文档内容
课题 3 离子
（第一、二板块你应尽力完成，第三板块则由你决定取舍）
第一板块 本课题你学到多少基础知识？不妨检测一下。
1.下列离子符号书写正确是（ ）
A.铁离子Fe2＋ B.镁离子Mg＋2 C.硫酸根离子SO 2－ D.钾离子K1＋
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2. 近年用红外线技术研究液氢，发现液氢中含有H+ 。H+属于（ ）
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A.单质 B.分子 C.原子 D.离子
3.下列粒子的结构示意图，哪个能表示原子，且该粒子又处于稳定结构（ ）
A. B. C. D.
4.与元素的化学性质有密切关系的是（ ）
A.原子的质子数 B.原子的中子数 C.原子的核电荷数 D.原子最外层电子数
5.下面的说法错误的是（ ）
A.稀有气体元素的原子都处于稳定结构，不易发生化学反应，故它们的化学性质比较稳定。
B.处于稳定结构的粒子，一定是稀有气体元素的原子。
C.原子核外的电子是分层排布的。
D.金属元素原子在反应易失去最外层电子，而非金属元素的原子的最外层则易夺取电子。
6. 据《自然》杂志报道，科学家最近研制一种以锶原子做钟摆的钟是世界上最精
确的钟。锶元素（元素符号为Sr ）原子结构示意图如右图所示。锶元素属于
（填“金属”或“非金属”）元素，锶原子的核内质子数，为 ，核外有
个电子层，锶离子的符号为 。
7. *R元素的粒子结构示意图如右图所示：
（1）a表示 ，b表示 。
（2）当b=8时，且该粒子为不带电粒子，则a = 。
（3）当b=8时，且该粒子带有两个单位负电荷，则该粒子化学符号是 。
8.记忆五个常见的多核离子（即含有多个原子核的离子）的符号。
离子名称 硫酸根离子 硝酸根离子 碳酸根离子 氢氧根离子 铵根离子
离子符号 CO2－ OH－
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第二板块 你能把所学的知识用来解决下面的问题吗？祝你成功！
9. 科学家已研究出高能粒子N＋，关于它的说法正确（ ）
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A. N ＋是5个氮原子构成的单质 B. N＋中只有质子，没有中子和电子
