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物质的分离与提纯综合应用
重难点 题型 分值
1. 掌握过滤、蒸发、蒸馏、萃取和分液等分离物质
的实验技能，能独立完成一些简单的物质分离、提
重点 纯的实验操作；
2. 根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质
选择和填
进行分离。 6-8分
空
根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进
难点
行分离
核心知识点一：
一、分离和提纯
1. 概念
（1）分离：将混合物中各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。
第1页（2）提纯：将混合物中的杂质除去二得到纯净物的过程，也叫混合物的净化或除杂。
2. 要求
（1）“过量”（为除尽杂质，除杂试剂须过量）；
（2）“后除前”（加入试剂的顺序是后面的试剂要把前面过量的试剂除尽）；
（3）达标判断：沉淀完全的判断方法是在上层清液中（或取少量上层清液置于小试管
中）滴加沉淀剂，如果不再产生沉淀，说明沉淀已经完全。
3. 提纯的原则
“不增”—不引入新的杂质；
“不减”—不能减少被提纯物质；
“易分离”—原杂质或反应后生成的杂质易与被提纯物质分离；
“易复原”—被提纯的物质要容易复原
二、混合物的分离和提纯—物理方法
1. 过滤
适用范围 分离液体和固体的混合物
一贴 滤纸紧贴漏斗内壁
滤纸上缘低于漏斗口
二低
液面低于滤纸上缘
注意事项
烧杯紧靠玻璃棒
三靠 玻璃棒紧靠三层滤纸处
漏斗下端紧靠烧杯内壁
玻璃棒的作
引流
用
氯化钠和氢氧化镁（难溶+易
举例 固+固加水
溶）
2. 蒸发
适用范围 利用加热的方式分离溶液中的溶质和溶剂
玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅
蒸发皿可直接加热，盛放量不超过其容积的2/3
注意事项
停止加热的标准：当有大量晶体析出时停止加热，利
用余热蒸干
①蒸发结晶：通过减少溶剂而使溶液达到过饱和，从而析出晶体，比如从硫酸铜溶液
中获取胆矾晶体（固+液互溶混合物），或是除去NaCl中的KNO（固+固加水均易溶）。
3
②冷却结晶：通过降温而使溶质的溶解度降低，从而析出晶体，如除去 KNO 晶体中
3
的NaCl。
③重结晶：将已得到的晶体用蒸馏水溶解，经过滤、加热、蒸发、冷却等步骤，再次
第2页析出晶体，得到更纯净晶体的过程。
3. 蒸馏
适用 利用混合物中各组分的沸点不同，用蒸馏的方法
范围 除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。
温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处
注意事项 蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片，目的是防止暴沸
冷凝管水流方向为下口进，上口出
酒精和水（液+液混合物）；
举例
从海水中获取蒸馏水（固+液混合物）
4. 萃取和分液
萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用
一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出
适用范围
来
分液：分离两种互不相溶且易分层的液体
①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大
②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶
萃取剂的要求
③萃取剂与溶质不反应
④常用的萃取剂是苯或CCl ，一般不用酒精作萃取剂
4
a. 将要萃取的溶液和萃取剂依次从上口倒入分液漏斗，
其量不能超过分液漏斗溶剂的 2/3，塞好塞子进行振
荡。
注意事项 b. 振荡时右手捏住分液漏斗上口的颈部，并用食指根部
压紧塞子，用左手捂住旋塞，同时用手控制活塞，将漏
斗倒转过来用力振荡。
c. 萃取和分液是两种不同的实验操作，不能混为一谈。
萃取法：从碘水中提取碘（固+液互溶混合物）
举例 分液法：如油和水；汽油和水（均是液+液不互溶混合
物）
5. 升华
适用 某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下
范围 分离的方法
注意 如NaCl固体中的I 可用该方法，但NH Cl固体中的I 不能用升
2 4 2
事项 华的方法分离（用加热的方法）
三、混合物的分离和提纯—化学方法
方法 原理 杂质成分
沉淀法 将杂质离子转化为沉淀 Cl－、SO 、CO 及能形成弱碱的
阳离子
CO 、HCO 、SO 、HSO 、S2
气化法 将杂质离子转化为气体
－、NH
用氧化剂（还原剂）除去具有还原 如用酸性 KMnO 溶液除去 CO 中的
氧化还原法 4 2
性（氧化性）的杂质 SO ，用灼热的铜网除去N 中的O
2 2 2
第3页如除去NaCl中的NH Cl；除去碳酸钠
热分解法 加热使不稳定的物质分解除去 4
中的碳酸氢钠等
混合物中各组分酸碱性不同，用减 如用过量的 NaOH溶液可除去 Fe O
酸碱处理法 2 3
或酸处理 中的Al O
2 3
