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2014 年贵州省遵义市中考化学试卷
一、单项选择题（共10小题，每小题2分，共20分）
1．（2分）最理想的能源是（ ）
A．氢气 B．煤 C．石油 D．天然气
2．（2分）空气是一种宝贵的自然资源，其中可引起温室效应的是（ ）
A．稀有气体 B．氮气 C．氧气 D．二氧化碳
3．（2分）遵义市新农村建设如火如荼，许多村庄道路两侧安装了太阳能路灯．关
于太阳能路灯所用材料的叙述不正确的是（ ）
A．铝合金灯柱属于复合材料
B．硅电池板中的硅元素属于非金属元素
C．灯泡中填充氮气作保护气
D．透明的塑料灯罩属于有机合成高分子材料
4．（2分）下列事实与对应的解释相符合的是（ ）
A．空气能被压缩﹣﹣分子体积可以变小
B．结冰的水不能流动﹣﹣0℃以下，水分子不再运动
C．铵盐都能与氢氧化钙反应生成氨气﹣﹣铵盐中含有NH +
4
D．20mL水和20L酒精混合后的总体积小于40mL﹣﹣分子的质量和体积都很
小
5．（2分）下列实验操作示意图正确的是（ ）
A． 量取液体时读数 B． 稀释浓硫酸
C． 过滤 D． 酸碱中和
6．（2分）下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是（ ）
第1页（共26页）A．铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来
B．铝制品抗腐蚀能力比铁制品强
C．不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气
D．相同条件下，镁和锌与稀盐酸反应的剧烈程度不同
7．（2分）下列示意图分别是实验室氧气制备、收集、验满、验证性质的操作，其中
正确的是（ ）
A． B．
C． D．
8．（2分）如图为某化工企业生产流程示意图，有关说法正确的是（ ）
A．③中氩气（Ar）作反应物
B．钛酸亚铁（FeTiO ）中钛元素为+3价
3
C．②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H 投料的质量比为7：1
2
D．①中反应为2FeTiO +6C+7Cl 2x+2TiCl +6CO，则x为FeCl
3 2 4 2
9．（2分）下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的
是（ ）
A．用熟石灰制生石灰 CaO+H O=Ca（OH） 化合反应
2 2
第2页（共26页）B．用氯酸钾和二氧化锰制取氧气 2KC1O 2KC1+3O ↑ 分解反应
3 2
C．用天然气作燃料 CH +2O CO +2H O 氧化反应
4 2 2 2
D．用纯碱制烧碱 2KOH+Na CO =K CO +2NaOH 复分解反应
2 3 2 3
10．（2分）控制变量法是实验探究的重要方法。下列设计方案探究目的不能实现
的是（ ）
A．甲可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触
B．甲可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度
C．乙中①③对比可探究铁的锈蚀条件与氧气是否有关
D．乙中①②③对比可探究铁的锈蚀条件与氧气和水等物质是否有关
二、非选择题（共7小题，满分40分。其中，11-16小题每空1分，17小题5分。）
11．（5分）化学与生活息息相关，现有以下常见的物质：
A、小苏打 B、葡萄糖 C、熟石灰 D、纤维素 E、黄曲霉毒素
选择相应物质的字母填空：
（1）可用于改良酸性土壤的是 ；
（2）棉、麻等天然植物纤维的主要成分是 ；
（3）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是 ；
（4）大米、花生、面粉等发生霉变而产生的有毒物质是 ；
（5）淀粉等糖类物质在人们内水解变成 ，才能被人体吸收．
12．（5分）化学是在分子、原子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一
门基础自然科学．
（1）现有O、H、C、K四种元素，从中选择适当的元素组成物质的化学式，根据下面
第3页（共26页）物质分类的要求填空．
（2）根据下列元素的原子结构示意图填空．
①氧元素和硫元素化学性质相似的原因是它们的原子 相同；
②由铝元素和氯元素组成化合物的化学式为 ．
（3）下图是某化学反应
前后的微观模拟图，请根据图示回答．
①标出生成物中氧元素的化合价 ；②写出图示反应的化学方程式
13．（7分）水是重要的物质，在实验室中常用于溶解物质、配制溶液．
（1）向50mL水（密度为1g/mL）中溶解一定量KNO 固体的操作如下，请根据如图
3
实验现象和溶解度曲线回答．
①A、B、C中一定是饱和溶液的是 ，一定是不饱和溶液的是 ；（填
字母）
②当x= g时，B中恰好没有固体剩余；
③硝酸钾从溶液中析出晶体常用 方法．
第4页（共26页）（2）根据下列仪器，欲配制一定质量分数的食盐溶液，回答下列问题．
①上面的仪器中除D、E外，还必须选用的仪器有 ；（填字母）
②E的作用是 ，配制的步骤可以概括为计算、称取和量取、 、装瓶
贴标签．
