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解密 12 化学工艺流程
一、单选题
1．（2021秋·广东清远·高一连州市连州中学校考期中）ClO 和亚氯酸钠(NaClO)都是广泛
2 2
使用的漂白剂、消毒剂。高浓度ClO 气体易发生爆炸，在生产、使用时需要用其他气体进
2
行稀释。某工厂生产ClO 和NaClO 的工艺流程如下：
2 2
ClO 发生器中的反应为NaClO+Na SO +H SO Na SO +ClO ↑+H O(未配平)，下列有
2 3 2 3 2 4 2 4 2 2
关该反应的说法中，正确的是
A．反应中NaSO 是氧化剂 B．反应中ClO 是氧化产物
2 3 2
C．每生成1个ClO 分子转1个电子 D．参加反应的NaClO 中Cl的化合价是+1价
2 3
2．（2023秋·广东揭阳·高三统考期末）从海水中提取金属镁，主要步骤如图所示：
下列说法正确的是
A．试剂A和试剂B的物质类别都属于碱
B．在溶液C中加入 可以检验氯离子
C．操作Ⅱ需要在干燥的HCl气流中进行
D．操作Ⅲ过程中需要加入还原剂
3．（山东省潍坊市2023届高三下学期一模考试化学试题）由含硒废料(主要含S、Se、
、CuO、ZnO、 等)在实验室中制取硒的流程如图：
下列说法错误的是
A．“分离”时得到含硫煤油的方法是分液B．“酸溶”操作的目的是除去废料中的金属氧化物
C．“浸取”后的分离操作所用玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒
D．“酸化”时发生反应的离子方程式：
4．（2023春·山东·高三校联考开学考试）某电镀厂废水的pH为0.45，主要含有Sn2+、
Ni2+和SO ，还含有少量的Fe2+和Co2+，处理该废水的一种工艺流程如图所示：
下列叙述中错误的是
A．“氧化沉铁”时，可适当升高温度加快反应速率
B．调节pH至6.5，进行“氧化沉钴”的离子方程式为ClO-+2Co2++H O+4OH-
2
=2Co(OH) ↓+Cl-
3
C．“滤液”中溶质主要为NaSO ，可回收利用
2 4
D．“酸溶”所得SnSO 经电解可回收得到金属Sn
4
5．（2021春·四川乐山·高一统考期末）某些资源在自然界中的含量很低，因此获取这些资
源的一个重要步骤就是富集，下列选项中虚线框内的流程不是富集的是
A．
B．
C．
D．
6．（2021秋·河南信阳·高三河南宋基信阳实验中学校考阶段练习）下列从海洋中获取物质
的方案不合理的是( )
A．粗盐 饱和食盐水 Cl 漂白粉
2B．苦卤 Br (aq) HBr(aq) 粗Br
2 2
C．除去粗盐中杂质(Mg2+、SO 、Ca2+)，加入的药品顺序：NaOH溶液→BaCl 溶液
2
→NaCO 溶液→过滤后加盐酸
2 3
D．海水 Mg(OH) MgCl 溶液 Mg
2 2
7．（2022·上海金山·统考二模）由于氯化铵的市场价格过低，某制碱厂在侯氏制碱基础上
改进的工艺如图：
有关该制碱工艺描述错误的是
A．原料是饱和NaCl(aq)、CO B．NH 循环使用
2 3
C．X可能是石灰乳 D．产品是NaCO 和CaCl
2 3 2
8．（2022秋·江苏苏州·高一苏州市第三中学校校考阶段练习）含硫煤燃烧会产生大气污染
物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图
所示。下列说法不正确的是
A．该过程中化合价发生改变的元素有Fe、O、S
B．步骤①的反应为4Fe2++ O +4H+ = 4Fe3++2H O
2 2
C．Fe (SO ) 可看作该过程的催化剂
2 4 3
D．若32 g SO 参与反应，需消耗标准状况下22.4LO
2 2
二、填空题
9．（2023·全国·高三专题练习）从矿石中获得化工原料
资 名 原理(主要的离子方程式、化
说明
源 称 学方程式)1.
