文档内容
高考解密11 常见非金属及其重要化合物
A 组 基础练
1．（2022·上海·一模）实验室进行性质探究实验，将 通入 溶液至饱和的过程中，始终未观察到
溶液中出现浑浊，若再通入另一种气体 ，则产生白色沉淀。制备气体 的试剂不能是
A．大理石和稀盐酸 B． 和
C． 和浓硝酸 D． 和浓盐酸
【答案】A
【解析】 气体通入 溶液中，未见白色沉淀，不发生反应，继续通入另一种气体立即产生沉淀，沉
淀可能为硫酸钡或亚硫酸钡，也可能为 ，则气体具有氧化性或碱性等。A．大理石和稀盐酸反应生成二
氧化碳气体， 、二氧化碳与氯化钡溶液都不反应，不会产生沉淀，A正确；B． 和 制备
的气体为氨气，氨气与二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸根离子与钡离子结合生成亚硫酸钡沉淀，B错
误；C． 和浓硝酸反应生成二氧化氮气体， 通入水生成硝酸，硝酸能够氧化二氧化硫生成硫酸根离
子，与钡离子生成硫酸钡沉淀，故能产生沉淀，C错误；D． 和浓盐酸加热反应生成氯气，氯气与二
氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子，与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，D错误； 故选A。
2．（2022·上海杨浦·统考一模）不能鉴别 和溴蒸汽的是
A．湿润的淀粉碘化钾试纸 B．水C． 溶液 D．
【答案】A
【解析】A． 和溴蒸汽都能把I-氧化为I，使湿润的淀粉碘化钾试纸，不能用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴
2
别 和溴蒸汽，故选A；B． 被水吸收溶液变为无色，溴蒸汽被水吸收溶液变为橙色，水能鉴别
和溴蒸汽，故不选B；C． 溶液与溴蒸汽反应生成浅黄色溴化银沉淀， 溶液能鉴别
和溴蒸汽，故不选C；D．溴蒸汽溶于 形成橙红色溶液， 不溶于 ， 能鉴别 和溴蒸
汽，故不选D；选A。
3．（2022·重庆·西南大学附中校联考模拟预测）三氯化碘(ICl )在药物合成中用途广泛，实验室可用如图装
3
置(部分夹持装置已略去)制取。已知：a、反应原理为I+3Cl=2ICl ；b、ICl 遇水易反应。
2 2 3 3
下列说法不正确的是
A．ICl 中碘元素的化合价为+3价
3
B．装置乙中长颈漏斗内液面上升有可能丙装置发生了堵塞
C．ICl 在潮湿的空气中可能会产生白雾
3
D．装置戊的作用是防止空气中的水蒸气进入装置丁，可用无水CaCl 固体代替
2
【答案】D
【解析】实验过程中，通过甲装置制备Cl，气体通过饱和食盐水除去混合气体中HCl，再通过无水氯化钙
2
除去水蒸气，Cl 进入丁装置中与I 反应生成ICl ，Cl 为有毒气体，不能排放至空气中，且ICl 遇水易反应，
2 2 3 2 3
因此需要防止空气中水蒸气进入，故戊装置中碱石灰的作用是吸收尾气和防止空气中水蒸气进入丁。A．
I、Cl元素处于同一主族，非金属性：Cl>I，因此ICl 中Cl呈-1价，根据化合物化合价为0可知，I元素化
3
合价为+3价，故A项正确；B．装置乙中长颈漏斗内液面上升，说明乙装置内压强增大，其原因有可能丙装置发生了堵塞导致气流不畅，故B项正确；C．ICl 遇水易反应，ICl 在潮湿的空气中会生成HCl和
3 3
HIO ，生成的HCl气体极易溶于空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，会产生白雾，故C项正确；D．无水
2
CaCl 固体与氯气不反应，根据上述分析可知，无法用无水CaCl 固体替代碱石灰，故D项错误；综上所述，
2 2
符合题意的选项是D。
4．（2022·广东佛山·统考一模）在给定条件下，下列物质间转化不能实现的是
A．黄铁矿
B．石英砂 粗硅 高纯硅
C．
D．
【答案】C