14．（7分）实验室有两瓶失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液（记作A、B），小强用
下列方法鉴别，回答下列问题。
（1）他取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量氯化铁溶液，观察到A中
产生红褐色沉淀，则A是 ，发生反应的化学方程式为 ；
（2）他另取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量碳酸钠溶液，观察到B
中的现象为 ，发生反应的化学方程式为 ；
（3）他通过测定溶液的酸碱度来鉴别：若pH 7，则溶液为 ；
（4）他还利用了下列试剂进行鉴别，其中能鉴别的试剂是 。（填字母）
A、锌 B、硝酸钠 C、石蕊试液。
15．（5分）化工生产中需要对原料提纯，以利于提高产品质量。经测定某氯化钠
样品中混有硫酸钠，为了除杂质并制得纯净的氯化钠固体，在实验室研究中某
学生设计方案如下：
回答下列问题。
（1）操作②能否用硝酸钡溶液？说明理由 ；
（2）进行操作②后，如何判断硫酸钠已除尽，方法是 ；
（3）操作③的目的是 ，③、④操作顺序能否交换，其理由是 ；
（4）此设计方案是否严密，说明理由 。
16．（6分）定性和定量结合既是化学的重要思想，也是研究物质组成的重要方法。
第5页（共26页）某研究性学习小组为检测实验室用H 还原CuO所得红色固体Cu中是否含有
2
Cu O（红色），进行了认真的探究。请你一起踏上探究之路，回答下列问题。
2
【查阅资料】
①无水CuSO 遇水变蓝
4
②高温灼烧CuO生成Cu O和O
2 2
③Cu O与稀H SO 反应：Cu O+H SO =Cu+CuSO +H O
2 2 4 2 2 4 4 2
【设计实验方案】
方案1 取该红色固体加入适量稀H SO ，实验现象为 ，结论为红色固体中
2 4
含有Cu O。
2
方案 2 装置如图所示，拟通过干燥管中 CuSO 变蓝来判断红色固体是否含有
4
Cu O。
2
（1）为确保探究的科学、合理、安全。实验中还应采取的措施有 ；（填序
号）
①加热前先排尽装置中的空气
②在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置
③在盛有CuSO 的干燥管后再连接一个装有浓H SO 的洗气瓶
4 2 4
（2）由方案2实验后得出结论：红色固体中含有Cu O．写出红色固体Cu O与H 反
2 2 2
应的化学方程式 。
方案3 称得干燥坩埚（常用于固体加热的容器）的质量为ag，取红色固体置于坩
埚中称得总质量为bg，在空气中高温灼烧至质量恒定，称得最后坩埚与固体
总质量为cg。
（1）该实验方案最少得进行 次称量；
（2）若确认红色固体中含有Cu O，则c与a，b应符合的数学关系式为 。
2
第6页（共26页）17．（5分）实验室用50g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸与足量的锌粒充分反应
可以生成氢气多少克？
第7页（共26页）2014 年贵州省遵义市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题（共10小题，每小题2分，共20分）
1．（2分）最理想的能源是（ ）
A．氢气 B．煤 C．石油 D．天然气
【考点】HN：氢气的用途和氢能的优缺点．
【专题】213：化学与能源．
【分析】煤、石油、天然气均属于化石燃料，燃烧后能产生污染气体，污染空气；而
氢气具有三大优点：资源丰富，燃烧放出的热量多，燃烧产物是水无污染，所以
是最理想的燃料．
【解答】解：A、氢气作为燃料，具有三大优点：资源丰富、燃烧放出的热量多、燃烧
产物是水，无污染，因此是最理想的能源，故选项正确。
B、煤燃烧会产生一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等空气污染物，不是最理想的能
源，故选项错误。
C、石油燃烧会产生一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等空气污染物，不是最理想的
能源，故选项错误。
D、天然气是一种较为清洁的能源，但燃烧生成的二氧化碳会造成温室效应，不是
最理想的能源，故选项错误。
故选：A。
【点评】气体本题难度不大，了解氢气作为能源的三大优点（来源广、燃烧热值高、
无污染）是正确解答本题的关键．
2．（2分）空气是一种宝贵的自然资源，其中可引起温室效应的是（ ）
A．稀有气体 B．氮气 C．氧气 D．二氧化碳
【考点】6S：二氧化碳对环境的影响．
【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】根据温室气体的种类判断，产生温室效应的气体主要是二氧化碳，此外还
有甲烷、臭氧、氟利昂等．
第8页（共26页）【解答】解：温室气体主要包括二氧化碳、甲烷、臭氧、氟利昂等，二氧化碳是引起
温室效应的主要气体。
故选：D。
【点评】本题难度不大，主要考查二氧化碳对环境的影响，了解温室气体的种类是
正确解答本题的关键．
3．（2分）遵义市新农村建设如火如荼，许多村庄道路两侧安装了太阳能路灯．关
于太阳能路灯所用材料的叙述不正确的是（ ）
A．铝合金灯柱属于复合材料
B．硅电池板中的硅元素属于非金属元素
