文档内容
【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（黑龙江、甘肃、吉
林、安徽、江西、贵州、广西）
黄金卷01
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Fe 56 Zn 65
第Ⅰ卷
一、单项选择题：共15题，每题3分，共45分。每题只有一个选项最符合题意。
1．化学与材料、人类生活密切相关，下列说法错误的是
A．食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用
B．在北京冬奥会中，短道速滑服使用的超高分子聚乙烯属于有机高分子材料
C．在日常生活中，造成钢铁腐蚀的主要原因是化学腐蚀
D．生产宇航服所用的碳化硅陶瓷和碳纤维材料都是新型无机非金属材料
【答案】C
【详解】A．二氧化硫具有漂白性、还原性，食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白，防腐和抗氧化等
作用，A正确；
B．超高分子聚乙烯属于有机高分子材料，B正确；
C．在日常生活中，造成钢铁腐蚀的主要原因是电化学腐蚀中的吸氧腐蚀，C错误；
D．碳化硅陶瓷和碳纤维材料都是新型无机非金属材料，D正确；
答案选C。
2．下列化学用语表述错误的是
A．CO 的电子式：
2
B．中子数为20的氯原子： Cl
C．PH 分子的VSEPR模型：
3
D．基态Fe原子的价层电子排布图：
1
原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！
学科网（北京）股份有限公司【答案】C
【详解】A．CO 为共价化合物，每个原子均满8电子稳定结构，电子式： ，A正确；
2
B．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；中子数为20的氯原子： Cl，B正
确；
C．PH 分子中P原子的价层电子对数为3＋ =4，则VSEPR模型为正四面体形，C错误；
3
D．基态Fe原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，则价层电子排布图：
，D正确；
故选C。
3．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．碘化亚铁溶液通入少量的氯气：2Fe2++2I-+2Cl=2Fe3++I +4Cl-
2 2
B．用HO 从酸化的海带灰浸出液中制取碘：2I-+H O+2H+=I +2H O
2 2 2 2 2 2
C．Fe(OH) 胶体的制备：Fe3++3NH•H O=Fe(OH) (胶体)+3NH
3 3 2 3
D．等物质的量的NaHCO 溶液与Ca(OH) 溶液混合：2HCO +Ca2++2OH-=CaCO ↓+CO
3 2 3
【答案】B
【详解】A．碘化亚铁溶液通入少量的氯气，只有碘离子被氧化为碘单质， ，A错误；
B．双氧水能将碘离子氧化成碘单质，用HO 从酸化的海带灰浸出液中提取碘： ，
2 2
B正确；
C．制取 红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色；
，C错误；
D．等物质的量的NaHCO 溶液与Ca(OH) 溶液混合，氢氧根离子过量，碳酸氢根离子完全反应生成碳酸
3 2
2
原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！
学科网（北京）股份有限公司钙沉淀水：HCO +Ca2++OH-=CaCO ↓+H O，D错误；
3 2
故选B。
4．使用下列实验装置进行实验，可以达到实验目的的是
A．装置甲：制备并收集纯净的 B．装置乙：灼烧 固体
C．装置丙：测量 的体积 D．装置丁：制备 胶体
【答案】C
【详解】A．氨气的密度比空气密度小，需要用向下排气法，导管应伸到小试管的底部，A错误；
B．在瓷坩埚中，碳酸钠高温下与二氧化硅反应生成硅酸钠与二氧化碳，不能用瓷坩埚灼烧碳酸钠固体，B
错误；
C．氧气不易溶于水，可以通过页面的高度差确认氧气的体积，C正确；
D．制备 胶体需要用饱和氯化铁溶液滴加进沸腾的蒸馏水中，不能直接滴加进氢氧化钠溶液，D
错误；
故选C。
5．N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．32 g环状S( )分子中含有的S-S键数为N
8 A
B．标准状况下，2.24 L C HOH所含氢原子数为0.6N
2 5 A
C．0.1 mol·L-1的NaCO 溶液含CO 的数目为0.1N
2 3 A
