文档文本内容
华附、省实、广雅、深中2026届高三四校联考
化学
命题学校：广东广雅中学
本试卷分选择题和非选择题两部分，共10页，满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的校名、姓名、考号、座位号等相关信息填写在
答题卡指定区域内，并用2B铅笔填涂相关信息。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净
后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案
无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 016 Na 23 S32 Fe 56
一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.第十五届全运会的官方主题口号是“激情全运会，活力大湾区”。下列全运会所涉及的材料中，主要由
无机非金属材料制成的是
A.“同心跃”奖牌 B. 场馆建造—聚四氟乙烯 C.火炬燃料—丙烷 D.场馆用电—硅太阳能
—金牌 电池板
2.化学与生活、科技、社会发展息息相关，下列说法错误的是
A.祝融号火星车使用的热控保温材料纳米二氧化硅气凝胶胶体可产生丁达尔效应
B.比亚迪“秦”轮胎使用低滚阻、强湿抓、耐磨性好的丁苯橡胶，该橡胶属于合成有机高分子
C.“歼-20”飞机上使用的碳纳米材料不是新型有机高分子材料
D.人造血管、密封材料等领域用到的硅橡胶，它是由二甲基二氯硅烷[(CH?)?SiCl2]先发生水解反应，
再经过加聚生成聚硅氧烷，再经交联制成
化学试题 第1页 共10页3.化学用语是化学学科的独特语言，下列化学用语表述正确的是
A.乙炔分子中的C—Ho键示意图：
2S2P
B.基态O原子的轨道表示式：
Jt午
NE+0H-
c.NH?
在水中的电离： NH ?+H?O一
疏水基
D.细胞和细胞器的双分子膜的结构示意图： 亲水基
4. 燃料、化学品等在生活中应用广泛，以下关于它们的说法正确的是
A.可以直接从煤炭中获得煤油
B.用裂化汽油萃取碘水中的:碘”
C.亚硝酸钠有一定的毒性，但常作为防腐剂，可用于肉制品的加工生产
D.阿司匹林(乙酰水杨酸 )具有解热镇痛作用，可发生取代、加成反应，
不能发生氧化反应
5.生活中有关的化学知识或现象，解释不正确的是
选项 化学知识或现象 解释
用红热铁针和均匀涂覆石蜡的水晶片
A 晶体内部质点排列具有有序性
验证晶体的各向异性
“暖宝宝”发热包主要由铁粉、活性炭、
B 空气进入发热包后，铁粉发生析氢腐蚀放出热量
食盐和水组成
C SiO?可作光导纤维 二氧化硅中存在光的全反射，并且有硬度和柔韧度
D 放置较久的红薯比新挖的红薯更甜 久置后红薯中的淀粉水解，生成了有甜味的糖
6.下列有关离子方程式的书写正确的是
2-0H+co;-→2-○+HLO+CO?t
A.将足量的苯酚加入到碳酸钠溶液中：
B.用Na?SO?溶液吸收少量的Cl?: Cl+SO?-+H?O=2CI+So??+2H+
C.乙酰胺与氢氧化钠溶液共热:CH?CONHz+OH>CH?Coo-+NHs↑
D.用TiCl制TiO?·xH?O:TiCl?+(x+2)H?O=TiO?xH?O↓+4H++4CI
化学试题 第2页 共10页7.下列实验操作能达到预期目的的是
C
NaOH标准 C Fe
超分子 比溶液 2mL5% 2mL5%
H?O?溶液 H?O?溶液
③ 循 使用 环甲 氯 苯 仿 。① 溶于甲苯 煤油 0 0
溶于氯仿 G ② 超分子不溶于甲苯 醋酸、酚酞 5mLImol L1、 SmL0.1mol:L
溶液 NaOH溶液 NaHSO?溶液 NaHSO,溶液
不溶于氯仿
A.分离C6o和C70,操作①② B.测定c(CH?COOH) C.制备Fe(OH)? D.探究反应物浓度对化学
为过滤，操作③为蒸馏 并观察其颜色 反应速率的影响
8.达菲的主要成分为磷酸奥司他韦，奥司他韦被称为流感特效药，具有抗病毒的生物学活性，结构简式
如图所示，下列关于奥司他韦的说法正确的是
A.能与3molH?反应
B.分子中含有2个手性碳原子
C.1mol奥司他韦最多能与2moINaOH反应
D.可形成分子间氢键，不能形成分子内氢键
9.下列陈述1与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是
选项 陈述1 陈述Ⅱ
A 用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气 浓氨水具有碱性
1—溴丁烷与NaOH的乙醇溶液共热，将生成的
B
1—溴丁烷发生消去反应生成1—丁烯
气体直接通入酸性KMnO?溶液，溶液褪色
苯酚分子中，苯环上在羟基邻位、对位的H原子 苯环对羟基的影响，使邻、对位上的H
C
很容易与溴发生取代反应 原子活性增强