【解析】A．黄铁矿在氧气中煅烧制得二氧化硫，二氧化硫在五氧化二钒的催化作用下与氧气共热反应制
得三氧化硫，三氧化硫被98.3%的浓硫酸吸收制得硫酸，则在给定条件下物质间转化能实现，故A不符合
题意；B．石英砂在高温条件下与焦炭反应制得粗硅，粗硅与氯化氢在加热条件下反应制得三氯硅烷，三
氯硅烷高温下与氢气反应制得高纯硅，则在给定条件下物质间转化能实现，故B不符合题意；C．偏铝酸
钠溶液与足量的盐酸反应制得氯化铝，不能制得氢氧化铝，则在给定条件下物质间转化不能实现，故C符
合题意；D．催化剂作用下氨气与氧气共热发生催化氧化反应制得一氧化氮，一氧化氮与氧气反应制得二
氧化氮，二氧化氮与水反应制得硝酸，则在给定条件下物质间转化能实现，故D不符合题意；故选C。
5．10．（2023·广东·华南师大附中校联考模拟预测）用浓硫酸与乙醇共热制备乙烯时，常因温度过高发生
副反应，使制备的乙烯气体中可能存在 和 等杂质气体，某同学将上述混合气体通入下列装置中以
验证其成分，下列说法不正确的是A．品红溶液a褪色证明气体中有
B．品红溶液b不变色且澄清石灰水变浑浊证明原乙烯气体中有
C． 的生成体现了浓硫酸的氧化性
D．酸性高锰酸钾溶液可以氧化乙烯和
【答案】B
【解析】二氧化硫和二氧化碳均为酸性氧化物，均能使澄清石灰水变浑浊，所以需先检验二氧化硫并除去
二氧化硫，可用品红溶液检验，酸性高锰酸钾溶液可同时除去二氧化硫和乙烯，乙烯被酸性高锰酸钾氧化
为二氧化碳，然后再通入澄清石灰水中会变浑浊。
A．二氧化硫可使品红溶液褪色，所以若品红溶液a褪色，则证明气体中有 ，A正确；
B．因为酸性高锰酸钾可氧化乙烯气体转化为二氧化碳，所以若澄清石灰水变浑浊，只能只能证明存在二
氧化碳，不能证明原混合气体中含二氧化碳，B错误；C．乙醇与浓硫酸反应，若生成二氧化硫，则证明S
元素化合价降低，即体现了浓硫酸的氧化性，C正确；D．乙烯和二氧化硫均具有还原性，均可被酸性高
锰酸钾溶液氧化，D正确；故选B。
6．（2023·湖南衡阳·统考一模）化学实验中常涉及除杂，下列关于除杂试剂的选择正确的是(括号内为杂
质)
A． (气态的 )：浓硫酸 B．亚硫酸钡(碳酸钡)：稀盐酸
C．氯气(乙烯)：酸性高锰酸钾溶液 D．镁粉(二氧化锰)：浓盐酸、加热
【答案】A
【解析】A．SO 通入浓硫酸后会与其中的HO发生化合反应生成稳定的HSO ，而SO 不与浓硫酸反应，
3 2 2 4 2
A正确；B．亚硫酸钡可以与盐酸反应生成氯化钡和SO 气体，因此不能选稀盐酸为除杂试剂，B错误；
2
C．乙烯可以被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO 气体，形成新的杂质气体，C错误；D．镁粉会与浓盐酸反应，
2
因此不能选用浓盐酸作为除杂试剂，D错误。本题选A。
7．（2022·浙江·统考一模）下列说法不正确的是
A．将粗硅用HCl转化为SiHCl ，再经H 还原得到高纯硅
3 2
B．NaClO比HClO稳定得多，NaClO溶液可长期存放而不分解
C．碳化硅(SiC)具有类似金刚石的结构，硬度很大，可作耐磨材料D．硝酸生产尾气中的NOx可用NaCO 溶液或NH 处理
2 3 3
【答案】B
【解析】A．炼制高纯度硅时，先将粗硅与HCl反应生成SiHCl ，SiHCl 再与氢气反应生成单质硅，A正
3 3
确；B．NaClO溶液长期放置会与空气中二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸光照条件下分解生成HCl和
O，B错误；C．碳化硅与金刚石结构类似，硬度大可用作耐磨材料，C正确；D．硝酸生产尾气中的NO
2 x
可与碳酸钠或者NH 反应，故可用碳酸钠或者NH 吸收NO ，D正确；故答案选B。
3 3 x
8．（2022·浙江·模拟预测）下列说法正确的是
A．氮气的催化氧化是工业制硝酸的基础，属于氮的人工固定
