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陕西省西安中学高 2026 届高三第三次模拟考试
化学试题
(时间：75分钟 满分：100分 )
一、选择题(共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的)
1. 重庆市战略性新兴产业发展“十四五”规划(2021-2025年)涉及的下列物质中，属于金属材料的是
D．聚氨酯树
A．重组蛋白 B．高性能铜箔 C．氮化镓半导体
脂
A. A B. B C. C D. D
2. 下列化学用语或图示表示正确的是
A. NCl 的电子式：
3
B. HCO 的结构式：
2 3
C. P 的空间填充模型：
4
D. 用电子云轮廓图示意p-p σ键的形成：
3. 物质用途体现性质，下列两者对应关系不正确的是
A. 苯酚用于杀菌消毒，体现了苯酚的氧化性
B. 利用“杯酚”分离 和 ，体现了超分子分子识别的特征
C. 硫代硫酸钠用来除去自来水中的氯气，体现了硫代硫酸钠的还原性
的
D. 臭氧在四氯化碳中 溶解度高于在水中的溶解度，体现了臭氧的极性很弱
4. 分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛的应用。布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的分子修饰。下列说法错误的是
A. 甲的分子式为C H O B. 甲分子中最多有8个碳原子共平面
13 18 2
C. 甲和乙都能与氢氧化钠溶液发生反应 D. 甲修饰成乙可降低对胃、肠道的刺激
5. 在2025年9·3阅兵式上，展示的多种先进武器装备涉及到众多物质结构相关知识。下列关于武器装备材
料的物质结构说法正确的是
A. 新型战斗机机身使用的是铝合金，其晶体结构中铝原子与合金元素原子形成混合型晶体
B. 用于制造导弹发动机耐高温部件的难熔合金(如钨合金)，其高熔点特性主要源于原子半径小、价电子数
多，使得原子间形成的共价键强
C. 阅兵车辆轮胎使用的橡胶材料，属于体型高分子化合物，具有良好的弹性和可塑性
的
D. 激光武器中 核心光学材料，其内部微粒呈现规则有序排列，具有各向同性的特点，属于典型的离
子晶体
6. 化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是
选
宏观现象 微观解释
项
邻羟基苯甲醛与对羟基苯甲
A 对羟基苯甲醛可形成分子内氢键，沸点更低一些
醛沸点不同
灼烧铜或铜的化合物火焰呈
B Cu原子电子跃迁时会吸收或释放特定波长的光
绿色
碳原子在三维空间无序排列，X射线衍射实验检验
C 炭黑是非晶体
看不到分立的斑点
氯化钠晶体熔点低于氧化镁 离子晶体中离子所带电荷数越少，离子半径越大，
D
晶体 离子晶体熔点越低
A. A B. B C. C D. D
7. 化学方程式是化学独有的学科语言，下列过程所对应的化学方程式或离子方程式错误的是
A. 用浓 溶液溶解 沉淀：
B. 使酸性 溶液褪色：C. 用新制 碱性悬浊液检验乙醛的醛基：CHCHO＋2Cu(OH) ＋OH- → CHCOO-＋Cu O↓＋3HO
3 2 3 2 2
D. 工业上制备高铁酸钠的一种方法：
8. 科学家研究发现，利用CaF 晶体释放出的Ca2＋和F-可脱除硅烷，这拓展了金属氟化物材料的生物医学
2
功能。CaF 晶胞结构如图1所示，该晶胞从A离子处沿体对角线的投影如图2所示。下列叙述错误的是
2
A. F-填充在以Ca2＋构成的四面体空隙中
B. 若C离子的投影位置在⑩，则B离子的投影位置在⑦
C. 晶胞内Ca2＋和F-的最短距离为 a nm
D. 若脱硅速率依赖于晶体提供自由氟离子的能力，则脱硅速率：BaF ＜CaF
2 2
9. 化合物XYZ W 为翡翠的主要成分，W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态W原
2 6
子的价层电子排布式为nsnnp2n，Y的基态原子核外电子共占据7个原子轨道，Z的最高正化合价和最低负
化合价的绝对值相等。下列说法中正确的是
.
