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期末备考试卷
期末备考试卷(一)
测试时间：90分钟 满分：100分
一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符
合题意)
1．在①丙烯 ②氯乙烯 ③苯 ④乙酸四种有机化合物中，分子内所有原子
均在同一平面的是( )
A．①② B．②③ C．③④ D．②④
答案 B
解析 丙烯：CH —CH===CH ，含有甲基，甲基上的所有原子不共面；氯乙烯：
3 2
CH ===CHCl，是平面形的，6个原子共面；苯是平面正六边形的，12个原子共面；
2
乙酸： ，甲基上所有原子不共面；故选项B正确。
2．对下列事实的解释错误的是( )
A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B．浓硝酸在光照条件下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C．常温下浓硫酸、浓硝酸可以用铝罐储存，说明浓硫酸、浓硝酸与铝不反应
D．反应CuSO ＋H S===CuS↓＋H SO 说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀
4 2 2 4
硫酸
答案 C
解析 常温下Al和浓H SO 、浓HNO 反应生成了致密的Al O 保护膜，阻止
2 4 3 2 3
反应进一步发生。
3．下列实验过程中始终无明显现象的是( )
A．NO 通入FeSO 溶液中
2 4
B．CO 通入CaCl 溶液中
2 2
C．NH 通入AlCl 溶液中
3 3
D．SO 通入已酸化的Ba(NO ) 溶液中
2 3 2
答案 B
解析 A项，NO 溶于水生成硝酸，HNO 具有强氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋
2 3
(棕黄色)，同时放出无色气体NO，NO遇空气变红棕色；B项，CO 与CaCl 不反应，
2 2
无明显现象；C项，NH 溶于水生成NH ·H O，显碱性，与Al3＋作用产生Al(OH) 沉
3 3 2 3
淀；D项，在酸性条件下，NO具有强氧化性，能将SO 氧化成SO，SO与Ba2＋作用
2
生成BaSO 白色沉淀。
44．下表中对应关系正确的是( )
答案 B
解析 CH ===CH ＋HCl―→CH CH Cl属于加成反应，A错误；油脂得到甘油、
2 2 3 2
淀粉得到葡萄糖均属于水解反应，B正确；C项，第一个反应是氧化反应，第二个
反应是还原反应，C错误；D项，二者均是取代反应，D错误。
5．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是(
)
A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl
2
D．无论是海水波浪发电还是潮汐发电都是将化学能转化为电能
答案 C
解析 若制备钾单质需将K＋转化成钾单质，发生化学反应，A错误；海水蒸发制NaCl发生物理变化，B错误；D错误，应为势能、动能转化为电能。
6．干电池原理示意图如右图，电池总反应为 Zn＋2NH===Zn2＋＋2NH ↑＋
3
H ↑，下列说法正确的是( )
2
A．碳为电池的负极
B．Zn极上发生氧化反应
C．电流由锌极流向碳极
D．H 在Zn片上生成
2
答案 B
解析 根据原电池构成条件，锌为负极，故A错误；根据电池总反应，锌的化
合价升高，被氧化，发生氧化反应，故B正确；电流是从正极流向负极，即从碳流向
锌，故C错误；正极反应：2H＋＋2e－===H ↑，H 应在碳棒上产生，故D错误。
2 2
7．聚丙烯酸酯的结构简式可表示为 ，由丙烯酸酯加
聚得到。下列关于聚丙烯酸酯的说法不正确的是( )
A．属于高分子化合物
B．链节为—CH —CH—
2
C．单体为CH ===CH—COOR
2
D．n为聚合度
答案 B
解析 链节为 。
8．下列化工生产原理错误的是( )
①可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠 ②可以用钠加入氯化镁饱和
溶液中的方法制取镁 ③用电冶铝时，原料是氯化铝 ④炼铁高炉中所发生的反
应都是放热的，故无需加热
A．②③ B．①③
C．①②③ D．②③④答案 D
解析 钠可以和氯化镁饱和溶液中的水反应，不能将镁置换出来，②错误。电
解冶炼铝所用的原料为氧化铝，③错误。炼铁高炉中所发生的反应 CO ＋
2
C=====2CO属于吸热反应，④错误。
9．下列反应过程中的能量变化情况符合下图的是( )
A．酸与碱的中和反应 B．石灰石高温分解反应
C．镁和盐酸的反应 D．氧化钙和水反应
答案 B
解析 根据能量变化图，反应物的总能量小于生成物的总能量，此反应是吸热
反应，A、C、D都是放热反应，B为吸热反应，故B正确。
10．某鱼雷采用AlAg O动力电池，以溶解有氢氧化钾的流动海水为电解液，
2
电池反应为：2Al＋3Ag O＋2KOH===6Ag＋2KAlO ＋H O，下列说法不正确的是(
2 2 2
)
A．Ag O为电池的正极
2