B．工业上用焦炭还原石英砂可直接得到芯片的原料高纯硅
C．氯气常温下不与铁反应，故可用钢瓶储存液氯
D．电解精炼铜时，应将待精炼的铜作为阴极，其表面会有纯铜析出
【答案】C
【解析】A．氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，A错误；B．工业上用焦炭还原石英砂只能得到粗硅，后
续还需提纯才能得到高纯硅，B错误；C．氯气常温下不与铁反应，故可用钢瓶储存液氯，C正确；D．电
解精炼铜时，应将待精炼的铜即粗铜作为阳极，纯铜作为阴极，阴极表面会有纯铜析出，D错误；故选
C。
9．（2021·浙江宁波·统考一模）某兴趣小组探究H 和Cl 反应后的气体与氢氧化钠溶液反应。在标准状况
2 2
下，H 和Cl 的混合气体共2.24 L，光照充分反应后，用NaOH溶液充分吸收。
2 2
(1)消耗NaOH物质的量的最大值为___________ mol。
(2)请在下图中画出NaCl的物质的量随H 的体积分数的变化图象_______。(横坐标表示原混合气体中H 的
2 2
体积分数，纵坐标表示充分反应后NaCl的物质的量。)
【答案】(1) 0.2 (2)【解析】已知该过程中可能发生的反应：H+Cl 2HCl、NaOH+HCl=NaCl+H O、
2 2 2
Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+H O，根据氯原子守恒可知，NaOH的物质的量取决于Cl 的量，故有：
2 2 2
n(NaOH)=2n(Cl )。
2
(1) 由分析可知，当混合气体中全部是Cl 时消耗的NaOH最多，故消耗NaOH物质的量的最大值为
2
，故答案为：0.2；(2)根据反应 H+Cl 2HCl、NaOH+HCl=NaCl+H O可知当H
2 2 2 2
过量至恰好完全反应时，n(NaCl)=2n(Cl )，结合反应Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+H O可知，当Cl 过量时，
2 2 2 2
则n(NaCl)=2n(H )+n(Cl )-n(H )=n(H)+n(Cl )，故由当H 的体积分数大于等于50%时，
2 2 2 2 2 2
n(NaCl)=2n(Cl )=2(0.1mol-n(H ))=2(0.1-0.1x)=0.2-0.2x，当H 的体积分数小于50%时，
2 2 2
n(NaCl)=2n(H )+n(Cl )-n(H )=n(H)+n(Cl )=0.1x+0.1-0.1x=0.1mol，故可以分别计算出当x=0、0.25、0.5、
2 2 2 2 2
0.75和1五点的值分别为：0.1mol，0.1mol，0.1mol，0.05mol，0mol，故NaCl的物质的量随H 的体积分
2
数的变化图象为： ，故答案为： 。
10．（2022·海南·校联考模拟预测）在印染工业中，连二亚硫酸钠( )能使染好的布褪色，也能使布
重新染色，故俗称保险粉。实验室模拟工业生产保险粉的工艺流程如图所示：
已知： 为白色固体，易溶于水，难溶于乙醇，在空气中极易被氧化，在碱性介质中稳定。
(1)工业上获得锌粉的方法为：将锌块加热熔化得到锌液，向锌液中不断鼓入 气体，冷却后可获得锌粉。鼓入 气体的目的除了防止氧化外，还有__。
(2)在步骤I中，控制反应温度比较适宜的方法是___________加热(填“水浴”“油浴”或“砂浴”)。
(3)已知： 与 性质相似，当pH大于10.5时开始溶解，写出步骤II中碱性较强时
溶解的离子方程式：___________。
(4)已知：水溶液温度低于52℃时 以 形态结晶，碱性溶液中温度高于52℃时
脱水成无水盐。
步骤III的操作过程为：在无氧减压的环境中，将 碱性溶液于60℃左右蒸发至有大量晶体析出，
趁热过滤、洗涤、减压干燥。趁热过滤的目的是___________；操作中常选用无水乙醇洗涤，其优点是
