文档内容
【基础知识】氧化还原反应
考点一 氧化还原反应及相关概念
【必备知识】
1、本质：电子转移(得失或偏移)。
2、特征：反应前后有元素的化合价发生变化。
3、口诀: 失升氧，氧化还原剂：得降还，还原氧化剂。
4、表达方式
①双线桥：①标变价，②画箭头(反应物指向生成物)，③算数目，④说变化。
②单线桥：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。
5、与四大基本反应类型的关系
①置换反应、有单质参加化合反应、有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。
②复分解反应一定是非氧化还原反应。
例、2KMnO ＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl ＋5Cl↑＋8HO。
4 2 2 2
上述反应中，氧化剂是______，还原剂是________，氧化产物是__________，还原产物是________，
KMnO 发生__________反应，HCl发生________反应，盐酸表现的性质是________性和________性；生成
4
1 mol Cl 时转移电子数目为________，被氧化的HCl的物质的量是________ mol。
2
【答案】 KMnO HCl Cl MnCl 还原 氧化 还原 酸 2×6.02×1023(或1.204×1024) 2
4 2 2
例、用双线桥法标出MnO 与浓盐酸加热反应的电子转移的方向和数目：
2
【答案】 。
例、用双线桥标出反应2KMnO ＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl ＋5Cl↑＋8HO中电子转移的方向和数目。
4 2 2 2
【答案】 ＋8HO
2
例、用单线桥法标出铜和浓硝酸反应的电子转移的方向和数目：
【答案】 (浓)===Cu(NO )＋2NO ↑＋2HO。
3 2 2 2
例、已知NaBH 与水反应的化学方程式为NaBH ＋2HO===NaBO ＋4H↑，用“单线桥”标出电子转移的
4 4 2 2 2
方向和数目。
【答案】 ===NaBO ＋4H↑
2 2
例、氢化钠(NaH)广泛应用于工业生产。
(1)氢化钠(NaH)中氢元素的化合价为_________________________________________。(2)写出NaH与HO反应的化学方程式，并用“双线桥”标出电子转移的方向和数目：
2
___________________，氧化产物和还原产物的物质的量之比为______________。
(3)在高温下氢化钠(NaH)可将四氯化钛(TiCl )还原成金属钛，该反应的化学方程式为_____________。
4
【答案】 (1)－1 (2) 1∶1
(3)2NaH＋TiCl=====Ti＋2NaCl＋2HCl↑(或4NaH＋TiCl=====Ti＋4NaCl＋2H↑)
4 4 2
例、分析下列四个化学反应：
A．2Na＋2HO===2NaOH＋H↑
2 2
B．2HClO=====2HCl＋O↑
2
C．4NH ＋5O=====4NO＋6HO
3 2 2
D．4Fe(OH) ＋O＋2HO===4Fe(OH)
2 2 2 3
其中属于区域“1”的是________(填字母，下同)，属于区域“2”的是________，属于区域“3”的是
________，属于区域“4”的是________。
【答案】 D B C A
【必备知识】
1、（2023·全国乙卷）下列应用中涉及到氧化还原反应的是（ ）
A．使用明矾对水进行净化 B．雪天道路上撒盐融雪
C．暖贴中的铁粉遇空气放热 D．荧光指示牌被照发光
【答案】C
2、（2022·山东卷）古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为（ ）
A．金(Au)：“虽被火亦未熟" B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”
C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物” D．石钟乳(CaCO)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则
3
白”
【答案】C
【解析】金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，反应金的化学性质很稳定，与其氧
化性无关，A不合题意；石灰(CaO):“以水沃之，即热蒸而解”是指CaO+H O=Ca(OH) ，反应放热，产生
2 2
大量的水汽，而CaO由块状变为粉末状，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，B不合题意；石硫黄即
S：“能化……银、铜、铁，奇物”是指2Ag+S Ag S、Fe+S FeS、2Cu+S Cu S，反应中S作氧化剂，
2 2
与其氧化性有关，C符合题意；石钟乳(CaCO )：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是指
3
CaCO +2CHCOOH=(CH COO) Ca+H O+CO ↑，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，D不合题意。
