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运城市 — 学年第一学期期末调研测试
2025 2026
高三化学参考答案详解及评分说明
评分说明：
考生如按其他方法或步骤解答，正确的，同样给分；有错的，根据错误的性质，参照评分参考中相应的规定评分。
一、选择题：本题共 小题，每小题 分，共 分。
14 3 42
1.B 【解析】钨合金为金属材料；蓝宝石主要成分为氧化铝，属于无机非金属材料；碳化硅增强铝基复合材料属于
复合材料；聚酰亚胺属于合成高分子材料。故选B。
F H •• ••
2.C 【解析】反 ， 二氟乙烯的结构式为 ， 错误；用电子式表示 的形成过程为 • • •¾¾¾® • • • •，
-1 2- C C A HCl H·+ C••l H C••l
H F
3d
错误；基态 价层电子的轨道表示式为 ， 错误。故选 。
3+
B Fe D C
O
3.A 【解析】铱合金制造发动机的火花塞利用了其熔点高、稳定性强的性质，A错误。故选A。
*
4.B 【解析】化合物G属于脂环烃的衍生物，A错误。1molG含有1mol酯基和1mol酰胺基，最 O
* * *
多消耗2molNaOH，C错误。1个G分子中含有如图所示的4个手性碳原子（标*的碳原子），D
N
错误。故选B。
O
G
5.D 【解析】由于HClO的酸性介于HCO 与HCO-之间，故HCO-不能与NaClO发生反应，向NaClO溶液中通入少
2 3
3 3
量CO 只能发生反应：CO +HO+ClO-====HClO+HCO-，D错误。故选D。
2 2 2
3
6.C 【解析】X原子的核外电子只有一种运动状态，故X的原子核外只有1个电子，X为H。Z是人体合成甲状腺激
素的重要微量元素，故Z为I；Z的价电子数与Y的核外电子总数相同，故Y的核外电子总数为7，Y为N；W和Y是
位于第二周期的相邻元素，结合图中W形成4个共价键，可知W为C。电负性：O>N>C，A错误。石墨具有良好
的导电性，B错误。NH 与CuO、NO等物质反应转化为N，N 与O 在放电或高温条件下反应转化为NO，NO易被O
3 2 2 2 2
氧化为NO，NO 与HO反应转化为HNO，C正确。I-的中心原子为I，价层电子对数=2+1×（7+1-2×1）=5，D错
2 2 2 3
3
2
误。故选C。
7.B 【解析】A项，2NO（g） （）， 为红棕色气体， 为无色气体，混合气体颜色先变深是因为体积缩
2 N2O4 g NO2 N2O4
小， 浓度增加，由又逐渐变浅可推得平衡向正反应方向移动，即向气体体积缩小的方向移动， 正确。B项，
NO2 A
甲苯可以使酸性KMnO 溶液褪色，是因为苯环上的甲基可以被酸性KMnO 溶液氧化为羧基，说明苯环可以活化
4 4
甲基，B错误。C项，过量，充分反应后仍有 剩余，故 与 发生的反应为可逆反应， 正确。D项，裸露的
- 3+ - 3+
I Fe I Fe C
铁钉附近溶液变红，说明O 在裸露的铁钉表面发生还原反应生成OH-；装置中未产生蓝色沉淀，说明未生成Fe2+，
2
而Zn作负极失去电子被腐蚀，证明了牺牲锌可以保护铁不被腐蚀，D正确。故选B。
8.C 【解析】CHOH中的碳原子采取sp3杂化，A错误。配离子与硝酸根离子之间存在离子键，B错误。配离子带1
3
个单位的正电荷，而中心的Fe3+带3个单位的正电荷，结合题图中Fe3+上下结构相同，可知配体数目为2，为带1个单
位负电荷的阴离子，C正确。由C项分析可知，配合物中配体数目为2，每个配体中均有2个N和1个O作为配位原
子，与中心的Fe3+形成配位键，配位数为6，D错误。故选C。
9.D 【解析】制备乙酸乙酯的传统方案是向反应体系中加入浓硫酸，而浓硫酸可能会使有机物炭化，进一步反应
产生SO，A正确。反应液由蓝色变为紫色，变色硅胶由蓝色变为粉红色，反应充分，停止加热，B正确。由变色硅
2
胶吸水变色可得，在反应进程中，变色硅胶不断吸收生成的水，促进乙酸乙酯的合成反应正向进行，提高乙酸乙酯
的产率，C正确。冷却后，为除去乙酸乙酯粗品中的乙酸，应向烧瓶中缓慢加入饱和NaCO 溶液，D错误。故选D。
2 3
化学试题答案 第 页（共 页）
1 410.D 【解析】六方金刚石的晶体中，碳原子间形成共价键，故六方金刚石属于共价晶体，共价键的强度较大，决定
