陕西省西安中学2025届高三下学期第一次模拟考试化学_2025年2月_250211陕西省西安中学2025届高三下学期第一次模拟考试试题（全科）

陕西省西安中学高 2025 届高三第一次模拟考试
化学试题
（时间：75分钟 满分：100分 命题人：闫春更）
一、选择题（本大题含 14 小题，每小题 3 分，共42 分，每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与生活、工农业生产息息相关。下列说法正确的是（ ）
A．食品采用真空包装主要是为了减小包装袋内压强，从而减缓食物变质速率
B．泡沫灭火器可用于钠着火的灭火，其主要成分是NaHCO 和Al SO 
3 2 4 3
C．市售加碘食盐可预防甲状腺肿大，其中碘元素以碘单质的形式存在
D．含氟牙膏能使Ca PO  OH转化为更难溶解的Ca PO  F，降低龋齿的发生率
5 4 3 5 4 3
2．下列化学用语表述正确的是（ ）
A．H 中键电子云 B．AlCl 的空间结构 C．HCl形成的电子式 D．CaO 电子式
2 3 2
3．实验室提供的玻璃仪器有圆底烧瓶、玻璃棒、烧杯、酒精灯、量筒、容量瓶、普通漏
斗，选用上述仪器(非玻璃仪器任选)能完成的实验是（ ）
A．配制0.1molL1的H SO 溶液 B．重结晶法提纯苯甲酸
2 4
C．乙醇的消去反应 D．用四氯化碳萃取碘水中的碘
4．部分含氮、硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是（ ）
第一次模拟考试化学试题 第 1 页 共 10 页
{#{QQABDQCQggiAAAJAAQhCQQVgCAGQkACACQoGQEAcoAIAQRNABAA=}#}A．常温下b为固态而O 为气态的原因是 b的相对分子量较大导致
2
B．i的浓溶液常温下不可用铁或铝制容器来盛装
C．e的浓溶液常用作干燥剂，利用的是其脱水性
D．g和f可以通过催化转化器发生化合反应生成无毒气体
5．某温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的Xg，发生下列反应：
反应I．Xg Yg H 0 反应Ⅱ．Yg Zg H 0
1 2
测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．活化能：E IE Ⅱ B．t0s时，cX1.5mol/L
a a
C．反应开始时加入有利于反应I的催化剂，会增大Y的平衡产率
cX
D．28s后再向平衡体系中加入X，恒温再次平衡后 增大
cZ
6．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是（ ）
选项 性质差异 结构因素
A 熔点：SiO 高于干冰 晶体类型
2
B 稳定性：HO＞HS 分子间有无氢键
2 2
C 酸性：FCH COOH强于ClCH COOH 共价键极性
2 2
D 溶解度：I 在CCl 中大于在水中 分子极性
2 4
第一次模拟考试化学试题 第 2 页 共 10 页
{#{QQABDQCQggiAAAJAAQhCQQVgCAGQkACACQoGQEAcoAIAQRNABAA=}#}7．根据实验目的设计方案并实施，观察到相关现象，其中方案设计或结论不合理的是（ ）
．．．
实验目的 方案设计 现象 结论
探究Fe3+是否能够催 Fe3+能够催化
向2mL 30%的H O 溶液中加入 产生气泡迅
2 2
A
化H O 分解 几滴1mol/L的 FeCl 溶液 速增多 H O 分解
2 2 2 2
3
取少量溶液于洁净试管中，加入
探究实验室的Na SO 最终无白色 Na SO 溶液没
2 3 2 3
B
溶液是否变质 BaCl 溶液后再加入足量盐酸 沉淀存在 有变质
2
分别测定等浓度盐酸和
证明CH COOH是弱 CH COOH是弱
3 3
C 前者pH小
电解质 CH COOH溶液的pH 电解质
3
向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，
探究淀粉是否完全
D 加热一段时间后冷却，向冷却液 溶液变蓝 淀粉有剩余
水解
中直接加入几滴碘水
8．某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q组成(结构如图)。X的
最外层电子数等于内层电子数，Y是有机物分子骨架元素，Q和W能形成两种室温下常见
的液态化合物。下列说法错误的是（ ）
A．第一电离能：Y<Q<Z B．该化合物分子间形成的氢键主要为N—H···N
C．X与Al元素有相似的性质 D．W、Z、Q三种元素可形成离子化合物