___________、___________。
(5) 碱性溶液与 溶液反应有纳米银生成，该反应能用于 的纯度测定。若10mL
碱性溶液与20mL 溶液恰好完全反应，则该反应的离子方程式为
___________。
【答案】(1)雾化锌液，获得锌粉或将锌液形成小颗粒
(2)水浴
(3) ［写 也可］
(4)避免在52℃以下析出 降低 的溶解度，减少 的损失 乙醇易挥发，容
易干燥
(5)
【解析】锌粉的悬浊液中通入二氧化硫生成ZnS O，ZnS O 溶液加入氢氧化钠溶液控制pH在8.2~10.5生
2 4 2 4
成NaSO、Zn(OH) 沉淀，过滤出沉淀；在无氧减压的环境中，将 碱性溶液于60℃左右蒸发至有
2 2 4 2
大量晶体析出，趁热过滤、洗涤、减压干燥得 固体。（1）将锌块加热熔化得到锌液，向锌液中不断鼓入 气体，鼓入 气体的目的是防止氧化外、雾化
锌液，冷却后可获得锌粉。
（2）在步骤I中，控制反应温度在35~45℃，温度较低，比较适宜的方法是水浴加热。
（3）当pH大于10.5时 和氢氧化钠反应生成偏锌酸钠，步骤II中碱性较强时 溶解的离
子方程式为 ；（4）水溶液温度低于52℃时 以 形态
结晶，趁热过滤的目的是避免在52℃以下析出 ； 为白色固体，易溶于水，难溶于
乙醇，在空气中极易被氧化，选用无水乙醇洗涤，其优点是降低 的溶解度，减少 的损失；
乙醇易挥发，容易干燥；（5） 碱性溶液与 溶液反应生成银，若10mL
碱性溶液与20mL 溶液恰好完全反应，根据得失电子守恒，S元素化合价由+3升高为
+4，生成亚硫酸根离子，则该反应的离子方程式为 。
B 组 提升练
1．（2022·北京朝阳·和平街第一中学校考三模）硫酸盐(含 、 )气溶胶是 的成分之一。近期
科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下：
下列说法不正确的是A．硫酸盐气溶胶呈酸性 B．该过程包含了硫氧键的断裂与形成
C． 是生成硫酸盐的氧化剂 D． 是一种含S、O、N元素的化合物
【答案】D
【解析】A．硫酸盐(含 、 )气溶胶含有 ，结合雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理中有水
参与，表明 可在水中电离 ，所以硫酸盐气溶胶呈酸性，A正确，不符合题意；B．
该反应通过水桥进行电子转移，而电子转移促进了 中S-O键的解离，进而形成 ，最后转化为
，结合反应机理示意图，可以判断出形成了S-O键，所以该过程包含了硫氧键的断裂与形成，B正
确，不符合题意；C．依据雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理可知，反应中 转化为 ，
转化为 ，N元素化合价下降了，作为生成硫酸盐的氧化剂，C正确，不符合题意；D．结合反应机
理示意图可知， 是 与一分子的 反应得到，为带有一个负电荷的 微粒，D错误，
符合题意；故合理选项为D。
2．（2022·广东广州·校联考模拟预测）部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断
不合理的是A．可以通过a的催化氧化反应制备c
B．工业上通过a→b→c→d→e来制备
C．浓的a′溶液和浓的c′溶液反应可以得到b′
D．加热d′的固态钾盐可以产生
【答案】B
【解析】由图可得a为NH ，b为N，c为NO，d为NO ，e为HNO 或硝酸盐，a＇为HCl，b＇为Cl，c
3 2 2 3 2
＇为HClO或次氯酸盐，d＇为HClO 或氯酸盐，e＇为HClO 或高氯酸盐。
3 4
A．氨气和氧气可以通过催化氧化反应生成NO，A正确；B．工业上通过 ，
， ，即 a→ c→ d→ e 来制备 HNO，B错误；C．可通过反应
3
得到氯气，C正确；D．氯酸钾受热分解 ，可
以产生 O，D正确；故答案为B。
2
