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高考解密03 离子反应
考点热度 ★★★★★
考点1、电解质与电解质的电离
1．（2022·浙江·高考真题）下列物质属于非电解质的是
A．CH B．KI C．NaOH D．CHCOOH
4 3
【解析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，包括酸、碱、大多数的盐都是电解质；在
水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质；A．CH 属于有机物，在水溶液中和熔融状态下
4
均不导电的化合物，为非电解质，故A符合题意；B．KI属于盐，在水溶液中和熔融状态下能导电的化合
物，为电解质，故B不符合题意；C．NaOH属于碱，在水溶液中和熔融状态下能导电的化合物，为电解
质，故C不符合题意；D．CHCOOH属于酸，在水溶液中能电离出H+离子和CHCOO-离子，即
3 3
CHCOOH是在水溶液中导电的化合物，为电解质，故D不符合题意；答案为A。
3
【答案】A
考点2、离子方程式的书写与正误判断
2．（2022·北京·高考真题）下列方程式与所给事实不相符的是
A．加热 固体，产生无色气体：
B．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：
C．苯酚钠溶液中通入 ，出现白色浑浊：
D．乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热，产生有香味的油状液体：
【解析】A．碳酸氢钠受热之后分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，A正确；B．过量的铁粉与稀硝酸反应，
应该生成Fe2+，B错误；C．苯酚钠溶液中通入二氧化碳利用强酸制取弱酸生成苯酚和碳酸氢钠，C正确；
D．乙醇和乙酸在浓硫酸混合加热的条件下发生酯化反应产生有香味的油状液体乙酸乙酯和水，D正确；
故选B。
【答案】B考点3、离子的大量共存
3．（2022·湖北·高考真题）下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
A．在 氨水中：
B．在 氯化钠溶液中：
C．在 醋酸溶液中：
D．在 硝酸银溶液中：
【解析】A．氨水显碱性，会与 反应，不能大量共存，A项错误；B． 会发生氧化还原
反应，不能大量共存，B项错误；C．醋酸显酸性，在醋酸溶液中 均不会发生反应，
能大量共存，C项正确；D．硝酸银中的银离子会与氯离子反应生成沉淀，不能大量共存，D项错误；答
案选C。
【答案】C
考点4、离子的检验与推断
4．（2022·广东·高考真题）为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放
入酸化的 溶液中。一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是
A．加入 溶液产生沉淀 B．加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现
C．加入 溶液无红色出现 D．加入 溶液无蓝色沉淀生成
【解析】镀层有破损的镀锌铁片被腐蚀，则将其放入到酸化的3%NaCl溶液中，会构成原电池，由于锌比
铁活泼，作原电池的负极，而铁片作正极，溶液中破损的位置会变大，铁也会继续和酸化的氯化钠溶液反
应产生氢气，溶液中会有亚铁离子生成。A．氯化钠溶液中始终存在氯离子，所以加入硝酸银溶液后，不
管铁片是否被腐蚀，均会出现白色沉淀，故A不符合题意；B．淀粉碘化钾溶液可检测氧化性物质，但不
论铁片是否被腐蚀，均无氧化性物质与碘化钾发生反应，故B不符合题意；C．KSCN溶液可检测铁离子
的存在，上述现象中不会出现铁离子，所以无论铁片是否被腐蚀，加入KSCN溶液后，均无红色出现，故
C不符合题意；D．K[Fe(CN) ]是用于检测Fe2+的试剂，若铁片没有被腐蚀，则溶液中不会生成亚铁离子，
3 6
则加入K[Fe(CN) ]溶液就不会出现蓝色沉淀，故D符合题意。综上所述，答案为D。
3 6
【答案】D
1、对点核心素养
(1)宏观辨识与微观探析:能从元素和原子、分子水平认识物质的性质和变化。
(2)变化观念与平衡思想:知道化学变化需要一定的条件,并遵循质量、元素、电子守恒,能多角度、动态分析
离子反应,运用其原理解决实际问题。
(3)证据推理与模型认知:通过分析、推理等方法认识离子反应,能运用反应原理解释化学现象,揭示现象的本
质和规律。
2、对点命题分析离子方程式的书写及正误判断、溶液中的离子共存是每年高考的重点和热点，高考再现率为 100%。
在高考试题中，经常以填空题或选择题的形式出现，以选择题形式出现时主要考查正误判断，但增加了限
制条件和隐含条件，基本每一个选项都会有干扰，并且加大氧化还原反应的考察，甚至与有机物中的官能
团性质结合，综合程度大大增加，区分度加大。主观题中的填空题，离子方程式的书写也已经穿插到工业
流程题、实验题之中，以社会生活中的热点问题为切入点，以新知识介绍为载体——即信息给予题，一般
都会涉及一到两个离子反应方程式的书写等问题，考查学生用离子反应、离子方程式的知识去分析、解释、
处理新问题的能力。
核心考点一 电解质与电解质的电离
1．电解质与非电解质的比较
电解质 非电解质
概念 在水溶液中或熔融状态下能够导电 在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化
的化合物 合物
相同点 二者均为化合物
不同点 在水溶液中或熔融状态下能够导电 在上述两种情况下均不导电
物质种类 酸、碱、盐、金属氧化物和水 非金属氧化物、气态氢化物、大多数有机物
2．实例分析：电解质与非电解质的辨析
溶质微粒形式 是否导电 电解质 非电解质
