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绝密启用前
2024-2025 学年度下学期 2. 、 、 均是原电池中的正极材料，其制备方法为：在三乙烯四
广东省三校二月第一次模拟考试
高三年级 胺 分子式为 ，作为助溶剂 中水热法合成 ，然后控温 分别在 溶液、
化学 试题
参加学校：诺德安达学校、金石实验中学、英广实验学校 溶液、 溶液中反应 小时。该过程中涉及的元素属于短周期元素的有( )
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
A. 种 B. 种 C. 种 D. 种
注意事项: 3.生活处处都伴随有化学，以下有关说法不正确的是( )
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
A. 天然金刚石形成于地壳中 B. 液晶介于液态和晶态之间，可用于制
2.回答选择题时，选出每小题答案后，请2B用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试 造显示器
卷上无效。
C. 细胞双分子膜的两边都亲水 D. 生物机体可以产生具有光学活性的分
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
子
4.设 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
一、单选题：本大题共16小题，共44分。
A. 标准状况下， 、 的混合气体与 中所含原子总数均为
1.工业制备盐酸以 和 为原料。实验室将在空气中点燃的气体 缓慢伸入集
B. 常温下， 的 溶液中由水电离出的 个数为
气瓶中模拟制备少量 如图所示 ，下列说法不合理的是( )
C. 标准状况下， 的 和 的混合气体中所含中子数和原子数的差值为
D. 将 溶液制成胶体，所得 胶体粒子数为
A. 气体 是
5.下列说法正确的是( )
B. 工业上不能采用混合光照的方法制备
A. 光伏发电是将化学能转化为电能
C. 反应过程中集气瓶口有白雾生成
B. 钢铁吸氧腐蚀正极的电极反应式是
C. 通过电解 水溶液的方法生产金属钠
D. 实验方案会用到 等图标进行提示
D. 铅蓄电池的负极材料是 ，正极材料是
6.用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是( )
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A. 用甲装置进行已知浓度的 溶液滴定未知浓度的硫酸
B. 用乙装置收集 气体
C. 用丙装置制备气体并对生成的气体体积进行测量，可以减少误差
D. 用丁装置灼烧碳酸钠晶体
下列说法不正确的是( )
7.下列叙述错误的是( )
A. 天门冬氨酸难溶于乙醇、乙醚
A. 二氧化碳分子的比例模型： B. 的化学性质与 基本相同
B. 的目的是为了保护氨基
C. 反应过程中包含了取代反应、消去反应
C. 的电子式： D. 中含有非极性共价键
D. 相同物质的量的阿斯巴甜分别与盐酸和氢氧化钠充分反应，消耗 与 的物质的量
8.阿斯巴甜是市场上主流甜味剂之一，以下是以天门冬氨酸为原料合成阿斯巴甜的路线。 之比为 ：
9.设 是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A. 离子含有的核外电子数为
B. 常温常压下， 乙烯中 键数为
C. 的硫酸溶液中含有的 离子数为
D. 中含有的质子数为
10.常压下羰基化法精炼镍的原理为： 。 时，该反应的
平衡常数 已知： 的沸点为 ，固体杂质不参与反应。
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第一阶段：将粗镍与 反应转化成气态 ；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至 制得高纯镍。
下列判断正确的是( )
A. 降低 ，平衡逆向移动，反应的平衡常数减小
A. 用下图装置可以制备沉淀
B. 第一阶段，在 和 两者之间选择反应温度，选
B. 配制 溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度
C. 第二阶段， 分解率较低 C. 溶液中滴加 溶液会生成红色沉淀
D. 向 溶液中加入少量铁粉是为了防止 被氧化 某温度时，向 恒容密闭容器
D. 该反应达到平衡时， 中充入 ，发生反应
13.下列方案设计、现象和结论都正确的是( )
11.下列离子方程式的书写正确的是( )
目的 方案设计 现象和结论
A. 电解氯化镁溶液的阴极电极反应式：
检验某无色溶 若有白色沉淀生成，
取少量该溶液于试管中，加稀硝酸酸化，再加入
液中是否含有 则该溶液中一定含有
硝酸钡溶液
B. 惰性电极电解饱和食盐水：
探究不同金属 取 支试管，向 支试管中各加入
离子对 溶液，分别向试管中各加入 相同时间内产生气泡
C. 醋酸与乙醇混合、浓硫酸催化加热：
分解速率的影 溶液和 多的，则催化效果好
响 溶液
判断某有机物 取 样品溶液于试管中，加入 滴新制氢 若产生砖红色沉淀，
是否为醛类 氧化铜，加热 则该有机物属于醛类
若通入气体后品红溶
D. 硫酸铝和小苏打溶液混合：
检验某无色气 液褪色，加热该褪色
将气体通入品红溶液中，再加热
体是否为 溶液能恢复红色，则
12.下列关于 、 性质实验的说法错误的是 ( ) 一定为
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16.锌铁液流电池由于安全、稳定、电解液成本低等优点成为电化学储能热点技术之一，如图
