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第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第二节 氯及其化合物
首先呈上氯及其化合物的价类二维图和重要的几个反应，本节内容是高中阶段
系统学习的第一个非金属元素及其化合物，学习过程中要注意和典型金属族学
习的相似性和不同点，又要应用刚学的离子反应和氧化还原反应的相关理论，
解决实际问题，属于理论和实践相结合的一个提升过程，本节还要掌握氯气的
实验室制法，这个看似简单实则变化无穷的物质制备实验，所以本节的重难点
总共确定了六个，四个和次氯酸（盐）有关，外加一个氯气的实验室制法和一
个氯离子检验，好好看吧。一、“液氯”、新制“氯水”与久置“氯水”
(1)液氯是液态的Cl ，是纯净物；氯水是Cl 的水溶液，是混合物。
2 2
(2)新制氯水中含有“三分子、四离子”：Cl 、H O、HClO和H＋、Cl－、
2 2
ClO－、OH－。
(3)久置氯水中含有H O和H＋、Cl－。
2
对点练习1
（2020·开原市第二高级中学高一期中）下列说法正确的是( )
A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色
B．漂白粉是纯净物，成分是Ca(ClO) ，应密封保存
2
C．光照新制氯水有气体逸出，该气体是氧气
D．氯气有漂白性，能使有色布条褪色二、次氯酸的三大化学性质
(1)弱酸性：酸性比碳酸弱。
NaClO＋H O＋CO (过量)===HClO＋NaHCO 。
2 2 3
(2)不稳定性：2HClO=====2HCl＋O ↑。
2
(3)强氧化性：杀菌、消毒、漂白。
Cl 本身没有漂白性，真正起漂白作用的是Cl 与H O反应生成的HClO。
2 2 2
对点练习2
关于次氯酸性质的描述错误的是
A．不稳定，易分解放出氧气
B．能使潮湿的有色布条褪色
C．是一种很强的氧化剂
D．一种比碳酸酸性强的酸
三、 解关于新制氯水性质类题的思路
(1)新制氯水中的每种成分均呈现出各自的性质，在不同的反应中，氯水起
作用的成分不同。
①Cl 的强氧化性(与Fe2＋、I－、Br－等反应)；
2
②HCl的强酸性(加活泼金属、碳酸盐产生气泡)；
③Cl－的性质(加AgNO 溶液，产生白色沉淀)；
3
④HClO的漂白性(有机色质如品红、有色布条褪色)和不稳定性(光照下分解
产生气泡O )。
2
(2)在书写新制氯水与NaOH、FeCl 、KI、NaBr等溶液反应的方程式时，应
2
用Cl 作反应物。
2
对点练习3
某化学学习小组为了探究新制备的饱和氯水的组成和性质进行了科学实验：先
观察了氯水的外观后，再用滴管将新制备的氯水逐滴滴入含有酚酞的红色
NaOH溶液中，边滴加边振荡，并观察现象，结果溶液中的红色逐渐褪去，得
到无色溶液。请回答：(1)写出新制的氯水中含氯元素的物质的化学式_________________________。
(2)根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种。请用简要的文字说明：
①__________________________________；
②__________________________________。
(3)为了探究溶液红色褪去的原因是上述原因中的①还是②，请叙述相应的实验
方法、现象和结论。
____________________________________。
四、 次氯酸盐
(1)常见的次氯酸盐：次氯酸钠是漂白液的有效成分，次氯酸钙是漂白粉的
有效成分。
(2)次氯酸盐的漂白原理：次氯酸盐与稀盐酸或空气中的水和二氧化碳反应
生成具有漂白作用的HClO。
(3)漂白粉失效的原因：Ca(ClO) 在空气中与水和二氧化碳反应生成CaCO
2 3
和HClO，HClO不稳定，见光易分解。
对点练习4
（2020·定边县职业教育中心高一月考）疫情期间，要用大量漂白粉杀菌消毒，
下列说法正确的是（ ）
A．漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca(ClO) 不稳定、易分解
2