了六方金刚石硬度大、熔点高的性质特征，A正确。六方金刚石的晶胞中每个碳原子参与形成4个C—C键，每
个C—C键存在于2个碳原子间，故N（C）∶N（C—C键）= 1∶2；2.4 g六方金刚石中所含碳原子的数目为0.2N，
A
C—C键的数目为0.4N，B正确。1个六方金刚石的晶胞含有碳原子的数目为4× 1 + 4×1 + 2×1 + 2×1+
A
12 6 6 3
2× =4，晶胞的体积为 3 a 2 cpm3，故晶体密度为 4 × 12 g/pm3，即32 3×1030g/cm3，C正确。由于1号原
1 a cN
2
2 3 a 2 cN A
A
2
子与2号、3号原子间的距离不同，故每个碳原子与相邻的4个碳原子形成四面体结构，D错误。故选D。
11.D 【解析】由题图可知，步骤 断裂了C—H键，形成了O—H键、C—M键，B正确。步骤 中H元素直接参与化
Ⅰ Ⅰ
学键变化，D比H更重，故MO+与CD 反应时，步骤 的反应速率更慢，活化能更高，对应曲线c，C正确。MO+与
4 Ⅰ
CHD 反应时会断裂C—H键或C—D键，相应的会形成O—H键或O—D键，故会生成CDOH和CHDOD两种氘
3 3 2
代甲醇；断裂C—D键，形成O—D键会导致反应速率变慢，故CHDOD的产量更小，D错误。故选D。
2
12.D 【解析】电极b表面发生氧化反应，故电极b为阳极，应连接外加电源的正极，A错误。电极a表面发生的电
极反应式为O +4e-+2HO====4OH-，B错误。根据电解池中带电粒子移动方向的规律，结合“海水淡化”的需
2 2
求， 室中的阳离子通过阳离子交换膜 移向阴极室 ，阴离子通过阴离子交换膜 移向 室；结合回收锂元
② Ⅰ ① Ⅱ ③
素的需求， 室中的Li+通过阳离子交换膜 移向 室，C错误。 室溶液的质量每减少5.85g，有0.1molNa+与
④ Ⅲ ③ ②
0.1molCl-移出 室， 室电解液中增加0.1molCl-，故理论上有0.1molLi+移向 室，D正确。故选D。
② ③ ③
13.C 【解析】酸浸时，将含锶废渣粉碎研磨，可增大反应物间的接触面积，提高酸浸效率，A正确。K（BaSO）<
sp 4
K（SrSO），用一定浓度的BaCl 溶液浸泡SrSO，可将其转化为BaSO，Sr2+进入溶液，B正确。Sr的金属性强于
sp 4 2 4 4
Ca，SrCl 为强酸强碱盐，不发生水解，C错误。Y与K+形成的超分子能从浸出液中捕获Sr2+，说明Sr2+与Y之间的
2
作用力更强，D正确。故选C。
14.B 【解析】c（Ag+）·c（Cl-）=K (AgCl)，则pc（Ag+）=-pc（Cl-）+pK（AgCl），故曲线N表示AgCl的沉淀溶解平衡
sp sp
曲线，A错误。a点时，c（Ag+）>c（Cl-），AgCl的溶解度为c（Cl-）；c（Ag+）> 2c（CrO2-），AgCrO 的溶解度为
2 4
4
c（CrO2-），B正确。由图中M、N线上两点（1.7，5）和（4.8，5）可得，K（AgCl）=10-9.8，K（AgCrO）=10-11.7；到达理
sp sp 2 4
4
论滴定终点时，c（Ag+）=c（Cl-）= 10-4.9mol/L，若恰好生成砖红色沉淀AgCrO 指示终点，CrO2-的临界浓度
2 4
4
K 2(AgCl)
c（CrO2-）= 10-1.9 mol/L；故理论上混合液中指示剂的浓度不宜超过10-1.9mol/L，C错误。K= sp =
4 K (Ag CrO )
sp 2 4
10-7.9，D错误。故选B。
二、非选择题：本题共 小题，共 分。
4 58
（ 分，除标注外，每空 分）
15. 14 2
（）三颈烧瓶（ 分）
1 1
（） ======
2 12FeCl2·4H2O + 3O2 8FeCl3 + 4Fe(OH)3 + 42H2O
（）（ 分）
3 b 1
（） ====== 生成 等酸性气体抑制
2+
水解
4 FeCl2·4H2O + 4SOCl2 FeCl2 + 4SO2 + 8HCl HCl Fe
（）冷凝回流未反应的 ，提高原料利用率
5 SOCl₂
（） 中的固体变为灰白色
6 d
m m
（）100( 1 - 2)
7 cV
9