A. B. C. D.
为以 和 作为电极氧化还原电对的碱性锌铁液流电池放电
14.如图 、 、 、 为四种物质，若箭头表示能一步转化的
常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是( ) 时工作原理示意图。
选项
A. B. C. D.
15. 是一种新型的电解质锂盐，具有较高的电化学
稳定性和电导率，被广泛用于目前的锂电池中。 的
结构如图所示，其中 、 、 、 为位于同一短周期元素，
原子核外的 轨道与 轨道上的电子数之比为 ： ，下列
叙述正确的是( )
已知：聚苯并咪唑 膜允许 离子通过。下列说法正确的是( )
A. 、 、 简单气态氢化物的沸点：
A. 充电过程中，总反应为
B. 、 两元素组成的分子一定为非极性分子
C. 该化合物中有极性键、非极性键、配位键和离子键
B. 放电过程中，左侧池中溶液 逐渐减小
D. 该化合物中所有原子的最外层均满足 电子稳定结构
C. 充电过程中，当 通过 膜时，导线中通过
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为 ______。
D. 充电过程中，阴极的电极反应为
滤液 进行如下所示处理可以制得 。滤液 溶液 。
二、流程题：本大题共1小题，共14分。
操作 是 ______，过滤，洗涤，干燥。
17.某工厂从废含镍有机催化剂中回收镍的工艺流程如图所示 已知废催化剂中含有
在强碱溶液中用 氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料 ，该反应的
离子方程式是 ______。
及一定量的 、 、 和有机物，镍及其化合物的化学性质与铁的类似，但 的性质
较稳定 。回答下列问题： 三、实验题：本大题共1小题，共16分。
18.验证氧化性Cl > Fe3+ > SO ，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已
2 2
略，气密性已检验）。
已知：部分阳离子以氢氧化物的形式完全沉淀时的 如下表所示。
沉淀
物
为 号元素，写出 原子基态电子排布式 ______，用乙醇洗涤废催化剂的目的是
______，从废液中回收乙醇的方法是 ______。
为提高酸浸速率，可采取的措施有 ______ 答一条即可 。
硫酸酸浸后所得滤液 中含有的金属离子是 ______，向其中加入 反应的离子方程式
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（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性：
过程Ⅳ B溶液中含有的离子 过程Ⅵ B溶液中含有的离子
甲 有Fe3+无Fe2+ 有
乙 既有Fe3+又有Fe2+ 有
丙 有Fe3+无Fe2+ 有Fe2+
Cl > Fe3+ > SO 的是________（填“甲”“乙”“丙”）。
2 2
四、简答题：本大题共2小题，共26分。
19.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： ，其
化学平衡常数 和温度 的关系如表：
实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹K~K ，通入一段时间N，再将T型导管插入B中，继续通入N，然后关闭
1 4 2 2
回答下列问题：
K、K、K。
1 3 4
Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。
该反应的化学平衡常数表达式为 ______ ，该反应为 ______ 反应 填吸热或放热 。
Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K。
2
Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。
若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数 ______ 填序号 。
Ⅴ．打开弹簧夹K、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K。
3 3
Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。 一定不变 一定减小 可能增大 增大、减小、不变皆有可能
（1）过程Ⅰ的目的是_________________________________________。
能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 ______ 。
（2）棉花中浸润的溶液化学式为_________________________。
（3）A中发生反应的化学方程式为_____________________________。
（4）过程Ⅳ中检验其中Fe3+和 Fe2+的试剂分别为___________和__________。 容器中压强不变 混合气体中 不变
确定有Fe3+和 Fe2+现象分别是_______________和____________________。
（5）过程Ⅵ，检验B溶液中是否含有SO 2-的操作是_____________________。
4
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为 ，该反应中新形成的化学
将不同量的 和 分别通入到体积为 的恒容密闭容器中，进行反应 键有 ______ 。 填标号
A. 键
，得到如表三组数据：
B.配位键
起始量 平衡量 C.非极性键
实验组 温度 达到平衡所需时间
D. 键
向 溶液中通入足量 可生成配合物 。与 互为等电子体的
实验 中平衡时 的物质的量是 ______ 。
一种分子为 ______ 填化学式 ； 与 的空间构型都是三角锥形，但 不易与
形成配离子的原因是 ______ 。
通过计算可知， 的转化率实验 ______实验 填“大于”、“等于”或“小于” 。
氧化亚铜 可用于陶瓷、固体整流器，其晶胞结构如图所示。
实验 达到平衡所需时间 ______ 填“大于”、“等于”或“小于” 。
20.铜及其化合物在化工、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
原子核外电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用 ______ 摄取铜元素的原子光谱；
基态 原子核外电子的空间运动状态有 ______ 种。
可用于防止合成氨反应的催化剂中毒。该化合物中元素的第一电离能
最大的是 ______ ，碳原子的杂化轨道类型有 ______ 。 除去 的反应 该晶胞原子坐标参数 为 ； 为 ； 为 。则 原子的坐标参数为
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______ ，它代表 ______ 原子。
若晶胞参数为 ，阿伏加德罗常数的值为 ， 晶体密度 为 ______ 。
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键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
1.【答案】 3.【答案】
【解析】解： 气体 是 ，故A错误； 【解析】解： 天然金刚石形成于地幔，不是地壳，故A错误；
B.与 的混合气体在光照条件下发生爆炸化合生成氯化氢，工业上不能采用混合光照的方法 B.液晶介于液态和晶态之间的有机化合物，既具有液体的流动性，又具有晶体的光学性质，可
制备 ，故B正确； 用于制造显示器和高强度纤维，故B正确；
C.反应生成 ，故在集气瓶口有白雾生成，故C正确； C.根据相似相溶原理，细胞内外均有大量的水，磷脂分子的亲水性部分会分布于细胞膜的两侧，
疏水部分会集中于磷脂双层的内侧，细胞双分子膜的两边都亲水，故C正确；
D.含有手性碳的分子具有光学活性，生物机体可以产生具有光学活性的分子，故D正确；
D.该反应发生燃烧反应且氯气有毒，故需要 等图标进行提示，故D正确； 故选： 。
A.天然金刚石形成于地幔；
故选： 。 B.液晶介于液态和晶态之间的有机化合物；
纯净的氢气能够在氯气中安静的燃烧，发出苍白色的火焰，在光照条件下氢气与氯气化合发生 C.细胞内外均有大量的水，根据相似相溶原理；
爆炸生成氯化氢，据此判断。 D.含有手性碳的分子具有光学活性。
本题考查了氯气的性质，明确氢气与氯气的反应及现象即可解答，题目简单。 本题考查物质的组成和性质，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题比较简单。
