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第二节 氮及其化合物
第 1 课时 氮气与氮的固定 一氧化氮和二氧化氮
学业要求 核心素养对接
1.能列举、描述、辨识氮气、一氧化氮、 1.通过NO、NO 、O 溶于水的简单计算
2 2
二氧化氮的重要物理性质、化学性质及 的学习培养学生证据推理与模型认知水
实验现象。 平。
2.能进行NO、NO 、O 溶于水的简单计 2.通过氮的循环的学习，让学生理解变
2 2
算。 化观念与平衡思想。
[知 识 梳 理]
知识点一 氮气和氮的固定
结合上图氮的循环，完成下列知识点：
1．自然界中氮的循环
(1)自然界：
①豆科植物根部的根瘤菌，把氮气转变为硝酸盐等含氮的化合物。
②在放电条件下，空气中N 与氧气化合为氮的氧化物，并随降雨进入水体和土壤
2
中。
③微生物分解动植物中的蛋白质生成小分子的含氮化合物，回到水体和土壤中。(2)人类活动：
①将空气中N 合成氨，再进一步转化为其他含氮化合物，进入水体和土壤中。
2
②化石燃料燃烧、森林和农作物的枝叶燃烧所产生的氮氧化物通过大气进入陆地
和海洋。
2．氮气的物理性质
颜色 密度 气味 溶解性
无 比空气小 无 难溶于水
3.氮气的化学性质
(1)N 与Mg反应：N ＋ 3M g ===== M g N
2 2 3 2
(2)N 与O 反应：N ＋ O ===== 2NO
2 2 2 2
(3)N 与H 的反应：N ＋ 3H 2NH
2 2 2 2 3
4．氮的固定
(1)概念：使空气中游离态的氮转化为含氮化合物。
(2)分类：
氮的固定
知识点二 一氧化氮和二氧化氮
如图是一氧化氮浓度检测仪，为什么要检测一氧化氮的浓度，一氧化氮有什么样
的性质？二氧化氮呢？请完成下列知识点：
1．不同价态的氮的氧化物
氧化物 N O NO N O NO N O N O
2 2 3 2 2 4 2 5
对应氮的化合价 ＋1 ＋2 ＋ 3 ＋4 ＋4 ＋5
N O俗称笑气，具有麻醉作用
2
2．NO和NO
2
(1)物理性质
NO NO
2
颜色 无色 红棕色状态 气态 气态
气味 无味 刺激性气味
毒性 有毒 有毒
水溶性 难溶 易溶
(2)相互转化
①NO→NO ：2NO＋O ===2NO NO接触空气就会变红棕色
2 2 2
②NO →NO：3NO ＋H O===2HNO ＋NO。
2 2 2 3
③2NO N O 存在NO 时就存在N O
2 2 4 2 2 4
微判断
(1)空气中N 的体积分数约为78%( )
2
(2)N 在高温条件与O 发生燃烧生成NO( )
2 2
(3)NO在空气中易转化为红棕色NO ( )
2
(4)NO 与H O的反应，NO 只作氧化剂( )
2 2 2
答案 (1)√ (2)× (3)√ (4)×
微训练
1．下列关于N 的说法错误的是( )
2
A．通常情况下N 性质很稳定，所以N 可在电焊时作保护气
2 2
B．反应N ＋O =====2NO是汽车尾气造成污染的主要原因之一
2 2
C．N 的质量约占空气总质量的
2
D．在反应3Mg＋N =====Mg N 中，N 作氧化剂
2 3 2 2
解析 N 在空气中的体积含量约为，C项错误。
2
答案 C
2．下列关于一氧化氮的叙述正确的是( )
A．一氧化氮是一种红棕色的气体
B．常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合
C．一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到
D．一氧化氮易溶于水，只能用向上排空气法收集
解析 NO是无色气体，不溶于水，可由N 与O 直接化合而得到，且易与空气中
2 2
的氧气直接反应而生成NO ，故只有C项符合题意。
2
答案 C
3．关于二氧化硫和二氧化氮叙述正确的是( )A．两种气体都是无色有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染
B．二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的强酸
C．两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色
D．两种气体溶于水都可以与水反应，且只生成相应的酸
解析 二氧化氮跟水反应，生成硝酸和一氧化氮，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，
硝酸氧化亚硫酸生成硫酸。二氧化硫的漂白原理不是利用强氧化性，二氧化硫也
不具有强氧化性。
答案 B
4．宇宙飞船的运载火箭的推进器引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体，从火
