文档内容
2014 年贵州省黔西南州中考化学试卷
一、选择题（每小题3分，共18分，每小题4个选项中只有一个符合题意）
1．（3分）下列变化，不属于化学变化的是（ ）
A．菜刀生锈 B．冰雪溶化 C．纸燃烧 D．牛奶变酸
2．（3分）下列实验操作正确的是（ ）
A． B．
C． D．
3．（3分）下列物质的名称及化学式对应正确的是（ ）
A．氧化铝AlO B．硝酸H NO
2 3
C．氢氧化钠Na OH D．氯化钙CaCl
2 2
4．（3分）下列解释不合理的是（ ）
A．一滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明了分子的质量和体积都很小
B．1mL水和1mL酒精混合后，体积小于2mL，说明分子之间有间隔
C．在化学反应前后分子个数不变，符合质量守恒定律
D．墙内开花墙外香，说明分子是不断地运动的
5．（3分）除去下列物质中含有的杂质，所选用试剂或操作方法不正确的一组是（
）
物质 杂质 所加试剂 主要操作
A H O 悬浮物 明矾 吸附
2
B NaNO 溶液 NaCl 过量AgNO 溶液 过滤
3 3
C CO CO NaOH溶液 干燥
2
D Cu Fe 稀HCl 过滤
第1页（共19页）A．A B．B C．C D．D
6．（3分）在pH=13溶液中，下列离子能大量共存，且溶液为无色的是（ ）
A．H+、K+、SO 2﹣ B．K+、Cu2+、NO ﹣
4 3
C．NH +、Fe2+、PO 3﹣ D．Na+、K+、NO ﹣
4 4 3
二、填空题（每空1分，共22分）
7．（5分）用化学用语填空．
（1）3个铁原子 ；
（2）5个铵根离子 ；
（3）4个钙离子 ；
（4）氧化铝中铝元素的化合价 ；
（5）画出人体中含量最多的非金属元素的原子结构示意图 ．
8．（6分）从下列物质中选择序号填空（不选、错选、多选均不给分）
①SO ②H ③N ④蛋白质 ⑤食醋 ⑥空气
2 2 2
⑦熟石灰 ⑧油脂 ⑨食盐 ⑩酒精
（1）食品包装袋里充入的保护气体是 ；
（2）用于改良酸性土壤的是 ；
（3）牛奶、鸡蛋富含的营养素是 ；
（4）被称为最理想的“绿色能源”是 ；
（5）形成酸雨的主要气体是 ；
（6）家庭厨房中常用的调味品pH＜7的物质是 ．
9．（4分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，试根据图示回答相应问题。
（1）图甲是硒元素在元素周期表中的信息，则硒元素属于 （填金属或非金
属）．硒元素的相对原子质量是 。
第2页（共19页）（2）图乙是某原子结构示意图，其中X的值是 ，该元素的化学性质与图丙
（填序号）微粒的化学性质相似。
10．（3分） 如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答．
（1）t ℃时，A物质的溶解度是 ．
1
（2）t ℃时，A、B、C三种物质溶解度最大的是 ．
2
（3）t ℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液，其溶质的质量分数由大到小的顺序为
3
．
11．（4分）A、B、C、D、E、X、Y、Z都是初中化学中的常见物质，其中A是天然气的主
要成分，X、Y、Z是单质，B、C、D、E是氧化物，常温下C是液体，Y是黑色固体，E
是红色粉末，它们之间有如下转化关系．
请根据以上信息回答下列问题．
（1）写出有关物质的化学式：A ，X ．
（2）A与X反应的化学方程式： ，D与E反应的化学方程式： ．
三、实验题（每空1分，共14分）
12．（9分）常用仪器的使用，常见气体的制取是初中化学实验的基础内容，请根
据下列实验装置回答问题．
第3页（共19页）（1）指出仪器名称：a ，b ．
（2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式 ．
（3）实验室制取和收集CO 的装置是 ，检验CO 气体的方法 （用化
2 2
学方程式表示）．
（4）二氧化氯（ClO ）用作消毒剂，ClO 是一种橙黄色，有刺激性气味气体.11℃以
2 2
下为红色液体，易溶于水，见光易分解，可用固体氯酸钠（NaClO ）与浓盐酸反
3
应制取ClO ．反应的化学方程式为：2NaClO +4HCl═2ClO ↑+Cl ↑+2X+2NaCl．
2 3 2 2
①制取ClO 气体的发生装置是 （填装置图序号）．
2
②根据以上信息，请你总结出ClO 的化学性质： ．
2
③上述反应中X的化学式为 ，你推断的依据是 ．
13．（5分）某同学家中有一袋化肥，可能混入了其它化肥，且化肥包装上字迹模
糊，该同学进行了以下探究，请你参与探究并填空．
【提出问题】该化肥中含有什么物质？
【收集信息】经询问得知，该化肥可能为铵态氮肥．
【提出猜想】该化肥所含的阴离子可能是Cl﹣、CO 2﹣、SO 2﹣中的一种或几种．