工
(沸腾炉)
业
制 (接触
三步反应都是_______；为了充分利用，进入
硫
室)
接触室的气体要净化、预热；用98%_______
酸
(吸收塔)
吸收 ，得到发烟硫酸，再稀释
2.
铝
的
冶 一
炼
系列的变化是为了得到纯净的
矿
产 3.
粗
粗硅提纯：
硅
，氧化产物不是
的
_______，是_______
提
纯
4.
硅
酸
盐
制玻璃的原料是_______、_______、
工
_______，玻璃的主要成分是_______、
业
_______、_______
—
—
玻
璃10．（2023·全国·高三专题练习）从铜氨废液{含 、 、
、 、 、 等}中回收铜的工艺流程如下：
(1)步骤(Ⅵ)发生反应生成难溶 的离子方程式为_______。
(2) 与铜的回收率关系如图所示，为尽可能提高铜的回收率，需控制的 约为_______。
一、单选题
1．（2023·福建·校联考一模）高效净水剂高铁酸钾 的制备流程如图所示，下列离
子方程式正确的是
A．工业制备氯气：
B．反应Ⅱ：
C．反应Ⅲ：
D． 净水原理： (胶体)
2．（2023·全国·高三专题练习）为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化
流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(铁主要以Fe O 存在)转变成重要的化工原料FeSO (反应
2 3 4条件略)。
活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为FeS+7Fe (SO )+8H O=15FeSO +8H SO ，不考虑其他反
2 2 4 3 2 4 2 4
应，下列叙述不正确的是
A．第Ⅰ步HSO 与Fe O 反应的离子方程式是Fe O+6H+=2Fe3++3H O
2 4 2 3 2 3 2
B．检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原，应选择KMnO 溶液或K［Fe(CN) ］溶液
4 3 6
C．在第Ⅳ步通入空气引起溶液pH降低的原因是Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+水解产生H+
D．反应FeS+7Fe (SO )+8H O=15FeSO +8H SO 中1molFeS 反应转移14mol电子
2 2 4 3 2 4 2 4 2
3．（2023·全国·高三专题练习）与氮同主族，在中性及碱性环境下常以 的形式存
在，铋及其化合物广泛应用于电子、医药等领域。以辉铋矿(主要成分为 ，含少量
等杂质)为原料，采用湿法冶金工艺制备精铋的工艺流程如图所示，下列说法错误的
是
A．“浸出”产生S的主要离子反应为
B．“浸出”时盐酸可以还原杂质
C．“浸出”“置换”“再生”“电解精炼”中均有氧化还原反应发生
D．“再生液”不能加入“浸出”操作中循环利用
4．（2023·湖南株洲·高三湖南省茶陵县第一中学校考阶段练习）从某含有 、 、
的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：则下列说法错误的是
A．试剂a是铁、试剂b是盐酸
B．试剂c是氯气，相应的反应为
C．操作Ⅰ、操作Ⅱ所用仪器相同，均要用到烧杯、分液漏斗、玻璃棒
D．加入过量试剂c之后，溶液W依然能使少量酸性 溶液褪色
5．（2023秋·天津北辰·高三天津市第四十七中学校考期末）元素铬(Cr)的几种化合物存在
下列转化关系：
已知：2CrO ＋2H＋ Cr O ＋HO。KCrO 溶液绿色，KCrO 溶液黄色， KCr O 溶液
2 2 2 2 4 2 2 7
橙红色。下列判断错误的是
A．反应①表明Cr O 可能有两性氧化物的性质 B．反应②利用了HO 的氧化性
2 3 2 2
C．反应③中溶液颜色变化是由化学平衡移动引起的 D．基态Cr原子的电子排布式是
[Ar]3d44s2
