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哈师大附中 12021 级高二上学期开学考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mn 55 Cu 64 Zn 65
一、选择题（本题包括 20小题，每小题2分，共40分；每小题只有一个选项符合题
意。）
1、下列物品的俗名、有效成分和用途都正确的是
A．漂白粉，有效成分 ，做消毒剂
B．小苏打， ，做发酵粉
C．碱石灰， ，做干燥剂
D．铝热剂， 和Fe，冶炼金属
2、下列离子方程式书写正确的是
A．向 溶液中滴加少量新制氯水：
B．向 溶液中加入少量钠：
C．向NaOH溶液中加入足量的铝粉：
D． 溶于稀硫酸中：
3、下列物质各3g氧气中完全燃烧，150℃时将产物通过足量的 固体后固体增重大
于3g的是
A．HCOOH B． C． D．
4、下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是
①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察
②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质
③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净
④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰
⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替
A．仅有③不正确 B．仅有④不正确 C．仅有⑤不正确 D．全正确
5、下列离子方程式中书写正确的是
A．水玻璃中通入过量的二氧化碳：
B．二氧化硅放入澄清石灰水中：
C．二氧化硅与氢氟酸反应：
D．单质硅溶于烧碱溶液中：
6、64g铜与 的浓硝酸1L充分反应，铜完全溶解，生成含 、NO的混合气体
33.6L（标况下）。若反应前后硝酸溶液的体积没有变化，下列说法错误的是
A．起氧化作用的硝酸有1.5mol
B．不起氧化作用但参与反应的硝酸有2mol
C.反应后溶液中 的浓度为5
D．混合气体中NO 与NO的体积比为5：1
27、已知 与足量的 硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色固
体生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是
A． 完全反应转移0.5mol电子
B． 中硫元素被氧化
C．反应中硫酸作氧化剂
D．刺激性气味的气体是氨气
8、含有 的溶液中，通入 。下列各项为通入Cl 过程中，溶液内发生反
2
应的离子方程式，其中不正确的是
A. ，
B. ，
C. ，
D. ，
9、下列关于硅酸盐工业的叙述正确的是
A．普通玻璃的主要成分可以表示为 ，说明玻璃为纯净物
B．陶瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品
C．制玻璃、水泥时都用到了石灰石和黏土
D．制玻璃的过程中发生了反应： ，说明酸性：
H
10、下列有关元素周期表的说法正确的是
A．第ⅣA族元素在第14列
B．元素周期表中共有7个周期、16列、16个族
C．第ⅠA族所含元素种类最多
D．过渡元素就是副族元素，不包含Ⅷ族元素
11、下列关于离子化合物的判断正确的是
A．盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物
B．含有离子键的化合物一定是离子化合物
C．在化合物CaCl 中，两个Cl-之间存在离子键
2
D．仅由非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物
12、下列各分子中，所有原子最外层都满足8电子稳定结构的是
A．HClO B．BF C．PCl D．SF
3 3 6
13、下列比较不正确的是
A．酸性： B．碱性：
C．稳定性： D．离子半径：
14、碱性锌锰电池以KOH糊作电解液，电池总反应式为
，下列说法错误的是
A．电池工作时，锌失去电子，发生还原反应
B．电池正极的电极反应式为C．电池工作时，电解液中 向负极移动
D．外电路中每通过0.4mol电子，理论上负极质量增加6.8g
15、下列说法正确的是
A． 完全燃烧生成液态水，放热285.8kJ，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为
B ．
C． ，比较白磷、红磷的燃烧热：∆H
（白磷）＜∆H（红磷）
D． ，理论上可利用该反应设计成原电池
16、某有机物的结构简式为 ，下列关于该有机物的叙述错
误的是
A．能与乙酸在一定条件下发生酯化反应
B．在一定条件下能发生还原反应、氧化反应
C．不能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．含有两种官能团
17、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如下图
所示，下列描述正确的是
A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为
B．反应开始到10s，X的物质的量浓度为减少了
C．反应开始到10s，Y的平衡转化率为79.0％
D．反应的化学方程式为
18、下列化学用语书写正确的是
A．CHCHO的球棍模型：
3B． 按照系统命名法的名称：2－乙基丙烷
C．过氧化氢的空间填充模型：
D．－NH 的电子式：
2
19、工业上合成氨 ，在催化剂表面的微观历程及能量变化如图
所示，下列说法错误的是
A．①→②可表示N、H 化学键的断裂，该过程吸收能量
2 2
B．①→②→③的过程中均有非极性键的断裂和形成
C．合成氨反应属于氮的固定，是放热反应
D．合成氨过程中催化剂参与了反应
20 、 镁 — 空 气 电 池 的 工 作 原 理 如 图 所 示 ， 电 池 反 应 方 程 式 为
。下列有关该电池的说法正确的是
A．氧气在Pt电极表面得到电子，故Pt电极为负极
B．负极的电极反应为
C．电池工作时，溶液中的 由负极移向正极③
D．当电路中转移0.04mol电子时，参加反应的 体积为224mL（标准状况下）
二、选择题（本题包括 5小题，每小题3分，共15分；每小题一个或两个选项符合题
意。）21、已知某物质X能发生如下转化： ，在上述转化关系中
关于物质及其反应的叙述错误的是
A．若X为N 或NH ，则A为硝酸
2 3
B．若X为S或HS，则A一定为硫酸
2
C．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y
D．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应
22 、 一 定 条 件 下 硝 酸 铵 受 热 分 解 的 化 学 方 程 式 （ 未 配 平 ） 为
，下列说法正确的是
A．配平后HO的系数为9
2
B．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2
C．N 只是还原产物
2
D．被氧化与被还原的氮原子数之比为5∶3
23、如图是某化学反应的微观示意图。下列有关说法正确的是
