文档内容
2025 年中考第一次模拟考试（贵州卷）
化学·全解全析
（考试时间：60分钟 试卷满分：60分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Ba-197
一、选择题（本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1．贵州作为国家生态文明试验区，积极推进生态保护，坚持绿色发展。下列做法不符合这一理念的是
A．工业废水处理达标后再排放 B．大力植树造林扩大植被面积
C．节日庆典大量燃放烟花爆竹 D．使用清洁能源减少环境污染
【答案】C
【详解】A、工业废水处理达标后再排放可以避免废水污染水源，选项正确；
B、大力植树造林扩大植被面积能增大植物对空气中有害气体与烟尘的吸收量，从而减少环境的污染，
选项正确；
C、节日庆典大量燃放烟花爆竹会增加有害气体与烟尘的排放，进而增大空气污染程度，选项错误；
D、使用清洁能源能减少化石燃料燃烧生成的有害气体与烟尘，减少环境污染，选项正确。
2．下列实验操作正确的是
A．滴加蒸馏水 B．称量硫酸铜固体 C．倾倒澄清石灰水 D．闻气味
【答案】D
【详解】A、向试管中滴加液体时，应将胶头滴管置于试管口正上方悬空滴加，不可将胶头滴管伸入试
管口或触碰试管内壁，图中胶头滴管触碰试管内壁，A选项错误；
B、使用托盘天平时，左盘应放药品，右盘应放砝码，图中药品与砝码位置放反，B选项错误；
C、倾倒液体时，取下的瓶塞应倒放在桌面上，应将试管略微倾斜，试管口紧挨着试剂瓶瓶口，试剂瓶
上的标签向着手心，图中瓶塞没有倒放在桌面上，试管口没有紧挨着试剂瓶瓶口，试剂瓶上的标签没
有向着手心，C选项错误；
D、闻药品气味，不可以直接闻，应该慢慢用手扇动到鼻孔附近闻，故选项操作正确。
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学科网（北京）股份有限公司3．玄武岩“织”出“中国红”。超细玄武岩纤维是制作嫦娥六号月面国旗的重要材料，其含有的 中
硅元素的化合价为
A．+2 B．+4 C．-2 D．-4
【答案】B
【详解】 中氧元素的化合价为-2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中化合价正负代数和为
0，x+(-2)×2=0，x=+4。
4．生活离不开化学，下列说法不正确的是
A．填写档案最好使用碳素墨水，是因为常温下碳单质的化学性质比较稳定
B．油锅起火了可以盖上锅盖，其灭火原理是隔绝氧气
C．观察到家中燃气灶燃烧火焰为黄色、锅底发黑时，可调大进风口
D．发现家中燃气泄漏，马上打开排气扇
【答案】D
【详解】A、碳素墨水中的碳在常温下化学性质比较稳定，不易与其他物质反应，因此填写档案最好使
用碳素墨水，能长期保存字迹，故正确；
B、油锅起火时盖上锅盖，可隔绝氧气，从而达到灭火目的，故正确；
C、燃气灶火焰发黄、锅底发黑，说明氧气不足，燃料燃烧不充分，调大进风口可增加氧气量，使燃烧
更充分，故正确；
D、燃气泄漏时打开排气扇可能产生电火花，引发爆炸，正确做法是关闭燃气阀门，开窗通风，避免火
源，到室外拨打求助电话，故错误。
5．形成化学观念、发展科学思维是学习化学的目标要求。下列有关认识正确的是
A．宏微结合：过氧化氢和水的化学性质不同，因为二者分子结构不同
B．守恒思想： 氢气和 氧气充分反应后生成 水
C．证据推理：铝具有很好的抗腐蚀性能，说明铝的金属活动性弱
D．分类观念：氧化镁、二氧化硫、高锰酸钾都属于氧化物
【答案】A
【详解】A、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，过氧化氢是由过氧化氢分子构成
的，水是由水分子构成的，因此过氧化氢和水的化学性质不同，因为二者分子结构不同，故A选项符
合题意;
B、根据化学方程式 可知，2g氢气和8g氧气充分反应时，8g氧气完全反应，
消耗1g氢气，因此生成水的质量为9g，剩余1g氢气，故B选项不符合题意；
C、铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝常温与空气中的氧气反应生成了一层致密的氧化铝薄膜，组成
铝进一步氧化，不是因为铝的金属活动性弱，故C选项不符合题意；
D、氧化物是指含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，氧化镁、二氧化硫属于氧化物，高锰
