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解密 03 离子反应
1．（2022·上海交大附中高三阶段练习）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A．CHCOOH B．Cl C．NH NO D．SO
3 2 4 3 2
2．（2022·甘肃·兰州一中高三期中）分类是科学研究的重要方法。下列物质分类正确的是
A． 都是碱性氧化物 B．磁铁矿、矿泉水、漂白粉都是混合物
C．乙醇、四氯化碳、氯气都是非电解质 D． 都是酸性氧化物
3．（2022·全国·高三专题练习）下列说法正确的是
A． 溶于水得到的氯水能导电，所以 是电解质
B．只有在电流作用下 才能电离成 、 和
C．强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定都弱
D． 难溶于水，故B 是弱电解质；醋酸铅易溶于水，故醋酸铅是强电解质
4．（2022·河北深州市中学高三阶段练习）下列由NaCl的实验事实得出的结论不正确的是
选
A B C D
项
实
验
事
实
NaCl固体不导
NaCl溶于水 NaCl溶液通电 熔融NaCl能导电
电
NaCl在水中发生
结 NaCl不是电解 a离子是Na+，通电后 NaCl熔融时能电离
电离：NaCl=Na+
论 质 a、b离子定向移动 出自由移动的离子
+Cl-
A．A B．B C．C D．D
5．（2022·全国·高三专题练习）KSO 的电离方程式书写正确的是
2 4
A．KSO =K++SO B．KSO =2K++SO
2 4 2 4
C．KSO =K++2SO D．KSO =K2++SO
2 4 2 4
6．（2021·浙江·高三开学考试）下列物质熔融状态时不导电的是A．MgF B．KCl C．HSO D．NaOH
2 2 4
7．（2022·浙江省普陀中学高三阶段练习）下列物质中，能够导电的电解质是
A．Fe B．熔融的MgCl C．液态纯硫酸 D．蔗糖
2
8．（2022·甘肃武威·高三阶段练习）下列电离方程式正确的是
A．Ba(OH) Ba+2+2OH- B．CHCOOH CHCOO-+H+
2 3 3
C．HPO 3H++PO D．BaCO Ba2++CO
3 4 3
9．（2022·山东·滨州市沾化区实验高级中学高三阶段练习）离子方程式
+2H+=H O+CO↑表示
2 2
A．碳酸盐与盐酸之间的反应 B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应
C．可溶性碳酸盐与酸之间的反应 D．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应
10．（2022·浙江·高三专题练习）下列有关反应中不属于离子反应的是( )
A．NaCO 溶液与澄清石灰水的反应
2 3
B．氢氧化铜与稀硫酸的反应
C．锌与氯化铜溶液的反应
D．二氧化碳与生石灰作用生成碳酸钙的反应
11．（2022·江西·南昌二中高三阶段练习）下列离子方程式正确的是
A．向含 的 溶液中加入适量 ：
B．向 溶液中加入过量氨水：
C． 加入足量稀硝酸中：
D．向漂白粉溶液中通入过量的SO ：ClO－＋SO ＋HO= ＋HClO
2 2 2
12．（2022·山西吕梁·高三阶段练习）宏观辨识和微观探析是化学学科的核心素养之一，
下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A．向NaAlO 溶液中加入过量稀盐酸：AlO +H++H O=Al(OH) ↓
2 2 3
B．向CaCl 溶液中通入CO：Ca2++H O+CO=CaCO ↓+2H+
2 2 2 2 3
C．KI溶液久置空气中变黄色：4I-+O +2H O=2I +4OH-
2 2 2
D．明矾(KAl(SO)•12H O)溶液中加入过量Ba(OH) 溶液：Al3++SO +Ba2++3OH-
4 2 2 2
=Al(OH) ↓+BaSO ↓
3 4
13．（2022·辽宁·沈阳二中高三期中）下列离子反应方程式书写正确的是
A．CuSO 与过量浓氮水反应的离子方程式：Cu2++2NH·H O=Cu(OH) +2
4 3 2 2
B．惰性电极电解氯化镁溶液：2C1-+2H O H↑+Cl↑+2OH-
2 2 2
C．向Mg(HCO ) 溶液中加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀：Mg2++2 +2OH-
3 2
=MgCO+ +2H O
3 2D．向NH Fe(SO ) 溶液中加入少量Ba(OH) 溶液：2Fe2++3 +3Ba2++6OH-
4 4 2 2
=3BaSO ↓+2Fe(OH) ↓
4 3
14．（2022·江西·南昌二中高三阶段练习）常温下，下列有关溶液组成的描述合理的是