C．灯泡中填充氮气作保护气
D．透明的塑料灯罩属于有机合成高分子材料
【考点】6K：常见气体的用途；C4：元素的简单分类；I9：有机高分子材料的分类及
鉴别；IA：复合材料、纳米材料．
【专题】528：化学与生活．
【分析】A、金属材料包括纯金属以及它们的合金，据此行分析判断即可．
B、根据元素的分类进行分析判断．
C、根据氮气化学性质不活泼进行分析判断．
D、有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有
机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．
【解答】解：A、铝合金灯柱是用铝合金制成的，属于金属材料，故选项说法错误。
B、硅电池板中的硅元素属于非金属元素，故选项说法正确。
C、氮气化学性质不活泼，可用于灯泡中做保护气，故选项说法正确。
D、有机合成材料必须具备三个特征：人工合成、有机物、高分子，透明的塑料灯罩
是用塑料制成的，属于有机合成高分子材料，故选项说法正确。
故选：A。
【点评】化学与我们的生活息息相关，了解金属材料的范畴、了解氮气的性质与用
途、熟记地壳里各元素的含量与元素分类、合成材料的特征等即可正确解答本
题．
4．（2分）下列事实与对应的解释相符合的是（ ）
A．空气能被压缩﹣﹣分子体积可以变小
第9页（共26页）B．结冰的水不能流动﹣﹣0℃以下，水分子不再运动
C．铵盐都能与氢氧化钙反应生成氨气﹣﹣铵盐中含有NH +
4
D．20mL水和20L酒精混合后的总体积小于40mL﹣﹣分子的质量和体积都很
小
【考点】B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题．
【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是
在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事
实进行分析判断即可．
【解答】解：A、空气能被压缩，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，
故选项解释错误。
B、根据分子的基本性质，分子总是在不断的运动的，故选项解释错误。
C、铵盐都能与氢氧化钙反应生成氨气，是因为铵盐中含有NH +，故选项解释正确
4
D、20mL水和20L酒精混合后的总体积小于40mL，是因为分子之间有间隔，一部
分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决
问题的方法是解答此类题的关键．
5．（2分）下列实验操作示意图正确的是（ ）
A． 量取液体时读数 B． 稀释浓硫酸
C． 过滤 D． 酸碱中和
【考点】42：测量容器﹣量筒；4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；4G：过滤的原理、
方法及其应用；97：中和反应及其应用．
第10页（共26页）【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
B、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则。
D、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠与水，但无明显变化，可选用酚酞溶液判断
是否恰好完全反应。
【解答】解：A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，
操作错误。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，
以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗
下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。
D、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠与水，但无明显变化；向滴加酚酞溶液的氢
氧化钠溶液中，逐滴滴加稀盐酸，至溶液颜色由红色变为无色时，说明两者恰
好完全反应，图中所示操作正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验
基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
6．（2分）下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是（ ）
A．铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来
B．铝制品抗腐蚀能力比铁制品强
C．不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气
D．相同条件下，镁和锌与稀盐酸反应的剧烈程度不同
【考点】86：金属活动性顺序及其应用．
【专题】524：金属与金属材料．
【分析】由金属活动性顺序：排在氢前面的金属可置换出酸中的氢，且金属的活动