5 5
C.每个N＋中含有35个质子和34个电子 D. 每个N＋中含有35个质子和35个电子
5 5
10.下列结构示意图中能用符号R2＋表示的是（R代表某种元素符号）（ ）
A. B. C. D.
11.构建知识网络是一种重要的学习方法。小郑同学对物质组成和结构方面的知识进行了归纳，请你填写
空白，完成他的设计。
（1）概念间的相互关系（如右图所示）
（2）概念的辨析和应用。九年级化学练习册（上册） 2（3）
Ⅰ：在①2N ②Mg2＋ ③H ④Cu ⑤SO 中，能表示分子的
2
是 （填代号，下同）；能表示离子的是 ；能表示原子的
是 ；能表示原子，也能表示元素，又可以表示物质的是 。
Ⅱ：按下面要求，请你任举一种物质：由原子构成的物质 ，由分子构成的物质 ，由离子
构成的物质 。（均填化学式）
12. 下图是元素周期表的一部分，据此回答下列问题：
3 Li 4 Be 5 B 7 N 8 O 9 F 10 Ne
第二周期 锂 铍 硼 ① 氮 氧 氟 氖
7 9 11 14 16 19 20
12 Mg 13 Al 14 Si 16 S 17 Cl 18 Ar
第三周期 ② 镁 铝 硅 ③ 硫 氯 氩
24 27 28 32 35.5 40
（1）原子序数为17的元素名称为 ；联系在原子结构中某些粒子的数量关系，完成下面这个等
式的书写：原子序数 = 核电荷数 = = 。
（2）上右图是某种元素的原子结构示意图，该元素在上表中的位置是（填①或②或③） 。
（3）参考②的原子结构示意图，请画出铝原子的原子结构示意图 。
13.已知碘元素符号为I，它的原子结构示意图如右图所示：
（1）x值 = 。
（2）碘元素的化学性质与下列哪元素的化学性质最相似？答：
A. B. C. D.
氮原子 氧原子 硅原子 氯原子
*已知F、Cl、I元素等都落在元素周期表中的同一个族中，由“我国人民分成56个民族”这句话得到
启示，我们能推断它们归为同族的依据是 。
（3）在食盐中适量加入一种含碘的化合物（其化学式为KIO ），可以有效地防治碘缺乏病。请模仿用来制
3
取氧气的KClO 的命名方法，说出KIO 的名称。答： 。
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第三板块 下面题目很棘手，你有勇气迎接挑战吗？把你的能耐发挥出来吧。
14.四种元素的离子符号为：Xa＋、Yb＋、Zc－、Rd－ ，都具有相同的电子层结构，已知a＞b，c＞d，则它们的核电
荷数的大小关系为（ ）
A.X＞Y＞R＞Z B. Z＞R＞Y＞X C. X＞Y＞Z＞R D. Y＞X＞Z＞R
15.*知识是慢慢生长的，思维是慢慢开拓的，这是我们学习的一个重要的规律和方法。下面这道题目将帮
助你领悟这种学法和规律，提高你的学力。
问题：关于化学反应实质的思考。
回顾点1：回顾第一单元“课题1 物质的变化和性质”中的化学变化即化学反应的概念：化学反应是
指物质变化后有 产生的变化。
回顾点2：回顾第三单元“课题2 分子和原子”的学习，我们可以用微观的角度来进一步审视化学反
应：化学反应其实是“ 拆离， 重组”的过程，更简单地说，化学反应就是生成新分子的过
程；若物质变化后，分子的仍然是原来的分子，分子没有变成别的分子，这种变化只能是
变化。
回顾点3：回顾本在课题中介绍的食盐的形成过程，我们便能更进一步认识化学反应的过程，即化学反
应其实是原子的电子发生变化的过程。至此，我们对化学反应实质的理解就已经螺旋上升到最高档次。
反思与应用：既然化学变化从某角度看只是原子的电子发生变化的过程，而原子核 （填“发
生”或“没发生”）变化，所以反应前后元素的种类 （填“不变”或“发生改变”）。基于这种
认识，原子弹爆炸（发生核裂变，即原子核裂解成更小的原子核）能产生新物质，这种变化一定 （填
王楚焦 编著“属于”或“不属于”）化学反应。
（你不好意思提前偷看吧！）
第一板块
1.C 2.D 3.A 4.D 5.B 6.金属、38、5、Sr2＋ 7（. 1）a：质子数（或核电荷数）；b：R原子的最外层电子数；（2）
18；（3）S2－ 8.硫酸根离子：SO2－；硝酸根离子：NO－；铵根离子：NH＋
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第二板块
9.C 10.D 11.（1）（见右图）； （2）Ⅰ：⑤；②；①、③；④
Ⅱ：铁、水 、氯化钠
12.（1）氯；质子数、核外电子数 （2）② （3）（见右图）
13.（1）53；（2）D；它们的原子的最外层的电子数都为7个 （3）碘酸钾
第三板块
14.A 15. 回顾点1：新物质； 回顾点2：分子、原子；化学； 反思与应用：没发生；不变、不属于
（下面文字不列入考试内容，能让你在放松片刻的过程中，不知不觉开阔视野）
为什么不能说一切物质都是由分子构成
构成物质的基本微粒是原子，由于原子的种类不同，原子核外电子层排布不同，因而性质也不同。由原
子构成物质时有三种类型。
（1）由原子直接构成物质：如金刚石、石墨、晶体硅、石英、金刚砂等。
（2）先由原子构成分子，再由分子构成物质：如稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙、氡），它们都是单原子分子，
靠分子间作用力构成物质。多数非金属单质，如氧气、氢气、氮气、氟气、溴、碘等都是由双原子分子构成的。
非金属气态氢化物，如HCl、HS、NH 、CH 等；非金属氧化物（除去SiO 等），如CO、SO 等；非金属与非金
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属间组成的大多数化合物以及大多数有机物都是由分子构成的。
（3）由原子通过得失电子先构成离子（包括原子团如酸根、铵根、氢氧根），再由离子构成离子型的化合
物。如：盐类、强碱、多数金属氧化物等。在这些物质中一般没有分子。
