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【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（湖南专用）
黄金卷01
（考试时间：75分钟；试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ni-59
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1.化学是现代生产、生活与科技的中心学科之一，下列与化学有关的说法正确的是
A. “神州十一号”飞船使用的半导体材料GaAs可用SiO 代替
2
B.羊毛织品水洗后会变形与氢键有关
C.制造医用口罩和防护服的主要原材料是聚丙烯（PP），聚丙烯与聚乙烯互为同系物
D.超分子内部分子之间通过共价键结合
2.古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为
A.金(Au)：“虽被火亦未熟"
B.石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”
C.石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”
D.石钟乳( )：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”
3.聚酰胺树脂材料具有较好的耐热性、耐水性。一种高分子聚酰胺树脂的合成过程为：
下列有关说法正确的是
A.该树脂中所有原子共平面
B.该高分子树脂中含有5种官能团
C.单体A与邻苯二甲酸互为同系物
D.该树脂是由单体A和B通缩聚反应得到
4.AlN、GaN属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在N—Al键、N—Ga键。
下列说法错误的是
A.GaN的熔点高于AlN
B.晶体中所有化学键均为极性键
C.晶体中所有原子均采取sp3杂化
D.晶体中所有原子的配位数均相同
5.“宏观辨识与微观探析”是学科核心素养之一，下列离子方程式正确且符合题意的是
A.在过量银氨溶液中滴加甲醛溶液并加热：
B.用铜片作电极，电解饱和食盐水：C.下水道堵塞用铝粉和烧碱溶液疏通：
D.向过量的 溶液中滴加少量“84”消毒液：
6.下列实验能达到实验目的的是
A B C D
测定HC O 溶液的浓度 证明苯环使羟基活 制作简单的燃料电池 检验溴乙烷的水解产物
2 2 4
化
7.中科院发现深海处在微生物作用下的含硫物质的变化过程如图所示(已略去部分不含硫物质)。有关转化过
程说法错误的是
A. 中含有的 键与 键的数目之比为
B. ，
C. 既被氧化又被还原
D.理论上每产生 ，转移
8. 团簇是一个穴醚无机类似物，通过与 反应，测定 取代 反应的平衡常数 ，
的骨架结构在 交换过程中没有被破坏，反应示意图和所测数据如图， 表示平衡
时铯离子浓度和铷离子浓度之比，其他类似。下列说法错误的是
A. 团簇中 B.
C.增大 可使平衡时 增大 D. 团簇对于 具有比 大的亲和力9.二草酸合铜(II)酸钾晶体 是一种重要的化工原料，微溶于冷水、酒精，可溶于热
水，干燥时较为稳定，加热时易分解。制备产品二草酸合铜酸钾晶体可采用如下步骤，下列说法错误的是
已知：25℃草酸和碳酸的电离平衡常数数值如下表。
电离平衡常
数
A.过程①微热的目的是加快草酸溶解，但会使草酸分解
B.过程②中加入的碳酸钾物质的量与草酸物质的量相等时，得到草酸氢钾溶液
C.操作③为趁热过滤，操作④为降温结晶、过滤洗涤、干燥
D.得到的产品用热水洗涤优于冷水洗涤
10.热激活电池是一种需要达到启动温度才开始工作的电池。一种热激活电池的结构如图1所示，其放电后
的产物为LiSi 和LiMn O。
7 3 2 4
已知：LiCl和KCl混合物的熔点与KCl的物质的量分数的关系如图2所示。
下列说法不正确的是
A.放电时，Li+向b极区移动
B.放电时，a极的电极反应是3Li Si -11e-=4Li Si +11Li+
13 4 7 3
C.该电池中火药燃烧产生的热能转化为电能
D.调节混合物中KCl的物质的量分数可以改变电池的启动温度
11.探究乙醛的银镜反应，实验如下（水浴加热装置己略去，水浴温度均相同）。
已知：i.银氨溶液用2%AgNO 溶液和稀氨水配制
3
ii.
