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第五章 化工生产中的重要非金
属元素
第一节 硫及其化合物
第 1 课时 硫和二氧化硫
学业要求 核心素养对接
1.能列举、描述、辨识硫、二氧化硫、三
氧化硫的重要物理性质、化学性质及实
1.让学生仔细探讨二氧化硫转化为三氧
验现象。 化硫可逆反应，以培养学生变化观念与
平衡思想。2.通过二氧化硫性质的实验，
2.能说明二氧化硫转化为三氧化硫的可
培养学生科学研究与创新意识。
逆反应。
[知 识 梳 理]
知识点一 自然界中的硫
行走在生命边缘的采硫人
自然界的硫单质存在于火山口附近，人们可以直接开采，硫元素在自然界除了以
游离态的形式存在，还以哪些化合态的形式存在？单质硫有什么样的性质？带着这些问题完成下列知识点：
1．硫的常见化合价及代表物
化合价 代表物
－2价 H S 、S2－
2
0价 S
＋4价 SO 、H SO 、Na SO
2 2 3 2 3
＋6价 SO 、H SO 、Na SO
3 2 4 2 4
2．硫的性质
硫(俗称硫黄)是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。硫难溶于水，微溶于酒精，易溶
于二硫化碳。CS 可用于洗涤内壁附着硫的试管
2
硫的化学性质比较活泼，能与许多金属单质及非金属单质发生化学反应。
S＋Fe=====FeS硫化亚铁 S＋2Cu=====Cu S硫化亚铜
2
S＋H =====H S硫化氢 S＋O =====SO
2 2 2 2
硫的氧化性弱与变价金属反应金属生成低价
知识点二 二氧化硫和三氧化硫
不法商贩进行中药材加工，为什么要熏硫？熏硫的实质是什么？为什么要禁止？
完成下列知识点，你就会明白：
1．二氧化硫(SO )
2
(1)物理性质
颜色 气味 状态 密度 毒性 水溶性
无色 刺激性 气态 比空气大 有毒 易溶于水，1∶40
(2)化学性质
①酸性氧化物的通性：
a．与水反应：课本实验[实验5－1，pH试纸变红色]
二氧化硫与水反应的化学方程式为H O ＋ SO H SO 。
2 2 2 3
不能漂白酸碱指示剂，但氯水、Na O 不但会使酸碱指示剂变色，还会漂白它们
2 2b．与碱反应：二氧化硫与 NaOH 溶液反应的化学方程式为 2NaOH ＋
SO == =Na SO ＋ H O(碱过量)或 NaOH ＋ SO == =NaHSO (SO 过量)。
2 2 3 2 2 3 2
c．与碱性氧化物反应：二氧化硫与氧化钙反应的化学方程式为 CaO ＋
SO ===== CaSO 。
2 3
②漂白性：
a．[实验5－2]，振荡后溶液褪色，再加热后，溶液颜色恢复红色。
b．SO 与某些有色物质生成不稳定的无色物质，这种无色物质易分解而使有色物
2
质恢复到原来的颜色。
③还原性：
二氧化硫与氧气反应的化学方程式为2SO ＋ O 2SO 。
2 2 3
SO 还可以与溴水、KMnO (H＋)、Fe3＋等反应，并且出现颜色变化，但不是SO 的
2 4 2
漂白性而是还原性
④氧化性：
二氧化硫与硫化氢反应的化学方程式为SO ＋ 2H S == =3S ↓ ＋ 2H O
2 2 2
(3)SO 的用途
2
①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等；
②用于杀菌消毒。
2．三氧化硫
三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下：
SO
3
3．可逆反应
化学上通常把向生成物方向进行的反应叫做正反应，向反应物方向进行的反应叫
做逆反应。像这种在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方
向进行的反应，叫做可逆反应。
微判断
(1)自然界中不存在游离态的硫单质( )
(2)S能氧化Fe，使Fe生成＋3价铁的化合物( )
(3)S在空气中燃烧生成SO ，在过量的纯O 中燃烧生成SO ( )
2 2 3
(4)SO 和CO 可用澄清石灰水鉴别( )
2 2
(5)SO 使品红溶液褪色是因为SO 具有强氧化性( )
2 2(6)SO 的水溶液存在SO 、H SO 的原因是SO 与H O反应为可逆反应( )
2 2 2 3 2 2
答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√
微训练
1．下列说法不正确的是( )
A．硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体
B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里
C．硫易燃烧，其燃烧产物是大气污染物之一
D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
解析 硫在空气和纯氧中燃烧都生成SO ，SO 在催化剂存在且加热条件下与O