性越强，反应速度越快；排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液
中置换出来；据此进行分析判断。
【解答】解：A、铁的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应，可用金属
活动性强弱顺序加以解释，故选项错误；
第11页（共26页）B、铝的活动性大于铁，但铝易于与空气中氧气反应在其表面生成一层致密的氧
化铝薄膜，使内部的铝不易被进一步氧化，与金属活动性强弱顺序无关，故选
项正确；
C、铜位于氢的后面，不能与稀盐酸发生置换反应，可用金属活动性强弱顺序加以
解释，故选项错误；
D、镁和锌都能与盐酸反应，反应时活动性强的镁比活动性弱的锌铁反应剧烈，能
用金属活动性强弱顺序加以解释，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序
并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在。
7．（2分）下列示意图分别是实验室氧气制备、收集、验满、验证性质的操作，其中
正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【考点】68：氧气的化学性质；6D：氧气的制取装置；6E：氧气的收集方法；6F：氧气
的检验和验满．
【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】A、用高锰酸钾制取氧气的实验装置；
B、用排空气法收集时，收集气体的导管，要深入集气瓶底部，尽可能的排出瓶内
空气；
C、氧气的验满方法是把带火星的木条放在瓶口来验满，如果带火星的木条在瓶
口能复燃，则证明该瓶氧气已经收集满了；
第12页（共26页）D、做细铁丝燃烧实验时，应在集气瓶底部装少量水或沙。
【解答】解：A、用高锰酸钾制取氧气的装置图，故A正确；
B、收集气体的导管，要深入集气瓶底部，图中导气管太短，故B错误；
C、氧气的验满方法是把带火星的木条放在瓶口来验满，如果带火星的木条在瓶
口能复燃，则证明该瓶氧气已经收集满了，此图已经深入到集气瓶内，故C错
误确；
D、验证氧气的性质，做细铁丝燃烧的实验时，为防止热的溅落物炸裂瓶底，瓶底
应放一些水或沙子，图中操作错误，故D错误。
故选：A。
【点评】本题主要考查了各实验操作的注意事项，了解正确的实验操作是解题的
关键。
8．（2分）如图为某化工企业生产流程示意图，有关说法正确的是（ ）
A．③中氩气（Ar）作反应物
B．钛酸亚铁（FeTiO ）中钛元素为+3价
3
C．②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H 投料的质量比为7：1
2
D．①中反应为2FeTiO +6C+7Cl 2x+2TiCl +6CO，则x为FeCl
3 2 4 2
【考点】6J：催化剂的特点与催化作用；AF：物质的相互转化和制备；D6：有关元素
化合价的计算；G1：质量守恒定律及其应用．
【专题】166：物质的制备．
【分析】A．根据氩气的化学性质来分析；
B．根据在化合物中正负化合价代数和为零考虑；
C．根据氢气和一氧化碳反应的方程式考虑质量比；
D．根据化学反应前后，原子的种类和数目均不改变来分析。
【解答】解：A．氩气是一种稀有气体，化学性质稳定，在反应过程中作保护气，故
第13页（共26页）错误；
B．设FeTiO 中Ti的化合价是x．FeTiO 中Fe的化合价是+2价，O的化合价是﹣2
3 3
价，利用化合物中各元素的化合价的代数和为零的原则得到方程（+2）+x+（﹣
2）×3=0。
解得，x=+4 所以钛酸亚铁（FeTiO ）中钛元素的化合价是+4价，故错误；
3
C．根据从化学方程式2H +CO═CH OH
2 3
4 28
由此可知一氧化碳和氢气的质量比是：28：4=7：1，故正确；
D ． 根 据 质 量 守 恒 定 律 ， 在 反 应 前 后 各 元 素 原 子 的 个 数 不 变 。 从
2FeTiO +6C+7Cl =2X+2TiCl +6CO看钛原子、氧原子、碳原子反应前后除物质x外
3 2 4
个数已经相等，故x中无钛原子、氧原子、碳原子。铁反应前共有2个，反应后
只有x有，所以2x中有2个，从而x中有1个；氯原子反应前有14个，反应后x
除外有8个，所以2x中有6个，因此x中有3个，因此x的化学式是FeCl ，故错
3
误。
故选：C。
【点评】本题主要考查了化合价的计算、化学方程式的书写以及质量守恒定律的
应用，同时考查了学生从题目中获取信息并运用的能力。计算元素的化合价时
一定要注意，一定不要忘记填上正号。
9．（2分）下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的
是（ ）
A．用熟石灰制生石灰 CaO+H O=Ca（OH） 化合反应
2 2
B．用氯酸钾和二氧化锰制取氧气 2KC1O 2KC1+3O ↑ 分解反应
3 2
C．用天然气作燃料 CH +2O CO +2H O 氧化反应
4 2 2 2
D．用纯碱制烧碱 2KOH+Na CO =K CO +2NaOH 复分解反应
2 3 2 3
【考点】FA：反应类型的判定；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书
