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晶体结构与性质同步练习
（答题时间：45分钟）
一、选择题
1. 下列说法正确的是（ ）
A. 晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂
B. 原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力
C. 区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X射线衍射实验
D. 非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子与非金属元素的原子间只形成
离子键
2. 共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用力，下
列含有上述两种相互作用力的晶体是（ ）
A. SiC晶体 B. Ar晶体 C. NaCl晶体 D. NaOH晶体
3. 仅由下列各组元素所组成的化合物的晶体，不可能属于离子晶体的是（ ）
A. H、O、S B. Na、H、O C. K、Cl、O D. Na、O、S
4. 下列叙述中正确的是（ ）
A. 原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
B. 同素异形体之间的转化都是物理变化
C. 原子晶体的熔点不一定比金属晶体的高，分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低
D. 已知12 g金刚石中含有2N 个C—C键，则60 g SiO 中也含有2N 个Si—O键
A 2 A
5. 下列物质所属晶体类型分类正确的是（ ）
A B C D
原子晶体 石墨 生石灰 碳化硅 金刚石
分子晶体 冰 固态氨 氯化铯 干冰
离子晶体 氮化铝 食盐 明矾 芒硝
金属晶体 铜 汞 铝 铁
6. 用烧热的钢针去接触涂有薄薄一层石蜡的云母片的反面，熔化了的石蜡成椭圆形，这
是因为（ ）
A. 云母是热的不良导体，传热不均匀
B. 石蜡是热的不良导体，传热不均匀
C. 石蜡具有各向异性，不同方向导热性能不同
D. 云母具有各向异性，不同方向导热性能不同
7. 下列有关冰和干冰的叙述不正确的是（ ）
A. 干冰和冰都是由分子密堆积形成的晶体
B. 冰是由氢键形成的晶体，每个水分子周围有4个紧邻的水分子
第1页C. 干冰比冰的熔点低得多，常压下易升华
D. 干冰中只存在范德华力不存在氢键，一个分子周围有12个紧邻的分子
8. 下列叙述正确的是（ ）
A. 金属晶体的一个晶胞中所含的原子数：钾型＝镁型＜铜型
B. 在卤族元素（F、Cl、Br、I）的氢化物中，HF的沸点最低
C. CaH 、NaO 晶体的阴、阳离子个数比分别为2∶1、1∶1
2 2 2
D. 晶体熔点：金刚石＞食盐＞干冰＞冰
9. 对于钠的卤化物（NaX）和硅的卤化物分子（SiX），下列叙述正确的是（ ）
4
A. SiX 呈空间网状结构，硬度大
4
B. NaX的熔点一般高于SiX
4
C. NaX易水解
D. SiX 由原子构成，熔化时破坏共价键
4
二、非选择题
10. 铜及其合金是人类最早使用的金属材料，铜的化合物在现代生活和生产中有着广泛
的应用。
（1）铜的熔点比钙的高，其原因是______________________________。
（2）科学家通过 X 射线推测，胆矾的结构如下图所示。
胆矾的阳离子中心原子的配位数为________，阴离子的空间构型为________。胆矾中
所含元素的电负性从大到小的顺序为________（用元素符号作答）。
第2页晶体结构与性质同步练习参考答案
1.【答案】C
【解析】A项，分子晶体受热熔化时破坏的是分子间作用力而不是化学键，错误；B
项，有的分子晶体中存在氢键，错误；D项，金属元素原子与非金属元素原子间也可形成
共价键，如AlCl 错误。
3
2.【答案】D
【解析】SiC晶体、Ar晶体、NaCl晶体中都只含有一种作用力，分别是共价键、范德
华力、离子键。
3.【答案】A
【解析】A 项不可能形成离子化合物，B、C、D 三项形成的离子化合物可能为
NaOH、KClO、NaSO 等。
3 2 3
4.【答案】C
【解析】稀有气体的晶体中不含有化学键，A项错；3O 2O 是化学变化，B项错；
2 3
晶体硅的熔点比金属钨的熔点低，蔗糖的熔点比汞高，C项正确；60 g SiO 中有4N 个Si
2 A
—O键，D项错。
5.【答案】D
【解析】石墨为混合型晶体，生石灰、氯化铯为离子晶体，氮化铝为 原子晶体。
6.【答案】D
【解析】云母是晶体，具有各向异性，在不同方向的导热性能不同，使得熔化的石蜡
成椭圆形。
7.【答案】A
【解析】干冰晶体中CO 分子间作用力只有范德华力，分子采用紧密堆积，一个分子
2
周围有12个紧邻的分子；冰晶体中水分子间除了范德华力还存在氢键，由于氢键具有方向
性，每个水分子周围有4个紧邻的水分子，采用非紧密堆积的方式，空间利用率小，因而
密度小。干冰融化只需克服范德华力，冰融化还需要克服氢键，由于氢键比范德华力大，
所以干冰比冰的熔点低得多，而且常压下易升华。
8.【答案】A
【解析】A项中1个晶胞内的原子数分别是2、2、4，正确；B项因HF分子间存在氢
2−
键，故HF沸点最高；D项熔点：冰＞干冰；C项NaO 中阴离子（O2 ）与阳离子（Na
2 2
＋）个数比为1∶2。
9.【答案】B
【解析】硅的卤化物（SiX ）属于分子晶体，不是空间网状结构，其硬度较小，A错
4
误；钠的卤化物（NaX）为离子化合物，属于离子晶体，硅的卤化物（SiX ）为共价化合
4
第3页物，属于分子晶体，离子晶体的熔点大于分子晶体的熔点，即NaX的熔点一般高于SiX ，
4
故 B 正确；钠的强酸盐不水解，NaX（NaF 除外）不易水解，C 错误；硅的卤化物
（SiX）是由分子构成的，属于分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，故D错误。
4
二、非选择题
10.【答案】（1）铜的金属键强度大于钙 （2）4 正四面体 O>S>H>Cu
【解析】（1）铜的原子半径比钙小，金属键比钙强，因此铜的熔点比钙的高；
（2）根据图示，胆矾晶体中铜离子周围有 4个水分子，配位数＝4，阴离子为硫酸根
离子，S的价层电子对数＝4，采用sp3杂化，空间构型为正四面体；元素的非金属性越强，
电负性数值越大，胆矾中所含元素 O、S、H、Cu 的电负性从大到小的顺序为
O>S>H>Cu；
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