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学科网（北京）股份有限公司酸钾中含有三种元素，不属于氧化物，故D选项不符合题意。
6．下列实验方案达不到实验目的的是
方案 实验目的 实验设计
A 鉴别CO和 分别通过灼热的CuO
验证燃烧的条件之一是温度要达到 用玻璃棒分别蘸取酒精和水，放在酒精灯火
B
可燃物的着火点 焰上加热片刻
C 检验蜡烛中是否含有氢元素 在空气中点燃，检验生成物
加入过量的碳酸钙，待没有气泡产生后，过
D 除去 溶液中少量的盐酸
滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A、分别通过灼热的氧化铜，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氧化铜不
反应，故若观察到黑色固体逐渐变红，则说明该气体为一氧化碳，无明显现象，则为二氧化碳，故选
项能达到实验目的；B、用玻璃棒分别蘸取酒精和水，放在酒精灯火焰上加热片刻，蘸取酒精的可以燃
烧，蘸取水的不能燃烧，验证燃烧的条件之一是可燃物，故选项达不到实验目的；
C、在空气中点燃，检验生成物，可在火焰上方罩一个干冷烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，
水是由氢元素和氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物氧气中只含有氧
元素，说明蜡烛中一定含有氢元素，故选项能达到实验目的；D、加入过量的碳酸钙，碳酸钙和盐酸反
应生成氯化钙、二氧化碳和水，待没有气泡产生后，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引
入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到实验目的。
7．如图1所示，某实验小组将反应后试管中的物质全部倒入烧杯时，发现烧杯内白色沉淀明显增多。为
了探究烧杯内物质的成分，立即向其中逐滴加入溶质质量分数为1．26%的稀硝酸，并不断搅拌，烧杯
内沉淀的质量随加入稀硝酸的质量变化如图2所示。下列说法正确的是
A．图1实验试管①反应后溶液呈碱性
B．图1烧杯中上层清液含有3种阴离子
C．图2所示实验包含了三个化学反应
D．图2中A点对应的沉淀质量为4.48g
【答案】D
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学科网（北京）股份有限公司【分析】碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化
钠，碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，硫酸钡与稀硝酸不反应。图2中0-A过程中，沉淀
质量增大，是因为稀硝酸和碳酸钡反应生成硝酸钡，水和二氧化碳，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡
沉淀和硝酸钠，所以试管②溶液中一定大量含有的物质是氯化钠和硫酸钠。
【详解】A、由分析可知，试管②溶液中一定大量含有的物质是氯化钠和硫酸钠，反应后试管中的物质
全部倒入烧杯时，发现烧杯内白色沉淀明显增多，说明试管①中是氯化钠和氯化钡，则试管①的溶液
呈中性，故说法不正确；
B、结合分析可知，烧杯内的溶液中一定大量含有的物质是氯化钠和硫酸钠，所以上层清液中一定含有
氯离子和硫酸根离子两种阴离子，故说法不正确；
C、0-A过程中，沉淀质量增大，是因为稀硝酸和碳酸钡反应生成硝酸钡，水和二氧化碳，硝酸钡和硫
酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠；A-B过程中，沉淀质量减小，是因为稀硝酸和碳酸钡反应生成硝
酸钡，水和二氧化碳，所以图2所示实验包含了两个化学反应，故说法不正确；
D、由BaCO +2HNO =Ba（NO ）+H O+CO↑、Ba（NO ）+Na SO =BaSO ↓+2NaNO 可得关系式为
3 3 3 2 2 2 3 2 2 4 4 3