2 2 2
反应生成SO ，D项错误。
3
答案 D
2．下列关于硫的说法不正确的是( )
A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去
B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里
C．单质硫既有氧化性，又有还原性
D．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
解析 硫单质或含硫物质在空气中燃烧时应生成SO ，而不能直接生成SO 。
2 3
答案 D
3．下列化合物能由两种单质直接化合生成的是( )
A．Fe S B．CuS
2 3
C．SO D．SO
3 2
解析 硫的氧化性较弱，与变价金属铁、铜化合时，只能生成低价态的金属硫化
物FeS和Cu S。
2
答案 D
4．写出下列反应的离子方程式
(1)NaOH溶液中通入过量SO ：______________________________________
2
______________________________________________________________。
(2)Ca(OH) 溶液中通入少量SO ：______________________________________
2 2
_____________________________________________________________。
(3)SO 通 入 氯 水 中 ：
2_____________________________________________________
_________________________________________________________________。
答案 (1)OH－＋SO ===HSO
2
(2)Ca2＋＋2OH－＋SO ===CaSO ↓＋H O
2 3 2
(3)SO ＋Cl ＋2H O===4H＋＋SO＋2Cl－
2 2 2
微思考
1．常见的漂白剂有哪些，它们的漂白原理是什么？
提示
漂白剂 原理
氧化有色物质
SO 与有色物质化合
2
活性炭 吸附有色物质
2．如何证明混合气体中同时存在CO 、SO 气体？
2 2
提示 当CO 、SO 同时存在时，要先用品红溶液验证SO 的存在，再通入足量酸
2 2 2
性KMnO 溶液除去SO ，再将剩余气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，证
4 2
明CO 的存在。
2
学习任务1 二氧化硫、次氯酸的漂白原理
[文献摘抄]
漂白剂一般是氧化剂，通过获得被漂白物中发色基团的共轭电子对中的电子来去
除发色基团的负面影响；二氧化硫氧化性没那么强(＋4价)，因此只能算是勉强与
发色基团中的电子对发生作用，不能稳定持久的发挥作用。参照上图可以看出。
请结合上述文献材料，回答下列问题：1．分别将SO 和Cl 通入品红溶液中并加热，现象有何不同？若分别通入紫色石
2 2
蕊溶液中呢？
提示
(1)
(2)
2．把SO 和Cl 同时通入溶液中，溶液的漂白性是“强强联合”吗？
2 2
提示 若将等物质的量的Cl 和SO 气体混合后，在溶液中发生反应：SO ＋Cl ＋
2 2 2 2
2H O===H SO ＋2HCl，从而失去漂白能力。
2 2 4
SO 的漂白性
2
(1)SO 的漂白具有选择性，可以漂白品红溶液，以及棉、麻等物品，但不能漂白酸
2
碱指示剂，如石蕊、酚酞等。
(2)SO 能使溴水、酸性KMnO 溶液褪色。是因为SO 的还原性而非漂白性
2 4 2
(3)利用氯水、SO 的漂白性，可以鉴别Cl 和SO ，方法是将气体分别通入品红溶
2 2 2
液，品红溶液均褪色，然后再加热褪色后的溶液，恢复红色的通入的是SO ，不恢
2
复原来红色的通入的为Cl 。
2
【例题1】 下列说法正确的是( )
A．因为SO 具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO 溶液、石蕊试
2 4
液褪色
B．能使品红溶液褪色的不一定是SO
2
C．SO 、漂白粉、活性炭、Na O 都能使红墨水褪色，其原理相同
2 2 2
D．盐酸能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，所以盐酸也有漂白性
解析 A选项中SO 使溴水、酸性KMnO 溶液褪色是因为SO 具有还原性，能使
2 4 2
品红褪色是漂白性，SO 不能使指示剂褪色，所以A选项错误；B选项正确，因为
2
能使品红褪色的物质很多，不仅仅是SO ；C选项错误，因为这些漂白剂的漂白原
2理不相同；D选项错误，溶液褪色的原理是盐酸中和NaOH溶液使碱性变弱，并
不是盐酸具有漂白性。
答案 B
变式训练1 氯水和SO 都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量