3 4
【实验、记录与分析】
实验操作步骤 实验现象 分析
（1）取少量该化肥样品和少量熟石灰放 含有铵根离子
在研钵中混合研磨观察现象
（2）取少量化肥样品于试管中，加入适量 无沉淀，无气 没有 存在
的水完全溶解，滴加足量的Ba（NO ）溶 体生成
3 2
液，再滴加少量稀HNO ，观察．
3
（3）取（2）中所得滤液少量于试管中， 有Cl﹣存在
滴加AgNO 溶液，观察
3
【实验结论】若该化肥中只含有一种阳离子，则其中一定含有的物质是（填化学
第4页（共19页）式） ，写出实验步骤（3）的化学方程式 ．
四、计算题（共6分）
14．（6分）将氯化钠和碳酸钠的混合物33.8g放入125g稀盐酸中，恰好完成反应
得氯化钠溶液150g，计算：
（1）反应后生成CO 的质量是 ．
2
（2）反应后所得溶液中溶质质量分数为多少？（要求有计算过程）
第5页（共19页）2014 年贵州省黔西南州中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题3分，共18分，每小题4个选项中只有一个符合题意）
1．（3分）下列变化，不属于化学变化的是（ ）
A．菜刀生锈 B．冰雪溶化 C．纸燃烧 D．牛奶变酸
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变
化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、菜刀生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化。
B、冰雪溶化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
C、纸燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。
D、牛奶变酸过程中有新物质生成，属于化学变化。
故选：B。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物
质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2．（3分）下列实验操作正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【考点】42：测量容器﹣量筒；43：称量器﹣托盘天平；44：加热器皿﹣酒精灯；49：
液体药品的取用．
第6页（共19页）【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、读数时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水
平，再读出液体体积．
B、使用胶头滴管滴加液体时，应该“悬空中放”．
C、绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，而应用燃着的火柴或木条来引燃．
D、左放物质，右放砝码（即“左物，右码”）．
【解答】解：A、读数时，视线应该与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，不能
仰视，以免产生误差。故A错误；
B、使用胶头滴管滴加液体时，滴管不能伸入到试管内，故B错误；
C、使用燃着的火柴引燃酒精灯，操作正确，故C正确；
D、物品与砝码的位置放反了，故D错误。
故选：C。
【点评】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多
操作，掌握操作要领，使操作规范．
3．（3分）下列物质的名称及化学式对应正确的是（ ）
A．氧化铝AlO B．硝酸H NO
2 3
C．氢氧化钠Na OH D．氯化钙CaCl
2 2
【考点】D1：化学式的书写及意义．
【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】在化合物中元素化合价的代数和为零，根据化学式中元素化合价的代数
和可以判断物质的化学式书写是否正确．
【解答】解：A．氧化铝中，铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，化学式为：Al O ，故错
2 3
误；
B．硝酸中，氢元素显+1价，硝酸根显﹣1价，化学式为：HNO ，故错误；
3
C．钠元素显+1价，氢氧根显﹣1价，化学式为：NaOH，故错误；
D．氯化钙中，钙元素显+2价，氯元素显﹣1价，化学式为：CaCl ，故正确。
2
故选：D。
【点评】解答本题要判断化学式中各种元素的化合价代数和是否为零，如果为零
则正确，如果不为零则不正确．
4．（3分）下列解释不合理的是（ ）