3．（2022·陕西渭南·一模）将0.4gNaOH和1.06gNa CO 混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L-1的稀盐
2 3
酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO 的物质的量的关系的是
2
A． B．C． D．
【答案】C
【解析】 ， ，当混合溶液滴加盐酸时，先
后发生反应为① ，② ，③
，利用物质的量的关系并结合图象分析，①②③消耗的盐酸体积均为
，①②反应无二氧化碳气体，③反应产生二氧化碳气体。A．0.1L盐酸与氢氧化钠反应没
有气体生成，但碳酸钠消耗0.1L盐酸反应生成碳酸氢钠时也没有气体生成，则图象与反应不符，故A错误；
B．图象开始反应即有气体生成，与反应不符，故B错误；C．0.01 mol NaOH 和 0.01 mol 各消耗
0.1L盐酸均无气体生成，0.01 mol 产生的0.01 mol NaHCO 再消耗0.1L盐酸放出0.01 mol二氧化
3
碳气体，正好与图象相符，故C正确；D．因碳酸钠与盐酸的反应分步完成，则碳酸钠与盐酸先反应生成
碳酸氢钠和氯化钠，此时没有气体生成，则图象与反应不符，故D错误；答案选C。
4．（2020·浙江·统考模拟预测）某课外兴趣小组成员为研究金属铜与强酸的反应 ，将6.4g铜粉分为两等
份，进行了如下实验，请完成有关计算。
(1)取其中一份铜粉投入200mL氢离子浓度为 1mol•L-1 硫酸和硝酸混合液中，微热使反应充分完成后，生
成一氧化氮气体448mL(标准状况)。则反应前混合溶液中硫酸的物质的量浓度为_________(写出计算过程)。
(2)用NaOH溶液吸收氮氧化物是防止NO 污染的一种方法。原理为2NO + 2NaOH=NaNO + NaNO +
2 2 3 2
HO，NO + NO + 2NaOH=2NaNO + H O。取另一份铜粉溶于过量的硝酸溶液，假设硝酸的还原产物只有
2 2 2 2
一氧化氮和二氧化氮，生成的混合气体能被amol NaOH溶液完全吸收，试讨论a的取值范围：_____。
【答案】(1)0.45mol·L-1(2)a≥0.1
【解析】（1）200mL氢离子浓度为1mol·L-1的混合液中含有氢离子的物质的量为：n（H＋）=0.2L×1mol·L
－1=0.2mol，3.2g铜粉物质的量为： =0.05mol，NO的物质的量为： =0.02mol，根据3Cu+8H＋
+2NO－=3Cu2＋+2NO↑+3HO可知，生成0.02molNO，需要铜0.03mol、H＋为0.04mol，所以铜、H＋过量，
3 2
硝酸不足，硝酸完全反应，
根据氮元素守恒可知，溶液中n（HNO）=n（NO）=0.02mol，0.02mol硝酸中含有0.02mol氢离子，则硫
3
酸中含有的氢离子的物质的量为：0.2mol-0.02mol=0.18mol，则硫酸的物质的量浓度为：
=0.45mol·L-1；故答案为：0.45mol·L-1；
（2）0.05molCu如全生成NO，根据3Cu+8H＋+2NO－=3Cu2＋+2NO↑+3HO得NO为 = ，
3 2
0.05molCu如全生成NO ，根据Cu+4H＋+2NO－=Cu2＋+2NO↑+2H O得NO 为 =0.1mol，根据
2 3 2 2 2
2NO + 2NaOH=NaNO + NaNO + H O，NO + NO + 2NaOH=2NaNO + H O，无论生成NaNO 还是
2 3 2 2 2 2 2 3
NaNO ，Na与N的物质的量比为1:1，有1mol一氧化氮和二氧化氮的混合气体，就需要1molNaOH，生成
2
的混合气体能被amol NaOH溶液完全吸收，a的取值范围：a≥0.1；故答案为：a≥0.1。
5．（2021·浙江·统考模拟预测）氮氧化物 已经成为大气污染的主要污染源，其中NO的含量约占氮氧