2
的Cl 、SO 混合后再通入品红与BaCl 的混合溶液，能观察到的现象是( )
2 2 2
①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③出现沉淀 ④不出现沉淀
A．①② B．①③
C．②③ D．②④
解析 Cl 和SO 等物质的量混合通入品红与BaCl 的混合溶液，涉及的化学反应
2 2 2
为Cl ＋SO ＋2H O===H SO ＋2HCl、BaCl ＋H SO ===BaSO ↓＋2HCl，相应的
2 2 2 2 4 2 2 4 4
现象是溶液不会褪色，出现白色沉淀BaSO 。
4
答案 C
学习任务2 二氧化硫与二氧化碳的鉴别及净化
情景：
资料一：SO 是唯一在葡萄酒生产中普遍应用的添加剂。它在葡萄酒工艺中的作
2
用一般总结为以下几条：①选择性杀菌。作为一种杀菌剂，不同微生物对SO 的
2
耐受力是有不同的，其中细菌最为敏感，加入SO 后最先被杀死；其次是柠檬型
2
酵母；酿酒酵母对SO 耐受力则比较强。所以可以通过SO 来选择发酵微生物。②
2 2
澄清作用。③抗氧化作用。④增酸，调节发酵基质达到合适的酸度。SO 在葡萄酒
2
生产中发挥着巨大的作用，但是过量和不当使用也会带来一些问题，尤其是二氧
化硫对人体的健康影响日益受人重视，因此葡萄酒科研和生产实践中也在不断研
究尝试减少二氧化硫的使用。
资料二：SO 的排放造成了大气污染，酸雨的形成，工业上常用CaO除去SO 气体。
2 2
结合上述资料请回答：
1．资料中提到SO 有抗氧化作用，可以增酸，为什么？
2
提示 SO 具有还原性，SO 溶于水显酸性。
2 2
2．资料二中，SO 可用CaO除去，为什么？体现了SO 的什么性质？
2 2
提示 SO ＋CaO=====CaSO ，体现了SO 作为酸性氧化物的性质。
2 3 2
3．我们还学过CO 也是酸性氧化物。
2CO 和SO 均为酸性氧化物，在性质上具有一定的相似性，结合已有的知识探究
2 2
能否用澄清石灰水鉴别CO 和SO ，为什么？
2 2
提示 不能用澄清石灰水鉴别SO 和CO ，因为二者通入澄清石灰水时，现象相
2 2
同，即开始产生白色沉淀，后来沉淀溶解消失。
4．已知：酸性H SO ＞H CO ，除去CO 中的SO 可用哪些方法？
2 3 2 3 2 2
提示 (1)将混合气体通入足量的饱和NaHCO 溶液中；(2)将混合气体通入足量
3
的酸性KMnO 溶液。
4
1．SO 和CO 的性质比较
2 2
SO CO
2 2
无色、有刺激性气味、易液化、易溶于 无色、无味、能溶于水
物理性质
水(1∶40) (1∶1)
与水反应 SO ＋H OH SO (中强酸) CO ＋H OH CO (弱酸)
2 2 2 3 2 2 2 3
Ca(OH) ――→CaCO ――
与碱反应 Ca(OH) ――→CaSO ――→Ca(HSO ) 2 3
2 3 3 2 →Ca(HCO )
3 2
能使品红溶液褪色，又能使澄清石灰水 不能使品红溶液褪色，但能
鉴定存在
变浑浊 使澄清石灰水变浑浊
2.SO 鉴别的一般方法
2
(1)利用物理性质鉴别
气味：用标准的闻气体气味法，SO 有刺激性气味。
2
(2)利用化学性质鉴别
①氧化性：与硫化氢气体混合，有淡黄色固体生成。
②还原性：将气体通入稀氯水(或稀溴水、或酸性高锰酸钾溶液)中，溶液褪色；将
气体通入氯化铁溶液中，氯化铁溶液由黄色变成浅绿色。
(3)漂白性：将气体通入品红溶液中，能使品红溶液褪色；加热颜色又恢复。
【例题2】 某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的
成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发
现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。
[提出猜想]
猜想1：该气体为CO
2
猜想2：该气体为SO
2
猜想3.________________为了验证猜想，该小组设计实验加以探究：
[实验探究]
该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：
(1)B中应该装下列________试剂(填编号)。
A．NaCl溶液 B．酸性KMnO 溶液
4
C．盐酸 D．澄清石灰水
(2)A中品红溶液的作用是：_____________________________________________
_______________________________________________________________。
(3)D中澄清石灰水的作用是：___________________________________________
