文档内容
高考解密04 氧化还原反应
A 组 基础练
1．（2022·天津·耀华中学模拟预测）水热法制备Fe O 纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S O +O +XOH-
3 4 2 2
=Fe O+S O +2H O，下列说法正确的是
3 4 4 2
A．铁元素被氧化，硫元素被还原 B．Fe2+、SO 都是还原剂
2
C．X=2 D．每生成1molFe O，则转移电子数2mol
3 4
【答案】B
【解析】A．反应中S和Fe元素化合价都升高，被氧化，故A错误；B．S和Fe元素化合价都升高，被氧
化，则Fe2+、SO2-都是还原剂，故B正确；C．由离子方程式的电荷守恒可知x=4，故C错误；D．每生成
2 3
1 mol Fe O，有1mol O 参加反应，则转移电子数为4 mol，故D错误；故答案为B。
3 4 2
2．（2022·河南·模拟预测）下列物质按给定的投料方式，两者均能恰好完全反应的是
A．把 、 按物质的量之比为1：3充入容器中，在一定条件下充分反应
B．向 溶液中滴入 溶液使 恰好沉淀完全
C．常温下，将2molFe投入到含7mol硝酸的稀硝酸中充分反应
D．常温下，将1mol铝投入到含5mol硫酸的浓硫酸中充分反应
【答案】C
【解析】A．氮气和氢气反应是可逆反应不可能完全反应，故A不符合题意；B．当硫酸根离子恰好沉淀
时，氢氧根离子是氢离子的两倍，氢氧根离子过量，故不能恰好完全反应，B不符合题意；C．当铁足量
量时发生反应：3Fe+8HNO =3Fe(NO)+2NO+4HO； 当铁少量时发生反应是：
3 3 2 2
Fe+4HNO =Fe(NO)+NO+2HO，当2molFe投入到含7mol硝酸的稀硝酸中，两者比值刚好在两个反应的
3 3 3 2
物质的量之比之间，故能恰好完全反应，故C正确；D．常温下，铝在浓硫酸中发生钝化，故两者不可能
完全反应，故D不符合题意；故选答案C。
3．（2022·陕西·西安工业大学附中模拟预测）利用NaClO氧化尿素制备NH•H O(水合肼)的实验流程如图
2 4 2
所示：已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；②NH•H O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N。下
2 4 2 2
列说法正确的是
A．步骤I中无需控制反应的温度
B．步骤I制备NaClO溶液时，测得产物中NaClO与NaClO 的物质的量之比为5∶1，则参与反应的氧化
3
剂与还原剂的物质的量之比为3∶5
C．步骤II中可将尿素水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中
D．生成水合肼反应的离子方程式为：ClO-+CO(NH )+2OH-=Cl-+N H•H O+CO
2 2 2 4 2
【答案】D
【解析】由流程可知，步骤I中发生 ，温度过高时易发生
，步骤II发生ClO-+CO(NH )+2OH-=Cl-+N H•H O+CO ，且将NaClO溶液
2 2 2 4 2
逐滴滴入尿素中，可防止过量的NaClO会将NH•H O氧化，步骤III中分离出碳酸钠、水合肼。A．步骤I
2 4 2
中温度过高会发生副反应，影响NaClO的制备，所以需控制反应的温度，故A错误；B．步骤I制备
NaClO溶液时，测得产物中NaClO与NaClO 的物质的量之比为5∶1，根据得失电子守恒，可知发生反应
3
的离子方程式为 ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
5∶3，故B错误；C．由题意可知，NH•H O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N。将尿素水溶液
2 4 2 2
逐滴滴入NaClO碱性溶液中，过量的NaClO会将NH•H O氧化，导致NH•H O的产率降低，故C错误；
2 4 2 2 4 2
D．NaClO、NaOH以及尿素反应生成NH•H O，反应的化学方程式为：
2 4 2
NaClO+CO(NH )+2NaOH=NaCl+N H•H O+Na CO，反应的离子方程式为：ClO-+CO(NH )+2OH-=Cl-
2 2 2 4 2 2 3 2 2