化物总含量的90%，目前选择性催化还原技术是脱除 最普遍最有效的方法之一，请回答：
(1)实验室制取一氧化氮的化学方程式是_______。
(2)下列说法不正确的是_______。
A．上述反应的现象是铜片表面有无色气体产生，溶液由无色慢慢变蓝色
B．可通过排水法或排空气法收集一氧化氮
C．NO与 可与水反应，方程式为 ，可用以制硝酸
D．工业上，氨在钯或铂催化下被氧气氧化成一氧化氮
(3)在一定温度下，利用CO为还原剂在催化剂作用下将NO脱除并转化为 和 ，主要的反应方程式如
下：
Ⅰ．Ⅱ．
Ⅲ．
①如图是不同铈锆比例掺杂量 ，催化剂的催化性能结果。试分析脱除NO的最佳的催化剂样
品和温度是____。选择该催化剂样品的原因是____。
②CO、NO的起始物质的量均为1mol，反应在恒定温度和1L的密闭容器中进行，假设体系以反应Ⅰ和Ⅱ为主，达平衡时NO的转化率为80%， 的选择性为50%，则 ___。
(4)已知NO可直接分解： 。常温常压下，该反应的平衡常数为 ，NO是
可以分解的，但是实际上该反应是很难发生的，以碰撞理论说明原因：_______。
(5)工业上，在一定温度下，当 存在下用 催化去除NO，会发生如下主反应：
， 。下列说法不正确的是_______。
A．通入适量 有利于主反应的发生
B． 量过多会限制脱除NO的活性
C．当 通入过多会严重限制脱除NO的活性
D．气体组成中 时，发生
【答案】(1)
(2)B
(3)① 、300℃ 在300℃下，NO转化率和 选择性都很高
②
(4)NO的键能大， 的活化能非常大，常温常压下分解的反应速率非常低，几乎不反
应
(5)B
【解析】实验室可用铜和稀硝酸反应来制取一氧化氮，NO极易和空气中的氧气反应生成二氧化氮，氨和
氧气在钯或铂催化下被氧化成一氧化氮，据此分析解答；CO、NO的起始物质的量均为1mol，反应在恒定
温度和1L的密闭容器中进行，则起始时CO、NO的物质的量浓度均为1mol/L，达平衡时NO的转化率为80%，则平衡时NO为0.2 mol/L， 的选择性为50%，则平衡时 为0.8mol/L×50%× =0.2mol/L， 结合
， 计算平衡时CO和CO 的
2
浓度；根据 结合2NO + O = 2NO ，4NH + 5O 4NO + 6H O分析判
2 2 3 2 2
断。
(1)实验室可用铜和稀硝酸反应来制取一氧化氮，反应的化学方程式为3Cu+8HNO
3（稀）
=3Cu(NO)+4H O+2NO↑， 故答案为：3Cu+8HNO =3Cu(NO)+4H O+2NO↑；
3 2 2 3（稀） 3 2 2
(2)A．3Cu+8HNO =3Cu(NO)+4H O+2NO↑反应的现象是铜片表面有无色气体产生，溶液由无色慢慢变蓝
3 3 2 2
色，故A正确；B．NO极易和空气中的氧气反应生成二氧化氮，且NO不溶于水，应该采用排水法收集
NO，故B错误；C．NO与 可与水反应生成硝酸，反应的化学方程式为 ，可
用以制硝酸，故C正确；D．工业上，氨和氧气在钯或铂催化下被氧化成一氧化氮，反应的化学方程式为
4NH + 5O 4NO + 6H O，故D正确；故答案为：B；
3 2 2
(3)①根据图象，脱除NO的最佳的催化剂样品是 ，温度是300℃，因为 在300℃
下，NO转化率和 选择性都很高，故答案为： 、300℃； 在300℃下，NO转化
率和 选择性都很高；
②CO、NO的起始物质的量均为1mol，反应在恒定温度和1L的密闭容器中进行，则起始时CO、NO的物
质的量浓度均为1mol/L，达平衡时NO的转化率为80%，则平衡时NO为0.2 mol/L， 的选择性为
50%，则平衡时 为0.8mol/L×50%× =0.2mol/L， 中消耗的CO为0.4 mol/L，生成的CO 为0.4 mol/L， 中消耗的NO为0.4 mol/L，
2
消耗的CO为0.2mol/L，生成的CO 为0.2 mol/L，则平衡时CO为1 mol/L -0.4 mol/L -0.2mol/L=0.4mol/L，