写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确；若化学方
第14页（共26页）程式书写正确，再判断反应类型是否正确．
【解答】解：A、生石灰是氧化钙的俗称，熟石灰是氢氧化钙的俗称，CaO+H O=Ca
2
（OH） 是由生石灰制取熟石灰，故选项错误。
2
B、该化学方程式书写完全正确，且该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，
故选项正确。
C、该化学方程式书写完全正确，但氧化反应不是基本反应类型，故选项错误。
D、KOH与Na CO 相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，
2 3
故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根
据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否
正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．
10．（2分）控制变量法是实验探究的重要方法。下列设计方案探究目的不能实现
的是（ ）
A．甲可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触
B．甲可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度
C．乙中①③对比可探究铁的锈蚀条件与氧气是否有关
D．乙中①②③对比可探究铁的锈蚀条件与氧气和水等物质是否有关
【考点】8G：金属锈蚀的条件及其防护；H1：燃烧与燃烧的条件．
【专题】535：简单实验方案的设计与评价．
【分析】A、通过薄铜片上的白磷和水中的白磷的燃烧对比分析探究的目的；
B、通过薄铜片上的白磷和红磷的燃烧对比分析探究的目的；
C、根据①③的共同点和不同点的对比分析探究的目的；
D、根据植物油的作用及探究的目的分析：隔绝氧气。
第15页（共26页）【解答】解：A、甲通过薄铜片上的白磷和水中的白磷的燃烧对比可知，薄铜片上的
白磷与氧气接触所以燃烧了，可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触，故能
实现探究目的；
B、甲通过薄铜片上的白磷和红磷的燃烧对比可知，温度达到了白磷的着火点所
以燃烧了，可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度，故能实现探究目的；
C、③中铁钉只和氧气接触，①中铁钉和氧气以及水同时接触，一段时间后，③中
铁钉没有锈蚀，而①中铁钉锈蚀，通过①③对比说明铁钉锈蚀的条件之一是铁
钉与水接触，故能不实现的探究目的；
D、①和②对比可探究氧气对锈蚀的影响；①和③对比可探究水对锈蚀的影响，故
能够达到实验目的。
故选：C。
【点评】本题考查了铁的生锈条件和磷燃烧的条件探究方法，注意在利用控制变
量法进行探究性实验时变量的控制，通过对比分析探究的目的得出结论。
二、非选择题（共7小题，满分40分。其中，11-16小题每空1分，17小题5分。）
11．（5分）化学与生活息息相关，现有以下常见的物质：
A、小苏打 B、葡萄糖 C、熟石灰 D、纤维素 E、黄曲霉毒素
选择相应物质的字母填空：
（1）可用于改良酸性土壤的是 C ；
（2）棉、麻等天然植物纤维的主要成分是 D ；
（3）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是 A ；
（4）大米、花生、面粉等发生霉变而产生的有毒物质是 E ；
（5）淀粉等糖类物质在人们内水解变成 B ，才能被人体吸收．
【考点】94：常见碱的特性和用途；9G：常用盐的用途；J2：生命活动与六大营养素
J3：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．
【专题】144：物质的性质与用途．
【分析】（1）根据熟石灰溶于水显碱性，所以可用于改良酸性土壤进行解答；
（2）根据棉、麻等天然植物纤维的主要成分是纤维素进行解答；
（3）根据小苏打受热分解生成二氧化碳，且能和发酵酸反应进行解答；
（4）根据大米、花生、面粉等发生霉变而产生的有毒物质是黄曲霉毒素进行解答；
第16页（共26页）（5）根据淀粉等糖类物质在人们内水解变成葡萄糖，才能被人体吸收进行解答．
【解答】解：（1）熟石灰溶于水显碱性，所以可用于改良酸性土壤；
（2）棉、麻等天然植物纤维的主要成分是纤维素；
（3）小苏打受热分解生成二氧化碳，且能和发酵酸反应，所以是焙制糕点所用的
发酵粉的主要成分之一；
（4）大米、花生、面粉等发生霉变而产生的有毒物质是黄曲霉毒素；
（5）淀粉等糖类物质在人们内水解变成葡萄糖，才能被人体吸收．
故答案为：（1）C； （2）D；（3）A； （4）E； （5）B．
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成是正确解答此类题
的关键所在．
12．（5分）化学是在分子、原子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一
门基础自然科学．
（1）现有O、H、C、K四种元素，从中选择适当的元素组成物质的化学式，根据下面