3 3 3 2 2 2
3、(2020·山东，2)下列叙述不涉及氧化还原反应的是( )
A．谷物发酵酿造食醋 B．小苏打用作食品膨松剂
C．含氯消毒剂用于环境消毒 D．大气中NO 参与酸雨形成
2
【答案】 B
【解析】 谷物发酵的过程中包含淀粉水解、葡萄糖转化为乙醇、乙醇氧化为乙酸的过程；小苏打分解的
化学方程式为2NaHCO =====Na CO ＋CO ↑＋HO，不是氧化还原反应；含氯消毒剂有强氧化性，可用
3 2 3 2 2
于环境消毒；NO 与水发生反应：3NO ＋HO===NO＋2HNO ，是氧化还原反应。
2 2 2 34、（2022·北京卷）下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液 减小的是（ ）
A．向NaHSO 溶液中加入少量BaCl 溶液，生成白色沉淀
4 2
B．向NaOH和Fe(OH) 的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀
2
C．向NaHCO 溶液中加入少量CuSO 溶液，生成蓝绿色沉淀[Cu (OH) CO]
3 4 2 2 3
D．向HS溶液中通入氯气，生成黄色沉淀
2
【答案】D
【解析】A．向NaHSO 中加入少量BaCl 溶液，实际参与反应的只有硫酸根离子和钡离子，忽略体积变
4 2
化，H+的浓度不变，其pH不变，A错误；
B．向 NaOH 和 Fe(OH) 的悬浊液中通入空气，虽然有氢氧化亚铁被氧化成了红褐色的氢氧化铁，其方
2
程式为 ，该过和中会消耗水，则增大了氢氧根离子的浓度，pH会变大，B错误；
C．向 NaHCO 溶液中加入少量 CuSO 溶液，生成蓝绿色沉淀 [Cu (OH) CO ]，其中没有元素的化合
3 4 2 2 3
价发生变化，故没有氧化还原反应，C错误；
D．向HS中通入氯气生成HCl和单质硫沉淀，这个氧化还原反应增大了H+的浓度，pH减小，D正确。
2
5、(2020·北京，3)水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是( )
A．Na B．Cl C．NO D．NaO
2 2 2
【答案】 A
【解析】 2Na＋2HO===2NaOH＋H↑，HO中H元素化合价由＋1降为0，得电子被还原，作氧化剂，
2 2 2
在反应中表现出氧化性，故 A符合题意；Cl ＋HOHCl＋HClO、3NO ＋HO===2HNO ＋NO，HO
2 2 2 2 3 2
中的元素没有发生化合价的变化，水在反应中既不是氧化剂也不是还原剂，既不表现氧化性也不表现还原
性，故B、C不符合题意；Na O＋HO===2NaOH，该反应没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，
2 2
故D不符合题意。
6、（2020·浙江卷）反应 中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是
( )
A．1:2 B．1:1 C．2:1 D．4:1
【答案】B
【解析】由反应方程式可知，反应物MnO 中的Mn元素的化合价为+4价，生成物MnCl 中Mn元素的化
2 2
合价为+2价，反应物HCl中Cl元素的化合价为-1价，生成物Cl 中Cl元素的化合价为0价，故MnCl 是
2 2
还原产物，Cl 是氧化产物，由氧化还原反应中得失电子守恒可知，n(Cl)：n(MnCl )=1：1，B符合题意。
2 2 2
7、(2022·辽宁，6)镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；
加入CCl ，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是( )
4
A．褪色原因为I 被Fe还原 B．液体分层后，上层呈紫红色
2
C．镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈 D．溶液恢复棕色的原因为I－被氧化
【答案】 D
【解析】 Zn比Fe活泼，更容易失去电子，还原性更强，先与I 发生氧化还原反应，故溶液褪色原因为
2
I 被Zn还原，A项错误；液体分层后，I 在CCl 层，CCl 的密度比水大，则下层呈紫红色，B项错误；
2 2 4 4
若镀层金属活泼性大于Fe，则Fe不易生锈，反之，若Fe活泼性大于镀层金属，则Fe更易生锈，由于活
泼性：Zn>Fe>Sn，则镀锡铁钉更易生锈，C项错误；漂白粉的有效成分为Ca(ClO) ，其具有强氧化性，
2
可将I－氧化，D项正确。
8、(2022·浙江6月，10)关于反应NaSO＋HSO ===Na SO ＋S↓＋SO ↑＋HO，下列说法正确的是( )
2 2 3 2 4 2 4 2 2
A．HSO 发生还原反应 B．NaSO 既是氧化剂又是还原剂
2 4 2 2 3C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D．1 mol Na SO 发生反应，转移4 mol电子
2 2 3
【答案】 B
【解析】 Na SO ＋HSO ===Na SO ＋S↓＋SO ↑＋HO，该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下
