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阶段检测卷一 基本概念
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项是符合题目要求的）
1．（2024·陕西安康高新中学高三5月模拟考试最后一卷）生活中处处有化学。下列叙述错误的是
A．农业生产中，氯化铵和草木灰不能一起使用
B．熟石膏常用于古陶瓷修复，熟石膏的主要成分为
C．水果罐头中添加的抗坏血酸、奶粉中添加的硫酸锌都属于营养强化剂
D．《本草纲目》中记载“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“蒸烧”时发生了物理变化
2．我国古代曾用反应Cu S＋O=====SO ＋2Cu制铜，并最早发明了青铜器的铸造技术。下列说法不正确
2 2 2
的是( )
A．青铜是铜的一种合金
B．O 和O 是氧元素的同素异形体
2 3
C．Cu S只作还原剂
2
D．该反应属于置换反应
3．（2024·贵州贵阳清华中学高三5月模拟预测）下列有关方程式错误的是
A．利用 水解制备 ：
B．铅蓄电池放电时正极反应：
C． 溶液滴入 溶液中：
D．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的 ：
4．磁流体是电子材料的新秀。在一定条件下，将含等物质的量的FeSO 和Fe (SO ) 的溶液混合，再滴入
4 2 4 3
稍过量的NaOH溶液，可得到分散质粒子直径大小在36～55 nm之间的黑色磁流体。下列说法中正确的是(
)
A．所得的分散系属于悬浊液
B．用一束光照射该分散系能产生丁达尔效应
C．所得的分散系中分散质为Fe O，不能透过滤纸
2 3
D．分散系为胶体，分散质粒子大小即Fe(OH) 分子直径大小
3
5．（2024·广东佛山高三普通高中教学质量检测）部分含Mg或含Al物质的类别与化合价关系如图所示。
下列推断不合理的是A．a不能与 反应生成d或g
B．b和e均可用于制造耐高温材料
C．可存在a→f→g→e→a的循环转化关系
D．直接加热蒸干c或f溶液无法得到无水氯化物
6．下列说法正确的是( )
A．煤的气化、液化是物理变化，煤的干馏是化学变化
B．C 、液氯是单质，HD、干冰是化合物，NO 是酸性氧化物
60 2
C．烟、雾属于胶体，能产生丁达尔效应
D．可用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的石蜡
7．（2024·陕西铜川王益中学高三模拟）设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．16.9g过氧化钡 固体中阴、阳离子总数为
B． 个氢氧化铁胶体粒子的质量是107g
C． 的烃分子中含有 共价键的数目一定为
D．常温下， 的醋酸溶液中含有的氢离子数为
8．（2023·辽宁大连一模）下列离子组中加（或通）入相应试剂后，判断和分析均正确的是（ ）
选 离子组 加（或 判断和分析
项 通）入
试剂
A NH+ 、Ba2+、Cl−、NO− 足量 能大量共存
4 3
CO
2
B Na+、Mg2+、Cl−、HCO− 足量 不 能 大 量 共 存 ， 只 发 生 下 列 反 应 ：
3
NaOH溶液 Mg2++HCO−+OH− MgCO ↓+H O
3 3 2
C Na+、K+、Cl−、 足量 不能大量共存，因[Al(OH) ] − 和HCO− 之间会发
4 3
[Al(OH) ] − NaHCO 3生相互促进的水解反应生成CO 气体和Al(OH)
4 2 3
溶液
沉淀
D Na+、K+、ClO−、SO2− 少量SO 不能大量共存，只发生下列氧化还原反应：
4 2
ClO−+H O+SO Cl−+SO2−+2H+
2 2 4
9．（2023·广东佛山期末）现有两等份含有酚酞的Ba(OH) 溶液，分别滴加稀硫酸、Na SO 溶液，滴加
2 2 4
速率始终相同，测得溶液的电导率随时间变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．b曲线对应Ba(OH) 溶液与Na SO 溶液的反应
2 2 4
B．稀硫酸和Na SO 溶液的浓度相同
2 4
C．a曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色
D．a曲线对应的反应中OH−数目一直在减少
10．（2024·重庆万州第二高级中学高三高考适应性考试）一定条件下，下列各项中的物质按如图所示的箭
头不能实现一步转化的是
甲 丙 乙
选
甲 乙 丙 丁
项
A NaOH溶液 CO NaCO 溶液 NaHSO 溶液
2 2 3 4
B SiO C CO Fe
2 2
C HS SO S O
2 2 2
D 氨水 AlCl Al(OH) 盐酸
3 3
11．（2024·浙江五校联盟高三3月联考）在溶液中能大量共存的离子组是
A． 的 溶液：B． 的 溶液：
C． 的 溶液：
D． 的 溶液：
12．（2024·重庆荣昌永荣中学校高三模拟）黄铁矿( )在酸性条件下发生催化氧化的反应历程如图所
示。下列说法错误的是
A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均发生氧化还原反应