第7页（共19页）A．一滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明了分子的质量和体积都很小
B．1mL水和1mL酒精混合后，体积小于2mL，说明分子之间有间隔
C．在化学反应前后分子个数不变，符合质量守恒定律
D．墙内开花墙外香，说明分子是不断地运动的
【考点】B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题；G1：质量守恒定律及其应用．
【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】A、根据分子很小分析；
B、根据分子间有间隔分析；
C、根据质量守恒定律分析；
D、根据分子是不断运动的分析．
【解答】解：A、一滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明了分子的质量和体积都
很小。故A正确；
B、1mL酒精和1mL水混合在一起，体积小于2mL，是因为分子之间有间隔，一部
分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔。故B正确；
C、在化学反应前后原子个数不变，符合质量守恒定律。故C错误；
D、墙内开花墙外香，说明分子是不断地运动的。故D正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决
问题的方法是解答此类题的关键．
5．（3分）除去下列物质中含有的杂质，所选用试剂或操作方法不正确的一组是（
）
物质 杂质 所加试剂 主要操作
A H O 悬浮物 明矾 吸附
2
B NaNO 溶液 NaCl 过量AgNO 溶 过滤
3 3
液
C CO CO NaOH溶液 干燥
2
D Cu Fe 稀HCl 过滤
A．A B．B C．C D．D
【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4Q：常见气体的检验与除杂方法；85：金属的
化学性质；9H：盐的化学性质．
第8页（共19页）【专题】533：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提
纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂
质．
【解答】解：A、明矾溶于水生成的胶状物对悬浮物进行吸附，使杂质沉降，能除去
杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、NaCl能与过量AgNO 溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入
3
了新的杂质硝酸银（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、CO 能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再进
2
行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方
法正确。
D、Fe能与稀HCl反应生成氯化亚铁和氢气，再进行过滤，铜不与稀盐酸反应，能
除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：B。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂
质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确
解题的关键．
6．（3分）在pH=13溶液中，下列离子能大量共存，且溶液为无色的是（ ）
A．H+、K+、SO 2﹣ B．K+、Cu2+、NO ﹣
4 3
C．NH +、Fe2+、PO 3﹣ D．Na+、K+、NO ﹣
4 4 3
【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系；9R：离子或物质的共存问题．
【专题】533：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】根据复分解反应的条件进行分析解答，离子间能两两结合生成沉淀、气体
或水则不能共存，据此解答．
【解答】解：pH=13溶液中，含有OH﹣
A、氢离子和氢氧根离子能结合生成水，不能共存，错误；
B、铜离子是蓝色的，错误；
C、铵根离子能与氢氧根离子结合产生氨气和水，不能共存，错误；
D、这几种离子间不能结合生成沉淀、气体或水，且都是无色的离子，正确；
第9页（共19页）故选：D。
【点评】本题考查了离子共存的知识，完成此题，可以依据复分解反应的条件进行．
二、填空题（每空1分，共22分）
7．（5分）用化学用语填空．
（1）3个铁原子 3F e ；
（2）5个铵根离子 5NH + ；
