文档内容
第五章 化工生产中的重要非金属元素
第一节 硫及其化合物 课时作业
第二课时 硫酸
基础达标
1．区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是( )
A．常温下与铜片反应 B．与石蕊溶液反应
C．用玻璃棒各蘸少许溶液涂在纸上 D．加入锌片看是否有气体生成
【答案】C
【解析】常温下浓硫酸和稀硫酸都不能与Cu反应；锌与浓硫酸反应产生SO ，与稀硫
2
酸反应产生H ，可以区别，但不是最简单的方法；C项利用浓硫酸有脱水性而稀硫酸没有
2
脱水性来区分两种溶液，较简单。
2．下列叙述或操作中正确的是( )
A．浓硫酸能使硫酸铜晶体失去结晶水，体现了浓硫酸的脱水性
B．浓硫酸对有机物的腐蚀性是浓硫酸脱水性和强氧化性的综合体现
C．浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性
D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再涂上稀NaOH溶液
【答案】B
【解析】浓硫酸使硫酸铜晶体失去结晶水体现浓硫酸的吸水性，A错误；稀硫酸中的
H＋具有较弱的氧化性，C错误；NaOH本身具有强腐蚀性，不能涂在皮肤上中和消除浓硫
酸的腐蚀作用，D错误。
3.下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．蓝色胆矾晶体滴加浓硫酸时变为白色固体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．常温下，浓硫酸不与铁、铝反应，所以可以用铁、铝制容器盛装浓硫酸
【答案】B
【解析】浓硫酸具有脱水性，使蔗糖中H、O元素以水的形式脱出，而使蔗糖炭化变
黑，与吸水性无关，A错误；浓硫酸具有吸水性，能吸收胆矾晶体中的结晶水，可以使蓝
色的胆矾晶体失水变为白色晶体，B正确；浓硫酸是一种酸，能和氨气反应，故不能干燥
氨气，C错误；由于浓硫酸的氧化性很强，常温下，铁和铝的表面被氧化为致密的氧化
膜，D错误。
4．下列用来鉴别浓硫酸和稀硫酸的操作错误的是( )
A．分别取10 mL溶液，质量大的是浓硫酸，质量小的是稀硫酸B．观察液体流动性，流动性好的是稀硫酸，油状黏稠的是浓硫酸
C．把CuSO ·5H O晶体投入溶液中，逐渐变为白色粉末的是浓硫酸，晶体溶解的是稀
4 2
硫酸
D．将铝片分别投入溶液，快速放出气体的是浓硫酸，放出气体慢的是稀硫酸
【答案】D
【解析】因浓硫酸的密度大于稀硫酸的密度，则体积相同时质量大的是浓硫酸，则可
以鉴别，故A正确；浓硫酸是油状黏稠的液体，稀硫酸是稀溶液，则可利用液体流动性来
鉴别，故B正确；因浓硫酸具有吸水性，可使CuSO ·5H O晶体失去水而变为白色粉末，
4 2
但稀硫酸不能，则可以鉴别，故C正确；因Al在浓硫酸中发生钝化，与稀硫酸快速反应生
成气体，则放出气体快的是稀硫酸，故D错误。
5.在实验探究课上，同学们积极思考，设计出如图所示四种实验方案用以验证浓硫酸
的吸水性，其中在理论上可行的是( )
A．①②③④ B．仅①②③
C．仅①③④ D．仅②③④
【答案】图①梨失水变干表现出浓硫酸的吸水性；图②可通过胆矾晶体变白说明浓硫
酸具有吸水性；图③通过观察KNO 晶体析出说明浓硫酸具有吸水性；图④浓硫酸的液面
3
上升，水的液面下降，说明浓硫酸具有吸水性。
6．下列关于浓硫酸的说法正确的是（ ）
A．金属铜在常温下放入浓硫酸中无现象，是因为浓硫酸把铜钝化了
B． 的浓硫酸和足量 在加热条件下反应生成
C．蔗糖和浓硫酸的“黑面包”实验中，浓硫酸主要体现了脱水性和强氧化性
D．浓硫酸和C单质在加热条件下反应，反应中浓硫酸既体现出酸性，又体现出氧化
性
【答案】C
【解析】A．常温下，铜和浓硫酸不反应，所以放入浓硫酸中无现象，铜在浓浓硫酸
中不钝化，故A错误；B．100mL18mol/L的浓硫酸和足量Cu在加热条件下反应，硫酸浓
度不断降低，铜和稀硫酸不反应，参加反应的硫酸小于1.8mol，所以生成的SO 小于
2
0.9mol，故B错误；C．蔗糖和浓硫酸的“黑面包”实验中，蔗糖变黑并有气体生成，浓硫
酸主要体现了脱水性和强氧化性，故C正确；D．浓硫酸和C单质在加热条件下反应生成
二氧化碳、二氧化硫、水，反应中浓硫酸只体现氧化性，故D错误；选C。7.下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是( )
①2NaCl(固)＋HSO (浓)=====NaSO ＋2HCl↑
2 4 2 4
②C＋2HSO (浓)=====CO↑＋2SO ↑＋2HO