B．漂白粉的有效成分是CaCl 和Ca(ClO)
2 2
C．Ca(ClO) 中含有氯离子
2
D．漂白粉与“84”消毒液的消毒原理相似
五、氯气的实验室制法
(1)反应原理
实验室中，利用氧化性比Cl 强的氧化剂[如MnO 、KMnO 、KClO 等]将浓
2 2 4 3
盐酸中的Cl－氧化来制取Cl 。常用的方法：MnO ＋4HCl(浓)=====MnCl ＋Cl ↑
2 2 2 2
＋2H O。
2
(2)净化氯气装置的选择气体净化装置的设计必须同时考虑主要成分和杂质成分的性质，以便选择
适当的装置除去杂质。氯气中混有HCl和水蒸气等杂质，除去氯气中的HCl可
以用饱和食盐水(如图中Ⅰ所示)；除去氯气中的水蒸气可用浓硫酸(如图中Ⅱ所
示)或干燥的CaCl (如图中Ⅲ所示)。
2
(3)尾气处理装置及方法
①吸收法(如图中A、B)，②储气法(如图中C)，③燃烧法(如图中D)。
对点练习5
（2020·鸡东县第二中学高一期中）氯元素是非常重要的非金属元素，某化学活
动社团为了探究氯气的制法、性质和用途，设计了如下实验装置。
(1)仪器A的名称为_______；B中饱和食盐水的作用是________。(2)请写出二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式_________。
(3)广口瓶C、E中的有色布条褪色的是_____(填“C”或“E”)。
(4)装置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是________。
A．Ca(OH) B．Ca(ClO) C．CaCl D．Ca(ClO) 和
2 2 2 2
CaCl
2
(5)烧杯G的作用是处理尾气。请写出G中反应的离子方程式________。
(6)检验G中阳离子的方法是______；检验I中阳离子的试剂是_____(填化学式)，
现象为______。
六、 氯离子检验的误区警示
Cl 和HCl都能与AgNO 溶液反应产生白色沉淀，不能用AgNO 溶液鉴别
2 3 3
Cl 和HCl两种气体，也不能用AgNO 溶液检验Cl 中混有的HCl气体。
2 3 2
对点练习6
（2020·浙江高一期中）下列有关离子检验的描述正确的是（ ）
A．向某溶液中加入盐酸有气泡产生，说明该物质一定存在CO
B．某化合物的焰色反应呈黄色，说明该物质中一定含有Na+
C．某物质在灼烧时透过紫色钴玻璃片看到蓝色火焰，说明该物质一定含有K+
D．向溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则说明该溶液中一定存在Cl-
本节跟踪练习
1．（2020·上海市向明中学高一期中）将0.3molMnO 和含0.96molHCl的浓盐
2
酸混合后缓缓加热，反应完全后留下的溶液中加入足量AgNO 溶液，生成
3
AgCl沉淀的物质的量为（不考虑盐酸的挥发和氯气的溶解）（ ）
A．大于0.48mol，小于0.96mol B．等于0.48mol
C．小于0.48mol D．以上结论都不正确
2．（2020·福建高一期中）下列关于氯气的叙述中正确的是( )
A．若氯气发生泄漏，应立即向低洼处转移
B．氯气和液氯是同一种物质C．氯气能使湿润的红纸褪色，说明氯气具有漂白性
D．纯净的氢气在氯气中燃烧，发出淡蓝色的火焰
3．（2020· 浙江高一月考）下列物质中，不能由单质直接化合而成的是
A．CuCl B．FeCl C．HCl D．AlCl
2 2 3
4．（2020·福建高一期中）某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装
置的实验。实验操作：先给钠预热，等钠熔融成小球时，撤火，通入氯气，即
可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误的是( )
A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B．此反应说明燃烧不一定需要氧气
C．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气
D．氯气与金属钠反应属于吸热反应
