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2019年呼和浩特市中考
(化学部分 满分:50分 考试时间:物化共用120分钟)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Zn 65 Ag 108
一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的)
1.化学在生活和生产中起着重要的作用。下列生产活动中主要发生化学变化的是( )
A.海水晒盐 B.水力发电
C.粮食酿酒 D.液态空气制氧气
2.为建设“美丽中国”,下列说法中错误的是( )
A.电动汽车替代燃油汽车可减少大气污染
B.工业废水直接灌溉农田可节约用水
C.推广使用太阳能、风能,有利于缓解“温室效应”
D.新型化学电池取代干电池,可减少重金属污染
3.下列说法正确的是( )
A.自来水厂净化水的过程中有化学变化
B.水能灭火是因为水降低了可燃物的着火点
C.空气质量级别数目越小,空气质量越差
D.氮气用于食品防腐,利用了它的物理性质
4.在催化剂作用下,二氧化碳能高效转化为甲醇(CHOH),相关反应如下图所示,其中“ ”“ ”和“ ”表示不同的原子。下列说法错误的是( )
3
A.该反应的四种物质中有两种氧化物
B.该反应前后氢元素的化合价改变
C.该反应的催化剂在反应前后化学性质不改变
D.参加反应的乙和生成的丙的质量比为1∶16
5.配制70克16%的NaCl溶液,下列操作会使所配溶液溶质质量分数大于16%的是( )
6.“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。下列说法正确的是( )①化学变化中,分子和原子的种类都不发生改变
②冰雪融化的过程中水分子之间的间隔发生了变化
③同种分子构成的物质是纯净物
④2Fe3+和3N中的“3”都表示微粒的个数
⑤碳-14(14C)原子核内含有6个质子和8个中子
⑥ 、 和 表示的微粒都带电荷
A.①②⑤ B.②③⑤
C.②④⑥ D.②⑤⑥
7.下列实验方案中,两个方案均可行的是( )
实验目的 实验方案一 实验方案二
取样,分别加入等质量的活
A 鉴别硬水和软水 取样,分别加入等质量的肥皂水,搅拌,观察产生泡沫的情况
性炭,静置,观察
分离木炭粉和铁粉的混合
B 用磁铁吸引 在空气中充分加热
物
将混合气体依次通过足量
C 除去CO气体中的少量CO 将混合气体通过足量的灼热CuO粉末
2 的氢氧化钠溶液和浓硫酸
鉴别NaCl和NaOH两种固 取样,分别加水溶解,触摸试
D 取样,分别加水溶解,配成溶液,用pH试纸测定
体 管外壁
8.如图是四种物质的溶解度曲线,下列说法中正确的是( )
A.20 ℃时,分别配制四种物质的饱和溶液,硫酸铵需要水的质量最少
B.40 ℃时,向硫酸铵饱和溶液中加入适量氯化钾固体会析出硫酸钾晶体
C.氯化钾饱和溶液的溶质质量分数一定小于氯化铵饱和溶液的溶质质量分数
D.用30克硫酸钾固体最多可配制150克80 ℃的硫酸钾饱和溶液
9.下列图像分别对应四个变化过程,不能正确反映对应变化关系的是( )A.气体物质的溶解度与温度和压强的关系
B.向等质量的氧化锌和氢氧化锌中分别加入相同浓度的稀盐酸至过量
C.加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
D.向一定量的盐酸和硫酸钾混合溶液中不断滴加氢氧化钡溶液
10.某固体可能含有CaCl 、NaSO 、CuSO 、KNO、NaCO 中的一种或几种,现对其进行如下实验:
2 2 4 4 3 2 3
①取少量固体于试管中,加适量蒸馏水,固体完全溶解得透明溶液;
②在①所得溶液中,滴加足量BaCl 溶液,产生白色沉淀。过滤后,在白色沉淀中加过量稀盐酸,沉淀部分溶解,且有气泡产生。