A 简单离子半径：X>Y>W
B. ZW 的空间构型为直线型
2
C. X和Y的第一电离能均小于同周期相邻元素
D. YCl 分子中所有原子均满足8e-结构
3
10. 下列实验设计，能达到实验目的的是
A．检验乙炔的还原性 B．除去 中的HClC．制备晶体
D．测量 体积
A. A B. B C. C D. D
11. 如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅
速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钡餐。下列叙述正
确的是
A. 在C的水溶液中加入少量固体A，C水溶液的电离平衡向正向移动
B. E是一种无色无味，无毒的气体
C. G的稀溶液可以用来处理银镜实验中试管上的银
D. F是酸性氧化物
12. 实验室常以 和 为原料制备 ，其制备 和纯化 的实验装置如图所示(夹持、加热及
搅拌装置略)。已知： 的熔点 ，沸点 ，易水解； 的熔点 ，液态
在 时即发生分解， 下沸点为 ，也易水解。下列说法错误的是A. 实验装置中两种冷凝管可以交换使用
B. 试剂X和试剂Y都可以用碱石灰
C. I中的碎瓷片和Ⅱ中的毛细管都有防止暴沸的作用
D. I中液体进入Ⅱ、Ⅱ中液体的纯化都利用了减压原理
13. 一种新型短路膜电池分离 装置如下图所示。下列说法中，正确的是
A. 负极反应为：
B. 正极反应消耗 ，理论上需要转移 电子
C. 该装置用于空气中 的捕获和分离， 最终由出口A流出
D. 短路膜和常见的离子交换膜不同，它既能传递离子，还可以传递电子
14. 25℃时，向 溶液中滴入 NaOH溶液，溶液的pH及溶液中 (用pM表示)随滴入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法
正确的是
A. 25℃时，
B. 25℃时，P点溶液的
C. 当 时，
D. 当 时，
二、非选择题(共58分)
15. MnSO ·H O是一种重要的饲料添加剂，一种以软锰矿(主要成分是MnO ，还有CaO、Al O、Fe O、
4 2 2 2 3 2 3
SiO 等杂质)为原料制备MnSO ·H O的工艺流程如图1所示。
2 4 2
已知：①25 ℃时，K (CaF )=1.5×10-10、K (MnF )=4.5×10-3.
sp 2 sp 2
②该工艺条件下，有关金属离子沉淀的pH范围如表所示。
金属离子 Fe3＋ Fe2＋ Al3＋ Mn2＋
开始沉淀的pH 1.9 7.0 3.4 8.1
沉淀完全 的4.7(＞9.8时开始
3.2 9.0 10.1
pH 溶解)
回答下列问题：（1）“酸浸”得到的滤渣Ⅰ的成分为___________。
（2）“酸浸”时，MnO 被Fe2+还原，该反应的离子方程式___________。
2
（3）“氧化”时，加热温度不宜过高的原因是___________。
（4）“除铁铝”时，应调节溶液pH的范围是___________。
（5）“除钙”时，加入MnF 发生反应的离子方程式是___________，在25℃时该反应的平衡常数
2
K=___________。
（6）硫酸锰在不同温度下的溶解度S和一定温度内析出晶体的组成如图2所示。“一系列操作”包括将所
得滤液控制温度在80～90 ℃之间蒸发结晶、___________、___________、真空干燥，最后得到
MnSO ·H O。
4 2
16. 脱氢乙酸是一种重要的有机合成中间体和低毒高效食品防腐剂。实验室以乙酰乙酸乙酯为原料，在
OH-的催化作用下制备脱氢乙酸。
密
沸
相对分子 度/ 熔
名称 性状 点/ 物理性质
质量 g/.c 点/℃
℃
m-3
乙酰乙酸 无色透明 1.0 180 微溶于水，易溶于乙醇等有
130 -39
乙酯 液体 3 .8 机溶剂
109~ 269 微溶于乙醇和冷水，具有较
脱氢乙酸 168 白色晶体 —
111 .9 强的还原性
无色透明 0.7 -114. 78. 与水任意比例互溶，易溶于
