6.金属性与非金属性_新人教版高中化学必修一、二_新人教版高中化学必修上册_微课高一化学必修1（视频课）_必修一讲义（2019人教版）_第四章物质结构元素周期律[10节]

第 32 课时：金属性与非金属性
【学习目标】
1.了解金属性的定义以及判断强弱方法。
2. 了解非金属性的定义以及判断强弱方法。
【重点难点】
1.重点：金属性所包含的内容；非金属性所包含的内容。
2.难点：金属性与非金属性的递变。
【高频考点】
根据已知元素推断未知元素的基本性质。
【教学内容】
一、金属性
1.金属性体现
（1）金属单质的还原性
（2）最高价氧化物对应水化物的碱性
2.金属性的强弱比较
（1）元素周期表位置
越靠左、越靠下的元素，半径越大，核对电子引力越小，失电子能力
越强，金属性越强。
金属性最前元素为 Cs
还原性最强的金属单质为 Cs
最高价氧化物对应水化物碱性最强的为 CsOH
第 1 页（2）金属活动性表
金属活动性越强，证明金属性越强
二、非金属性
1.非金属性体现
（1）非金属单质的氧化性
（2）最高价氧化物对应水化物的酸性
（3）气态氢化物稳定性
2.非金属性的强弱比较
（1）元素周期表位置
越靠右、越靠上的元素，半径越小，核对电子引力越大，得电子能力
越强，非金属性越强。
非金属性最强元素为 F
氧化性最强的非金属单质为 F
2
最高价氧化物对应水化物酸性最强的为 HClO
4
气态氢化物稳定性最强的为 HF
（2）常见性质比较
因为硫酸是强酸，碳酸是弱酸，
所以得知酸性：硫酸>碳酸
S 的非金属性强于 C
第 2 页【经典例题】
1.思考是否可以根据以下条件判断非金属性强弱？
①酸性：亚硫酸>碳酸
非金属性：S>C
②酸性：H S<HCl
2
非金属性：S<Cl
2.下列有关性质的大小关系符合元素周期律的是（ ）
A．酸性：HNO3＞H3BO3＞H2CO3
B．稳定性：HF＞PH3＞H2O
C．碱性：Be(OH)2＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2
D．金属性：K＞Mg＞Al
【本课小结】
金属性包括两部分内容。
非金属性包括三部分内容。
注意金属性与非金属性的判断方法。
第 3 页【课后作业】
1. 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正
确的是（ ）。
A. 原子半径：Z＞Y＞X
B. 气态氢化物的稳定性：R﹤W
C. 和水反应形成的化合物是离子化合物
D. YW和X  Z 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
2. 几种短周期元素的原子半径和主要化合价如表，下列有关说法中，
正确的是（ ）。
A. 与稀盐酸反应的剧烈程度： 单质＜ 单质
B. Y 与 Q 形成的化合物不可能跟M氢氧化钠X溶液反应
C. Z 的氢化物的稳定性强于 L 的氢化物的稳定性
D. 等物质的量的 X、Y 的单质与足量盐酸反应，生成 一样多

H
3. 五种短周期元素 a、b、c、d、e，其原子半径与原子序数的关系如
第 4 页图，下列说法错误的是（ ）。
A. c 元素的离子半径比 e 的离子半径小
B. d 元素对应的最高价氧化物的水化物酸性比 e 元素弱
C. b、c、d 三种元素对应的最高价氧化物的水化物相互间能发生反
应
D. a 与 b 两种元素可形成既有离子键又有非极性共价键的化合物
4. 根据表中几种短周期元素的原子半径及主要化合价，回答下列问
题：
（1）元素 D 组成的常见单质有两种，分别是 、 （写名称）。
（2）用电子式表示 的形成过程： 。
（3）A、H、J 的离子半径由大到小的顺序是
（用离子符号表示）。
（4） 与足量的水反应生成 （标准状况下）气体。
（5）元素 E 的单质与水反应的离子方程式L
为 。
第 5 页5. 如表列出了 五种元素在周期表中的位置：
  
请回答下列问题：
（1）写出以上五种元素对应的元素符
号 、 、 、 、 ；
（2）②和③元素所形成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序
是 ；
A.前者大 B.后者大 C.相等 D.无法比较
（3）②元素的最高价氧化物的水化物呈 （填“酸”“碱”或“中”）
性；
（4）②③两种元素的原子半径由大到小的顺序是 （用
元素符号表示）；
（5）①与⑤两种元素形成的化合物的化学式
是 ；
（6）②与④两种元素的最高价氧化物的水化物在溶液中相互反应的
化学方程式是 ；
（7）写出①的氧化物含有的化学键类型 ，写出⑤的原子结构示
意图 ；
（8）写出元素③处于第 周期，第 族；
第 6 页（9）写出实验室制取⑤的单质的化学反应方程
式 ，实验结束时，尾气处理应选择的试剂是
（填化学式或名称）溶液；
（10）元素周期表中，同一主族从上往下原子半径 ， 递增，
同一周期从左向右原子半径 ， 递增。
【答案与解析】
1. D
观察图表中的价态，可知 X 为氧元素、Y 为钠元素、Z 为铝元素、W
为硫元素、R 为氯元素。
D 项，氢氧化钠可以与氢氧化铝发生反应，故 D 项正确；
A 项，原子半径应为 Y＞Z＞X，故 A 项错误；
B 项，同一周期内，原子序数越大，其非金属性越强，气态氢化物越
稳定，因此有：R＞W，故 B 项错误；
C 项， 和水反应形成的化合物是硫酸，是共价化合物，故 C 项
错误。 WX 
2.A
由表可知，L 的主要化合价为+7 价与-1 价， 元素没有+7 价，所以
L 为 。Z 的原子半径大于 L，且主要化合价F 为+6 价和-2 价，所以
Z 为元C素l 。M 的原子半径大于 L，且 M 的主要化合价为+2 价，所
以 M 为 S 。Q 的主要化合价为-2 价，且原子半径小于 Z，所以 Q
为 。XBe的主要化合价为+2 价，Y 的主要化合价为+3 价，且原子
O
第 7 页半径均大于 Z，所以 X 为 ，Y 为 。
综上，X、Y、Z、L、M、QMg分别为 Al、 、 、 、 、
。 Mg Al S Cl Be
OA 项，金属性 ＞ ，故 与盐酸反应更剧烈，故 A 项正确；
B 项，Y 与 Q 分M别g 为Be 、 M，g形成的化合物为 ，能够与氢
氧化钠溶液反应，生成A偏l 铝酸O钠和水，故 B 项错误A；l  O 
C 项，Z 为 ，L 为 ， 的非金属性弱于 ，所以其氢化物
的稳定性弱S于 ，Cl故 CS项错误； Cl H  S
D 项，X 与 Y 分H别Cl为 、 ，等物质的量的单质与足量的盐酸
反应，生成的 的物M质g的量A之l 比为 ，故 D 项错误。

