文档内容
【基础知识】氧化还原反应
考点一 氧化还原反应及相关概念
【必备知识】
1、本质：电子转移(得失或偏移)。
2、特征：反应前后有元素的化合价发生变化。
3、口诀: 失升氧，氧化还原剂：得降还，还原氧化剂。
4、表达方式
①双线桥：①标变价，②画箭头(反应物指向生成物)，③算数目，④说变化。
②单线桥：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。
5、与四大基本反应类型的关系
① 反应、 反应、 反应一定是氧化还原反应。
② 反应一定是非氧化还原反应。
例、2KMnO ＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl ＋5Cl↑＋8HO。
4 2 2 2
上述反应中，氧化剂是______，还原剂是________，氧化产物是__________，还原产物是________，
KMnO 发生__________反应，HCl发生________反应，盐酸表现的性质是________性和________性；生成
4
1 mol Cl 时转移电子数目为________，被氧化的HCl的物质的量是________ mol。
2
例、用双线桥法标出MnO 与浓盐酸加热反应的电子转移的方向和数目：
2
例、用双线桥标出反应2KMnO ＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl ＋5Cl↑＋8HO中电子转移的方向和数目。
4 2 2 2
例、用单线桥法标出铜和浓硝酸反应的电子转移的方向和数目：
例、已知NaBH 与水反应的化学方程式为NaBH ＋2HO===NaBO ＋4H↑，用“单线桥”标出电子转移的
4 4 2 2 2
方向和数目。
例、氢化钠(NaH)广泛应用于工业生产。
(1)氢化钠(NaH)中氢元素的化合价为_________________________________________。(2)写出NaH与HO反应的化学方程式，并用“双线桥”标出电子转移的方向和数目：
2
___________________，氧化产物和还原产物的物质的量之比为______________。
(3)在高温下氢化钠(NaH)可将四氯化钛(TiCl )还原成金属钛，该反应的化学方程式为_____________。
4
例、分析下列四个化学反应：
A．2Na＋2HO===2NaOH＋H↑
2 2
B．2HClO=====2HCl＋O↑
2
C．4NH ＋5O=====4NO＋6HO
3 2 2
D．4Fe(OH) ＋O＋2HO===4Fe(OH)
2 2 2 3
其中属于区域“1”的是________(填字母，下同)，属于区域“2”的是________，属于区域“3”的是
________，属于区域“4”的是________。
【必备知识】
1、（2023·全国乙卷）下列应用中涉及到氧化还原反应的是（ ）
A．使用明矾对水进行净化 B．雪天道路上撒盐融雪
C．暖贴中的铁粉遇空气放热 D．荧光指示牌被照发光
2、（2022·山东卷）古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为（ ）
A．金(Au)：“虽被火亦未熟" B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”
C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物” D．石钟乳(CaCO)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则
3
白”
3、(2020·山东，2)下列叙述不涉及氧化还原反应的是( )
A．谷物发酵酿造食醋 B．小苏打用作食品膨松剂
C．含氯消毒剂用于环境消毒 D．大气中NO 参与酸雨形成
2
4、（2022·北京卷）下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液 减小的是（ ）
A．向NaHSO 溶液中加入少量BaCl 溶液，生成白色沉淀
4 2
B．向NaOH和Fe(OH) 的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀
2
C．向NaHCO 溶液中加入少量CuSO 溶液，生成蓝绿色沉淀[Cu (OH) CO]
3 4 2 2 3
D．向HS溶液中通入氯气，生成黄色沉淀
25、(2020·北京，3)水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是( )
A．Na B．Cl C．NO D．NaO
2 2 2
6、（2020·浙江卷）反应 中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是
( )
A．1:2 B．1:1 C．2:1 D．4:1
7、(2022·辽宁，6)镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；
加入CCl ，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是( )
4
A．褪色原因为I 被Fe还原 B．液体分层后，上层呈紫红色
2
C．镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈 D．溶液恢复棕色的原因为I－被氧化
8、(2022·浙江6月，10)关于反应NaSO＋HSO ===Na SO ＋S↓＋SO ↑＋HO，下列说法正确的是( )
2 2 3 2 4 2 4 2 2
A．HSO 发生还原反应 B．NaSO 既是氧化剂又是还原剂
2 4 2 2 3
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D．1 mol Na SO 发生反应，转移4 mol电子
2 2 3
9、(2022·湖南，9)科学家发现某些生物酶体系可以促进H＋和e－的转移(如a、b和c)，能将海洋中的NO转
化为N 进入大气层，反应过程如图所示。
2
下列说法正确的是( )
A．过程Ⅰ中NO发生氧化反应 B．a和b中转移的e－数目相等
C．过程 Ⅱ 中参与反应的n(NO)∶n(NH)＝1∶4 D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NO＋NH===N↑＋2HO
2 2
10、（2021·湖南卷）KIO 常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为
3
。下列说法错误的是( )
A．产生22.4L(标准状况)Cl 时，反应中转移10 mol e-
2
B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6
C．可用石灰乳吸收反应产生的Cl 制备漂白粉
2
D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO -的存在
3
11、关于反应5KSO＋2MnSO ＋8HO===2KMnO ＋8HSO ＋4KSO 的说法不正确的是( )
2 2 8 4 2 4 2 4 2 4
A．KSO 发生还原反应 B．KMnO 是氧化产物
2 2 8 4C．消耗3.6 g H O时，转移0.25 mol电子 D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是2∶5
2
12、（2023·湖南卷）油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，
颜料雌黄 褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：
下列说法正确的是( )
A．SO2-和SO 2-的空间结构都是正四面体形 B．反应Ⅰ和Ⅱ中，元素As和S都被氧化
2 3 4
C．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的 ：Ⅰ<Ⅱ D．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1 mol As S 转移的电子数之
2 3
比为3∶7
13、（2023，北京卷，12）离子化合物NaO 和CaH 与水的反应分别为
2 2 2
① ；② 。下列说法正确的是（ ）
A．NaO、CaH 中均有非极性共价键
2 2 2
B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
C．NaO 中阴、阳离子个数比为 ，CaH 中阴、阳离子个数比为
2 2 2
D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O 和H 的物质的量相同
2 2
14、硫化氢的转化是资源利用的研究课题。将HS和空气的混合气体通入FeCl 、CuCl 的混合溶液中反应
2 3 2
回收S，其物质转化历程如图所示。下列说法正确的是( )
A．历程①发生反应：S2－＋Cu2＋===CuS↓ B．历程②中CuS作氧化剂
C．历程③中n(Fe2＋)∶n(O )＝4∶1 D．转化的总反应为HS===H＋S↓
2 2 2
15（2021·山东卷）（双选）实验室中利用固体KMnO 进行如图实验，下列说法错误的是（ ）
4A．G与H均为氧化产物 B．实验中KMnO 只作氧化剂
4
C．Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 D．G与H的物质的量之和可能为0.25mol