________________________________________________________________。
通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：
①A中品红溶液褪色 ②C中品红溶液不褪色 ③D中澄清石灰水变浑浊
[得出结论]
(4)由上述现象该小组同学确认该气体的成分为：________________。
解析 回忆学过的能使澄清石灰水先变浑浊，又变澄清的气体，只有CO 和SO ，
2 2
所以提出的猜想是：①气体为CO ；②气体为SO ；③气体为CO 和SO 的混合气
2 2 2 2
体。要验证气体的成分，必须先验证SO 是否存在，并除尽，再验证CO 气体的存
2 2
在，因为SO 的存在对CO 的验证有干扰。
2 2
答案 猜想3：气体为CO 和SO 的混合气体
2 2
(1)B (2)验证混合气体中是否含有SO
2
(3)验证混合气体中是否含有CO
2
(4)CO 和SO 的混合气体
2 2
变式训练2 检验SO 中是否混有CO 气体，可采用的方法是( )
2 2
A．通过品红溶液
B．先通过足量NaOH溶液，再通入澄清石灰水C．通过澄清石灰水
D．先通过足量酸性KMnO 溶液，再通过澄清石灰水
4
解析 A选项检验的是SO ；B选项不管是否混有CO 都不会产生白色沉淀；C选
2 2
项不管有没有CO 都会产生白色沉淀，不能验证有无CO ；只有D选项，足量酸
2 2
性KMnO 溶液将SO 完全吸收，通过澄清石灰水，若有白色沉淀生成则一定有
4 2
CO ，若无沉淀则无CO 。
2 2
答案 D
学习任务3 (核心素养)SO 性质的综合应用
2
一、知识要点
1．酸性氧化物通性。
2．还原性
3．氧化性
4．漂白性
二、核心素养
实验现象⇒培养学生的证据推理意识
实验设计⇒提升学生的实验探究素养
【素养解题】
[典例示范] 某化学实验兴趣小组的同学用如图装置通入SO 气体进行实验。
2
(1)请填写表中空格：
管中棉花的位置 ① ② ③ ④
淀粉和碘
棉花浸取试剂 石蕊试液 品红溶液 氢硫酸
水混合液
现象 褪色 浅黄色
体现SO 的性质 酸性氧化物 漂白性 氧化性
2
(2) 写 出 ③ 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式
_______________________________________
_____________________________________________________________。
[性质验证解题思维模型]
明晰性质 ①酸性氧化物⇒变红与现象 ②漂白性⇒褪色
分析现象 淀粉和碘水混合液褪色⇒I 被还原⇒SO ＋I ＋
2 2 2
与原理 2H 2 O===H 2 SO 4 ＋2HI
涉及SO 的几种常见变色反应
2
(1)SO 通入石蕊试液中变红⇒酸性氧化物
2
智能储备 (2)SO 通入(酸性)KMnO 溶液中褪色⇒还原性
2 4
(3)SO 通入品红溶液中褪色⇒漂白性
2
(4)SO 通入滴有酚酞的NaOH溶液中褪色⇒酸性氧化物
2
答案 (1)①变红色 ②褪色 ③还原性
(2)I ＋SO ＋2H O===H SO ＋2HI
2 2 2 2 4
三、对点训练
1．下列说法正确的是( )
A．硫单质常存在于火山喷口附近
B．进行SO 性质探究实验时，多余的SO 应排到实验室外
2 2
C．SO 气体通入BaCl 溶液中会产生白色沉淀
2 2
D．硫在空气中的燃烧产物是SO ，在纯氧中的燃烧产物是SO
2 3
解析 SO 不与BaCl 溶液反应，C错误；硫不论在空气中燃烧，还是在纯氧中的
2 2
燃烧其产物均是SO 。
2
答案 A
2．下列化学实验中，能证明某种中学常见气体为SO 的是（双选）( )
2
①能使澄清的石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③既能使品红
溶液褪色又能使澄清的石灰水变浑浊 ④将其通入足量的NaOH溶液中，再滴加
BaCl 溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水，能使溴水褪色，
2
再滴加Ba(NO ) 溶液，有白色沉淀产生。
3 2
A．都能证明 B．都不能证明
C．③能证明 D．⑤能证明
解析 ①能使澄清的石灰水变浑浊的，还可能是CO ；②酸性气体不仅SO 一种；
2 2
④CO 也可以存在此现象。
2
答案 CD
3．下列溶液中，不能鉴别CO 、SO 气体的是( )
2 2①石灰水 ②H S水溶液 ③酸性KMnO 溶液 ④溴水 ⑤氯水 ⑥品红溶液
2 4
A．①⑤ B．②③④⑤⑥
C．只有① D．③④
解析 SO 和CO 都是酸性氧化物，都能使澄清的石灰水变浑浊，但SO 气体具
2 2 2
有漂白性、还原性和氧化性，所以只有①不能鉴别二者。
答案 C
4．关于SO 的叙述中，不正确的是( )
2
A．SO 在有的反应中显示氧化性，有的反应中显示还原性
2