D 酸性：CF?COOH>CCI,COOH 电负性：F>Cl
10.钙震石是一种生产玻璃陶瓷的原料，所含M、Q、R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主
族元素，M是宇宙中含量最多的元素，Q是形成物质种类最多的元素，R的基态原子价层电子数为其
内层电子数的3倍，T、X、Y同周期，Q、X均与Y相邻，Z的原子序数等于M、R和T的原子序数
之和。下列说法正确的是
A.原子半径和离子半径均为：R<X<T
B.通过电解熔融X的氯化物获得X的单质
C.在R所在周期，第一电离能小于R的元素原子一共有5种
D. M与T形成的化合物可以与R的简单氢化物发生氧化还原反应
化学试题 第3页共 10页11.Na为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是
A.标准状况下，5.6LHCHO含有的质子数目为4NA
B.1mol基态氮原子的核外电子占据的原子轨道数目为4NA
C.常温下，1LpH=10的CH?COONa溶液中由水电离产生的H+数目为1×10?NA
D. SO?与H?S反应生成S,每消耗3.4gH?S,生成S单质的数目为0.15NA
12.部分含Mg或Al或Fe的物质，各物质所属类别与相应化合价的关系如图。下列推断合理的是
化合价+3
b
c
d
e
+2 g f
a
0-
单质 氧化物 盐 碱
A.在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化
B.若a在沸水中可生成e,则a→f的反应一定是化合反应
C.若b和d均能与同一物质反应生成c,则a一定是p区元素
D.加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红褐色分散系
13.某兴趣小组对有关氯气的制备和性质进行了多组实验。下列分析正确的是
丹浓盐酸
沾有无水CaCl?
的脱脂棉
①干燥红 ②湿润红
色布条 色布条
无水
NaOH
饱和 氯化钙
固体a 丰睡食盐水 溶液
甲 乙
湿润的淀粉
铁丝
KI试纸
(
蘸有KBr溶液
的棉球
NaOH NaOH
ui
溶液 溶液
丙 丁
A.甲中固体a可以是MnO?、KMnO?、漂粉精等
B.甲与丙组合，通过棉球和试纸的颜色能证明非金属性：CDBr>I
c.甲与乙组合，①处布条无明显现象，②处布条褪色，说明 Cl不具有漂白性
D.甲与丁组合，点燃酒精灯，硬质玻璃管中观察到铁丝剧烈燃烧，生成棕褐色的雾
化学试题 第4页共10页14.氢气选择性催化还原NO是一种比NH?还原NO更为理想的方法，备受研究者关注。以Pt-HY为催化
剂，氢气选择性催化还原NO在催化剂表面的反应机理如下图。下列说法正确的是
NO+O?
N?
N?O H?
NH?
NO H?O N?+H?O H NN
H NO+O? +H?O
N N
O H
Pt原子 H Pt原子
NO? NH NO? H
氢溢流-
Pt-HY界面 HY载体 Pt-HY界面
OPt原子 Pt-HY界面 HY载体
A.若2mol NO在催化剂表面参与反应，转移的电子数为4NA
B.在反应过程中，有3种分子的中心原子的杂化方式是sp3杂化
C.在反应过程中，Pt催化剂的主要作用是提供活性位点用于H?和NO的吸附与活化，
不参与电子转移
D.Pt原子表面上发生的反应有：N+N=N?、2H+O=H?O、NO+N=N?O、3H+N=NH?
15.利用H?O?在碱性条件下实现废水中Cr(Ⅲ)的回收，铬的去除率大于99.5其装置如图所示。
下列说法正确的是
H?O?
直流电源
◎ O-
石墨电极M 膜a 膜b 膜c 双极膜 石墨电极N
OH
H?O
H
缓冲室 Na?SO?溶液
稀Na?CrO?溶液
Na?SO?溶液
产品室 废水室
含Cr(III)的碱性废水
A.膜a、膜b均为阳离子交换膜
B.反应一段时间后，阴极区溶液的pH减小
C.废水室中反应的离子方程式为2Cr(OH),+3H?O?+40H?=2Cro??+8H?O
D.通电过程中石墨电极N上每产生33.6L(标准状况)气体，双极膜内减少27gH?O
化学试题 第5页 共 10页16.已知电解质溶液的导电能力越强，电导率越大。常温下，将0.1mol-L?1盐酸分别滴入20.00mL0.1mol-L'
某有机胺溶液和20.00mL0.1mol·L'NaOH溶液中，测得溶液pOH、电导率随滴入盐酸体积变化如图所
示(已知：该有机胺在水中主要以RNH?·H?O形式存在，电离方式与NH?·H?O相似)。
下列说法正确的是
pOH[ d 电导率
c
M
B
7.0
②
4.5
① N
1.0 b
0 V? 10.00 20.00 些酸mL
A.图中表示盐酸滴定有机胺溶液的曲线是N和①
B.常温下，RNH?·H?O的电离平衡常数约为10??molL
C.若将b、d点对应的溶液混合，混合液中c(RNH?H?O)<c(RNH?)