B．Al在电池反应中被氧化
C．电子由Ag O极经外电路流向Al极
2
D．溶液中的OH－向Al极迁移
答案 C
解析 根据原电池的工作原理，正极材料得电子，化合价降低，根据电池反应
Ag O中Ag的化合价降低，则Ag O为正极，故A正确；根据电池反应，Al的化合
2 2
价升高，被氧化，故B正确；根据原电池的工作原理，电子从负极经外电路流向正
极，Al为负极，Ag O为正极，电子应从Al经外电路流向Ag O，故C错误；根据原
2 2
电池的工作原理，阴离子向负极移动，故D正确。
11．NH 是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列有关表
3
述正确的是( )A．NH Cl和NaHCO 都是常用的化肥
4 3
B．NH Cl、HNO 和Na CO 受热时都易分解
4 3 2 3
C．NH 和NO 在一定条件下可发生氧化还原反应
3 2
D．NH 与HCl反应属于氧化还原反应
3
答案 C
解析 NaHCO 不能作化肥，A错误；Na CO 受热不易分解，B错误；NH 具有
3 2 3 3
还原性，NO 具有氧化性，二者在一定条件下发生氧化还原反应生成N 和H O，C
2 2 2
正确；NH 与HCl反应，反应前后各元素化合价没有改变，不是氧化还原反应，D
3
错误。
12．C(s)＋H O(g)CO(g)＋H (g)在一密闭容器中进行，下列条件的改变对其
2 2
反应速率几乎无影响的是( )
A．增加C的量
B．将容器的体积缩小一半
C．保持容器压强不变，充入N
2
D．保持容器体积不变，充入H O(g)
2
答案 A
解析 C为固体，浓度视为常数，增加C的量，化学反应速率不变，故A正确；
体积缩小一半，压强增大，反应速率增大，故B错误；恒压时充入非反应气体，体积
增大，组分的浓度变小，反应速率变慢，故C错误；充入水蒸气，增加了反应物的浓
度，反应速率增大，故D错误。
13．海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的示意图如图所示。下列说法正
确的是( )
A．通过氯碱工业可生产的产品有NaOH、NaClO、盐酸等
B．金属镁在空气中燃烧只生成MgO
C．粗盐精制的过程只发生物理变化D．在高温下用氢气还原MgCl 可制取金属镁
2
答案 A
解析 A项，氯碱工业主要产品是氢氧化钠和氯气，还可以制取NaClO、盐酸
等产品，正确；B项，Mg在点燃条件下能与空气中的O 、N 、CO 反应，所以Mg在
2 2 2
空气中燃烧的产物有MgO、Mg N 、C，错误；C项，粗盐精制的过程既有物理变化
3 2
也有化学变化，如除去杂质SO、Mg2＋、Ca2＋需要通过化学反应来完成，属于化学
变化，错误；D项，镁是活泼金属，无法用H 还原MgCl 来获得金属Mg，工业上用
2 2
电解熔融MgCl 的方法冶炼镁，错误。
2
14．下列现象中，是因为发生加成反应而产生的现象是( )
A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色
C．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失
答案 A
解析 乙烯含有碳碳双键，和溴的四氯化碳发生加成反应，使溴的四氯化碳溶
液褪色，故A正确；利用溴单质易溶于有机溶剂，这是萃取，故B错误；乙烯被高
锰酸钾溶液氧化，故C错误；甲烷与氯气混合，光照发生取代反应，故D错误。
15．已知有转化关系：CH CHO――→C H OH――→C H ――→C H Br，则反
3 2 5 2 4 2 5
应①、②、③的反应类型分别为( )
A．取代反应、加成反应、取代反应
B．取代反应、取代反应、加成反应
C．氧化反应、加成反应、加成反应
D．氧化反应、加成反应、取代反应
答案 C
解析 由题中转化关系可知，反应①为乙醇的催化氧化反应，反应②为乙烯与
水的加成反应；反应③为乙烯与HBr的加成反应。
16. 如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心
铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO 溶
4
液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑铁丝反
应及两球的浮力变化)( )A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低
B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高
C．当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低
D．当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高
答案 D
解析 杠杆是导体，此装置为原电池装置，铁作负极，铜作正极，反应式为负
极：Fe－2e－===Fe2＋，正极：Cu2＋＋2e－===Cu，铜球的质量大于铁球，则A端低，B
端高；杠杆是绝缘体，不是原电池，铁把铜置换出来，附着在铁的表面，质量增加，