B．SO 是酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸
2
C．SO 能使酸性KMnO 溶液褪色，说明SO 具有漂白性
2 4 2
D．SO 气体通入品红溶液中，溶液褪色
2
解析 A项，SO 中硫元素化合价为＋4价，处于硫元素的中间价态，因此既有氧
2
化性，又有还原性；B项，SO ＋H OH SO ；C项，体现了SO 的还原性；D项，
2 2 2 3 2
SO 具有漂白性，能使品红溶液褪色。
2
答案 C[学 考 练]
1．下列说法中错误的是( )
A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性
B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，但不能使之褪色
C．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原
性
D．二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后又会恢复到原来的颜色
解析 SO 的漂白作用不同于HClO，不是利用其强氧化性而是与有色物质化合
2
生成无色不稳定物质，A错，D正确。二氧化硫水溶液显酸性但不具有漂白石蕊溶
液的能力，B正确。SO 具有还原性能被酸性KMnO 溶液氧化，C正确。
2 4
答案 A
2．下列五种有色溶液与SO 作用，均能褪色，其实质相同的是( )
2
①品红溶液 ②KMnO 酸性溶液 ③滴有酚酞的NaOH溶液 ④溴水 ⑤淀粉
4
碘溶液
A．①④ B．①②④
C．②③⑤ D．②④⑤
解析 ①中SO 与品红化合生成不稳定的无色物质；②④⑤中KMnO 、Br 、I 和
2 4 2 2
SO 之间发生氧化还原反应导致褪色；③是SO 作为酸性氧化物和碱反应导致
2 2
OH－浓度减小溶液褪色。
答案 D
3．下列物质能使品红溶液褪色，其中是利用强氧化性漂白的是( )
①活性炭 ②过氧化钠 ③氯水 ④二氧化硫 ⑤臭氧
A．①③④ B．②③⑤
C．①②③④ D．②③④⑤
解析 ①活性炭是吸附性(物理性质)漂白；④SO 是化合性漂白；其他三种均是
2
利用强氧化性来漂白的。
答案 B
4．下列物质能与SO 气体反应，但无沉淀产生的是( )
2
①溴水 ②Ba(OH) 溶液 ③石灰水 ④Na CO 溶液
2 2 3⑤稀硫酸 ⑥Na SO 溶液 ⑦Na SO 溶液
2 4 2 3
A．只有① B．①④⑤
C．④⑥⑦ D．①④⑦
解析 ①溴水与SO 的反应为Br ＋SO ＋2H O===H SO ＋2HBr；②Ba(OH) 溶
2 2 2 2 2 4 2
液与SO 的反应为Ba(OH) ＋SO ===BaSO ↓＋H O，生成沉淀；③石灰水与SO
2 2 2 3 2 2
的反应为Ca(OH) ＋SO ===CaSO ↓＋H O，生成沉淀；④Na CO 溶液与SO 的
2 2 3 2 2 3 2
反应为 Na CO ＋SO ===Na SO ＋CO ；稀硫酸、Na SO 溶液与 SO 不反应；
2 3 2 2 3 2 2 4 2
⑦Na SO 与SO 的反应为Na SO ＋SO ＋H O===2NaHSO ，所以符合要求的是
2 3 2 2 3 2 2 3
①④⑦。
答案 D
5．如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用 60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶
体反应制取SO 气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是
2
（双选）( )
A．紫色石蕊溶液变蓝色
B．品红溶液褪色，因SO 具有漂白性
2
C．溴水橙色褪去，是因为SO 具有漂白性
2
D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅
解析 SO 的水溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故A错误；SO 有漂白性，
2 2
能使品红溶液褪色，B正确；SO 有强还原性，与溴水发生反应：Br ＋SO ＋
2 2 2
2H O===H SO ＋2HBr，使溴水褪色，C 错误；SO 能与 NaOH 溶液反应生成
2 2 4 2
Na SO ，使红色变浅或褪色，D正确。
2 3
答案 AC
6．下列离子方程式正确的是（双选）( )
A．向NaOH溶液中通入少量SO ：SO ＋OH－===HSO
2 2
B．向氯水中通入少量SO ：Cl ＋SO ＋2H O===4H＋＋2Cl－＋SO
2 2 2 2
C．将SO 通入到饱和NaHCO 溶液中：SO + HCO=== HSO＋CO ↑
2 3 2 2D．将SO 通入到BaCl 溶液中：SO ＋H O＋Ba2＋===BaSO ↓＋2H＋