D．2 mol NO与1 mol O 在密闭容器中充分反应后的分子数为2N
2 A
3
原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！
学科网（北京）股份有限公司【答案】A
【详解】A．32 g环状S 分子的物质的量= ，一个环状S 分子中含有的S-S键数为8
8 8
个，则0.125mol环状S 分子中含有的S-S键数为N ，A项正确；
8 A
B．标准状况下C HOH为液体，不能根据气体摩尔体积计算，B项错误；
2 5
C．不知道溶液体积，无法计算，C项错误；
D．2 mol NO与1 mol O 在密闭容器中完全反应，生成2molNO，但是该反应为可逆反应，反应后不可能
2
完全进行，则反应后的分子数大于2N ，D项错误；
A
答案选A。
6．下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关的是
选项 A B C D
溶液滴入 溶 通入 溶液 溶液滴入 浊
实验 石蕊溶液滴入氯水中
液中 中 液中
产生白色沉淀，最终变为 沉淀由白色逐渐变为 溶液变红，随后迅速
现象 产生淡黄色沉淀
红褐色 黄色 褪色
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．NaOH溶液滴入FeSO 溶液中，首先发生复分解反应产生Fe(OH) 白色沉淀，
4 2
2NaOH+FeSO =Fe(OH) ↓+Na SO ，Fe(OH) 具有强的还原性，又被溶解在溶液中的O 氧化为Fe(OH) ，发
4 2 2 4 2 2 3
生反应：4Fe(OH) +O +2H O=4Fe(OH) ，因此看到白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，颜色变化
2 2 2 3
与氧化还原反应有关，A不符合题意；
B． 通入 溶液中，发生反应3 +2 =3S +2Na SO ，该反应中元素化合价发生变化，属于
2 3
氧化还原反应，B不符合题意；
C．KI溶液滴入AgCl浊液中，发生沉淀转化，由白色AgCl沉淀逐渐变为溶解度更小的黄色AgI沉淀，因
此看到沉淀由白色逐渐变为黄色，在反应过程中元素化合价不变，故物质的颜色变化与氧化还原反应无关，
C符合题意；
D．氯水中含有HCl、HClO电离产生的H+，溶液显酸性，使紫色石蕊试液变为红色，同时溶液中含有的
HClO、ClO-具有强氧化性，又将红色物质氧化变为无色，因此石蕊溶液滴入氯水中，看到溶液先变红，随
后迅速褪色，物质的颜色变化与氧化还原反应有关，D不符合题意；
4
原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！
学科网（北京）股份有限公司故选C。
7．常温下，下列粒子能在指定的溶液中大量共存的是
A．遇KSCN变红色的溶液： 、 、 、
B． 的溶液中： 、 、 、
C．pH＝0的溶液中： 、 、 、
D．在溶质为 溶液中： 、 、 、
【答案】B
【详解】A．遇KSCN变红色的溶液说明含有三价铁，双氧水会被三价铁催化分解，A错误；
B． 说明溶液显酸性，在酸性条件下四种离子均可大量存在，B正确；
C．pH＝0的溶液说明是酸性溶液， 会和氢离子反应生成硫单质和二氧化硫， 和氢离子会生成
弱电解质，二价铁和次氯酸根离子也会发生氧化还原反应， C错误；
D． 和碳酸氢根离子会发生相互促进的双水解反应，D错误；
故选B。
8．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA(g)＋bB(g) cC(g)表示]的化学
平衡的影响，得到如下图象(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率，φ表示体
积分数)。根据图象，下列判断正确的是
A．反应Ⅰ：若p＞p，则此反应只能在高温下自发进行
1 2
B．反应Ⅱ：此反应的ΔH＜0，且T＜T
1 2
C．反应Ⅲ：ΔH＞0且T＞T 或ΔH＜0且T＜T
2 1 2 1
5
原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！
学科网（北京）股份有限公司D．反应Ⅳ：T＜T，则该反应不易自发进行
1 2
【答案】B
【详解】A．若p＞p，T相同时，压强增大，A的转化率增大即平衡正向移动，所以a+b>c。该反应是一
1 2
个熵减的反应， 。压强不变时，升高温度，α(A)减小，平衡逆向移动，因此ΔH＜0。想要反应自发
进行即 <0，需要T足够小，A不符合题意；
B．刚开始时T 温度下反应较快，因此T>T。反应达到平衡后，温度低时生成的产物较多，因此正反应
2 2 1
为放热反应，ΔH＜0，B正确；