NaCl晶体 Na+、Cl—(不自由) 否 是 否
NaCl溶液 Na+、Cl— 是 否 否
熔融的NaCl 自由移动的Na+、Cl— 是 是 否
固态HSO HSO 分子 否 是 否
2 4 2 4
HSO 溶液 H+、SO 2— 是 否 否
2 4 4
液态纯HSO HSO 分子 否 是 否
2 4 2 4
固态酒精 酒精分子 否 否 是
酒精水溶液 酒精分子 否 否 否
液态酒精 酒精分子 否 否 是
干冰 CO 分子 否 否 是
2
CO 的水溶液 CO、HCO、HCO —、CO2—、H+等 是 否 否
2 2 2 3 3 3
液态CO CO 分子 否 否 是
2 2
金属铜 Cu2+、e— 是 否 否
2．强电解质与弱电解质的比较
强电解质 弱电解质
概念 水溶液中全部电离的电解质 水溶液中部分电离的电解质
相同点 都是电解质，在水溶液中或熔融状态下都能电离，都能导电，与溶解度无关
不 电离程度 完全电离 部分电离电离过程 不可逆过程 可逆过程，存在电离平衡
同 表示方法 电离方程式用“==” 电离方程式用“ ”
点 溶液中溶质 只有水合离子 水合离子，弱电解质分子
微粒
强酸：HCl、HNO 、HSO HBr、 弱酸：HF、HClO、HS、HSO 、
3 2 4 2 2 3
HI、HClO 等 HPO 、 HCO 、 HSiO 、
4 3 4 2 3 2 3
实例 强 碱 ： KOH 、 NaOH 、 Ba(OH) CHCOOH、等。
2 3
Ca(OH) 弱碱：NH ·H O、Al(OH) 等不溶性碱
2 3 2 3
绝大多数盐：(BaSO、AgCl、CaCO ) 水：HO
4 3 2
3．电解质的电离及电离方程式的书写:电解质在水溶液中或熔融状态下,离解成自由移动的离子的过程。
4.电解质溶液导电的原因:
(1)内因:电解质在一定条件(溶于水或加热熔融)下电离成自由移动的离子。
(2)外因:电解质溶液(或熔融电解质)与电源构成闭合回路。
(3)电解质电离与导电的关系:
5、判断物质是否是电解质(或强、弱电解质)的基本思路：6.电解质的相关判断5个注意点
(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
(2)电解质不一定导电，如固体NaCl、液态HCl均不导电；导电的物质不一定是电解质，如金属单质、电
解质溶液均可导电，但都不是电解质。
(3)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性大小没有必然联系。如 CaCO 的溶解度很小，其溶
3
液导电能力很弱，但CaCO 属于强电解质。溶液的导电能力取决于电荷浓度的大小，电荷浓度越大，导电
3
能力越强。
(4)电解质溶于水和加热熔融时破坏的化学键不一定一样，溶于水破坏离子键和某些共价键，而加热熔融只
破坏离子键。
(5)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身
电离产生的，不属于电解质，如CO、SO 、NH 、SO 等是非电解质。
2 2 3 3
7．依据元素周期表，熟记常见的强电解质和弱电解质
ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。
ⅡA：除Mg(OH) 、Be(OH) 外其余都是强碱。
2 2
ⅢA：Al(OH) 是两性氢氧化物，即可看作弱碱，也可看作弱酸。
3
ⅣA：HCO、HSiO 均为弱酸。
2 3 2 3
ⅤA：强酸：HNO 中强酸：HNO、HPO (也是弱酸)；NH ·H O为弱碱。
3 2 3 4 3 2
ⅥA：强酸：HSO 弱酸：HSO 、HS。
2 4 2 3 2
ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO 等
4
弱酸：HF、HClO等。
过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH) 、Fe(OH) 、Cu(OH) 、Zn(OH) 等，它们也都难溶于水。
3 2 2 2
特别注意：盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质，但(CHCOO) Pb、HgCl 、HgBr 是弱电解质。
3 2 2 2
核心考点二 离子反应与离子方程式
一、离子方程式的书写
1．“少定多变”法突破酸式盐与碱反应离子方程式的书写
(1)“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反
应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。
(2)“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制
约，是可变的。如少量NaHCO 与足量Ca(OH) 溶液的反应：
3 2
“少定”——即定HCO的物质的量为1 mol，
“多变”——1 mol HCO能与1 mol OH－发生反应，得到1 mol H O和1 mol CO，1 mol CO再与 1 mol
2
Ca2＋结合生成CaCO 沉淀。
3
离子方程式为HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO ↓＋HO。
3 2
2．判断离子反应先后顺序的方法
(1)氧化还原型离子反应
同一氧化剂(还原剂)可能与多种还原剂(氧化剂)反应,解此类题应抓住两点:①确定氧化剂或还原剂强弱顺序。例如:还原性I->Fe2+>Br->Cl-,氧化性Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+等。
②根据强弱规律,判断反应顺序。同一氧化剂与多种还原剂反应时,还原性强的还原剂优先发生反应。同一
还原剂与多种氧化剂反应时,氧化性强的氧化剂优先发生反应。
(2)复分解型离子反应