D.a、b、c、d四点对应的溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为dcab
化学试题 第6页 共10页二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17.(14分)
配离子在中学化学实验中应用广泛。
1.银镜反应
利用2??AgNO?溶液配制银氨溶液，进一步与葡萄糖溶液混合水浴加热，可得到光亮均匀的银镜。
(1)配制2??AgNO?溶液用到的仪器有_____(填字母)。
&
100mL.
20℃
A B C D E
(2)在洁净的试管中加入1mL2??AgNO?溶液，然后一边振荡试管，一边逐滴加入2??氨水，直到
__为止(填实验现象),即可得到银氨溶液。
(3)查阅资料发现析出光亮均匀银镜的其中一个原因是：溶液中存在解离平衡[Ag(NH?)2] Ag?+2NH?
K=8.9×10-8,随着Ag+参与银镜反应，解离平衡正向移动，保证__基本不变且较小，实现析出银镜
的速率恒定且缓慢，使得银镜光亮均匀。
II.铁钉镀铜
借鉴(3)的思路，甲同学设计一个铁钉镀铜的电化学装置，实现铁钉上析出光亮均匀的铜。
(4)先对铁钉进行预处理：利用_____(填试剂，下同)除去铁钉表面的油污，利用___除去铁锈。
(5)画出该电化学装置示意图并做相应标注。
Ⅲ.离子检验
(6)用K?[Fe(CN)?]溶液验证牺牲阳极法。
①初步实验 如图1连接装置，往Fe电极区滴入2滴K?[Fe(CN)?]溶液，溶液无明显变化。但30分钟
后出现蓝色沉淀，以下对产生蓝色沉淀的原因进行探究。
④
0
Zn- -Fe
经过酸
化的3%
NaCl溶液
图1
②提出猜想 猜想a:金属Zn未能起到保护Fe的作用；
猜想b:[Fe(CN)?]3-解离平衡发生移动并进一步反应。
③分析讨论 结合金属活动性顺序，乙同学认为猜想a不合理；查阅资料，获悉猜想b合理，基于猜
想b分析产生蓝色沉淀的原因：___。(用文字和离子方程式解释)
④教师指导 配离子参加反应时可能存在解离平衡移动的过程，需要具体问题具体分析。
⑤实验小结 猜想a不成立，猜想b成立。
⑥优化实验 基于以上分析讨论，乙同学在不改变图1装置的基础上重新设计实验，成功验证了牺牲
阳极法能够保护铁。请写出优化的实验方案：___。
化学试题 第7页 共10页18.(14分)
2025年宁德时代推出的第二代钠电池，Na?ZrCl?作为固态电解质，工业上以天然锆英石(主要成分为
ZrSiO4,含有Fe?O?、Cr?O?、Pb?O4、SiO?等杂质)为原料生产Na?ZrCl?的工艺流程如下：
硝酸浓盐酸 PbO 氨水 C+CI 氢气 NaCI
特定条件
锆英石- 溶浸 沉铅 调pH 煅烧 高温氯化 还原 升华 化合 →NaZrCl
滤渣1 PbCL 滤液
已知：
①“溶浸”后溶液中金属元素的存在形式为ZrO2+、C3+、Fe3、[PbCla]2;
②“煅烧”后固体主要成分为ZrO?、Fe?O?和Cr?O?;
③“还原”前后相关物质升华温度及沸点如图；
□升华温度
温度/℃ 沸点
1300
1150
700
331 315
ZrCIFeCI? CrCI, FeCL CrCI.
回答下列问题：
(1)Pb?O?在“溶浸”时生成一种黄绿色气体，发生的离子方程式为_______。
H,H0=18,
(2)“调pH”后，废液中· 则废液中c(Fe3)为____mol-·L1。
(已知：25℃时，Kp[Fe(OH)?]=4.0×10-38,K,(NH?·H?O)=1.8×10??)