BaCO ～2HNO～BaSO，参加反应的HNO 的质量为50g×1.26%=0.63g；设碳酸钡转化为硫酸钡时增加
3 3 4 3
的质量为x，
x=0．18g
所以A点对应的质量=4.30g+0.18g=4.48g，故说法正确。
第 II 卷（非选择题 共 46 分）
二、非选择题（本题包括7个小题，共46分）
8．（5分）化学知识有助于我们正确认识、理智选择和科学生活。请回答下列问题：
(1)丝娃娃是贵州的传统美食之一，制作丝娃娃的原料有小麦粉，小麦中富含的营养素是 ，馅料
中常添加铁强化酱油，可以为人体补充 元素，预防贫血。
(2)贵州茅台镇的"飞天茅台"以其醇厚的酒香闻名世界，密封的陶瓷坛中酒香能飘散到空气中，是因为
_____________________________________（从分子性质角度作答）。
(3)贵州苗绣是中国非物质文化遗产，其刺绣工艺中常使用蚕丝和合成纤维混纺的丝线。蚕丝属于
______（填“天然”或“合成”）有机高分子材料。
(4)脐橙快结果时要用到磷肥以使果实大而水分多。下列属于磷肥的是_____(填序号)。
A． B． C． D．
【答案】(1) 糖类 铁/Fe (2)分子在不断地运动 (3)天然 (4)D
【详解】（1）小麦中富含淀粉，淀粉属于糖类，故填糖类；
铁强化酱油，可以为人体补充铁元素，预防贫血，故填铁。
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学科网（北京）股份有限公司（2）密封的陶瓷坛中酒香能飘散到空气中是因为分子在不断的运动。
（3）蚕丝属于天然有机高分子材料。
（4）A、 中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；
B、 中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，不符合题意；
C、 中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意；
D、 中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，符合题意。
9．（6分）甲醛（化学式为 ）是一种无色、有强烈刺激性气味的气体，属于高毒物。经常吸入少量
的甲醛，会引起慢性中毒。35%～40%的甲醛水溶液叫福尔马林。根据信息回答下列问题。
(1)淘宝热搜中有一款“高压臭氧除醛机”。如图是除醛机中主要反应的微观示意图。
①该微观示意图表示了 个化学反应过程。
②据图，写出臭氧（ ）与甲醛在一定条件下反应的化学方程式 ；该反应前后没有发生改变的
微粒有 （填微粒符号）。
(2)福尔马林的溶质是 ， （填“能”或“不能”）用福尔马林浸泡海产品以延长保质期。
(3)活性炭对甲醛等有害气体具有很强的 作用，能有效净化室内空气。
【答案】(1)2 C、H、O
(2) 甲醛 不能 (3)吸附
【详解】（1）①该微观示意图表示了2个化学反应过程，即氧气反应生成臭氧，臭氧和甲醛反应生成
二氧化碳、氧气和水；
②臭氧（O）与甲醛在一定条件下反应生成水、二氧化碳和氧气，反应的化学方程式是：
3
；
（2）福尔马林的溶质是甲醛，不能用福尔马林浸泡海产品以延长保质期，是因为甲醛对人体有害；
（3）活性炭对甲醛等有害气体具有很强的吸附作用，能有效净化室内空气。
10．（7分）制备物质是化学学科的价值所在，利同图装置可以制取 和 ，请回答下列问题。
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学科网（北京）股份有限公司(1)实验室欲使用高锰酸钾制取氧气，反应原理用化学方程式表示为
，要得到较为纯净的氧气，应选择的发生装置和收集装置是 （填字母）。
(2)用收集的氧气完成如图F所示的实验，集气瓶底部盛放少量水的目的是 。
(3)若用装置B制取CO，固体药品应置于 ；用装置E收集CO，时，气体应从 （填
2 2
“长”或“短”）端进入。
(4)将制取的CO，加压后转化为液态存入钢瓶，利用配有液态CO 钢瓶的气泡水机可以自制碳酸饮
2 2
料。为了在水中溶解更多CO，可采取的措施有 （写一条）。
2
(5)用图-2所示装置可模拟氢氧焰实验。
关闭弹簧夹K，通入氢气并点燃，铁丝网发红。打开弹簧夹K，通入氧气，铁丝网能剧烈燃烧。说明
影响燃烧剧烈程度的因素是 。
【答案】(1) AD