判断反应产物与其他反应物是否能大量共存。例如某溶液中含有Al3+、NH+
、H+,向溶液中逐滴加入氢
4
氧化钠溶液,若先发生反应NH+
+OH- NH ·HO,则生成的NH ·HO与H+、Al3+都不能大量共存,会发生反
4 3 2 3 2
应NH ·HO+H+
NH+
+H O、Al3++3NH·HO Al(OH)
↓+3NH+
。由于Al(OH) 也能和H+反应,因此,OH-
3 2 4 2 3 2 3 4 3
应先与H+反应,再与Al3+反应,最后与NH+
反应。判断离子反应先后顺序的总原则是先发生反应的反应产物
4
与其他反应物能大量共存。
(3)竞争型反应离子方程式的书写——竞争反应，强者优先
①氧化还原反应与非氧化还原反应的竞争，一般是氧化还原反应优先。
②氧化还原反应中氧化性(还原性)强的优先，如还原性I－>Fe2＋>Br－，则与Cl 反应的顺序为I－>Fe2＋>Br
2
－。
③非氧化还原反应中性质强者优先，如向含 OH－、CO、AlO 的溶液中滴加盐酸，反应顺序为 OH－
>AlO>CO。
3.离子方程式书写的基本规律要求
(1)合事实:离子反应要符合客观事实,不可臆造产物及反应。
(2)式正确:化学式与离子符号书写正确合理。
(3)号实际:“==”“↑”“↓”等符号符合实际。
(4)三守恒:两边各元素原子数、电荷数必须守恒,氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失
电子总数要相等。
(5)明类型:依据离子反应原理,分清类型,总结方法技巧。
(6)细检查:结合书写离子方程式过程中易出现的错误,细心检查。
4.离子方程式书写注意的问题
(1)微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学
式(标“↓”号)。如澄清石灰水中加盐酸的离子方程式为OH－＋H＋===H O，石灰乳制漂白粉的离子方程
2
式为Ca(OH) ＋Cl===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋HO。
2 2 2
(2)氨水作为反应物写NH ·H O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大，则写NH (标“↑”号)，若是稀
3 2 3
溶液且不加热，则写NH ·H O。
3 2
(3)未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，如铜和浓硫酸反应、氯化铵固体和氢氧化钙固体反
应等。
(4)操作顺序或反应物相对量不同时，离子方程式可能不同。如Ca(OH) 溶液中通入少量CO ，离子方程式
2 2
为 Ca2＋＋2OH－＋CO===CaCO ↓＋HO；Ca(OH) 溶液中通入过量 CO ，离子方程式为 OH－＋
2 3 2 2 2
CO===HCO。
2
(5)与“量”有关的复分解反应的离子方程式按“以少定多”的原则，把量少的物质设为 1 mol，来确定其
他物质的物质的量并初步确定化学计量数。如Ca(HCO ) 溶液中加入过量的NaOH溶液，先考虑中和2个
3 2HCO需2个OH－，则可写出：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO ↓＋CO＋2HO，若是加入少量的NaOH溶液，
3 2
1个OH－需要一个HCO，即反应为OH－＋Ca2＋＋HCO===CaCO ↓＋HO。
3 2
二、离子方程式的正误判断
1、判断离子方程式正误的四个关键点
注意反应环境
审清题意
注意操作顺序
“三注意”
注意反应物之间量的关系
易溶强电解质拆,弱电解质、难溶物不拆
化学式拆写 微溶物清拆浊不拆
“四原则” 单质、氧化物不拆
浓硫酸不拆,浓盐酸、浓硝酸、稀硫酸拆
分析量不同时的产物
反应产物
分析是否漏掉同步反应
“三分析”
分析变价元素的产物
原子是否守恒
方程式遵循
电荷是否守恒
“三守恒”
电子转移是否守恒
2.判断离子方程式正误的基本方法
核心考点三 离子的大量共存
1．正确判断离子大量共存的前提——常见离子的性质
颜色 MnO(紫红)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄)
氧化性 ClO－、MnO、NO(H＋)、Fe3＋、Cr O
2
还原性 S2－(HS－)、SO(HSO)、I－、Br－、Fe2＋
水解显酸性 Al3＋、Mg2＋、NH、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋
水解显碱性 AlO、S2－、SO、CO、SiO、ClO－、CHCOO－
3
两性离子 HCO、HS－、HSO、HPO、HPO
2
注：“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。
2．突破离子共存判断中的常设“陷阱”(1)警惕“颜色”陷阱：若限定溶液无色，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO等有色离子不能大量存在。
(2)警惕溶液酸碱性的几种表示方法
①表示酸性的溶液
a．pH<7或c(H＋)>c(OH－)的溶液；
b．能使紫色石蕊试液或甲基橙显红色的溶液；
c．能使pH试纸显红色的溶液。
②表示碱性的溶液
a．pH>7或c(H＋)7表示加酸或碱抑制水的电离，n<7表示水解呈酸性或碱性的盐溶液)。
(3)警惕相互促进水解的两种情况
①NH与CHCOO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然存在相互促进水解情况，但水解程度较小，在溶
3
液中仍能大量共存。
②Al3＋与CO、HCO、AlO、S2－、HS－相互促进水解，生成沉淀和气体，不能大量共存。Fe3＋与CO、
HCO、AlO相互促进水解，不能大量共存(Fe3＋与S2－、HS－发生氧化还原反应不能大量共存)。