2.【答案】 4.【答案】
【解析】解：短周期元素包含第一、二、三周期，题中涉及的元素有 、 、 、 、 、 【解析】解： 乙炔与乙烷含有原子个数不同，二者比例不确定，无法计算含有原子个数，
、 、 ，其中 为第一周期元素， 、 、 、 为第二周期元素， 为第三周期 故A错误；
元素， 和 为第四周期元素，所以属于短周期元素的有 、 、 、 、 、 ，共
B. 的 溶液中氢离子的浓度为： ，而水电离出氢离子浓度等于氢氧
种，故A正确，
故选： 。
根离子浓度，所以 溶液中水电离出的 个数为 ，故B错误；
短周期元素包含第一、二、三周期，题中涉及的元素有 、 、 、 、 、 、 、
，结合元素在周期表中的位置判断。
C.标准状况下， 的气体的物质的量 ，原子的物质的量为：
本题考查元素周期表的结构与应用，为高频考点，把握周期表的结构及元素的位置为解答的关
，中子的物质的量为： ，所以标准状况下， 的
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D.铅蓄电池的负极材料是 ，正极材料是 ，故D错误；
和 混合气体所含中子数和原子数的差值为 ，故C正确；
故选B．
A.光伏发电是将光能转化为电能；
D.将 溶液制成胶体，所得 胶体粒子数小于 ，故D错
B.铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应；
误；
C.工业上采用电解熔融氯化钠的方法冶炼钠；
故选： 。
D.铅蓄电池的负极材料是 ，正极材料是 ．
A.未确定乙炔与乙烷比例，无法计算所含原子个数；
本题考查原电池原理、金属腐蚀与防护、金属冶炼等知识点，为高频考点，侧重考查学生分析
判断能力，明确原电池原理及金属性质是解本题关键，会根据金属活泼性强弱选取金属的冶炼
B. 的 溶液中氢离子的浓度为： ，而水电离出氢离子浓度等于氢氧
方法，难点是电极反应式的书写．
6.【答案】
根离子浓度，所以 溶液中水电离出的 个数为 ；
【解析】解： 溶液呈碱性，不能使用酸式滴定管，故A错误；
B. 的密度比空气大，收集 时需要采用向上排空气法，图示装置中导管应该采用“长
C.标准状况下， 的气体的物质的量 ，原子的物质的量为：
进短出”的方式，故B错误；
，中子的物质的量为： ；
C.橡皮管可平衡气压，便于液体顺利流下，则对生成的气体体积进行测量可以减少误差，故C
D.胶体微粒是多个氢氧化铁的集合体．
正确；
本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，明确物质的结构
D.二氧化硅与碳酸钠反应，应选铁坩埚灼烧碳酸钠晶体，故D错误；
组成，熟悉以物质的量为核心计算公式是解题关键，题目难度不大．
故选： 。
5.【答案】
A.氢氧化钠溶液呈碱性，应该选用碱式滴定管；
【解析】解： 光伏发电是将光能转化为电能，不属于原电池原理，故A错误；
B.二氧化氮的密度大于空气，导管应该长进短出；
B.铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应，正极反应式为
C.橡皮管可平衡气压，便于液体顺利流下；
D.碳酸钠呈碱性，应该选用铁坩埚。
，故B正确；
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备、实验技能为解答
C.工业上采用电解熔融氯化钠的方法冶炼钠，如果电解氯化钠溶液时，阴极上氢离子放电生成
的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
氢气而得不到 ，故C错误；
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7.【答案】 能与 以 ： 反应，羧基、酰胺基水解生成的羧基、酯基水解生成的羧基都能与
【解析】【分析】 以 ： 反应，所以消耗 与 的物质的量之比为 ： ，故D正确；
本题考查了常见化学用语的表示方法，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题 故选： 。
培养了学生的分析能力及灵活应用能力，题目难度不大。 根据图知，反应 为取代反应，反应 为羧基的脱水反应，根据反应 前后物质的结构简式