【解析】（）空气中的氧气将 氧化，根据得失电子守恒和原子守恒即可配平，注意 与 中 原子总
2 FeCl2 FeCl2 FeCl3 Cl
数相等。
（）先加热装置 ，使 充满装置，既吸收 脱水产生的水，又生成 等酸性气体抑制 水解。
2+
3 b SOCl2 FeCl₂·4H₂O HCl Fe
（）为球形冷凝管， 沸点为 ，未反应的 经过 会冷凝回流进入 ，继续参加反应，提高原料利用率。
5 e SOCl2 76℃ SOCl2 e b
（）根据题干中晶体的颜色，当 中固体由蓝绿色变为灰白色时，晶体中的水全部反应。
6 d
化学试题答案 第 页（共 页）
2 4（）实验 中酸性 溶液氧化 ，根据关系式 ，m 样品中，n（ ） cV ，
-3
7 Ⅰ KMnO4 Fe²⁺ 5Fe²⁺ ~ KMnO4 1 g FeCl₂ = 5 × 10 mol
n（ ） ncV ；实验 中同样取m 样品，与足量 反应后，固体质量为m ，但m 不只是
-3
H₂O = 5 × 10 mol Ⅱ ₁ g SOCl₂ ₂ g ₂ g
m m
的质量，还有少量杂质的质量，所以m（ ） （m m），n（ ） 1 - 2 ，根据两个实验中水的物
FeCl₂ H2O = 1- 2 g H2O = mol
18
m m m m
质的量相等，可得 ncV -3 1 - 2，解得n 100( 1 - 2)。
5 ×10 = = cV
18 9
（ 分，除标注外，每空 分）
16. 15 2
（）陶瓷中含有 ，在高温下会与 反应，腐蚀容器
1 SiO₂ K₂CO₃
（）∶
2 2 7 N>O>Fe>K
（） （ 分）
3 Fe₂O₃ 1
（）
-33
4 10
（）减少产品的损失，快速干燥产品
5
（） ====
2- - + 3+
6 Cr2O7 +6I +14H 2Cr +3I2+7H2O
（）
7 81.7
高温
【解析】（）焙烧在强碱性熔融环境中进行， ======== ，故不可用陶瓷容器。
1 SiO₂+K₂CO₃ K2SiO₃+CO₂↑
（） 被氧化为 和 共失去 ， 得到 ，依据得失电子数相等，还
- -
2 1molFeO·Cr2O3 K2CrO4 Fe2O3 7mole 1molKNO3 2mole
原剂和氧化剂的物质的量之比为 ∶。第一电离能一般非金属大于金属，基态 原子的最高能级为 ，半充满
3
2 7 N 2p
状态较稳定，第一电离能大于 ， 很活泼，易失电子，第一电离能最小，所以第一电离能： 。
O K N>O>Fe>K
（）焙烧时， 和 、 反应生成可溶性的 、 和不溶性的 ，同时 、 分别和
3 FeO·Cr2O3 K₂CO₃ KNO3 K2CrO4 KNO2 Fe2O3 SiO2 Al2O3
反应生成可溶性的 、 ，所以滤渣 中的主要成分为 。
K₂CO₃ K₂SiO3 KAlO2 1 Fe2O3
K
（）调节 可使 完全沉淀为 （ ），溶液中c（ ） -5 -1 ，c（ - ） W -9.3
4 pH = 4.7 Al³⁺ Al OH ₃ Al³⁺ ≤ 1 × 10 mol·L OH = c = 10 mol·
+
(H )
，K［ （ ）］ c（ ）·c（ ），代入数据计算可得K［ （ ）］ ，所以数量级为 。
-1 3 - -32.9 -33
L sp Al OH 3 = Al³⁺ OH sp Al OH 3 =1×10 10
（）产品不溶于乙醇，可以减少产品损失；同时乙醇易挥发，带走水分，快速干燥产品。
5
（）根据三种物质之间的反应关系，可利用关系式法计算： ，n（ ）（ ）
-3
7 K2Cr2O7~3I2~6Na2S2O3 Na2S2O3 = 0.1×20×10 mol=
1 -3
× 10 × 294 × 10
-3 ，n（ ） 1 -3 ，重铬酸钾样品的纯度为 3 。
2×10 mol K2Cr2O7 = ×10 mol ×100%≈81.7%
3 1.20
（ 分，除标注外，每空 分）
17. 14 2
（） a b c（或c a b）
1 -2 -3 + -2 -3
（） （ 分）
2 ①0.4 1
（ 分） 压强相同时，升高温度，平衡转化率减小，平衡逆向移动
②< 1
（）
3 = 12
（）
4 Ⅰ Ⅳ
【解析】（）根据已知条件可以写出如下热化学方程式：
1
1 ==== H a -1