(4)警惕几种隐含情况
①含有大量Fe3＋的溶液，隐含是酸性溶液，并具有强氧化性。
②含有大量NO的溶液，隐含是酸性条件下具有强氧化性。
③含有大量AlO的溶液，隐含是碱性溶液。
④含大量S2－、SO的溶液，隐含不是酸性溶液。
3.离子不能大量共存的原因
(1)离子之间相互结合生成难溶物质。如Ca2+和CO2-
生成CaCO
,H+和SiO2-
生成HSiO,Cu2+和OH-生成
3 3 3 2 3
Cu(OH) 等。
2
(2)离子之间相互结合生成气态物质。如H+和S2-生成HS,H+和HCO-
生成CO 等。
2 3 2
(3)离子之间相互结合生成弱电解质。如H+与CHCOO-、OH-、PO3-
等分别结合生成弱电解质CHCOOH、
3 4 3
HO、HPO 等。
2 3 4
(4)离子之间彼此促进水解。如Al3+、Fe3+分别与AlO- 、HCO- 、CO2-
、S2-等发生相互促进的水解反应生成
2 3 3
沉淀或气体。
(5)离子之间发生氧化还原反应。如Fe2+、S2-、I-、SO2- 分别与NO-
(H+)、ClO-因发生氧化还原反应而不能大
3 3
量共存;Fe3+与S2-、I-等因发生氧化还原反应而不能大量共存。
(6)离子之间能发生络合反应。如Fe3+和SCN-不能大量共存。
4.离子大量共存的解题思维模型5．审离子共存题目中的5大易忽视点
(1)注意判断离子共存的情况：“能、不能”，“一定、可能、一定不能”。
(2)注意题干中提示的溶液酸碱性：酸性溶液应考虑H＋的存在，碱性溶液应考虑OH－的存在。
(3)注意题干中提示的溶液颜色：溶液无色时，有色离子不能存在。
(4)注意正确理解“透明溶液”，如NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO 溶液、FeCl 溶液是有色
4 3
透明溶液，不能认为“有色”就不透明。
(5)注意题干中提示的水的电离程度：当由水电离出的c(H＋)或c(OH－)小于1×10－7 mol·L－1时，溶液可能为
酸性溶液或碱性溶液；当由水电离出的c(H＋)或c(OH－)大于1×10－7 mol·L－1 时，溶液可能为弱酸盐溶液
或弱碱盐溶液。
核心考点四 离子的检验和推断
一、离子检验
1.常见离子检验的特征反应及现象
1)常见阳离子的检验。
(1)常规检验法。
①用NaOH溶液能检验出Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH。
离子 实验现象
Cu2＋ 产生蓝色沉淀
Fe3＋ 产生红褐色沉淀
Fe2＋ 先产生白色沉淀，迅速变灰绿色，最后变红褐色沉淀
Al3＋ 先生成白色胶状沉淀，继续加入NaOH溶液，白色胶状沉淀又逐渐溶解
NH 共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气体
②焰色反应：用焰色反应可检验出溶液中的K＋(透过蓝色钴玻璃观察焰色为浅紫色)和Na＋(焰色为黄色)。
(2)特殊检验法。
离子 检验试剂 实验现象
Fe3＋ KSCN溶液或碘化钾淀粉溶液 溶液变红色或溶液变蓝色
酸性高锰酸钾溶液或KSCN溶液和少量 溶液紫色褪去或溶液先无变化，后变红
Fe2＋
新制氯水(稀硝酸) 色
2）常见阴离子的检验
(1)OH－：滴入石蕊试液或酚酞试液，溶液变蓝色或红色。
(2)利用盐酸和其他试剂检验。
离子 检验方法
SO 先加入稀盐酸，无现象，再加入BaCl 溶液，生成白色沉淀
2加入BaCl 溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，产生使品红褪色的无色、有刺
2
SO
激性气味的气体
①加入BaCl 溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，产生无色无味的气体；
2
CO
②加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体
(3)利用HNO 酸化的AgNO 溶液检验
3 3
离子 实验现象
Cl－ 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
Br－ 生成不溶于稀硝酸的浅黄色沉淀
I－ 生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀
(4) I－：滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色或滴入氯水和CCl ，溶液分层，CCl 层显紫色。
4 4
2.离子检验实验设计题常用的答题模板
(1)实验操作：取少量或适量行测液（固体溶解后再取少量或适量行测液）于一洁净试管中，加入······试剂，
再加入······试剂（有必要时可以加热，如NH ＋的检验）。
4
(2)现象描述：如“溶液由······变为······”，“产生······气体”，“产生······色沉淀”，“若有······生成”，
“若没有······生成”。
(3)得出结论：如“说明溶液中含有······离子”，“若·····说明·····，若·····说明·····”。
二、离子推断
1.解答离子推断题的“四项基本原则”
(1)肯定性原则:根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子:Fe2+、
Fe3+、Cu2+、MnO- 、CrO2−、CrO2−等)。
4 4 2 7
(2)互斥性原则:在肯定某些离子存在的同时,结合离子共存规律,否定一些离子的存在(要注意题目中的隐含条
件,如:酸性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)。
(3)电中性原则:溶液呈电中性,一定既有阳离子,又有阴离子,且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等(这一原