【解答】
A.二氧化碳是直线形分子，碳原子半径大于氧原子，则二氧化碳分子的比例模型为： ，
结合分子式知， 的结构简式为 ，反应 为取代反应。
故A正确；
本题考查有机物的合成，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确反应中官能团、结构
B. 与 具有相同的质子数，属于同种元素，化学性质基本相同，故B正确；
变化并正确推断物质是解本题关键，知道每一步发生的反应。
9.【答案】
C.过氧化氢是共价化合物，电子式为 ，故C错误；
【解析】解： 、铝离子的核外有 个电子，故 铝离子的核外有 个电子，故A错
误；
B、常温常压下，气体摩尔体积大于 ，故 乙烯的物质的量小于 ，故含有
D. 的结构为 ，含有 非极性共价键，故D正确；
的 键个数小于 个，故B错误；
故选C。
C、 的硫酸溶液中，氢离子浓度为 ，故 溶液中含有的氢离子的物质的量
8.【答案】
【解析】解： 常温下，天门冬氨酸微溶于水，难溶于乙醇、乙醚，溶于沸水，故A正确； 为 ，故个数为 个，故C错误；
B. 将氨基转化为酰胺基， 将酰胺基转化为氨基，则 的目的是为了保护氨基，故B正 D、 水的物质的量为 ，而水中含 个质子，故 水中含 个质子，故D正确．
确； 故选D．
C.都是取代反应，没有消去反应，故C错误； A、铝离子的核外有 个电子；
D.相同物质的量的阿斯巴甜分别与盐酸和氢氧化钠充分反应，氨基、酰胺基水解生成的氨基都
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D.达到平衡时，不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比。
B、常温常压下，气体摩尔体积大于 ；
本题考查化学平衡的影响因素，为高频考点，把握 与温度的关系、温度对平衡移动的影响为
解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意习题中的信息，选项C为解答的难点，题目难
C、 的硫酸溶液中，氢离子浓度为 ；
度不大。
D、求出水的物质的量，然后根据水中含 个质子来分析．
11.【答案】
本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度
【解析】解： 电解氯化镁溶液的阴极氢离子得到电子生成氢气，氢氧根离子与镁离子生成
不大．
10.【答案】 氢氧化镁沉淀，正确的电极反应式： ，故A错误；
【解析】解： 平衡常数与温度有关，则降低 ，平衡向正向移动，反应的平衡常数不 B.惰性电极电解饱和食盐水，水不能拆开，正确的离子方程式为：
变，故A错误；
，故B错误；
B. 的沸点为 ，应大于沸点，便于分离出 ，则一阶段，在 和 C.醋酸与乙醇混合、浓硫酸催化加热，反应的离子方程式为：
两者之间选择反应温度，选 ，故B正确；
，故C正确；
C.加热至 制得高纯镍，可知第二阶段， 分解率较大，故C错误； D.硫酸铝和小苏打溶液混合，碳酸氢根离子不能拆开，正确的离子方程式为：
D.达到平衡时，不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，则该反应达到平衡时
，故D错误；
，故D错误； 故选C．
A.阴极镁离子不放电，水电离的氢离子得到电子生成氢气；
故选： 。
B.电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气；
A.平衡常数与温度有关；
C.醋酸与乙醇在浓硫酸存在条件下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；
B. 的沸点为 ，应大于沸点，便于分离出 ； D.小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢根离子不能拆开．
本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方
C.由加热至 制得高纯镍分析；
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程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成 的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符 14.【答案】