箭尾部喷出。引燃后的高温气体成分有CO 、H O、N 、NO等，这些气体均无色，
2 2 2
但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量的红色物质，产生红色的原因是( )
A．高温下N 遇空气生成NO
2 2
B．NO与空气反应生成NO
2
C．CO 遇NO反应生成NO
2 2
D．NO遇H O反应生成NO
2 2
解析 根据原高温气体均为无色，但现场却能看到红色可推知，是因为发生反应
2NO＋O ===2NO 。
2 2
答案 B
微思考
自然界中的氮循环涉及氮气及氮的许多化合物，请指出它们的物质类别和其中氮
元素的化合价？
提示 ①
②
③学习任务1 氮的氧化物溶于水的计算
资料：
氮氧化物(NO )种类很多，造成大气污染的主要是一氧化氮(NO)和二氧化氮
x
(NO )，因此环境学中的氮氧化物一般就指这二者的总称。防治途径一是排烟脱氮
2
二是控制NO 的产生。
x
其中排烟脱氮分为干法和湿法两类
湿法：有直接吸收法、氧化吸收法、氧化还原吸收法、液相吸收还原法和络合吸收
法等。
直接吸收法：水吸收、硝酸吸收、碱性溶液(氢氧化钠、碳酸钠、氨水等碱性液体)吸
收，浓硫酸吸收等多种方法。
氧化吸收法：在氧化剂和催化剂作用下，将NO氧化成溶解度高的NO 等，然后
2
用水或碱液吸收脱氮的方法，在湿法排烟脱氮工艺中应用较多。
请结合上述资料：
(1)写出氧化吸收法所涉及到的化学方程式。
提示 2NO＋O ===2NO 3NO ＋H O===2HNO ＋NO
2 2 2 2 3
(2)NO中充入O 、H O能否被充分吸收？
2 2
提示 可以4NO＋3O ＋2H O===4HNO
2 2 3
氮的氧化物溶于水的计算规律
1．相关反应原理
3NO ＋H O===2HNO ＋NO①
2 2 3
2NO＋O ===2NO ②
2 2
由方程式①×2＋②得：
4NO ＋O ＋2H O===4HNO ③
2 2 2 3
由方程式①×2＋②×3得：4NO＋3O ＋2H O===4HNO ④
2 2 3
2．氮的氧化物溶于水的三种类型：
(1)NO 气体：NO 气体溶于水时仅涉及反应①，剩余气体为NO。
2 2
(2)NO 和O 的混合气体：NO 和O 的混合气体溶于水时涉及关系式③，
2 2 2 2
x＝ 0＜x＜ x＝ x＞
NO 过量又发生反应①，剩余
反应情况 O 过量并剩余 恰好完全反应 2
2 NO
(3)NO和O 的混合气体：NO和O 的混合气体溶于水时涉及关系式④：
2 2
x＝ 0＜x＜ x＝ x＞
NO过量并剩
反应情况 O 过量并剩余 恰好完全反应
2 余
当NO 或NO转化为HNO 时要失去电子，若上述两种气体与O 混合通入水中时
2 3 2
O 得电子，且得失电子数必须相等，这是电子守恒法解答此类题目的依据
2
【例题】 将40 mL NO 和NO的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管里，充
2
分反应后试管中剩余20 mL气体，则原混合气体中NO 和NO的体积比为( )
2
A．2∶1 B．1∶1
C．3∶1 D．1∶1
解析
3NO ＋H O===2HNO ＋NO ΔV
2 2 3
3 mL 1 mL 2 mL
V(NO ) (40 mL－20 mL)
2
＝，解得V(NO )＝30 mL
2
所以原混合气体中V(NO)＝40 mL－30 mL＝10 mL，因此V(NO )∶V(NO)＝30
2
mL∶10 mL＝3∶1。
答案 C
变式训练 在一定条件下，将6体积的NO (不考虑N O )和一定体积的NO置于
2 2 4
试管中，并将试管倒置于水中，当通入4.5体积的O 充分反应后，剩余1.5体积气
2
体，则原NO体积可能为（双选）( )
①3体积 ②4体积 ③5体积 ④5.5体积 ⑤2体积
A．③ B．⑤
C．④ D．②或①解析 本题的关键在于理解剩余的1.5体积气体，可能是一氧化氮，也有可能是
氧气。若是一氧化氮，则氧气全部反应，二氧化氮完全反应用掉了1.5体积氧气，
剩余3体积应该被一氧化氮消耗，所以一氧化氮体积为4体积＋1.5体积＝5.5体
积；若剩余的为氧气，则这过程中一氧化氮消耗的氧气为1.5体积，所以一氧化氮
的体积是2体积。
答案 BC学习任务2 (核心素养)NO、NO 性质的其它应用
2
一、知识要点
1．NO的收集方法：排水法
2．NO 向NO的转化：通入水中
2
3．有关2NO N O 的考察
2 2 4
4．NO的检验：通入O 变红棕色无色气体遇空气变红棕色
2
5．NO 检验：通入H O中变为无色气体
2 2
二、核心素养
NO、NO 的收集⇒培养学生的科学精神与创新意识
2
