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高考解密04 氧化还原反应
A 组 基础练
1．（2022·天津·耀华中学模拟预测）水热法制备Fe O 纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S O +O +XOH-
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=Fe O+S O +2H O，下列说法正确的是
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A．铁元素被氧化，硫元素被还原 B．Fe2+、SO 都是还原剂
2
C．X=2 D．每生成1molFe O，则转移电子数2mol
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2．（2022·河南·模拟预测）下列物质按给定的投料方式，两者均能恰好完全反应的是
A．把 、 按物质的量之比为1：3充入容器中，在一定条件下充分反应
B．向 溶液中滴入 溶液使 恰好沉淀完全
C．常温下，将2molFe投入到含7mol硝酸的稀硝酸中充分反应
D．常温下，将1mol铝投入到含5mol硫酸的浓硫酸中充分反应
3．（2022·陕西·西安工业大学附中模拟预测）利用NaClO氧化尿素制备NH•H O(水合肼)的实验流程如图
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所示：
已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；②NH•H O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N。下
2 4 2 2
列说法正确的是
A．步骤I中无需控制反应的温度
B．步骤I制备NaClO溶液时，测得产物中NaClO与NaClO 的物质的量之比为5∶1，则参与反应的氧化
3
剂与还原剂的物质的量之比为3∶5
C．步骤II中可将尿素水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中
D．生成水合肼反应的离子方程式为：ClO-+CO(NH )+2OH-=Cl-+N H•H O+CO
2 2 2 4 24．（2023·广东·深圳市光明区高级中学模拟预测）工业上可用如下方法处理含HS的尾气，同时制得
2
NaSO，工艺流程如下：含HS的尾气、空气→反应炉(高温)→Na CO 溶液吸收→一系列操作→NaSO
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晶体
已知：2HS+3O 2SO +2H O、 。
2 2 2 2
下列说法中错误的是
A．含HS的尾气可以用NaOH溶液处理后直接排放
2
B．反应中至少发生3个氧化还原反应
C．反应过程中证明了HSO 的酸性强于HS
2 3 2
D．每制取1 mol Na SO，理论上消耗氧气的体积为44.8 L(标准状况)
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5．（2022·四川雅安·模拟预测）铁橄榄石 [Fe (SiO)]是嫦娥五号月壤的主要含铁矿物之一，我国科学家发
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现陨石撞击过程的高温高压可引发铁橄榄石发生熔融产生 ， 发生反应形成 与 ，下列相关选
项错误的是
A．铁橄榄石是一种硅酸盐，可改写为
B．该反应的方程式为：
C．铁橄榄石熔融产生自由移动的 属于化学变化
D．该研究证明了月壤中存在歧化成因的单质铁
6．（2022·河北·霸州市第一中学模拟预测）铼(Re)是一种极其稀少的贵金属。一种以辉钼矿(主要含有
MoS 以及少量ReS 、CuReS 、FeS、SiO 等)为原料制备铼的工艺流程如下：
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已知“氧化焙烧”后成分有：SiO、Re O、MoO 、CuO、Fe O，其中Re O、MoO 与氨水反应分别生成
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NH ReO、(NH )MoO 。
4 4 4 2 4
下列说法错误的是
A．“氧化焙烧”时，ReS 反应后的氧化产物为Re O 和SO
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B．若改用NaOH溶液代替氨水“浸出”，滤渣成分不变C．由MoS 生成1mol MoO ，转移14mol电子
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D．“电沉积”后，金属铼在阴极生成
7．（2022·河北·霸州市第一中学模拟预测）连二亚硫酸钠(Na SO)也称保险粉，该物质不溶于乙醇，溶于
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氢氧化钠溶液，遇少量水或暴露在潮湿的空气中会发生剧烈反应并燃烧，且有刺激性气味气体产生；将甲
酸和NaOH溶液混合，再通入SO 气体，会得到保险粉。下列说法错误的是
2
A． NaSO 遇水所发生的是放热反应，燃烧时会有SO 产生
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B． NaSO 属于盐，既有氧化性又有还原性
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C． NaSO 能和新制氯水反应，但不能和浓硝酸反应
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D．制备保险粉的反应为
8．（2022·海南·一模）（双选）工业上将氯气通入到石灰乳中制备漂白粉，制备流程如下。下列有关说法
正确的是
A．漂白粉是混合物
B．“反应”中 是氧化剂，石灰乳是还原剂
C．将 通入到烧碱溶液中也可以制得具有漂白性的物质
D．工业制备漂白粉的离子方程式为
9．（2022·浙江省宁波市鄞州中学模拟预测）K[Fe(C O)]·3H O晶体光照分解后产生KC O 和FeC O，
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且分解产物中的CO 和HO以气体形式离子晶体。某次测定分解后的样品中C 的质量分数为53.86%。
2 2 2
请回答：
已知：M{K [Fe(C O)]·3H O}=491 g·mol-1。
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(1)写出K[Fe(C O)]·3H O晶体分解反应的化学方程式：___________。
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(2)晶体的分解百分率为___________。(写出简要计算过程)
10．（2022·安徽·淮北市教育科学研究所一模）铬是人体必须的微量元素，在人体代谢中发挥着特殊作用。
回答下列问题：
(1)金属铬可以通过焦炭高温还原铬铁矿(FeCrO)制取，同时生成一种有毒的气体，该反应的化学方程式为
2 4______。
(2)①取冶炼所得的金属铬溶解在盐酸中制取CrCl 溶液，其中混有FeCl 杂质，请完成除杂方案：向溶液中
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加入足量NaOH溶液，过滤，向滤液中______，过滤，将固体溶解在稀盐酸中(已知Cr(OH) 是两性氢氧化
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物)。
②由CrCl 溶液得到CrCl •6H O，除去其结晶水的操作是______。
3 3 2
(3)Cr3+在碱性条件下易被氧化成CrO ，写出向CrCl 溶液中加入氨水和过氧化氢发生反应的离子方程式
3
______。
(4)CrO 在酸性条件下可转化为Cr O ，Cr O 可以用来检验HO，原理是Cr O +4H O+2H+
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2CrO(蓝色)+5H O。
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①CrO 中铬元素为+6价，其中过氧键的数目为______。
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②酸化重铬酸钾选用的酸为______(填标号)。
a.稀盐酸 b.稀硫酸 c.氢碘酸 d.磷酸
B 组 提升练
1．（2022·浙江·模拟预测）误服白磷( )，应立即用2%硫酸铜溶液洗胃，其反应是
，下列说法正确的是
A．白磷( )只发生了氧化反应
B． 是还原产物
C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为
D． 能氧化
2．（2022·北京海淀·二模）向AgNO 溶液中通入过量SO ，过程和现象如图。
3 2经检验，白色沉淀为Ag SO ；灰色固体中含有Ag。
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下列说法不正确的是
A．①中生成白色沉淀的离子方程式为2Ag++SO+H O=Ag SO ↓+2H+
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B．①中未生成Ag SO ，证明溶度积：K (Ag SO )