2 2 3 2 4 2 4 2 2
发生歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S元素一种，硫酸的作用是提供酸性环境。
HSO 中所含元素的化合价均未发生变化，A说法不正确；Na SO 中的S的平均化合价为＋2，其发生歧
2 4 2 2 3
化反应生成S(0价)和SO (＋4价)，故其既是氧化剂又是还原剂，B说法正确；该反应的氧化产物是SO ，
2 2
还原产物为S，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1，C说法不正确；根据其中S元素的化合价变化
情况可知，1 mol Na SO 发生反应，转移2 mol电子，D说法不正确。
2 2 3
9、(2022·湖南，9)科学家发现某些生物酶体系可以促进H＋和e－的转移(如a、b和c)，能将海洋中的NO转
化为N 进入大气层，反应过程如图所示。
2
下列说法正确的是( )
A．过程Ⅰ中NO发生氧化反应 B．a和b中转移的e－数目相等
C．过程 Ⅱ 中参与反应的n(NO)∶n(NH)＝1∶4 D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NO＋NH===N↑＋2HO
2 2
【答案】 D
【解析】 过程Ⅰ中NO转化为NO，氮元素化合价由＋3价降低到＋2价，NO得电子，发生还原反应，
A错误；过程Ⅰ为NO在酶1的作用下转化为NO和HO，反应的离子方程式为NO＋2H＋＋e－=====NO↑
2
＋HO，过程Ⅱ为NO和NH在酶2的作用下发生氧化还原反应生成HO和NH ，反应的离子方程式为
2 2 2 4
NO＋NH＋3e－＋2H＋=====HO＋NH ，两过程转移电子数目不相等，B错误；由过程Ⅱ的反应方程式可
2 2 4
知n(NO)∶n(NH)＝1∶1，C错误；过程Ⅲ为NH 转化为N 和4H＋、4e－，反应的离子方程式为NH===N ↑
2 4 2 2 4 2
＋4H＋＋4e－，所以过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NO＋NH===N ↑＋2HO，D正确。
2 2
10、（2021·湖南卷）KIO 常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为
3
。下列说法错误的是( )
A．产生22.4L(标准状况)Cl 时，反应中转移10 mol e-
2
B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6
C．可用石灰乳吸收反应产生的Cl 制备漂白粉
2
D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO -的存在
3
【答案】A
【解析】A．该反应中只有碘元素价态升高，由0价升高至KH(IO ) 中+5价，每个碘原子升高5价，即
3 2
6I~60e-，又因方程式中6I~3Cl ，故3Cl ~60e-，即Cl ~20e-，所以产生22.4L (标准状况) Cl 即1mol Cl 时，
2 2 2 2 2 2 2
反应中应转移20 mol e-，A错误；
B．该反应中KClO 中氯元素价态降低，KClO 作氧化剂，I 中碘元素价态升高，I 作还原剂，由该方程式
3 3 2 2
的计量系数可知，11KClO ~6I，故该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为11:6，B正确；
3 2
C．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，工业制漂白粉可用石灰乳与氯气反应，C正确；
D．食盐中IO -可先与酸化的淀粉碘化钾溶液中的H+、I-发生归中反应 生成I，I 再
3 2 2
与淀粉发生特征反应变为蓝色，故可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO -的存在，D正确。
311、关于反应5KSO＋2MnSO ＋8HO===2KMnO ＋8HSO ＋4KSO 的说法不正确的是( )
2 2 8 4 2 4 2 4 2 4
A．KSO 发生还原反应 B．KMnO 是氧化产物
2 2 8 4
C．消耗3.6 g H O时，转移0.25 mol电子 D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是2∶5
2
【答案】 D
【解析】 KSO 中O从－1价降低到－2价，发生还原反应，A正确；Mn从MnSO 中的＋2价升高到
2 2 8 4
KMnO 中的＋7价，所以KMnO 是氧化产物，B正确；根据化学方程式，得关系式8HO～10e－，消耗
4 4 2
3.6 g(0.2 mol)H O时，转移电子0.25 mol，C正确；KSO 为氧化剂，MnSO 为还原剂，所以氧化剂和还
2 2 2 8 4
原剂的物质的量之比是5∶2，D错误。
12、（2023·湖南卷）油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，
颜料雌黄 褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：
下列说法正确的是( )