2
下列对原固体成分的说法正确的是( )
A.一定有NaCO 和NaSO ,可能有KNO、CuSO 、CaCl
2 3 2 4 3 4 2
B.一定有NaCO,Na SO 和CuSO 两种物质中至少有一种
2 3 2 4 4
C.一定有NaCO 和NaSO ,不含CaCl ,可能有KNO、CuSO
2 3 2 4 2 3 4
D.一定有NaCO 和NaSO ,不含CuSO 和CaCl ,可能有KNO
2 3 2 4 4 2 3
二、填空题(本题包括4小题,共13分)
11.化学与生活密切相关。请用下列物质的序号填空:①铅 ②石墨 ③甲烷 ④涤纶
(1)常用的有机合成材料是 ;(2)可用于制铅笔芯的是 。
12.A~F均为初中化学常见的物质,它们之间的关系如下图所示(“→”表示转化关系,涉及反应为初中常见反应),其中A俗名为生石灰,C为常见的溶剂,C与E元素组成相同。请回答下列问题:
(1)F的化学式为 。
(2)B在农业上的用途是 (写一种)。
(3)转化中没有涉及的基本反应类型是 。
13.我国自主设计的大型客机成功试飞,首艘国产航母正式下水,标志着我国的金属材料制造技术取得重大突破。根据所学知识回答下列问题:
金属 A B C D
导电性(以100为标准) 99 61 17 7.9
密度/(g·cm-3) 8.92 2.70 7.86 11.3
熔点/℃ 1 083 660 1 535 327
硬度(以10为标准) 3 2.7 5 1.5
(1)常温下一些金属的物理性质数据如上表,据此可知高压输电线最好选用金属 (填字母);C的合金通常可以做菜刀、锤子等,其合金的硬度 5(填“>”“<”或“=”)。
(2)铁矿石有多种,如赤铁矿(主要成分Fe O)和磁铁矿(主要成分Fe O)等。写出磁铁矿的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式 。
2 3 3 4(3)在Fe(NO ) 和AgNO 的混合溶液中,加入一定量镁粉和锌粉的混合物,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。下列说法中正确的是 (填序号)。
3 2 3
a.若滤液为浅绿色,则滤渣中可能有锌
b.滤液中一定有Mg(NO),滤渣中一定有银
3 2
c.若取少量滤液,加入KCl溶液,无明显现象,则滤渣中一定有铁
d.若取少量滤渣,加入稀盐酸,产生气泡,则滤渣的组成有三种情况
14.下图是实验室模拟工业上用大理石(含少量Fe O 和SiO)为原料提纯碳酸钙的实验流程。请回答下列问题:
2 3 2
已知:①SiO 不溶于水也不溶于酸
2
②氨水呈碱性,与盐酸反应的化学方程式为:NH·HO+HCl NH Cl+H O
3 2 4 2
(1)稀盐酸不能用稀硫酸代替,原因是 。
(2)操作a中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
(3)写出滤液A中加氨水生成Fe(OH) 的化学方程式 。
3
(4)滤液B中加入试剂X,恰好完全反应。若滤液C中只含有两种溶质,则试剂X的化学式为 。
三、实验题(本题包括2小题,共12分)
15.某兴趣小组制取气体并进行探究活动。
(1)如图为实验室制备气体的常用装置。实验室用高锰酸钾制取并收集氧气,应选用的装置是 (填字母),反应的化学方程式为 。实验室制取二氧化碳应选用的发生装置是 (填字母)。
(2)二氧化碳的用途之一是灭火,但当钠燃烧时,二氧化碳不仅不能灭火,反而会使燃烧更加剧烈。
【查阅资料】 钠燃烧会生成过氧化钠(Na O)。过氧化钠是一种淡黄色固体,常温下与二氧化碳或水都能发生反应。
2 2
【提出问题】 为什么燃烧会更加剧烈?二氧化碳和过氧化钠反应生成了什么物质?