序号 ** 错误的表达式 ② ③ ④
**
装置
现象 一直无明显现象 8min有银镜产生 3min有银镜产生 d中较长时间无银镜产生，
e中有银镜产生下列说法错误的是
A. a与b中现象不同的原因是[Ag(NH)]+能氧化乙醛而Ag+不能
3 2
B. c中发生的氧化反应为CHCHO+3OH--2e--=CH COO-+2H O
3 3 2
C.其他条件不变时，增大pH能增强乙醛的还原性
D.由③和④可知，c与d现象不同的原因是c(Ag+)不同
12.在一个体积恒为1L的恒温密闭容器中充入 和 ，发生反应①
和反应②
，混合气体中氨气的体积分数及气体总浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A.混合气体的密度不变不能说明反应达到平衡状态
B.升高温度，反应①的平衡常数减小
C.A点正反应速率与B点逆反应速率大小关系是
D.在B点时氨气的转化率为50%
13.近日，某团队分步进行8电子转移的电化学硝酸盐还原反应实现高效合成氨，装置如图所示。原理是：
按照 电子路径进行还原(先将硝酸盐还原成亚硝酸盐，再将亚硝酸盐还原成氨)，可大幅度地降低8
电子还原过程的能垒，提高其反应活性。
下列叙述正确的是
A.N极为负极，发生了还原反应
B. 、 的VSEPR模型名称分别为三角锥形、直线形
C.生成 的电极反应式为
D.由 生成34g 时至少转移12mol电子
14.某研究小组利用电位滴定法研究盐酸滴加亚磷酸钠 溶液过程中的化学变化，得到电极电位U和溶液pH随盐酸滴加的体积变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
[已知：①电位滴定法的原理：在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发生了突跃，
进而确定滴定终点。②亚磷酸 是二元弱酸，其电离常数分别是 ， ]
A.a点对应溶液的溶质为 和 ，
B.第二次电极电位突跃发生的化学反应为：
C.c点对应的溶液中可能存在：
D.水的电离程度：a＞b
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（15分）某学生对 的还原性进行实验探究，根据所学知识，回答下列问题：
实验一： 与漂粉精(已在空气中露置了一小段时间)反应的实验探究
步骤①：取4g漂粉精固体，加入100 mL水，固体有少量不溶解，溶液略有颜色，过滤，pH计测得漂粉精
溶液的pH约为12。
步骤②：将 验持续通入漂粉精溶液中，液面上方出现白雾，稍后出现浑浊，溶液变为黄绿色，最后产
生大量白色沉淀，黄绿色褪去。
（1） 的VSEPR模型为 。
（2）若向水中持续通入 ，未观察到白雾。推测步骤②中的白雾是由HCl小液滴形成的，进行如下实
验：
a.用湿润的淀粉碘化钾试纸检验白雾，无变化；
b.用酸化的 溶液检验白雾，产生白色沉淀A。
I.实验a的目的是 。
II.白色沉淀A可能为 (填化学式)。
（3）步骤②中溶液变为黄绿色的可能原因：随着溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和 发生反应。通
过进一步实验确认了这种可能性，设计的实验操作为 。
（4）向步骤①中过滤后得到的固体中加入稀盐酸，可能观察到的实验现象为 。
实验二： 与 溶液反应的实验探究
实验步骤：将一定量的 通入 溶液中，有白色沉淀生成。
经分析， 与 溶液反应可能有两种情况：
c.若通入少量 ，则反应为
d.若通入过量 ，则反应为
为了探究发生了哪一种情况，取上述反应后过滤所得的溶液，分别装入A、B、C、D四支试管中，进行如下实验：
（5）试管A中有气体生成，则该气体可能为 (填化学式)。
（6）下列实验现象能说明发生的是情况c的是 (填标号，下同)，能说明发生了情况d的是
。
A.试管A中有气体生成 B.试管B中溶液颜色发生了变化
C.试管C中有气体生成 D.试管D中有白色沉淀生成
16.（14分）金属镍广泛应用于制造记忆合金、储氢合金以及用作加氢反应的催化剂，是重要的战略物