2
CO 为0.4 mol/L+0.2 mol/L=0.6 mol/L，因此
2
= ，故答案为： ；
(4)常温常压下， 的平衡常数为 ，NO是可以分解的，但是实际上该反应
是很难发生的，可能是NO的键能大， 的活化能非常大，常温常压下分解的反应速
率非常低，几乎不反应，故答案为：NO的键能大， 的活化能非常大，常温常压下
分解的反应速率非常低，几乎不反应；
(5)A．通入适量 有利于主反应 的发生，故A正确；B． 量过多，
同样会与氨气反应生成氮气和水，不会限制脱除NO的活性，故B错误；C．当 通入过多，过多的
氧气会直接将氨气氧化生成NO，会降低脱除NO的效率，故C正确；D．①
，②2NO + O = 2NO ，①-② ，即当气体
2 2
组成中 时，发生的反应为 ，故D正确；故答案为：B。
C 组 真题练1．（2022·江苏·高考真题）实验室制取少量 水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验
目的的是
A．用装置甲制取 气体 B．用装置乙制取 水溶液
C．用装置丙吸收尾气中的 D．用干燥pH试纸检验 水溶液的酸性
【答案】C
【解析】A．60%硫酸和NaHSO(s)可发生反应：HSO +2NaHSO =Na SO +2SO↑+2H O，因此装置甲可以
3 2 4 3 2 4 2 2
制取 气体，A正确；B．气体通入液体时“长进短处”，装置乙可以制取 水溶液，B正确；C．
SO 不会与饱和NaHSO 溶液发生反应，因此装置丙不能吸收尾气中的 ，C错误；D． 水溶液显酸
2 3
性，可用干燥的pH试纸检验其酸性，D正确；
答案选C。
2．（2022·广东·高考真题）若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究
实验，下列分析正确的是
A． 与浓硫酸反应，只体现 的酸性B．a处变红，说明 是酸性氧化物
C．b或c处褪色，均说明 具有漂白性
D．试管底部出现白色固体，说明反应中无 生成
【答案】B
【解析】A．铜和浓硫酸反应过程中，生成CuSO 体现出浓硫酸的酸性，生成SO 体现出浓硫酸的强氧化
4 2
性，故A错误；B．a处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SO 溶于水生成了酸，可说明SO 是酸性氧化物，
2 2
故B正确；C．b处品红溶液褪色，其原因是SO 具有漂白性，而c处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是
2
SO 和KMnO 发生氧化还原反应，SO 体现出还原性，故C错误；D．实验过程中试管底部出现白色固体，
2 4 2
根据元素守恒可知，其成分为无水CuSO ，而非蓝色的CuSO ·5H O，其原因是浓硫酸体现出吸水性，将反
4 4 2
应生成的HO吸收，故D错误；综上所述，正确的是B项。
2
3．（2022·浙江·统考高考真题）下列说法不正确的是
A．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维
B．高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明
C．氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料
D．用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏
【答案】A
【解析】A．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可用于制造晶体管、集成电
路等，而二氧化硅常用于制造光导纤维，A错误；B．钠的焰色反应为黄色，可用作透雾能力强的高压钠