NO、NO 的检验⇒提升学生的客观辨识与证据推理素养
2
【素养解题】
[典例示范]
某研究小组借助如图仪器装置收集NO气体，正确的操作是( )
A．从①口进气，用排水法集气
B．从①口进气，用排气法集气
C．从②口进气，用排水法集气
D．从②口进气，用排气法集气
[气体收集解题思维模型]
2NO＋
明析气体性质 NO难溶于水
O ===2NO
2 2
明确收集方法 不能用排气法 用排水法收集
“万能瓶”的用途
①洗气瓶：A进B出，如用饱和NaHCO 溶液除去CO 气体中的HCl气体。
3 2
②贮气瓶：广口瓶中盛满液体，B进A出，如Cl 可用排饱和食盐水贮存。
2
③集气瓶：若A进B出，可收集密度比空气大的气体，如CO ；若B进A出，可收
2
集密度比空气小的气体，如H 。
2④安全瓶：在气体的制取与性质验证实验中连接该装置(瓶中不盛放任何物质)，可
有效地防止倒吸，起到安全瓶的作用(此时广口瓶中A管长度同B管)。
答案 C
三、对点训练
1．关于氮气的性质说法中，错误的是( )
A．氮在自然界中既以游离态存在又以化合态存在
B．通常情况下，氮气性质很不活泼
C．可在氧气中燃烧生成一氧化氮
D．大气、陆地和水体中的氮元素在不停地进行着氮的循环
解析 通常情况下氮气的性质很不活泼，在放电或高温条件下，能跟氧气反应。
答案 C
2．氮气能大量存在于空气中的根本原因是( )
A．氮气性质稳定，即使在高温下也不与其他物质发生反应
B．氮气比空气轻且不溶于水
C．氮气分子中两个氮原子结合很牢固，分子结构稳定
D．氮气既无氧化性，也无还原性，不与其他物质反应
解析 N 性质稳定，但高温下可与O 等物质发生反应，在反应中表现出氧化性或
2 2
还原性；氮气比空气轻且不溶于水并不是N 能大量存在于空气中的根本原因；N
2 2
能大量存在于空气中的根本原因是氮气分子中两个氮原子结合很牢固，分子结构
稳定。
答案 C
3．下列各项属于自然固氮的是( )
A．植物从土壤中吸收含氮肥料
B．合成氨制取氮肥
C．豆科植物的根瘤将氮气转变成硝酸盐等含氮的化合物
D．仿生固氮
解析 A、B两项是化合态氮之间的转化，不属于氮的固定；C属于自然固氮，D
属于人工固氮。
答案 C
4．对3NO ＋H O===2HNO ＋NO反应的下列说法正确的是（双选）( )
2 2 3
A．氧化剂与还原剂的质量比为1∶2B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2
C．NO 是氧化剂，H O是还原剂
2 2
D．在反应中若有6 mol NO 参与反应时，有4 mol电子发生转移
2
答案 AD
5．按图进行实验。试管中装有12 mL NO，然后间歇而又缓慢地通入8 mL O ，下
2
列是有关最终状态的描述：
①试管内气体呈棕色 ②试管内气体呈无色 ③试管内液面不变 ④试管内液
面上升 ⑤试管内气体是O
2
⑥试管内气体是NO
其中正确的是( )
A．①③ B．②④⑤
C．②④⑥ D．②③⑤
解析 根据4NO＋3O ＋2H O===4HNO 可得，剩余气体应为NO，体积为 mL，
2 2 3
试管内液面上升。
答案 C[学 考 练]
1．下列关于氮气的说法中，错误的是( )
A．通常情况下，氮气性质比较稳定
B．氮气可经一步反应转化成二氧化氮
C．通常情况下，氮气在水中的溶解度很小
D．跟氢气在一定条件下发生反应时，氮气是氧化剂
解析 N 不能一步转化为NO ，N ＋O =====2NO，2NO＋O ===2NO 。
2 2 2 2 2 2
答案 B
2．下列关于自然界中氮循环(如下图)的说法不正确的是( )
A．氮元素均被氧化
B．工业合成氨属于人工固氮
C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化
D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环
解析 A项，人工固氮合成氨反应中，氮元素的化合价降低被还原，错误；B项，
工业合成氨属于人工固氮，正确；C项，硝酸盐转化为蛋白质及经动物消化使蛋
白质转化为氨气和铵盐，实现了含氮无机物和含氮有机物的相互转化；并且碳、
氢、氧三种元素也参加了氮的循环，C、D正确。
答案 A
3．下列反应属于氮的固定的是( )
①N 和H 在一定条件下合成NH
2 2 3
②NO 和H O反应生成HNO 和NO
2 2 3
③Mg在N 中燃烧生成Mg N
2 3 2
④NO被空气氧化为NO
2A．①② B．②③
C．①③ D．①④
解析 氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮。
答案 C
4．为除去混入NO中的少量NO ，应将气体通过( )
2
A．Na CO 溶液 B．NaHCO 溶液