A．在碱性溶液中可以大量存在： 、 、 、
B．在 溶液中可以大量存在： 、 、 、
C．在滴加甲基橙显红色的溶液中可以大量存在： 、 、 、
D．在 的溶液中可以大量存在： 、Cu2+、 、
15．（2022·吉林长春·高三阶段练习）某无色溶液中可能存在
七种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如
下现象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液无色变橙色，且有无色气泡冒出；
②向①所得溶液中加入足量 溶液，无明显现象；
③向②所得溶液中继续滴加淀粉溶液，无明显现象。
已知：
据此可以判断，该溶液中一定不存在的离子组是
A． B．
C． D．
16．（2022·湖北·高三期中）向某可能含有 、 、 、 、 的溶液中逐滴
加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量随所加NaOH溶液的体积的变化图像如图所示。图
中各点对应的溶液中离子可以大量共存的是
A．a点： 、 、 B．b点： 、 、
C．c点： 、 、 D．d点： 、 、
1．（2022·浙江温州·三模）25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．pH、体积均相同的NH Cl和HCl溶液，导电能力相同
4
B．用CHCOOH溶液做导电实验，灯泡很暗，说明CHCOOH是弱酸
3 3C．将1molNH NO 溶于稀氨水中，使溶液呈中性，溶液中n(NH )=n(NO )
4 3
D．物质的量浓度相同的NH Cl溶液和NH HCO 溶液中c(NH )：前者小于后者
4 4 3
2．（2022·河南洛阳·模拟预测）下列各组物质的分类正确的是
选项 混合物 电解质 酸性氧化物 化合物
A 氯水 乙醇 NO CaCl
2 5 2
B 氨水 冰醋酸 MnO NaOH
2 7
C 水玻璃 石膏 SO HD
2
D 水银 氟化氢 CO HCl
2
A．A B．B C．C D．D
3．（2022·宁夏·银川一中模拟预测）常温条件下，向VmL浓度均为c mol·L-1的弱酸HA
1
和HCl混合溶液中逐滴加入0.1mol·L-1弱碱BOH，溶液的导电能力随BOH溶液加入量的变
化如图所示(忽略溶液混合时的体积变化)。下列说法错误的是
A．c = 0.1 mol·L-1
B．b点溶液中c(B+) +c( BOH) =c(A-) +c( HA)
C．若c点溶液中c(BOH) ＞2c(HA)，则BA溶液显碱性
D．滴加BOH溶液过程中，水的电离程度先增大后减小
4．（2022·上海·模拟预测）判断下列有关化学基本概念的依据正确的是
A．共价化合物：是否含有共价键 B．离子晶体：液态时能否导电
C．强弱电解质：溶液的导电能力大小 D．氧化还原反应：元素化合价是否变化
5．（2021·浙江·模拟预测）下列反应的离子方程式或电离方程式正确的是
A． 溶液中加入足量 溶液：
B．向 溶液中加入 溶液至溶液呈中性C． 溶液中加入铁粉：
D． 在水中的电离：
6．（2022·海南·一模）下列指定反应的离子方程式正确的是
A．用NaOH溶液吸收少量SO ：
2
B．向稀FeSO 溶液中滴加稀硝酸：
4
C．向AlCl 溶液中加入过量氨水：
3
D．用盐酸、淀粉KI溶液检验含碘盐中的 ：
7．（2022·河北·霸州市第一中学模拟预测）下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种
过量，都可用同一个离子方程式表示的是
①氯化铝溶液与氢氧化钠溶液
②过氧化钠与水
③碘化亚铁溶液与氯水
④碳酸氢钙溶液与澄清石灰水
A．①② B．①③ C．③④ D．②④
8．（2022·湖北·模拟预测）下列各组离子在所给定的条件下可以大量共存的是
选项 条件 离子
A lgc(H+)/c(OH-)< 0 CHCOO-、B-r、Na+
3
B 使KI-淀粉试纸变蓝的溶液 S2-、NH 、Mg2+
C 含有Fe2+的溶液 ［Fe(CN) ]3-、Cl-、K+
6
D 0.1mol·L-1NaAlO 2 溶液 H 2 PO 、K+、Ba2+
A．A B．B C．C D．D
9．（2022·河南·焦作市第一中学模拟预测）现有一包粉末样品，可能由
中的两种或三种组成。现进行如下实验：
ⅰ.取适量固体样品于试管中，加足量蒸馏水充分振荡，溶液变浑浊；
ⅱ.将ⅰ中的混合物过滤、洗涤；
ⅲ.向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解并产生刺激性气味的气体。
则该样品中一定存在的物质是
A． B．
C． D．
10．（2022·天津·二模）常温下，在指定的溶液中一定能大量共存的离子组是A．使pH试纸变蓝的溶液：Al3+、Na+、SO 、Cl-
