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2019年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）
一、选择题：共7小题，每小题6分，满分42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的。
1．（6分）陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切
的关系。下列说法错误的是（ ）
A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁
B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成
C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐
D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点
2．（6分）关于化合物2﹣苯基丙烯（ ），下列说法正确的是（ ）
A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色
B．可以发生加成聚合反应
C．分子中所有原子共平面
D．易溶于水及甲苯
3．（6分）实验室制备溴苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是（ ）
A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K
B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色
C．装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢
D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯
4．（6分）固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究
的重要课题。如图为少量HCl气体分子在253K冰表面吸附和溶解过程的示意图，下列
叙述错误的是（ ）
第1页 | 共8页A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在
B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10﹣3mol•L﹣1（设冰的密度为0.9g•cm﹣3）
C．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变
D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl﹣
5．（6分）NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾⇌（邻苯二甲酸H A的K ＝1.1×10﹣3，K ＝
2 a1 a2
3.9×10﹣6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。
下列叙述错误的是（ ）
A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关
B．Na+与A2﹣的导电能力之和大于HA﹣的
C．b点的混合溶液pH＝7
D．c点的混合溶液中，c（Na+）＞c（K+）＞c（OH﹣）
6．（6分）利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与
酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是（ ）
第2页 | 共8页A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能
B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H +2MV2+═2H++2MV+
2
C．正极区，固氮酶为催化剂，N 发生还原反应生成NH
2 3
D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动
7．（6分）科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周
期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是（ ）
A．WZ的水溶液呈碱性
B．元素非金属性的顺序为X＞Y＞Z
C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸
D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
二、非选择题：共43分。第8~10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11~12为选
考题，考生根据要求作答。（一）必考题：
8．（14分）硼酸（H BO ）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工业。
3 3
一种以硼镁矿（含Mg B O •H O、SiO 及少量Fe O 、Al O ）为原料生产硼酸及轻质氧
2 2 5 2 2 2 3 2 3
化镁的工艺流程如下：
第3页 | 共8页回答下列问题：
（1）在95℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为 。
（2）“滤渣1”的主要成分有 。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子
可选用的化学试剂是 。
（3）根据H BO 的解离反应：H BO +H O H++B（OH） ﹣，K ＝5.81×10﹣10，可判断
3 3 3 3 2 4 a
H BO 是 酸；在“过滤2”前，将溶⇌液pH调节至3.5，目的是 。
3 3
（4）在“沉镁”中生成Mg（OH） •MgCO 沉淀的离子方程式为 ，母液经加热
2 3
后可返回 工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是 。
9．（15分）硫酸铁铵[NH Fe（SO ） •xH O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为
4 4 2 2
宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如图：
回答下列问题：
（1）步骤 的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是 。
（2）步骤①需要加热的目的是 ，温度保持80﹣95℃，采用的合适加热方式是
。铁屑中含②有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为 （填标
号）。
（3）步骤 中选用足量的H O ，理由是 。分批加入H O ，同时为了 ，
2 2 2 2
溶液要保持③pH小于0.5。
第4页 | 共8页（4）步骤 的具体实验操作有 ，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
（5）采用⑤热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150℃时失掉
1.5个结晶水，失重5.6%．硫酸铁铵晶体的化学式为 。
10．（14分）水煤气变换[CO（g）+H O（g）═CO （g）+H （g）]是重要的化工过程，
2 2 2
主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：
（1）Shibata曾做过下列实验： 使纯H 缓慢地通过处于721℃下的过量氧化钴CoO
2
（s），氧化钴部分被还原为金①属钴 Co（s），平衡后气体中 H 的物质的量分数为
2
0.0250。
在同一温度下用CO还原CoO（s），平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。
②根据上述实验结果判断，还原CoO（s）为Co（s）的倾向是CO H
2
（填“大于”
或“小于”）。
（2）721℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO（g）和H O（g）混合，采用适当的
2
催化剂进行反应，则平衡时体系中H 的物质的量分数为 （填标号）。
2
A．＜0.25 B．0.25 C．0.25～0.50 D．0.50 E．＞0.50
（3）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反
应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。
可知水煤气变换的△H 0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能
垒（活化能）E正 ＝ eV，写出该步骤的化学方程式 。
（4）Shoichi研究了467℃、489℃时水煤气变换中CO和H 分压随时间变化关系（如图
2
第5页 | 共8页所示）。催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的 和p 相等、 和 相等。
CO
计算曲线a的反应在30～90min内的平均速率 （a）＝ kPa•min﹣1．467℃时
和p 随时间变化关系的曲线分别是 、 。489℃时 和p 随时间
CO CO
变化关系的曲线分别是 、 。
（二）选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第
一题计分。[化学--选修3：物质结构与性质]
11．（15分）在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu 微小晶
2
粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造
飞机的主要材料。回答下列问题：
（1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 （填标号）。
（2）乙二胺（H NCH CH NH ）是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是
2 2 2 2
、
。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是 ，其
中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是 （填“Mg2+”或“Cu2+”）。
（3）一些氧化物的熔点如下表所示：
第6页 | 共8页氧化物 Li O MgO P O SO
2 4 6 2
熔点/℃ 1570 2800 23.8 ﹣75.5
解释表中氧化物之间熔点差异的原因 。
（4）图（a）是MgCu 的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四
2
面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu．图（b）是沿立方格子对角面取得的截图。
可见，Cu原子之间最短距离x＝ pm，Mg原子之间最短距离y＝ pm．设
阿伏加德罗常数的值为N ，则MgCu 的密度是 g•cm﹣3（列出计算表达式）。
A 2
[化学--选修5：有机化学基础]
12．化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A中的官能团名称是 。
（2）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出B的结构简式，
用星号（*）标出B中的手性碳 。
（3）写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式 。
（不考虑立体异构，只需写出3个）
（4）反应 所需的试剂和条件是 。
④
第7页 | 共8页（5） 的反应类型是 。
（6）⑤写出F到G的反应方程式 。
（7）设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯（CH COCH COOC H ）制备 的合成路
3 2 2 5
线 （无机试剂任选）。
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