A．SO2-和SO 2-的空间结构都是正四面体形 B．反应Ⅰ和Ⅱ中，元素As和S都被氧化
2 3 4
C．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的 ：Ⅰ<Ⅱ D．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1 mol As S 转移的电子数之
2 3
比为3∶7
【答案】D
【解析】A．SO2-的中心原子S形成的4个σ键的键长不一样，故其空间结构不是正四面体形，A错误；
2 3
B．As S 中As的化合价为+3价，反应Ⅰ产物As O 中As的化合价为+3价，故该过程中As没有被氧化，
2 3 2 3
B错误；
C．根据题给信息可知，反应I的方程式为： ，反应Ⅱ的方程式为：
，则反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的 ：Ⅰ>Ⅱ，C错误；
D．As S 中As为+3价，S为-2价，在经过反应Ⅰ后，As的化合价没有变，S变为+2价，则1molAs S 失
2 3 2 3
电子3×4mol=12mol；在经过反应Ⅱ后，As变为+5价，S变为+6价，则1molAs S 失电子
2 3
2×2mol+3×8mol=28mol，则反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1 mol As S 转移的电子数之比为3∶7，D正确。
2 3
13、（2023，北京卷，12）离子化合物NaO 和CaH 与水的反应分别为
2 2 2
① ；② 。下列说法正确的是（ ）
A．NaO、CaH 中均有非极性共价键
2 2 2
B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
C．NaO 中阴、阳离子个数比为 ，CaH 中阴、阳离子个数比为
2 2 2
D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O 和H 的物质的量相同
2 2
【答案】C
【解析】Na O 中有离子键和非极性键，CaH 中只有离子键面不含非极性键，A错误；①中水的化合价不
2 2 2
发生变化，不涉及氧化还原反应，②中水发生还原反应，B错误；Na O 由Na+和O2-组成．阴、阳离子个
2 2 2
数之比为1∶2，CaH 由Ca2+和H-组成，阴、阳离子个数之比为2∶1，C正确；①中每生成1个氧气分子转移
22个电子，②中每生成1个氢气分子转移1个电子，转移电子数相同时，生成氧气和氢气的物质的量之比
为1∶2，D错误。
14、硫化氢的转化是资源利用的研究课题。将HS和空气的混合气体通入FeCl 、CuCl 的混合溶液中反应
2 3 2
回收S，其物质转化历程如图所示。下列说法正确的是( )
A．历程①发生反应：S2－＋Cu2＋===CuS↓ B．历程②中CuS作氧化剂
C．历程③中n(Fe2＋)∶n(O )＝4∶1 D．转化的总反应为HS===H＋S↓
2 2 2
【答案】 C
【解析】 根据图示可知历程①是Cu2＋与HS气体发生反应生成CuS和H＋，该反应的离子方程式为HS
2 2
＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋，A错误；在历程②中，CuS与Fe3＋发生氧化还原反应生成S、Cu2＋、Fe2＋，S元
素化合价升高，失去电子被氧化，CuS作还原剂，B错误；在历程③中，Fe2＋与O 发生氧化还原反应生成
2
Fe3＋、HO，根据得失电子守恒可知：n(Fe2＋)∶n(O )＝4∶1，C正确；根据题图可知总反应方程式为2HS＋
2 2 2
O===2S↓＋2HO，D错误。
2 2
15（2021·山东卷）（双选）实验室中利用固体KMnO 进行如图实验，下列说法错误的是（ ）
4
A．G与H均为氧化产物 B．实验中KMnO 只作氧化剂
4
C．Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 D．G与H的物质的量之和可能为0.25mol
【答案】BD
【解析】KMnO 固体受热分解生成KMnO 、MnO 、O，KMnO 、MnO 均具有氧化性，在加热条件下
4 2 4 2 2 2 4 2
能与浓盐酸发生氧化还原反应，反应过程中Cl-被氧化为Cl ，KMnO 、MnO 被还原为MnCl ，因此气体
2 2 4 2 2
单质G为O，气体单质H为Cl 。
2 2
A．加热KMnO 固体的反应中，O元素化合价由-2升高至0被氧化，加热KMnO 、MnO 与浓盐酸的反
4 2 4 2
应中，Cl元素化合价由-1升高至0被氧化，因此O 和Cl 均为氧化产物，故A正确；
2 2
B．KMnO 固体受热分解过程中，Mn元素化合价降低被还原，部分O元素化合价升高被氧化，因此
4
KMnO 既是氧化剂也是还原剂，故B错误；
4
C．Mn元素在反应过程中物质及化合价变化为 ，Mn元素至少
参加了3个氧化还原反应，故C正确；
D．每生成1mol O 转移4mol电子，每生成1mol Cl 转移2mol电子，若KMnO 转化为MnCl 过程中得到
2 2 4 2
的电子全部是Cl-生成Cl 所失去的，则气体的物质的量最大，由2KMnO ～5Cl 可知，n(气
2 4 2
体) =0.25mol，但该气体中一定含有O，因此最终所得气体的物质的量小于0.25mol，故D错误。
max 2