物 质 分 类 的 要 求 填 空 ．
（2）根据下列元素的原子结构示意图填空．
①氧元素和硫元素化学性质相似的原因是它们的原子 最外层电子数 相同；
②由铝元素和氯元素组成化合物的化学式为 AlC l ．
3
（3）下图是某化学反应
前后的微观模拟图，请根据图示回答．
第17页（共26页）①标出生成物中氧元素的化合价 ；②写出图示反应的化学方程式
2CO + O 2CO ．
2 2
【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；B8：原子结构示意图与离子结构示意图；
D1：化学式的书写及意义；D6：有关元素化合价的计算；G5：书写化学方程式、
文字表达式、电离方程式．
【专题】132：化学反应模拟图型；513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】（1）电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸；由金属离子和酸根
离子组成的化合物，属于盐，根据酸、盐的特点分析；
（2）根据元素原子的最外层电子数决定了元素的化学性质分析；根据最外层电子
数小于4个易失去电子，大于4个易得到电子分析得失电子情况，从而确定元
素的化合价，再根据化合价书写化学式即可；
（3）根据微观示意图结合化合价的标法和方程式的书写方法分析即可．
【解答】解：（1）碳酸电离时电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，其化学式是
H CO ；碳酸钾是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐，其化学式是
2 3
K CO ．
2 3
故答案为：H CO ；K CO ；
2 3 2 3
（2）①元素原子的最外层电子数决定了元素的化学性质，氧元素和硫元素化学性
质相似的原因是它们的原子最外层电子数相同，故填：最外层电子数；
②铝元素原子的最外层电子数是3，在化学反应中易失去3个电子带3个单位的
正电荷，其化合价为+3价，氯元素原子的最外层电子数是7，在化学反应中易
得到1个电子带一个单位的负电荷，其化合价为﹣1价，因此由铝元素和氯元
素组成化合物的化学式为AlCl ；故填：AlCl ；
3 3
（3）从微观示意图看，该反应是一氧化碳和氧气在一定条件下反应生成二氧化碳，
碳显+4价，氧显﹣2价，该反应的方程式是2CO+O 2CO ．故答案为：
2 2
第18页（共26页）；2CO+O 2CO ．
2 2
【点评】掌握物质分类的知识、原子结构示意图所表示出的信息和意义以及书写
化学式时要注意正价在前，负价在后，正负化合价代数和为零是解决此题的关
键，难度较大．
13．（7分）水是重要的物质，在实验室中常用于溶解物质、配制溶液．
（1）向50mL水（密度为1g/mL）中溶解一定量KNO 固体的操作如下，请根据如图
3
实验现象和溶解度曲线回答．
①A、B、C中一定是饱和溶液的是 B ，一定是不饱和溶液的是 A ；（填字
母）
②当x= 5. 8 g时，B中恰好没有固体剩余；
③硝酸钾从溶液中析出晶体常用 降温结晶或冷却热的饱和溶液 方法．
（2）根据下列仪器，欲配制一定质量分数的食盐溶液，回答下列问题．
①上面的仪器中除D、E外，还必须选用的仪器有 BG ；（填字母）
②E的作用是 加快固体的溶解速率 ，配制的步骤可以概括为计算、称取和量
取、 溶解 、装瓶贴标签．
【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制；4H：结晶的原理、方法及其应用；7I：
饱和溶液和不饱和溶液；7N：固体溶解度曲线及其作用．
【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】（1）根据已有的知识进行分析，在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再
第19页（共26页）溶解某种固体的溶液，叫做这种溶质在这种溶剂里的饱和溶液，还能溶解的叫
不饱和溶液，据此解答；
（2）根据溶液配制的仪器和步骤进行解答．
【解答】解：①据图可以看出，B中有剩余的固体，故B一定是饱和溶液；A中加入
5g硝酸钾形成的溶液继续加入硝酸钾还能继续溶解，说明A是不饱和溶液；B
升高温度后得到的C溶液可能饱和也可能不饱和；
②在20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，则20℃时50mL即50g水中最多溶解硝酸
钾的质量是 =15.8g，故x=15.8g﹣10g=5.8g；
③x硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以硝酸钾从溶液中析出晶体常用降
温结晶或冷却热的饱和溶液方法；
（2）①上面的仪器中除D、E外，还必须选用的仪器有烧杯和天平；
②E的作用是加快固体的溶解速率，配制的步骤可以概括为计算、称取和量取、
溶解、装瓶贴标签
故答案为：
（1）①B；A； ②5.8；③降温结晶或冷却热的饱和溶液；
（2）BG；加快固体的溶解速率；溶解．
【点评】本题考查了饱和溶液的有关知识，以及根据溶解度的计算，完成此题，可
以依据已有的知识进行．