【实验探究】 将上述二氧化碳发生装置与下图装置(气密性良好)连接。制备二氧化碳,过一段时间后,G烧杯中澄清石灰水变浑浊,a处带火星的小木条复燃。
【实验分析】①装置E的作用是除去CO 中的HCl气体,装置F的作用是 。
2
②G烧杯中澄清石灰水变浑浊的原因是。
【实验结论】 二氧化碳和过氧化钠反应生成氧气能使燃烧更加剧烈。结合所学知识得出CO 与NaO 反应的生成物为 (填字母)。
2 2 2
a.Na O和O b.NaOH和O
2 2 2
c.Na CO 和O d.NaHCO 和O
2 3 2 3 2
【总结提高】 二氧化碳可用于灭火,但不是所有可燃物失火都可以用二氧化碳来扑灭。
16.化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时,进行了下图所示的实验。
(1)实验A中,推入NaOH溶液后,可观察到的现象是 。
(2)实验B中发生反应的化学方程式为 。
实验结束后,小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问,作出猜想:
猜想一:只含有NaOH;猜想二:含有NaOH、NaCO;猜想三:含有NaOH、Ca(OH) 。同学们取少量B试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中,进行探究:
2 3 2
实验操作 实验现象 结论
在试管甲中滴加碳酸钠溶液 不产生白色沉淀 猜想三错误
在试管乙中滴加足量稀盐酸 猜想二正确
(3)A、B、C、D四个实验中能体现碱化学通性的是 (填字母)。小组同学经过讨论认为A、B、C、D四个实验并没有探究出碱所有的化学通性。从这四个实验中选择一个,继续加入相关试剂,能得出碱的其他化学通性。实验的方案是
(写出操作和现象)。
四、计算题(本题共5分)
17.根据下图所示的实验过程和提供的数据进行计算:
(1)原混合物中NaCl的质量(要求写出计算过程)
(2)AgNO 溶液溶质质量分数为 (精确到0.1%)。
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2019年呼和浩特市中考
答案速查
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10C B A D C B D B C D
1.C 粮食酿酒过程中有新的物质生成,主要发生的是化学变化。
2.B A项,电动汽车替代燃油汽车可减少大气污染,正确;B项,工业废水直接灌溉农田不利于农作物生长,错误;C项,推广使用太阳能、风能,有利于缓解“温室效应”,正确;D项,新型化学电池取代干电池,可减少重金属污染,正确。
3.A 自来水净化的过程主要包括吸附、沉淀、过滤、消毒,其中,消毒过程属于化学变化,A项正确;水能灭火,是因为水吸热降低了温度,达不到可燃物的着火点,B项错误;空气质量级别数目越小,空气质量越好,C项错误;氮气用于食品防腐是因为它的化
学性质比较稳定,不是利用了它的物理性质,D项错误。
4.D 根据图示可知反应的化学方程式为CO+3H CHOH+H O。A项,四种物质中,二氧化碳和水属于氧化物,正确;B项,反应后氢元素化合价由原来的0价变为+1价,正确;C项,催化剂在化学反应前后化学性质不变,正确;D项,参加反应的乙(H )和
2 2 3 2 2
生成的丙(CHOH)的质量比为(3×2)∶32=3∶16,错误。
3