合原化学方程式等．
【解析】解： 燃烧生成 ，且 在常温下不能直接生成 ，则常温下不能
12.【答案】
发生图中转化，故A不选；
【解析】A、先打开止水夹 ，然后在关闭止水夹 ，可以制备沉淀 ，故A正确；
B. 燃烧生成 ，氯化钠无法一步转化为过氧化钠，则常温下不能发生图中转化，故B
B、配制 溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中， 可以防止铁离子的水解；故B正 不选；
确； C. 燃烧生成二氧化硫，且 在常温下不能转化为 、 ，则常温下不能发生图中转
C、 溶液中滴加 溶液会生成红色的硫氰化铁，而硫氰化铁能溶于水，不是沉淀；
化，故C不选；
故C错误；
D. 与 反应生成 ， 与 反应生成 ， 与硫酸反应生成
D、由于加入少量铁粉后能发生 ，所以可以防止 被氧化，正确。
， 与氯化钡反应生成 ， 与 反应生成 ，
答案选C。
13.【答案】
与硫酸反应生成 ，反应均可在常温下进行，故D选；
【解析】解： 硝酸能将亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子氧化为硫酸根离子，根据实验现象
故选： 。
不能确定原来溶液中含有硫酸根离子，应该用盐酸酸化，故A错误；
B.两种盐中金属阳离子和酸根离子都不同，所以不能探究金属阳离子对化学反应速率的影响，
A. 燃烧生成 ，且 在常温下不能直接生成 ；
故B错误；
B. 燃烧生成 ，氯化钠无法一步转化为过氧化钠；
C.含有醛基的物质不一定属于醛，如 、 都能和新制氢氧化铜悬浊液发生氧
C. 燃烧生成二氧化硫，且 在常温下不能转化为 、 ；
化反应生成砖红色沉淀，故C错误；
D. 与 反应生成 ， 与 反应生成 ， 与硫酸反应生成 ， 与氯化钡反
D.二氧化硫具有漂白性，但二氧化硫的漂白性不稳定，受热易恢复原来的有色，根据实验现象
应生成 ， 与 反应生成 ， 与硫酸反应生成 。
知，气体为二氧化硫，故D正确；
本题考查物质的性质及相互转化，综合考查元素化合物知识，把握发生的化学反应及反应条件
故选： 。
为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答
15.【答案】
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【解析】解： 和 均能形成分子间氢键，使其沸点升高，且 形成的氢键数目比
D.充电过程中， 是阴极，电极方程式为： ，故D错误；
多，因此最简单氢化物的沸点顺序为： ，故A错误；
故选： 。
B. 、 分别为 、 ，通常可形成化合物 、 ，而 为极性分子，故B错误；
C.根据结构图，可知该化合物中有极性键、非极性键、配位键和离子键，故C正确；
是活泼电极，放电过程中 是负极， 失去电子生成 ，电极方程式为
D.化合物中 的最外层不满足 电子稳定结构，故D错误；
故选： 。
；惰性电极为正极， 得到电子生成 ，
原子核外的 轨道与 轨道上的电子数之比为 ： ，则 元素是 ， 、 、 、 是
位于同一短周期元素，由结构图可知， 形成 个共价键，则 元素是 ； 能形成 个共价
电极方程式为： 。
键，则 元素是 ； 元素是 ，其中 个 与 形成配位键。
本题考查化学电源新型电池，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明
本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子核外电子排布、离子结构推断元素为
确原电池工作原理为解题关键，注意结合电解质条件书写电极反应式，题目难度中等。
解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
16.【答案】 17.【答案】 或 ；溶解并除去有机物杂质；蒸馏
【解析】解： 由分析可知，放电过程中，总反应为：
将废催化剂粉碎或适当地提高硫酸的浓度、浸泡时的温度
，故A错误；
B.放电过程中，左侧惰性电极为正极，右侧 是负极，负极电极方程式为： 、 、 ；
，该过程需要的 由左侧池经过聚苯并咪唑 膜进入
蒸发浓缩、冷却结晶
右侧池，左侧池中溶液 逐渐减小，故B正确；
C.充电过程中， 是阴极，电极方程式为 ，该过程生成的
