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高考解密04 氧化还原反应
A 组 基础练
1．（2022·天津·耀华中学模拟预测）水热法制备Fe O 纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S O +O +XOH-
3 4 2 2
=Fe O+S O +2H O，下列说法正确的是
3 4 4 2
A．铁元素被氧化，硫元素被还原 B．Fe2+、SO 都是还原剂
2
C．X=2 D．每生成1molFe O，则转移电子数2mol
3 4
【答案】B
【解析】A．反应中S和Fe元素化合价都升高，被氧化，故A错误；B．S和Fe元素化合价都升高，被氧
化，则Fe2+、SO2-都是还原剂，故B正确；C．由离子方程式的电荷守恒可知x=4，故C错误；D．每生成
2 3
1 mol Fe O，有1mol O 参加反应，则转移电子数为4 mol，故D错误；故答案为B。
3 4 2
2．（2022·河南·模拟预测）下列物质按给定的投料方式，两者均能恰好完全反应的是
A．把 、 按物质的量之比为1：3充入容器中，在一定条件下充分反应
B．向 溶液中滴入 溶液使 恰好沉淀完全
C．常温下，将2molFe投入到含7mol硝酸的稀硝酸中充分反应
D．常温下，将1mol铝投入到含5mol硫酸的浓硫酸中充分反应
【答案】C
【解析】A．氮气和氢气反应是可逆反应不可能完全反应，故A不符合题意；B．当硫酸根离子恰好沉淀
时，氢氧根离子是氢离子的两倍，氢氧根离子过量，故不能恰好完全反应，B不符合题意；C．当铁足量
量时发生反应：3Fe+8HNO =3Fe(NO)+2NO+4HO； 当铁少量时发生反应是：
3 3 2 2
Fe+4HNO =Fe(NO)+NO+2HO，当2molFe投入到含7mol硝酸的稀硝酸中，两者比值刚好在两个反应的
3 3 3 2
物质的量之比之间，故能恰好完全反应，故C正确；D．常温下，铝在浓硫酸中发生钝化，故两者不可能
完全反应，故D不符合题意；故选答案C。
3．（2022·陕西·西安工业大学附中模拟预测）利用NaClO氧化尿素制备NH•H O(水合肼)的实验流程如图
2 4 2
所示：已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；②NH•H O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N。下
2 4 2 2
列说法正确的是
A．步骤I中无需控制反应的温度
B．步骤I制备NaClO溶液时，测得产物中NaClO与NaClO 的物质的量之比为5∶1，则参与反应的氧化
3
剂与还原剂的物质的量之比为3∶5
C．步骤II中可将尿素水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中
D．生成水合肼反应的离子方程式为：ClO-+CO(NH )+2OH-=Cl-+N H•H O+CO
2 2 2 4 2
【答案】D
【解析】由流程可知，步骤I中发生 ，温度过高时易发生
，步骤II发生ClO-+CO(NH )+2OH-=Cl-+N H•H O+CO ，且将NaClO溶液
2 2 2 4 2
逐滴滴入尿素中，可防止过量的NaClO会将NH•H O氧化，步骤III中分离出碳酸钠、水合肼。A．步骤I
2 4 2
中温度过高会发生副反应，影响NaClO的制备，所以需控制反应的温度，故A错误；B．步骤I制备
NaClO溶液时，测得产物中NaClO与NaClO 的物质的量之比为5∶1，根据得失电子守恒，可知发生反应
3
的离子方程式为 ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
5∶3，故B错误；C．由题意可知，NH•H O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N。将尿素水溶液
2 4 2 2
逐滴滴入NaClO碱性溶液中，过量的NaClO会将NH•H O氧化，导致NH•H O的产率降低，故C错误；
2 4 2 2 4 2
D．NaClO、NaOH以及尿素反应生成NH•H O，反应的化学方程式为：
2 4 2
NaClO+CO(NH )+2NaOH=NaCl+N H•H O+Na CO，反应的离子方程式为：ClO-+CO(NH )+2OH-=Cl-