2 3 3
C．H O D．浓硫酸
2
解析 通过A、B两项都会生成CO ，导致引入新的杂质；浓H SO 不与NO 反应
2 2 4 2
故不能除去NO中的NO ；由反应：3NO ＋H O===2HNO ＋NO知，水洗可除去
2 2 2 3
NO中的NO 。
2
答案 C
5．下列关于NO的说法正确的是( )
A．NO是酸性氧化物
B．NO只能通过人工合成
C．NO是大气污染，会形成酸雨
D．NO可以用向上排空气法收集
答案 C
6．把少量NO 气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过
2
氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是( )
A．氧气 B．二氧化氮
C．二氧化氮和氧气 D．二氧化氮和一氧化氮
解析 少量NO 气体通入过量小苏打溶液中，逸出的气体是NO、CO ，二者物质
2 2
的量比为1∶2，同时还有少量水蒸气逸出，再使逸出的气体通过装有足量的过氧
化钠颗粒的干燥管，CO 与过氧化钠反应生成的O 与NO反应生成NO ，O 有剩
2 2 2 2
余，同时逸出的少量水蒸气与过氧化钠反应生成 O ，所以最后收集到的气体是
2
NO 和O 。
2 2
答案 C
7．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水
槽中时，试管内液面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到
试管中液面继续上升，经过多次重复后，试管内完全充满液体，原来试管中盛装的气体是（双选）( )
A．可能是N 和NO 的混合气体
2 2
B．一定是NO 气体
2
C．可能是NO与NO 的混合气体
2
D．可能是NO 一种气体
2
解析 试管内气体为红棕色，故一定含有 NO ，也可能含有NO，因为2NO＋
2
O ===2NO ，生成的NO 又可与水反应，使液面上升，NO 、O 与水反应的总反应
2 2 2 2 2
的化学方程式为4NO ＋O ＋2H O===4HNO ，故当试管内气体为NO 或NO 与
2 2 2 3 2 2
NO的混合物时，通入适量O ，最终试管内可完全充满液体。由于N 不溶于水，故
2 2
不可能含有N 。由此可知答案为CD。
2
答案 CD
8．无色的混合气体甲，可能含NO、CO 、NO 、N 中的几种，将一定量的甲气体经
2 2 2
过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为(
)
A．NO 、N B．NO、CO
2 2 2
C．NO 、CO D．NO、CO 、N
2 2 2 2
解析 混合气体无色，气体中不含NO ，气体通过Na O 后显红棕色，说明原混合
2 2 2
气体中含有NO，且有与Na O 反应生成O 的气体CO ，通入水中，溶液呈酸性，
2 2 2 2
且几乎无气体剩余，说明原气体中不含N 。
2
答案 B
9．现有NO 、O 的混合气体12 mL，通入足量水中，充分反应后剩余气体2 mL(同
2 2
温同压下)，则原混合气体中氧气的体积是（双选）( )
A．1.2 mL B．2.4 mLC．3 mL D．4 mL
解析 (总反应式法)根据有关的反应：4NO ＋O ＋2H O===4HNO 3NO ＋
2 2 2 3 2
H O===2HNO ＋NO
2 3
设原混合气体中O 的体积为V(O )，剩余气体可能是O ，也可能是NO。
2 2 2
①若剩余O ，则V ＝V(O )－[12 mL－V(O )]＝2 mL。
2 剩 2 2
解得V(O )＝4 mL。
2
②若剩余NO，则V ＝[12 mL－V(O )－4V(O )]＝2 mL。
剩 2 2
解得V(O )＝1.2 mL。
2
答案 AD
10．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的两种气体，它
们是①NO和NO ，②NO 和O ，③NO和N 。现将3支试管均倒置于水槽中，充
2 2 2 2
分反应后，试管中剩余气体体积分别为V 、V 、V ，则下列关系正确的是( )
1 2 3
A．V ＞V ＞V B．V ＞V ＞V
1 2 3 1 3 2
C．V ＞V ＞V ＞ D．V ＞V ＞V
2 3 1 3 1 2
解析 可假设试管体积均为2V，每种气体的体积均为V；当倒置于水槽中时：①
中有反应：3NO ＋H O===2HNO ＋NO，则剩余气体的体积V ＝V；②中有反应：
2 2 3 1
4NO ＋O ＋2H O===4HNO ，则剩余O 的体积V ＝V；③中气体与水不反应，故
2 2 2 3 2 2
试管中气体体积V ＝2V。综上所述，V ＞V ＞V 。