2 2 2 2 3
解析 SO 与过量NaOH溶液反应生成Na SO 和水，反应离子方程式为 SO ＋
2 2 3 2
2OH－===SO＋H O，A项错误；B项正确；H SO 的酸性比H CO 强，SO 通入饱
2 2 3 2 3 2
和NaHCO 溶液中，反应的离子方程式为：SO ＋HCO===HSO＋CO ，C项正确；
3 2 2
H SO 酸性比盐酸弱，故SO 通入到BaCl (或CaCl )溶液中不反应，D项错误，答
2 3 2 2 2
案为B项。
答案 BC
7．为了除去混入二氧化碳中的二氧化硫和氧气，下列试剂的使用顺序正确的是(
)
①饱和Na CO 溶液；②饱和NaHCO 溶液；③浓硫酸；④灼热的铜网；⑤碱石灰
2 3 3
A．①③④ B．②③④
C．②①③ D．③④⑤
解析 因为亚硫酸酸性较碳酸强，故饱和碳酸氢钠溶液可以除去SO ，加热时Cu
2
与O 生成CuO，故灼热铜网用于除O ，浓硫酸与CO 不反应，可除水蒸气。
2 2 2
答案 B
8．如图所示是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭
活塞，则品红溶液无变化而澄清的石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色。
据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能为( )
① ② ③ ④
X SO H S CO Cl
2 2 2 2
饱和的NaHCO 溶
Y 3 浓硫酸 Na SO 溶液 Na CO 溶液
液 2 3 2 3
A.①④ B．①②
C．②③ D．③④
解析 SO 、氯水均具有漂白性，且均与 NaHCO 溶液、Na CO 溶液反应生成
2 3 2 3
CO ，A项正确。
2答案 A
9．某同学用如下图所示装置探究SO 的性质及其有关实验。
2
(1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO 气体，写出该反应的
2
化学方程式：______________________________________________________
___________________________________________________________________。
(2)分别将SO 气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：
2
①将少量SO 气体通入紫色石蕊溶液中，现象是__________________________，
2
继续通入过量SO 气体，现象是___________________________________
2
_______________________________________________________。
②将SO 气体通入酸性KMnO 溶液中，现象是_____________________________
2 4
___________________________________________________________，
其反应的离子方程式为：________________________________________________
③将SO 气体慢慢通入澄清石灰水中，现象是______________________________
2
____________________________________________________________。
④若C中为双氧水，则通入SO 气体后，请大胆判断所得溶液是________(填溶质
2
的化学式)。若该同学制备的SO 气体中混有CO 气体，产生杂质的原因可能是亚
2 2
硫酸钠固体中混有________，要证明气体中既有SO 又有CO ，应该选用的试剂
2 2
依次为________________________________________________
______________________________________________________________。
解析 ①SO 通入水中生成H SO ，H SO H＋＋HSO，HSOH＋＋SO，溶液
2 2 3 2 3
呈酸性，遇到石蕊溶液显红色。②SO 通入酸性KMnO 溶液中，MnO氧化SO ，
2 4 2
自身被还原为Mn2＋，所以溶液颜色逐渐变浅或紫红色消失。③SO 通入澄清石灰
2
水 中 ： SO ＋ Ca(OH) ===CaSO ↓ ＋ H O ， 过 量 时 SO ＋ CaSO ＋
2 2 3 2 2 3
H O===Ca(HSO ) 。④证明气体中既有SO 又有CO ，首先证明有SO ，再除去
2 3 2 2 2 2
SO ，防止干扰CO 的检验。
2 2
答案 (1)Na SO ＋H SO ===Na SO ＋SO ↑＋H O