B．反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C．反应Ⅱ的离子方程式为
D．该过程的总反应为
13．（2024·江西南昌高三5月模拟）已知皓矾的化学式可表示为ZnSO·7H O，受热易分解。取28.70 g
4 2
ZnSO·7H O晶体，加热过程中所得固体质量与温度的变化关系如图所示。则下列说法不正确的是( )
4 2
A．A点时物质成分为ZnSO·H O
4 2
B．B点时ZnSO·7H O中的结晶水全部失去
4 2
C．C点时物质成分为ZnO(SO )
3 4 2
D．从B点到D点，总反应方程式一定为ZnSO=====ZnO＋SO ↑
4 3
14．（2024·湖南长沙雅礼中学高三模拟）在Pt-BaO催化下，NO的“储存-还原”过程如图1所示。其中“还原”过程依次发生反应I和反应Ⅱ，各气体的物质的量变化如图2所示。
下列说法不正确的是
A． 、 与BaO的反应中， 是还原剂， 是氧化剂
B．反应I为
C．反应Ⅱ中，最终生成 的物质的量为 mol
D．反应I和Ⅱ中消耗的 的物质的量之比是3∶5
15．（2024·湖南天壹名校联盟高三4月大联考）锡在材料、医药、化工等方面有广泛的应用，锡精矿
（SnO ）中主要有Fe、S、As、Sb、Pb等杂质元素。下图为锡的冶炼工艺流程：
2
已知：SnO 性质稳定，难溶于酸。下列说法错误的是
2
A．焙烧产生的烟尘、烟气中主要杂质元素是S、As、Sb
B．酸浸时，PbO生成 ，为了提高铅的浸出率，可添加适量NaCl固体
C． 的反应2中S元素化合价全部升高
D．电解精炼时，电源的正极与粗锡相连
二、非选择题（本题包括4小题，共55分）
16．（10分）(1)1 mol NO 与HO充分反应，转移________ mol e－。
2 2
(2)2Na O＋2HO===4NaOH＋O↑，每产生1 mol 氧气转移________ mol e－。
2 2 2 2
(3)已知将过氧化钠加入硫酸亚铁盐溶液中发生反应：4Fe2＋＋4NaO ＋6HO===4Fe(OH) ↓＋O↑＋8Na＋，
2 2 2 3 2每4 mol Na O 发生反应转移______mol e－。
2 2
(4)向0.2 L 1 mol·L－1的FeBr 溶液中通入0.2 mol Cl 充分反应，被氧化的Br－为______mol。
2 2
17．（10分）标准状况下，在乙室中充入1.2 mol HCl，甲室中充入NH 、H 的混合气体，静止时活塞如
3 2
图。已知甲室中气体的质量比乙室中气体的质量少33.8 g。
请回答下列问题：
(1)甲室中气体的物质的量为________ mol。
(2)甲室中气体的质量为________ g。
(3)甲室中NH 、H 的物质的量之比为________，质量之比为________。
3 2
(4)如果将活塞a去掉，当HCl与NH 完全反应后，活塞b将静止于刻度“________”(填数字)处。
3
18．（18分）（2024·北京首都师范大学附属中学高三考前热身）探究溶液中Ag+与单质S的反应。
资料：Ag S不溶于6mol/L盐酸，Ag SO 和Ag SO 在6mol/L盐酸中均发生沉淀的转化
2 2 3 2 4
实验Ⅰ．在注射器中将10mL0.04mol/LAgNO 溶液（pH≈6）与0.01g S粉混合，水浴加热，充分反应后，
3
过滤，得到无色溶液a（pH≈1），沉淀除S、洗涤后得到黑色固体b。
(1)研究黑色固体b的组成
①根据S具有 性，推测b中可能含有Ag S、Ag、Ag SO 或Ag SO 。
2 2 3 2 4
②检验黑色固体b的成分
实验Ⅱ．
ⅰ．取少量滤液c，先加入足量稀盐酸，再滴加BaCl 溶液，未出现白色沉淀，判断黑色固体b中不含
2
。
ⅱ．用滤液c继续实验证明了黑色固体b中不含Ag SO ，可选择的试剂是 （填序号）。
2 3
a．酸性KMnO 溶液 b．HO 和BaCl 的混合溶液 c．溴水
4 2 2 2
ⅲ．进一步实验证实了黑色固体b中不含Ag。根据沉淀e含有Ag、气体含有HS，写出同时生成Ag和
2
HS的离子方程式： 。
2
(2)研究无色溶液a的组成
结合上述实验结果，分析溶液a中可能存在 或HSO ，依据是 。
2 3实验Ⅲ．
①说明溶液a中不含HSO 的实验证据是 。
2 3
②加入足量稀盐酸的作用是 。
(3)在注射器中进行实验Ⅳ，探究Ag SO 溶液与S的反应，所得产物与实验Ⅰ相同。向注射器中加入的物
2 4
质是 。
(4)用酸化的NaNO 溶液（pH≈6）与S进行实验Ⅴ，发现二者不反应。综合以上实验，写出溶液中Ag+与S
3
反应的离子方程式并简要说明Ag+的作用： 。
19．（17分）（2024·安徽名校教研联盟高三3月月考）某科研小组模拟在实验室条件下，用硫铁矿制备硫
酸并测定其浓度，其实验过程如图所示。
回答下列问题：
(1)硫铁矿主要成分为 (写化学式)；“操作1”和“操作2” (填“相同”或“不同”)。
(2)“浸取”过程中，主要发生的反应的离子方程式为 。
(3)“氧化”过程所需的氯气，可用漂白液和浓盐酸反应制取，该制取氯气的反应中氧化剂和还原剂的物质
的量之比为 。
(4)量取上述制备的硫酸溶液 ，煮沸一段时间，冷却后，加水稀释到250mL，量取25mL配制的硫酸
溶液于锥形瓶，滴几滴 溶液，用 溶液滴定到终点，消耗 溶液 。该硫酸溶液
的浓度为 ，经过3次平行实验，发现测得的结果高于实际浓度，其原因可能是 (操作都正
确)。