4
（3）4个钙离子 4C a 2 + ；
（4）氧化铝中铝元素的化合价 O ；
2 3
（5）画出人体中含量最多的非金属元素的原子结构示意图 ．
【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图；DF：化学符号及其周围数字的意
义．
【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对
象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的
计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质
的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原
子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以3个铁原子，就可表示为：3Fe；
（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正
负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该
离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故5个铵根离子可表示为：5NH +．
4
（3）由离子的表示方法可知：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带
的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多
个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以4个钙离子可以表示为：
4Ca2+；
（4）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在
第10页（共19页）其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧
化铝中铝元素的化合价为+3，故可表示为： O
2 3
（5）人体中含量最多的非金属元素是氧元素，其核内质子数为8，核外电子数为
8，故其原子结构示意图为： ；
故答案为：（1）3Fe（2）5NH +（3）4Ca2+；（4） O （5） ；
4 2 3
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化
学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题
目难度较易．
8．（6分）从下列物质中选择序号填空（不选、错选、多选均不给分）
①SO ②H ③N ④蛋白质 ⑤食醋 ⑥空气 ⑦熟石灰 ⑧油脂 ⑨食盐 ⑩
2 2 2
酒精
（1）食品包装袋里充入的保护气体是 ③ ；
（2）用于改良酸性土壤的是 ⑦ ；
（3）牛奶、鸡蛋富含的营养素是 ④ ；
（4）被称为最理想的“绿色能源”是 ② ；
（5）形成酸雨的主要气体是 ① ；
（6）家庭厨房中常用的调味品pH＜7的物质是 ⑤ ．
【考点】6K：常见气体的用途；94：常见碱的特性和用途；99：溶液的酸碱性与pH
值的关系；9C：酸雨的产生、危害及防治；HN：氢气的用途和氢能的优缺点；J2：
生命活动与六大营养素．
【专题】144：物质的性质与用途．
【分析】物质的性质决定物质的用途，依据物质的性质进行分析解答即可．
【解答】解：（1）食品包装袋里充入的保护气体是氮气，故填：③；
（2）氢氧化钙具有碱性，用于改良酸性土壤，故填：⑦；
第11页（共19页）（3）牛奶、鸡蛋富含的营养素是蛋白质，故填：④；
（4）被称为最理想的“绿色能源”是氢气，故填：②；
（5）形成酸雨的主要气体是二氧化硫，故填：①；
（6）家庭厨房中常用的调味品pH＜7的物质是食醋，故填：⑤．
【点评】本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行．
9．（4分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，试根据图示回答相应问题。
（1）图甲是硒元素在元素周期表中的信息，则硒元素属于 非金属 （填金属或
非金属）．硒元素的相对原子质量是 78.96 。
（2）图乙是某原子结构示意图，其中X的值是 3 4 ，该元素的化学性质与图丙
AD （填序号）微粒的化学性质相似。
【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图；C5：元素周期表的特点及其应用．