2 2 2 4 2 2 3 2 2
+N H•H O+CO ，故D正确；答案选D。
2 4 2
4．（2023·广东·深圳市光明区高级中学模拟预测）工业上可用如下方法处理含HS的尾气，同时制得
2
NaSO，工艺流程如下：含HS的尾气、空气→反应炉(高温)→Na CO 溶液吸收→一系列操作→NaSO
2 2 3 2 2 3 2 2 3
晶体已知：2HS+3O 2SO +2H O、 。
2 2 2 2
下列说法中错误的是
A．含HS的尾气可以用NaOH溶液处理后直接排放
2
B．反应中至少发生3个氧化还原反应
C．反应过程中证明了HSO 的酸性强于HS
2 3 2
D．每制取1 mol Na SO，理论上消耗氧气的体积为44.8 L(标准状况)
2 2 3
【答案】C
【解析】A．HS是酸性气体，可以与NaOH反应产生NaS、HO，因此含HS的尾气可以用NaOH溶液处
2 2 2 2
理后直接排放，A正确；B．含有HS的废气在反应炉中发生反应2HS+3O 2SO +2H O，被氧化为SO
2 2 2 2 2 2
气体，反应中元素化合价发生了变化，属于氧化还原反应；反应产生的SO 通入NaCO 溶液吸收时反应产
2 2 3
生NaSO 、CO，反应过程中元素化合价不变，反应不属于氧化还原反应；2HS+SO=3S↓+2H O中元素化
2 3 2 2 2 2
合价发生了变化，属于氧化还原反应；反应S+SO+Na CO=Na SO+CO 中元素化合价发生了变化，属于
2 2 3 2 2 3 2
氧化还原反应，可见在上述反应中至少发生3个氧化还原反应，B正确；C．在反应2HS+3O 2SO +2H O
2 2 2 2
中，只能证明该反应为氧化还原反应，HS是还原性，氧化产物是SO ，而不能证明HS及SO 对应的酸
2 2 2 2
HSO 的酸性强弱，C错误；D．从总体来看：HS→Na SO，S元素化合价升高，O元素化合价降低。每
2 3 2 2 2 3
产生1个NaSO，S元素化合价升高4×2=8价；O→NaSO，O元素化合价降低2×2=4价，可见每制取1
2 2 3 2 2 2 3
mol Na SO，反应消耗2 mol O ，其在标准状况下体积V(O )=2 mol×22。4 L/mol=44.8 L，D正确；故合理
2 2 3 2 2
选项是C。
5．（2022·四川雅安·模拟预测）铁橄榄石 [Fe (SiO)]是嫦娥五号月壤的主要含铁矿物之一，我国科学家发
2 4
现陨石撞击过程的高温高压可引发铁橄榄石发生熔融产生 ， 发生反应形成 与 ，下列相关选
项错误的是
A．铁橄榄石是一种硅酸盐，可改写为
B．该反应的方程式为：
C．铁橄榄石熔融产生自由移动的 属于化学变化
D．该研究证明了月壤中存在歧化成因的单质铁
【答案】C【解析】A．铁橄榄石是一种硅酸盐，可改写为亚铁和硅的氧化物： ，A正确；B．高温高压可
引发铁橄榄石发生熔融产生 ， 发生歧化反应形成 与 ， ，B正确；
C．铁橄榄石熔融产生自由移动的 的过程为盐熔融电离的过程，不是化学变化，C错误；D． 发生
反应生成 与 ，故该研究证明了月壤中存在歧化成因的单质铁，D正确；故选C。
6．（2022·河北·霸州市第一中学模拟预测）铼(Re)是一种极其稀少的贵金属。一种以辉钼矿(主要含有
MoS 以及少量ReS 、CuReS 、FeS、SiO 等)为原料制备铼的工艺流程如下：
2 2 4 2
已知“氧化焙烧”后成分有：SiO、Re O、MoO 、CuO、Fe O，其中Re O、MoO 与氨水反应分别生成
2 2 7 3 3 4 2 7 3
NH ReO、(NH )MoO 。
4 4 4 2 4
下列说法错误的是
A．“氧化焙烧”时，ReS 反应后的氧化产物为Re O 和SO
2 2 7 2
B．若改用NaOH溶液代替氨水“浸出”，滤渣成分不变
C．由MoS 生成1mol MoO ，转移14mol电子
2 3
D．“电沉积”后，金属铼在阴极生成
【答案】B
【解析】辉钼矿(主要含有MoS 以及少量ReS 、CuReS 、FeS、SiO 等)在空气中氧化焙烧，生成SO 和
2 2 4 2 2
SiO、Re O、MoO 、CuO、Fe O 等；用氨水浸出，Re O、MoO 转化为NH ReO、(NH )MoO ，SiO、
2 2 7 3 3 4 2 7 3 4 4 4 2 4 2
CuO、Fe O 成为滤渣；浸出液采用离子交换、解吸，可得到NH ReO，重结晶去除杂质，进行电沉积，在
