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2023年重庆一中高2023届3月月考
化学试题卷
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的。
1．化学与生活生产密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．用 与 两种溶液制作泡沫灭火剂
B． 与 溶液可用作焊接金属的除锈剂
C． 常用作医学上肠胃X射线检查的造影剂
D．带有强亲水基团的聚丙烯酸钠常用作高吸水性树脂
2．下列化学用语表述正确的是（ ）
A．基态铷原子最高能级的电子云轮廓图：
B． 的电子式：
C．亚油酸（顺，顺-9，12-十八碳二烯酸）的结构简式：
D．苯分子中的大 键示意图：
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．能使甲基橙变黄色的溶液中： 、 、 、
B．饱和 溶液中： 、 、 、
C．澄清透明溶液中： 、 、 、
D．由水电离的 的溶液中： 、 、 、
4．下列叙述错误的是（ ）
学科网（北京）股份有限公司A．向 固体中分别通入 和 气体，均能得到大量
B．过量 分别通入 溶液和 溶液中，均可看到溶液先浑浊后澄清
C． 使溴水褪色与乙烯使 溶液褪色的原型相同
D．饱和 溶液和浓硝酸均可使鸡蛋清溶液产生沉淀，但原理不同
5．下列实验装置（夹持装置略）及操作正确的是（ ）
A．滴加液体
B．制取
C．振荡萃取 D．液体蒸馏
6．布洛芬、阿司匹林、酚麻美敏片均属于常见的解热镇痛抗炎药，下图所示X、Y、Z分别是其有效成分分
子的结构简式。下列说法错误的是（ ）
A．X含1个手性碳，且与苯甲酸互为同系物
B．Y中所有的碳原子可能在同一平面上
C．Z苯环上的H被Br所取代，二溴代物有4种
D．X、Y、Z均能与 反应产生
7．金属M在潮湿的空气中会形成一层致密稳定的 。X、Y、Z为短周期主族元素，X的原
子序数是Y的8倍，基态X和Z的未成对电子数相同，M是人体的必需微量元素之一。 含有
60mol质子。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：M>X>Z>Y B．X、Y、Z可形成多种酸
C．M原子的价层电子排布式为 D．同周期元素中第一电离能比X大的有两种
8．下列实验操作及现象与对应结论不匹配的是（ ）
选 实验操作及现象 结论
项
A HCl 既体现还原性又体现酸
向 固体中加入盐酸，有黄绿色气体生成
性
B
向 溶液中加入KSCN溶液，溶液变为血红色。再加
学科网（北京）股份有限公司固体，无明显现象。 与KSCN的反应具有不可逆性
C
向 溶液中通入 气体有黑色沉淀生成 结合 的能力：
D 相同条件下Na分别与水和无水乙醇反应，前者产生气体的速率更快
结 合 的 能 力 ：
9． 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．密闭容器中 与 反应制备 ，增加的P-Cl位数目小于
B．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的数目与12g金刚石中所含有化学键的数目均为
C．8.96L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为
D． 反应中，生成 时，转移的电子数目为
10．稀有气体能形成多种化合物，目前已知的稀有气体化合物中，含氙（Xe）的最多，氪（Kr）次之，氩
（Ar）化合物极少。 是 、 与 分子形成的加合物，其晶胞如下
图所示。下列说法正确的是（ ）
A．Ar、Kr、Xe基态原子的第一电离能依次增大
B． 和 属于同构型的分子晶体，且 的熔点高于
C． 中砷的价层电子对数为6， 的空间结构为平面三角形
D． 加合物中
11．在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成 ，这时的 叫做中和热，常温下 溶
于不同量水中的热效度如下表：
2.0 1.0 0.67 0.50 0.33
溶解放热/（ ） 15.8 27.8 35.9 41.6 48.9 95.3
下列说法正确的是（ ）