灯，B正确；C．耐高温材料应具有高熔点的性质，氧化铝熔点高，可用作耐高温材料，C正确；D．石灰
石的主要成分为碳酸钙，石灰石-石膏法脱硫过程中发生反应：CaCO CaO+CO ↑，
3 2
SO +CaCO =CaSO +CO ，2CaSO+O =2CaSO ，得到了石膏，D正确；答案选A。
2 3 3 2 3 2 4
4．（2015·山东·高考真题）工业上利用氨氧化获得的高浓度NOx气体(含NO、NO )制备NaNO 、
2 2
NaNO ，工艺流程如下：
3已知：NaCO＋NO＋NO =2NaNO ＋
2 3 2 2 CO2
（1）中和液所含溶质除NaNO 及少量NaCO 外，还有__________(填化学式)。
2 2 3
（2）中和液进行蒸发Ⅰ操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是_______。蒸发Ⅰ产生的蒸气
中含有少量的NaNO 等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的_______(填操作名称)最合理。
2
（3）母液Ⅰ进行转化时加入稀HNO 的目的是_______。母液Ⅱ需回收利用，下列处理方法合理的是
3
________。
a．转入中和液 b．转入结晶Ⅰ操作
c．转入转化液 d．转入结晶Ⅱ操作
（4）若将NaNO 、NaNO 两种产品的物质的量之比设为2：1，则生产1.38吨NaNO 时，NaCO 的理论用
2 3 2 2 3
量为______吨(假定NaCO 恰好完全反应)。
2 3
【答案】（1）NaNO
3
（2）防止NaNO 的析出 溶碱
2
（3）将NaNO 氧化为NaNO c、d
2 3
（4）1.59
【解析】（1）NO 与碱液反应可生成NaNO ；
2 3
（2）浓度过大时，NaNO 可能会析出；NaNO 有毒，不能直接排放，回收后可用于流程中的溶碱；
2 2
（3）NaNO 在酸性条件下易被氧化，加入稀硝酸可提供酸性环境；母液Ⅱ的溶质主要是NaNO ，所以回
2 3
收利用时应转入转化液，或转入结晶Ⅱ操作，故c、d正确；
（4）1.38吨NaNO 的物质的量为：1.38×106÷69g/mol=2×104mol，则生成的NaNO 物质的量为：
2 3
1×104mol，故NaCO 的理论用量= ×（2×104+1×104）mol×106g/mol=1.59×106g=1.59吨。
2 3
5．（2021·浙江·统考高考真题）玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热KOH溶液洗涤除去，发生如下反应：
3S+6KOH 2KS+KSO +3H O
2 2 3 2
(x-1)S+KS KS(x=2~6)
2 2 x
S+ K SO KSO
2 3 2 2 3
请计算：
(1)0.480 g硫单质与V mL 1.00 mol·L-1热KOH溶液恰好完全反应，只生成KS和KSO ，则V=______。
2 2 3(2)2.560 g硫单质与60.0 mL 1.00 mol·L-1热KOH溶液恰好完全反应，只生成KS 和KSO，则x=______。
2 x 2 2 3
(写出计算过程)
【答案】(1)30.0 (2)3
【解析】(1)根据方程式3S+6KOH 2KS+KSO +3H O可知，3mol S可以和6mol KOH反应，0.48g S的物
2 2 3 2
质的量n=0.015mol，则需要消耗KOH的物质的量n=2n(S)=0.03mol，故需要KOH溶液的体积V= =
=0.03L=30.0mL，故答案为30.0；
(2)若S与KOH溶液反应生成KSx和KSO，则反应的化学方程式为(2x+2)S+6KOH
2 2 2 3
2KS+K SO+3H O，根据反应方程式有
2 x 2 2 3 2
解得x=3，故答案为3。