A．该反应是复分解反应 B ． 反 应 方 程 式 为
C．生成物丙、丁的质量比为9：14 D．反应前后只有一种元素的化合价不变
24、一定质量的某有机物与足量金属钠反应，可得VL气体。相同质量的该有机物与足量
A
的NaHCO 溶液反应，可得V L气体。已知在同温、同压下V 和V 不相同，则该有机物
3 B A B
可能是
A． B．HOOCCOOH
C. D ．
25、将2molSO 和1molO 放入一个密闭容器中，在一定的条件下反应到达“平衡状态”，
2 2
此时，下列所示容器内存在各物质的物质的量中，一定不可能的是
A.0molSO B.1molSO C.0.3molO D.2molSO
2 2 2 3
三、填空题（45分）
26、正确书写下列离子反应方程式
（1）将少量 溶液滴加到 溶液中，当恰好完全沉淀时，反应的离子方程
式为___________。
（2）在酸性条件下，向含铬废水中加入 ，可将 还原为 ，该过程的离
子反应方程式为
_______________________________________________________________________________
________。
（3）在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为
_______________________________________________________________________________
________。
（ 4 ） MnO 与 浓 盐 酸 制 备 氯 气 的 离 子 方 程 式 ：
2
______________________________________________。
（5）已知酸性环境下， 可将 氧化成 ，自身被还原成 ，该过程的离
子反应方程式为
______________________________。
27、某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行有关实验。
请回答：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为_________。
（2）装置D中试管口放置的棉花应事先用一种液体浸湿，这种液体是_________，其作用
是__________________。
（3）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭止水夹K并移去酒
精 灯 ， 但 由 于 余 热 的 作 用 ， A 处 仍 有 气 体 产 生 ， 此 时 B 中 现 象 是
___________________________。
B中应放置的液体是__________________（填字母）。
A.水 B.酸性KMnO 溶液 C.浓溴水 D.饱和NaHSO 溶液
4 3
（4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积 的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直
到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量
的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_________
②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_________（填字母）。
A.铁粉 B.BaCl 溶液 C.银粉 D.NaHCO 溶液
2 3
28、人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。请根据题中提供的信息，
回答下列问题。
（1）铅蓄电池在放电时发生的总反应为 ，负极
电极反应式为__________________。工作后，铅蓄电池里电解质溶液的pH__________（填
“变大”“变小”或“不变”）。
（2）FeCl 溶液常用于腐蚀印刷电路板，发生反应 ，若将
3
此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为__________。当转移0.2mol电子时，被腐蚀
的铜的质量为__________g。
（3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原
电池，在这两个原电池中，负极分别为__________。A.铝片、铜片 B.铜片、铝片 C.铝片、铝片
（4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置。
①如图是电解质溶液为稀硫酸的氢氧燃料电池原理示意图：
氢氧燃料电池的总反应方程式是______________________。
②将两铂片插入KOH溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷和氧气构成燃料电池，则
通 入 甲 烷 气 体 的 一 极 是 原 电 池 的 __________ 极 ， 该 极 的 电 极 反 应 式 是
______________________________________。
29、A的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，以 A为主要原料合成一种具有果
香味的物质E的生产流程如下：
（1）A的结构简式为___________；D的官能团名称为___________。
（2）步骤①的反应类型为___________。
（3）某同学欲用上图装置制备物质E，请回答以下问题：
①试管A发生反应的化学方程式为___________；
②试管B中的试剂是___________；实验结束后分离出E的实验操作是___________（填操
作名称）；
③插入右边试管的导管接有一个球状物，其作用是___________。
答案：
一、二选择题（本题包括25小题，共55分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B D C D D C A A B A
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
B C D A C C C D B D
21 22 23 24 25
D AD BD BC AD
三、填空题（45分）
26、（每空2分，共10分）（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
27、（每空2分，共14分）
（1）
（2）NaOH溶液（其他合理答案均可）吸收多余的二氧化硫，防止污染空气
（3）瓶中液面下降，而长颈漏斗中液面上升 D
（4）①反应过程中硫酸被消耗，浓硫酸逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应
②AD
28、（共13分）
（1） （2分）；变大（1分）
（2）Cu（1分）；6.4（2分）
（3）B（2分）
（ 4 ） ① （ 2 分 ） ② 负 （ 1 分 ）
（2分）
29、（共8分）
（1）CH=CH （1分） 羧基（1分）
2 2
（2）加成反应（1分）
（3）① （2分）
②.饱和碳酸钠溶液（1分） 分液（1分） ③防倒吸（1分）
