文档内容
第五章 化学生产中的重要非金属元素
第一节 硫及其化合物
第二课时 硫酸
【学习目标】1.通过实验探究，讨论交流，能正确描述有关事验现象，分析理解反应原理，进一步认
识硫酸的酸性及酸的通性。
2.结合图示或实验视频，通过实验探究不活泼金属Cu与浓硫酸的反应，引导分析非金属C与浓硫酸的
反应原理，认识浓硫酸的强氧化性、吸水性和脱水性等特性，增强对氧化还原反应的认识。
3.通过对比分析浓硫酸与稀硫酸的不同性质，认识浓度、反应条件对化学反应的影响，并能熟练书写
相关反应方程式，培养宏观辨识与微观探析等化学核心素养。
【学习重点】浓硫酸的三大特性（强氧化性、吸水性、脱水性）
【学习难点】浓硫酸与金属单质、非金属单质、还原性物质的氧化还原理论的分析
【课前预习】
旧知回顾：1.酸通常具有哪些通性？请举例说明。
2.酸有哪些分类方法？
新知预习：浓硫酸具有哪些特性？具体有哪些表现？
【课中探究】情景导入：硫酸是重要的化工原料，有广泛的用途。俗话说盛世古董，乱世黄金，古陶瓷的收藏是比
较热门的一类，而有些人在利益的驱使下，就会烧制大量的仿古瓷器，然后用做旧来把这些仿古瓷做旧，
得以获取暴利，而高锰酸钾加浓硫酸(做色)就是很多瓷器造假者最为常用的手段之一（见PPT图片），今
天我们就来学习硫酸的有关知识。
一、硫酸的工业制法及稀硫酸的性质
活动一、硫酸的工业制备—接触法制硫酸
任务一、阅读教材P4页最后自然段，回答硫酸具有哪些重要用途？
任务二、观看视频，回顾二氧化硫的催化氧化反应，观察教材 P4页图5-4，思考工业上如何制备硫
酸？
【对应训练】1．含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时
可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是( )
A．该过程中可得到化工产品HSO
2 4
B．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO
2
C．该过程中化合价发生改变的元素为Fe和S
D．图中涉及的反应之一为Fe (SO )＋SO ＋2HO===2FeSO＋2HSO
2 4 3 2 2 4 2 4
2．在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是（ ）
A．硫铁矿煅烧前要粉碎，因为大块硫铁矿不能燃烧
B．从沸腾炉出来的气体只有SO
2
C．SO 氧化成SO ，SO 能全部转化为SO
2 3 2 3
D．SO 用98.3%的浓HSO 吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO 吸收更充分
3 2 4 3
活动二、稀硫酸的性质
任务一、回顾酸的通性，请举例说明稀硫酸具有哪些主要化学性质？任务二、问题探究：实验室如何用稀硫酸与金属反应制备氢气？浓盐酸或浓硫酸可否代替稀硫酸呢？
【对应训练】1．小强同学为了区别稀硫酸与稀盐酸，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达
到目的的是( )
2．如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化
关系的是( )
选项 W X Y Z
A S SO SO HSO
2 3 2 4
B Na NaO NaOH NaCl
2 2
C Fe FeCl Fe(OH) FeCl
3 2 2
D Al AlCl NaAlO Al (SO )
3 2 2 4 3
二、浓硫酸的性质
活动一、浓硫酸的物理性质
任务一、观察硫酸样品，回顾初中浓硫酸的稀释，归纳浓硫酸具有哪些物理性质？
任务二、问题探究：结合浓硫酸的物理性质，思考稀释浓硫酸时，要注意哪些问题？如何鉴别浓硫酸
和稀硫酸？
【对应训练】1.如下图所示的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是(
)A．苹果块会干瘪 B．胆矾晶体表面有“白斑”
C．小试管内有晶体析出 D．pH试纸变红
2.科学的方法是实验成功的前提条件。下列方法或要求存在错误的是（ ）
A．用胶头滴管吸取液体时，要先挤瘪橡胶头，再将滴管伸入到液体中吸取
B．稀释浓硫酸时，将水慢慢地注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断地搅拌
C．实验室进行模拟炼铁时，应先通一段时间的CO气体，然后再加热
D．测定空气中氧气体积含量时，点燃红磷后要迅速将燃烧匙伸入集气瓶并塞紧橡皮塞
活动二、浓硫酸的特性
任务一、根据下表内容完成实验（或观看实验视频）—浓硫酸的吸水性，观察实验现象，思考可得出
说明结论？并填写表格内容。
在两个培养皿中分别倒入少量浓硫酸和稀硫酸，将两个内壁干燥的小烧杯放
实验操作 在热水的上方，待充满水蒸汽时，再分别倒扣在两个培养皿中，观察小烧杯内壁
水蒸汽的变化。
实验现象
实验结论
任务二、观察教材P5页图5-5（或观看实验视频），回答浓硫酸与蔗糖反应有何现象？可得出说明结
论？
实验操作
实验原理
实验现象实验结论
任务三、实验探究：观察教材P5【实验5-3】的实验现象，思考可得出说明结论？并完成下表内容。
实验操作
实验现象
实验原理
实验结论
【对应训练】1．下列现象或用途与浓硫酸的吸水性和脱水性无关的是 ( )
A．浓硫酸可作氯气的干燥剂
B．浓硫酸滴加到蔗糖中，蔗糖变黑
C．浓硫酸滴加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末
D．浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应
2．下列各实验相应操作、实验现象及原因解释或推论合理的是 ( )
选项 操作 现象 解释或推论