3. C H 
根据原子半径与原子序数的关系图可推知元素 a、b、c、d、e 分别为
、 、 、 、 。
OC 项N，a bA、lc、Sid 三Cl种元素对应的最高价氧化物的水化物
、 、 中 与 不反应，故 C 项错
N误a；OH AlOH  H  SiO  AlOH  H  SiO 
A 项， c 元素的离子 半径比 e 的离子 少一个电子层，半
 
径小，故 A 项正确； Al Cl
B 项， 酸性比 弱，故 B 项正确；
D 项，aH与 SbiO两 种元素可H形Cl成O 既有离子键又有非极性共价键的化合物
，故 D 项正确。
N4.a （O  1）金刚石；石墨
第 8 页（2）
（3）
（4）11.2
（5）
 
 
主族元C素l 中，H 元O素最高化H合价C与l 其族HC序lO数相等， 最高化合价
族序数 ，同一主族元素中，原子半径随着原子序数增大而增大，
同一周期元8 素中，原子半径随着原子序数增大而减小；根据表中化合
价及原子半径大小可知，A 、E 均为 价，为第 Ⅶ 族元素，A
的原子半径小于 E，所以 A 为氟、E 为氯；J、I、H 原子A半径比其他
原子的原子半径都大，且按顺序依次减小，所以根据其化合价规律可
知，J 为钠，I 为镁，H 为铝；B 为 价，半径较小，B 为氧，G
有 、 价，且半径较大，但是比 J、 I、 H 原子半径小，G
为磷；tD 有 、 价，且半径比 G 小，因此 D 为碳；综上所
述：A 为 ，B为 ，D 为 ，E 为 ，G 为 ，H 为 ，
I 为 ，FJ 为 。O C Cl P Al
（1）M碳g元素组成N的a 常见单质有两种，分别是金刚石、石墨。
（2）I 为 、E 为 ，二者形成氯化镁，属于离子化合物，用电
子式表示氯M化g镁的形成C过l 程：
。
（3）核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，因
此氟、钠、铝三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是
第 9 页。
（4） 为过氧化钠， 过氧化钠为 ， 过氧化
钠与足量的水反应生成 8 g 氧气，标准状 m况o下l 气体体m积ol为
。tt mol
（5）元素 E 的单质为氯气，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，离子
方程式为 。
 
5. （1） Cl ； H  O；； H ；Cl  HClO
（2）B H N O Na Cl
（3）酸
（4）A
（5）
（6） HCl
  
NaOH  HNO  NaNO  H O
（7）极性键；
（8）二；ⅥA
（9） ＋ 浓 ＋ ＋ ；氢氧化钠
△
（10）递
Mn
增
O
； 金

属
HC
性
l
；

递

减

；

非
Mn
金
C
属
l
 性
Cl

 H

O
（1）由图可知，①为 ，②为 ，③为 ，④为 ，⑤为 。
H N O Na Cl
（2）②为 ，③为 ，元素的非金属性越强，所形成的气态氢化
物的稳定性N越强，氧元O素的非金属性强于氮，故选 B 项。
（3）②为 ，氮元素的最高价氧化物的水化物为硝酸，呈酸性。
（4）②为 N ，③为 ，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，
N O
第 10 页故选 A 项。
（5）①为 ，⑤为 ，①与⑤两种元素形成的化合物的化学式是
。 H Cl
H（C6l）②为 ，④为 ，②与④两种元素的最高价氧化物的水化
物分别为硝酸N 和氢氧化N钠a，两者在溶液中相互反应的化学方程式是
。
（ Na7O ） H ①  为 HNO ，  ①  的 N 氧 aN 化 O 物  为 H 水 O ，含有的化学键类型为共价键，⑤
H
为 ，⑤的原子结构示意图为 。
（8）
Cl
③为 ，氧元素在元素周期表中位于第二周期，第ⅥA 族。
（9）⑤为 O ，实验室制取氯气的化学反应方程式为

＋ 浓 Cl ＋ ＋ ；实验结束时，M尾nO气处理应
△
选择的试剂是氢氧化钠溶液。 
HCl   MnCl Cl  H O
（10）周期表中，电子层数越多，原子半径越大，所以同一主族从上
往下原子半径递增，金属性递增；周期表中，同一周期从左向右原子
半径递减，非金属性逐渐增强。
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