9．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．NaAl(OH) 溶液中通入过量CO 气体：2Al(OH)  CO 2Al(OH) CO2H O
4 2 4 2 3 3 2
B．Na S溶液中加入稀硫酸：SO23S28H 4S4H O
2 4 2
第一次模拟考试化学试题 第 3 页 共 10 页
{#{QQABDQCQggiAAAJAAQhCQQVgCAGQkACACQoGQEAcoAIAQRNABAA=}#}C．阿司匹林与足量NaOH溶液共热： +2OH-  +CHCOO-H O
3 2
D．硫酸酸化的KI溶液露置在空气中：4IO 4H 2I 2H O
2 2 2
10．烯烃在一定条件下能转化为邻二醇，其机理如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A．化合物甲是催化剂
B．转化过程Os元素的化合价会发生改变
C．化合物戊是氧化剂
D．转化过程涉及非极性键的断裂与形成
11．液态氟化氢可发生自耦电离：3HFH FHF。下列说法错误的是（ ）
2 2
A．H F结构中存在配位键
2
B．HF的形成是因为 F与HF形成了氢键
2
C．HF和HCl分子中，HF键长比HCl短，HF键能比HCl大
D．KHF 晶体结构如上图所示，与 K最近且紧邻的 K有6个
2
第一次模拟考试化学试题 第 4 页 共 10 页
{#{QQABDQCQggiAAAJAAQhCQQVgCAGQkACACQoGQEAcoAIAQRNABAA=}#}12．使用现代分析仪器对某有机化合物X的分子结构进行测定，相关结果如下：
由此推理得到有关X的结论不正确的是（ ）
A．相对分子质量为74
B．X不与金属Na发生反应
C．乙醇与浓硫酸混合液在140℃发生消去反应生成 X
D．X的一氯代物有两种
13．研究人员利用电化学原理吸收废气中的NO ，其工作原理如下图所示。下列说法不正
2
确的是（ ）
A．b电极为正极，d电极为阴极
B．d电极的电极反应式为：NO8H6e NH2H O
2 4 2
C．反应一段时间后，c极区溶液pH增大
D．每吸收6molNO ，理论上可以得到1molNH
2 4
14．室温下某Na CO 溶液体系中满足c(CO2-)+c(HCO-)+c(HCO)=0.1mol·L-1,现利用平衡
2 3 3 3 2 3
移动原理，研究 Ni2在不同pH的Na CO 体系中的可能产物。图1曲线表示Na CO 体系中
2 3 2 3
各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系；图2为沉淀溶解平衡曲线，曲线Ⅰ离子浓度关
第一次模拟考试化学试题 第 5 页 共 10 页
{#{QQABDQCQggiAAAJAAQhCQQVgCAGQkACACQoGQEAcoAIAQRNABAA=}#}系符合c(Ni2+)·c2(OH-)=K[Ni(OH)]，曲线Ⅱ离子浓度关系符合c(Ni2+)·c(CO2-)=K[NiCO]，
sp 2 3 sp 3
不同pH下c  CO2-由图1得到。下列说法错误的是（ ）
3
A．图2中M点，溶液中存在c  CO2- =c  OH-
3
B．由图1，NaHCO 的水解平衡常数的数量级是 108
3
C．图2中P点，存在c(CO2-)+c(HCO -)+c(HCO)=0.1mol·L-1
3 3 2 3
D．沉淀 0.01molL1Ni2制备NiCO 时，选用0.1molL1NaHCO 溶液比0.1molL1Na CO 溶液
3 3 2 3
效果好
二、非选择题(本大题含 4小题，共计 58 分)
15．(14分)CuNH  SO H O为深蓝色晶体，可溶于水，难溶于乙醇，常用作杀虫剂、
 3 4  4 2
媒染剂。某小组在实验室制备该晶体并检验其纯度。
【制备晶体】利用图1装置(部分夹持装置略)制备CuNH  SO H O晶体。
 3 4  4 2
第一次模拟考试化学试题 第 6 页 共 10 页
{#{QQABDQCQggiAAAJAAQhCQQVgCAGQkACACQoGQEAcoAIAQRNABAA=}#}(1)仪器X的名称为 ，图中一开始盛装乙醇溶液的仪器名称为________。
(2)A装置中发生反应的化学反应方程式为 。
(3)使用长颈漏斗将A装置产生的气体持续通入B装置中，而不使用长导管通入的原因
是 。
(4)向B装置硫酸铜溶液中持续通入A装置产生的气体，并不断搅拌，可观察到的现象
为 。
(5)向反应后溶液继续滴加95%乙醇溶液，有深蓝色晶体析出，经过滤、洗涤、干燥得到产
品。请从结构的视角解释加乙醇的目的是 。
【测定纯度】将 mg