学科网（北京）股份有限公司A．硫酸溶于水时破坏范德华力、氢键、离子键和共价键
B．当 时，溶解放热
C．向 的溶液中加入9g水，放出热量6.9kJ
D．用 的溶液测定中和热会使结果偏大
12．盐酸羟胺 主要用作还原剂和是影剂。以外排烟气中的 以及 、盐酸为原料通过
电化学方法一步制备盐酸羟胺的装置示意图如下。下列说法错误的是（ ）
A．制备总反应方程式为
B．该电化学装置中的离子交换膜最好选择质子交换膜
C．制备过程中，Pt电极所在极室溶液的pH基本保持不变
D．每生成1mol盐酸羟胺，电路中转移电子的物质的量：
13．已知某温度下， 。该温度下，将0.2mol/L的一元酸HA与0.2mol/L的NaOH
溶液等体积混合（假设混合后溶液总体积不变），充分反应后所得溶液 pH=10，且溶液中
。下列说法错误的是（ ）
A．所得溶液中，
B．该温度下，HA电离平衡常数
C．该温度下，水的离子积常数
D ． 该 温 度 下 ， 反 应 的 平 衡 常 数
学科网（北京）股份有限公司14．已知： 。实验测得速率方程为 ，
（ 、 为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关）。向2L恒容密闭
容器中充入 和 发生上述反应，测得NO的体积分数 与温度和时间的关系
如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．正逆反应活化能的大小关系为
B．a点NO的转化率为80%
C． 温度下的 温度下的
D．化学反应速率：c点的 点的 点的
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）聚维酮碘的水溶液是一种常见的碘伏类缓释消毒剂。聚维酮通过氢键与 形成聚维酮碘，聚
维酮碘的一种合成路线如下图所示（部分试剂及反应条件略）。
已知： （ 、 、 为H或烃基）
学科网（北京）股份有限公司（1）L中官能团的名称为羟基、________。I只有一种化学环境的碳原子，其结构简式为________
（2）已知C中所有碳原子共线，B中磷原子的杂化方式为________。
（3）按系统命名法，D的名称为________。
（4）①E与新制的碱性 悬浊液反应的化学方程式为________________。
②E可发生消去反应，其有机产物R分子式为 。R及R的同分异构体同时满足含有碳氧双键和碳碳
双键的有________个（不考虑立体异构），其中核酸共振氢谱只有一组峰的结构简式为________。
（5）F→G为氧化反应，则E→F的反应类型为________。
（6）C与J反应生成K的化学方程式为________________。
（7）下列关于聚维酮和聚维酮碘的说被正确的是________（填序号）。
a．聚维酮在一定条件下能发生水解反应 b．聚维酮分子由 个单体聚合而成
c．M是聚维酮的单体，其结构简式为 d．聚维酮碘是一种水溶性的纯净物
16．（15分）尿素 是人体和动物的代谢产物之一，是人类历史上首个由无机物人工合成的有
机物。氨基甲酸铵 是以氨气和二氧化碳为原料合成尿素的中间产物。
（1）合成尿素的总反应可表示为 ，该反应一般认为通过
如下步骤来实现：
Ⅰ．
Ⅱ．
①若反应Ⅱ为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是________（填序号）。
A． B．
学科网（北京）股份有限公司C． D．
②能定性表示反应Ⅰ的 随温度变化的曲线是________（填“A”或“B”）。
（2）通过如下装置，可测定25℃时氨基甲酸铵分解反应的化学平衡常数 。测定的实验步骤如下：
（Ⅰ）将恒温水槽温度调至25℃；
（Ⅱ）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于容器中[只发生反应： ]；
（Ⅲ）关闭 ，打开 和 ，开启真空泵抽气至测压仪数值接近0后关闭 ；
（Ⅳ）关闭 ，缓慢开启 以维持Ⅱ型管两边液面始终相平。读取并记录该过程的压强数值（如下右图）。
①计算 0~5min 之间， 分压的平均变化率为________ 。该反应的平衡常数
________ 。
②步骤Ⅳ中，若测压仪最终读数稳定时，U型管左侧液面偏高，则 测量值________（填“偏大”“偏小”
或“无影响”）。
③上述体系平衡后，若只改变下列条件，重新建立平衡， 的分压一定增大的是________（填序号）。