乙醇 46
液体 9 1 3 有机溶剂
步骤Ⅰ．脱氢乙酸的合成 ：反应原理和实验装置如图(夹持和加热装置已省略)：①在N 氛围中，向三颈烧瓶中加入100 mL乙酰乙酸乙酯和0.05 g催化剂，磁力搅拌加热10 min后再升高
2
至某温度，回流一段时间。
②反应结束后，将其改为蒸馏装置，控制温度为80℃左右蒸出乙醇，在三颈烧瓶中得到脱氢乙酸粗产品。
步骤Ⅱ．脱氢乙酸的分离与提纯
将盛有脱氢乙酸粗产品的三颈烧瓶改为下图中的装置B，进行水蒸气蒸馏(夹持和加热装置已省略)，蒸出
乙酰乙酸乙酯和脱氢乙酸，过滤装置C中的混合物，得白色晶体，再用乙醇洗涤该晶体，干燥后得固体产
品56.0 g。
请回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中装置D的名称是___________。
（2）步骤Ⅰ中②过程中不需要用到的仪器为___________(填字母)。
（3）通过实验可探究不同的反应条件对脱氢乙酸产率的影响。依据下图分析合成脱氢乙酸的最适宜条件
为：___________℃、___________h、___________作催化剂。与其他催化剂相比，所选催化剂使脱氢乙酸
产率最高的原因可能为___________。（4）步骤Ⅱ装置中，a管的作用为___________，C中的溶剂的最佳选择为___________。
（5）脱氢乙酸的产率约为___________(填字母)。
A. 54% B. 64% C. 74% D. 84%
17. 氯乙烯 是制备聚氯乙烯(PVC)单体的核心原料，利用1，2-二氯乙烷
与乙炔制备氯乙烯的过程涉及如下两个反应。
I．
Ⅱ．
回答下列问题：
（1）反应 的 _______ 。
（2）从反应自发性的角度分析，利用1，2-二氯乙烷( )与乙炔制备氯乙烯时的温度既不能
过高也不能过低的原因为_______。
（3）反应I和Ⅱ的Ig 随 变化曲线如图甲所示，则表示反应Ⅱ的变化的曲线为_______(填“ ”或“
”)。（4）在 催化下，反应Ⅱ的历程如图乙所示，决速步骤的化学方程式为_______；HCl与
反应时，1号碳原子吸附HCl中的H原子，从结构的角度解释其原因为_______。
（5） 、初始总压强为 时，将 和 充入 恒容密
闭容器中，发生反应I和Ⅱ，25min时体系达到平衡状态。此时容器中生成1.8mol ，容器
内的总压强为 。①下列事实能判断体系达到平衡状态的是_______(填标号)。
a．相同时间内 生成的物质的量等于 消耗的物质的量
b．
c．容器中气体的平均摩尔质量不变
d．容器中混合气体的密度不变
② 内， _______ (用含 的代数式表示)。
③ 时，反应Ⅱ的压强平衡常数 _______ ( 为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的
量分数)。
18. 春天是过敏性鼻炎高发期，甲磺司特(M)是一种在临床上治疗过敏性鼻炎的药物。M的一种合成路线如
图所示(部分试剂和反应条件略)：
回答下列问题：
（1）B所含官能团名称为___________。
（2）H的名称为___________，G和H相比，H的熔、沸点更高，原因为___________。
（3）J→K的反应类型为___________。
（4）由C→D的反应分两步，第一步C和NaOH反应的化学方程式为___________。
（5）H生成I时，KCO 的作用为___________。
2 3
（6）写出所有符合下列条件的I的同分异构体的结构简式：___________。
①核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积之比为②能发生水解反应
③能发生银镜反应
④存在 ，且直接与苯环相连
（7）环氧氯丙烷( )是一种用途较为广泛的基本有机化工原料，是合成甘油的中间体，也是
合成环氧树脂、氯醇橡胶等产品的主要原料。其一种工业合成路线如下：