3 4 4 4
阴极得到铼。A．ReS 中Re显+2价、S显-1价，“氧化焙烧”时，Re O 中Re显+7价，SO 中S显+4价，
2 2 7 2
则ReS 反应后的氧化产物为Re O 和SO ，A正确；B．若改用NaOH溶液代替氨水“浸出”，则SiO 也
2 2 7 2 2
会溶解在NaOH溶液中，滤渣成分将发生改变，B错误；C．由MoS 生成MoO ，Mo由+2价升高到+6价，
2 3
S由-1价升高到+4价，则生成1mol MoO ，转移14mol电子，C正确；D．“电沉积”后，NH ReO 中+7
3 4 4
价铼将获得电子，所以在阴极生成金属铼，D正确；故选B。7．（2022·河北·霸州市第一中学模拟预测）连二亚硫酸钠(Na SO)也称保险粉，该物质不溶于乙醇，溶于
2 2 4
氢氧化钠溶液，遇少量水或暴露在潮湿的空气中会发生剧烈反应并燃烧，且有刺激性气味气体产生；将甲
酸和NaOH溶液混合，再通入SO 气体，会得到保险粉。下列说法错误的是
2
A． NaSO 遇水所发生的是放热反应，燃烧时会有SO 产生
2 2 4 2
B． NaSO 属于盐，既有氧化性又有还原性
2 2 4
C． NaSO 能和新制氯水反应，但不能和浓硝酸反应
2 2 4
D．制备保险粉的反应为
【答案】C
【解析】A．NaSO 遇水会发生剧烈反应并燃烧，且有刺激性气味气体产生，则表明反应能提供引发燃烧
2 2 4
的热量，所以发生的是放热反应，燃烧时产生的刺激性气味的气体应是SO ，A正确；B．NaSO 含有金
2 2 2 4
属离子和酸根离子，应属于盐，在该化合物中，S元素平均显+4价，位于-2和+6之间，则既有氧化性又有
还原性，B正确；C．NaSO 中S元素价态能升高，则具有还原性，能被强氧化剂氧化，新制氯水、浓硝
2 2 4
酸都具有强氧化性，所以都能将NaSO 氧化，C错误；D．题中信息显示：将甲酸和NaOH溶液混合，再
2 2 4
通入SO 气体，会得到保险粉，S元素价态降低，则甲酸中的C元素价态应升高，从而生成CO 气体，所
2 2
以制备保险粉的反应为 ，D正确；故选C。
8．（2022·海南·一模）（双选）工业上将氯气通入到石灰乳中制备漂白粉，制备流程如下。下列有关说法
正确的是
A．漂白粉是混合物
B．“反应”中 是氧化剂，石灰乳是还原剂
C．将 通入到烧碱溶液中也可以制得具有漂白性的物质
D．工业制备漂白粉的离子方程式为
【答案】AC
【解析】石灰乳中通入氯气发生反应： ，蒸发后过滤得到漂白粉，主
要成分为氯化钙和次氯酸钙。A．漂白粉主要成分是氯化钙和次氯酸钙，是混合物，A正确；B．从制备方程式可知，氯气既是氧化剂又是还原剂，B错误；
C．将氯气通入烧碱溶液中： ，次氯酸钠具有漂白性，C正确；D．石灰乳
不可拆，根据漂白粉制备的化学方程式可知离子方程式为： ，D错
误；故选AC。
9．（2022·浙江省宁波市鄞州中学模拟预测）K[Fe(C O)]·3H O晶体光照分解后产生KC O 和FeC O，
3 2 4 3 2 2 2 4 2 4
且分解产物中的CO 和HO以气体形式离子晶体。某次测定分解后的样品中C 的质量分数为53.86%。
2 2 2
请回答：
已知：M{K [Fe(C O)]·3H O}=491 g·mol-1。
3 2 4 3 2
(1)写出K[Fe(C O)]·3H O晶体分解反应的化学方程式：___________。
3 2 4 3 2
(2)晶体的分解百分率为___________。(写出简要计算过程)
【答案】(1)
(2)
【解析】(1)由题干可知，K[Fe(C O)]·3H O分解产生KC O、FeC O、CO 和HO，该反应的化学方程式
3 2 4 3 2 2 2 4 2 4 2 2
为2{K3[Fe(C2O4)3]3H2O} 3K2C2O4+2FeC2O4+2CO ↑+6H O↑。
2 2
⋅
(2)设晶体的物质的量为1mol，晶体分解的物质的量为x mol，则晶体质量为491g，分解后样品剩余质量为
(491-44x-54x)g，根据碳元素守恒可得，分解后样品中 的质量为88(3-0.5x)g，则
，解得x=0.05，故晶体的分解百分率为 =5%。
10．（2022·安徽·淮北市教育科学研究所一模）铬是人体必须的微量元素，在人体代谢中发挥着特殊作用。
回答下列问题：
(1)金属铬可以通过焦炭高温还原铬铁矿(FeCrO)制取，同时生成一种有毒的气体，该反应的化学方程式为
