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高考解密11 常见非金属及其重要化合物
A 组 基础练
1．（2022·上海·一模）实验室进行性质探究实验，将 通入 溶液至饱和的过程中，始终未观察到
溶液中出现浑浊，若再通入另一种气体 ，则产生白色沉淀。制备气体 的试剂不能是
A．大理石和稀盐酸 B． 和
C． 和浓硝酸 D． 和浓盐酸
2．（2022·上海杨浦·统考一模）不能鉴别 和溴蒸汽的是
A．湿润的淀粉碘化钾试纸 B．水
C． 溶液 D．
3．（2022·重庆·西南大学附中校联考模拟预测）三氯化碘(ICl )在药物合成中用途广泛，实验室可用如图装
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置(部分夹持装置已略去)制取。已知：a、反应原理为I+3Cl=2ICl ；b、ICl 遇水易反应。
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下列说法不正确的是
A．ICl 中碘元素的化合价为+3价
3
B．装置乙中长颈漏斗内液面上升有可能丙装置发生了堵塞C．ICl 在潮湿的空气中可能会产生白雾
3
D．装置戊的作用是防止空气中的水蒸气进入装置丁，可用无水CaCl 固体代替
2
4．（2022·广东佛山·统考一模）在给定条件下，下列物质间转化不能实现的是
A．黄铁矿
B．石英砂 粗硅 高纯硅
C．
D．
5．10．（2023·广东·华南师大附中校联考模拟预测）用浓硫酸与乙醇共热制备乙烯时，常因温度过高发生
副反应，使制备的乙烯气体中可能存在 和 等杂质气体，某同学将上述混合气体通入下列装置中以
验证其成分，下列说法不正确的是
A．品红溶液a褪色证明气体中有
B．品红溶液b不变色且澄清石灰水变浑浊证明原乙烯气体中有
C． 的生成体现了浓硫酸的氧化性
D．酸性高锰酸钾溶液可以氧化乙烯和
6．（2023·湖南衡阳·统考一模）化学实验中常涉及除杂，下列关于除杂试剂的选择正确的是(括号内为杂
质)
A． (气态的 )：浓硫酸 B．亚硫酸钡(碳酸钡)：稀盐酸C．氯气(乙烯)：酸性高锰酸钾溶液 D．镁粉(二氧化锰)：浓盐酸、加热
7．（2022·浙江·统考一模）下列说法不正确的是
A．将粗硅用HCl转化为SiHCl ，再经H 还原得到高纯硅
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B．NaClO比HClO稳定得多，NaClO溶液可长期存放而不分解
C．碳化硅(SiC)具有类似金刚石的结构，硬度很大，可作耐磨材料
D．硝酸生产尾气中的NOx可用NaCO 溶液或NH 处理
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8．（2022·浙江·模拟预测）下列说法正确的是
A．氮气的催化氧化是工业制硝酸的基础，属于氮的人工固定
B．工业上用焦炭还原石英砂可直接得到芯片的原料高纯硅
C．氯气常温下不与铁反应，故可用钢瓶储存液氯
D．电解精炼铜时，应将待精炼的铜作为阴极，其表面会有纯铜析出
9．（2021·浙江宁波·统考一模）某兴趣小组探究H 和Cl 反应后的气体与氢氧化钠溶液反应。在标准状况
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下，H 和Cl 的混合气体共2.24 L，光照充分反应后，用NaOH溶液充分吸收。
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(1)消耗NaOH物质的量的最大值为___________ mol。
(2)请在下图中画出NaCl的物质的量随H 的体积分数的变化图象_______。(横坐标表示原混合气体中H 的
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体积分数，纵坐标表示充分反应后NaCl的物质的量。)
10．（2022·海南·校联考模拟预测）在印染工业中，连二亚硫酸钠( )能使染好的布褪色，也能使布
重新染色，故俗称保险粉。实验室模拟工业生产保险粉的工艺流程如图所示：
已知： 为白色固体，易溶于水，难溶于乙醇，在空气中极易被氧化，在碱性介质中稳定。(1)工业上获得锌粉的方法为：将锌块加热熔化得到锌液，向锌液中不断鼓入 气体，冷却后可获得锌粉。
鼓入 气体的目的除了防止氧化外，还有__。
(2)在步骤I中，控制反应温度比较适宜的方法是___________加热(填“水浴”“油浴”或“砂浴”)。
(3)已知： 与 性质相似，当pH大于10.5时开始溶解，写出步骤II中碱性较强时
溶解的离子方程式：___________。
(4)已知：水溶液温度低于52℃时 以 形态结晶，碱性溶液中温度高于52℃时
脱水成无水盐。
步骤III的操作过程为：在无氧减压的环境中，将 碱性溶液于60℃左右蒸发至有大量晶体析出，
趁热过滤、洗涤、减压干燥。趁热过滤的目的是___________；操作中常选用无水乙醇洗涤，其优点是
___________、___________。
(5) 碱性溶液与 溶液反应有纳米银生成，该反应能用于 的纯度测定。若10mL
碱性溶液与20mL 溶液恰好完全反应，则该反应的离子方程式为
___________。
B 组 提升练
1．（2022·北京朝阳·和平街第一中学校考三模）硫酸盐(含 、 )气溶胶是 的成分之一。近期
科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下：下列说法不正确的是
A．硫酸盐气溶胶呈酸性 B．该过程包含了硫氧键的断裂与形成
C． 是生成硫酸盐的氧化剂 D． 是一种含S、O、N元素的化合物
2．（2022·广东广州·校联考模拟预测）部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断
不合理的是
A．可以通过a的催化氧化反应制备c
B．工业上通过a→b→c→d→e来制备
C．浓的a′溶液和浓的c′溶液反应可以得到b′
D．加热d′的固态钾盐可以产生
3．（2022·陕西渭南·一模）将0.4gNaOH和1.06gNa CO 混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L-1的稀盐
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酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO 的物质的量的关系的是
2A． B．
C． D．
