文档内容
2025届高三化学一轮专题复习讲义（02）
专题一 基本概念
1-2 离子反应（1课时）
【复习目标】
1．通过认识酸、盐等电解质在水溶液中或者熔融状态下能电离，加深对物质的认识。
2．通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，会进行离子共存及方程式正误判断。
3．了解常见离子的检验。
【重点突破】
1．离子共存。
2．离子方程式的书写及正误判断。
【真题再现】
例1．（2023·浙江6月）下列反应的离子方程式正确的是
A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：
B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：
C．铜与稀硝酸：
D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：
解析：A项，碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气，碘离子与氯气恰好完全反应，：
，错误；B项，向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次
氯酸： ，正确；C项，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和
水： ，错误；D项，向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶
液变浑浊，溶液中生成亚硫酸氢钠： ，错误。
答案：B
例2．（2022·全国高考真题）某白色粉末样品，可能含有 、 、 和 。
取少量样品进行如下实验：
①溶于水，得到无色透明溶液
②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。
③取②的上层清液，向其中滴加 溶液有沉淀生成。
该样品中确定存在的是
A． B．
C． D．
解析：由题意可知，①取少量样品溶于水得到无色透明溶液，说明固体溶于水且相互之间能共存，
②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体放出，说明固体中存在NaSO,
2 2 3
发生反应SO +2H+=S↓+H O+SO ↑，离心分离，③取②的上层清液，向其中滴加BaCl 溶液，
2 2 2 2
有沉淀生成，则沉淀为BaSO，说明固体中存在NaSO ，不能确定是否有NaSO 和NaCO，
4 2 4 2 3 2 3
NaSO 与过量盐酸反应生成二氧化硫，NaCO 与过量盐酸反应生成二氧化碳，而这些现象可
2 3 2 3
以被NaSO 与过量盐酸反应的现象覆盖掉，故该样品中确定存在的是：NaSO 、NaSO。
2 2 3 2 4 2 2 3
答案：A
小结：判断离子共存的“三个方向”、“一个程序”
（1）审题三方向：①溶液的颜色，②溶液的酸碱性，③离子不能大量共存的原因。（2）思维程序
【知能整合】
1．分析指定溶液中大量存在的离子，并由此推断与之不能共存的离子。指定溶液的方式很多，
常见的指定溶液分析如下：
指定溶液 分 析
某无色溶液 有色离子不能大量存在，如Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO －等
4
某强酸性溶液（或使甲基橙 溶液中含大量H＋，则与H＋反应的离子不能大量存在，如
变红色的溶液或pH＝1的溶 CO、HCO －、S2－、HS－、SO、HSO －、SiO、AlO －、ClO－、
3 3 2
液） CHCOO－等。
3
某强碱性溶液（或pH＝13
溶液中含大量OH－，则与OH－反应的离子不能存在，如NH ＋、
的溶液、或使酚酞变红色的 4
HCO －、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、Al3＋、Mg2＋等。
溶液） 3
溶液可能显酸性也可能显碱性，则与H＋或OH－反应的离子不能
与Al反应产生H 的溶液
2 大量存在
由水电离出的H＋浓度c(H＋) 溶液可能显酸性也可能显碱性，则与H＋或OH－反应的离子不能
＝1×10－13 mol·L-1 大量存在
常温下c(H+)/c(OH-)＝1×1014
c(H＋)＝1mol·L－1的酸性溶液，则与H＋反应的离子不能大量存在
的溶液
2．依据离子性质判断离子间是否发生反应。离子能否共存，就是看离子间能否反应，如果离
子间相互反应，它们便不能大量共存。离子间相互反应可以归纳为以下几类：
反应归类 举 例
生成气体 H＋与CO、HCO、S2－、HS－、SO、HSO等；NH与OH－