2 4
______。
(2)①取冶炼所得的金属铬溶解在盐酸中制取CrCl 溶液，其中混有FeCl 杂质，请完成除杂方案：向溶液中
3 2加入足量NaOH溶液，过滤，向滤液中______，过滤，将固体溶解在稀盐酸中(已知Cr(OH) 是两性氢氧化
3
物)。
②由CrCl 溶液得到CrCl •6H O，除去其结晶水的操作是______。
3 3 2
(3)Cr3+在碱性条件下易被氧化成CrO ，写出向CrCl 溶液中加入氨水和过氧化氢发生反应的离子方程式
3
______。
(4)CrO 在酸性条件下可转化为Cr O ，Cr O 可以用来检验HO，原理是Cr O +4H O+2H+
2 2 2 2 2 2 2
2CrO(蓝色)+5H O。
5 2
①CrO 中铬元素为+6价，其中过氧键的数目为______。
5
②酸化重铬酸钾选用的酸为______(填标号)。
a.稀盐酸 b.稀硫酸 c.氢碘酸 d.磷酸
【答案】(1)FeCr O+4C Fe+2Cr+4CO↑
2 4
(2)通入过量CO 在干燥的氯化氢气流中加热(或用SOCl 脱水)
2 2
(3)2Cr3++3H O+10NH•H O=2CrO +10NH +8H O
2 2 3 2 2
(4)①2②b
【解析】(1)铬铁矿和焦炭在电炉中发生氧化还原反应，可以生成铬、铁和一氧化碳，反应的化学方程式为
FeCr O+4C Fe+2Cr+4CO↑；
2 4
(2)①已知Cr(OH) 是两性氢氧化物，加入足量NaOH溶液，FeCl 转化为Fe(OH) 沉淀过滤除去，Cr元素以
3 2 2
离子形成存在溶液中，加入弱酸可转化为沉淀，向滤液中通入过量CO 得到Cr(OH) ，再溶解在稀盐酸中
2 3
制取CrCl 溶液；②由于Cr3+会发生水解反应，加热CrCl 溶液会促进水解，加入HCl可抑制水解，因此除
3 3
去其结晶水的操作是在干燥的氯化氢气流中加热；
(3)已知 Cr3+在碱性条件下易被氧化成CrO ，则CrCl 溶液和过氧化氢发生氧化还原反应生成CrO 和水，
3
离子方程式为：2Cr3++3H O+10NH•H O=2CrO +10NH +8H O；
2 2 3 2 2(4)①CrO 中铬元素为+6价，则5个O原子由2个 和1个O2-组成，其中过氧键的数目为2；②重铬酸钾
5
具有氧化性，a.稀盐酸中Cl-具有还原性，两者会发生氧化还原反应，不能用来酸化重铬酸钾，a不选；b.稀
硫酸中S元素为最高价，只有氧化性，能用来酸化重铬酸钾，b选；c.氢碘酸中I-具有还原性，两者会发生
氧化还原反应，不能用来酸化重铬酸钾，c不选；d.磷酸为中强酸，而H+使氧化性增强的同时，也使重铬
酸更稳定，则需要酸性更强的硫酸来酸化，d不选；故选：b。
B 组 提升练
1．（2022·浙江·模拟预测）误服白磷( )，应立即用2%硫酸铜溶液洗胃，其反应是
，下列说法正确的是
A．白磷( )只发生了氧化反应
B． 是还原产物
C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为
D． 能氧化
【答案】D
【解析】反应 中，白磷( )的P元素化合价从0
价升高至+5价，也降低至-3价，CuSO 中的Cu元素化合价由+2价降低至+1价，则氧化剂为：白磷( )、
4
CuSO ，还原剂为：白磷( )，氧化产物为：HPO ，还原产物为：Cu P。A．反应中，白磷( )的P元素
4 3 4 3
部分化合价从0价升高至+5价，部分也降低至-3价，则白磷( )既发生了氧化反应，也发生了还原反应，
A错误；B．S的化合价为发生改变，因此 不是还原产物，Cu P才是还原产物，B错误；C．HPO
3 3 4
是氧化产物，Cu P是还原产物，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为：24：20=6：5，C错误；D．根
3据得失电子守恒，被CuSO 氧化得到的HPO 的关系为：60CuSO ~60e-~12P~3P，因此 能氧化
4 3 4 4 4
，D正确；答案选D。
2．（2022·北京海淀·二模）向AgNO 溶液中通入过量SO ，过程和现象如图。
3 2
经检验，白色沉淀为Ag SO ；灰色固体中含有Ag。
2 3
下列说法不正确的是
A．①中生成白色沉淀的离子方程式为2Ag++SO+H O=Ag SO ↓+2H+
2 2 2 3