4．（2020·浙江·统考模拟预测）某课外兴趣小组成员为研究金属铜与强酸的反应 ，将6.4g铜粉分为两等
份，进行了如下实验，请完成有关计算。
(1)取其中一份铜粉投入200mL氢离子浓度为 1mol•L-1 硫酸和硝酸混合液中，微热使反应充分完成后，生
成一氧化氮气体448mL(标准状况)。则反应前混合溶液中硫酸的物质的量浓度为_________(写出计算过程)。
(2)用NaOH溶液吸收氮氧化物是防止NO 污染的一种方法。原理为2NO + 2NaOH=NaNO + NaNO +
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HO，NO + NO + 2NaOH=2NaNO + H O。取另一份铜粉溶于过量的硝酸溶液，假设硝酸的还原产物只有
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一氧化氮和二氧化氮，生成的混合气体能被amol NaOH溶液完全吸收，试讨论a的取值范围：_____。
5．（2021·浙江·统考模拟预测）氮氧化物 已经成为大气污染的主要污染源，其中NO的含量约占氮氧
化物总含量的90%，目前选择性催化还原技术是脱除 最普遍最有效的方法之一，请回答：
(1)实验室制取一氧化氮的化学方程式是_______。
(2)下列说法不正确的是_______。
A．上述反应的现象是铜片表面有无色气体产生，溶液由无色慢慢变蓝色
B．可通过排水法或排空气法收集一氧化氮
C．NO与 可与水反应，方程式为 ，可用以制硝酸
D．工业上，氨在钯或铂催化下被氧气氧化成一氧化氮
(3)在一定温度下，利用CO为还原剂在催化剂作用下将NO脱除并转化为 和 ，主要的反应方程式如
下：
Ⅰ．Ⅱ．
Ⅲ．
①如图是不同铈锆比例掺杂量 ，催化剂的催化性能结果。试分析脱除NO的最佳的催化剂样
品和温度是____。选择该催化剂样品的原因是____。
②CO、NO的起始物质的量均为1mol，反应在恒定温度和1L的密闭容器中进行，假设体系以反应Ⅰ和Ⅱ为主，达平衡时NO的转化率为80%， 的选择性为50%，则 ___。
(4)已知NO可直接分解： 。常温常压下，该反应的平衡常数为 ，NO是
可以分解的，但是实际上该反应是很难发生的，以碰撞理论说明原因：_______。
(5)工业上，在一定温度下，当 存在下用 催化去除NO，会发生如下主反应：
， 。下列说法不正确的是_______。
A．通入适量 有利于主反应的发生
B． 量过多会限制脱除NO的活性
C．当 通入过多会严重限制脱除NO的活性
D．气体组成中 时，发生
C 组 真题练
1．（2022·江苏·高考真题）实验室制取少量 水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验
目的的是A．用装置甲制取 气体 B．用装置乙制取 水溶液
C．用装置丙吸收尾气中的 D．用干燥pH试纸检验 水溶液的酸性
2．（2022·广东·高考真题）若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究
实验，下列分析正确的是
A． 与浓硫酸反应，只体现 的酸性
B．a处变红，说明 是酸性氧化物
C．b或c处褪色，均说明 具有漂白性
D．试管底部出现白色固体，说明反应中无 生成
3．（2022·浙江·统考高考真题）下列说法不正确的是
A．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维
B．高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明
C．氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料
D．用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏
4．（2015·山东·高考真题）工业上利用氨氧化获得的高浓度NOx气体(含NO、NO )制备NaNO 、
2 2NaNO ，工艺流程如下：
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已知：NaCO＋NO＋NO =2NaNO ＋
2 3 2 2 CO2
（1）中和液所含溶质除NaNO 及少量NaCO 外，还有__________(填化学式)。
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（2）中和液进行蒸发Ⅰ操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是_______。蒸发Ⅰ产生的蒸气
中含有少量的NaNO 等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的_______(填操作名称)最合理。
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（3）母液Ⅰ进行转化时加入稀HNO 的目的是_______。母液Ⅱ需回收利用，下列处理方法合理的是
3
________。
a．转入中和液 b．转入结晶Ⅰ操作
c．转入转化液 d．转入结晶Ⅱ操作
（4）若将NaNO 、NaNO 两种产品的物质的量之比设为2：1，则生产1.38吨NaNO 时，NaCO 的理论用
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量为______吨(假定NaCO 恰好完全反应)。
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5．（2021·浙江·统考高考真题）玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热KOH溶液洗涤除去，发生如下反应：
3S+6KOH 2KS+KSO +3H O
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(x-1)S+KS KS(x=2~6)
2 2 x
S+ K SO KSO
2 3 2 2 3
请计算：
(1)0.480 g硫单质与V mL 1.00 mol·L-1热KOH溶液恰好完全反应，只生成KS和KSO ，则V=______。
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(2)2.560 g硫单质与60.0 mL 1.00 mol·L-1热KOH溶液恰好完全反应，只生成KS 和KSO，则x=______。
2 x 2 2 3
(写出计算过程)
