文档内容
第二章 分子结构与性质
第三节 分子结构与物质的性质
第二课时 分子间的作用力、分子的手性
【学习目标】1.认识分子间存在相互作用，知道范德华力和氢键是两种常见的分子间作用力
2.了解分子内氢键和分子间氢键在自然界中的广泛存在及重要作用
【学习重点】分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响
【学习难点】手性分子的概念
【课前预习】
旧知回顾：
1、分子间作用力的定义及最初的叫法？
2、范德华力与化学键的强弱？
3、氢键与范德华力、化学键的强弱？
4、氢键对物质熔沸点的影响及原因？
5、冰能浮在水面上的原因？
新知预习：
1、范德华力与化学键的大小关系？
2、相对分子质量和分子的极性对范德华力的影响方式？3、氢键的定义？
4、氢键的形成条件？
5、氢键与化学键的关系？
6、“相似相溶”规律的内容？
7、手性异构体的定义？
【课中探究】
情景导入：播放世界上最粘的不粘材料视频，导入新课
一、分子间的作用力
任务一、探究范德华力及其对物质性质的影响
【学生活动】阅读教材P 自然段和P 表2-7，回答下列问题：
55-56 56
1、范德华力的定义？
2、范德华力的特征？
3、影响范德华力的因素？
【思考与讨论】怎样解释卤素单质从F 到I 的熔点和沸点越来越高？
2 2
任务二、探究氢键及其对物质性质的影响
【学生活动】阅读教材P 自然段和图2-26和2-27及P 资料卡片，小组讨论，回答下列问题：
57 581、氢键的定义？
2、氢键的形成条件？
3、氢键的表达方式？
4、氢键的特征？
5、氢键的存在范围及对物质沸点的影响，举例说明？
6、氢键的键长表达式？
7、氢键对物质性质的影响？
【学生活动】阅读教材P 科学技术社会——生物大分子中的氢键，了解氢键在生命活动中的重要作
58
用。
任务三：探究物质溶解性的规律
【学生活动】阅读教材P 自然段和图2-30，小组讨论，回答下列问题：
59
1、“相似相溶”规律的内容？
2、影响溶解度的因素，从内因和外因两部分进行思考，提示，外因可以从温度压强等因素考虑？
【思考与讨论】(1)比较NH 和CH 在水中的溶解度。怎样用“相似相溶”规律理解它们的溶解度不同？
3 4(2)为什么在日常生活中用有机溶剂（如乙酸乙酯等）溶解油漆而不用水？
(3)在一个小试管里放入一小粒碘晶体，加入约 5mL蒸馏水，观察碘在水中的溶解性（若有不溶的碘，
可将碘水溶液倾倒在另一个试管里继续下面的实验）。在碘水溶液中加入约 1mL四氯化碳(CCl ),振
4
荡试管，观察碘被四氯化碳萃取，形成紫红色的碘的四氯化碳溶液。再向试管里加入1mL浓碘化
钾(KI)水溶液，振荡试管，溶液紫色变浅，这是由于在水溶液里可发生如下反应：I +I-I- 。
2 3
实验表明碘在纯水还是在四氯化碳中溶解性较好？为什么？
【对应训练1】下列叙述正确的是（ ）
A.F、Cl、Br 、I 单质的熔点依次升高，与分子间作用力大小有关
2 2 2 2
B.H S的相对分子质量比HO的大，其沸点比水的高
2 2
C.稀有气体的化学性质比较稳定，是因为其键能很大
D.干冰汽化时破坏了共价键
【对应训练2】下列有关范德华力的叙述正确的是（ ）
A.范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键
B.范德华力与化学键的区别是作用力的强弱不同
C.任何分子间在任意情况下都会产生范德华力
D.范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量
【对应训练3】下列说法正确的是（ ）
A.正是由于氢键的存在，冰能浮在水面上 B.氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一
C.由于氢键的存在，沸点：AsH >PH>NH D.由于氢键的存在，水分子中氢氧键键角是105°
3 3 3