A端高，B端低，故选项D正确。
17．一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应A(s)＋2B(g)C(g)＋
D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是( )
①混合气体的密度不变 ②容器内气体的压强不变 ③混合气体的总物质的
量不变 ④B的物质的量浓度不变 ⑤v (C)＝v (D) ⑥v (B)＝2v (C)
正 逆 正 逆
A．①④⑤⑥ B．②③⑥
C．②④⑤⑥ D．只有④
答案 A
解析 ①根据密度的定义式，A为固体，气体的质量随着平衡移动发生变化，
是恒容状态，则气体体积不变，因此当密度不再改变，说明反应达到平衡，故正确；
②A为固体，化学方程式两端气体化学计量数之和相等，压强不能作为达到化学
平衡的标志，故错误；③化学方程式两端气体化学计量数之和相等，则混合气体总
物质的量保持不变，不能判断达到化学平衡，故错误；④根据化学平衡状态的标志，
B的物质的量浓度不再改变，说明反应达到平衡，故正确；⑤用不同种物质的反应
速率，表示达到化学平衡，要求一正一逆，且速率之比等于化学计量数之比，故正
确；⑥同⑤，故正确；故选项A正确。
18．A、B两种有机化合物，当混合物质量一定时，无论A、B以何种比例混合，
完全燃烧时产生的CO 的量均相等，符合上述条件的是( )
2
①同分异构体 ②同系物 ③具有相同的最简式 ④含碳的质量分数相同
A．①③④ B．①③
C．①②③④ D．①②④
答案 A
解析 混合物质量一定时，无论以何种比例混合，产生的CO 的量均相等，说
2
明两种有机物含碳量相等，①同分异构体是分子式相同，结构不同的化合物，碳原
子的质量分数肯定相等，故正确；②同系物组成相差n个CH ，一般来说碳的质量
2
分数不相等(除烯烃和环烷烃外)，故错误；③最简式相同，说明所含碳原子的质量
分数相同，故正确；④正确；故选项A正确。
二、非选择题(本题包括4小题，共46分)
19．(10分)乙烯是来自石油的重要化工原料，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。请回答：
(1)乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是_________________；其反
应的化学方程式为__________________________________。20．(12分)某化学学习小组采用下图所示装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探
究(已知：4HNO =====4NO ↑＋O ↑＋2H O)。
3 2 2 2
请回答下列问题：
(1)检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，伸入
三口烧瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三口烧瓶中气体的颜色为
________，产生该气体的化学方程式是________________________。
(2)装置C中盛有足量Ba(OH) 溶液，炽热的木炭与浓硝酸反应后可观察到 C
2
中出现白色沉淀，该白色沉淀为________(填化学式)。
(3)装置B的作用是________。
(4)装置D中收集到了无色气体，部分同学认为是NO，还有部分同学认为是
O 。
2
①下列对该气体的检验方法合适的是________。
A．敞口观察装置D中集气瓶内气体的颜色变化
B．将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察蓝色石蕊试纸是否变红
C．将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃
②如果D中集气瓶中收集的无色气体是氧气，则氧气的来源是____________。
答案 (1)红棕色 C＋4HNO (浓)=====4NO ↑＋CO ↑＋2H O (2)BaCO
3 2 2 2 3(3)防倒吸 (4)①AC ②HNO 的分解
3
解析 (1)装置A中发生的是浓硝酸与木炭的反应，生成NO 、CO 、H O，三口
2 2 2
烧瓶中显示的是NO 的红棕色。
2
(2)NO 、CO 通入Ba(OH) 溶液分别生成Ba(NO ) 和BaCO ，由于Ba(OH) 溶
2 2 2 3 2 3 2
液足量，故溶液为碱性环境，BaCO 不溶解，以沉淀形式析出。
3
(4)①NO与O 反应生成红棕色的NO ，A正确；NO和O 均不具有酸性，B错
2 2 2
误；O 能使带火星的木条复燃，而NO不能，C正确。②装置A中除木炭与浓硝酸
2
的反应外，硝酸不稳定，还会分解：4HNO =====4NO ↑＋O ↑＋2H O。
3 2 2 2
21．(12分)Ⅰ.下列各项分别与哪种影响化学反应速率因素的关系最为密切？
(1)夏天的食品易变霉，在冬天不易发生该现象________________。
(2)同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢
______________________。
(3)MnO 加入双氧水中放出气泡更快________。
2
Ⅱ.在一定温度下，4 L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时
间变化的曲线如图：
(1)比较 t 时刻，正、逆反应速率大小 v ________v (填“＞”“＜”或
2 正 逆
“＝”)。
(2)若t ＝2 min，计算反应开始至t 时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率
2 2
为________。
(3)t 时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为________。
3
(4)如果升高温度，则v ________(填“增大”“减小”或“不变”)。
逆
答案 Ⅰ.(1)温度 (2)反应物本身性质 (3)催化剂
Ⅱ.(1)＞ (2)0.25 mol/(L·min) (3)75%
(4)增大
解析 Ⅰ.(1)夏天温度高，冬天温度低，因此主要影响反应速率的因素是温度。
(2)镁比锌活泼，应是反应物本身的性质决定。
(3)MnO 作催化剂，加速H O 的分解。
2 2 2
Ⅱ.(1)t 时刻没有达到化学平衡，且反应还在正向进行，即v ＞v 。
2 正 逆
(2)根据反应速率的表达式：v(M)＝ mol/(L·min)＝0.25 mol/(L·min)。(3)反应物是N，转化率为×100%＝75%。
(4)升高温度，正、逆反应速率都增大。
22．(12分)资料在线：查阅资料可知以下数据：
物质 熔点(℃) 沸点(℃) 密度(g·cm－3)
乙醇 －117.0 78.0 0.79
乙酸 16.6 117.9 1.05
乙酸乙酯 －83.6 77.5 0.90
浓硫酸(98%) — 338.0 1.84
【实验步骤】
学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在30 mL的大试管A中按体积比1∶4∶4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸
的混合溶液；
②按下图连接好装置(装置气密性良好)，用小火均匀地加热装有混合溶液的大
试管5～10 min；
③待试管B收集到一定量的产物后停止加热，撤去试管 B并用力振荡，然后
静置待分层；
④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。
【问题设计】
请根据题目要求回答下列问题：
(1)写出制取乙酸乙酯的化学方程式：_________________________。
(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母)________。
A．中和乙醇
B．和乙酸反应并溶解乙醇
C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出
D．加速酯的生成，提高其产率
(3) 步 骤 ② 中 需 要 小 火 均 匀 加 热 操 作 ， 其 主 要 理 由 是
________________________________。
(4)指出步骤③所观察到的现象：__________________________________；分离出乙酸乙酯后，为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为________(填字母)。
A．P O B．无水Na SO
2 5 2 4
C．碱石灰 D．NaOH固体
(5)某化学课外小组设计了如下图所示的制取乙酸乙酯的装置(图中的铁架台、
铁夹、加热装置已略去)，与上图装置相比，此装置的主要优点有
_________________________________________。
答案 (1)CH COOH＋CH CH OH
3 3 2
CH COOC H ＋H O
3 2 5 2
(2)BC
(3)减少原料的损失，防止发生其他副反应
(4)试管B中的液体分成上下两层，上层油状液体呈无色(可以闻到水果香味)，
下层液体呈(浅)红色，振荡后下层液体的红色变浅 B
(5)①增加了温度计，便于控制发生装置中反应液的温度，减少副产物的产生；
②增加了分液漏斗，有利于及时补充反应混合液，以提高乙酸乙酯的产量；③增加
了冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯
解析 (1)反应的化学方程式为CH COOH＋
3
CH CH OHCH COOC H ＋H O
3 2 3 2 5 2
(3)根据各物质的沸点数据可知，若用大火加热，反应物容易随生成物(乙酸乙
酯)一起蒸出来，导致原料的大量损失；另一个方面，温度太高，可能发生其他副反
应。
(4)在步骤③中的主要现象：试管B中的液体分成上下两层，上层油状液体呈
无色(可以闻到水果香味)，下层液体呈(浅)红色，振荡后下层液体的红色变浅。分
离出来的是粗产品乙酸乙酯，向其中加入无水硫酸钠可以除去粗产品中的水，故
选B项。
(5)对比两个实验装置图，结合乙酸乙酯制备过程中的各种条件控制，可以看
出后者有三个突出的优点。
