH) ＋OH－===AlO＋2HO
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(4)2H S＋SO ===3S↓＋2HO
2 2 22HSO ＋O===4H＋＋2SO
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