B．①中未生成Ag SO ，证明溶度积：K (Ag SO )<K (Ag SO )
2 4 sp 2 3 sp 2 4
C．②中的现象体现了Ag+的氧化性
D．该实验条件下，SO 与AgNO 反应生成Ag SO 的速率大于生成Ag的速率
2 3 2 3
【答案】B
【解析】结合检验结果可推测向AgNO 溶液中通入过量SO 发生2Ag++SO+H O=Ag SO ↓+2H+，放置过程
3 2 2 2 2 3
中有Ag生成是因为过量的SO 将部分Ag+还原。A．①中生成的白色沉淀为Ag SO ，则SO 和水提供亚硫
2 2 3 2
酸根离子，AgNO 溶液提供Ag+，发生复分解反应，反应的离子方程式为2Ag++SO+H O=Ag SO ↓+2H+，A
3 2 2 2 3
正确；B．①中硫酸根离子主要来自酸性条件下硝酸根离子氧化部分二氧化硫得到，不能得到Ag SO 可能
2 4
是因为硫酸根离子浓度小于亚硫酸根离子浓度导致的，因此不能证明Ag SO 更难溶，也就不能说明
2 3
K (Ag SO )<K (Ag SO )，B错误；C．②中有Ag生成，则证明Ag+被还原，Ag+有氧化性，C正确；D．
sp 2 3 sp 2 4
该实验条件下，SO 与AgNO 反应生成Ag SO ，然后放置一段时间后才生成Ag，故该实验条件下，SO 与
2 3 2 3 2
AgNO 反应生成Ag SO 的速率大于生成Ag的速率，D正确；答案选B。
3 2 3
3．（2022·河北·石家庄二中模拟预测）利用铜-铈氧化物( ，Ce是活泼金属)催化氧化除去
中少量CO的可能机理如图所示。下列说法正确的是A．反应(iii)中Cu、Ce化合价均未改变
B．反应一段时间后催化剂活性下降，可能是CuO被还原成Cu所致
C．若用 参与反应，一段时间后， 不可能出现在铜-铈氧化物中
D．铜-铈氧化物减小了反应 的反应热
【答案】B
【解析】A．反应(iii)中放出二氧化碳，碳元素化合价变化，故Cu、Ce化合价不可能都未改变，A项错误；
B．氧化铜可能被一氧化碳还原为铜，则该催化剂的活性就会下降，B项正确；C．若用 参与反应，一
段时间后，会有一个 出现在铜-铈氧化物中，C项错误；D．催化剂能改变反应速率，但不影响反应热，
D项错误。故选B。
4．（2022·河北·霸州市第一中学模拟预测）（双选）在探究FeSO 和Cu(NO ) 的混合物中各组分含量的过
4 3 2
程中，进行了如下实验，下列说法错误的是
A．①发生的反应为2Fe2++Cl=2Fe3++2Cl-，n=0.02
2
B．原混合物中FeSO 和Cu(NO ) 的物质的量之比为5:1
4 3 2
C．固体中有铁粉和铜粉，m=3.76
D．反应②中铁粉过量，V=2240
【答案】BC【解析】从溶液a能消耗Cl 看，加入硫酸时，Fe2+没有完全被HNO 氧化，则 全部参加反应，反应的
2 3
离子方程式为3Fe2+ + 4H+ + =3Fe3++ NO↑+ 2HO，n(NO)=0.02mol，则n( )=0.02mol、
2
n(Fe2+)=0.06mol、n(H+)=0.08mol，从而得出n[Cu(NO )]=0.01mol、n(FeSO )=
3 2 4
=0.1mol；通入Cl 后发生反应2Fe2++Cl=2Fe3++2Cl-，此时剩余Fe2+的物质的量为0.1mol-0.06mol=0.04mol，
2 2
n(Cl )=0.02mol；加入9g铁粉，发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2H+=Fe2++H ↑，Fe3+共
2 2
0.1mol，需要消耗Fe0.05mol，Cu2+为0.01mol，需消耗Fe0.01mol，剩余H+的物质的量为1.4mol/L×0.1L×2-
0.08mol=0.2mol，需消耗Fe0.1mol，则共需消耗Fe的物质的量为0.05mol+0.01mol+0.1mol=0.16mol，剩余
铁粉的质量的9g-0.16mol×56g/mol=0.04g，生成Cu的质量为0.01mol×64g/mol=0.64g。A．由分析可知，①
发生的反应为2Fe2++Cl=2Fe3++2Cl-，n(Cl )=0.02mol，则n=0.02，A正确；B．原混合物中FeSO 和
2 2 4
Cu(NO ) 的物质的量分别为0.1mol、0.01mol，物质的量之比为0.1:0.01=10:1，B错误；C．固体中有铁粉
3 2