核心知识点
下列实验中，所选装置不合理的是（ ）
A. 分离NaCO 溶液和CHCOOC H，选④
2 3 3 2 5
B. 用CCl 提取碘水中的碘，选③
4
C. 用FeCl 溶液吸收Cl，选⑤
2 2
D. 粗盐提纯，选①和②
【答案】A
【解析】CHCOOCH CH 难溶于NaCO 溶液，二者会分层，可以用分液法分离，选
3 2 3 2 3
择③，A错误；用CCl 萃取碘水中的碘，选择③，B正确；⑤可以用作洗气瓶，也可用作
4
FeCl 溶液吸收Cl 的装置，C正确；粗盐提纯需要过滤、蒸发结晶，选择①和②，D正确。
2 2
1. 下对说法正确的是（ ）
A. 为测定新制氯水的pH，与标准比色卡对照即可
B. 做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防爆沸。如果在沸腾前发现忘记加沸
石，应立即停止加热，冷却后补加
C. 在未知液中滴加BaCl 溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶
2
液中存在SO 2-
4
D. 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓硫酸再冷却结晶、过滤
干燥的方法
【答案】B
【解析】A项，氯水中含有HC1O，HClO具有漂白性，可将pH试纸漂白，无法测出
氯水的pH，A错；B项，做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸，如果在沸
腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加，正确；C项，Ba2++SO 2- = BaSO ，
4 4
Ag++Cl-=AgCl↓，两者均不溶于稀硝酸，此时说法错误，C错；D项，氯化钠的溶解度受温
度变化影响不大，而KNO 的溶解度随温度升高而增大，因此应用蒸发结晶的方法，不能
3
第4页用冷却结晶的方法（从KNO 溶液中除去少量NaCl可用冷却结晶的方法）。
3
2. 某硝酸钠固体中混有少量硫酸铵和碳酸氢钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，
又配成硝酸钠溶液。实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完
成表格中各步实验。
选择试剂 ① NaCO 溶液 ④
2 3
实验操作 ② ③ 加热
下列试剂或操作不合理的是（ ）
A. 试剂①为Ba（OH） 溶液 B. 操作②为结晶
2
C. 操作③为过滤 D. 试剂④为稀HNO
3
【答案】B
【解析】选B 选择Ba（OH） 溶液除去SO 、NH 和HCO ，NH ·H O通过加热
2 3 2
除去，操作②为加热。过量的Ba2＋用NaCO 溶液除去，过量的OH－和CO 用硝酸除去，
2 3
则操作③为过滤，试剂④为HNO。
3
（答题时间：25分钟）
一、选择题
1. 下列分离混合物的方法中不正确的是（ ）
A. 从酒精和水的混合物中分离出酒精——蒸馏法
B. 使浑浊的食盐水变澄清——过滤法
C. 从溴水中分离出溴——萃取、分液法
D. 把硝酸钾和氯化钾从同一溶液中分离开来——蒸发结晶法
2. 下列实验操作中正确的是（ ）
A. 蒸馏操作时，应向蒸馏烧瓶中加入几块沸石，以防止暴沸
B. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
C. 分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出
D. 萃取操作时，可以选用CCl 或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴
4
3. 下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（ ）
选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作方法
A NaCl（NaCO） 盐酸 蒸发
2 3
B CO（CO） O 点燃
2 2
C Fe（Zn） 稀硫酸 过滤
D CO（SO ） NaOH溶液 洗气
2 2
第5页4. 用四氯化碳取溴萃水中的溴，下列说法不正确的是（ ）
A. 实验使用的主要仪器是分液漏斗
B. 溴在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大
C. 溴的四氯化碳溶液呈橙红色
D. 分液时，水从分液漏斗的下端流出，溴的四氯化碳溶液从分液漏斗的上口倒出
5. 下列实验操作中正确的是（ ）
A. 蒸馏操作时，应向蒸馏烧瓶中加入几块沸石，以防止暴沸
B. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
C. 分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出
D. 萃取操作时，可以选用CCl 或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴
4
6. 提纯含有少量Mg（NO ） 杂质的KNO 溶液，可使用的方法为（ ）
3 2 3