则可帮助我们确定一些隐含的离子)。
(4)进出性原则:通常是在实验过程中使用,是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干
扰。
2.离子推断常见解题思路
离子推断题将离子共存、离子检验设定在一个可能的离子组中,要求通过多重推断,确定某些离子肯定
存在,某些离子肯定不存在,某些离子不能确定是否存在,有的最后还设置一个探究问题或者一个计算题。其
一般解题思路如下所示:
→→
3．推断时注意事项
(1)注意有颜色的离子与溶液的颜色是否一致。
(2)根据某现象推出含有的某种离子，该离子是否为前面的操作引入的。
(3)注意离子共存问题
①离子是否能存在于溶液中，要特别注意溶液的性质(如酸碱性、氧化性、还原性)与离子的性质。②推断结果中的离子是否能共存于同一溶液中。
③离子是否会隐蔽转化，如Al3＋遇到过量的强碱转化为AlO，AlO遇到过量的强酸转化为Al3＋。
(4)电荷守恒法确定离子(定量推断最后一种离子存在的方法)
如果多种离子可共存,且确定存在的离子的物质的量已知,只有一种离子不能确定是否存在,此时可以用
电荷守恒法来确定最后一种离子是否存在,即根据阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数来确定
最后一种离子是否存在。
考点一、考查电解质的判断及电离方程式的书写
【高考解密】在高考中，本考点主要考查考生对电解质是非判断、电解质强弱进行判断以及电离方程式书
写的正误判断，以选择题为主，在主观题的填空题中也时有出现，如2019全国I卷26题（3）。
例1.（2022·浙江·三模）下列物质属于非电解质的是
A．HOOC—COOH B． C． D．
【解析】A．HOOC—COOH属于酸，在水溶液可以导电，属于电解质，A不符合题意；B．C 是单质，
60
既不是电解质，也不是非电解质，B不符合题意；
C． 属于酯类化合物，在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，C符合题意；D．
属于盐，在水溶液中可以导电，属于电解质，D不符合题意；
答案选C。
【答案】C
【解题指导】电解质的相关判断5个注意点
(1)电解质、非电解质均应是化合物。金属属于单质，故既不是电解质，也不是非电解质。
(2)电解质导电必须有外界条件：水溶液或熔融状态。
(3)电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；CO 、SO 、SO 、NH 溶于水后也导电，却是与水反
2 2 3 3
应生成新物质后电离而导电的，不是本身电离导电的，故属于非电解质。
(4)能导电的物质并不一定是电解质，如铜、铝、石墨能导电，但因其为单质，故不属于电解质(也不属于
非电解质)；食盐水能导电，但其为混合物，不属于电解质。溶于水不能导电的物质可能是电解质，如
BaSO 难溶于水，但其溶于水的部分是完全电离的，属于电解质。
4
(5)电解质的强弱是以电离的程度来区分的，与物质的溶解度、溶液的导电能力没有必然联系。如BaSO 、
4
CaCO 等虽然在水中溶解度很小，溶液的导电性很差，但是由于都是离子化合物，溶于水的部分是全部电
3
离的，是强电解质。
【变式训练1】（考查强电解质与弱电解质判断）（2022·浙江嘉兴·二模）水溶液能导电且属于弱电解质的
是
A．HCOOH B．HI C．SO D．NaClO
2
【解析】电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，水溶液能导电且属于弱电解质，说明该物质
溶于水后本身能够部分电离出自由移动的阴阳离子。A．甲酸属于化合物，溶于水能够部分电离出氢离子和甲酸根离子，甲酸溶液能够导电且属于弱电解质，故A选；B．高氯酸溶于水完全电离，属于强电解质，
故B不选；C．二氧化硫溶于水生成亚硫酸，二氧化硫本身不能电离属于非电解质，故C不选；D．NaClO
是化合物属于盐，溶于水完全电离，溶液导电属于强电解质，故D不选；故选A。
【答案】A
【变式训练2】（考查电离方程式的书写）（2022·甘肃武威·高三阶段练习）下列电离方程式正确的是
A．Ba(OH) Ba+2+2OH- B．CHCOOH CHCOO-+H+
2 3 3
C．HPO 3H++PO D．BaCO Ba2++CO
3 4 3
【解析】A．氢氧化钡为强电解质，完全电离，Ba(OH) =Ba2++2OH-，A错误；B．醋酸为弱电解质，部分
2
电离，CHCOOH CHCOO-+H+，B正确；C．磷酸为中强酸，部分电离，HPO H++H PO ，C错误；
3 3 3 4 2
D．碳酸钡为盐，属于强电解质，完全电离，D错误；
故选B。
【答案】B
【变式训练3】（考查溶液的导电性）（2022·湖南省隆回县第一中学模拟预测）如图所示，先在小烧杯中
加入0.01mol/LBa(OH) 溶液50mL，再滴入几滴酚酞溶液，接通电源，再向滴定管小烧杯中匀速滴加
2
0.2mol/LH SO 溶液3mL，可观察到的现象有：①小灯泡变暗直至熄灭②溶液颜色变浅直至褪去③产生白
2 4
色沉淀④小灯泡变亮，以下说法正确的是
A．现象③可说明溶液中H+与OH-发生反应
B．溶液颜色变浅的原因是反应中酚酞被消耗
C．小灯泡变暗直至熄灭的原因是溶液中自由移动的离子浓度减小直至几乎为0
D．若将HSO 换为NaSO ，也会产生相似现象
2 4 2 4
【解析】A．现象③中产生了白色沉淀，氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，故产生白色沉淀的实
质是钡离子与硫酸根离子不能共存，生成硫酸钡白色沉淀，故A错误；B．酚酞遇酸性溶液或中性溶液不
变色，遇碱性溶液变红色，故溶液颜色变浅的原因是随着反应的进行，溶液的碱性逐渐减弱导致的，故B