5．（2020·上海市向明中学高一期中）在NaBr和KI的混合溶液中通入过量的
氯气，然后将溶液蒸干并灼烧，最后留下的物质是（ ）
A．NaCl B．NaCl和KBr
C．KCl和NaBr D．NaCl和KCl
6．（2019·浙江高一期中）如图：A处通入氯气。关闭B阀时，C处红色布条
无变化，打开B阀时，C处的红色布条褪色。则D中盛放足量的试剂不可能是
A．浓硫酸 B．饱和食盐水 C．碘化钾溶液 D．氢氧化钠溶液
7．（2020·浙江高一月考）实验室制取少量氯气，为了防止污染空气，吸收多
余氯气的最佳试剂是（ ）
A．自来水 B．NaOH溶液 C．饱和食盐水 D．饱和石灰水
8．（2020·海南中学高一期中）在 2020 年初抗击新冠病毒感染的肺炎(Covid-19)疫情中，化学品发挥了重要的作用，如 75%酒精、“84 消毒液”等。
“84 消毒液”是主要用于环境和物体表面消毒的含氯消毒剂。下列判断不正确
的是( )
A．制备“84 消毒液”时的离子方程式为：Cl +2OH-=Cl-+ClO-+H O
2 2
B．“84 消毒液”的有效成分是NaClO
C．84消毒液是利用NaClO的还原性进行杀菌消毒
D．将氯气通入澄清的石灰水中可制得漂白粉，漂白粉的有效成分是
Ca(ClO) ，可作纸张的漂白剂
2
9．（2020·浙江高一期中）下列关于氯及其化合物的说法，正确的是( )
A．工业上用澄清石灰水与氯气反应制备漂白粉
B．使用漂白粉时，滴加过量的浓盐酸，有利于增强漂白效果
C．ClO 是常见的自来水消毒剂，能使水中悬浮的杂质沉降
2
D．漂粉精可以作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，也可用于泳池的消毒剂
10．检验氯化氢中是否含有氯气，可采用的方法是
A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥的有色布条
C．将气体通入硝酸银溶液中 D．将气体通入品红溶液中
11．（2020·浙江高一月考）下列说法中，正确的是
A．用碱石灰除去氯气中的水
B．焰色反应实验中用硫酸清洗铁丝，灼烧后再蘸取试样在酒精灯上灼烧观察
C．向某溶液中加入AgNO 溶液，如产生白色沉淀，则该溶液中不一定含有Cl-
3
D．配制480 mL0.1 mol ·L-1 的碳酸钠溶液，可称取5.3gNa CO ，加入500mL
2 3
水
12．（2020·广东广州四十七中高一期末）有关氯气的性质，下列说法不正确的
是( )
A．氯水装在棕色细口瓶中，保存于阴凉处
B．氯气可以杀菌消毒，也可以用作棉、麻和纸张的漂白剂
C．光照新制氯水有气泡冒出，该气体有氧气
D．向紫色石蕊中滴中氯水，最终溶液变红
13、下列关于氯气、液氯、新制氯水和久置氯水的比较正确的是 （ ）
A．氯气、液氯、新制氯水和久置氯水中均含氯元素的单质B．氯气和久置氯水无漂白性，而液氯和新制氯水有漂白性
C．久置氯水中无HClO，其他成分与新制氯水相同
D．新制氯水和久置氯水均具对酸性，且后者酸性强
14．（2020·合肥市第十中学高一期中）下列关于含氯消毒剂的解释不正确的是
A．“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用：2H++Cl-+ClO-=Cl ↑+H O
2 2
B．将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉：2Cl +2Ca(OH) =CaCl +Ca(ClO) +2H O
2 2 2 2 2
C．氯水中含有HClO，能杀死水中的病菌，起到消毒的作用
D．向Ca(ClO) 溶液中通入适量CO ：Ca(ClO) +CO +H O=CaCO ↓+2HClO
2 2 2 2 2 3
15．（2020·福建师大附中高一期中）下列说法正确的是( )
A．铜与氯气反应时，剧烈燃烧并产生蓝色的烟
B．次氯酸不如次氯酸盐稳定，故通常用次氯酸盐作为漂白剂和消毒剂的主要
成分
C．向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
D．将金属钠投入硫酸铜溶液中可观察到的实验现象有气体生成，有红色的铜
生成