C．当n(B)为一定值时，T 比T 温度下φ(C)值更大，即反应正向进行。若ΔH＞0则T＜T，或若ΔH＜0
1 2 2 1
则T＞T，C错误；
2 1
D．T＜T，A的转化率在T1时较高，即降温有利于反应正向进行，ΔH＜0。因为压强变大平衡不移动，
1 2
所以a+b=c，所以 。想要反应自发进行即 <0恒成立，反应可以自发进行，D错误。
该题选B。
9．TCCA是一种高效消毒剂，由原子序数依次增大的W、X、Y、Z四种元素构成，且位于两个不同短周
期。W元素的K层电子数与其p能级上的电子数相等，基态Y原子s能级电子总数与p能级电子总数相等，
其原子半径小于W原子，Z元素的原子半径为同周期主族元素最小。下列叙述正确的是
A．电负性大小：X＞Y＞W
B．简单离子半径：Z＞Y＞X
C．Y的氢化物的沸点一定高于W的氢化物
D．化合物WY 中，W的杂化方式为sp，为非极性分子
2
【答案】D
【分析】原子序数依次增大的W、X、Y、Z四种元素构成，且位于两个不同短周期。W元素的K层电子
数与其p能级上的电子数相等，则W为碳；基态Y原子s能级电子总数与p能级电子总数相等，其原子半
径小于碳原子，则Y与碳同周期，为氧，那么X原子序数位于碳氧之间，X为氮；Z元素的原子半径为同
周期主族元素最小，为第三周期的氯；
【详解】A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属
性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性大小：O＞N＞C，A错误；
B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径：Cl-＞N3-＞O2-，
B错误；
C．碳可以形成相对分子质量很大的高聚物氢化物，故氧的的氢化物的沸点不一定高于碳的氢化物，C错
误；
6
原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！
学科网（北京）股份有限公司D．化合物CO 中分子构型为直线形，碳的杂化方式为sp，分子正负电荷中心重合，为非极性分子，D正
2
确；
故选D。
10．下列由实验现象所得结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
红棕色的NO 一定是由木炭和浓硝酸的
A 向浓硝酸中插入红热的木炭，产生红棕色气体 2
反应生成的
室温下，向FeCl 溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几
B 3 Fe3+的氧化性比I 的强
滴淀粉溶液，溶液变蓝色 2
C 常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，铁片不溶解 常温下，铁与浓硫酸没有发生化学反应
向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO 溶
D 3 K (AgCl)>K (AgI)
液，有黄色沉淀生成 sp sp
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．C与浓硝酸反应生成二氧化氮，且浓硝酸分解生成二氧化氮，结论不合理，故A错误；B．发
生氧化还原反应生成碘，淀粉遇碘变蓝，由操作和现象可知Fe3+的氧化性比I 的强，故B正确；
2
C．常温下Fe与浓硫酸发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，故C错误；
D．氯离子和碘离子的浓度大小未知，不能确定溶度积大小，故D错误；
故选：B。
11．2022年诺贝尔化学奖授予研究“点击化学”的科学家，下图是利用点击化学方法设计的一种新型的
1，2，3-三唑类杀菌剂的合成路线。下列有关说法正确的是
A．有机物Ⅰ中含有手性碳原子
B．有机物Ⅰ中所有碳原子一定共平面
C． 有机物Ⅱ最多能与 发生加成反应
7
原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！
学科网（北京）股份有限公司D．有机物Ⅲ有两性，既能和酸反应又能和碱反应
【答案】B
【详解】A．根据有机物Ⅰ的结构可知，其中不存在饱和碳原子，其中没有手性碳原子，A错误；
B．有机物Ⅰ中苯环上的碳原子确定一个平面，和苯环直接相连的碳原子也在这个平面上，B正确；
C．有机物Ⅱ含有一个苯环，一个碳碳三键，则 有机物Ⅱ最多能与 发生加成反应，C错误；
D．有机物Ⅲ中含有氮原子，可以和酸反应，但是不可以和碱反应，不具有两性，D错误；
故选B。
12．废旧铅蓄电池会导致铅污染，回收铅的流程如图所示。