(2) 吸收生成的二氧化硫，防止空气污染 (3)多孔隔板上 长
(4)降温、加压 (5)氧气的浓度（合理即可）
【详解】（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化
锰和氧气，化学方程式为 ；该反应中反应物为固体，反应条件为加
热，应选择固体加热型发生装置，即装置A，由于氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，
可采用向上排空气法或排水法进行收集，其中用排水法能收集到较纯净的氧气，即装置D，故应选择
的发生装置和收集装置是AD；
（2）图F为硫在氧气中燃烧的实验，该实验中集气瓶底部盛放少量水的目的是吸收生成的二氧化
硫，防止污染空气；
（3）若用装置B制取 ，固体药品应置于多孔隔板上；
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学科网（北京）股份有限公司用装置E收集 时，由于二氧化碳密度比空气大，所以气体应从长端进入；
（4）气体的溶解度随温度升高而减小，气体的溶解度随压强增大而增大，因此为了在水中溶解更多
，可采取的措施有降温或加压等。
（5）关闭弹簧夹K，通入氢气并点燃，铁丝网发红。打开弹簧夹K，通入氧气，铁丝网能剧烈燃烧，
则实验变量是氧气浓度，说明影响燃烧剧烈程度的因素是氧气的浓度或者写成反应物的浓度或助燃剂
的浓度。
11．（7分）水是人类宝贵的自然资源，课题组对水展开多角度的探究。
(1)实验室用如图装置探究水的组成，电解水的化学方程式为： 。a管中产生的气体是
。
(2)按如图所示装置测定水的组成，反应的化学方程式为3Fe+4H O Fe O+4H ，该条件下氢气的密
2 3 4 2
度为 ρ g/mL。实验前后测得如下数据：①反应前玻璃管内固体物质的质量为mg；②反应后玻璃管内
固体物质的质量为ng；③量筒中水的体积增加了VmL；利用测得的数据表示水中 H、O 原子个数比
为 。(忽略导管中残留的水)
(3)水是常用的溶剂，能溶解许多物质。如图是KNO、NaCl 的溶解度曲线，回答下列问题：
3
①t℃时，KNO 的溶解度为 g/100g水。
2 3
②t ℃时，分别将KNO、NaCl的饱和溶液升温至t℃(不考虑溶剂蒸发)，所得溶液的溶质质量分数的
1 3 2
大小关系为：KNO NaCl(选填“>”、“＜”或“=”)。
3
③氯化钠中混有少量的硝酸钾，为提纯氯化钠进行如下实验。
实验操作中加热的原因 ，将滤液进行蒸发后
得到的固体是 （填“纯净物”或“混合物”）。
【答案】(1) 氧气 (2)
(3)110 = 为了得到更多的氯化钠，防止硝酸钾析出 混合物
【详解】（1）水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为
7 / 12
学科网（北京）股份有限公司；
根据氢负氧正，氢二氧一可知，a管中气体较少，是氧气；
（2）参加反应的水中氢元素的质量是ρg/mL×VmL=ρVg，氧元素的质量为ng-mg，则水中H、O原子
个数比为 ；
（3）①根据图示可知，t℃时，NaCl的溶解度为30g/100g水；
1
②硝酸钾和氯化钠的溶解度均是随温度的升高而增大，则t℃时，分别将KNO、NaCl的饱和溶液升
1 3
温至t℃，二者的溶解度增大，但是溶质质量不变，溶剂质量不变，则所得溶液的溶质质量分数的大
2
小关系为：KNO=NaCl；
3
③t℃时，KNO 的溶解度为110g/100g水；
2 3
④实验操作中加热的原因为了得到更多的氯化钠，防止硝酸钾析出；过滤得到的滤液中既有氯化钠又
有硝酸钾，蒸发后得到的固体是混合物。
12．（8分）贵州铜仁地区有丰富的铜矿资源，铜是人类使用最早的金属，铜及铜的化合物在生产、生活
中应用广泛。
I．对铜制品的认识
(1)深埋于地下的古代青铜器能保存至今的原因除了铜的金属活动性弱，不易生锈外，从金属制品锈蚀
的条件分析还可能是深埋于地下，隔绝了 。
(2)《吕氏春秋·别类篇》载有“金柔锡柔，合两柔则刚”，表明我们的祖先已认识到铜锡合金与纯铜
的 不同。
Ⅱ．铜的冶炼
(3)以孔雀石【主要成分为Cu(OH)CO】和木炭为原料，经高温煅烧，冷却得到块状金属铜。
2 2 3
查阅资料：① 孔雀石受热分解生成CuO、HO和CO。
2 2
② 铜的熔点为1083.4℃，氧气充足时炭火温度可达1200℃左右。
(3)Cu (OH) CO 受热分解反应的化学方程式是 。
2 2 3
(4)冶炼产物是铜块而不是散落在炭粉中的铜颗粒，原因是 。
(5)《淮南万毕术》记载：“曾青得铁则化为铜。”为了模拟此反应，某兴趣小组需要用到光亮的铁
钉。若铁钉表面锈迹较多，可用稀盐酸除去铁锈，发生反应的化学方程式为
。
实验中观察到：铁钉表面有红色固体析出，溶液变为浅绿色，出现小气泡。
查阅资料：硫酸铜溶液呈酸性，铁与酸性溶液反应会产生氢气。溶液中氢离子浓度越大，酸性就越
强，pH越小。
同学们想探究铁与硫酸铜溶液反应过程中的溶液酸性强弱变化及其原因。将打磨光亮的铁钉放入
30mL4%硫酸铜溶液中，插入pH传感器检测溶液pH变化(如图1)，同时插入氧气传感器检测密闭容器
内氧气含量的变化(如图2)。
8 / 12
学科网（北京）股份有限公司(6)由图1和图2推测，铁与硫酸铜溶液反应过程中溶液的酸性增强的原因可能是
。
Ⅲ．硫酸铜制取及应用
(7)工业上用含有硫酸铜的微蚀刻废液(含有一定量Cu2+、H+、SO 2-、HO 和微量Fe3+)来制备高纯度碱
4 2 2
式碳酸铜【Cu (OH) CO】，用于生产木材防腐剂等。其制备过程如下：
2 2 3
①硫酸铜溶液和碳酸钠反应，发生第二次沉淀，反应的化学方程式为
。
②第二次沉淀时，若有少量5Cu(OH) ·2CuCO 生成，则产品中铜元素的质量分数 (填“偏大”
2 3
“偏小”或“不变”)。
【答案】(1)氧气 (2)硬度 (3)
(4)煅烧的温度高于铜的熔点，反应过程中铜熔化成液体，冷却至室温后凝固成块状
(5)
(6)硫酸亚铁会与空气中的氧气及水反应从而产生氢离子 (7) NaSO 偏大
2 4
【详解】（1）古代青铜器能保存至今除了铜的金属活动性弱，不易生锈外，从铁锈蚀的条件（氧
气、水）推理还可能是深埋于地下，隔绝了氧气。故填：深埋于地下，隔绝了氧气；
（2）“金柔锡柔，合两柔则刚”，说明铜锡合金与纯铜的硬度不同，故填：硬度；
（3）Cu (OH) CO 受热分解生成氧化铁、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：
2 2 3
；
（4）冶炼产物是铜块而不是散落在炭粉中的铜颗粒，是因为煅烧的温度高于铜的熔点，反应过程中
铜熔化成液体，冷却至室温后凝固成块状；
（5）铁锈主要成分氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：
；
（6）该实验是在密闭容器中进行，容器中含有空气。由图可知，铁与硫酸铜溶液反应过程中，溶液
的pH逐渐减小，酸性增强，由于氧气浓度不断减少，则可能因为硫酸亚铁溶液会与氧气及水发生反
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学科网（北京）股份有限公司应产生氢离子，溶液中氢离子浓度越大，酸性就越强；
（7）①根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Cu、S、O、Na、C、H的原子
个数分别为2、2、15、4、2、2，反应后Cu、S、O、Na、C、H原子个数分别为2、0、7、0、2、2，
还缺少2个硫原子、8个氧原子和4个钠原子，则横线上物质的化学式为NaSO ；
2 4
1个碱式碳酸铜分子中有2个铜原子，而1个5Cu(OH) •2CuCO 分子中有7个铜原子，所以“沉淀”
2 3
时若有少量5Cu(OH) •2CuCO 生成，所以产品中铜元素的质量分数偏大，故填：偏大。
2 3
13．（10分）牙膏是保障口腔健康的日用品，某项目小组为深度了解牙膏的组分，对牙膏中的摩擦剂、酸
碱度调节剂、美白剂等组分进行探究。
I.摩擦剂的探究
某牙膏成分含有以下物质中的若干种，它们在水和酒精两种溶剂中的溶解情况如下表所示。已知：水
合硅石、羟苯甲酯不和盐酸反应。
物质溶剂 碳酸钙 水合硅石 羟苯甲酯 氯化钠 丙二醇 香精 纤维素胶
水 不 不 微 溶 溶
酒精 不 不 溶 不 溶
为探究摩擦剂的组分，开展了如下探究：
(1)步骤Ⅱ和IV中实验操作为 。
(2)步骤Ⅲ中沉淀部分溶解，生成无色气体使澄清石灰水变浑浊，写出无色气体与石灰水反应的化学方
程式 。
(3)小组大部分同学认为沉淀D是水合硅石，但甲同学却认为也可能是羟苯甲酯，理由是 。为
确定沉淀D成分，需要增加的实验方案是 （操作、现象、结
论）。
Ⅱ.酸碱调节剂的探究
(4)食物残渣发酵产生的乳酸（化学式为HA）可能使唾液的pH<5.5，使牙齿脱矿化，所以牙膏中需添
加酸碱度调节剂。下列选项中可作为牙膏酸碱度调节剂的是 。请写出所选物质和乳酸反应的
化学方程式 。
A．氯化钠 B．氢氧化钠 C．碳酸氢钠 D．铜粉
Ⅲ.美白剂的探究
过氧化钙CaO 与乳酸混合产生的微小气泡可瓦解污渍起到美白作用。甲、乙两同学用放置一段时间
2
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学科网（北京）股份有限公司的过氧化钙样品对该反应进行了探究，甲同学实验方案如下：
甲同学猜想 实验方案 实验现象 实验结论
产生气泡，试管外壁发
小气泡中的 向盛有少量过氧化钙样品的试管中
热，带火星的本条没有复 该反应没有氧气生成
气体为O 加入乳酸溶液，伸入带火星的木条
2 燃
(5)结合实践认识，甲同学的结论不合理，理由是 。乙同学
用传感器探究过氧化钙样品和乳酸溶液的反应，获得了反应溶液中氧气（简称：溶解氧）浓度及pH
的变化曲线。
(6)在250s-750s时间段，溶解氧浓度降低的可能原因是 。要验证该观点，乙同学还需进行的实
验是 。
【答案】(1)过滤 (2)Ca(OH) +CO =CaCO ↓+H O
2 2 3 2
(3)羟苯甲酯微溶于水，达到饱和而析出 取少量沉淀与试管中，加入足量酒精，振荡，若固体全
部消失，沉淀是羟苯甲酯，若沉淀部分消失，沉淀是水合硅石和羟苯甲酯的混合物，若沉淀不减少，
沉淀是水合硅石
(4) C NaHCO +HA=NaA+HO+CO↑
3 2 2
(5) 产生氧气速率慢，试管中氧气浓度不足以使带火星木条复燃
(6) 反应放热使氧气溶解度下降的程度大于产生氧气溶解在水中的程度 用温度计（或温度传感
器）测定该时间段溶液温度变化情况
【详解】（1）步骤II和步骤IV都能分离出滤液和沉淀，是过滤，故填：过滤；
（2）沉淀中与酸反应，产生二氧化碳，说明是碳酸盐，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和
水，故填：Ca(OH) +CO =CaCO ↓+H O；
2 2 3 2
（3）水合硅石不溶于水，羟苯甲酯微溶于水，微溶于水也容易由于饱和析出，产生沉淀，故填：羟
苯甲酯微溶于水，达到饱和而析出；
羟苯甲酯溶于酒精，而水合硅石不溶于酒精，可以分离出沉淀，加入足量酒精观察现象判断，故填：
取少量沉淀与试管中，加入足量酒精，振荡，若固体全部消失，沉淀是羟苯甲酯，若沉淀部分消失，
沉淀是水合硅石和羟苯甲酯的混合物，若沉淀不减少，沉淀是水合硅石；
（4）食物残渣发酵产生的乳酸（化学式为HA）可能使唾液的pH<5.5，调节剂需要减少唾液的酸性；
A、氯化钠不与酸反应，不符合题意；
B、氢氧化钠能与酸反应，但本身碱性过强，具有腐蚀性，不宜添加在牙膏中，不符合题意；
C、碳酸氢钠能与酸反应，本身可作发酵粉的主要成分，安全性好，符合题意；
D、铜粉不能与酸反应，不符合题意；
故填：C；
碳酸氢钠和乳酸反应生成乳酸钠、水和二氧化碳，根据HA可知，乳酸根离子带一个单位负电荷，乳
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学科网（北京）股份有限公司酸钠中钠离子和乳酸根离子个数比为1:1，写作NaA，故填：NaHCO +HA=NaA+HO+CO↑；
3 2 2
（5）若氧气产生速率慢，也可能氧气浓度不足以使带火星的木条复燃，故甲结论不合理，故填：产
生氧气速率慢，试管中氧气浓度不足以使带火星木条复燃；
（6）气体的溶解性随温度的升高而减小，反应过程中试管外壁发热，说明反应放热，使氧气溶解度
下降，产生氧气少，故填：反应放热使氧气溶解度下降的程度大于产生氧气溶解在水中的程度；
验证反应放热使氧气溶解度下降，可以测定反应过程中温度变化，故填：用温度计（或温度传感器）
测定该时间段溶液温度变化情况。
14．贵州喀斯特地貌广布，石灰岩资源丰富。工业上用高温煅烧石灰石（主要成分是碳酸钙）的方法
制取二氧化碳气体，若生产二氧化碳气体88 t，理论上产生氧化钙的质量是多少？
【答案】设：需要碳酸钙的质量为x
x=112t
答：理论上产生氧化钙的质量为112t。
【详解】具体过程详见答案。
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