+N H•H O+CO ，故D正确；答案选D。
2 4 2
4．（2023·广东·深圳市光明区高级中学模拟预测）工业上可用如下方法处理含HS的尾气，同时制得
2
NaSO，工艺流程如下：含HS的尾气、空气→反应炉(高温)→Na CO 溶液吸收→一系列操作→NaSO
2 2 3 2 2 3 2 2 3
晶体已知：2HS+3O 2SO +2H O、 。
2 2 2 2
下列说法中错误的是
A．含HS的尾气可以用NaOH溶液处理后直接排放
2
B．反应中至少发生3个氧化还原反应
C．反应过程中证明了HSO 的酸性强于HS
2 3 2
D．每制取1 mol Na SO，理论上消耗氧气的体积为44.8 L(标准状况)
2 2 3
【答案】C
【解析】A．HS是酸性气体，可以与NaOH反应产生NaS、HO，因此含HS的尾气可以用NaOH溶液处
2 2 2 2
理后直接排放，A正确；B．含有HS的废气在反应炉中发生反应2HS+3O 2SO +2H O，被氧化为SO
2 2 2 2 2 2
气体，反应中元素化合价发生了变化，属于氧化还原反应；反应产生的SO 通入NaCO 溶液吸收时反应产
2 2 3
生NaSO 、CO，反应过程中元素化合价不变，反应不属于氧化还原反应；2HS+SO=3S↓+2H O中元素化
2 3 2 2 2 2
合价发生了变化，属于氧化还原反应；反应S+SO+Na CO=Na SO+CO 中元素化合价发生了变化，属于
2 2 3 2 2 3 2
氧化还原反应，可见在上述反应中至少发生3个氧化还原反应，B正确；C．在反应2HS+3O 2SO +2H O
2 2 2 2
中，只能证明该反应为氧化还原反应，HS是还原性，氧化产物是SO ，而不能证明HS及SO 对应的酸
2 2 2 2
HSO 的酸性强弱，C错误；D．从总体来看：HS→Na SO，S元素化合价升高，O元素化合价降低。每
2 3 2 2 2 3
产生1个NaSO，S元素化合价升高4×2=8价；O→NaSO，O元素化合价降低2×2=4价，可见每制取1
2 2 3 2 2 2 3
mol Na SO，反应消耗2 mol O ，其在标准状况下体积V(O )=2 mol×22。4 L/mol=44.8 L，D正确；故合理
2 2 3 2 2
选项是C。
5．（2022·四川雅安·模拟预测）铁橄榄石 [Fe (SiO)]是嫦娥五号月壤的主要含铁矿物之一，我国科学家发
2 4
现陨石撞击过程的高温高压可引发铁橄榄石发生熔融产生 ， 发生反应形成 与 ，下列相关选
项错误的是
A．铁橄榄石是一种硅酸盐，可改写为
B．该反应的方程式为：
C．铁橄榄石熔融产生自由移动的 属于化学变化
D．该研究证明了月壤中存在歧化成因的单质铁
【答案】C【解析】A．铁橄榄石是一种硅酸盐，可改写为亚铁和硅的氧化物： ，A正确；B．高温高压可
引发铁橄榄石发生熔融产生 ， 发生歧化反应形成 与 ， ，B正确；
C．铁橄榄石熔融产生自由移动的 的过程为盐熔融电离的过程，不是化学变化，C错误；D． 发生
反应生成 与 ，故该研究证明了月壤中存在歧化成因的单质铁，D正确；故选C。
6．（2022·河北·霸州市第一中学模拟预测）铼(Re)是一种极其稀少的贵金属。一种以辉钼矿(主要含有
MoS 以及少量ReS 、CuReS 、FeS、SiO 等)为原料制备铼的工艺流程如下：
2 2 4 2
已知“氧化焙烧”后成分有：SiO、Re O、MoO 、CuO、Fe O，其中Re O、MoO 与氨水反应分别生成
2 2 7 3 3 4 2 7 3
NH ReO、(NH )MoO 。
4 4 4 2 4
下列说法错误的是
A．“氧化焙烧”时，ReS 反应后的氧化产物为Re O 和SO
2 2 7 2
B．若改用NaOH溶液代替氨水“浸出”，滤渣成分不变
C．由MoS 生成1mol MoO ，转移14mol电子
2 3
D．“电沉积”后，金属铼在阴极生成
【答案】B
【解析】辉钼矿(主要含有MoS 以及少量ReS 、CuReS 、FeS、SiO 等)在空气中氧化焙烧，生成SO 和
2 2 4 2 2
SiO、Re O、MoO 、CuO、Fe O 等；用氨水浸出，Re O、MoO 转化为NH ReO、(NH )MoO ，SiO、
2 2 7 3 3 4 2 7 3 4 4 4 2 4 2
CuO、Fe O 成为滤渣；浸出液采用离子交换、解吸，可得到NH ReO，重结晶去除杂质，进行电沉积，在
3 4 4 4