14．（7分）实验室有两瓶失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液（记作A、B），小强用
下列方法鉴别，回答下列问题。
（1）他取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量氯化铁溶液，观察到A中
产生红褐色沉淀，则 A 是 NaOH ，发生反应的化学方程式为
3NaOH + FeC l ═ F e （ OH ） ↓ + 3NaC l ；
3 3
（2）他另取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量碳酸钠溶液，观察到B
中 的 现 象 为 有 气 泡 产 生 ， 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为
2HC l + Na CO ═ 2NaC l + H O + CO ↑ ；
2 3 2 2
（3）他通过测定溶液的酸碱度来鉴别：若pH ＞ 7，则溶液为 氢氧化钠 ；
（4）他还利用了下列试剂进行鉴别，其中能鉴别的试剂是 AC 。（填字母）
A、锌 B、硝酸钠 C、石蕊试液。
第20页（共26页）【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系；9U：酸、碱、盐的鉴别；G5：书写化学方
程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】182：物质的鉴别题．
【分析】根据盐酸与氢氧化钠的化学性质以及酸碱性来分析鉴别。
【解答】解：（1）稀盐酸与氯化铁溶液不反应，而氢氧化钠溶液能与氯化铁溶液反
应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠；
（2）稀盐酸能与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，而氢氧化钠与
碳酸钠不反应；
（3）稀盐酸是一种酸，pH＜7；氢氧化钠是一种碱，pH＞7；
（4）A．锌能与盐酸反应生成氢气，而锌与氢氧化钠溶液不反应，故正确；
B．稀盐酸和氢氧化钠溶液均不能与硝酸钠溶液反应，故错误；
C．稀盐酸能使石蕊试液变红色，氢氧化钠溶液能使石蕊试液变蓝色，故正确。
故答案为：（1）NaOH； 3NaOH+FeCl ═Fe（OH） ↓+3NaCl；
3 3
（2）有气泡产生； 2HCl+Na CO ═2NaCl+H O+CO ↑；
2 3 2 2
（3）＞；氢氧化钠（或＜； 盐酸）；
（4）AC。
【点评】本题考查了稀盐酸与氢氧化钠溶液的鉴别，解答此题的关键是掌握二者
的化学性质。
15．（5分）化工生产中需要对原料提纯，以利于提高产品质量。经测定某氯化钠
样品中混有硫酸钠，为了除杂质并制得纯净的氯化钠固体，在实验室研究中某
学生设计方案如下：
回答下列问题。
（1）操作②能否用硝酸钡溶液？说明理由 不能用硝酸钡溶液，会引入新的硝酸
钠杂质无法除去 ；
（2）进行操作②后，如何判断硫酸钠已除尽，方法是 向上层清液中滴加氯化钡
溶液，看是否有沉淀生成 ；
（3）操作③的目的是 使钡离子完全沉淀 ，③、④操作顺序能否交换，其理由是
第21页（共26页）不能，得不到滤液 ；
（4）此设计方案是否严密，说明理由 不严密，过量的碳酸钠没有除去 。
【考点】34：化学实验方案设计与评价；9H：盐的化学性质．
【专题】535：简单实验方案的设计与评价．
【分析】（1）根据硝酸钡溶液和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，硝酸钠属
于新的杂质进行解答；
（2）根据氯化钡和硫酸溶液反应会生成硫酸钡沉淀和氯化钠进行解答；
（3）根据碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠进行解答；
（4）根据最后过量的碳酸钠没有除去进行解答。
【解答】解：（1）硝酸钡溶液和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，硝酸钠属于
新的杂质，所以不能用硝酸钡溶液；
（2）氯化钡和硫酸溶液反应会生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以判断硫酸钠已除尽，
方法是向上层清液中滴加氯化钡溶液，看是否有沉淀生成；
（3）碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以操作③的目的是使钡离
子完全沉淀；若③、④操作顺序交换，即先过滤后加入碳酸钠溶液，过滤去硫酸
钡沉淀后，加入的碳酸钠会和过量的氯化钡反应，再次产生悬浊液，若不过滤
则得不到滤液，因此不能交换顺序；
（4）最后过量的碳酸钠没有除去，所以此设计方案不严密。
故答案为：
（1）不能用硝酸钡溶液，会引入新的硝酸钠杂质无法出去；
（2）向上层清液中滴加氯化钡溶液，看是否有沉淀生成；
（3）使钡离子完全沉淀；不能，得不到滤液；
（4）不严密，过量的碳酸钠没有除去。
【点评】此题主要考查了物质的分离操作和除去杂质的方法，要根据物质的性质
选择适当的方法或试剂进行解答，本题难度较大，培养学生对知识的应用和理
解的能力。
16．（6分）定性和定量结合既是化学的重要思想，也是研究物质组成的重要方法。