CuNH
3

4


SO
4
H
2
O(相对分子质量为Mr)样品溶
于水，并加入过量浓NaOH溶液，通入高温水蒸气，将样品产生的氨
全部蒸出。先用VmL0.1000mol/L稀盐酸吸收蒸出的氨。再利用图2
1
装置(夹持装置略)，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定剩余的HCl，消
耗V mLNaOH溶液。
2
(6)接近滴定终点时，一般采用“半滴法操作”。即将悬挂在滴定管尖嘴处的NaOH溶液液
滴 (填实验操作)，随即用洗瓶冲洗锥形瓶内壁。
(7)计算样品中

CuNH
3

4


SO
4
H
2
O的质量分数的表达式为 (用m、V
1
、V
2
、
Mr表示)。
16．(14分)碳酸锂是制备其他锂化合物的关键原料。一种以磷酸锂渣(主要成分Li PO )为
3 4
原料制备碳酸锂的工艺流程示意图如下。
已知：
部分物质的溶解性如下表(20℃)所示。
第一次模拟考试化学试题 第 7 页 共 10 页
{#{QQABDQCQggiAAAJAAQhCQQVgCAGQkACACQoGQEAcoAIAQRNABAA=}#}PO3 HPO2 H PO
4 4 2 4
Li 难溶 可溶 易溶
Ca2 难溶 难溶 可溶
(1)组成Li PO 的各元素中，原子半径最大的是_____（填元素符号），电负性最大的元素
3 4
的价层电子排布图为________；写出浸取时Li PO 与盐酸反应的化学方程式： 。
3 4
(2)加入盐酸的量不宜过多的原因是 。
(3)钙渣的主要成分是 。
(4)磷锂分离时，需要不断加入适量NaOH溶液以维持溶液的pH基本不变。结合离子方程
式解释其原因： 。
(5)沉锂时，反应的离子方程式是 。
(6)若粗制LiCl溶液中c  Li 4molL1，c  Ca2 2104molL1 。则沉锂前溶液中能达到的
Ca2的最小浓度是 molL1。(已知：25℃时，CaCO 的K 3.4109，Li CO 的
3 sp 2 3
K 2102)
sp
17．(14分)石油化工等行业的废气中含有硫化氢，HS的回收利用具有重要意义。
2
(1)已知相关物质的燃烧热如下表：
物质 H S(g) S(s) H (g)
2 2
完全燃烧每摩尔物质所放出的热量(kJ) 562.0 296.8 285.8
则H S(g)H (g)S(s) H kJmol1。
2 2
(2)硫化氢与甲醇合成甲硫醇(CHSH)的催化过程如图：
3
①过程Ⅰ、Ⅱ均需要 (填“吸收”或“放出”)能量。
②总反应化学方程式可以表示为 。
第一次模拟考试化学试题 第 8 页 共 10 页
{#{QQABDQCQggiAAAJAAQhCQQVgCAGQkACACQoGQEAcoAIAQRNABAA=}#}(3)HS和CH 的重整制氢涉及的反应如下：
2 4
a．2H
2
S(g)S
2
(g)2H
2
(g) H
1
b．2H
2
S(g)CH
4
(g)CS
2
(g)4H
2
(g) H
2
①设K 为压力平衡常数(其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用分压代替浓度。)反
p
应a、b的lgK 在400~1000℃范围内随温度 T的变化如图1所示，反应a、b均为
p
(填“吸热”或“放热”)反应。
②在恒压100kPa下按组成为nH S:nCH :n(Ar)1:1:4.7通入混合气体，测得平衡状态下
2 4
H、S 的收率和HS的转化率随温度的变化曲线如图 2所示。
2 2 2
Ⅰ．计算得T 温度下H 的收率= (用百分数表示)，此时反应a的K= kPa(列
1 2 p
出算式即可)。
n

H
中的氢原子
n
 S中的硫原子
已知：H 的收率 2 100%，S 的收率= 2 100%
2 n(投料中的氢原子) 2 n(投料中的硫原子)
Ⅱ．从800℃升温到1000℃过程中，反应a平衡向逆反应方向移动的原因是 。
18．(16分)化合物I是药物合成的中间体，其合成路线如图所示。回答下列问题：
第一次模拟考试化学试题 第 9 页 共 10 页
{#{QQABDQCQggiAAAJAAQhCQQVgCAGQkACACQoGQEAcoAIAQRNABAA=}#}(1)G中含氧官能团的名称为 。
(2)CE反应中，Na CO 的作用为 。
2 3
(3)F的结构简式为 。
(4)G与足量的氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式为 。
(5)关于化合物I，下列说法正确的是 (填字母)。
a．I可以发生银镜反应，也可以与盐酸发生反应
b．1个I分子中含有2个手性碳原子
c．1 mol I分子含有sp3杂化的原子个数为8N
A
d．I分子间只存在氢键，不存在范德华力
(6)符合下列条件的A的同分异构体有 种。
①分子中含有苯环
②分子中含有—NO ，且—NO 与苯环直接相连
2 2
③可以与新制氢氧化铜悬浊液在加热的条件下产生砖红色沉淀
(7)由 合成 的路线
如下(反应条件略去)，其中J和K的结构简式分别为 和 。
第一次模拟考试化学试题 第 10 页 共 10 页
{#{QQABDQCQggiAAAJAAQhCQQVgCAGQkACACQoGQEAcoAIAQRNABAA=}#}