(3)“高温氯化”时，ZrOz转化为ZrCl4,同时生成一种还原性气体，该反应的化学方程式为______。
(4)CrCl?的沸点远高于FeCl?的原因可能是______;“还原”的主要目的是________。
(5)Na?ZrCl?晶体可传导O2,利用Na?ZrCl?晶体做固体电解质电解，将废气中的氮氧化物(NO×)转化
为无污染气体，则阴极的电极反应式为______。
I
Zr
o O 9 6 OP
0
o OH
0
0
(6)某含锆的结合剂是一种平面层状材料，其晶体部分结构如上图。该结合剂的化学式为______。
化学试题 第8页 共10页19.(14分)
“氢能源”的开发利用意义重大。某些醇在一定条件下可以重整制氢。
1.乙醇与水催化重整制氢发生如下反应：
反应① C?H?OH(g)+H?O(B)一2CO(g)+4H?(g) △H?=+255.7kJ·mol
反应② CO(g)+H?O(g)一CO?(g)+H?(g)
反应③ C?H?OH(g)+3H?O(g)一2CO?(B)+6H?(g) △H?=+173.3kJ-mol?
(1)反应②的△H?=_______,反应③在_______(填“较高温度”“较低温度”或“任何温度”)
下自发进行。
(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法不正确的有_____(填字母序号)。
A.若反应在恒容体系中进行，根据气体密度不变可判断反应达到平衡状态
B. 减小容器体积增大压强，反应②的平衡不移动
C.其他条件不变，选用更合适的催化剂，H?的平衡产率可以继续增大
D.降低反应温度，反应①②③的正、逆反应速率都减小
(3)在恒压150kPa的密闭容器中，将C?H?OH(g)、H?O(g)和氩气分别按n(C?H?OH):n(H?O):n(Ar)为
1:3:1和1:3:2投料，发生上述3个反应，测得乙醇平衡转化率随温度的变化如图1所示。
100 L
乙醇的平衡转化率% 6
M L?
80
①
4 (550,5.0).
n/mol
60 N(573,60) CO?(550.2.2)
2
40
② ③
(550,0.4)-
20 400
400500 550 600 650700
T/℃
0 573 TYK
图1 图2
(a)表示n(C?H?OH):n(H?O):n(Ar)=1:3:1投料的为__(填“L?”或“L2”)曲线，判断的依据是_____。
(b)若反应开始通入的混合气体的总物质的量为a mol,其中C?H?OH为1mol,则N点C?H?OH的分压为
_______kPao(分压=总压×物质的量分数，结果用含a的代数式表示)
.丙三醇(C?H?O?)与水蒸气重整获得H?过程中的主要反应如下：
反应④ C?H?O?(g)=3CO(g)+4H?(g) △H>0
反应⑤ CO(g)+H?Og)=CO?(g)+H?(g)△H<C
反应⑥ CO?(B)+4H?(g)=CH?(g)+2H?O(g)△H<0
(4)1.0×10Pa条件下，ImolC,H?O?和9molH?O发生上述反应达平衡状态时，体系中CO、H?、CO?和CH?
的物质的量随温度变化的理论计算结果如图2所示。
(a)根据图中信息可判断，其他条件不变，在400～550℃范围，平衡时H?O的物质的量随温度升高而_
(填“增大”“减小”或“不变)。
(b)图中曲线③对应的物质为_________(填化学式),试计算550℃时反应⑥的Kx(Kx是以平衡时
各物质的物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数),写出计算过程，结果用计算式表示。
化学试题第9页 共10页20.(14分)
在过渡金属催化剂的作用下，炔烃、CO与亲核试剂(醇、胺等)通过发生羰化反应可以合成酯或
酰胺，反应如下图：
co+ chson
0
化，
O、 +
反应I:
0
(羰化酯化反应) 0
1a 2 3a 4a 4a'
(产率98%) (产率2%)
O=
+co+m,继化
反应Ⅱ: +
NH
(羰化胺化反应)
O
1b 2 3b
4b 4b'
(产率95%) (产率5%)
回答下列问题：
(1)物质la的名称为_____。
_____
(2)可以用来区分反应I中的主产物4a和副产物4a'的现代化仪器是_______。
(3)物质4b中，含有的官能团名称为____,碳原子的杂化方式为____。
(4)下列说法正确的是______。
A.反应I中催化剂对产物的选择性：4a'>4a
B.产物4b可存在分子间氢键
C.物质4a'中所有的碳原子和氧原子不可能在同一平面上
D. la、2、3a生成4a的反应是一个原子利用率100??反应
(5)写出4a的同分异构体，满足下列条件的有_____种(不考虑顺反异构)。
①能与NaHCO?溶液反应；
②能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应。
(6)参考上述信息，合成化合物4c。
+ CO + 催化剂
?
____、___·
1e 2 3c 4c
①1c(含苯环)和3c的结构简式为：
②以苯乙烯为原料分两步合成1c,第一步的反应类型为____________,第二步反应的
化学方程式为_________
化学试题第10页 共10页