5.C A项,左码右物导致药品量减少,结果偏小;B项,转移药品时对结果没有影响;C项,量取水时俯视量取的水比实际上要少,结果偏大;D项,配好后装瓶对结果没有影响。
6.B ①化学变化中,分子种类改变,原子种类不变,错误;②冰雪融化过程属于物理变化,分子种类不变,只是分子间隔改变,正确;③纯净物是由同种分子构成的,正确;④2Fe3+中的3表示一个铁离子带三个单位正电荷,错误;⑤正确;⑥原子不带电荷而离子带
电荷,错误。
7.D A项,活性炭不能吸附水中可溶性的钙镁化合物,方案一不可行;B项,木炭粉和铁粉的混合物在空气中充分加热会与空气中氧气反应,方案二不可行;C项,CO和灼热CuO粉末反应产生CO,方案二不可行;D项两个方案都可行。
2
8.B A项,没有指明饱和溶液的量,无法判断,错误;B项正确;C项,没有指明温度,错误;D项,用30克硫酸钾固体配制80 ℃的硫酸钾饱和溶液需要150克水,溶液总质量大于150克,错误。
9.C A项,气体物质的溶解度随温度的升高而降低,随压强的增大而增大,正确;B项,盐酸量不足时,生成氯化锌的质量相等,酸过量时,等质量的氧化锌和氢氧化锌反应完全,但氢氧化锌与盐酸反应生成氯化锌的质量少,正确;C项,生成氯化钾和氧气的折点
应该在同一时间,错误;D项正确。
10.D 根据实验②,加入BaCl 溶液有白色沉淀产生,白色沉淀加盐酸后部分溶解,说明白色沉淀是BaCO 和BaSO,所以原固体中一定含有NaCO 和NaSO ;又根据实验①,固体可完全溶于水得到透明溶液,证明一定没有CaCl 和CuSO ,但无法确定
2 3 4 2 3 2 4 2 4
KNO 是否存在,故D正确。
3
11. 答案 (1)④(1分) (2)②(1分)
解析 (1)常用的有机合成材料是涤纶。(2)可用于制铅笔芯的是石墨。
12. 答案 (1)O (2)改良酸性土壤(或配制农药波尔多液) (3)置换反应(每空1分)
2
解析 (1)C为常见的溶剂,则C是水。C与E元素组成相同,则E为过氧化氢。过氧化氢转化为水和氧气,则F为O。
2
(2)A为生石灰,B为氢氧化钙,氢氧化钙在农业上可以用来改良酸性土壤。
(3)A为生石灰,B为氢氧化钙,C为常见的溶剂HO。C与E元素组成相同,则E为HO。F为O,D为CaCO 。根据各物质之间的反应关系,转化中没有涉及的基本反应类型是置换反应。
2 2 2 2 3
13. 答案 (1)B >(每空1分) (2)4CO+Fe O 3Fe+4CO (1分,不写条件不给分)
3 4 2
(3)bd(1分,全部答对给分)
解析 (1)由表可知,B金属的导电性适中,密度小,硬度较小,所以适于做电缆。合金的硬度大于纯金属的硬度。
(2)磁铁矿的主要成分Fe O 与一氧化碳反应的化学方程式:4CO+Fe O 3Fe + 4CO。
3 4 3 4 2
(3)Fe(NO ) 和AgNO 的混合溶液中,加入一定量镁粉和锌粉的混合物。镁粉一定和硝酸银溶液反应,生成银和硝酸镁。所以,滤液中一定有硝酸镁,滤渣中一定有银,b正确。若取少量滤渣,加入稀盐酸产生气泡,说明有氢前金属。根据金属活动性顺序,
3 2 3
滤渣中一定有金属Fe。滤渣的组成可能有Ag、Fe;Ag、Fe、Zn;Ag、Fe、Zn、Mg三种情况,d正确。若溶液呈浅绿色,说明Fe(NO ) 有剩余,则滤渣中一定有Ag,可能有Fe,一定没有Zn,a错误。若取少量滤液,加入KCl溶液,无明显现象,说明AgNO 反
3 2 3
应完全,则滤渣中一定有Ag,可能有Fe,c错误。
14. 答案 (1)硫酸与碳酸钙反应,生成微溶的硫酸钙,阻止反应继续进行(1分,合理即可)
(2)漏斗(1分)