错误；C．氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，实质是氢离子与氢氧根结合生成水分子，钡离子与
硫酸根离子生成硫酸钡白色沉淀，随着反应的进行溶液中自由移动的离子浓度逐渐减少直至几乎为0，故
小灯泡变暗直至熄灭，故C正确；D．若将HSO 换为NaSO ，硫酸钠与氢氧化钡会生成硫酸钡沉淀和氢
2 4 2 4
氧化钠，会生成白色沉淀，而且溶液显碱性，溶液中一直存在自由移动的离子，因此产生的实验现象与上
述实验不同，故D错误；故答案选C
【答案】C
考点二、离子方程式的书写与正误判断【高考解密】离子方程式的正误判断是很多年前的高考考查中的重点和热点，以选择题的形式出现，现在
为地方卷——江苏、浙江、上海、海南卷的考查热点，解题时审清题意“三注意”、化学式拆写“四原
则”、反应产物“三分析”、离子方程式遵循“三守恒”；离子方程式的书写主要现在主观题——工艺流
程题中。
例2.（2022·贵州·模拟预测）能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．醋酸与氢氧化钠溶液反应： H++OH-=H O
2
B．在碱性溶液中NaClO与FeCl 反应生成NaFeO：3ClO- +2Fe3++5H O =2FeO +3Cl- + 10H+
3 2 4 2
C．Ba( OH) 溶液与HSO 溶液混合： Ba2++OH-+H++SO =BaSO ↓+H O
2 2 4 4 2
D．向Mg(HCO ) 溶液中加入足量氢氧化钠： Mg2++2HCO +4OH- =Mg(OH) ↓+2H O+2CO
3 2 2 2
【解析】A．醋酸为弱电解质，不能拆分，氢氧化钠溶液和醋酸溶液反应的离子方程式为：
，A错误；B．次氯酸钠溶液在碱性条件下与氯化铁溶液反应生成高铁酸
钠、氯化钠和水，反应的离子方程式为： ，B错误；C．Ba( OH)
2
溶液与HSO 溶液混合生成硫酸钡和水，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO =BaSO ↓+2H O，C错误；
2 4 4 2
D．向Mg(HCO ) 溶液中加入足量氢氧化钠，碳酸氢镁少量，按照碳酸氢镁来配平，离子方程式为：Mg2+
3 2
+2HCO +4OH- =Mg(OH) ↓+2H O+2CO ，D正确；故选D。
2 2
【答案】D
【解题指导】离子方程式书写注意的问题
(1)微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学
式(标“↓”号)。如澄清石灰水中加盐酸的离子方程式为OH－＋H＋===H O，石灰乳制漂白粉的离子方程
2
式为Ca(OH) ＋Cl===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋HO。
2 2 2
(2)氨水作为反应物写NH ·H O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大，则写NH (标“↑”号)，若是稀
3 2 3
溶液且不加热，则写NH ·H O。
3 2
(3)未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，如铜和浓硫酸反应、氯化铵固体和氢氧化钙固体反
应等。
(4)操作顺序或反应物相对量不同时，离子方程式可能不同。如Ca(OH) 溶液中通入少量CO ，离子方程式
2 2
为 Ca2＋＋2OH－＋CO===CaCO ↓＋HO；Ca(OH) 溶液中通入过量 CO ，离子方程式为 OH－＋
2 3 2 2 2
CO===HCO。
2
(5)与“量”有关的复分解反应的离子方程式按“以少定多”的原则，把量少的物质设为 1 mol，来确定其
他物质的物质的量并初步确定化学计量数。如Ca(HCO ) 溶液中加入过量的NaOH溶液，先考虑中和2个
3 2
HCO需2个OH－，则可写出：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO ↓＋CO＋2HO，若是加入少量的NaOH溶液，
3 2
1个OH－需要一个HCO，即反应为OH－＋Ca2＋＋HCO===CaCO ↓＋HO。
3 2
【变式训练1】（考查离子方程式的意义）（2022·辽宁·抚顺一中模拟预测）下列化学方程式中，不可以用
H＋+ OH－=H O表示的是
2
A．2NaOH + H SO = Na SO +2H O B．Ba(OH) +2HCl = BaCl ＋2HO
2 4 2 4 2 2 2 2
C．Cu(OH) + 2HNO= Cu(NO )+ 2H O D．KOH + HCl = KCl + H O
2 3 3 2 2 2【解析】H＋+OH－=H O代表强酸和强碱反应生成可溶性盐和HO的反应。A．氢氧化钠与硫酸反应生成可
2 2
溶性硫酸钠和水，可以用H＋+OH－=H O表示，故A不选；B．氢氧化钡与盐酸反应生成可溶性氯化钡和水，
2
可以用H＋+OH－=H O表示，故B不选；C．Cu(OH) 为难溶性弱碱，应写成Cu(OH) 形式，不能用H＋+
2 2 2
OH－=H O表示，故C可选；D．氢氧化钾与盐酸反应生成可溶性氯化钾和水，可以用H＋+OH－=H O表示，
2 2
故D不选；故选C。
【答案】C
【变式训练2】（考查离子方程式的书写与正误判断）（2022·广东·东莞市东华高级中学模拟预测）化学从
微观层次认识物质，以符号形式描述物质。下列指定反应的离子方程式正确的是
A．电解MgCl 水溶液：2Cl- +2H O 2OH- +Cl↑+H ↑
2 2 2 2
B．久置的HS溶液变浑浊：2S2- +O +4H+ =2S↓+2H O
2 2 2
C．NaO 溶于水：NaO+H O=2Na+ +2OH- +O ↑
2 2 2 2 2 2
D．NaOH溶液与过量HC O 溶液反应：HC O+OH- =HC O +H O