3 3 1 2
答案 D
11．氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，因此
必须对含有氮氧化物的废气进行处理。
(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：
2NO ＋2NO＋4NaOH===4NaNO ＋2H O ①，
2 2 2
2NO ＋2NaOH===NaNO ＋NaNO ＋H O ②，
2 2 3 2
在反应①中，氧化剂是________，还原剂是________。在反应②中，氧化剂和还原
剂的物质的量之比为________。
(2)汽车尾气中含有CO和NO，消除这两种物质对大气的污染的方法是安装催化
转化器，使它们发生反应生成对大气无污染的气体，该反应的化学方程式为
__________________________________________________________________
___________________________________________________________________。解析 (1)在反应①中NO 中的氮元素化合价降低做氧化剂，NO氮元素化合价升
2
高做还原剂；在反应②中氧化剂和还原剂都是 NO ，它们的物质的量之比为
2
1∶1。(2)根据质量守恒定律结合题目信息可知，一氧化氮与一氧化碳反应后生成
的对大气无污染的物质应为氮气和二氧化碳。
答案 (1)NO NO 1∶1 (2)2NO＋2CO=====N ＋2CO
2 2 2
12．为了有效实现NO和NO 的相互转化，设计如下实验：按图组装好实验装置，
2
并检验装置气密性，实验前用排水法收集半瓶NO气体。
(1)打开止水夹，推动针筒活塞，使O 进入烧瓶。关闭止水夹，首先观察到烧瓶中
2
的现象：_______________________________________________________
_______________________________________________________________，
产生此现象的化学方程式为________________________________________
_______________________________________________________________。
(2)轻轻摇动烧瓶，观察到烧瓶中的现象为
①_________________________________________________________________；
②__________________________________________________________________。
产生此现象的化学方程式为____________________________________________
_________________________________________________________________。
答案 (1)烧瓶中气体由无色变为红棕色
2NO＋O ===2NO
2 2
(2)①烧杯中红棕色气体又变为无色
②烧杯中水倒吸到烧瓶中(或烧瓶中液面上升)
3NO ＋H O===2HNO ＋NO
2 2 3
[能 力 练]
13．如图所示：在B水槽中装有500 mL水，容积为a mL的试管A充满了NO 和
2
NO的混合气体(标准状况)，将试管A倒插入B水槽的水中。充分反应后，试管A
中剩余气体的体积为0.5a mL。(1)将A倒插入B槽中发生的反应为_____________________________
______________________________________________________________，
该反应中氧化剂与还原剂的质量比为________，原混合气体中NO 和NO的物质
2
的量之比为________。
(2)通过导气管C向剩余0.5a mL气体的试管A中持续通入氧气，A中可能观察
到的现象是____________________________________________________。
(3)当试管A中充满气体时停止通入氧气，然后将试管取出水槽，水槽B中溶液的
物质的量浓度为________ mol·L－1(设溶液的体积仍为500 mL)。
解析 (1)试管A倒插入B水槽的水中后，发生反应：3NO ＋H O===2HNO ＋
2 2 3
NO，氧化剂与还原剂均为NO ，质量比为1∶2。根据题意有n(NO )＋n(NO)＝
2 2
[n(NO )＋n(NO)]，n(NO )∶n(NO)＝3∶1；(2)试管A中剩余0.5a mL气体为NO，
2 2