资，但资源匮乏。从某废镍渣(含NiFe O、NiO、FeO、Al O)中回收镍并转化为NiSO 的流程如图所示：
2 4 2 3 4
回答下列问题：
（1）“碱浸”时发生反应的离子方程式为 。
（2）“焙烧”后金属元素以硫酸盐的形式存在，写出NiO与(NH )SO 反应的化学方程式 。
4 2 4
（3）使用95℃热水“溶解”后过滤，所得滤渣的主要成分的化学式是 。
（4）①“萃取”时发生反应 (Mn+为金属离子，RH为萃取剂)，萃取率与
的关系如下表所示，当 时，水层中主要的阳离子为 。
萃取率/% 0.1 0.15 0.2 0.25 0.3 0.35 0.4
Ni2+ 55% 68% 80% 99% 99.5% 99.8% 99.9%
Fe2+ 2% 2% 4% 5% 8% 30% 58%
②物质X的化学式为 。
（5）碳酸镍受热可分解为NiO，NiO的晶体结构如图甲所示，其中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，
1，0)，则C离子坐标参数为 。
（6）一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为 作密置单层排列，Ni2+填
充其中(如图乙)，已知 的半径为apm，设阿伏加德罗常数的值为N ，每平方米面积上分散的该晶体的
A质量为
g(用含a、N 的代数式表示)。
A
17.（14分）I. 以CO 为原料加氢合成二甲醚、甲醇有利于促进实现“碳中和”。在二氧化碳加氢制取二
2
甲醚的合成塔中发生以下3个反应：
i.CO(g)+3H(g) CHOH(g)+H O(g) △H= - 49.01kJ·mol-1
2 2 3 2
ii.2CHOH(g) CHOCH (g)+HO(g) △H= -24.52kJ·mol-1
3 3 3 2
iii.CO(g)+H(g) CO(g)+HO(g) △H= + 41.17kJ·mol-1
2 2 2
（1）2CO(g)+6H(g) CHOCH (g)+3HO(g)的△H= kJ·mol-1。
2 2 3 3 2
（2）在压强3.0MPa、 =4条件下，CO 的平衡转化率和产物的选择性与温度的关系如图所示(选择
2
性是指生成某物质消耗的CO 占CO 消耗总量的百分比)。
2 2
①当温度超过290℃，CO 的平衡转化率随温度升高而增大的原因是 。除改变温度外，能提高
2
二甲醚选择性的措施 (写一种即可)。
②根据图中的数据计算300℃上述反应达到平衡时CHOCH 的物质的量分数为 (保留三位有效
3 3
数字)。
（3）在 =3时，反应CO(g)+3H(g) CHOH(g)+H O(g)在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇物
2 2 3 2
质的量分数为x(CHOH)，在t=250℃下的x(CHOH)～P、在P=5×105Pa下的x(CHOH)～t如图所示。当
3 3 3
CO 的平衡转化率为 时，反应条件可能为 。
2
II.我国科学家利用CO 矿化反应释放能量设计出CO 矿化电池。不仅减碳发电，还能获得高附加值产品，
2 2其工作原理如图所示(Q是有机物；反应物和产物分别经过其它通道进入或排出电池容器)。
（4）正极区的电极反应式为：Q+2CO+2H O+2Na++2e-=2NaHCO+QH，在电极区溶液中可循环利用的物
2 2 3 2
质是 ，则电池的总反应方程式为 。
18.（15分）支气管扩张药物特布他林(H)的一种合成路线如下：
已知：Ⅰ.
Ⅱ.PhCOOC H+ (R、R＇=H，烷
2 5
基，酰基)
Ⅲ.R Br+R NHCH Ph ，R ，R =烷基
1 2 2 1 2
回答下列问题：
（1）A→B反应条件为 ；B中含氧官能团有 种。
（2）B→C反应类型为 ，该反应的目的是 。
（3）D结构简式为 ；E→F的化学方程式为 。
（4）H的同分异构体中，仅含有 、 和苯环结构的有 种。
（5）根据上述信息，写出以 羟基邻苯二甲酸二乙酯为主要原料制备合成 的路线
。