B． =1×10-12的溶液：K+、AlO 、CO 、Na+
C．加入苯酚显紫色的溶液：Na+、NH 、Cl-、I-
D．c(SO )=0.1mol/L的溶液：K+、MnO 、SO 、H+
11．（2022·上海上海·二模）除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，可采用加入过量
NaOH溶液充分反应后，再用过滤方法分离的是
A．AlCl 溶液(FeCl ) B．NaCO 溶液(NaHCO )
3 3 2 3 3
C．Fe O 固体(AlO) D．NaCl溶液(MgCl )
2 3 2 3 2
12．（2020·江西·临川一中一模）向FeCl 溶液中加入NaSO 溶液，测定混合后溶液pH随
3 2 3
混合前溶液中 变化的曲线如图所示。
实验发现：
ⅰ.a 点溶液澄清透明，向其中滴加 NaOH 溶液后，立即产生灰白色沉淀，滴入 KSCN 溶
液显红色；
ⅱ.c 点和 d 点溶液中产生红褐色沉淀，无气体逸出；取其上层清液滴加NaOH溶液后无
明显现象，滴加 KSCN 溶液显红色。
下列分析合理的是
A．检验a点溶液中反应生成的阴离子所需试剂为：稀硝酸和BaCl 溶液
2
B．c点和d点出现上述现象的主要原因是Fe3+和 发生双水解反应
C．b点较a点溶液pH升高的主要原因：2Fe3++ +H O = 2Fe2++ +2H+
2
D．向d点上层清液中滴加 NaOH溶液无明显现象，证明溶液中无Fe3+
13．（2022·江西·赣州市赣县第三中学高三阶段练习）按要求写出下列反应的方程式
(1)氯气和水反应的离子方程式：_______；
(2)Ca(ClO) +CO +H O的化学方程式：_______；
2 2 2
(3)工业上制取氯气的离子方程式：_______；
(4)工业制漂白粉的化学方程式：_______ ；
(5) )胶体制备的离子方程式：_______；(6)向 溶液滴加 溶液至 时的离子方程式：_______ ；
(7)FeSO 的酸性溶液与HO 反应试写出该反应的离子方程式：_______ ；
4 2 2
(8)Fe3+可腐蚀印刷电路板上的铜箔，反应的离子方程式为_______；
(9)向NaClO溶液中通入少量的CO 离子方程式_______；
2
(10)FeBr 溶液中通入等物质的量的Cl 气体，离子方程式为：_______。
2 2
14．（2022·陕西·大荔县教学研究室一模）元素化合物在化工生产和环境科学中有着重要
的用途。
(1)向NH Al(SO ) 溶液中逐滴加入稀NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为____、
4 4 2
____、____。
(2)自然界中Cr主要以+3价和+6价形式存在。 中的Cr能引起细胞的突变，可以用亚
硫酸钠在酸性条件下将 还原。写出该反应的离子方程式：____。
(3)常温下，氰化钠(NaCN)能与过氧化氢溶液反应生成一种酸式盐和一种能使湿润的红色石
蕊试纸变成蓝色的气体，大大降低其毒性。写出该反应的离子方程式：____。
(4)已知：CCl 与水不相溶且密度比水大，Cl 的CCl 溶液呈黄绿色，Br 的CCl 溶液呈橙红
4 2 4 2 4
色，且Br 易从水溶液中溶入CCl 中。Cl 既能氧化Br-，也能氧化Fe2+。
2 4 2
①取10mL0.1mol/LFeBr 溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。取少量
2
反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为红色。另取少量反应后的溶液加入CCl ，振荡后，
4
下层为无色液体。以上实验结论表明还原性：Fe2+____Br- (填“＞”或“＜”)。
②若在400mL0.1mol/LFeBr 溶液中通入标准状况下672mL的Cl，取少量反应后的溶液加
2 2
入CCl ，振荡后下层液体呈____色，写出该反应的离子方程式____。
4
15．（2022·江西·高三阶段练习）Q溶液中含有如表所示离子中的某5种且浓度均为0.5
(不考虑水的电离与离子水解)。向Q溶液中加入足量稀氢溴酸，有气体R产生。经
分析，反应前后阴离子种类不变。
阳离子 阴离子
、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 ，
、 、
请回答下列问题：
(1)写出一种检验气体R的方法：_______。写出产生气体R的离子方程式：_______。
(2)由“加入氢溴酸……”、“反应前后阴离子种类不变”推知：Q一定不含_______(填中
文数字)种阴离子。
(3)综合排断，Q一定含离子有_______(填离子符号)。
(4)一定量Q与氯气缓慢反应，实验结果如下：①“血红色溶液”变为蓝色溶液，发生反应的离子方程式为_______。
②V的范围为_______。