(3)3NH ·HO+FeCl Fe(OH) ↓+3NHCl(1分)
3 2 3 3 4
(4)(NH )CO(1分)
4 2 3
解析 (1)稀盐酸不能用稀硫酸代替,原因是大理石主要成分是碳酸钙,硫酸与碳酸钙反应,生成微溶的硫酸钙,阻止反应继续进行。(2)大理石成分中,有不溶于水也不溶于酸的SiO,加入过量盐酸时,一部分溶于酸,一部分不溶,故操作a是过滤。过滤中需
2
要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。 (3)滤液A的溶质有FeCl 、CaCl 、HCl,加氨水生成Fe(OH) 。依据元素守恒,应该是氯化铁和氨水反应。化学方程式:FeCl +3NH·HO Fe(OH) ↓+3NHCl。(4)滤液B的溶质有CaCl 、NH ·HO、NH Cl,加
3 2 3 3 3 2 3 4 2 3 2 4
入试剂X恰好完全反应。若滤液C中只含有两种溶质,且其中一个产物是NH Cl。依据元素守恒,则试剂X是(NH )CO。
4 4 2 3
15. 答案 (1)AD 2KMnO KMnO +MnO+O ↑ B
4 2 4 2 2
(2)①除去二氧化碳中的水蒸气 ②反应放热,使溶液温度升高,氢氧化钙溶解度降低,使固体(或溶质)从溶液中析出,溶液变浑浊 c(每空1分)
解析 (1)实验室用高锰酸钾制取并收集氧气,应选用的发生装置是固体加热型,收集装置用向上排空气法。反应的化学方程式为2KMnO KMnO + MnO + O↑。实验室制取二氧化碳,应选用的发生装置是固液不加热型。
4 2 4 2 2
(2)①浓硫酸的一个重要物理性质是具有吸水性,可以除去二氧化碳中的水蒸气。②烧杯中的饱和澄清石灰水与药品没有直接接触,所以变浑浊的原因是反应放热,使溶液温度升高,氢氧化钙溶解度降低,使固体(或溶质)从溶液中析出。
16. 答案 (1)气球胀大 (1分,合理即可)
(2)Na CO+Ca(OH) CaCO ↓+2NaOH(2分) 先无明显现象,一段时间后产生气泡(1分)
2 3 2 3
(3)ACD(1分,全部答对给分)
在D试管中继续加稀盐酸,溶液由红色变为无色
(或在C试管中继续加稀盐酸,蓝色沉淀消失)(1分,其他合理答案也可得分)
解析 (1)二氧化碳和氢氧化钠浓溶液反应后,瓶内压强变小,所以气球胀大。
(2)实验B中是石灰水和碳酸钠溶液的反应,化学方程式为Ca(OH) +Na CO CaCO ↓+2NaOH。
2 2 3 3
猜想二是NaOH和NaCO,加入足量的稀盐酸,盐酸先和氢氧化钠反应再和碳酸钠反应。因此,实验现象是先无明显现象,一段时间后产生气泡。
2 3
(3)碱的化学通性有与指示剂作用、与二氧化碳反应、与酸反应、与某些盐反应。本题中少一个碱与酸的反应,所以,在D试管中继续加稀盐酸,溶液由红色变为无色(或在C试管中继续加稀盐酸,蓝色沉淀消失)。
17. 答案 解:设混合物中NaCl的质量为x
NaCl+AgNO AgCl↓+NaNO (1分)
3 3
58.5 143.5
x 28.7 g(1分)
58.5 x
=
143.5 28.7 g
x=11.7 g(1分)答:混合物中NaCl的质量为11.7 g。
(2)28.3%(2分)
170×28.7 g 34 g
解析 溶质的质量根据化学方程式来求,m(AgNO)= =34 g,AgNO 溶液的质量为170 g-50 g-28.7 g+28.7 g=120 g。AgNO 溶液中溶质的质量分数为 ×100%≈28.3%。
3 143.5 3 3 120 g