【解析】【分析】
一半进入左侧池，当 通过 膜时，导线中通过 ，故C错误；
本题以工艺流程为载体，考查了物质分离提纯、化学反应速率影响因素、沉淀转化、化学计算、
氧化还原反应配平等，是高考常考题型，综合性较强，涉及知识面较广，侧重考查学生对知识
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的迁移应用，关键是对工艺流程理解分析，难度中等。
由溶液得到晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶，所以操作 的名称是蒸发浓缩、冷却结
【解答】
晶；
用乙醇洗涤溶解并除去有机物杂质，“酸浸”时主要是溶解镍金属和铁、 单质，只有
在强碱溶液中用 氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料-- ，该反应的
不与硫酸反应，过滤得到滤渣 是 ；滤液 加入 的目的是将 氧化为 ，
溶液调节 ，使溶液中 、 转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，通过过滤而除去，
离子方程式是： 。
由表中数据，加入试剂 的目的是将镍转化为 ，故 是碱类物质； 转化 18.【答案】（1）排除装置中的空气；
（2）NaOH；
为单质镍的方法是先将其加热使其转化为 ，然后用还原剂进行还原，如通过铝热反应。
（3）MnO +4HCl（浓） MnCl +Cl↑+2H O；
2 2 2 2
镍为 号元素，根据核外电子排布规律可知电子排布式为 或
（4）KSCN溶液；铁氰化钾；溶液变红；出现蓝色沉淀；
，用乙醇洗涤的目的是溶解并除去有机物杂质，利用蒸馏的方法可将乙醇与其他有 （5）向D试管中加入适量盐酸，再加BaCl 2 溶液，若有白色沉淀产生，说明溶液中含有
SO 2-；
4
机物分离开；
（6）乙、丙 。
【解析】【分析】
将废催化剂粉碎或适当地提高硫酸的浓度、浸泡时的温度均可提高酸浸速率；
本题考查性质实验方案的设计及氧化还原反应，明确装置的作用及发生的反应是解答的关键，
注意氧化性的比较是解答的难点，题目难度中等。
依据分析可知滤液 中可能含有的金属离子是 、 、 ，加入 的目的是
【解答】
将 氧化为 ，有利于分离，反应离子方程式为：
（1）打开K～K，通入一段时间N，目的是排出装置中的空气，
1 4 2
故答案为：排出装置中的空气；
，由表中数据及流程图知，加入试剂 的目的是将镍
（2）棉花中浸有NaOH溶液，吸收多余氯气、二氧化硫，防止污染空气，
故答案为：NaOH；
转化为 ，故 是碱类物质， 可以为 ；
（3）A中发生二氧化锰与浓盐酸的反应，生成氯化锰、氯气、水，该反应为：MnO +4HCl
2
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（浓） MnCl +Cl↑+2H O， ；大于；小于
2 2 2
【解析】解： 反应的化学方程式为 ，则
故答案为：MnO +4HCl（浓） MnCl +Cl↑+2H O；
2 2 2 2
（4）检验三价铁用KSCN溶液，三价铁离子遇KSCN溶液立即出现血红色，检验二价铁用铁
，由表中数据可知升高温度平衡常数减小，说明正反应放热，平衡正向移
氰化钾，铁氰化钾溶液与亚铁离子生成蓝色沉淀，
动，如温度不变，则平衡常数不变，如降温，则平衡常数增大，正向移动，平衡常数不可能减
故答案为：KSCN溶液；铁氰化钾；溶液变红；出现蓝色沉淀；
小，只有 正确，
（5）在检验SO 2-时，加入氯化钡之前要先加盐酸以排除CO2-离子的干扰。即向D试管中先加
4 3
盐酸酸化，无现象，再加氯化钡溶液，出现白色沉淀，说明含有SO 2-；
4 故答案为： ； 放热； ；
故答案为：向D试管中加入适量盐酸，再加BaCl 溶液，若有白色沉淀产生，说明溶液中含有
2
SO 2-；
4 反应前后气体的体积不变，无论是否达到平衡状态，容器中压强都不变，不能判断是否
（6）甲的结论：Ⅳ中B溶液含有铁离子说明氧化性Cl＞Fe3+，Ⅵ中B溶液含有硫酸根离子，
2
达到平衡状态，故错误；
若B溶液中氯气有剩余，则氯气会氧化二氧化硫生成硫酸根离子，不能判断氧化性Fe3+＞
SO ；乙的结论：Ⅳ中B溶液含有Fe3+和Fe2+，说明氧化性Cl＞Fe3+且氯气不足，所以Ⅵ中B
2 2 混合气体中 不变，可说明达到平衡状态，故正确；