2 3 2 4 2 4 2 2(2)①溶液变红 不褪色 ②溶液颜色逐渐变浅或紫红色消失 5SO ＋2MnO＋
2
2H O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋ ③溶液变浑浊，后又变澄清 ④H SO 碳酸盐或
2 2 4
碳酸氢盐 品红溶液、酸性KMnO 溶液、品红溶液、澄清石灰水
4
10．某无色气体A中可能含有H S、SO 、CO 、HCl气体中的一种或几种。
2 2 2
(1)将此气体通入氯水后溶液变得无色透明(已知H S＋Cl ===S＋2HCl 2H S＋
2 2 2
SO ===3S＋2H O)。
2 2
(2)将得到的溶液分为两份：
①其中一份取出少量在试管中加入用盐酸酸化的BaCl 溶液，出现白色沉淀。
2
②另一份取出少量加入用硝酸酸化的AgNO 溶液，也得到白色沉淀。
3
请回答：
(1)气体A中肯定含有的气体是________。
(2)气体A中肯定不存在的气体是________，理由是______________________
_________________________________________________________________。
(3)气体A中可能存在的气体是________________________________________。
解析 氯水为黄绿色，将气体A通入氯水中得无色透明溶液，说明气体中一定有
SO ，因为SO ＋Cl ＋2H O===2HCl＋H SO ；一定无H S，因为2H S＋SO ===3S
2 2 2 2 2 4 2 2 2
＋2H O，SO 和H S不共存；向溶液中加入盐酸酸化的BaCl 溶液产生白色沉淀，
2 2 2 2
进一步证明有SO 气体；另一份中加入硝酸酸化的AgNO 溶液产生白色沉淀，不
2 3
能说明一定有HCl，因为氯水中存在Cl－，且SO 与Cl 、H O反应也生成了HCl。
2 2 2
答案 (1)SO (2)H S H S与SO 不共存、H S能被Cl 氧化成S，使溶液变浑浊
2 2 2 2 2 2
(3)CO 、HCl
2
11．某化学实验小组的同学为探究和比较SO 和氯水的漂白性，设计了如下的实
2
验装置。
(1)实验室用装置A制备SO 。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏
2
斗中液体未流下，你认为原因可能是：________________________；(2) 实 验 室 用 装 置 E 制 备 Cl ， 其 反 应 的 化 学 方 程 式 为 MnO ＋
2 2
4HCl(浓)=====MnCl ＋Cl ↑＋2H O。若有6 mol的HCl参加反应，则转移的电
2 2 2
子总数为________；
(3)①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是
B：________，D：________；
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为
B：____________________________________________________________。
D：_____________________________________________________________。
解析 (1)A中分液漏斗的玻璃塞没有取下，漏斗内气体与空气不连通，故打开活
塞后液体不能流下。(2)根据制取Cl 的反应原理可知，每生成1 mol Cl ，消耗4
2 2
mol HCl，转移2 mol电子，故有6 mol HCl参加反应，则转移3 mol电子。(3)SO
2
具有漂白性，可使品红溶液褪色，但其漂白性是可逆的。加热后会恢复原来的颜
色；Cl 通入品红溶液时与H O反应生成HCl和HClO，HClO具有强氧化性，会把
2 2
品红氧化而褪色，且该过程不可逆，故加热不会恢复原来的颜色。
答案 (1)分液漏斗的玻璃塞没有取下来
(2)3N (3)①品红褪色 品红褪色 ②褪色的品红溶液又恢复成红色 无明显
A
现象
[能 力 练]
12．有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如图所示的
装置进行实验。通入SO 气体，将带火星的木条插入试管C中，木条复燃。
2
请回答下列问题：
(1)第1小组同学认为Na O 与SO 反应生成了Na SO 和O ，该反应的化学方程
2 2 2 2 3 2
式是______________________________________________________
__________________________________________________________________。
(2)请设计一种实验方案，证明Na O 与SO 反应生成的白色固体中含有Na SO ：
2 2 2 2 3