阴极得到铼。A．ReS 中Re显+2价、S显-1价，“氧化焙烧”时，Re O 中Re显+7价，SO 中S显+4价，
2 2 7 2
则ReS 反应后的氧化产物为Re O 和SO ，A正确；B．若改用NaOH溶液代替氨水“浸出”，则SiO 也
2 2 7 2 2
会溶解在NaOH溶液中，滤渣成分将发生改变，B错误；C．由MoS 生成MoO ，Mo由+2价升高到+6价，
2 3
S由-1价升高到+4价，则生成1mol MoO ，转移14mol电子，C正确；D．“电沉积”后，NH ReO 中+7
3 4 4
价铼将获得电子，所以在阴极生成金属铼，D正确；故选B。7．（2022·河北·霸州市第一中学模拟预测）连二亚硫酸钠(Na SO)也称保险粉，该物质不溶于乙醇，溶于
2 2 4
氢氧化钠溶液，遇少量水或暴露在潮湿的空气中会发生剧烈反应并燃烧，且有刺激性气味气体产生；将甲
酸和NaOH溶液混合，再通入SO 气体，会得到保险粉。下列说法错误的是
2
A． NaSO 遇水所发生的是放热反应，燃烧时会有SO 产生
2 2 4 2
B． NaSO 属于盐，既有氧化性又有还原性
2 2 4
C． NaSO 能和新制氯水反应，但不能和浓硝酸反应
2 2 4
D．制备保险粉的反应为
【答案】C
【解析】A．NaSO 遇水会发生剧烈反应并燃烧，且有刺激性气味气体产生，则表明反应能提供引发燃烧
2 2 4
的热量，所以发生的是放热反应，燃烧时产生的刺激性气味的气体应是SO ，A正确；B．NaSO 含有金
2 2 2 4
属离子和酸根离子，应属于盐，在该化合物中，S元素平均显+4价，位于-2和+6之间，则既有氧化性又有
还原性，B正确；C．NaSO 中S元素价态能升高，则具有还原性，能被强氧化剂氧化，新制氯水、浓硝
2 2 4
酸都具有强氧化性，所以都能将NaSO 氧化，C错误；D．题中信息显示：将甲酸和NaOH溶液混合，再
2 2 4
通入SO 气体，会得到保险粉，S元素价态降低，则甲酸中的C元素价态应升高，从而生成CO 气体，所
2 2
以制备保险粉的反应为 ，D正确；故选C。
8．（2022·海南·一模）（双选）工业上将氯气通入到石灰乳中制备漂白粉，制备流程如下。下列有关说法
正确的是
A．漂白粉是混合物
B．“反应”中 是氧化剂，石灰乳是还原剂
C．将 通入到烧碱溶液中也可以制得具有漂白性的物质
D．工业制备漂白粉的离子方程式为
【答案】AC
【解析】石灰乳中通入氯气发生反应： ，蒸发后过滤得到漂白粉，主
要成分为氯化钙和次氯酸钙。A．漂白粉主要成分是氯化钙和次氯酸钙，是混合物，A正确；B．从制备方程式可知，氯气既是氧化剂又是还原剂，B错误；
C．将氯气通入烧碱溶液中： ，次氯酸钠具有漂白性，C正确；D．石灰乳
不可拆，根据漂白粉制备的化学方程式可知离子方程式为： ，D错
误；故选AC。
9．（2022·浙江省宁波市鄞州中学模拟预测）K[Fe(C O)]·3H O晶体光照分解后产生KC O 和FeC O，
3 2 4 3 2 2 2 4 2 4
且分解产物中的CO 和HO以气体形式离子晶体。某次测定分解后的样品中C 的质量分数为53.86%。
2 2 2
请回答：
已知：M{K [Fe(C O)]·3H O}=491 g·mol-1。
3 2 4 3 2
(1)写出K[Fe(C O)]·3H O晶体分解反应的化学方程式：___________。
3 2 4 3 2
(2)晶体的分解百分率为___________。(写出简要计算过程)
【答案】(1)
(2)
【解析】(1)由题干可知，K[Fe(C O)]·3H O分解产生KC O、FeC O、CO 和HO，该反应的化学方程式
3 2 4 3 2 2 2 4 2 4 2 2
为2{K3[Fe(C2O4)3]3H2O} 3K2C2O4+2FeC2O4+2CO ↑+6H O↑。
2 2
⋅
(2)设晶体的物质的量为1mol，晶体分解的物质的量为x mol，则晶体质量为491g，分解后样品剩余质量为
(491-44x-54x)g，根据碳元素守恒可得，分解后样品中 的质量为88(3-0.5x)g，则
，解得x=0.05，故晶体的分解百分率为 =5%。
10．（2022·安徽·淮北市教育科学研究所一模）铬是人体必须的微量元素，在人体代谢中发挥着特殊作用。
回答下列问题：
(1)金属铬可以通过焦炭高温还原铬铁矿(FeCrO)制取，同时生成一种有毒的气体，该反应的化学方程式为
2 4
______。
(2)①取冶炼所得的金属铬溶解在盐酸中制取CrCl 溶液，其中混有FeCl 杂质，请完成除杂方案：向溶液中
3 2加入足量NaOH溶液，过滤，向滤液中______，过滤，将固体溶解在稀盐酸中(已知Cr(OH) 是两性氢氧化
3
物)。
②由CrCl 溶液得到CrCl •6H O，除去其结晶水的操作是______。
3 3 2
(3)Cr3+在碱性条件下易被氧化成CrO ，写出向CrCl 溶液中加入氨水和过氧化氢发生反应的离子方程式
3
______。
(4)CrO 在酸性条件下可转化为Cr O ，Cr O 可以用来检验HO，原理是Cr O +4H O+2H+
2 2 2 2 2 2 2
2CrO(蓝色)+5H O。
5 2
①CrO 中铬元素为+6价，其中过氧键的数目为______。
5
②酸化重铬酸钾选用的酸为______(填标号)。
a.稀盐酸 b.稀硫酸 c.氢碘酸 d.磷酸
【答案】(1)FeCr O+4C Fe+2Cr+4CO↑
2 4
(2)通入过量CO 在干燥的氯化氢气流中加热(或用SOCl 脱水)
2 2
(3)2Cr3++3H O+10NH•H O=2CrO +10NH +8H O
2 2 3 2 2
(4)①2②b
【解析】(1)铬铁矿和焦炭在电炉中发生氧化还原反应，可以生成铬、铁和一氧化碳，反应的化学方程式为
FeCr O+4C Fe+2Cr+4CO↑；
2 4
(2)①已知Cr(OH) 是两性氢氧化物，加入足量NaOH溶液，FeCl 转化为Fe(OH) 沉淀过滤除去，Cr元素以
3 2 2
离子形成存在溶液中，加入弱酸可转化为沉淀，向滤液中通入过量CO 得到Cr(OH) ，再溶解在稀盐酸中
2 3
制取CrCl 溶液；②由于Cr3+会发生水解反应，加热CrCl 溶液会促进水解，加入HCl可抑制水解，因此除
3 3
去其结晶水的操作是在干燥的氯化氢气流中加热；
(3)已知 Cr3+在碱性条件下易被氧化成CrO ，则CrCl 溶液和过氧化氢发生氧化还原反应生成CrO 和水，
3
离子方程式为：2Cr3++3H O+10NH•H O=2CrO +10NH +8H O；
2 2 3 2 2(4)①CrO 中铬元素为+6价，则5个O原子由2个 和1个O2-组成，其中过氧键的数目为2；②重铬酸钾
5
具有氧化性，a.稀盐酸中Cl-具有还原性，两者会发生氧化还原反应，不能用来酸化重铬酸钾，a不选；b.稀
硫酸中S元素为最高价，只有氧化性，能用来酸化重铬酸钾，b选；c.氢碘酸中I-具有还原性，两者会发生
氧化还原反应，不能用来酸化重铬酸钾，c不选；d.磷酸为中强酸，而H+使氧化性增强的同时，也使重铬
酸更稳定，则需要酸性更强的硫酸来酸化，d不选；故选：b。
B 组 提升练
1．（2022·浙江·模拟预测）误服白磷( )，应立即用2%硫酸铜溶液洗胃，其反应是
，下列说法正确的是
A．白磷( )只发生了氧化反应
B． 是还原产物
C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为
D． 能氧化
【答案】D
【解析】反应 中，白磷( )的P元素化合价从0
价升高至+5价，也降低至-3价，CuSO 中的Cu元素化合价由+2价降低至+1价，则氧化剂为：白磷( )、
4
CuSO ，还原剂为：白磷( )，氧化产物为：HPO ，还原产物为：Cu P。A．反应中，白磷( )的P元素
4 3 4 3
部分化合价从0价升高至+5价，部分也降低至-3价，则白磷( )既发生了氧化反应，也发生了还原反应，
A错误；B．S的化合价为发生改变，因此 不是还原产物，Cu P才是还原产物，B错误；C．HPO
3 3 4
是氧化产物，Cu P是还原产物，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为：24：20=6：5，C错误；D．根
3据得失电子守恒，被CuSO 氧化得到的HPO 的关系为：60CuSO ~60e-~12P~3P，因此 能氧化
4 3 4 4 4
，D正确；答案选D。
2．（2022·北京海淀·二模）向AgNO 溶液中通入过量SO ，过程和现象如图。
3 2
经检验，白色沉淀为Ag SO ；灰色固体中含有Ag。
2 3
下列说法不正确的是
A．①中生成白色沉淀的离子方程式为2Ag++SO+H O=Ag SO ↓+2H+
2 2 2 3
B．①中未生成Ag SO ，证明溶度积：K (Ag SO )