A. 加入过量NaOH溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸
B. 加入过量KOH溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C. 加入过量NaSO 溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
2 4
D. 加入过量KSO 溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
2 4
二、填空题
7. 为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐
的实验方案，步骤如下（所加的试剂BaCl 、NaCO、NaOH均稍过量）：
2 2 3
（1）②③④步操作中所加入的试剂顺序为：
________________________________________________________________________。
（2）判断BaCl 已过量的方法是______________________________________________
2
________________________________________________________________________。
8. 除去下列物质中混有的少量杂质（杂质不要求回收），把适用的试剂、操作方法的序
号写在相应的括号内：
a. 加适量盐酸、过滤 b. 加适量水、过滤、蒸发
c. 加适量水、过滤 d. 加热（高温或灼烧） e. 加适量盐酸、蒸发
f. 冷却热的饱和溶液、过滤
（1）碳酸钙中混有少量的碳酸钠（ ）
（2）氯化钾粉末中混有碳酸钾（ ）
（3）氧化钙中混有少量的碳酸钙（ ）
（4）二氧化锰中混有少量的炭粉（ ）
第6页（5）硝酸钾中混有少量的食盐（ ）
第7页1.【答案】D
【解析】用蒸馏法可以把酒精从酒精和水的混合物中分离出来；食盐水浑浊，用过滤
法可除去混在食盐水里的固体物质；溴水是溴和水形成的均匀液态混合物，可先用萃取剂
（如CCl ）将溴从溴水中萃取出来，然后再进行分液；硝酸钾和氯化钾都易溶于水，硝酸
4
钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钾的溶解度受温度的影响较小，由此可以用蒸发结晶
浓缩冷却的方法把硝酸钾和氯化钾从同一溶液中分离开来。
2.【答案】A
【解析】蒸馏时若不加沸石或碎瓷片，液面容易剧烈翻滚，若加入沸石就比较平稳，
可防止暴沸，A正确；蒸发时溶液剩少许就要停止加热，利用余热将水分蒸干，B错误；
分液操作时，将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，C错误；萃
取操作时，能选用CCl 作为萃取剂从溴水中萃取溴，酒精与水互溶，不可作萃取剂，D错
4
误。
3.【答案】A
【解析】B项错误，实际上不能完成操作，因CO量少，反应的O 量又不易控制；C
2
项错误，主要成分Fe也能与稀硫酸反应而消耗；D项错误，NaOH在吸收SO 的同时也吸
2
收主要成分CO。
2
4.【答案】D
【解析】利用四氯化碳萃取溴水中的溴时，四氯化碳层在下面，先打开分液漏斗下端
的旋塞放出溴的四氯化碳溶液，水从分液漏斗的上口倒出，D项不正确。
5.【答案】A
【解析】蒸馏时若不加沸石或碎瓷片，液面容易剧烈翻滚，若加入沸石就比较平稳，
可防止暴沸，A正确；蒸发时溶液剩少许就要停止加热，利用余热将水分蒸干，B错误；
分液操作时，将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，C错误；萃
取操作时，能选用CCl 作为萃取剂从溴水中萃取溴，酒精与水互溶，不可作萃取剂，D错
4
误。
6.【答案】B
【解析】A、C引入Na＋无法除去；C、D引入SO 无法除去。
7.【答案】（1）BaCl 、NaOH、NaCO 或NaOH、BaCl 、NaCO 或BaCl 、NaCO 、
2 2 3 2 2 3 2 2 3
NaOH （2）取加入BaCl 后的上层清液1～2滴于点滴板上，再滴入1～2滴BaCl 溶液，
2 2
若溶液未变浑浊，则表明BaCl 已过量
2
【解析】加入除杂试剂需过量，前面操作引入的杂质要在后续操作中除去。故NaCO
2 3
应在BaCl 之后加入，以除去过量的Ba2＋。
2
第8页8.【答案】（1）c （2）e （3）d （4）d （5）f
【解析】（1）碳酸钙难溶于水，而杂质碳酸钠易溶于水，因此应加适量水，充分振荡，
使碳酸钠完全溶解，然后过滤，留在滤纸上的是纯净的碳酸钙，选c；（2）主体物质氯化
钾和杂质碳酸钾均易溶于水，不能用过滤法分离，但碳酸钾易跟盐酸反应放出二氧化碳，
留在溶液中的为氯化钾，将该溶液蒸发，即可得到氯化钾晶体，选e；（3）根据碳酸钙高
温分解，能生成氧化钙和二氧化碳，CO 逸出后只剩下氧化钙，便达到了除杂提纯的目的，
2
选d；（4）二氧化锰和炭粉均不溶于水，但炭粉易燃，因此可选用方法 d；（5）硝酸钾的
溶解度随温度升高明显增大，而食盐的溶解度受温度变化影响不大，因此，可选用结晶法
分离除杂，若要提高硝酸钾的纯度，还可将滤纸上得到的硝酸钾晶体再结晶 1～2次，结晶
次数越多，纯度越高，选f。
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