2 4 2 2 2
③Cu＋2HSO (浓)=====CuSO ＋SO ↑＋2HO
2 4 4 2 2
④2FeO＋4HSO (浓)===Fe (SO )＋SO ↑＋4HO
2 4 2 4 3 2 2
A．①② B．③④
C．①③ D．②④
【解析】选B 金属、金属氧化物(具有变价的金属元素处于低价态)与浓HSO 反应
2 4
时，浓HSO 既表现强氧化性又表现酸性；非金属与浓HSO 反应时，浓HSO 只表现强
2 4 2 4 2 4
氧化性。
8．用如图装置制取干燥的气体(a、b表示加入的试剂)，能实现的是（ ）
选项 气体 a b 装置
A HS 稀盐酸 FeS
2
B Cl 浓盐酸 MnO
2 2
C SO 浓硫酸 铜片
2
D CO 稀盐酸 大理石
2
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A．HS具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，两者会发生氧化还原反应，故不
2
能用浓硫酸干燥HS， A不符合题意；B．MnO 与浓盐酸反应制备氯气需要加热，B不符
2 2
合题意；C．铜和浓硫酸需要加热才能生成二氧化硫气体，C不符合题意；D．大理石与稀
盐酸反应生成CO，且CO 能用浓硫酸干燥，D符合题意；故选D。
2 2
9．下列变化的本质相似的是（ ）
A．浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小
B．SO 和Cl 均能能使品红溶液褪色
2 2
C．浓HSO 和稀HSO 与金属反应时均有气体放出
2 4 2 4
D．HS和HI气体均不能用浓硫酸干燥
2
【答案】D
【解析】A．浓硫酸具有吸水性，敞口放置时浓度减小，浓盐酸易挥发，敞口放置时浓度减小，二者本质不同，A错误；B．SO 和有色物质生成不稳定无色物质而使品红溶液
2
褪色，Cl 与水反应生成的次氯酸具有强氧化性而使品红溶液褪色，二者本质不同，B错
2
误；C．浓HSO 与金属反应放出气体体现酸性和强氧化性，生成二氧化硫气体，稀HSO
2 4 2 4
与金属反应生成氢气，二者本质不同，C错误；D．HS和HI气体均具有还原性，会被浓
2
硫酸氧化而不能用浓硫酸干燥，二者本质相似，D正确；故选D。
10．某学生设计了一种检验浓硫酸与蔗糖反应产物的实验，装置如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A．装置A试管中白色晶体变为黑色，体现浓硫酸的脱水性
B．装置B用于检验水的存在
C．装置C、D中溶液颜色褪色的原理相同
D．使装置E中澄清石灰水变浑浊的产物不一定是CO
2
【答案】C
【解析】A．装置A中注入浓硫酸后，可观察到试管中白色晶体变为黑色，体现了浓
硫酸的脱水性，故A正确；B．浓硫酸与蔗糖脱水后生成的C反应的化学方程式为
C+2H
2
SO
4
(浓)≜CO
2
↑+2SO
2
↑+2H
2
O，无水硫酸铜遇水变蓝，用于检验水的存在，故B正
确；C．装置C中溶液褪色体现SO 的漂白性，装置D中溶液褪色体现SO 的还原性，故C
2 2
错误；D．SO 也能使澄清石灰水变浑浊，故D正确；故答案为C。
2
能力提升
11．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A
A．100g46%的乙醇溶液中含有氧原子数为4N
A
B．标准状况下，22.4L由O 与O 组成的混合气体含有的氧原子数目为N
2 3 A
C．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N
AD．常温常压下，含2molH SO 的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2N
2 4 A
【答案】A
【解析】A．100g46%的乙醇溶液中，含有乙醇的质量为：100g×46%=46g，含有氧原
46g 54g
子数为 ×N =N ；含有水的质量为100g-46g=54g，含有氧原子数为
46g/mol A A 18g/mol
×3×N =3N ，所以100g46%的乙醇溶液中含有氧原子数为3N +N =4N ，故A正确；B．标
A A A A A
22.4L
准状况下，22.4LQ 中含有的氧原子数目为 ×2×N =2N ；22.4LO 中含有的氧
2 22.4L/mol A A 3
22.4L
原子数目为 ×3×N =2N ，所以，22.4L由O 与O 组成的混合气体含有的氧原
22.4L/mol A A 2 3
子数目为2N