16．（2020·安徽亳州二中高一期中）下列物质的保存方法不正确的是
A．漂白粉可以露置于空气中
B．金属钠保存在煤油中
C．过氧化钠应密封保存
D．新制氯水应保存在棕色试剂瓶中，并放置于阴凉处
17．（2020·北京师大附中高一期中）用Cl 和石灰乳可以制备漂粉精，漂粉精
2
可于游泳池的消毒。
(1)写出制备漂粉精的化学方程式______________。
(2)漂粉精真正起消毒作用的物质是HClO。漂粉精在水中释放HClO的途径如下：
途径1：Ca(ClO) +2H O Ca(OH) +2HClO
2 2 2
途径2：Ca(ClO) +H O+CO ＝________+_______(把反应补充完整)
2 2 ⇌ 2
(3)游泳池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。
①池水碱性过强，杀毒作用会________(填“增强”或“减弱”)。
②池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。通常加入Na CO 、NaHCO 以降低酸性，
2 3 3
起到降低酸性作用的离子分别是________（填离子符号）。18．（2020·福建莆田·高三一模）一种由氯气与熔化的硫反应制取 的装置
(夹持和加热装置已省略)如图所示：
已知：① 和 反应生成 ，同时有少量 及其他氯化物生成。
②常温下， 是一种浅黄色的油状液体，极易水解。
③ 的沸点为 ， 的沸点为 ，硫的熔点为 、沸点为
。
回答下列问题：
(1)实验过程中，从装置 中逸出的气体为___________(填化学式)，装置 中盛
放的试剂是___________。
(2)对装置 进行加热的合适方式是___________(填标号)。
选项 A B C D
加热方式 水浴 甘油浴 沙浴 锡浴
极限温度/
98 220 400 600
(3)装置D中的错误之处是___________(写一处即可)。
(4)装置F的作用是___________(写一点即可)。
(5)纯化 ：向粗产品中加入 的单质硫和 的活性炭，后续操作是________。
(6)取约 于试管中，滴入少量水，试管口放湿润的品红试纸，发现试管
口有白雾，品红试纸褪色，试管中有淡黄色固体生成，该反应的化学方程式为
___________。
(7)实验结束时，装置C中烧瓶底部有少量硫附着，可用热的NaOH浓溶液洗涤，
已知产物之一为Na S O ，该反应的离子方程式为
2 2 3
___________________________。
19．（2020·江苏省如皋中学高二期中）碘酸钾(KIO )是重要的食品添加剂，可
3
由碘酸(HIO )和K CO 反应得到。实验室制取HIO 的装置如下：
3 2 3 3
已知三颈烧瓶中反应可制得碘酸，碘酸是易溶于水的强酸，不溶于CCl
4。
(1)浓盐酸和MnO 反应的离子方程式为___________。
2
(2)饱和食盐水的作用是___________，搅拌的目的是___________。
(3)从三颈烧瓶反应后的混合液中分离出碘酸溶液所需的玻璃仪器有
___________。
(4)向碘酸中加入K CO 可制得KIO ，KIO 溶液经冷却结晶获得KIO 晶体，为
2 3 3 3 3
测定KIO 晶体的纯度，进行如下操作：准确称量0.50 g样品，配成100.00 mL
3
溶液，取20.00 ml溶液，加入盐酸，加入足量KI晶体，以淀粉为指示剂，用
0.1 mol·L-1 Na S O 溶液滴定I 至恰好完全反应，消耗Na S O 溶液24.00 mL。
2 2 3 2 2 2 3
已知测定过程中发生的反应为IO ＋I-＋H＋→I ＋H O(未配平)、I ＋2S O =2I-
2 2 2 2
＋S O ，计算KIO 晶体的纯度(用质量分数表示)，并写出计算过程__________。
4 320．（2020·浙江高一期中）某化学兴趣小组设计以下装置来验证Cl 的性质。
2
(1)装
置A中的现象是___；
(2)装置B的作用是___；
(3)根据装置C和D中的现象可以得到的结论是___；
(4)装置E的作用是吸收尾气，盛放的试剂最好是___溶液，E中发生反应的离子
方程式为___。