【对应训练4】下列现象中，不能用“相似相溶”规律解释的是（ ）
A.乙醇与水以任意比例互溶 B.用纯碱洗涤油脂
C.氨气易溶于水 D.用苯将溴水中的溴萃取出来
任务三、探究分子的手性对生产生活的影响
【学生活动】阅读教材P 至P 自然段和图2-32，2-33，2-34，2-35，回答下列问题：
60 61
1、手性异构体的定义2、手性分子的定义？
3、手性催化剂的特点？
【对应训练1】下列分子中，不含手性碳原子的是（ ）
【对应训练2】下列有机化合物中含有手性碳原子的是 （ ）
A.CHCH(CH ) B. CHCHOH C. CHCH(OH)CH CH D. CH CHO
3 3 2 3 2 3 2 3 3
【对应训练3】下列化合物中含3个手性碳原子的是（ ）
【学生活动】阅读教材P 科学史话，了解巴斯德的手性化学实验
61
【课后拓展】展示生活中手性分子的视频，加深对所学知识在生活中应用性的理解
【课后巩固】
1.（易）下列关于氢键X-H…Y的说法中，错误的是（ ）
A.氢键是共价键的一种
B.同一分子内也可能形成氢键
C.X、Y元素具有很大的电负性，是氢键形成的基本条件
D.氢键能增大很多物质分子之间的作用力，导致沸点升高2.（易）下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是（ ）
A.氯化氢易溶于水 B.氯气易溶于NaOH溶液
C.碘易溶于CCl D.酒精易溶于水
4
3.（易）已知O 的空间结构为V形，分子中正电中心和负电中心不重合，则下列关于 O 和O 在水中的溶
3 3 2
解度的叙述中，正确的是（ ）
A.O 在水中的溶解度和O 的一样
3 2
B.O 在水中的溶解度比O 的小
3 2
C.O 在水中的溶解度比O 的大
3 2
D.无法比较
4.（易）下列说法中正确的是（ ）
A.分子间作用力越大，分子越稳定 B.分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高
C.相对分子质量越大，其分子间作用力越大 D.分子间只存在范德华力
5.（中）下列曲线表示卤族部分元素的某种性质随核电荷数增大的变化趋势，正确的是（ ）
6.(多选) （中）丙氨酸(C HNO )分子为手性分子，它存在手性异构体，如图L2-3-7所示，下列关于丙氨
3 7 2
酸的两种手性异构体(I和Ⅱ)的说法正确的是（ ）
A.I和Ⅱ分子中均存在2个手性碳原子
B.I和Ⅱ呈镜面对称，具有相同的分子极性
C. I和Ⅱ分子都是极性分子，只含有极性键，不含非极性键
D.Ⅰ和Ⅱ的化学键相同，但分子的性质不同
7.（易）正误判断，正确的打“√”,错误的打“×”。
(1)极性分子中可能含有非极性键。（ ）
(2)非极性分子中可能含有极性键。（ ）
(3)乙醇分子和水分子间只存在范德华力。（ ）
(4)氢键(X-H…Y)中三原子在一条直线上时，作用力最强。（ ）
(5)“X-H…Y”三原子不在一条直线上时，也能形成氢键。（ ）
(6)H O比HS稳定是因为水分子间存在氢键。（ ）
2 2
(7)可燃冰(CH·8H O)中甲烷分子与水分子间形成了氢键。（ ）
4 2(8)卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物（即 CX ）的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而升高。
4
（ ）
8.（易）请解释下列现象：
(1)同样是三原子分子，水分子有极性而二氧化碳分子没有极性。
(2)同样是直线形非极性分子，常温下二氧化碳是气体而二硫化碳是液体。
(3)乙醇与水互溶，而1-戊醇在水中的溶解度却很小。
(4)同样是三角锥形的氢化物，氨气在水中极易溶解，并且很容易液化（常用作冷库中的制冷剂），而同主
族的磷化氢(PH )却没有这些性质。
3
9.（中）你从下面两张图中能得到什么信息？如何用分子间力解释图中曲线的形状？