2 2 4 2 2 4 2 2
【解析】A．生成氢氧化镁难溶，不能拆成离子，A错误；B．硫化氢是弱电解质，不能拆成离子，B错误；
C．方程式没有配平，应为：2NaO+2H O=4Na+ +4OH- +O ↑C错误；D．HC O 是二元弱酸，过量
2 2 2 2 2 2 4
HC O，生成酸式盐，D正确；故选D。
2 2 4
【答案】D
【变式训练3】（考查与量有关的离子方程式的书写）（2022·河北秦皇岛·三模）宏观辨识与微观探析是化
学学科核心素养之一。 下列对应离子方程式书写正确的是
A．在CuCl 和FeCl 混合溶液中加入少量的Fe：Fe+Cu2+=Fe2+ +Cu
2 3
B．向NaSO 溶液中通入足量氯气： +4Cl +5H O=2 +8Cl-+ 10H+
2 2 3 2 2
C．向NH Al(SO ) 溶液中加入Ba(OH) 溶液至 恰好沉淀完全：Al3+ +2 +2Ba2+ +4OH-=
4 4 2 2
+2BaSO ↓+2H O
4 2
D．用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2+ +2H O Cu+O ↑+4H+
2 2
【解析】A． 氧化性大于 ，所以Fe先与 反应，即先发生的反应为： ，A项错
误；B．向 溶液中通入足量氯气，发生氧化还原反应，B正确；C．向 溶液中加入
溶液至 恰好沉淀完全，铵根离子结合氢氧根离子的能力大于氢氧化铝的，反应生成氢氧化铝
沉淀和一水合氨，正确的离子方程式为 ，
C项错误；
D．用Cu电极电解硫酸铜溶液，阳极为Cu失电子生成Cu2+，阴极为Cu2+得电子生成Cu，D项错误；故合
理选项为B。
【答案】B
考点三、考查离子大量共存的判断
【高考解密】离子大量共存的判断也是很多年前的高考考查中的重点和热点，以选择题的形式出现，现为地方卷——江苏、浙江、上海、海南卷的考查热点。解题时注意离子共存题的常设“陷阱”。
例3.（2022·海南·一模）下列离子组中所有离子都能大量共存的是
A． 、 、 、 B． 、 、 、
C． 、 、 、 D． 、 、 、
【解析】A．镁离子和碳酸根离子结合生成碳酸镁沉淀不能大量共存，A错误；B．四种离子之间不发生反
应能够大量共存，B正确；C．钙离子和硫酸根离子结合生成硫酸钙微溶物不能大量共存，C错误；D．三
价铁离子与碘离子发生氧化还原不能大量共存，D错误；故选B。
【答案】B
【解题指导】判断离子共存的规律
1．一色。即溶液颜色。若限定为无色溶液，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO等有色离子不存在。
2．二性。即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO、SO、S2－、CHCOO－等)
3
均不能大量存在；在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋等)均不能大量存在；酸
式弱酸根离子(如HCO、HSO、HS－、HPO等)在强酸性或强碱性溶液中均不可能大量存在。
2
3．三特。指三种特殊情况，①AlO或[Al(OH) ]－与HCO不能大量共存：AlO＋HO＋HCO===Al(OH) ↓＋
4 2 3
CO；②“NO＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－等发生反应，而这一种组合常常较为隐蔽，
不易被察觉；③NH与CHCOO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然两组离子都能水解且水解相互促进，
3
但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存(加热就不同了)。
4．四反应。指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。①复分解反
应，如Ba2＋与SO、NH与OH－等；②氧化还原反应，如Fe3＋与I－，NO(H＋)与Fe2＋，MnO(H＋)与Br－，H＋
与SO等；③双水解反应，如Al3＋与HCO、Al3＋与AlO等；④络合反应，如Fe3＋与SCN－等。
2
【变式训练1】（考查无附加条件的离子共存）（2022·广东汕头·二模）理解与辨析是化学学科的关键能力，
下列离子在溶液中能共存的是
A．S2-、Na+、H+、 B．Fe2+、 、H+、
C． 、 、OH-、Mg2+ D． 、Al3+、Cl-、Ca2+
【解析】A．氢离子和硫离子结合生成弱电解质硫化氢，不能大量共存，A错误；B．氢离子和硅酸根离子
结合生成硅酸沉淀，不能大量共存，B错误；C．镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，铵根离子
和氢氧根离子结合生成一水合氨，不能大量共存，C错误；D．四种离子之间均不反应，可大量共存，D
正确；答案选D。
【答案】D
【变式训练2】（考查有附加条件的离子共存）（2022·上海市南洋模范中学模拟预测）常温下，下列各组
离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．透明溶液中：Mg2+、Cu2+、Cl-、SO
B．能溶解Al O 的溶液：Na+、NH 、Cl-、SO
2 3
C．1.0mol·L-1KNO 溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO
3D．无色溶液中：Al3+、K+、Cl-、HCO
【解析】A．Mg2+、Cu2+、Cl-、SO 相互之间不能发生反应，可以共存，A正确；B．能溶解Al O 的溶液
2 3
可能显酸性，也可能显碱性，在碱性条件下NH 会和氢氧根离子反应，不能存在，B错误；C．溶液中有
硝酸根离子和氢离子时相当于存在硝酸，Fe2+会被硝酸氧化为三价铁，不能存在，C错误；D．Al3+可以和