______________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)第2小组同学认为Na O 与SO 反应除了能生成Na SO 与O 外，还有Na SO
2 2 2 2 3 2 2 4
生成。为检验是否有Na SO 生成，他们设计了如下方案：
2 4
――→――→
上述方案是否合理？____________。请简要说明两点理由：
①______________________________________________________________；
②________________________________________________________________。
解析 (1)已知“Na O 与SO 反应生成了Na SO 和O ”，再联想Na O 与CO 反
2 2 2 2 3 2 2 2 2
应生成了Na CO 和O ，即得答案。
2 3 2
(2)证明含Na SO 即证明含SO。SO的特征反应是与H＋反应生成能使品红溶液、
2 3
酸性高锰酸钾溶液、溴水等有色液体褪色的有刺激性气味的无色气体SO 。
2
(3)该项实验目的是检验是否有Na SO 生成，即检验是否存在SO。但是，“第2
2 4
小组同学认为Na O 与SO 反应除了生成Na SO 和O 外，还有Na SO 生成”，即
2 2 2 2 3 2 2 4
被检样品中混有Na SO ，Na SO 易被Na O 、HNO 氧化为Na SO ，所以该实验方
2 3 2 3 2 2 3 2 4
案不合理。
答案 (1)2Na O ＋2SO ===2Na SO ＋O
2 2 2 2 3 2
(2)取少量试样于试管中，加入足量稀硫酸(或稀盐酸)，将产生的气体导入品红溶
液。若品红溶液褪色，说明白色固体中含有Na SO
2 3
(3)不合理
①稀硝酸能将BaSO 氧化为BaSO
3 4
②如果反应后的固体中还残留Na O ，它溶于水后能将BaSO 氧化成BaSO
2 2 3 4
13．某化学兴趣小组为探究SO 的性质，按下图所示装置进行实验。
2
请回答下列问题：
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为_______________________________________________________________；
(2)实验过程中，装置 B、C中发生的现象分别是________________________、
________________________，这些现象分别说明 SO 具有的性质是________和
2
________ ； 装 置 B 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为
______________________________。
(3)装置D的目的是探究SO 与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象
2
_____________________________________________________________________
___________________________________________________________________；
(4)尾气可采用________溶液吸收。
解析 (1)常见烧瓶有：圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶，图示中带支管的为蒸馏
烧瓶。(2)SO 因有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，离子反应为：5SO ＋
2 2
2MnO＋2H O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋；SO 能与－2价的S反应生成硫沉淀，体现
2 2
氧化性：SO ＋4H＋＋2S2－===3S↓＋2H O。(3)SO 与品红溶液作用的可逆性指：
2 2 2
SO 使品红溶液褪色，加热后又恢复红色，注意实验操作中品红溶液褪色后要关
2
闭分液漏斗的旋塞。(4)SO 为酸性氧化物，一般用碱性溶液吸收，也可用酸性高锰
2
酸钾等强氧化性溶液吸收。
答案 (1)蒸馏烧瓶 Na SO ＋H SO (浓)===Na SO ＋SO ↑＋H O (2)溶液由紫
2 3 2 4 2 4 2 2
红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊 还原性 氧化性 5SO ＋2MnO＋
2
2H O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋
2
(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色
(4)NaOH
