6.金属性与非金属性_新人教版高中化学必修一、二_新人教版高中化学必修上册_微课高一化学必修1（视频课）_必修一讲义（2019人教版）_第四章物质结构元素周期律[10节]

第 32 课时：金属性与非金属性 【学习目标】 1.了解金属性的定义以及判断强弱方法。 2. 了解非金属性的定义以及判断强弱方法。 【重点难点】 1.重点：金属性所包含的内容；非金属性所包含的内容。 2.难点：金属性与非金属性的递变。 【高频考点】 根据已知元素推断未知元素的基本性质。 【教学内容】 一、金属性 1.金属性体现 （1）金属单质的还原性 （2）最高价氧化物对应水化物的碱性 2.金属性的强弱比较 （1）元素周期表位置 越靠左、越靠下的元素，半径越大，核对电子引力越小，失电子能力 越强，金属性越强。 金属性最前元素为 Cs 还原性最强的金属单质为 Cs 最高价氧化物对应水化物碱性最强的为 CsOH 第 1 页（2）金属活动性表 金属活动性越强，证明金属性越强 二、非金属性 1.非金属性体现 （1）非金属单质的氧化性 （2）最高价氧化物对应水化物的酸性 （3）气态氢化物稳定性 2.非金属性的强弱比较 （1）元素周期表位置 越靠右、越靠上的元素，半径越小，核对电子引力越大，得电子能力 越强，非金属性越强。 非金属性最强元素为 F 氧化性最强的非金属单质为 F 2 最高价氧化物对应水化物酸性最强的为 HClO 4 气态氢化物稳定性最强的为 HF （2）常见性质比较 因为硫酸是强酸，碳酸是弱酸， 所以得知酸性：硫酸>碳酸 S 的非金属性强于 C 第 2 页【经典例题】 1.思考是否可以根据以下条件判断非金属性强弱？ ①酸性：亚硫酸>碳酸 非金属性：S>C ②酸性：H S