HCO 发生双水解反应，生成氢氧化铝和二氧化碳，不能共存，D错误；故选A。
【答案】A
考点四、考查离子推断
【高考解密】离子推断题是离子反应的主要题型之一，是集离子共存和离子检验于一体的一种题型，主要
以选择题的形式考查，是学生失分比较严重的一种题型。因其涉及知识面广、知识综合强、思维容量大，
能较好地考查出学生对知识的综合运用水平和推理能力，从而备受高考命题者的青睐。解题时应用离子共
存和离子检验知识解答。
例4.（2022·上海徐汇·三模）某溶液含下表中的几种离子，离子浓度均为0.1 (不考虑水的电离与离
子水解)。向该溶液中加入足量盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类不变。下列关于原溶
液的说法错误的是
阳离子 阴离子
、 、 、 、 、 、 、 、 、 、
A．有 B．无 或
C．可能有 D．可能有
【解析】各种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，向溶液中加入足量的盐酸，有气体生成，且反应溶液中
阴离子的种类没有变化，产生气体不可能是碳酸根离子、氢氧根离子或碳酸氢根离子；根据表中的离子，
可以推知是Fe2+、 在酸性环境下生成的一氧化氮，加入盐酸，溶液中阴离子种类不变，所以原来溶液
中含有Cl-，若只含有氯离子和硝酸根离子，二者的浓度为0.1mol/L，根据电荷守恒，则阳离子只有Fe2+，
若还含有阴离子 ，再根据电荷守恒可知还含有一种带有两个正电荷的Mg2+。A．由分析可知原溶液含
硝酸根离子，故A正确；B．根据分析可知，溶液中一定不存在 与 ，故B正确；C．由分析可知
一定不含有Ca2+，故C错误；D．由以上分析可知原溶液中可能含有Mg2+，故D正确；故选：C。
【答案】C
【解题指导】1.离子推断需注意的几点
(1)注意离子的颜色与溶液的颜色是否一致。
(2)根据某现象推出含有的某种离子,要注意该离子是否为前面操作引入的。
(3)注意离子共存问题。
①离子能否大量存在于溶液中,要特别注意溶液的性质(如酸碱性、氧化性、还原性)与离子的性质。
②推断结果中的离子是否能大量共存于同一溶液中。
③离子是否会隐蔽转化,如Al3+遇到过量的强碱转化为AlO- ,AlO-
遇到过量的强酸转化为Al3+。
2 22.电荷守恒法确定离子(定量推断最后一种离子存在的方法)
如果多种离子可共存,且确定存在的离子的物质的量已知,只有一种离子不能确定是否存在,此时可以用电荷
守恒法来确定最后一种离子是否存在,即根据阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数来确定最后
一种离子是否存在。
【变式训练1】（考查离子反应在生活中的应用）（2022·山东潍坊·二模）“打造青山常在、绿水长流、空
气常新的美丽中国，让锦绣河山造福人民”。下列水处理方法错误的是
A．用臭氧进行自来水消毒 B．向酸性废水中加生石灰进行中和
C．用FeS除去工业废水中的Cu2+和Hg2+ D．用NaSO 除去硬水中的Mg2+和Ca2+
2 4
【解析】A．用臭氧进行自来水消毒，氧化性强杀菌消毒程度高且无污染，A正确；B．生石灰为CaO，溶
于水生成Ca(OH) ，可中和酸，B正确；C．用FeS能与Cu2+和Hg2+生成CuS和HgS沉淀，除去工业废水
2
中的Cu2+和Hg2+，C正确；D．硫酸镁微溶于水，硫酸钙微溶于水，不能用NaSO 除去硬水中的Mg2+和
2 4
Ca2+，D错误；答案选D。
【答案】D
【变式训练2】（考查离子反应在混合物分离提纯中的应用）（2022·上海上海·二模）除去下列物质中的杂
质(括号内为杂质)，可采用加入过量NaOH溶液充分反应后，再用过滤方法分离的是
A．AlCl 溶液(FeCl ) B．NaCO 溶液(NaHCO )
3 3 2 3 3
C．Fe O 固体(AlO) D．NaCl溶液(MgCl )
2 3 2 3 2
【解析】Ａ．AlCl 溶液(FeCl )，加入过量NaOH溶液充分反应后，AlCl 转化为NaAlO ，杂质FeCl 转化
3 3 3 2 3
为Fe(OH) 沉淀，再用过滤方法分离得不到AlCl ，A错误；B．NaCO 溶液(NaHCO ) ，加入过量NaOH
3 3 2 3 3
溶液充分反应后，NaHCO 转化为NaCO，但过量NaOH依然为杂质，没有除尽，B错误；C． Fe O 固
3 2 3 2 3
体(AlO)，Al O 与过量NaOH溶液反应生成可溶性NaAlO ，Fe O 不与NaOH反应，再经过滤可得到纯净
2 3 2 3 2 2 3
的Fe O 固体，C正确；D．NaCl溶液(MgCl )，加入过量NaOH溶液，引入新杂质NaOH，D错误；故选
2 3 2
C。
【答案】C
【变式训练3】（考查离子反应在化合物鉴别、鉴定中的应用）（2022·上海·格致中学模拟预测）某KCO
2 3
固体样品中含有NaCO、KNO 和Ba(NO ) 三种杂质中的一种或两种。现将13.8g样品加入足量水，样品
2 3 3 3 2
全部溶解，再加入过量的CaCl 溶液，得到9g沉淀。对样品所含杂质判断完全正确的是
2
A．肯定有KNO，可能还含有NaCO B．肯定有KNO，没有NaCO
3 2 3 3 2 3
C．肯定没有Ba(NO )，可能有KNO D．肯定没有NaCO 和Ba(NO )
3 2 3 2 3 3 2
【解析】样品溶于水后，全部溶解，则样品中一定不含有Ba(NO )；若13.8g样品全部为KCO，则物质
3 2 2 3
的量为 =0.1mol，9g沉淀为CaCO ，物质的量为 =0.09mol；若样品中不含KNO、只含
3 3
NaCO，则与CaCl 反应产生的CaCO 质量应大于10g；则样品中一定含有KNO，不能确定NaCO 是否
2 3 2 3 3 2 3
存在，也就是样品中肯定有KNO，可能还含有NaCO。故选A。
3 2 3
【答案】A