0.04g，铜粉0.64g，则m=0.68，C错误；D．因为最终有铁粉剩余，所以反应②中铁粉过量，n(H+)
余
=0.2mol，生成H0.1mol，体积为2240mL，所以V=2240，D正确；故选BC。
2
5．（2022·陕西·大荔县教学研究室一模）元素化合物在化工生产和环境科学中有着重要的用途。
(1)向NH Al(SO ) 溶液中逐滴加入稀NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为____、____、____。
4 4 2
(2)自然界中Cr主要以+3价和+6价形式存在。 中的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠在酸性条
件下将 还原。写出该反应的离子方程式：____。
(3)常温下，氰化钠(NaCN)能与过氧化氢溶液反应生成一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色
的气体，大大降低其毒性。写出该反应的离子方程式：____。
(4)已知：CCl 与水不相溶且密度比水大，Cl 的CCl 溶液呈黄绿色，Br 的CCl 溶液呈橙红色，且Br 易从
4 2 4 2 4 2
水溶液中溶入CCl 中。Cl 既能氧化Br-，也能氧化Fe2+。
4 2
①取10mL0.1mol/LFeBr 溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的溶液加
2
入KSCN溶液，溶液变为红色。另取少量反应后的溶液加入CCl ，振荡后，下层为无色液体。以上实验结
4
论表明还原性：Fe2+____Br- (填“＞”或“＜”)。
②若在400mL0.1mol/LFeBr 溶液中通入标准状况下672mL的Cl，取少量反应后的溶液加入CCl ，振荡后
2 2 4
下层液体呈____色，写出该反应的离子方程式____。【答案】(1)Al3++3OH-=Al(OH) ↓ +OH-=NH•H O Al(OH) +OH-= +2H O
3 3 2 3 2
(2) +3 +8H+=2Cr3++3 +4H O
2
(3)H O+CN-+H O= +NH↑
2 2 2 3
(4)＞ 橙红 4Fe2++2Br-+3Cl=4Fe3++Br +6Cl-
2 2
【解析】（1）NH Al(SO ) 溶液中存在 、Al3+和 ，向NH Al(SO ) 溶液中逐滴加入稀NaOH溶液，
4 4 2 4 4 2
开始时发生的反应是OH-和Al3+的反应，反应的离子方程式为：Al3++3OH-=Al(OH) ↓，若OH-先和 反应，
3
则生成的NH •H O会和Al3+反应生成Al(OH) 沉淀和 ，所以Al3+先和OH-反应；当Al3+消耗完时，
3 2 3
继续和OH-反应，离子方程式为： +OH-=NH•H O，若Al(OH) 先和OH-反应，生成的 会和
3 2 3
发生完全双水解反应生成Al(OH) 和NH ，所以OH-先和 反应；当 反应结束时，Al(OH) 继
3 3 3
续和OH-反应，离子方程式为：Al(OH) +OH-= +2H O。
3 2
（2）酸性条件下， 被还原为Cr3+， 被氧化为 ，根据电子守恒、电荷守恒和质量守恒写出该
反应的离子方程式为： +3 +8H+=2Cr3++3 +4H O。
2
（3）能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色的气体为氨气，氰化钠(NaCN)能与过氧化氢溶液反应生成一种酸
式盐和氨气，根据反应物中的原子可知，酸式盐为NaHCO ，则碳元素的化合价从+2价升高到+4价，则
3
HO 中O元素的化合价从-1价降低到-2价，根据电子守恒、电荷守恒和质量守恒写出该反应的离子方程式
2 2
为：HO+CN-+H O= +NH↑。
2 2 2 3
（4）①FeBr 溶液中含有Fe2+和Br-，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色，取少量反应后的溶
2
液加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明氯水中的Cl 将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+和SCN-反应生成红色物质。
2