已知：铅膏的主要成分是PbO 和PbSO 。下列说法错误的是
2 4
A．SO 的作用是将PbO 还原成PbSO
2 2 4
B．加入(NH )CO 后发生的反应为：PbSO (s)+CO (aq) PbCO (s)+SO (aq)
4 2 3 4 3
C．步骤X可以是蒸干灼烧
D．若步骤X为电解，则整个流程中，HNO 可循环使用
3
【答案】C
【分析】铅膏向浆液中加入二氧化硫和(NH )CO，PbO 具有氧化性，将二氧化硫氧化，生成硫酸铅，再
4 2 3 2
加入碳酸铵发生反应，生成PbCO 和(NH )SO ；向PbCO 中加入HNO 生成Pb(NO ) 和二氧化碳气体，
3 4 2 4 3 3 3 2
Pb(NO ) 处理得到铅单质。
3 2
【详解】A．二氧化硫具有还原性，根据分析可知，SO 的作用是将PbO 还原成PbSO ，A正确；
2 2 4
B．根据分析可知，加入(NH )CO 后，PbSO 转化为PbCO ，发生的反应为PbSO (s)+CO (aq)
4 2 3 4 3 4
PbCO (s)+SO (aq)，B正确；
3
C．Pb(NO ) 溶液水解生成氢氧化铅和挥发性酸，蒸干灼烧得到铅氧化物，C错误；
3 2
8
原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！
学科网（北京）股份有限公司D．若步骤X为电解，则整个流程中阳极生成硝酸、阴极生成铅单质，HNO 可循环使用，D正确；
3
故选C。
13．钙钛矿类杂化材料(CHNH )PbI 在太阳能电池领域具有重要的价值，其晶胞结构如图所示，B代表
3 3 3
Pb2+，A的原子分数坐标为(0，0，0)，B的原子分数坐标为( ， ， )。下列说法中错误的是
A．A的配位数为12 B．A代表
C．B原子处于C原子所形成的正四面体空隙中 D．C的原子分数坐标： (1， ， )
【答案】C
【详解】A．由图可知，距离A最近且等距离的C在面心，一个横截面有4个，三个横截面，因此共有12
个，A正确；
B．A位于顶点，个数为1，A代表 ，B正确；
C．根据晶胞结构可知，B原子处于C原子所形成的正八面体空隙中，C错误；
D．根据晶胞中原子的相对位置可知，若原子分数坐标A为(0，0，0)，B为( ， ， )，则C的原子分
数坐标为(1， ， )，D正确；
故选C。
14．最近我国科学家研制出一种可充电Na- Zn 双离子电池体系，其工作原理如图所示。下列说法错误的
是
9
原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！
学科网（北京）股份有限公司A．充电时，阴极区溶液的pH增大
B．放电时，每转移0.2mol电子，负极区电解质溶液质量增加6.5g
C．充电时，Na+会通过阳离子交换膜移动到阴极
D．放电时，正极反应式为Na MnO +xe- + xNa+=Na MnO
0.6-x 2 0.6 2
【答案】B
【分析】由图可知，放电时，Zn作负极，电极反应式为Zn-2e-+4OH-=[Zn(OH) ]2-，右侧为正极，电极反应
4
式为Na MnO +xe-+xNa+═Na MnO ，充电时，Zn作阴极，电极反应式为[Zn(OH) ]2-+2e-=Zn-2e-+4OH-，
0.6-x 2 0.6 2 4
右侧为阳极，据此作答。
【详解】A．充电时，Zn作阴极，电极反应式为[Zn(OH) ]2-+2e-=Zn-2e-+4OH-，生成氢氧根离子，阴极区溶
4
液的pH增大，故A正确；
B．放电时，Zn作负极，电极反应式为Zn-2e-+4OH-=[Zn(OH) ]2-，每转移0.2mol电子，负极区电解质溶液
4
质量增加 ×65g/mol=6.5g，同时有0.2mol钠离子迁移到右侧，质量减小0.2mol×23g/mol=4.6g,故负极
区电解质溶液质量实际增加6.5g-4.6g=1.9g，故B错误；
C．充电时，阳离子向阴极移动，故Na+会通过阳离子交换膜移动到阴极，故C正确；
D．放电时，Zn作负极，右侧为正极，电极反应式为Na MnO +xe-+xNa+═Na MnO ，故D正确；
0.6-x 2 0.6 2
故选B。
15．25℃，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、
HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
10
原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！
学科网（北京）股份有限公司A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ
