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第二章 分子结构与性质
第一节 共价键
2.1.2 键参数—键能、键长与键角
一．选择题
1.键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是( )
A． 键角是描述分子立体构型的重要参数
B． 因为H—O键的键能小于H—F键的键能，所以O、F 与H 反应的能力逐渐减弱
2 2 2
C． 水分子的结构可表示为H—O—H，分子中的键角为180°
D． H—O键的键能为463 kJ·mol－1，即18 g HO分解成H 和O 时，消耗的能量为2×463 kJ
2 2 2
2.下列分子或离子中键角由大到小的排列顺序是( )
①SO ②NH ③HO ④CH ⑤CO
2 3 2 4 2
A． ⑤④①②③ B． ⑤①④②③ C． ④①②⑤③ D． ③②④①⑤
3.根据如表所列键能数据，下列分子中最不稳定的是( )
A． HCl B． HBr C． H D． Br
2 2
4.三氯化磷分子的立体构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子立体构型理由
的叙述，不正确的是( )
A． PCl 分子中三个P—Cl共价键的键长、键角均相等
3
B． PCl 分子中三个P—Cl共价键的键能、键角均相等
3
C． PCl 分子中的P—Cl键属于极性共价键
3
D． PCl 是非极性分子
3
5.已知 N—N、N==N、N≡N 键能之比为 1.00∶2.17∶4.90，而 C—C，C==C，C≡C 键能之比为
1.00∶1.17∶2.34。下列有关叙述，不正确的是( )
A． 乙烯分子中σ键、π键的电子云形状对称性不同
B． 乙炔分子中π键重叠程度比σ键小，易发生加成反应
C． 氮分子中的N≡N键非常牢固，不易发生加成反应
D． 氮气和乙炔都易在空气中点燃燃烧
6.下列共价键的键能最大的是( )
A． H—F B． H—O C． H—N D． H—C7.下列说法中正确的是( )
A． 分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定
B． 元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子间可能形成共价键
C． 水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°
D． H—O键键能为463 kJ/mol，即18 g HO分解成H 和O 时，消耗能量为2×463 kJ
2 2 2
8.下列事实不能用键能的大小来解释的是( )
A． N元素的电负性较大，但N 的化学性质很稳定
2
B． 惰性气体一般难发生反应
C． HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱
D． F 比O 更容易与H 反应
2 2 2
9.碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子与硅原子的位置是交替的，在
下列三种晶体中，它们的熔点从高到低的顺序是( )
①金刚石 ②晶体硅 ③碳化硅
A． ①③② B． ②③① C． ③①② D． ②①③
10.下列说法中正确的是( )
A． 双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定
B． 双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定
C． 双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定
D． 在双键中，σ键的键能要小于π键的
11.根据下表中所列的键能数据，判断下列分子中最不稳定的是( )
A． HCl B． HBr C． H D． Br
2 2
12.（多选）HS分子中两个共价键的夹角接近90°，其原因是( )
2
A． 共价键的饱和性
B． S原子电子排布
C． 共价键的方向性
D． S原子中p轨道的形状
二、填空题
13.已知某些共价键的键能、键长数据如表所示：（1）下列推断正确的是 （填字母，下同）。
A.稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
B.氧化性：I＞Br ＞Cl
2 2 2
C.沸点：HO＞NH
2 3
D.还原性：HI＞HBr＞HCl＞HF
（2）下列有关推断正确的是 。
A.同种元素原子形成的共价键的稳定性：三键＞双键＞单键
B.同种元素原子形成的双键的键能一定小于单键的2倍
C.键长越短，键能一定越大
（3）在HX（X＝F、Cl、Br、I）分子中，键长最短的是 ，最长的是 ；O—O键
的键长 （填“大于”“小于”或“等于”）O===O键的键长。14.据报道，科研人员应用计算机模拟出结构类似 C 的物质N ，已知N 分子中每个氮原子均以N
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—N键结合三个N原子而形成8电子稳定结构。已知N—N键键能为159 kJ·mol－1，试回答下列问题
(1) 根 据 上 述 信 息 推 测 N 的 结 构 特 点 ：
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_________________________________________________________。
(2)1 mol N 分解成N 时吸收或放出的热量是____kJ。(已知N≡N的键能为946 kJ·mol－1)
60 2
(3) 由 (2) 列 举 N 的 一 些 用 途 ：
60
_________________________________________________________________。
(4)若N 分子中只含x个五边形和y个六边形，则x＝________，y＝____________。(已知：多面体
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中，棱边数＝顶点数＋面数－2)
(5)∠NNN＝________。
15.某些化学键的键能如下表所示(单位kJ·mol－1)：
(1)1 mol H 在2 mol Cl 中燃烧，放出的热量为____kJ。
2 2
(2)在一定条件下，1 mol H 与足量的Cl、Br 、I 分别反应，放出热量由多到少的是________。
2 2 2 2
A．Cl>Br >I B．I>Br >Cl
2 2 2 2 2 2
预测1 mol H 在足量F 中燃烧比在足量Cl 中燃烧放热________________(填“多”或“少”)。
2 2 2
16.氮是地球上极为丰富的元素。
(1)Li N晶体中氮以N3－形式存在，基态N3－的电子排布式为________________。
3
(2)N≡N的键能为945 kJ·mol－1，N—N单键的键能为247 kJ·mol－1，计算说明N 中的________键
2
比____________________________________________________________键稳定(填“σ”或“π”)。
