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【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（江苏专用）
黄金卷03
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ce 140
第Ⅰ卷
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 我国在联合国大会上提出“2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和”，下列有关低碳生活的说法
正确的是
A．开发太阳能等新能源是践行低碳生活的有效途径
B．在一定条件下，选择合适的催化剂将CO 氧化为甲酸
2
C．推广使用煤液化，可减少CO 的排放
2
D．禁止煤炭等化石燃料的使用
2．NCl 可发生水解反应 ，下列说法正确的是
3
A． 中N原子杂化类型为 杂化 B． 为非极性分子
C． 分子空间构型为平面三角形 D． 的电子式为
3. 实验室制取SO 并回收CuSO 的实验原理及装置不能达到实验目的是
2 4
A B C D
制取SO 干燥SO 吸收尾气中的SO 将硫酸铜溶液蒸发浓缩
2 2 2
4．元素P、As、Sb分别位于周期表中三、四、五周期VA族。下列说法不正确的是
A．原子半径：
B．第一电离能：
C．P的简单气态氢化物的热稳定性比As的强
D．VA族元素单质的晶体类型相同
阅读下列材料，回答5~7题：
氧及其化合物具有广泛用途。 是常用的氧化剂， 的燃烧热为 ，氧炔焰产生的高温可
用于焊接金属。 可用于水处理，pH约为8时， 可与 反应生成 、 和 。 可用
于研究酯化反应的机理。CaO可用于烟气(含 、 、 、 等)脱硫。 是一种绿色氧化剂，电
解 饱和溶液产生的 经水解可制得 。
5．下列说法正确的是
A． 是由极性键构成的极性分子B． 与 互为同素异形体
C． 和 的中心原子杂化轨道类型均为
D．CaO晶体中 与 的相互作用具有饱和性和方向性
6．下列化学反应表示正确的是
A．乙炔的燃烧：
B．CaO吸收 的反应：
C． 处理含 废水的反应：
D．水解 制得 的反应：
7．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A． 分子中含共价三键， 的沸点比 的低
B． 分子之间形成氢键，可与水任意比例互溶
C． 具有氧化性，可作为燃料电池的氧化剂
D． 的溶解度比 大，可用于饮用水消毒杀菌
8．硫循环在生态系统的诸多领域具有重要意义。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
（ ）
9．3-丙基-5，6-二羟基异香豆素(Y)的一步合成路线反应如图。下列有关说法正确的是
A．X分子存在顺反异构体 B．Y与足量 加成后有5个手性碳原子
C．1molY最多能与4molNaOH反应 D．1molY与浓溴水反应，最多消耗4mol
10． 在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO 和H 可能的反应机理如图所示。下列说法不正确的是
2 2A．若用HCOOD催化释氢，反应除生成CO 外，还生成HD
2
B．第一步转化N与H间形成配位键
C．若用HCOOK溶液代替HCOOH释氢的速率加快
D．若用HCOOK溶液代替HCOOH最终所得气体中H 的纯度会降低
2
11．锂-硫电池因成本低、比能量高被寄予厚望。一种锂-硫电池的结构如图所示，硫电极采用柔性聚丙烯-
石墨烯-硫复合材料。工作时，在硫电极发生反应： ， ，
。下列说法正确的是
A．充电时， 从b电极向a电极迁移
B．放电时，外电路电子流动的方向是a电极→b电极
C．放电时正极反应为：
D．石墨烯的作用是增强硫电极导电性能
12．硫代硫酸钠( )的制备和应用相关流程如图所示。
已知：25℃时， 的 ， ； 的 ，
下列说法正确的是
A．步骤1所得的溶液中：
B．步骤1过程中pH=8时，
C．步骤3所得的清液中：
D．步骤3的离子方程式为：
13．将一定量的CO 与H 通入某密闭容器中合成甲醇，在催化剂作用下发生下述反应：
2 2
Ⅰ． CO(g)+3H(g) CHOH(g)+H O(g) ΔH<0
2 2 3 2 1
Ⅱ． CO(g)+H(g) HO(g)+CO(g) ΔH
2 2 2 2
催化反应相同时间，测得不同温度下CO 的转化率如图1所示(图中虚线表示相同条件下CO 的平衡转化率
2 2
随温度的变化)，CHOH 的产率如图2所示。
3下列有关说法正确的是
A．ΔH < 0
2
B．250℃时，容器内反应达平衡
C．250℃后， 随温度升高CHOH 的产率减小，可能是因为催化剂对反应Ⅰ的活性降低
3
D．250℃前，随温度升高CO 的平衡转化率减小，可能因为该温度范围内仅发生反应Ⅰ
2
第Ⅱ卷
二、非选择题：共4题，共61分。
14.（15分）以辉铋矿(主要成分为BiS ，含有FeS 、SiO 杂质)和软锰矿(主要成分为MnO )为原料制备超
2 3 2 2 2
细氧化铋的工艺流程如下：
已知： Bi3＋易与Cl－形成BiCl， BiCl易发生水解， 其反应的离子方程式为BiCl＋H
2
O⇌BiOCl↓＋5Cl－＋
2H＋。