另取少量反应后的溶液加入CCl ，振荡后，下层为无色液体，说明Cl 没有将Br-氧化为Br 。该实验中，
4 2 2少量的氯气只将Fe2+氧化而没有将Br-氧化，说明还原性：Fe2+＞Br-。
②400mL0.1mol/LFeBr 溶液中含有FeBr 0.04mol，溶液中含有0.04molFe2+和0.08molBr-，通入标准状况下
2 2
672mL的Cl 即0.03molCl ，由于还原性：Fe2+＞Br-，所以氯气先氧化Fe2+，0.04molFe2+被氧化为Fe3+，转
2 2
移0.04mol电子，消耗0.02molCl ，剩余的0.01molCl 将0.02molBr-氧化为Br ，取少量反应后的溶液加入
2 2 2
CCl ，振荡后下层液体呈橙红色；根据上述分析，氯气、参加反应的Fe2+和Br-的物质的量分别为
4
0.03mol、0.04mol、0.02mol，则该反应的离子方程式为：4Fe2++2Br-+3Cl=4Fe3++Br +6Cl-。
2 2
C 组 真题练
1．（2022·北京·高考真题）下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液 减小的是
A．向 溶液中加入少量 溶液，生成白色沉淀
B．向 和 的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀
C．向 溶液中加入少量 溶液，生成蓝绿色沉淀
D．向 溶液中通入氯气，生成黄色沉淀
【答案】D
【解析】A．向NaHSO 中加入少量BaCl 溶液，实际参与反应的只有硫酸根离子和钡离子，忽略体积变化，
4 2
H+的浓度不变，其pH不变，A错误；B．向 NaOH 和 Fe(OH) 的悬浊液中通入空气，虽然有氢氧化亚铁
2
被氧化成了红褐色的氢氧化铁，其方程式为 ，该过和中会消耗水，则增
大了氢氧根离子的浓度，pH会变大，B错误；C．向 NaHCO 溶液中加入少量 CuSO 溶液，生成蓝绿色
3 4
沉淀 [Cu (OH) CO]，其中没有元素的化合价发生变化，故没有氧化还原反应，C错误；D．向HS中通入
2 2 3 2
氯气生成HCl和单质硫沉淀，这个氧化还原反应增大了H+的浓度，pH减小，D正确。故选D。
2．（2022·山东·高考真题）实验室制备 过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用 氧化制备 ；②水溶后冷却，调溶液 至弱碱性， 歧化生成 和 ；③减压
过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得 。下列说法正确的是
A．①中用瓷坩埚作反应器
B．①中用 作强碱性介质
C．②中 只体现氧化性
D． 转化为 的理论转化率约为66.7%
【答案】D
【解析】由题中信息可知，高温下在熔融强碱性介质中用KClO 氧化 MnO 制备KMnO ，然后水溶后冷
3 2 2 4
却调溶液pH至弱碱性使KMnO 歧化生成KMnO 和MnO ，Mn元素的化合价由+6变为+7和+4。A．①中
2 4 4 2
高温下在熔融强碱性介质中用KClO 氧化 MnO 制备KMnO ，由于瓷坩埚易被强碱腐蚀，故不能用瓷坩
3 2 2 4
埚作反应器，A说法不正确；B．制备KMnO 时为为防止引入杂质离子，①中用KOH作强碱性介质，不
4
能用 ，B说法不正确；
C．②中KMnO 歧化生成KMnO 和MnO ，故其既体现氧化性又体现还原性，C说法不正确；
2 4 4 2
D．根据化合价的变化分析，KMnO 歧化生成KMnO 和MnO 的物质的量之比为2:1，根据Mn元素守恒
2 4 4 2
可知，MnO 中的Mn元素只有 转化为KMnO ，因此，MnO 转化为KMnO 的理论转化率约为66.7%，D
2 4 2 4
说法正确；综上所述，本题选D。
3．（2022·浙江·高考真题）关于反应4CO+SiH 4CO+2HO+SiO，下列说法正确的是
2 4 2 2
A．CO是氧化产物 B．SiH 发生还原反应
4
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D．生成1molSiO 时，转移8mol电子
2
【答案】D
【解析】A．根据反应方程式，碳元素的化合价由+4价降为+2价，故CO为还原产物，A错误；B．硅元