【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】（1）根据元素名称来分析元素种类，根据元素周期表的信息来分析；（2）
在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，最外层电子数决定元素的化学性质
【解答】解：（1）根据硒元素的偏旁“石”可知，属于非金属元素；由元素周期表的
信息可知，硒元素的相对原子质量是78.96；故填：非金属；78.96；
（2）X=2+8+18+6=34；该元素的原子结构示意图中最外层有6个电子，最外层电子
数相同的化学性质相似，故AD与乙的化学性质相似；
故答案为：34；AD。
【点评】解答本题关键是要知道原子结构示意图中核内质子数等于核外电子数，
知道元素种类的判断方法，知道最外层电子数决定元素的化学性质。
10．（3分） 如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答．
（1）t ℃时，A物质的溶解度是 36 g ．
1
（2）t ℃时，A、B、C三种物质溶解度最大的是 A ．
2
第12页（共19页）（3）t ℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液，其溶质的质量分数由大到小的顺序为
3
C ＞ B ＞ A ．
【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的
关系．
【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】（1）根据A物质的溶解度曲线进行填空；
（2）据溶解度曲线可比较同一温度下物质的溶解度大小；
（3）从溶解度曲线可以看出：同一温度下，不同溶质的溶解度，根据溶解度可算：
在t ℃时，A、B、C三种物质饱和溶液的溶质质量分数；
3
【解答】解：（1）根据A物质溶解度曲线得知，t ℃时，A物质的溶解度是 36g．
1
（2）由A、B、C三种固体物质的溶解度曲线可知，在t ℃时，A、B、C三种物质的溶
2
解度从大到小的顺序是A＞C＞B．
（3））t ℃时A、B、C三种物质的溶解度大小关系是C＞B＞A，由饱和时质量分数的
3
计算式 ×100%可知，溶解度越大质量分数也就越大，所以此时饱
和溶液的质量分数由大到小的顺序是C＞B＞A．
故答案是：（1）36g；（2）A；（3）C＞B＞A．
【点评】掌握溶解度、溶解度曲线的意义并会应用分析解决相关问题，考查了学生
应用知识解答问题的能力，饱和溶液中溶解度越大质量分数也就越大．
11．（4分）A、B、C、D、E、X、Y、Z都是初中化学中的常见物质，其中A是天然气的主
要成分，X、Y、Z是单质，B、C、D、E是氧化物，常温下C是液体，Y是黑色固体，E
是红色粉末，它们之间有如下转化关系．
第13页（共19页）请根据以上信息回答下列问题．
（1）写出有关物质的化学式：A CH ，X O ．
4 2
（2）A与X反应的化学方程式： CH + 2O CO + 2H O ，D与E反应的化学
4 2 2 2
方程式： F e O + 3CO 2Fe + 3CO ．
2 3 2
【考点】AE：物质的鉴别、推断；D1：化学式的书写及意义；G5：书写化学方程式、文
字表达式、电离方程式．
【专题】115：框图型推断题．
【分析】根据A、B、C、D、E、X、Y、Z都是初中化学中的常见物质，其中A是天然气的
主要成分，所以A是甲烷，甲烷和单质X点燃会生成氧化物B、C，常温下C是液
体，所以X是氧气，C是水，B是二氧化碳，二氧化碳和黑色的Y反应生成气体
D，所以D可能是一氧化碳，Y就是木炭，初中阶段学过的红色粉末主要有氧化
铁、铜、红磷等，一氧化碳和红棕色粉末E在高温的条件下生成Z和二氧化碳，
E又是氧化物，所以E是氧化铁，Z就是铁，然后将推出的各种物质代入转化关
系中验证即可．
【解答】解：（1）A、B、C、D、E、X、Y、Z都是初中化学中的常见物质，其中A是天然气
的主要成分，所以A是甲烷，甲烷和单质X点燃会生成氧化物B、C，常温下C是
液体，所以X是氧气，C是水，B是二氧化碳，二氧化碳和黑色的Y反应生成气
体D，所以D可能是一氧化碳，Y就是木炭，初中阶段学过的红色粉末主要有氧
化铁、铜、红磷等，一氧化碳和红棕色粉末E在高温的条件下生成Z和二氧化
碳，E又是氧化物，所以E是氧化铁，Z就是铁，甲烷和氧气在点燃的条件下生
成二氧化碳和水，二氧化碳和木炭在高温的条件下生成一氧化碳，一氧化碳和
氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，推出的各种物质均满足题中的转
化关系，推导合理，所以A是CH ，X是O ；
4 2
（2）A与X的反应是甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，化学方程式
第14页（共19页）为：CH +2O CO +2H O；