6．（2022春·重庆沙坪坝·高三重庆八中校考阶段练习）铅属于三大重金属污染物之一，是
一种严重危害人体健康的重金属元素。工业中常对铅蓄电池中的铅膏(含PbSO 和PbO 等)
4 2
进行处理后回收金属铅，工艺流程如图所示：
下列说法正确的是
A．铅蓄电池放电时可将化学能100%转化为电能
B．电解时，电极材料均为铅棒
C．向废铅膏中加入(NH )CO 和HO 后，溶液温度不宜过高
4 2 3 2 2
D．BF 的电子式为
7．（2021秋·江苏南通·高三校考阶段练习）以红土镍矿(主要成分为NiS，还反应少量CaS和 )为原料制备 的流程如下 ：
已知：①“煅烧”得到 、CaO和 ；②“酸浸”时，有 和 产生。
下列关于说法错误的是
A．“煅烧”时，为加快反应速率，可以将红土镍矿粉碎
B．“沉钙”后所得滤液中，主要存在的离子有： 、 、
C．“还原”时，反应的离子方程式为：
D．该流程中， 是可以循环使用的物质
8．（2022秋·山东济南·高三济南市历城第二中学校考期末）将废旧锌锰电池进行回收处理
以实现资源的再生利用，初步处理后的废料中含 、 、 及 等，用
该废料制备 和 的一种工艺流程如下：(已知： 的金属活动性强于 ， 在
酸性条件下比较稳定， 大于5.5时易被氧化)
下列说法错误的是
A．“还原焙烧”时 元素被还原，有气体产物生成
B．滤渣1、滤渣2的主要成分分别为炭黑、氢氧化铁
C．“净化”时通入的 可用 来代替， 的作用是调节溶液的 大于5.5以便
于除去杂质离子
D．“电解”时的阳极反应式为
二、填空题
9．（2023·全国·高三专题练习）实验室用含锰废料(主要成分为 ，还含有少量
)为原料制备 的工艺流程如下：“酸浸”时， 将 氧化为 ，该反应的离子方程式为_______；该过程中浸出时间
和液固比对锰浸出率的影响分别如图所示。则适宜的浸出时间和液固比分别为_______、
_______。
10．（2023秋·四川达州·高一统考期末）纯碱是一种重要的工业原料，可用于生活洗涤、
食品加工和工业制玻璃等，可用侯氏制碱法制备，其流程如下(部分物质已略去)：
已知：通常状况下，1体积水大约溶解1体积 或700体积 ； 溶于水后，溶液
显碱性。
(1)为除去食盐水中的 、 、 ，可先_______(填选项字母)，过滤后加适量盐酸，
再蒸发浓缩得饱和溶液。
A．加NaOH溶液，后加 溶液，再加钡试剂溶液
B．加NaOH溶液，后加钡试剂溶液，再加 溶液
C．加钡试剂溶液，后加NaOH溶液，再加 溶液
除去 时，该钡试剂最好为_______。
A． B． C．(2)向饱和食盐水中先通入的气体为_______，分析其原因_______。
(3)过程①的实验操作为_______、洗涤、干燥，检验所得小苏打中不含 的方法为
_______。
(4)过程②的化学方程式为_______。
(5)该制备可得到的副产品为_______。
11．（2022·全国·高三专题练习）锰酸锂(LiMn O)在电池材料领域有重要用途，可用硫铁
2 4
矿(主要成分为FeS)、软锰矿(主要成分为MnO ，含有少量的Fe O、Al O 等杂质)、回收
2 2 2 3 2 3
的工业废酸(主要成分为HSO )为原料制备，其工业流程如下图所示：
2 4
下列关于沉锰制备高纯MnO 的说法中，正确的是_______(填标号)。
2
a．若沉锰反应时加入足量浓盐酸并加热，MnO 的产率将降低
2
b．若沉锰后进行过滤操作，为了加快过滤速率，不断用玻璃棒搅拌
c．过滤所得MnO 须进行洗涤，为检验是否洗涤干净，可通过检测洗出液中是否存在
2
来判断
12．（2021·全国·高三专题练习）钌( )为稀有元素，广泛应用于电子、航空航天、化工
等领域。钌的矿产资源很少，故从含钌废料中回收钌的研究很有意义。某科研小组设计了
一种从含钌废料中分离提纯钌的工艺，其流程如下：
“滤渣”的主要成分为 ，加入草酸的作用是___________，金属钌与草酸的质量比x
和反应温度T对钌的回收率的影响如图所示，则回收钌较为适宜的条件是___________。