①CO(g) + O2(g) CO2(g) Δ 1 = - kJ·mol
2
1 ==== H b -1
②H2(g) + O2(g) H2O(l) Δ 2 = - kJ·mol
2
5 ==== H c -1
③HOCH2CH2OH(g) + O2(g) 2CO2(g) + 3H2O(l) Δ 3 = - kJ·mol
2
根据盖斯定律， 即可得到目标方程式，故目标方程式的 H （c a b） 。
-1
① × 2 + ② × 3 - ③ Δ = -2 -3 kJ·mol
（） H，该反应为气体体积减小的反应，温度相同时，增大压强，
2 ①2CO(g) + 3H2(g) HOCH2CH2OH(g) Δ
平衡正向移动，平衡转化率增大，p p p ，故 、 、 对应α分别为 、 、 。
(L1) > (L2) > (L3) L1 L2 L3 0.6 0.5 0.4
由题图 可知，压强相同时，温度升高，平衡转化率减小，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，H 。
② 1 Δ <0
化学试题答案 第 页（共 页）
3 4（） 、 的进料相同，平衡转化率相等，平衡时各组分物质的量分数分别相等，则K ( ) K ( )； 点对应的平
3 M N x M = x N D
衡转化率为 ，根据题中信息，该反应按化学计量比进料，设起始加入 和 ，列三段式：
0.5 2molCO 3molH2
( ) ( ) ( )
2CO g + 3H2 g HOCH2CH2OH g
起始
(mol) 2 3 0
转化
(mol) 1 1.5 0.5
平衡
(mol) 1 1.5 0.5
1
平衡时， CO 、 H2 、 HOCH2CH2OH 的物质的量分数分别为1、1、1，K x = ( )
3
6 ( )
2
= 12 。
3 2 6 1 × 1
2 3
（） 、乙二醇、乙醇的选择性之和为 ，曲线 表示乙二醇的选择性，根据曲线的变化，曲线 、 表示乙醇
4 MG 100 Ⅱ Ⅲ Ⅳ
和 的选择性，所以曲线 表示 的实际转化率。 转化为乙二醇为可逆反应，则二者始终存在于反应
MG Ⅰ DMO MG
体系中，所以曲线 为 的选择性曲线。
Ⅳ MG
（ 分，除标注外，每空 分）
18. 15 2
（） 氟苯甲醛（对氟苯甲醛）
1 4-
N
（）N
2
N
H
（）还原反应（ 分）
3 1
（）酸
4
（）碱（ 分）
5 1
OH Cl
（） H2N NH2（或H2N NH2）
6 16
Cl OH
（
7
） CH3 ¾¾¾C¾l2¾,¾ 光 ¾ 照 ¾¾® CH2Cl¾¾¾Na¾¾OH¾¾ 溶 ¾ 液 ¾® CH2OH ¾¾¾ 催 ¾ 化 ¾ 剂 ¾¾,O¾¾2® CHO ¾¾¾NH¾¾2O¾¾H¾·¾H¾C¾l®
KOH
CH2Cl
CH NOH O
N （ 分，其他合成路线合理即可）
3
N
【解析】（）根据 、的结构简式和 的分子式，可以推测 为N ，和 反应时，中的— 被取代生成 。
2 A C B B A B A F C
N
H
（） 转化为 时醛基被还原，发生还原反应。
3 C D
（）根据 、 的结构简式和 的分子式，可以推测 为苯酚；根据题中信息，转变为 的过程中经历了两步反
4 F H G G F H
应，再根据第一步的条件中的 ，可以推测第一步是苯酚和 反应生成苯酚钠，所以体现苯酚的酸性。
NaOH NaOH
（）根据 、、的结构简式，可以推测 和 发生取代反应生成 ，另一种产物是 ，所以需要在碱性溶液中进行。
5 E J K E J K HCl
（）根据信息可以推测该同分异构体的基本结构为苯环上连有 个— 、个— 和 个— ；当 个—
6 1 OH 1 Cl 2 NH2 2 NH2
在苯环上处于邻位时，有 种结构；当 个— 在苯环上处于间位时，有 种结构；当 个— 在苯环上处
6 2 NH2 7 2 NH2
于对位时，有 种结构；所有同分异构体总数为 。当不同化学环境氢原子个数比为 ∶∶ 时，结构对称且
3 16 4 2 1 2
个— 处于对称位，即在苯环上处于间位，且— 和— 在苯环上处于对位，该同分异构体的结构简式为
NH2 Cl OH
OH Cl
H2N NH2或H2N NH2。
Cl OH
化学试题答案 第 页（共 页）
4 4