Ba2＋与CO、SO；Ca2＋与CO、SO；Ag＋与Cl－、CO、OH－；
生成沉淀
OH－与Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋等。
生成弱电解质 H＋与OH－、CHCOO－、ClO－、F－、SiO、PO等；OH－与HCO、HSO
3
氧化还原 MnO、NO（H＋）、ClO－与等I－、S2－、SO、Fe2＋等；Fe3＋与I－、S2－、SO
生成配合物 Fe3＋与SCN－、苯酚；Ag＋与NH
3
相互促进水解 Al3＋ 、Fe3＋与CO、HCO、 AlO、SiO等
例3．（2022·江苏高考题）周期表中ⅣA族元素及其化合物应用广泛，甲烷具有较大的燃烧热
（890.3kJ·mol-1），是常见燃料；Si、Ge是重要的半导体材料，硅晶体表面SiO 能与氢氟酸
2
（HF，弱酸）反应生成HSiF（HSiF 在水中完全电离为H+和SiF）；1885年德国化学家将硫
2 6 2 6
化锗（GeS ）与H 共热制得了门捷列夫预言的类硅—锗；下列化学反应表示正确的是
2 2
A．SiO 与HF溶液反应：SiO+6HF===2H++ SiF+2HO
2 2 2
B．高温下H 还原GeS ：GeS +H ===Ge+2HS
2 2 2 2 2
C．铅蓄电池放电时的正极反应：Pb–2eˉ+SO===PbSO
4
D．甲烷的燃烧：CH(g)+2O(g) ===CO(g)+2HO(g) △H=890.3kJ·mol-1
4 2 2 2
解析：A项，由题意可知，二氧化硅与氢氟酸溶液反应生成强酸HSiF 和水，反应的离子方程式为
2 6
SiO+6HF===2H++ SiF+2HO，正确；B项，硫化锗与氢气共热反应时，氢气与硫化锗反应生成
2 2
锗和硫化氢，硫化氢高温下分解生成硫和氢气，则反应的总方程式为Ge=========Ge+2S，
错误；C项，铅蓄电池放电时，二氧化铅为正极，酸性条件下在硫酸根离子作用下二氧化铅得
到电子发生还原反应生成硫酸铅和水，电极反应式为正极反应
Pb+2eˉ+SO+4H+===PbSO +2H O，错误；D项，由题意可知，1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳
4 2
和液态水放出热量为890.3kJ，反应的热化学方程式为CH(g)+2O(g) ===CO(g)+2HO(l)
4 2 2 2
△H=-890.3kJ·mol-1，错误。
答案：A
例4．（江苏高考集锦）
（1）实验3：向0.1mol·L-1NaCO 溶液中通入CO，溶液pH从12下降到约为9，发生反应的
2 3 2离子方程式为CO+HO+CO===2HCO （ ）
2 2
（2）室温下，用0.5mol·L-1NaCO 溶液浸泡CaSO 粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加稀醋酸，
2 3 4
产生气泡，滤渣中加入醋酸发生反应的离子方程式：CaCO +2H+===Ca2++CO ↑+H O。（
3 2 2
）
（3）以锌灰(含ZnO及少量PbO、CuO、Fe O、SiO)和Fe (SO ) 为原料制备的ZnFe O 脱硫
2 3 2 2 4 3 2 4
剂，可用于脱除煤气中的HS。脱硫剂的制备、硫化、再生过程可表示为
2
“除杂”包括加足量锌粉、过滤加HO 氧化等步骤。除Pb2+和Cu2+外，与锌粉反应的离子
2 2
还有 （填化学式）。
（4）在催化剂作用下MgSO 被O 氧化为MgSO 。已知MgSO 的溶解度为0.57g（20℃），O
3 2 4 3 2
氧化溶液中SO的离子方程式为__________；
（5）“酸浸”时CeO 与HO 反应生成Ce3+并放出O，该反应的离子方程式为_______。
2 2 2 2
（6）在弱碱性溶液中，FeS与CrO反应生成Fe(OH) 、Cr(OH) 和单质S，其离子方程式为
3 3
_______。
（7）实验中发现，在300℃时，密闭容器中NaHCO 溶液与铁粉反应，反应初期有FeCO 生成
3 3
并放出H，该反应的离子方程式为_______。
2
解析：（1）等物质的量浓度的碳酸钠碱性大于碳酸氢钠。实验3：0.1mol·L-1NaCO 溶液中通入一
2 3
定量的CO，pH从12下降到10，则实验3中发生反应的离子方程式为CO+HO+CO=2HCO，
2 2 2
正确；（2）醋酸为弱酸，不能拆成离子形式，错误；（3）“除杂”加足量锌粉，硫酸铜、硫
酸铁、硫酸都能与锌反应，除Pb2+和Cu2+外，与锌粉反应的离子还有Fe3+、H+。（4）MgSO
3
的溶解度常温下很小，离子方程式中不能拆，故离子方程式为：2MgSO +O ==2Mg2++2SO。
3 2
（5）CeO 与HO 在离子方程式中都不能拆，由得失电子、电荷和元素守恒知，反应的离子方
2 2 2
程式为：2CeO+H O+6H+=2Ce3++O ↑+4H O。（6）FeS与Fe(OH) 、Cr(OH) 都不溶于水，在
2 2 2 2 2 3 3
离子方程式中不能拆，由得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒知，反应的离子方程式为：
FeS+CrO+4H O===Fe(OH) +Cr(OH) +S+2OH-（7）在300℃时，密闭容器中NaHCO 溶液与铁
2 3 3 3
粉反应，反应初期有FeCO 生成并放出H，离子方程式为：Fe+2HCO=====FeCO↓+H ↑
3 2 3 2
答案：（1）√
（2）×
（3）Fe3+、H+
（4）2MgSO +O ===2Mg2++2SO
3 2
（5）2CeO+H O+6H+===2Ce3++O ↑+4H O
2 2 2 2 2
（6）FeS+CrO+4H O===Fe(OH) +Cr(OH) +S+2OH-
2 3 3
（7）Fe+2HCO=====FeCO↓+H ↑
3 2
小结：
判断离子方程式是否正确的依据
① 产物是否符合客观事实
如：Fe＋H＋只能生成Fe2＋；CO 与苯酚钠反应只能生成HCO；次氯酸钙溶液中通入二氧化硫
2
生成CaSO，体系酸碱性对产物的影响。此外对氧化还原反应的产物要能准确的判断。
4
② 化学式是否进行合理拆分
只可以改三类物质：可溶性强酸、可溶性强碱和绝大多数可溶性盐三类物质！
③ 必须遵循守恒原则
所有离子方程式必须遵循电荷守恒和质量守恒。属于氧化还原反应的离子方程式还必须遵循电子守恒。
④ 同一物质中不同离子在方程式中的比例关系
若物质完全反应(少量)，必须严格按照化学式的组成关系确定方程式中的比例关系；若物质不
完全反应(过量)，则具体问题具体分析。
【知能整合】
1．离子方程式书写的常见错误
错误类型 错误举例
向碳酸钠溶液中加入过量醋酸：CO＋2H＋===H O＋CO↑
2 2
向Al (SO ) 溶液中加入过量氨水：
离子拆分错误 2 4 3
Al3＋＋4NH ·H O===AlO＋4NH＋2HO
3 2 2
Cl 溶于水：Cl＋HO 2H＋＋Cl－＋ClO－
2 2 2
反应表示不全 硫酸铵与氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋SO===BaSO ↓
4
向Fe(OH) 胶体中加入氢碘酸溶液：Fe(OH) ＋3H＋===Fe3＋＋3HO
3 3 2
用石墨作电极电解氯化镁溶液：2Cl－＋2HO H↑＋Cl↑＋2OH－
产物不符合事实 2 2 2
将Cu粉加入到Fe (SO ) 溶液中：2Fe3＋＋3Cu===2Fe＋3Cu2＋
2 4 3
向Ag(NH)NO 溶液中加入盐酸：Ag(NH)＋2H＋===Ag＋＋2NH
3 2 3 3
NaHSO 溶液和Ba(OH) 溶液混合后溶液呈中性：
反应物不满足比 4 2
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO ↓＋HO
例 4 2
漂白粉溶液中通入少量CO：2ClO－＋HO＋CO===2HClO＋CO
2 2 2
将SO 通入过量冷氨水中：SO ＋NH ·H O===HSO＋NH
2 2 3 2
NaHCO 溶液中加入少量Ba(OH) 溶液：
忽视用量对产物 3 2
HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO ↓＋HO
的影响 3 2
溴化亚铁中通入少量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br
2 2
硝酸银溶液中加入足量稀氨水：Ag＋＋NH ·H O===AgOH↓＋NH。
3 2
饱和FeCl 滴入沸水中制备Fe(OH) 胶体：
状态表示错误 3 3
Fe3＋＋3HO===Fe(OH) ↓＋3H＋
2 3
违背守恒规律 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋4H＋＋NO===Ag＋＋NO↑＋2HO
2
忽视可逆反应 NaCO 溶液中CO水解：CO＋HO===HCO＋OH－
2 3 2
忽视溶液酸碱性 向双氧水中加入酸性高锰酸钾溶液：
质 5HO＋2MnO===2Mn2＋＋5O↑＋6OH－＋2HO
2 2 2 2
2．“定1法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式
先根据题给条件判断“少量物质”，以少量物质的离子计量数（将少量物质定为“1 mol”）确