（1）“联合焙烧”时，BiS 和 MnO 在空气中反应生成 BiO 和 MnSO 。该反应的化学方程式为
2 3 2 2 3 4
。
（2）“酸浸”时需及时补充浓盐酸调节浸取液的pH。
①一般控制浸取液pH小于1.4，其目的是 。
②为提高酸浸时金属元素的浸出率，除适当增加浓盐酸用量、适当升高酸浸温度外，还可采取的措施有
。
（3）铋离子能被有机萃取剂（简称TBP）萃取，其萃取原理可表示为BiCl（水层）＋2TBP（有机层）
⇌BiCl
3
·2TBP（有机层）＋3Cl－（水层）。
① “萃取”时需向溶液中加入NaCl固体调节Cl－浓度，萃取率随c（Cl－）变化关系如图1所示。c（Cl
－）最佳为1.3 mol·L－1的可能原因是__________________________
② 萃取后分液所得水相中的主要阳离子为 （填化学式）。
图1
（4）“ 沉淀反萃取”时生成草酸铋[Bi （C O）·7H O]晶体。为得到含Cl－较少的草酸铋晶体，“萃取”
2 2 4 3 2后有机相与草酸溶液的混合方式为 。
15.（15分）H是一种抗抑郁药，用于治疗和预防忧郁症及其复发，其合成路线如下：
已知：
（1）A中含有的官能团的名称为_______。
（2）C→D的反应需经历C→X→D的过程，则C→X反应类型为_______。
（3）G的分子式为C H ClO，其结构简式为_______。
16 12 2
（4）F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______。
①分子中有5种不同化学环境的氢原子；
②碱性水解后酸化得到2种同碳原子数的产物，且均含有2种官能团。
（5）写出以甲苯和 为原料制备 的合成路线流程图。(无机试剂和有机
溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)_______。
16.（15分）碘及碘化钾是实验室中的常见试剂，含碘废液中碘元素通常以I－、I、I 和IO中的一种或多种
2
形式存在，回收碘具有很好的经济价值。
（1）为检验某实验室酸性废液中是否含I－，现进行如下实验：取少量废液，向其中滴加淀粉溶液，溶液
不变蓝。另取少量废液，_________________________________
，则溶液中含有I－。请补充完整该实验方案，实验中
可以选用的试剂有FeCl 溶液、FeCl 溶液、淀粉溶液、KSCN溶液、K[Fe（CN）]溶液。
3 2 3 6
（2）一种由含I－的废液制取单质碘的流程如下：
①沉碘时应向废液加入足量的NaSO 溶液，再加入CuSO 至沉淀不再增加。
2 2 3 4
Ⅰ. 沉 碘 时 有 CuI 沉 淀 和 NaSO 生 成 ， 写 出 该 反 应 的 离 子 方 程 式 ：
2 4 6
。
Ⅱ.若不加入NaSO 溶液，仅加入CuSO 溶液也可生成CuI沉淀。沉碘时不是仅加入CuSO 溶液的原因是
2 2 3 4 4
_____________________________________________________________。
②氧化、蒸发的装置如右图所示。
Ⅰ.球形干燥管的作用是 。
Ⅱ.蒸发出的碘蒸气冷却后易凝固。实验过程中，若发现玻璃导管中有单质碘凝固析
出 ， 为 防 止 堵 塞 ， 可 以 采 取 的 方 法 是
__________________________________________。（3）若废液中含有I ，可以用CCl 进行萃取，萃取后所得有机层可以用KOH溶液进行反萃取。反萃取后
2 4
所得水层中的溶质为KIO 和KI。请补充完整由反萃取后所得水层制取KI晶体的实验方案：取反萃取后所
3
得水层，_________________________________________。
（已知KI易溶于水；氧化性：KIO >S。实验中可以选用的试剂有HS 气体、NaOH 溶液、稀硫酸）
3 2
（4）某含碘废液中，碘元素以IO形式存在，为测定IO的浓度，现进行如下实验：准确量取20.00 mL废
液，加水稀释配成100.00 mL溶液，取20.00 mL溶液，加入盐酸，加入足量KI晶体，以淀粉为指示剂，
用0.100 0 mol·L－1 Na SO 溶液滴定I 至恰好完全反应，消耗NaSO 溶液24.00 mL。已知测定过程中发生
2 2 3 2 2 2 3
的反应为IO＋I－＋H＋——I ＋HO（未配平）；I ＋SO——I－＋SO（未配平）。计算废液中IO的物质的
2 2 2 2 4
量浓度，并写出计算过程。
17.（16分）利用 制甲烷可实现碳中和， 催化加氢合成 反应为
（1） 催化加氢合成 过程中， 活化的可能途径如题图1所示，CO是 活化的优势中间体，
原因是 。
（2） 催化 与 转化为 的机理如题图2所示。
①步骤(ⅱ)中相关的碳原子轨道杂化类型的变化为 。
②催化剂中掺入少量 ，用 替代 结构中部分 形成 ，可提高催化效率的原因是
。
③催化剂 在催化过程中由 转变成 晶胞的组成结构变化如题图3所示，一个 晶胞中
和 个数比为 。
（3） 催化加氢合成甲烷时，选用Ni和 作催化剂时，反应相同时间，测得 转化率和生成
选择性随温度变化的影响分别如题图4和题图5所示。①以Ni为催化剂，高于320℃后， 转化率上升的主要原因是 。
②以 为催化剂，高于320℃后， 转化率略有下降的可能原因是 。