4 2 2 2
D与E的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程
式为：Fe O +3CO 2Fe+3CO ．
2 3 2
故答案为：（1）CH ，O ；
4 2
（2）CH +2O CO +2H O；Fe O +3CO 2Fe+3CO ．
4 2 2 2 2 3 2
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题
中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行
验证即可．
三、实验题（每空1分，共14分）
12．（9分）常用仪器的使用，常见气体的制取是初中化学实验的基础内容，请根
据下列实验装置回答问题．
（1）指出仪器名称：a 铁架台 ，b 长颈漏斗 ．
（2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式 2KClO 2KC l + 3O ↑ ．
3 2
（3）实验室制取和收集CO 的装置是 BC ，检验CO 气体的方法 C a （ OH ）
2 2
+ CO =CaCO ↓ + H O （用化学方程式表示）．
2 2 3 2
（4）二氧化氯（ClO ）用作消毒剂，ClO 是一种橙黄色，有刺激性气味气体.11℃以
2 2
下为红色液体，易溶于水，见光易分解，可用固体氯酸钠（NaClO ）与浓盐酸反
3
应制取ClO ．反应的化学方程式为：2NaClO +4HCl═2ClO ↑+Cl ↑+2X+2NaCl．
2 3 2 2
①制取ClO 气体的发生装置是 B （填装置图序号）．
2
第15页（共19页）②根据以上信息，请你总结出ClO 的化学性质： 见光易分解 ．
2
③上述反应中X的化学式为 H O ，你推断的依据是 质量守恒定律 ．
2
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；6C：实验室制取氧气的
反应原理；6L：二氧化碳的实验室制法；6M：二氧化碳的检验和验满；G1：质量
守恒定律及其应用；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）依据实验室常用仪器的认识解决此题；
（2）据实验室用A装置制取氧气，为固体加热型反应，试管口无棉花解答此题；
（3）发生装置的选择要看反应物的状态和反应条件，收集装置的选择要看气体的
密度和溶解性；氧化碳的检验方法是将该气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰
水变浑浊，则证明该气体是二氧化碳；
（4）发生装置的选择要看反应物的状态和反应条件；分析题意可知，题目中给出
的信息既有二氧化氯的物理性质，又有其化学性质，根据物理性质和化学性质
概念的区别，找出属于其化学性质的内容即可；推断X的化学式可以根据反应
的化学方程式和质量守恒定律（在化学反应前后原子的种类和个数不变）进行
计算即可．
【解答】解：（1）依据实验室常用仪器的认识解决此题．答案为：a 铁架台，b 长颈
漏斗；
（2）据实验室用A装置制取氧气，为固体加热型反应，试管口无棉花，为氯酸钾制
取氧气，反应的方程式为：2KClO 2KCl+3O ↑；
3 2
（3）实验室制取二氧化碳为固液常温反应，发生装置选用B，二氧化碳密度比空气
大，能够溶于水收集装置选择C；氧化碳的检验方法是将该气体通入澄清石灰
水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明该气体是二氧化碳，反应的方程式为：Ca
（OH） +CO =CaCO ↓+H O；
2 2 3 2
（4）①据固体氯酸钠（NaClO ）与浓盐酸反应制取ClO 知此反应为固液常温型反
3 2
应，故反应装置选择B；②已知条件中给出的信息既有二氧化氯的物理性质，
又有其化学性质．其中“见光易分解”属于化学性质．故答案为：见光易分解．
③根据质量守恒定律可知，在化学反应前后原子的种类和个数不变，故根据化学
第16页（共19页）方程式2NaClO +4HCl=2ClO ↑+Cl ↑+2X+2NaCl可知，反应物中的各原子与生成
3 2 2
物中的各原子之差为：Na、2﹣2=0；H、4﹣0=4；Cl、2+4﹣2﹣2﹣2=0；O、6﹣
4=2．即2个X中含有4个H原子和2个O原子，故X的化学式为：H O．
2
故答案为：
（1）a 铁架台，b 长颈漏斗；
（2）2KClO 2KCl+3O ↑；
3 2
（3）BC、Ca（OH） +CO =CaCO ↓+H O；
2 2 3 2
（4）①B；②见光易分解；③H O．
2
【点评】本题考查了常见气体发生装置和收集装置的选择、二氧化碳的检验、正确
区分物理性质和化学性质，根据化学方程式和量守恒定律确定物质的化学式
的能力，完成此题，可以依据已有的知识进行．要求同学们在完成此类题目时，
要熟知反应物的状态和反应的条件以及气体的密度和水溶性，以便做出正确
的判断．
13．（5分）某同学家中有一袋化肥，可能混入了其它化肥，且化肥包装上字迹模
糊，该同学进行了以下探究，请你参与探究并填空．
【提出问题】该化肥中含有什么物质？
【收集信息】经询问得知，该化肥可能为铵态氮肥．
【提出猜想】该化肥所含的阴离子可能是Cl﹣、CO 2﹣、SO 2﹣中的一种或几种．
3 4
【实验、记录与分析】
实验操作步骤 实验现象 分析
（1）取少量该化肥样品和少量熟石灰放在研钵中混 含有铵根离
合研磨观察现象 子
产生刺激性
气味
（2）取少量化肥样品于试管中，加入适量的水完全无沉淀，无气体 没有 SO 2
4
溶解，滴加足量的Ba（NO ）溶液，再滴加少量稀 生成 ﹣ ； CO 2﹣
3 2 3
HNO ，观察． 存在
3
（3）取（2）中所得滤液少量于试管中， 有Cl﹣存在
白色沉淀
滴加AgNO 溶液，观察
3
【实验结论】若该化肥中只含有一种阳离子，则其中一定含有的物质是（填化学
式 ） NH Cl ， 写 出 实 验 步 骤 （ 3 ） 的 化 学 方 程 式
4
第17页（共19页）NH C l + AgNO ═ NH NO + AgCl↓ ．
4 3 4 3
【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；9L：铵态氮肥的检验；9V：常见离
子的检验方法及现象；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】537：科学探究．
【分析】【实验、记录与分析】
（1）根据铵根离子能够和熟石灰中的氢氧根离子反应产生刺激性气味的氨气分
析；
（2）根据硫酸根离子的鉴别方法和碳酸根离子的特点分析：加硝酸钡溶液，再滴
加少量稀硝酸，无沉淀；
（3）根据氯离子的鉴别方法分析；
【实验结论】根据实验得出的阳离子和阴离子的结论写出反应的方程式；
【解答】解：【实验、记录与分析】
（1）因为含有铵根离子，所以铵根离子和氢氧化钙反应产生刺激性气味的氨气，
故实验现象是：产生刺激性气味；
（2）因为取少量化肥样品于试管中，加入适量的水完全溶解，滴加足量的 Ba
（NO ）溶液，再滴加少量稀HNO ，观察无沉淀、无气体，因而可证明不含有碳
3 2 3
酸根离子、硫酸根离子；故答案为：SO 2﹣；CO 2﹣；
4 3
（3）检验氯离子可以向（2）所得滤液加入硝酸银溶液产生白色沉淀证明，故答案
为：白色沉淀；
【实验结论】因为该化肥中只含有一种阳离子，即铵根离子，阴离子中含有氯离子
所以其中一定含有的物质是：氯化铵．
故 答 案 为 ： NH Cl ； 步 骤 （ 3 ） 中 的 反 应 的 化 学 方 程 式 ：
4
NH Cl+AgNO ═NH NO +AgCl↓．
4 3 4 3
故答案为：
【实验、记录与分析】（1）产生刺激性气味；（2）SO 2﹣；CO 2﹣；（3）白色沉淀；
4 3
【实验结论】NH Cl；NH Cl+AgNO ═NH NO +AgCl↓．
4 4 3 4 3
【点评】本题考查的是初中阶段三种重要离子的检验，可依据三种离子的检验方
法进行，注意氯离子和硫酸根离子检验时要先检验硫酸根离子，并且加入的试
剂不能互相产生干扰．
第18页（共19页）四、计算题（共6分）
14．（6分）将氯化钠和碳酸钠的混合物33.8g放入125g稀盐酸中，恰好完成反应
得氯化钠溶液150g，计算：
（1）反应后生成CO 的质量是 8.8 g ．
2
（2）反应后所得溶液中溶质质量分数为多少？（要求有计算过程）
【考点】7U：有关溶质质量分数的简单计算；G6：根据化学反应方程式的计算．
【专题】194：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【分析】根据质量守恒定律求出二氧化碳的质量，然后根据方程式求出相关的数
据进行计算．
【解答】解：根据质量守恒定律可知二氧化碳的质量为：33.8+125﹣150=8.8克，
生成8.8克的二氧化碳需要碳酸钠为x，生成氯化钠为y
Na CO +2HCl=2NaCl+H O+CO ↑
2 3 2 2
106 117 44
x y 8.8g
x=21.2g
y=23.4g
所以碳酸钠质量为21.2克，
混合物中的氯化钠33.8﹣21.2=12.6克，
所以生成后的溶质为：12.6+23.4=36克，
溶质质量分数为： ×100%=24%
故答案为：
（1）8.8g
（2）反应后所得溶液中溶质质量分数为24%
【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合题中所给的数据列出
比例关系求出相关的数据进行解答．
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