溶液含有硫酸根离子，则一定是Fe3+氧化二氧化硫为硫酸根离子，所以判断氧化性Fe3+＞SO ，
2
因此可得氧化性Cl＞Fe3+＞SO 的结论；丙的结论：Ⅳ中B溶液含有铁离子说明氧化性Cl＞
2 2 2 ，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故正确；
Fe3+，Ⅵ中B溶液含有Fe2+，若是氯气氧化二氧化硫，不会有Fe2+生成，说明铁离子与二氧化
硫发生氧化还原反应，Fe3+被还原为Fe2+，所以氧化性Fe3+＞SO ，因此可得氧化性Cl＞Fe3+＞
2 2 ，不能说明是否达到平衡状态，故错误；
SO 的结论，所以能够证明氧化性：Cl＞Fe3+＞SO 的是乙、丙，
2 2 2
故答案为： ；
故答案为：乙、丙。
19.【答案】 ；放热； ； 实验 中平衡时 的物质的量为 ，可知消耗 ，可计算平衡时
； 的物质的量为 ，
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故答案为： ；
【解析】解： 原子核外电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取铜元素
实验 中 的转化率为 ，实验 中 的转化率为 ，则 的
的原子光谱；基态 原子核外电子 ，空间运动状态即为已填入电子的轨道，有
转化率大于 ，故答案为：大于；
，
与 相比较，二者起始物质的量相同，但 的温度较高，反应速率较大，则 用的时间
故答案为：光谱仪； ；
较小，故答案为：小于。
依据非金属性判断第一电离能，氧元素的非金属性最大，但氮原子 轨道半充满，为稳定
依据化学方程式和平衡常数概念书写得到表达式，由表中数据可知升高温度平衡常数减小，
状态，较难失去一个电子，故第一电离能最大的是 ，分析其结构可知甲基中的碳原子形成了
说明正反应放热，平衡正向移动，如温度不变，则平衡常数不变；
个 键，为 杂化，另外一个碳原子形成 个 键，为 杂化，依据反应
达到化学平衡状态，各组分浓度不变，正逆反应速率相等，以此判断；
可知，新形成的键是 和
实验 中平衡时 的物质的量为 ，可知消耗 ，可计算平衡时
， 和 形成的配位键，是 键，
的物质的量；
故答案为： ； 、 ； ；
由表中数据可计算 的转化率，进而判断转化率的大小；
与 相比较，二者起始物质的量相同，但 的温度较高，反应速率较大。
硫酸根离子有 个电子， 个原子，与硫酸根离子互为等电子体的一种分子可以为 ，
本题考查化学平衡计算与影响因素、化学平衡状态判断、反应方向判断等，为高频考点和常见
由于电负性差异， 中的氮原子带负电性，易与 结合， 中的氮原子带正电性，与
题型，侧重考查学生对实验数据的分析处理能力，题目难度中等．
铜离子相互排斥，因此难以结合，
20.【答案】光谱仪 、 中的氮原子带负电性，易与 结
故答案为： ； 中的氮原子带负电性，易与 结合， 中的氮原子带正电性，
与铜离子相互排斥，因此难以结合；
合， 中的氮原子带正电性，与铜离子相互排斥，因此难以结合
位于正方体体对角线的左下四分之一处，故D原子的参数坐标为 ；一个晶胞中
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位于正方体内部，有 个， 占据体心和顶点，均摊法计算后有 个，对应化学式为 ， 内部，有 个， 占据体心和顶点，均摊法计算后有 个，对应化学式为 ；
故D代表铜原子， 依据密度计算公式进行计算。
本题考查物质结构和性质，涉及原子杂化方式判断、化学键判断、原子核外电子排布等知识点，
故答案为： ； ；
侧重考查学生知识综合运用、空间想像能力、知识迁移能力，题目难度适中。
晶体密度 ，
故答案为： 。
用光谱仪摄取原子光谱；基态 原子核外电子 ，空间运动状态即为已填入电
子的轨道，计算数目即可；
依据非金属性和洪特规则判断第一电离能，分析其结构可知甲基中的碳原子形成了 个
键，为 杂化，另外一个碳原子形成 个 键，为 杂化，依据反应
可知判断新形成的化学键；
硫酸根离子有 个电子， 个原子，为正四面体形结构，由于电负性差异，分析两种氮原
子的带电情况，利用电荷之间的相互作用力分析；
位于正方体体对角线的左下四分之一处，写出其参数坐标；一个晶胞中 位于正方体
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