学科网（北京）股份有限公司A．加入适量氨基甲酸铵 B．按物质的量之比1∶1加入适量 和
C．适当升高温度 D．适当缩小容器体积
④常温常压（25℃、100kPa）下，向空气中掺入 和 （二者物质的量之比为2∶1）可以防止氨基甲
酸铵分解，混合气体中氨气与空气的体积比为________（忽略空气中已有的 ）。
（3）尿素废水使水体富营养化，通过电解法处理后可排放，其装置示意图如下图所示。
①该装置阳极的电极反应式为________________。
②假设废水中尿素的含量为6.1g/L，处理过的废水中尿素的含量低于100mg/L，若两极共产生气体22.4L（标
准状况下），理论上最多处理废水________L。
17．（15分）研究小组以 （绿色固体）、 、THF（四氯呋喃，液体）等物质为原料制备固体配
合物 ，该配合物可作为有机反应的催化剂
（1）无水 （紫色固体，易升华）的制备装置如图所示（夹持装置略）。
①仪器a的名称为________。
②本实验持续通入 的目的有赶走体系中原有的空气、________。
③反应管的温度升到 660℃时发生反应，生成 和 （光气），其化学方程式为________。
有剧毒，与水反应生成两种酸性气体，b装置中生成的盐是________（填化学式）。
2
④反应管右端有15cm在加热炉外，其作用是________________。
（2） 的合成装置如图所示（搅拌和夹持装置咯）
学科网（北京）股份有限公司将制备的无水 和极少量锌粉放入滤纸套筒内，双颈烧瓶中加入足量无水 THF。制备反应的原理为
。
实验时烧瓶中THF受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与滤纸套筒
内的物质接触。当液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回双颈烧瓶．从而实现了THF与 的连续反
应及产物的连续萃取。
①锌粉的作用是________________（用化学方程式表示）。
② 和 在THF的溶解性分别为________、________（填“溶”或“不溶”）。
③合成反应完成后，取下双颈烧瓶，蒸发THF得到固体产品6.7410g。则该实验的产率为________%。[已知：
的摩尔质量为152g/mol； 的摩尔质量为374.5g/mol]
18．（14分）锰元素在炼钢等方面有着广泛的应用。以纤维素和软锰矿（主要成分为 ，含少量 、
FeO、 、MgO等杂质）为主要原料，制备 溶液的工艺流程如图所示：
请回答下列问题：
（1）Mn位于元素周期表中________区（按电子排布分区）。
（2）“酸设”过程中，纤维素能将锰元索等还原。“氧化”过程的离子方程式为________________。
（3）“沉铁”时，滴入适量氨水充分反应后，需将混合体系煮沸冷却后再过滤、煮沸的目的是________。
（4）若“沉镁”前溶液中 浓度为0.002mol/L，取等体积的NaF溶液与该溶液混合（假设混合前后溶液
总体积不变），要使 完全沉淀，则所加 NaF 溶液的浓度至少为________mol/L。[已知，
学科网（北京）股份有限公司， ]
（5） 溶液中锰元素含量的测定：取 溶液于锥形瓶中，滴加2~3滴铬黑 作指
示剂，用 标准液滴定至终点，消耗标准液15.00mL．
滴定原理如下： （蓝色） （红色）
（无色） （无色）
①滴定终点的颜色变化为________________。
② 溶液中锰元素含量为________g/L。
（6）锰元素的氧化态—吉布斯自由能图如下图所示，该图具有多方面的应用。
①可判断不同氧化态的锰元素在水溶液中的相对稳定性，由图可知，在酸性溶液中 是锰的最稳定态，
则在碱性溶液中________（写化学式）是锰的最稳定态。
②可预测歧化反应发生的可能性。若某氧化态位于它相邻两氧化态连线的上方，则该氧化态不稳定，能发生
歧化反应，生成其相邻两氧化态。反之，若某氧化态位于它相邻两氧化态连线的下方，则该氧化态是相对稳
定的。则由图可知， 在________（填“酸性”或“碱性”）环境中更易发生歧化反应该反应的离子
方程式为________________。
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