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第五章 化工生产中的重要非金属元素
第一节 硫及其化合物 课时作业
第二课时 硫酸
基础达标
1．区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是( )
A．常温下与铜片反应 B．与石蕊溶液反应
C．用玻璃棒各蘸少许溶液涂在纸上 D．加入锌片看是否有气体生成
2．下列叙述或操作中正确的是( )
A．浓硫酸能使硫酸铜晶体失去结晶水，体现了浓硫酸的脱水性
B．浓硫酸对有机物的腐蚀性是浓硫酸脱水性和强氧化性的综合体现
C．浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性
D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再涂上稀NaOH溶液
3.下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．蓝色胆矾晶体滴加浓硫酸时变为白色固体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．常温下，浓硫酸不与铁、铝反应，所以可以用铁、铝制容器盛装浓硫酸
4．下列用来鉴别浓硫酸和稀硫酸的操作错误的是( )
A．分别取10 mL溶液，质量大的是浓硫酸，质量小的是稀硫酸
B．观察液体流动性，流动性好的是稀硫酸，油状黏稠的是浓硫酸
C．把CuSO ·5H O晶体投入溶液中，逐渐变为白色粉末的是浓硫酸，晶体溶解的是稀
4 2
硫酸
D．将铝片分别投入溶液，快速放出气体的是浓硫酸，放出气体慢的是稀硫酸
5.在实验探究课上，同学们积极思考，设计出如图所示四种实验方案用以验证浓硫酸
的吸水性，其中在理论上可行的是( )
A．①②③④ B．仅①②③
C．仅①③④ D．仅②③④
6．下列关于浓硫酸的说法正确的是（ ）
A．金属铜在常温下放入浓硫酸中无现象，是因为浓硫酸把铜钝化了B． 的浓硫酸和足量 在加热条件下反应生成
C．蔗糖和浓硫酸的“黑面包”实验中，浓硫酸主要体现了脱水性和强氧化性
D．浓硫酸和C单质在加热条件下反应，反应中浓硫酸既体现出酸性，又体现出氧化
性
7.下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是( )
①2NaCl(固)＋HSO (浓)=====NaSO ＋2HCl↑
2 4 2 4
②C＋2HSO (浓)=====CO↑＋2SO ↑＋2HO
2 4 2 2 2
③Cu＋2HSO (浓)=====CuSO ＋SO ↑＋2HO
2 4 4 2 2
④2FeO＋4HSO (浓)===Fe (SO )＋SO ↑＋4HO
2 4 2 4 3 2 2
A．①② B．③④
C．①③ D．②④
8．用如图装置制取干燥的气体(a、b表示加入的试剂)，能实现的是（ ）
选项 气体 a b 装置
A HS 稀盐酸 FeS
2
B Cl 浓盐酸 MnO
2 2
C SO 浓硫酸 铜片
2
D CO 稀盐酸 大理石
2
A．A B．B C．C D．D
9．下列变化的本质相似的是（ ）
A．浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小
B．SO 和Cl 均能能使品红溶液褪色
2 2
C．浓HSO 和稀HSO 与金属反应时均有气体放出
2 4 2 4
D．HS和HI气体均不能用浓硫酸干燥
2
10．某学生设计了一种检验浓硫酸与蔗糖反应产物的实验，装置如图所示：下列说法错误的是（ ）
A．装置A试管中白色晶体变为黑色，体现浓硫酸的脱水性
B．装置B用于检验水的存在
C．装置C、D中溶液颜色褪色的原理相同
D．使装置E中澄清石灰水变浑浊的产物不一定是CO
2
能力提升
11．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A
A．100g46%的乙醇溶液中含有氧原子数为4N
A
B．标准状况下，22.4L由O 与O 组成的混合气体含有的氧原子数目为N
2 3 A
C．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N
A
D．常温常压下，含2molH SO 的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2N
2 4 A
12．某实验小组利用下图装置探究浓硫酸与葡萄糖反应生成的气体成分。下列说法正
确的是（ ）
A．使反应发生的操作是将Y形管向右倾斜
B．装置b中出现白色沉淀，可能是BaCO 或BaSO
3 3
C．装置d中出现浑浊，证明产生的气体中含有CO
2
D．装置e中可以盛放NaOH溶液
13．以黄铁矿(主要成分为FeS，其中硫的化合价为－1价)生产硫酸的工艺流程如图，
2
下列说法不正确的是（ ）A．将黄铁矿粉碎，可以提高其在沸腾炉中的反应速率
B．沸腾炉中每生成1 mol SO ，有11 mol e－发生转移
2
C．接触室中排放出的SO 、O 循环利用，可提高原料利用率
2 2
D．可用浓氨水吸收尾气，并进一步转化为氮肥
14．硫酸是实验室和工业常用试剂。
(1)工业储存运输浓硫酸可以使用________金属容器(填编号，下同)。
a. 铁 b.
镁 c.锌
(2)如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容，该硫酸的浓度是_____________；实验人员
操作时不必需穿戴的安全用具是___________________。
a.防护手套 b.实验服
c.防毒面具 d.护目镜
(3)实验室中向烧杯内加入约 20g 蔗糖，向其中插入玻璃
棒，滴加几滴蒸馏水，再加入适量浓硫酸。试回答下列问题：
①该实验除有刺激性气味的气体产生外，还可能有
_________________________现象；
②将产生的气体通入品红溶液，红色褪去，判断该气体中含有___________(写化学
式)，将产生气体先通过足量酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水，石灰水变浑浊，判断
该气体中还含有___________(写化学式)，写出产生该混合气体的化学方程式
___________________；
③研究人员将产生的上述混合气体通入 溶液，无明显现象，再通入氯气，则可
观 察 到 白 色 沉 淀 出 现 。 试 解 释 出 现 白 色 沉 淀 的 原 因
____________________________________。
④实验结束吸收尾气应该选用的装置是___________，烧杯中盛放的试剂是
___________。直击高考
15.（双选）某兴趣小组利用如图装置制备 ，并探究 的性质。下列说法正确的
是（ ）
A．若装置 中为紫色石蕊溶液，则 装置可验证 的漂白性
B．若装置 中为 溶液，则 装置可验证 具有还原性
C．若装置 中为 的 溶液，则 中不会产生沉淀
D．若装置 中有足量的酸性 溶液，则 中不会产生白色沉淀
16．硫酸是实验室和化学工业中应用特别广泛的产品。
(1)浓硫酸具有很强的腐蚀性，实验室中使用一定要注意安全防护。某小组同学围绕浓
硫酸的进行了如下实验探究：将适量蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后再加
入适量浓硫酸，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气味的气
体。
①用化学方程式解释体积膨胀产生有刺激性气味气体的原因
______________________。
②上述实验现象表明浓硫酸具有 __________(填字母)A酸性 B．吸水性 C．脱水
性 D．强氧化性
(2)硫酸工业流程如下所示：
①催化反应室发生反应的化学方程式是：_____________________________________。
②某工厂使用的煤中含硫质量分数为0.64%，该工厂每天燃烧这种煤100 吨，试计
算：
a 如果煤中的硫全部转化为SO ，该厂每天产生SO 在标准状况下的体积为
2 2
_______L；
b如果把产生的SO 全部用来生产硫酸，理论上每年(按365天计)可得到98%的浓硫酸
2
的质量_______吨。