某研究性学习小组为检测实验室用H 还原CuO所得红色固体Cu中是否含有
2
Cu O（红色），进行了认真的探究。请你一起踏上探究之路，回答下列问题。
2
【查阅资料】
第22页（共26页）①无水CuSO 遇水变蓝
4
②高温灼烧CuO生成Cu O和O
2 2
③Cu O与稀H SO 反应：Cu O+H SO =Cu+CuSO +H O
2 2 4 2 2 4 4 2
【设计实验方案】
方案1 取该红色固体加入适量稀H SO ，实验现象为 溶液变为蓝色 ，结论为
2 4
红色固体中含有Cu O。
2
方案 2 装置如图所示，拟通过干燥管中 CuSO 变蓝来判断红色固体是否含有
4
Cu O。
2
（1）为确保探究的科学、合理、安全。实验中还应采取的措施有 ①②③ ；（填序
号）
①加热前先排尽装置中的空气
②在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置
③在盛有CuSO 的干燥管后再连接一个装有浓H SO 的洗气瓶
4 2 4
（2）由方案2实验后得出结论：红色固体中含有Cu O．写出红色固体Cu O与H 反
2 2 2
应的化学方程式 H + Cu O 2Cu + H O 。
2 2 2
方案3 称得干燥坩埚（常用于固体加热的容器）的质量为ag，取红色固体置于坩
埚中称得总质量为bg，在空气中高温灼烧至质量恒定，称得最后坩埚与固体
总质量为cg。
（1）该实验方案最少得进行 4 次称量；
（2）若确认红色固体中含有Cu O，则c与a，b应符合的数学关系式为 c ＜
2
。
【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；7V：氢气的制取和检验；93：酸的
化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；HK：氢气的化学性
第23页（共26页）质与燃烧实验．
【专题】537：科学探究．
【分析】方案1 根据氧化亚铜和硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液呈蓝色进行解
答；
方案2
（1）根据水的存在会对实验结果造成影响来回答判断；
（2）根据氢气和氧化亚铜在加热条件下生成铜和水进行解答；
方案3
（1）根据在空气中高温灼烧至质量恒定，这一步骤至少需称量2次，加上前面的2
次称量，故该实验方案最少得进行4次称量进行解答。
（2）根据铜元素守恒计算得出正确结论。
【解答】解：方案1 氧化亚铜和硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液呈蓝色，所以取
该红色固体加入适量稀H SO ，实验现象为溶液变为蓝色，结论为红色固体中
2 4
含有Cu O；
2
方案2
（1）根据硫酸铜是否变蓝判断是否含有氧化亚铜时，要注意水的干扰因素，所以
制取的氢气要干燥，可以在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置，并
且要将空气中的水的干扰排除，可以在盛有硫酸铜的干燥管后再连接一个装
有浓H SO 的洗气瓶，实验前要将装置中的空气排净，防止干扰；
2 4
故答案为：①②③；
（2）氢气和氧化亚铜在加热条件下生成铜和水，反应的化学方程式为 H +Cu O
2 2
2Cu+H O；
2
方案3
（1）根据在空气中高温灼烧至质量恒定，这一步骤至少需称量2次，加上前面的2
次称量，故该实验方案最少得进行4次称量进行解答。
（2）单质Cu在空气中加热生成CuO，CuO高温灼烧会生成Cu O和O ，因此最后
2 2
坩埚中剩下的固体是 Cu O，质量为（c﹣a）g，则 Cu 元素的质量=
2
，所取红色固体的质量为（b﹣a）g，若红色固体中有
第24页（共26页）Cu O，即Cu和Cu O的混合物，那么红色固体中Cu元素的质量应该小于（b﹣
2 2
a）g，即 ＜b﹣a，
解得c＜ ，故若红色粉末中含有Cu O，则a、b与c的应符合的数学关系式为
2
c＜ 。
方案1：溶液变为蓝色；
方案2：（1）①②③；
（2）H +Cu O 2Cu+H O；
2 2 2
方案3：（1）4；
（2）c＜ 。
【点评】本题是一道性质实验方案的设计考题，注意知识的迁移和应用是解题的
关键，难度不大。
17．（5分）实验室用50g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸与足量的锌粒充分反应
可以生成氢气多少克？
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．
【专题】193：有关化学方程式的计算．
【分析】锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据稀硫酸的质量、硫酸的质量分数
可以计算生成氢气的质量．
【解答】解：设生成氢气的质量为x，
Zn+H SO ═ZnSO +H ↑，
2 4 4 2
98 2
50g×19.6% x
= ，
x=0.2g，
答：生成氢气的质量是0.2g．
【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计
第25页（共26页）算时要注意规范性和准确性．
第26页（共26页）