A 铁片投入浓硫酸 无明显变化 常温下铁不与浓硫酸反应
浓硫酸强氧化性导致纸张中的
B 将浓硫酸滴到白纸上 白纸变黑
纤维素炭化
C 二氧化硫通入溴水 溴水褪色 说明二氧化硫具有漂白性
D 湿润红色石蕊试纸检验某气体 试纸变蓝 该气体是氨气
活动三、浓硫酸的特性本质探析
任务一、结合上述实验，讨论交流浓硫酸的吸水性何脱水性有何不同？
任务二、拓展探究：结合【实验5-3】的实验现象，思考浓硫酸的强氧化性的本质是什么？有何规
律？
①本质：②规律：
任务三、讨论交流：结合浓硫酸的特性，思考鉴别浓硫酸和稀硫酸还有哪些方法？
方法一:
方法二:
方法三:
【对应训练】1．下列事实与原因(括号中)对应关系正确的是( )
A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(浓硫酸具有难挥发性)
B．向某样品溶液中先滴加过量的稀盐酸无现象，再滴加 BaCl 溶液后出现白色沉淀(样品溶液中含有
2
SO)
C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(浓硫酸具有吸水性)
D．浓硫酸可与铜反应(只显示浓硫酸的强氧化性)
2．下列用来鉴别浓硫酸和稀硫酸的操作错误的是( )
A．分别取10 mL溶液，质量大的是浓硫酸，质量小的是稀硫酸
B．观察液体流动性，流动性好的是稀硫酸，油状黏稠的是浓硫酸
C．把CuSO·5HO晶体投入溶液中，逐渐变为白色粉末的是浓硫酸，晶体溶解的是稀硫酸
4 2
D．将铝片分别投入溶液，快速放出气体的是浓硫酸，放出气体慢的是稀硫酸
【课后巩固】1．下列关于硫酸的工业制备与保存的说法，正确的是（ ）
A．粉碎后的硫铁矿(FeS )在沸腾炉中燃烧生成SO
2 3
B．在吸收塔中，用质量分数为98.3%的浓硫酸吸收SO
3
C．硫黄制酸法会产生更多的矿渣
D．浓硫酸具有强氧化性，不能保存在铝制容器中
2.关于浓硫酸与Cu反应的叙述正确的是( )A．在反应中，浓硫酸只表现出氧化性
B．该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为1∶2
C．在反应中，浓硫酸既表现出氧化性，又表现出酸性
D．每1 mol 铜参加反应就有2 mol浓硫酸被还原，同时生成2 mol SO
2
3.用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( )
A．上下移动①中铜丝可控制SO 的量
2
B．②中选用品红溶液验证SO 的生成
2
C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO
2
D．为确认CuSO 生成，向①中加水，观察颜色
4
4.下列实验说明浓硫酸有强腐蚀性的是（ ）
A．浓硫酸慢慢地注入水中产生大量的热 B．含有水蒸气的氧气通过浓硫酸得到干燥的氧气
C．浓硫酸久置在空气中质量增加 D．用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍变黑
5.下列叙述正确的是( )
A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的 HI、HS
2
等气体
B．浓硫酸与单质硫反应的方程式为 S＋2HSO (浓)=====3SO ↑＋2HO，在此反应中，浓硫酸既表现
2 4 2 2
了其强氧化性又表现了其酸性
C．把足量铜粉投入到含2 mol H SO 的浓硫酸中，反应后得到标准状况下气体体积为22.4 L
2 4
D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓HSO ，是因为浓HSO 的强氧化性使其钝化
2 4 2 4
6．如图是检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，品红溶液无变化、澄
清石灰水变浑浊；若打开活塞K，品红溶液褪色。据此判断，气体X和液体Y可能是( )
选项
A B C D
物质
X HS SO CO Cl
2 2 2 2
Y 浓硫酸 NaHCO 饱和溶液 NaSO 溶液 NaHSO 溶液
3 2 3 3
7．实验室进行含硫化合物性质探究的装置(夹持装置省略)如图所示，分液漏斗①中盛有浓硫酸，将其
逐滴加入到试管②的固体中。下列说法正确的是（ ）
A．若②中为NaSO 固体，③中盛石蕊溶液，则③中溶液先变红后褪 色
2 3
B．若②中为蔗糖，③中盛有溴水，能说明浓硫酸具有脱水性和氧化性
C．若②中为NaSO 固体，③中盛有氯化钡溶液，则③中生成白色沉淀
2 3
D．若②中为铜单质，③中盛有硫化氢水溶液，则③中生成黄色沉淀8．浓硫酸能使蔗糖、纸屑、棉花等有机物炭化。在浓硫酸使蔗糖炭化实验中，产生了许多气体使炭
体积膨胀。且闻到有刺激性气味，某同学猜测气体中可能含有SO 和CO 等，为此，该同学设计了如下实
2 2
验装置检验气体的成分。
实验时，在试管中先加入适量的蔗糖(C H O )，再滴入少量的水，混匀，最后加入一定量的浓硫
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酸，迅速塞好橡皮塞，振荡试管，将产生的气体通过甲、乙、丙、丁四个洗气瓶。
(1)滴加少量水的目的是为了使反应温度迅速升高，以利于反应进行，写出该试管中产生气体的化学方
程式_______。该实验中体现的浓硫酸的特性是_______。
(2)装置乙中的酸性KMnO 溶液的作用是_______，不能用饱和NaHCO 溶液代替酸性KMnO 溶液的理
4 3 4
由是_______。
(3)产物中含有CO 的实验现象是：_______；对应的离子方程式：
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