通入氧气后，发生反应2NO＋O ===2NO ，3NO ＋H O===2HNO ＋NO，可写为
2 2 2 2 3
4NO＋3O ＋2H O===4HNO ，无色气体变为红棕色气体，试管中液面不断上升至
2 2 3
全充满，继续通入氧气后，试管中液面下降，最后充满无色气体(O )。(3)试管中充
2
满气体时，根据氮原子守恒，n(HNO )＝n(气体)＝×10－3 mol，c(HNO )＝＝
3 3
mol·L－1
答案 (1)3NO ＋H O===2HNO ＋NO 1∶2 3∶1
2 2 3
(2)无色气体变为红棕色，试管中液面不断上升至全充满。继续通入氧气后，试管
中液面下降，最后充满无色气体 (3)
14．利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO )反应，既能净化尾气，又能获得应
2
用广泛的Ca(NO ) ，其部分工艺流程如下：
2 2
(1)一定条件下，NO与NO 可以生成一种新的氧化物，试写出该反应的化学方程
2
式：_______________________________________________________________________________________________________________________。
(2)上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔
顶部喷淋)，其目的是___________________________________________________
___________________________________________________________；
滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是________(填化学式)。
(3)该工艺需控制NO和NO 物质的量之比接近1∶1。
2
若n(NO)∶n(NO )＞1∶1，则会导致________________________________；
2
若n(NO)∶n(NO )＜1∶1，则会导致_____________________________________。
2
(4)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中 Ca(NO ) 会发生分解，产物之一是
2 2
NO，其反应的离子方程式为_____________________________________________
解析 (1)若NO与NO 反应生成新的氧化物，必然是NO中N的化合价升高被氧
2
化，NO 中N的化合价降低被还原，生成的新的氧化物中N的化合价应该介于＋
2
2和＋4之间，为＋3价，据此写出反应方程式：NO＋NO =====N O 。
2 2 3
(2)气体上升液体下降，这样气液接触充分，使尾气被充分吸收；分析加入的原料
及生成物，只有Ca(OH) 微溶于水，所以滤渣的主要成分为Ca(OH) 。
2 2
(3)当n(NO)＞n(NO )时，NO过剩；当n(NO)＜n(NO )时，NO 过剩，剩余NO 会与
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Ca(OH) 反应生成Ca(NO ) 。
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(4)依据化合价升降守恒，NO生成NO时氮元素化合价降低，则反应中 NO中氮
元素的化合价也有升高，可能生成NO或NO ，但在水溶液中NO 会与水反应生
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成NO，所以最终产物为NO，据此写出离子方程式：3NO＋2H＋===NO＋2NO↑
＋H O。
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答案 (1)NO＋NO =====N O
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(2)使尾气中的NO、NO 被充分吸收 Ca(OH)
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(3)排放气体中NO含量升高 产品Ca(NO ) 中Ca(NO ) 含量升高
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(4)3NO＋2H＋===NO＋2NO↑＋H O
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