素化合价由-4价升为+4价，故SiH 发生氧化反应，B错误；C．反应中氧化剂为二氧化碳，还原剂为
4
SiH，，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，C错误；D．根据反应方程式可知，Si元素的化合价
4
由-4价升高至+4价，因此生成1molSiO 时，转移8mol电子，D正确；答案选D。
2
4．（2021·山东·高考真题）X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX的单质与足量稀盐酸反应，生成H 体积为VL；0.1molY的单质与足量稀硫酸反应，生成H 体积为VL。下列说法错误的是
2 1 2 2
A．X、Y生成H 的物质的量之比一定为
2
B．X、Y消耗酸的物质的量之比一定为
C．产物中X、Y化合价之比一定为
D．由 一定能确定产物中X、Y的化合价
【答案】D
【解析】设与1mol X反应消耗HCl的物质的量为amol，与1mol Y反应消耗HSO 的物质的量为bmol，根
2 4
据转移电子守恒以及H原子守恒可知 、 。A．同温同压下，
气体体积之比等于其物质的量之比，因此X、Y生成H 的物质的量之比一定为 ，故A正确；B． X、Y
2
反应过程中消耗酸的物质的量之比为 ，因 ，因此 ，故B正确；C．产物中X、Y化
合价之比为 ，由B项可知 ，故C正确；D．因短周期金属单质与盐酸或稀硫酸反应时，生成的
盐中金属元素化合价有+1、+2、+3三种情况，因此存在a=1，2，3，b=0.5，1的多种情况，由 可知，
当a=1，b=0.5时， =1，当a=2，b=1时， =1，两种情况下X、Y的化合价不同，因此根据 可能无
法确定X、Y的化合价，故D错误；综上所述，错误的D项，故答案为D。5．（2022·山东·高考真题）古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为
A．金(Au)：“虽被火亦未熟"
B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”
C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”
D．石钟乳( )：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”
【答案】C
【解析】A．金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，反应金的化学性质很稳定，与
其氧化性无关，A不合题意；B．石灰(CaO):“以水沃之，即热蒸而解”是指CaO+H O=Ca(OH) ，反应放热，
2 2
产生大量的水汽，而CaO由块状变为粉末状，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，B不合题意；C．
石硫黄即S：“能化……银、铜、铁，奇物”是指2Ag+S Ag S、Fe+S FeS、2Cu+S Cu S，反应中S
2 2
作氧化剂，与其氧化性有关，C符合题意；D．石钟乳(CaCO)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是指
3
CaCO +2CH COOH=(CH COO) Ca+H O+CO↑，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，D不合题意；故
3 3 3 2 2 2
答案为：C。
6.（2022·辽宁·高考真题）（节选）某工厂采用辉铋矿(主要成分为 ，含有 、 杂质)与软锰矿
(主要成分为 )联合焙烧法制各 和 ，工艺流程如下：
已知：①焙烧时过量的 分解为 ， 转变为 ；②金属活动性： ；
回答下列问题：
(2) 在空气中单独焙烧生成 ，反应的化学方程式为_______。
(5)生成气体A的离子方程式为_______。
(7)将100kg辉铋矿进行联合焙烧，转化时消耗1.1kg金属Bi，假设其余各步损失不计，干燥后称量产品质量为32kg，滴定测得产品中Bi的质量分数为78.5%。辉铋矿中Bi元素的质量分数为_______。
【答案】(2)
(5)
(7)24.02%
【解析】（2） 在空气中单独焙烧生成 和二氧化硫，反应的化学方程式为
；
（5）A为氯气，生成气体A的离子方程式为 ；
（7）辉铋矿中Bi元素的质量分数为 。