定所需“过量物质”的离子数目。如向Ca(HCO ) 溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写
3 2
方法为
【随堂反馈】
基础训练
1．下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
A．在0.1 mol·L-1氨水中：Ag+、Cu2+、NO、 SO
B．在0.1 mol·L-1氯化钠溶液中：Fe3+、Ba2+、Cl、HCO
C．在0.1 mol·L-1醋酸溶液中：SO、NH、Br、H+
D．在0.1 mol·L-1硝酸银溶液中： K+、Cl、Na+、CO
2．下列离子方程式与所给事实不相符的是
A．Cl 制备84消毒液(主要成分是NaClO)：
2B．食醋去除水垢中的CaCO ：
3
C．利用覆铜板制作印刷电路板：
D．NaS去除废水中的Hg2+：
2
3．25°时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．1.0 mol·L-1氯化钡溶液中： Mg2+、K+、Br-、SO
B．1.0 mol·L-1硫酸中： A13+、 Na+、Cl-、NO
C．pH=1l 的氨水中： Fe2+、 Na+、NO、ClO-
D．pH=1的硝酸中： Fe3+、K+、I-、SO
4．室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是
A．0.2 mol·L-1的NH Cl溶液：Na+、K+、SO、SiO
4
B．0.1 mol·L-1的FeCl 溶液：NH、Ca2+、Br、SCN
3
C．0.2 mol·L-1的HSO 溶液：Mg2+、Fe2+、NO、Cl-
2 4
D．0.1 mol·L-1的Ba(OH) 溶液：Na+、K+、Cl、ClO-
2
拓展训练
5． 常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为
。下列说法错误的是
A．产生22.4L(标准状况)Cl 时，反应中转移
2
B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11︰6
C．可用石灰乳吸收反应产生的Cl 制备漂白粉
2
D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO -的存在
3
6．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．用氨水溶解AgCl沉淀：Ag＋＋2NH ·H O===[Ag(NH )]＋＋2HO
3 2 3 2 2
B．向醋酸中加入少量碳酸钙粉末：2H＋＋CaCO ===Ca2＋＋CO↑＋HO
3 2 2
C．用稀硝酸清洗试管内壁上的Cu O：3Cu O＋14H＋＋2NO===6Cu2＋＋2NO↑＋7HO
2 2 2
D．向Al (SO ) 溶液中加入过量Ba(OH) 溶液：
2 4 3 2
2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH) ↓＋3BaSO↓
3 4
7．常温下，分别取“银镜反应”（少许葡萄糖与过量银氨溶液作用）过滤后的剩余溶液，并向其
中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子（有机物除外）正确的是
A．通入过量的NH (g)： Ag+、NH +、NO -、OH-
3 4 3
B．加入过量 HNO(aq)： NH +、Ag+、H+、NO -、
3 4 3
C．通入过量 HCl(g)： [Ag(NH)]+、NH +、H+、Cl-、NO -、
3 2 4 3
D．加入过量NaOH(aq) [Ag(NH)]+、NH +、Na+、NO -、OH-
： 3 2 4 3
8．为探究NaC O 的性质，向0.1mol·L-1 Na C O 溶液中分别滴加少量试剂
2 2 4 2 2 4
实验序号 实验装置 试剂X 实验现象
① 酸性KCr O 溶液（橙色） 溶液由无色变为绿色
2 2 7
② 稀硫酸 无明显现象
③ CaCl 稀溶液 出现白色浑浊
2
④ 酚酞试液 溶液由无色变红色
由上述实验现象不能得出的结论是
A．C O、Cr O、H+不能大量共存
2 2
B．C O、H+能大量共存
2
C．C O、Ca2+不能大量共存
2
D．NaC O 水解呈碱性：C O+ H O HC O+ OH-
2 2 4 2 2 2
9．某溶液可能含有Cl－、SO、CO、NH、Fe3＋、Al3＋和K＋。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶
液，加热，得到0.01mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向
上述滤液中加足量BaCl 溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中
2
A．至少存在5种离子B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.3mol·L-1
C．SO、NH +一定存在，Cl－可能不存在
4
D．CO、Al3+一定不存在，K＋可能存在
【随堂反馈】答案
1．C 2．B 3．B 4．D 5．A 6．C 7．B 8．B 9．B
【课后作业】
1．向一定浓度的氨水与氢氧化钠混合溶液中滴加醋酸，溶液导电能力如图所示，下列说法不正确
的是
A．ab段，导电能力下降是由于溶液总体积变大
B．bc段，发生反应的离子方程式为
NH ·H O + CHCOOH = CH COO－+ NH + + H O
3 2 3 3 4 2
C．cd段，导电能力下降是由于溶液中离子个数在减少
D．随着醋酸的滴加，最终溶液导电性将继续下降
2．下列离子方程式中，错误的是
A．NO 通入水中：
2
B．Cl 通入石灰乳中：
2
C．Al放入NaOH溶液中：
D．Pb放入Fe (SO ) 溶液中：
2 4 2
3．下列方程式与所给事实不相符的是
A．加热 固体，产生无色气体：
B．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：
C．苯酚钠溶液中通入 ，出现白色浑浊：
D．乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热，产生有香味的油状液体：
4．下列反应的离子方程式不正确的是
A．盐酸中滴加 溶液：
B． 溶液中通入过量 ：
C．乙醇与 酸性溶液反应：
D．溴与冷的 溶液反应：
5．下列反应的离子方程式正确的是
A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：
B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：
C．铜与稀硝酸：
D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：6．下列有关电极方程式或离子方程式错误的是
A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO +H O+e-===MnO(OH)+OH-
2 2
B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H O-2e-===PbO +4H+
2 2
C．K[Fe(CN) ]溶液滴入FeCl 溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)]3-===KFe[Fe(CN) ]↓
3 6 2 6 6
D．TiCl 加入水中：TiCl +(x+2)H O===TiO·xHO↓+4H++4Cl-
4 4 2 2 2
7．通过下列实验可从I，的CCl 溶液中回收I。
2 4 2
下列说法正确的是
A．NaOH溶液与I 反应的离子方程式：I+2OH-=I-+IO +H O
2 2 2
B．通过过滤可将水溶液与CCl 分离
4
C．向加酸后的上层清液中滴加AgNO 溶液生成AgI沉淀，1个
3
AgI晶胞(如图)中含14个I-
D．回收的粗碘可通过升华进行纯化
8．（江苏模拟节选）写出下列反应的化学（或离子）方程式：
（1） FeSO 溶液中加入NH HCO 反应生成FeCO ，并且产生一种无色气体，写出对应离子方
4 4 3 3
程式：______________________________________。
（2） 50 ℃时，MnSO 溶液中加入NH HCO 沉锰（生成MnCO ）并且产生一种无色气体，写
4 4 3 3
出对应化学方程式：_______________________________________________________。
（3）根据流程图 ，写出沉钴的离子方程式：______________。
【课后作业】答案
1．C 2．B 3．B 4．D 5．B 6．B 7．D
8．Fe2++2HCO=FeCO ↓+CO ↑+H O
3 2 2
MnSO +2NHHCO =====MnCO ↓+CO↑+(NH )SO +H O
4 4 3 3 2 4 2 4 2
Co2++2HCO===CoCO ↓+CO↑+HO
3 2 2
